2022-2023学年山西省阳泉市第十一中学校高一上学期期末（线上）考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山西省阳泉市第十一中学校高一上学期期末（线上）考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

山西省阳泉市第十一中学校2022-2023学年
高一上学期期末（线上）考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为

A．3 B．4 C．6 D．7
【答案】A
【详解】Li是3号元素，原子核内质子数是3。由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以该锂原子的核外电子数为3，故合理选项是A。
2．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)




A．氢氧化钠溶液的配制
B．将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体
C．验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性
D．测浓的

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误；
B．蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；
D．不能直接将试纸放入溶液中测量溶液的，故D错误；
故答案选C。
3．在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是
A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
【答案】B
【详解】A. Na原子核外有11个电子，Na+ 核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；
B. Na和Na+ 两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；
C. Na原子的最外层有1个电子，Na+ 的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；
D. Na原子有3个电子层，Na+ 有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；
答案选B。
4．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是
A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生
C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
【答案】B
【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；
B．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色， C正确；
D ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D正确；
故选B。
5．下列关于分散系的说法正确的是
A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体
B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动
C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液
D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式
【答案】D
【详解】A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A错误；
B．由于胶粒带有电荷，在电场中将定向移动，B错误；
C．分散质粒子的直径：溶液<胶体<浊液，C错误；
D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式，D正确；
故选D。
6．下列化学反应不是氧化还原反应的是是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．铜元素和铁元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，A不符合题意；
B．二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合价的改变，是氧化还原反应中的歧化反应，B不符合题意；
C．同素异形体间的转化，氧元素化合价前后无变化，是氧化还原反应，C符合题意；
D．次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
7．下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是
A．Fe(OH)3胶体属于混合物
B．可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3
C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色
【答案】B
【详解】A．分散系均属于混合物，Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，故A正确；
B．胶体和溶液都可以透过滤纸，溶液能够透过半透膜，胶体不能透过半透膜，应该利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3，故B错误；
C．胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体分别用一束光照射，光束通过Fe(OH)3胶体时，产生光亮的通路，氯化铁无有此现象，可以区分，故C正确；
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故D正确；
故选B。
8．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．过量稀硫酸和铁屑反应：
B．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：
C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
D．向0.1mol/L氯化铝溶液中加入过量浓氨水：
【答案】D
【详解】A．稀硫酸和铁屑反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为，A错误；
B．醋酸是弱电解质，保留化学式，反应的离子方程式为，B错误；
C．反应有沉淀生成，正确的离子方程式为，C错误；
D．向0.1mol/L氯化铝溶液中加入过量浓氨水，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
9．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【详解】A．和结合生成微溶物，不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性条件下能氧化、，不能大量共存，故B不符合题意；
C．四种离子相互之间不反应可以大量共存，故C符合题意；
D．Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
10．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，只需自身氧化还原就能实现，A错误；
B．中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确；
C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，只需自身氧化还原就能实现，C错误；
D．各元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误。
故选B。
11．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是
A．硬铝可用于制造飞机的外壳
B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳
C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体
D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片
【答案】D
【详解】A．硬铝为铝合金，密度小，硬度大，可用于制造飞机的外壳，A正确；
B．钛合金硬度大，我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，B正确；
C．不锈钢硬度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，C正确；
D．钠钾合金常温下液体，不能用于制造飞机的发动机叶片，D错误；
综上所述答案为D。
12．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是
A．Ba(OH)2→NaOH B．Fe(OH)3→FeCl3
C．KNO3→K2CO3 D．Fe→Cu
【答案】C
【详解】A．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应产生BaSO4和NaOH，故反应物能通过一步反应生成产物，A不符合题意；
B．Fe(OH)3和稀盐酸反应产生FeCl3、H2O，反应物能通过一步反应生成产物，B不符合题意；
C．KNO3是可溶性盐，不能与其它物质通过一步反应产生K2CO3，反应物不能通过一步反应生成产物，C符合题意；
D．Fe是比较活泼金属，可以与可溶性铜盐发生置换反应产生Cu单质和亚铁盐，反应物能通过一步反应生成产物，D不符合题意；
故选C。
13．下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．在空气中充分灼烧得到FeO
B．红热的铁能与水蒸气反应，生成和
C．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末
【答案】B
【详解】A．具有较强的还原性，二价铁易被氧气氧化为三价铁，则在空气中充分灼烧得到Fe2O3，A错误；
B．红热的铁与水蒸气发生反应，反应生成和，B正确；
C．过量铁与氯气反应生成，C错误；
D．FeO是一种黑色粉末， 不稳定，在空气里受热，最终被氧化成黑色的Fe3O4，D错误；
故选B。
14．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．2.24L 的 H2O 溶液中，含有氧原 子数为 0.1NA
B．0.1molOH-中共有电子数目为 0.9NA
C．1molCl2通入足量 NaOH 溶液中转移电子的数目为 2NA
D．100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为 4NA
【答案】D
【详解】A．根据选项所给条件无法确定2.24L水的物质的量，A错误；
B．一个OH-含有10个电子，所以0.1molOH- 中共有电子数目为NA，B错误；
C．氯气通入NaOH溶液中发生歧化反应，1mol氯气反应可以生成1molHCl和1molNaClO，转移电子的数目为NA，C错误；
D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为×NAmol-1=4NA，D正确；
综上所述答案为D。
15．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是
A．气体的种类 B．分子间的平均距离
C．分子本身的大小 D．气体的分子数
【答案】D
【详解】影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则
A．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；
B．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误；
C．对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；
D．在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确；
故选D。
16．下列物质中，含有离子键的离子化合物是
A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O
【答案】D
【详解】A．CO2中只存在C与O的极性共价键，A不符合题意；
B．H2中只存在H与H的非极性共价键，B不符合题意；
C．HF中只存在H与F的极性共价键，C不符合题意；
D．Na2O中Na+与O2-之间形成离子键，属于离子化合物，D符合题意；
故选D。
17．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是
选项
陈述I
陈述II
判断
A
干燥的氯气能使有色鲜花褪色
氯气具有漂白性
I错，II对，有
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色
该溶液一定是钠盐的溶液
I对，II对，有
C
向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
I对，II对，无
D
氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
Cl2与KI溶液反应生成I2
I对，II对，有

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．氯气没有漂白性，判断错误，A错误；
B．该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；
C．因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；
D．Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；
故选D。
18．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质
C．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质
D．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解
【答案】C
【分析】根据流程图可知，用稀硫酸和30%H2O2混合溶液预处理过程中，电池铜帽中Zn和Cu都被稀硫酸溶解，溶液A中含有铜离子和锌离子，再加入稍过量锌粉，将铜离子还原为铜单质过滤出来，滤液经过一系列操作得到ZnO。
【详解】A．操作M用于分离固液混合物，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故A正确；
B．为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉，使铜离子完全转化为铜单质，故B正确；
C．ZnO熔融状态下可以导电，ZnO是电解质，故C错误；
D．根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于稀硫酸，故加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故D正确；
故选C。
19．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①的作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
【答案】C
【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。
【详解】A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确；
B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确；
C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误；
D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确；
答案选C。
20．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是

A．元素X可能为锂
B．原子半径大小：
C．元素气态氢化物的稳定性：Y>M
D．中各原子均达到8电子稳定结构
【答案】D
【分析】短周期元素仅有主族元素，大部分常见化合价等于其主族序数或8-序数，故得对应的X、Y、Z、M、W的主族序数分别为IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列规律，得到X为H或Li，Y为N，Z为Si，M为P，W为S，由此解题。
【详解】A．X为H或Li，故A正确；
B．M、W在同一周期，序数大的原子半径小，故，故B正确；
C．气态氢化物的稳定性与非金属性一致，Y的非金属性强于M，故对应的气态氢化物的稳定性为Y>M，故C正确；
D．可能为，H的最外层为2电子，故D错误；
故选：D。

二、填空题
21．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧，⑨，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_____(填序号)。
(2)③④⑤⑦⑨这五种物质中，只含有离子键的是_______(填序号，下同)；既含有离子键又含有共价键的是_______；只含有共价键的是_______。
(3)向⑤中加入①的离子方程式是________________。
(4)⑧在水中的电离方程式为_____________________。
(5)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式________________。
(6)用双线桥表示反应电子转移情况：_________________。
【答案】(1)     ③⑩     ①⑥⑦
(2)     ⑦     ⑤⑨     ③④
(3)
(4)NaHSO4=Na++H++
(5)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(6)

【详解】（1）非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的是CO2和乙醇，即③⑩；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；①⑥⑦；
（2）熔融的NaCl只含离子键，则只含有离子键的是⑦；NaOH和既含有离子键又含有共价键，则既含有离子键又含有共价键的是⑤⑨；和只含共价键，则只含有离子键的是③④；故答案为⑦；⑤⑨；③④；
（3）向NaOH溶液中加入铝，发生反应的离子方程式为，故答案为；
（4）硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO；故答案为NaHSO4=Na++H++ SO；
（5）两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（任写一个）；
（6）CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。

三、元素或物质推断题
22．元素周期表是许多科学家共同努力的结晶。如图是元素周期表的一部分。

请回答下列问题：
(1)a元素的名称是_______，f在周期表中的位置________。
(2)e、f、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(3)f、g的最高价氧化物的水化物的酸性：______________>_______________(填化学式)
(4)e的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
(5)b的简单氢化物沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物，其原因是______________。
(6)写出c单质在空气中燃烧产物的电子式______________。
(7)用电子式表示由d和g两种元素形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程：_______
【答案】(1)     铍     第三周期 第VIA族
(2)S2-> Cl¯ > Al3+
(3)     HClO4     H2SO4
(4)
(5)氨气分子中存在氢键
(6)
(7)

【详解】（1）元素a在第二周期IIA族，故元素a是铍；根据图示，f在周期表中的位置是第三周期VIA族；答案为：铍；第三周期VIA族；
（2）由图示可知，e、f、g分别是铝、硫、氯三种元素，铝离子只有2个电子层，硫离子和氯离子有3个电子层，铝离子半径最小，硫离子和氯离子核外电子层结构相同，根据离子半径比较规律， “序小径大”，故硫离子半径大于氯离子半径，故答案为：S2-> Cl¯ > Al3+；
（3）硫元素与氯元素同周期，同周期越往右非金属性越强，故硫元素非金属性强于氯元素，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则二者最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4；答案为：HClO4；H2SO4；
（4）根据图示，e的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物分别是氧化铝和氢氧化钾，二者之间反应会生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：；答案为：；
（5）根据图示，b是氮元素，对应的氢化物是氨气，氨气分子中存在氢键，故氨气沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物；答案为：氨气分子中存在氢键；
（6）根据图示，c是钠元素，钠单质在空气中燃烧产物是过氧化钠，电子式为：；答案为：；
（7）d和g分别为镁元素和氯元素，两种元素形成的原子个数比为1：2的化合物是氯化镁，形成过程为：；答案为：。

四、实验题
23．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接______；_______接______；_____接_____；_____接F。
(2)气体发生装置中进行反应的化学方程式：___________，在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____；若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是____；NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_____。
(3)装置中，饱和食盐水的作用是________；浓硫酸的作用是_______。
(4)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到_______，反应化学方程式为_____。
(5)工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是______。
A．盐    B．食醋    C．烧碱    D．纯碱
该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质，该副反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_____。
【答案】(1)C D A B H G
(2)     MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O     1∶2     0.2     2OH¯＋Cl2=Cl¯＋ClO¯＋H2O
(3)     除去氯气中的HCl杂质     干燥氯气
(4)     试纸变蓝     2KI＋Cl2=2KCl＋I2
(5)     B     1∶5

【分析】实验室制备气体时一般有发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置以及尾气处理装置。实验室制氯气时，往往含有氯化氢气体，应用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，同时要注意洗气时气体应“长进短出"，氯气的密度比空气大，收集时应“长进短出”，据此分析。
【详解】（1）有上述分析可知，装置接口的连接顺序为E连C，D连A，B连H，G连F，
故答案为： C D A B H G；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根据反应方程式，氧化剂是二氧化锰，还原剂是氯化氢，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2；标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，根据反应方程式，每生成1mol氯气，会转移2mol的电子，故电子转移的个数是0.2；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH¯＋Cl2=Cl¯＋ClO¯＋H2O；答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1∶2；0.2；2OH¯＋Cl2=Cl¯＋ClO¯＋H2O；
（3）因使用浓盐酸制氯气，故制得的氯气中常含有氯化氢气体，故用饱和食盐水除去氯化氢气体；浓硫酸有吸水性，故可以干燥氯气；答案为：除去氯气中的HCl杂质；干燥氯气；
（4）氯气能氧化KI生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色，所以可以用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生，如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝色，反应的方程式为：2KI＋Cl2=2KCl＋I2；故答案为：试纸变蓝；2KI＋Cl2=2KCl＋I2；
（5）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是食醋，生成浓度大的HClO，该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，反应中0价的Cl元素化合价升高至+5价，失去5个电子，化合价降低至-1价，得到1个电子，根据得失电子数守恒可知，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的个数比应为1∶5，则还原剂与氧化剂的质量之比等于其个数比为1∶5；故答案为：B； 1∶5。

五、计算题
24．有一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100mL水中，产生标准状况下2.24L气体(溶液体积的变化可以忽略不计)。
(1)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少__________？
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少__________？
【答案】(1)
(2)

【详解】（1）氢气的物质的量，

则，这块钠块中所含单质钠的质量分数；
（2），，由(1)知混合物中n(Na)=0.2 mol，根据钠元素守恒，与水反应生成的n(NaOH)=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，。