2021-2022学年内蒙古赤峰市元宝山区第一中学高二下学期4月月考化学试题含答案

  赤峰市元宝山区第一中学2021-2022学年高二下学期4月月考

化学试卷

第一卷

一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，请将答案填到后面的答题卡内)。

1. 下列化学用语的表达正确的是(　　)

A. Mn2＋的外围电子排布式：3d5 B. 氯原子的结构示意图：

C. 次氯酸的电子式： D. 基态铜原子的价层电子排布图：

2. 下列关于能层与能级说法中正确的是

A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同

3. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是

A. 节日里燃放的焰火 B. 钢铁长期使用后生锈

C. 金属导线可以导电 D. 卫生球久置后消失

4. 下列有关σ键和π键的说法正确的是

A. 单键既有σ键也有π键 B. 所有的π键都容易打开

C. σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D. π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

5. 下列说法错误的是（    ）

A. 6C 的电子排布式1s22s22px2 违反了洪特规则

B. ns 电子的能量可能低于 （n-1）p 电子的能量

C. 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D. 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

6. 下列有关化学键类型的判断正确的是

A. 全部由非金属元素组成化合物中肯定不存在离子键

B. 所有物质中都存在化学键

C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D. 乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键

7. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是

①R的最高正价为＋3价  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

8. 硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是

A. 硒元素位于元素周期表中第15列 B. 硒元素原子的价电子排布式为4s24p4

C. 硒的氧化物只有一种 D. 基态原子核外电子排布中共有7个能级

9. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①

B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞②＞①＞③

D. 最高正化合价：④＞③＝②＞①

10. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（   ）

①CaCl2和Na2S   ②Na2O和Na2O2   ③CO2和CS2   ④HCl和NaOH

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

11. 人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是

A. 形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长

B. 的键长是中最长的

C. 是键

D. 键能是中最小的

12. 下列说法中正确的是

A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

B. 电子云图中，小点越密，表明电子在核外出现的概率密度越大

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

13. 下列说法正确的是

A.  分子呈三角锥形，中心原子P采取杂化

B. 杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个杂化轨道

C. 凡中心原子采取杂化的分子，其几何构型都是四面体形

D. AB3型分子的空间构型必为平面三角形

14. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（    ）

A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH

15. 能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为

A.  

B.

C.  

D.

16. 以下有关杂化轨道的说法中，错误的是

A. ⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道

B. 杂化轨道既可形成σ键，也可能形成π键

C. 孤电子对有可能占据杂化轨道

D s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化

17. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3

C. BeCl2与BF3 D. C2H4与C2H2

18. 已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是

A. 四种分子中的化学键均是极性键

B a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

C. 四种分子中既有σ键，又有π键

D. b、d分子中共价键的键能：b>d

第二卷

二、非选择题(每空2分，共46分)

19. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

（1）根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。

（2）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。

（3）Co基态原子核外电子排布式为____，该元素位于周期表的____区。

（4）磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____、杂化轨道类型为____。

20. X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1。Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一。R位于ds区且原子最外层只有一个电子。W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置是____，其基态原子的价电子排布图为____。

（2）Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性____(填“强”或“弱”)。Y的第一电离能比X的____(填“大”或“小”)。

（3）X的最常见的气体氢化物分子的VSEPR模型为____，分子的空间构型是____。

（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。分别写出一种与XO互为等电子体的单质和化合物的化学式____、____。

21. a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。

（1）a单质由原子组成，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为____。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____。

（3）c是双核单质，写出其电子式：____。分子中所含共价键的类型为____(填“极性键”或“非极性键”)。

（4）d是四核化合物，其结构式为____；d分子内σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“>”“<”或“=”)，原因是____。

答案

1-10 AAACB  DBBAB  11-18 ABADD  BBB

19. （1）    ①. Mg    ②. 相反   

（2）4:5    （3）    ①. 1s22s22p63s23p63d74s2    ②. d   

（4）    ①. 正四面体    ②. 4    ③. sp3

20. （1）    ①. 第4周期第Ⅷ族    ②.    

（2）    ①. 强    ②. 小   

（3）    ①. 正四面体    ②. 三角锥形   

（4）    ①. O3    ②. SO2

21. （1）   

（2）    ①. CO    ②. CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失运输氧气的能力而中毒   

（3）    ①.     ②. 非极性共价键   

（4）    ①.     ②. ＞    ③. σ键原子轨道重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强