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2022-2023学年广东省四校联考高二下册期末化学模拟试题（卷一卷二）含解析
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这是一份2022-2023学年广东省四校联考高二下册期末化学模拟试题（卷一卷二）含解析，共42页。试卷主要包含了下列关于物质的分类中，正确的是，下列说法不正确的是，下列各组离子能大量共存的是，下列电离方程式，书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省四校联考高二下册期末化学模拟试题
（卷一）
评卷人
得分
一、单选题
1．以下概念均为前阶段我们学过的内容。其中属于化学变化的是
A．丁达尔效应 B．电解质的电离 C．氧化还原反应 D．焰色反应
2．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是
A．NaCl B．H2SO4 C．NH3 D．CaO
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
4．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
碱石灰
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A．A B．B C．C D．D
5．下列分散系，不会产生丁达尔效应的是
①有色玻璃 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④云、雾 ⑤Fe(OH)3悬浊液
A．①③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③⑤
6．下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是
A．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同
C．用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．将FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体
7．下列说法不正确的是（ ）
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤
8．如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）
A．在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序
B．Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-
9．下列各组离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO
10．下列电离方程式，书写正确的是
A．Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO
B．Mg(NO3)2 = Mg2++2NO
C．KClO3= K+ +Cl5+ +3O2-
D．FeCl3 = Fe2++Cl
11．在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是( )
A．HCl B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3
12．绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是
A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
13．下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．NaHCO3和H2SO4；Na2CO3 和NaHSO4
D．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
14．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是
A． B．
C． D．
15．不属于氧化还原反应的是
A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+C
C．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO3
16．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
B．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
18．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
19．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A．步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
20．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
B．1个KClO3参加反应时有5个电子转移
C．KClO3 是氧化剂
D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5
评卷人
得分
二、填空题
21．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是（填化学式）：
①___________________；②__________________；③______________。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质是________________。
①氧化物 ②酸 ③盐 ④ 碱 ⑤钠盐
（3）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：
_________________________________________；______________________________________
22．Ⅰ.现有以下物质：①NaOH ②Cu ③BaCO3④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下空同)，属于电解质的是_______。
(2)写出③与⑦发生的离子反应方程式_______。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
评卷人
得分
三、实验题
23．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)写出 Na2O2跟水反应的化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移情况_______。此反应中_______是氧化剂(写化学式)。_______是还原剂(写化学式)。
(2)由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；
②反应过程中_______。
(3)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述实验结论。验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，_______。
(4)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为_______。(Na2O2可作漂白剂)
评卷人
得分
四、工业流程题
24．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
(1)分离出矿渣的操作是__________。
(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为______________________。
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，试剂a为_____________(填化学式)，反应②的化学方程式为_______________。
(4)最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤为操作步骤依次为加适量铁粉、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。写出加适量铁粉时发生反应的离子反应方程式_________。
答案：
1．C
【详解】
A．丁达尔效应是胶粒对光发生的散射作用，属于物理变化，A不符合题意；
B．电解质的电离是在水溶液或熔融状态下，电解质离解成自由移动离子的过程，属于物理变化，B不符合题意；
C．氧化还原反应是指发生电子得失或共用电子对偏移的反应，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；
D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，D不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】
离子化合物在水溶液及熔融状态下导电，共价化合物只在水溶液中导电，在熔融状态下不导电。
A．NaCl在熔融状态下导电；
B．H2SO4只在水溶液中导电；
C．NH3在熔融状态下不导电，水溶液中导电，但NH3不是电解质；
D．CaO在熔融状态下导电；
答案选B。
3．B
【详解】
A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；
B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；
C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；
D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
4．C
【详解】
A．烧碱是NaOH属于碱而不是盐，CuSO4·5H2O是盐不是混合物，CO2水溶液虽然能导电但不是其本身发生电离，故属于非电解质，A错误；
B．Na2O2是过氧化物，既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．纯碱是Na2CO3是盐，碱石灰主要是是CaO和NaOH的混合物，C正确；
D．NO 与酸碱均不反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，NH3水溶液虽然能导电但不是其本身发生电离，故属于非电解质，D错误；
故C。
5．D
【详解】
胶体具有丁达尔效应，有色玻璃、淀粉溶液、云、雾等都为胶体，其它都不是胶体，没有丁达尔效应。
故选D。
6．C
【详解】
A.胶体和溶液都能透过滤纸，用渗析方法分离，故A错误；
B.在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，粒子的大小不同，故B错误；
C.光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，所以C正确；
D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；
故答案：C。
7．C
【详解】
①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；
②溶于水电离出的阳离子全部为H＋的化合物都是酸，溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故错误；
③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；
④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；
故答案选C。
电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，与电解质的强弱没有必然的联系；硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-。
8．C
【详解】
A．晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序，NaCl晶体图片也证实这一特征，故A正确；
B．由图可知，每个Na+周围有5个水分子，每个Cl-的周围有6个水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；
C．由图示可知，水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外，水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内，故C错误；
D．上述过程，说明NaCl在水分子的作用下发生电离，可表示为NaCl=Na++Cl-，故D正确；
故答案为C。
9．A
【分析】
【详解】
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na+、K+、SO、CO不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意；
B．铜离子在溶液中为蓝色，无色透明的溶液中不可能存在铜离子，故B不符合题意；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
10．B
【详解】
A．Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO，故A错误；
B．Mg(NO3)2的电离方程式为：Mg(NO3)2 = Mg2++2NO，故B正确；
C．KClO3的电离方程式为：KClO3= K+ +ClO，故C错误；
D．FeCl3的电离方程式为：FeCl3 = Fe3++3Cl-，故D错误。
答案选B。
11．B
【详解】
A．2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后溶液中有Ba2+和Cl-，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，A不合题意；
B．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH-，当恰好完全反应时，几乎没有自由移动的离子，故导电性接近0，B符合题意；
C．2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+ Na2SO4，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后有Na+和，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，C不合题意；
D．2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+ Na2CO3，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后有Na+和，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，D不合题意；
故B。
12．B
【详解】
A.焰色反应是物理变化，做焰色试验时，不一定有氧化还原反应发生，如用单质钠做焰色反应实验有氧化还原反应发生，而用氯化钠做焰色反应实验时无氧化还原反应发生，故A错误；
B.NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；
C.铜元素的焰色反应为绿色，会对待测试剂的焰色反应有干扰，故不能用铜丝，可用铂丝或洁净的铁丝，故C错误；
D.焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D错误；
答案为B。
13．D
【详解】
A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在书写时不能拆写为H+，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不符合题意；
B.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，两个离子反应生成的沉淀不完全一样，不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意；
C.碳酸氢根为弱酸的酸式根，在书写时不能拆写为碳酸根，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意；
D.盐酸和硝酸都是强酸，与碳酸钙反应的离子方程式均为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D符合题意；
故选D。
14．B
【详解】
A．在反应中，H2O中H元素从+1价部分降为0价，水作氧化剂，A不符合题意；
B．在反应中，H2O中的H、O元素价态都未发生改变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B符合题意；
C．在反应中，H2O中O元素由-2价升高到0价，水作还原剂，C不符合题意；
D．在反应中，H2O中的H元素价态降低，O元素价态升高，水既是氧化剂又是还原剂，D不符合题意；
故选B。
15．D
【分析】
反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中Al和Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A不选；
B. 2Mg+CO22MgO+C中Mg和C元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B不选；
C. N2+3H22NH3中N和H元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C不选；
D. SiO2+CaOCaSiO3中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D选；答案选D。
16．D
【详解】
A．C元素的化合价升高，失去电子2e-×2，Si元素化合价降低，得到电子4e-，选项A错误；
B．Cl元素化合价升高， “失去”， Cl元素化合价降低，得到5e-×1，选项B错误；
C．O元素化合价升高，失去电子2e-×6，Cl元素化合价降低，得到6e-×2，用单线桥法表示电子转移时，箭头应从O指向Cl元素，选项C错误；
D．Na元素的化合价升高，失去电子e-×2，H元素化合价降低，得到电子e-×2，选项D正确；
答案选D。
17．D
【详解】
A、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A项错误；B、钠与水反应，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；C、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C项错误，C项错误；D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，D项正确。
18．A
【分析】
转化中需要加入还原剂，则备选项中物质的转化是氧化剂发生的转化，所以反应物中应含有价态降低的元素。
【详解】
A．，Mn元素由+7价降为+2价，A符合题意；
B． ，Fe元素的化合价升高，B不符合题意；
C．，S元素由+4价升高为+6价，C不符合题意；
D．，不含有价态变化的元素，D不符合题意；
故选A。
19．B
【分析】
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；
据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。
A．步骤(1) 中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A错误；
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，故C错误；
D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D错误；
故选B。
20．D
【详解】
A．H2SO4的组成元素在反应前后元素化合价没有发生变化，因此该物质在反应中既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；
B．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，所以1个KClO3参加反应时有5个电子转移，B正确；
C．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3是氧化剂，C正确；
D．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子被还原；KCl中Cl元素化合价为-1价，反应后变为Cl2中的0价，化合价升高1价，失去电子被氧化，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知KClO3、KCl反应的个数比为1：5，即被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；
故答案为D。
21． CO2 H2O Na2CO3 ③⑤ +H+＝CO2↑+H2O
【详解】
（1）①MgO、、CuO均是碱性氧化物，是酸性氧化物，物质的类别与其他三种不同；
②HCl、、均是强酸，不属于酸，物质的类别与其他三种不同；
③NaOH、KOH、均是碱，属于盐，物质的类别与其他三种不同；
（2）二氧化碳、水和碳酸钠反应生成一种新物质，该物质是由钠离子和碳酸氢根离子组成的，因此属于盐，且是钠盐，答案选③⑤。
（3）与、在溶液都不能大量共存，反应的离子方程式分别为+H+＝CO2↑+H2O、。
22．(1) ④⑦ ①③
(2)BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑
(3)C
(4)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(5) Ag2S D
（1）
Fe(OH)3胶体为Fe(OH)3胶粒分散到水中形成的混合物，稀硫酸为硫酸溶于水形成的混合物，则以上物质中属于混合物的是④⑦；NaOH属于碱、BaCO3属于盐，则属于电解质的是①③。④⑦；①③；
（2）
③与⑦发生反应，生成硫酸钡、水和二氧化碳气体，则离子反应方程式为BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑。BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑；
（3）
置换反应一定是氧化还原反应，离子反应可能是置换反应、可能是氧化还原反应、可能是非氧化还原反应，则A为氧化还原反应，B为置换反应、C为离子反应，所以表示离子反应的是C。C；
（4）
强酸与弱碱反应、强碱与弱酸反应、弱酸与弱碱反应，都不能用H++OH-=H2O表示，如：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（5）
在反应4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，依据质量守恒定律，则X的化学式是Ag2S，其中H2S分子中没有化合价变化的元素，所以在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故选：Ag2S；D。
23．(1) Na2O2 Na2O2
(2)放出大量的热
(3)将带火星的木条放在P口处，木条复燃
(4)溶液先变红后褪色
【分析】
该实验的目的，是验证反应产生的气体，并检验反应是否放热。在P管口处可使用带火星的木条检验O2的存在，在Q管口若连接盛有液体的U形管，液面左低右高，则表明反应放热。
（1）
Na2O2跟水反应，生成NaOH和O2，在反应中，Na2O2中O元素的价态一部分升高，一部分降低，则反应的化学方程式及用双线桥标出电子转移情况：。此反应中Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂。；Na2O2；Na2O2；
（2）
②反应过程中，脱脂棉燃烧，则表明反应放出大量的热。放出大量的热；
（3）
验证反应生成O2结论时，可使用带火星的木条，实验操作及现象是：向试管中滴入水，将带火星的木条放在P口处，木条复燃。将带火星的木条放在P口处，木条复燃；
（4）
Na2O2与水反应，实质上是先发生复分解反应，生成NaOH和H2O2，H2O2再分解放出O2，NaOH能使酚酞变红，H2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为：溶液先变红后褪色。溶液先变红后褪色。
常温、在没有催化剂的情况下，H2O2分解缓慢。
24． 过滤 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu H2SO4 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+
【分析】
黄铜矿粉与硫酸、氧气及嗜热细菌在65－80℃时反应生成硫酸铁、硫酸铜的混合液，过滤分离矿渣和溶液；硫酸铜加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜粉；氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作制备绿矾。
【详解】
(1)溶液与固体物质分离用过滤的方法；
(2)若试剂b为Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应生成硫酸铁和水，则试剂a为硫酸；反应的方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；
(4)硫酸铁与铁粉反应生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
2022-2023学年广东省四校联考高二下册期末化学模拟试题
（卷二）
评卷人
得分
一、单选题
1．天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是
A．液体球中溶质直径大于1nm
B．属于氧化物
C．“点水成冰”发生了化学变化
D．可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
2．“醒狮”是融武术、舞蹈、音乐等为一体的汉族民俗文化，下列“醒狮”活动中所用物件的主要成分不属于高分子材料的是
A．木制击鼓棍 B．牛皮鼓面 C．铜锣 D．舞狮服装
3．实施乡村振兴战略，必须把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位，下列生产技术运用或涉及的化学原理错误的是
选项
生产技术
化学原理
A
埋灰法改良过酸土质
既是肥料也可以与酸反应，提高土壤的pH
B
用为池塘供氧
与反应放出
C
用漂白粉对养殖场消毒
漂白粉能使蛋白质变性
D
将浸泡过溶液的沸石粉置于香蕉的运输车内
溶液能吸收乙烯，防止香蕉在运输过程中被催熟
A．A B．B C．C D．D
4．手性二醇是合成各种药物和手性双膦配体的重要起始原料，某实验室用如图所示有机物通过不对称氢化成功合成手性二醇，下列有关该有机物的说法正确的是
A．能发生取代反应
B．所有原子可能处于同一平面
C．含有手性碳原子
D．1mol该有机物最多能与3mol反应
5．完成海带中提取的实验所选择的装置(部分夹持装置已略去)或仪器错误的是
A．灼烧
B．溶解
C．过滤
D．分液
A．A B．B C．C D．D
6．部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是
A．b转化为a是产生汽车尾气的主要途径
B．b转化为c属于氮的固定
C．d与水反应时充分通入氧气有利于提高e的产率
D．f是一种重要的肥料，可由a与e反应得到
7．下列操作涉及的离子方程式书写正确的是
A．将一小块钠投入水中金属钠与水反应；
B．用溶液刻蚀Cu电路板：
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：
D．海水提溴中用和吸收：
8．乙醇汽油是新兴的燃料，一种利用煤制乙醇的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
煤CO、H2CH3OHCH3OCH3→……→乙醇
A．反应①有水蒸气参与反应
B．反应②增大压强可提高CO转化率
C．反应③的另一种主要生成物为
D．相比传统汽油，乙醇汽油对环境的污染更小
9．天然气的主要成分为，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油气。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．11.2L含电子总数为5
B．32g完全燃烧后生成2mol
C．2mol与的混合气体含有的原子数为10
D．1mol含有C—H键数目为4
10．是构成地壳的主要成分之一。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号元素，Y原子的最外层电子数与其电子层数相同。的空间结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y
B．简单氢化物热稳定性：X>Z
C．中心原子杂化方式为sp2
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W
A．放电时，向a极移动
B．放电时，a极发生的反应为
C．充电时，b极发生还原反应
D．充电时，理论上电路通过8mol，b极质量减小39g
12．室温下，某一元酸HA溶液中含A组分的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示，向0.1mol/LHA溶液中滴加NaOH溶液，下列关于该过程的说法错误的是
A．曲线a表示的组分为HA
B．HA的电离常数
C．M点溶液中
D．水的电离程度：M
评卷人
得分
二、实验题
13．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，是一种强还原剂，用于纺织工业的漂白。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备保险粉，其相关制备原理为。
回答下列问题：
(1)烧瓶中固体与仪器A中硫酸反应制取，仪器A的名称为_______。
(2)打开仪器A的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入并控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。
①烧杯中盛放的试剂是_______。
②打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为_______。
③温度控制不超过83℃的原因为_______。
④加入乙醇的目的为_______。
(3)某小组设计实验测定某保险粉样品中连二亚硫酸钠的质量分数，相关测定原理如下(杂质不参与反应)：
①
②
请完成表格内容：
操作
现象
目的/结论
Ⅰ
取mg样品于烧杯中，加入20mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解，缓慢转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
目的：样品处理，将转化为
Ⅱ
移取25.00mL该溶液至250mL锥形瓶中，加入盐酸溶液和少量_______溶液，然后用浓度为c mol/L的标准碘溶液滴定至终点，重复三次实验，消耗标准碘溶液的体积的平均值为V mL。
当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色
结论：的质量分数为_______(用含m、V、c的代数式表示)
评卷人
得分
三、工业流程题
14．某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，，；
②离子浓度小于等于时认为沉淀完全；。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Zn被浸出转化为，中Zn元素的化合价为_______价。
(2)“沉锌”时防止碱性过强生成，可采取的措施为_______(任写一条)。
(3)滤液Ⅱ的主要溶质为_______(填化学式，下同)，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(4)“除铁”时先加入溶液将氧化为，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的pH为b，若此时，则b的取值范围为_______。
(5)“氧化沉锰”过程中，经氧化转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；写出的一种用途；_______。
评卷人
得分
四、填空题
15．环戊烯作为一种重要的化工产品，广泛应用于橡胶、医药、农药等领域。工业上通过环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应的_______kJ/mol，该反应在_______(填“较高”、“较低”或“任意”)温度下为自发反应。
(2)科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯转化率和环戊烯选择性的影响(如图所示)。
①由图可知，反应Ⅰ适宜选择的温度范围为_______(填选项字母)。
A．25～30℃ B．35～40℃ C．40～45℃
②同一催化剂条件下，影响选择性的因素除/n(烃)外，还有_______ (填一个因素)。
(3)环戊二烯可通过双环戊二烯解聚制备：，实际生产中常通入氮气以解决结焦问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容反应容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为145kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则_______kPa，平衡常数_______kPa()。
评卷人
得分
五、结构与性质
16．钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗等领域中都有着广泛的用途。已知；熔融状态不导电。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的电子排布式为_______。
(2)四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，可通过反应制取。
①的沸点为136.4℃，而的沸点为2900℃，其主要原因是_______。
②中含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)共价键，其属于_______分子。
③O、Cl、C的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)是Ti的一种配合物，其中心原子的配位数为_______，配体的VSEPR模型名称为_______；的沸点高于H2S，其原因是_______。
(4)一种氮化钛掺杂Al后的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，其晶体密度为_______(用含a、的代数式表示)。
评卷人
得分
六、有机推断题
17．一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______；B的化学名称为_______。
(2)C→D的化学方程式为_______。
(3)E中含有的含氧官能团名称为_______。
(4)B→C的反应类型为_______；F→G的反应类型为_______。
(5)G→H为取代反应，则另一种产物的分子式为_______。的同分异构体中，含有且能与金属Na反应的有_______种(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线：_______。
答案：
1．D
【详解】
A．饱和溶液中溶质直径小于1nm，A项错误；
B．由四种元素组成，属于盐，B项错误；
C．“点水成冰”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，C项错误；
D．食醋和小苏打反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，D项正确；
答案选D。
2．C
【详解】
A． 木制击鼓棍主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故A不选；
B． 牛皮鼓面主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，故B不选；
C． 铜锣属于合金，不属于天然高分子材料，故C选；
D． 舞狮服装是丝绸，主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，故D不选；
故选C。
3．B
【详解】
A．水解显碱性且含钾元素，可以做钾肥也可以提高土壤的pH，A项正确；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，故不能使用在池塘中，B项错误；
C．漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，可以做消毒剂，C项正确；
D．具有强氧化性，可以与乙烯反应，防止香蕉在运输过程中被催熟，D项正确；
答案选B。
4．A
【详解】
A．由该有机物结构得知，含有碳氢单键，因此可以发生取代反应，A正确；
B．由该有机物结构可得知，部分碳原子采取sp3杂化，与连接的原子构成四面体形，因此所有原子无法处于同一平面，B错误；
C．根据手性碳原子原理可知，需同一个碳原子上连接四个不同的基团才满足，因此若有双键连接的即不符合，其余单键连接的碳原子均同时连有两至三个氢原子，没有手性碳原子，C错误；
D．由该有机物结构可知，1mol苯环可以与3mol氢气进行加成反应，该有机物还含有两个酮羰基，酮羰基依然也可以与氢气进行加成，因此1mol该有机物最多可以与5molH2反应，D错误；
故选A。
5．B
【分析】
海带中提取碘单质，先灼烧海带，溶于水过滤，得到滤液中加入氧化剂氧化碘离子生成碘单质，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到碘单质。
【详解】
A．先灼烧海带，灼烧固体时需要用坩埚，故A正确；
B．海带灰溶于水，要用到烧杯和玻璃棒，不需要量筒，故B错误；
C．溶解过滤需要用过滤器，装置C中有烧杯、漏斗、玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗口紧靠烧杯内壁，故C正确；
D．萃取分液需要装置D，用到分液漏斗和烧杯，漏斗口紧靠烧杯内壁，故D正确；
故选B。
6．A
【分析】
a是N元素-3价氢化物，a是NH3；b是N元素的单质，b是N2；c是+2价N的氧化物，c是NO；d是+4价N的氧化物，d是NO2；e是+5价N的含氧酸，e是HNO3；f是硝酸盐、铵盐，f是硝酸铵。
【详解】
A．N2转化为NO是产生汽车尾气的主要途径，故A错误；
B．N2转化为NO，N元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；
C．NO2与水反应时充分通入氧气，可以把NO2完全氧化为硝酸，发生反应4NO2+ O2+2H2O=4HNO3，有利于提高硝酸的产率，故C正确；
D．f是硝酸铵，可氨气和硝酸反应制备，故D正确；
选A。
7．C
【详解】
A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为，故A错误；
B．溶液刻蚀Cu电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、水和次氯酸钠，反应的离子方程式是，故C正确；
D．用和吸收生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
8．C
【详解】
A． 反应①是碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，有水蒸气参与反应，故A正确；
B． 反应②CO+2H2 CH3OH，是气体体积减小的反应，增大压强，利于平衡正向进行，可提高CO转化率，故B正确；
C． 反应③2CH3OHCH3OCH3+H2O,另一种主要生成物为H2O，故C错误；
D． 相比传统汽油，乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】
A．没有明确是否为标准状况，11.2L的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；
B．32g的物质的量是2mol，根据氢元素守恒，完全燃烧后生成4mol，故B错误；
C．2mol含有的原子数为，2mol含有的原子数为，2mol与的混合气体含有的原子数为8～10之间，故C错误；
D．甲烷分子中含有4个C-H键，1mol含有C—H键数目为4，故D正确；
选D。
10．B
【分析】
地壳中存在的主要元素有O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti，其中属于前20号元素的有O、Si、Al、Ca、Na、K、Mg、H，X、Y、Z和W是原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Y为Al，由的结构可知X为O，Z为Si，的化合价代数和为0，Al为+3价，O为-2价，Si为+4价，带入化学式可得到W化合价为+1价，所以W为K元素，综上，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。
【详解】
A．同周期从左到右，原子半径依次减小，所以Al>Si，即Y>Z，A错误；
B．非金属越强，对应的简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以简单氢化物热稳定性：X>Z，B正确；
C．由图可知，中心原子Si原子价层电子对数为4，所以杂化方式为sp3，C错误；
D．金属元素金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Al，所以，KOH碱性更强，即W>Y，D错误；
故选B。
11．B
【分析】
由图可知，放电时总反应为K0.5-xMnO2+xKC8=K0.5MnO2+8xC，该过程中KC8被氧化生成K+和C，石墨电极为负极，K0.5MnO2电极为正极，负极反应式为KC8-e-═K++8C，正极反应式为K0.5-xMnO2+xK++xe-═K0.5MnO2，原电池工作时，阳离子由负极石墨移向正极，充电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反。
【详解】
A． 原电池工作时，阳离子由负极石墨移向正极，放电时，向b极移动，故A错误；
B． 放电时，a极为负极，负极反应式为KC8-e-═K++8C，，故B正确；
C． 电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，即阳极反应式为K0.5MnO2-xe-═K0.5-xMnO2+xK+，b极发生氧化反应，故C错误；
D． 充电时，即阳极反应式为K0.5MnO2-xe-═K0.5-xMnO2+xK+，理论上电路通过8mol，b极质量减小39g×8=312g，故D错误；
故选B。
12．C
【分析】
随碱的加入，HA浓度减小，A-浓度增大，a曲线是HA，b曲线为A-。
【详解】
A． 0.1mol/LHA溶液，pH=2时，说明HA部分电离，HA曲线a表示的组分为HA，故A正确；
B． 溶液中α(HA)=α(A-)时，c(HA)=c(A-)，溶液pH=4.75，则c(H+)=10-4.75mol/L，所以HA的Ka==c(H+)=10-4.75，HA的电离常数，故B正确；
C． M点c(HA)=c(A-)，溶液呈酸性，A-的水解常数为
13．(1)分液漏斗
(2) 氢氧化钠溶液 排出装置内的空气，防止被氧化 防止受热分解 降低的溶解度，便于析出
(3) 淀粉
【分析】
打开仪器A的活塞，滴入硫酸制取二氧化硫。用排出装置内的空气，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入，为防止分解控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，降低的溶解度，析出，过滤，洗涤，干燥得。
（1）根据图示，仪器A是分液漏斗。
（2）①SO2有毒，烧杯中盛放的试剂吸收SO2，防止污染，所以试剂是氢氧化钠溶液。②是强还原剂，易被氧化，打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为排出装置内的空气，防止被氧化。③受热易分解，为防止受热分解，所以温度控制不超过83℃。④难溶于乙醇，加入乙醇，降低的溶解度，便于析出。
（3）碘能使淀粉变蓝，所以用淀粉溶液作指示剂，移取25.00mL该溶液至250mL锥形瓶中，加入盐酸溶液和少量淀粉溶液，然后用浓度为c mol/L的标准碘溶液滴定至终点；反应消耗c mol/L标准碘溶液的体积的平均值为V mL，根据①②得关系式～～，则的物质的量为，的质量分数为；
14．(1)+2
(2)适当降低碳酸钠溶液的浓度
(3) 和 Fe和Cu
(4) 3.2≤b＜8
(5) 1：2 催化剂
【分析】
烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，“碱浸”后Zn和氧化锌被浸出转化为溶液，则滤渣中为锰、铁、铜的单质及氧化物；溶液加稀硫酸酸化，转化为硫酸锌的溶液；硫酸锌溶液中加足量的碳酸钠溶液，“沉锌”后转化为碳酸锌沉淀和硫酸钠；锰、铁、铜的单质及氧化物加稀硫酸酸浸，得到硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铜等，同时铜单质不反应；加足量的铁，会将硫酸铜中的铜置出来，则滤渣Ⅱ中含有铁和铜，溶液中为硫酸锰、硫酸亚铁；将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，再调解pH，使铁离子沉淀为氢氧化铁；过滤后，滤液中为硫酸锰，经过氧化后沉锰，得到二氧化锰，据此分析作答。
（1）钠离子为+1价，氢氧根离子为-1价，则中Zn元素的化合价为+2价，故+2；
（2）“沉锌”时防止碱性过强生成，可采取的措施为适当降低碳酸钠溶液的浓度，故适当降低碳酸钠溶液的浓度；
（3）硫酸锌溶液中加足量的碳酸钠溶液，“沉锌”后转化为碳酸锌沉淀和硫酸钠，则滤液Ⅱ的主要溶质为和；加足量的铁，会将硫酸铜中的铜置出来，则滤渣Ⅱ中含有Fe和Cu，故和；Fe和Cu；
（4）“除铁”时先加入溶液将氧化为，发生反应的离子方程式为：；然后再调节溶液的pH为b，铁离子完成沉淀时，，解得，则，则pH为3.2，若此时，则氢氧化锰开始沉淀时，，解得，则，则pH为8，即b的取值范围为3.2≤b＜8，故；3.2≤b＜8；
（5）“氧化沉锰”过程中，经氧化转化为，为还原剂，为氧化剂，化学方程式为：，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；是一种常见的催化剂，故1：2；催化剂。
15．(1) -109.4 较低
(2) A 温度
(3) 50 1620
（1）根据盖斯定律，H2 -H1=-209.9+100.5=-109.4(kJ/mol)，故-109.4；根据自发反应的判断依据G=H-T×S，当G<0时，该反应自发，根据该反应H<0，S<0，故该反应在较低温度下反应自发，故较低；
（2）①根据反应I制取环戊烯，故应选择该物质的选择性高的条件，反应物的转化率也相对高的温度，根据图像选择A；故答案为A；②影响选择性的因素还有温度；
（3）根据可逆反应过程中气体体积的变化判断，利用差量法判断转化的双环戊二烯的压强为45kPa，根据双环戊二烯的转化率为90%，判断双环戊二烯的起始压强为：50kPa，则氮气的压强为50kPa，平衡时双环戊二烯的压强为5kPa，则；故答案为50；1620；
此题考查焓变计算及自发反应的依据及平衡的应用；注意在平衡中利用差量法进行判断气体的相关量。
16．(1)1s22s22p63s23p63d24s2##[Ar]3d24s2
(2) TiCl4属于分子晶体，而TiO2属于共价晶体，达到沸点时，破坏共价键，所以沸点高 极性 非极性 O>Cl>C
(3) 6 四面体形 水分子间含有氢键
(4)
（1）由题意，基态钛原子为22号元素，因此其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
（2）TiCl4属于分子晶体，TiO2属于共价晶体，熔化时TiO2破坏共价键，所以熔沸点高；CO2分子中C与O形成共价键，两个原子的电负性不同，所以含有极性键；由其结构可得知，CO2正负电中心重合，为非极性分子；由元素周期表有关知识可得知，同周期，从左到右，元素的电负性依次增大，所以O>C，O的半径小于Cl，电负性大于Cl，因此O电负性大；
（3）由该配合物结构可知，含有6个配体水，因此配位数为6；由价层电子对计算公式可得知，水分子中心原子含有4对价层电子对,其中2对成键电子对，2对孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；水分子间含有氢键，因此其熔沸点高于H2S；
（4）由图可知，利用均摊法，N原子在8个点和6个面心，所以N原子的数目=，Al在体心，所以Al的数目=1，Ti在12个棱心上，所以Ti原子的数目=，该晶体的化学式为AlTi3N4，晶胞的质量，，，故。
17．(1) 对硝基甲苯
(2)
(3)酯基
(4) 氧化反应 加成反应或还原反应
(5) C2H6O 10
(6)
【分析】
A是甲苯，发生硝化反应生成B，B在酸性高锰酸钾作用下甲基氧化为羧基生成C，C与乙醇发生酯化反应生成D，D中硝基被还原为氨基生成E，E与反应生成F，F在催化剂作用下被氢气还原成G，G在乙醇钠与生成H。
（1）A的结构简式为；B为，B的化学名称为对硝基甲苯。故；对硝基甲苯；
（2）C与乙醇发生酯化反应生成D，C→D的化学方程式为。故；
（3）E为，E中含有的含氧官能团名称为酯基。故酯基；
（4）B在酸性高锰酸钾作用下甲基氧化为羧基生成C，B→C的反应类型为氧化反应；F在催化剂作用下被氢气还原成G，F→G的反应类型为加成反应或还原反应。故氧化反应；加成反应或还原反应；
（5）G→H为取代反应，与发生取代反应生成，则另一种产物为乙醇，分子式为C2H6O。的同分异构体中，含有且能与金属Na反应，即碳架有4个碳原子，连有-OH和两种官能团，采用“定一议二”的方法，上氨基有4种位置异构，上氨基有2种位置异构、上氨基有3种位置异构、上氨基有1种位置异构，共有10种(不考虑立体异构)。故C2H6O；10；
（6）参照上述合成路线和信息，模仿D到E，E到F的条件和方法，以和乙醇为原料先将还原为，将乙醇氧化为乙醛，然后和乙醛制备，合成路线：。故。
2022-2023学年广东省四校联考高二下册期末化学模拟试题
（卷一）
评卷人
得分
一、单选题
1．以下概念均为前阶段我们学过的内容。其中属于化学变化的是
A．丁达尔效应 B．电解质的电离 C．氧化还原反应 D．焰色反应
2．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是
A．NaCl B．H2SO4 C．NH3 D．CaO
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
4．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
碱石灰
NaCl
D
NO
Al(OH)3
BaCO3
水泥
NH3
A．A B．B C．C D．D
5．下列分散系，不会产生丁达尔效应的是
①有色玻璃 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④云、雾 ⑤Fe(OH)3悬浊液
A．①③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③⑤
6．下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是
A．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同
C．用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．将FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体
7．下列说法不正确的是（ ）
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤
8．如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）
A．在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序
B．Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的
C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-
9．下列各组离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO
10．下列电离方程式，书写正确的是
A．Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO
B．Mg(NO3)2 = Mg2++2NO
C．KClO3= K+ +Cl5+ +3O2-
D．FeCl3 = Fe2++Cl
11．在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是( )
A．HCl B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3
12．绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是
A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
13．下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．NaHCO3和H2SO4；Na2CO3 和NaHSO4
D．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
14．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是
A． B．
C． D．
15．不属于氧化还原反应的是
A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+C
C．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO3
16．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
B．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
18．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
19．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A．步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
20．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
B．1个KClO3参加反应时有5个电子转移
C．KClO3 是氧化剂
D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5
评卷人
得分
二、填空题
21．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是（填化学式）：
①___________________；②__________________；③______________。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质是________________。
①氧化物 ②酸 ③盐 ④ 碱 ⑤钠盐
（3）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：
_________________________________________；______________________________________
22．Ⅰ.现有以下物质：①NaOH ②Cu ③BaCO3④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下空同)，属于电解质的是_______。
(2)写出③与⑦发生的离子反应方程式_______。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
评卷人
得分
三、实验题
23．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)写出 Na2O2跟水反应的化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移情况_______。此反应中_______是氧化剂(写化学式)。_______是还原剂(写化学式)。
(2)由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；
②反应过程中_______。
(3)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述实验结论。验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，_______。
(4)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为_______。(Na2O2可作漂白剂)
评卷人
得分
四、工业流程题
24．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
(1)分离出矿渣的操作是__________。
(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为______________________。
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，试剂a为_____________(填化学式)，反应②的化学方程式为_______________。
(4)最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤为操作步骤依次为加适量铁粉、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。写出加适量铁粉时发生反应的离子反应方程式_________。
答案：
1．C
【详解】
A．丁达尔效应是胶粒对光发生的散射作用，属于物理变化，A不符合题意；
B．电解质的电离是在水溶液或熔融状态下，电解质离解成自由移动离子的过程，属于物理变化，B不符合题意；
C．氧化还原反应是指发生电子得失或共用电子对偏移的反应，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；
D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，D不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】
离子化合物在水溶液及熔融状态下导电，共价化合物只在水溶液中导电，在熔融状态下不导电。
A．NaCl在熔融状态下导电；
B．H2SO4只在水溶液中导电；
C．NH3在熔融状态下不导电，水溶液中导电，但NH3不是电解质；
D．CaO在熔融状态下导电；
答案选B。
3．B
【详解】
A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；
B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；
C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；
D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
4．C
【详解】
A．烧碱是NaOH属于碱而不是盐，CuSO4·5H2O是盐不是混合物，CO2水溶液虽然能导电但不是其本身发生电离，故属于非电解质，A错误；
B．Na2O2是过氧化物，既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．纯碱是Na2CO3是盐，碱石灰主要是是CaO和NaOH的混合物，C正确；
D．NO 与酸碱均不反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，NH3水溶液虽然能导电但不是其本身发生电离，故属于非电解质，D错误；
故C。
5．D
【详解】
胶体具有丁达尔效应，有色玻璃、淀粉溶液、云、雾等都为胶体，其它都不是胶体，没有丁达尔效应。
故选D。
6．C
【详解】
A.胶体和溶液都能透过滤纸，用渗析方法分离，故A错误；
B.在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，粒子的大小不同，故B错误；
C.光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，所以C正确；
D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；
故答案：C。
7．C
【详解】
①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；
②溶于水电离出的阳离子全部为H＋的化合物都是酸，溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故错误；
③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；
④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；
故答案选C。
电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，与电解质的强弱没有必然的联系；硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-。
8．C
【详解】
A．晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl-的排列整齐有序，NaCl晶体图片也证实这一特征，故A正确；
B．由图可知，每个Na+周围有5个水分子，每个Cl-的周围有6个水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，故B正确；
C．由图示可知，水分子与Cl-形成水合离子时氧原子朝外，水分子与Na+形成水合离子时氧原子朝内，故C错误；
D．上述过程，说明NaCl在水分子的作用下发生电离，可表示为NaCl=Na++Cl-，故D正确；
故答案为C。
9．A
【分析】
【详解】
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na+、K+、SO、CO不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意；
B．铜离子在溶液中为蓝色，无色透明的溶液中不可能存在铜离子，故B不符合题意；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
10．B
【详解】
A．Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO，故A错误；
B．Mg(NO3)2的电离方程式为：Mg(NO3)2 = Mg2++2NO，故B正确；
C．KClO3的电离方程式为：KClO3= K+ +ClO，故C错误；
D．FeCl3的电离方程式为：FeCl3 = Fe3++3Cl-，故D错误。
答案选B。
11．B
【详解】
A．2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后溶液中有Ba2+和Cl-，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，A不合题意；
B．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH-，当恰好完全反应时，几乎没有自由移动的离子，故导电性接近0，B符合题意；
C．2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+ Na2SO4，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后有Na+和，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，C不合题意；
D．2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+ Na2CO3，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后有Na+和，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，D不合题意；
故B。
12．B
【详解】
A.焰色反应是物理变化，做焰色试验时，不一定有氧化还原反应发生，如用单质钠做焰色反应实验有氧化还原反应发生，而用氯化钠做焰色反应实验时无氧化还原反应发生，故A错误；
B.NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；
C.铜元素的焰色反应为绿色，会对待测试剂的焰色反应有干扰，故不能用铜丝，可用铂丝或洁净的铁丝，故C错误；
D.焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D错误；
答案为B。
13．D
【详解】
A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在书写时不能拆写为H+，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不符合题意；
B.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，两个离子反应生成的沉淀不完全一样，不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意；
C.碳酸氢根为弱酸的酸式根，在书写时不能拆写为碳酸根，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意；
D.盐酸和硝酸都是强酸，与碳酸钙反应的离子方程式均为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D符合题意；
故选D。
14．B
【详解】
A．在反应中，H2O中H元素从+1价部分降为0价，水作氧化剂，A不符合题意；
B．在反应中，H2O中的H、O元素价态都未发生改变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B符合题意；
C．在反应中，H2O中O元素由-2价升高到0价，水作还原剂，C不符合题意；
D．在反应中，H2O中的H元素价态降低，O元素价态升高，水既是氧化剂又是还原剂，D不符合题意；
故选B。
15．D
【分析】
反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中Al和Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A不选；
B. 2Mg+CO22MgO+C中Mg和C元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B不选；
C. N2+3H22NH3中N和H元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C不选；
D. SiO2+CaOCaSiO3中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D选；答案选D。
16．D
【详解】
A．C元素的化合价升高，失去电子2e-×2，Si元素化合价降低，得到电子4e-，选项A错误；
B．Cl元素化合价升高， “失去”， Cl元素化合价降低，得到5e-×1，选项B错误；
C．O元素化合价升高，失去电子2e-×6，Cl元素化合价降低，得到6e-×2，用单线桥法表示电子转移时，箭头应从O指向Cl元素，选项C错误；
D．Na元素的化合价升高，失去电子e-×2，H元素化合价降低，得到电子e-×2，选项D正确；
答案选D。
17．D
【详解】
A、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A项错误；B、钠与水反应，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；C、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C项错误，C项错误；D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，D项正确。
18．A
【分析】
转化中需要加入还原剂，则备选项中物质的转化是氧化剂发生的转化，所以反应物中应含有价态降低的元素。
【详解】
A．，Mn元素由+7价降为+2价，A符合题意；
B． ，Fe元素的化合价升高，B不符合题意；
C．，S元素由+4价升高为+6价，C不符合题意；
D．，不含有价态变化的元素，D不符合题意；
故选A。
19．B
【分析】
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；
(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；
据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。
A．步骤(1) 中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A错误；
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，故C错误；
D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D错误；
故选B。
20．D
【详解】
A．H2SO4的组成元素在反应前后元素化合价没有发生变化，因此该物质在反应中既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；
B．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，所以1个KClO3参加反应时有5个电子转移，B正确；
C．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3是氧化剂，C正确；
D．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子被还原；KCl中Cl元素化合价为-1价，反应后变为Cl2中的0价，化合价升高1价，失去电子被氧化，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知KClO3、KCl反应的个数比为1：5，即被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；
故答案为D。
21． CO2 H2O Na2CO3 ③⑤ +H+＝CO2↑+H2O
【详解】
（1）①MgO、、CuO均是碱性氧化物，是酸性氧化物，物质的类别与其他三种不同；
②HCl、、均是强酸，不属于酸，物质的类别与其他三种不同；
③NaOH、KOH、均是碱，属于盐，物质的类别与其他三种不同；
（2）二氧化碳、水和碳酸钠反应生成一种新物质，该物质是由钠离子和碳酸氢根离子组成的，因此属于盐，且是钠盐，答案选③⑤。
（3）与、在溶液都不能大量共存，反应的离子方程式分别为+H+＝CO2↑+H2O、。
22．(1) ④⑦ ①③
(2)BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑
(3)C
(4)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(5) Ag2S D
（1）
Fe(OH)3胶体为Fe(OH)3胶粒分散到水中形成的混合物，稀硫酸为硫酸溶于水形成的混合物，则以上物质中属于混合物的是④⑦；NaOH属于碱、BaCO3属于盐，则属于电解质的是①③。④⑦；①③；
（2）
③与⑦发生反应，生成硫酸钡、水和二氧化碳气体，则离子反应方程式为BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑。BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑；
（3）
置换反应一定是氧化还原反应，离子反应可能是置换反应、可能是氧化还原反应、可能是非氧化还原反应，则A为氧化还原反应，B为置换反应、C为离子反应，所以表示离子反应的是C。C；
（4）
强酸与弱碱反应、强碱与弱酸反应、弱酸与弱碱反应，都不能用H++OH-=H2O表示，如：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（5）
在反应4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，依据质量守恒定律，则X的化学式是Ag2S，其中H2S分子中没有化合价变化的元素，所以在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故选：Ag2S；D。
23．(1) Na2O2 Na2O2
(2)放出大量的热
(3)将带火星的木条放在P口处，木条复燃
(4)溶液先变红后褪色
【分析】
该实验的目的，是验证反应产生的气体，并检验反应是否放热。在P管口处可使用带火星的木条检验O2的存在，在Q管口若连接盛有液体的U形管，液面左低右高，则表明反应放热。
（1）
Na2O2跟水反应，生成NaOH和O2，在反应中，Na2O2中O元素的价态一部分升高，一部分降低，则反应的化学方程式及用双线桥标出电子转移情况：。此反应中Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂。；Na2O2；Na2O2；
（2）
②反应过程中，脱脂棉燃烧，则表明反应放出大量的热。放出大量的热；
（3）
验证反应生成O2结论时，可使用带火星的木条，实验操作及现象是：向试管中滴入水，将带火星的木条放在P口处，木条复燃。将带火星的木条放在P口处，木条复燃；
（4）
Na2O2与水反应，实质上是先发生复分解反应，生成NaOH和H2O2，H2O2再分解放出O2，NaOH能使酚酞变红，H2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为：溶液先变红后褪色。溶液先变红后褪色。
常温、在没有催化剂的情况下，H2O2分解缓慢。
24． 过滤 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu H2SO4 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+
【分析】
黄铜矿粉与硫酸、氧气及嗜热细菌在65－80℃时反应生成硫酸铁、硫酸铜的混合液，过滤分离矿渣和溶液；硫酸铜加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜粉；氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作制备绿矾。
【详解】
(1)溶液与固体物质分离用过滤的方法；
(2)若试剂b为Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应生成硫酸铁和水，则试剂a为硫酸；反应的方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；
(4)硫酸铁与铁粉反应生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
2022-2023学年广东省四校联考高二下册期末化学模拟试题
（卷二）
评卷人
得分
一、单选题
1．天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是
A．液体球中溶质直径大于1nm
B．属于氧化物
C．“点水成冰”发生了化学变化
D．可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
2．“醒狮”是融武术、舞蹈、音乐等为一体的汉族民俗文化，下列“醒狮”活动中所用物件的主要成分不属于高分子材料的是
A．木制击鼓棍 B．牛皮鼓面 C．铜锣 D．舞狮服装
3．实施乡村振兴战略，必须把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位，下列生产技术运用或涉及的化学原理错误的是
选项
生产技术
化学原理
A
埋灰法改良过酸土质
既是肥料也可以与酸反应，提高土壤的pH
B
用为池塘供氧
与反应放出
C
用漂白粉对养殖场消毒
漂白粉能使蛋白质变性
D
将浸泡过溶液的沸石粉置于香蕉的运输车内
溶液能吸收乙烯，防止香蕉在运输过程中被催熟
A．A B．B C．C D．D
4．手性二醇是合成各种药物和手性双膦配体的重要起始原料，某实验室用如图所示有机物通过不对称氢化成功合成手性二醇，下列有关该有机物的说法正确的是
A．能发生取代反应
B．所有原子可能处于同一平面
C．含有手性碳原子
D．1mol该有机物最多能与3mol反应
5．完成海带中提取的实验所选择的装置(部分夹持装置已略去)或仪器错误的是
A．灼烧
B．溶解
C．过滤
D．分液
A．A B．B C．C D．D
6．部分含氮物质的分类与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是
A．b转化为a是产生汽车尾气的主要途径
B．b转化为c属于氮的固定
C．d与水反应时充分通入氧气有利于提高e的产率
D．f是一种重要的肥料，可由a与e反应得到
7．下列操作涉及的离子方程式书写正确的是
A．将一小块钠投入水中金属钠与水反应；
B．用溶液刻蚀Cu电路板：
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：
D．海水提溴中用和吸收：
8．乙醇汽油是新兴的燃料，一种利用煤制乙醇的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
煤CO、H2CH3OHCH3OCH3→……→乙醇
A．反应①有水蒸气参与反应
B．反应②增大压强可提高CO转化率
C．反应③的另一种主要生成物为
D．相比传统汽油，乙醇汽油对环境的污染更小
9．天然气的主要成分为，蕴藏在地下多孔隙岩层中，可制造炭黑、化学药品和液化石油气。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．11.2L含电子总数为5
B．32g完全燃烧后生成2mol
C．2mol与的混合气体含有的原子数为10
D．1mol含有C—H键数目为4
10．是构成地壳的主要成分之一。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号元素，Y原子的最外层电子数与其电子层数相同。的空间结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y
B．简单氢化物热稳定性：X>Z
C．中心原子杂化方式为sp2
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W
A．放电时，向a极移动
B．放电时，a极发生的反应为
C．充电时，b极发生还原反应
D．充电时，理论上电路通过8mol，b极质量减小39g
12．室温下，某一元酸HA溶液中含A组分的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示，向0.1mol/LHA溶液中滴加NaOH溶液，下列关于该过程的说法错误的是
A．曲线a表示的组分为HA
B．HA的电离常数
C．M点溶液中
D．水的电离程度：M
评卷人
得分
二、实验题
13．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，是一种强还原剂，用于纺织工业的漂白。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备保险粉，其相关制备原理为。
回答下列问题：
(1)烧瓶中固体与仪器A中硫酸反应制取，仪器A的名称为_______。
(2)打开仪器A的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入并控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。
①烧杯中盛放的试剂是_______。
②打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为_______。
③温度控制不超过83℃的原因为_______。
④加入乙醇的目的为_______。
(3)某小组设计实验测定某保险粉样品中连二亚硫酸钠的质量分数，相关测定原理如下(杂质不参与反应)：
①
②
请完成表格内容：
操作
现象
目的/结论
Ⅰ
取mg样品于烧杯中，加入20mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解，缓慢转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
目的：样品处理，将转化为
Ⅱ
移取25.00mL该溶液至250mL锥形瓶中，加入盐酸溶液和少量_______溶液，然后用浓度为c mol/L的标准碘溶液滴定至终点，重复三次实验，消耗标准碘溶液的体积的平均值为V mL。
当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色
结论：的质量分数为_______(用含m、V、c的代数式表示)
评卷人
得分
三、工业流程题
14．某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，，；
②离子浓度小于等于时认为沉淀完全；。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Zn被浸出转化为，中Zn元素的化合价为_______价。
(2)“沉锌”时防止碱性过强生成，可采取的措施为_______(任写一条)。
(3)滤液Ⅱ的主要溶质为_______(填化学式，下同)，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(4)“除铁”时先加入溶液将氧化为，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的pH为b，若此时，则b的取值范围为_______。
(5)“氧化沉锰”过程中，经氧化转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；写出的一种用途；_______。
评卷人
得分
四、填空题
15．环戊烯作为一种重要的化工产品，广泛应用于橡胶、医药、农药等领域。工业上通过环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应的_______kJ/mol，该反应在_______(填“较高”、“较低”或“任意”)温度下为自发反应。
(2)科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯转化率和环戊烯选择性的影响(如图所示)。
①由图可知，反应Ⅰ适宜选择的温度范围为_______(填选项字母)。
A．25～30℃ B．35～40℃ C．40～45℃
②同一催化剂条件下，影响选择性的因素除/n(烃)外，还有_______ (填一个因素)。
(3)环戊二烯可通过双环戊二烯解聚制备：，实际生产中常通入氮气以解决结焦问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容反应容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为145kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则_______kPa，平衡常数_______kPa()。
评卷人
得分
五、结构与性质
16．钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗等领域中都有着广泛的用途。已知；熔融状态不导电。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的电子排布式为_______。
(2)四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，可通过反应制取。
①的沸点为136.4℃，而的沸点为2900℃，其主要原因是_______。
②中含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)共价键，其属于_______分子。
③O、Cl、C的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)是Ti的一种配合物，其中心原子的配位数为_______，配体的VSEPR模型名称为_______；的沸点高于H2S，其原因是_______。
(4)一种氮化钛掺杂Al后的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，其晶体密度为_______(用含a、的代数式表示)。
评卷人
得分
六、有机推断题
17．一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______；B的化学名称为_______。
(2)C→D的化学方程式为_______。
(3)E中含有的含氧官能团名称为_______。
(4)B→C的反应类型为_______；F→G的反应类型为_______。
(5)G→H为取代反应，则另一种产物的分子式为_______。的同分异构体中，含有且能与金属Na反应的有_______种(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线：_______。
答案：
1．D
【详解】
A．饱和溶液中溶质直径小于1nm，A项错误；
B．由四种元素组成，属于盐，B项错误；
C．“点水成冰”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，C项错误；
D．食醋和小苏打反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，D项正确；
答案选D。
2．C
【详解】
A． 木制击鼓棍主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故A不选；
B． 牛皮鼓面主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，故B不选；
C． 铜锣属于合金，不属于天然高分子材料，故C选；
D． 舞狮服装是丝绸，主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，故D不选；
故选C。
3．B
【详解】
A．水解显碱性且含钾元素，可以做钾肥也可以提高土壤的pH，A项正确；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，故不能使用在池塘中，B项错误；
C．漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，可以做消毒剂，C项正确；
D．具有强氧化性，可以与乙烯反应，防止香蕉在运输过程中被催熟，D项正确；
答案选B。
4．A
【详解】
A．由该有机物结构得知，含有碳氢单键，因此可以发生取代反应，A正确；
B．由该有机物结构可得知，部分碳原子采取sp3杂化，与连接的原子构成四面体形，因此所有原子无法处于同一平面，B错误；
C．根据手性碳原子原理可知，需同一个碳原子上连接四个不同的基团才满足，因此若有双键连接的即不符合，其余单键连接的碳原子均同时连有两至三个氢原子，没有手性碳原子，C错误；
D．由该有机物结构可知，1mol苯环可以与3mol氢气进行加成反应，该有机物还含有两个酮羰基，酮羰基依然也可以与氢气进行加成，因此1mol该有机物最多可以与5molH2反应，D错误；
故选A。
5．B
【分析】
海带中提取碘单质，先灼烧海带，溶于水过滤，得到滤液中加入氧化剂氧化碘离子生成碘单质，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到碘单质。
【详解】
A．先灼烧海带，灼烧固体时需要用坩埚，故A正确；
B．海带灰溶于水，要用到烧杯和玻璃棒，不需要量筒，故B错误；
C．溶解过滤需要用过滤器，装置C中有烧杯、漏斗、玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗口紧靠烧杯内壁，故C正确；
D．萃取分液需要装置D，用到分液漏斗和烧杯，漏斗口紧靠烧杯内壁，故D正确；
故选B。
6．A
【分析】
a是N元素-3价氢化物，a是NH3；b是N元素的单质，b是N2；c是+2价N的氧化物，c是NO；d是+4价N的氧化物，d是NO2；e是+5价N的含氧酸，e是HNO3；f是硝酸盐、铵盐，f是硝酸铵。
【详解】
A．N2转化为NO是产生汽车尾气的主要途径，故A错误；
B．N2转化为NO，N元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；
C．NO2与水反应时充分通入氧气，可以把NO2完全氧化为硝酸，发生反应4NO2+ O2+2H2O=4HNO3，有利于提高硝酸的产率，故C正确；
D．f是硝酸铵，可氨气和硝酸反应制备，故D正确；
选A。
7．C
【详解】
A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为，故A错误；
B．溶液刻蚀Cu电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误；
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、水和次氯酸钠，反应的离子方程式是，故C正确；
D．用和吸收生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
8．C
【详解】
A． 反应①是碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，有水蒸气参与反应，故A正确；
B． 反应②CO+2H2 CH3OH，是气体体积减小的反应，增大压强，利于平衡正向进行，可提高CO转化率，故B正确；
C． 反应③2CH3OHCH3OCH3+H2O,另一种主要生成物为H2O，故C错误；
D． 相比传统汽油，乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】
A．没有明确是否为标准状况，11.2L的物质的量不一定是0.5mol，故A错误；
B．32g的物质的量是2mol，根据氢元素守恒，完全燃烧后生成4mol，故B错误；
C．2mol含有的原子数为，2mol含有的原子数为，2mol与的混合气体含有的原子数为8～10之间，故C错误；
D．甲烷分子中含有4个C-H键，1mol含有C—H键数目为4，故D正确；
选D。
10．B
【分析】
地壳中存在的主要元素有O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti，其中属于前20号元素的有O、Si、Al、Ca、Na、K、Mg、H，X、Y、Z和W是原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Y为Al，由的结构可知X为O，Z为Si，的化合价代数和为0，Al为+3价，O为-2价，Si为+4价，带入化学式可得到W化合价为+1价，所以W为K元素，综上，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。
【详解】
A．同周期从左到右，原子半径依次减小，所以Al>Si，即Y>Z，A错误；
B．非金属越强，对应的简单氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以简单氢化物热稳定性：X>Z，B正确；
C．由图可知，中心原子Si原子价层电子对数为4，所以杂化方式为sp3，C错误；
D．金属元素金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Al，所以，KOH碱性更强，即W>Y，D错误；
故选B。
11．B
【分析】
由图可知，放电时总反应为K0.5-xMnO2+xKC8=K0.5MnO2+8xC，该过程中KC8被氧化生成K+和C，石墨电极为负极，K0.5MnO2电极为正极，负极反应式为KC8-e-═K++8C，正极反应式为K0.5-xMnO2+xK++xe-═K0.5MnO2，原电池工作时，阳离子由负极石墨移向正极，充电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反。
【详解】
A． 原电池工作时，阳离子由负极石墨移向正极，放电时，向b极移动，故A错误；
B． 放电时，a极为负极，负极反应式为KC8-e-═K++8C，，故B正确；
C． 电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，即阳极反应式为K0.5MnO2-xe-═K0.5-xMnO2+xK+，b极发生氧化反应，故C错误；
D． 充电时，即阳极反应式为K0.5MnO2-xe-═K0.5-xMnO2+xK+，理论上电路通过8mol，b极质量减小39g×8=312g，故D错误；
故选B。
12．C
【分析】
随碱的加入，HA浓度减小，A-浓度增大，a曲线是HA，b曲线为A-。
【详解】
A． 0.1mol/LHA溶液，pH=2时，说明HA部分电离，HA曲线a表示的组分为HA，故A正确；
B． 溶液中α(HA)=α(A-)时，c(HA)=c(A-)，溶液pH=4.75，则c(H+)=10-4.75mol/L，所以HA的Ka==c(H+)=10-4.75，HA的电离常数，故B正确；
C． M点c(HA)=c(A-)，溶液呈酸性，A-的水解常数为
13．(1)分液漏斗
(2) 氢氧化钠溶液 排出装置内的空气，防止被氧化 防止受热分解 降低的溶解度，便于析出
(3) 淀粉
【分析】
打开仪器A的活塞，滴入硫酸制取二氧化硫。用排出装置内的空气，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入，为防止分解控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，降低的溶解度，析出，过滤，洗涤，干燥得。
（1）根据图示，仪器A是分液漏斗。
（2）①SO2有毒，烧杯中盛放的试剂吸收SO2，防止污染，所以试剂是氢氧化钠溶液。②是强还原剂，易被氧化，打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为排出装置内的空气，防止被氧化。③受热易分解，为防止受热分解，所以温度控制不超过83℃。④难溶于乙醇，加入乙醇，降低的溶解度，便于析出。
（3）碘能使淀粉变蓝，所以用淀粉溶液作指示剂，移取25.00mL该溶液至250mL锥形瓶中，加入盐酸溶液和少量淀粉溶液，然后用浓度为c mol/L的标准碘溶液滴定至终点；反应消耗c mol/L标准碘溶液的体积的平均值为V mL，根据①②得关系式～～，则的物质的量为，的质量分数为；
14．(1)+2
(2)适当降低碳酸钠溶液的浓度
(3) 和 Fe和Cu
(4) 3.2≤b＜8
(5) 1：2 催化剂
【分析】
烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，“碱浸”后Zn和氧化锌被浸出转化为溶液，则滤渣中为锰、铁、铜的单质及氧化物；溶液加稀硫酸酸化，转化为硫酸锌的溶液；硫酸锌溶液中加足量的碳酸钠溶液，“沉锌”后转化为碳酸锌沉淀和硫酸钠；锰、铁、铜的单质及氧化物加稀硫酸酸浸，得到硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铜等，同时铜单质不反应；加足量的铁，会将硫酸铜中的铜置出来，则滤渣Ⅱ中含有铁和铜，溶液中为硫酸锰、硫酸亚铁；将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，再调解pH，使铁离子沉淀为氢氧化铁；过滤后，滤液中为硫酸锰，经过氧化后沉锰，得到二氧化锰，据此分析作答。
（1）钠离子为+1价，氢氧根离子为-1价，则中Zn元素的化合价为+2价，故+2；
（2）“沉锌”时防止碱性过强生成，可采取的措施为适当降低碳酸钠溶液的浓度，故适当降低碳酸钠溶液的浓度；
（3）硫酸锌溶液中加足量的碳酸钠溶液，“沉锌”后转化为碳酸锌沉淀和硫酸钠，则滤液Ⅱ的主要溶质为和；加足量的铁，会将硫酸铜中的铜置出来，则滤渣Ⅱ中含有Fe和Cu，故和；Fe和Cu；
（4）“除铁”时先加入溶液将氧化为，发生反应的离子方程式为：；然后再调节溶液的pH为b，铁离子完成沉淀时，，解得，则，则pH为3.2，若此时，则氢氧化锰开始沉淀时，，解得，则，则pH为8，即b的取值范围为3.2≤b＜8，故；3.2≤b＜8；
（5）“氧化沉锰”过程中，经氧化转化为，为还原剂，为氧化剂，化学方程式为：，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；是一种常见的催化剂，故1：2；催化剂。
15．(1) -109.4 较低
(2) A 温度
(3) 50 1620
（1）根据盖斯定律，H2 -H1=-209.9+100.5=-109.4(kJ/mol)，故-109.4；根据自发反应的判断依据G=H-T×S，当G<0时，该反应自发，根据该反应H<0，S<0，故该反应在较低温度下反应自发，故较低；
（2）①根据反应I制取环戊烯，故应选择该物质的选择性高的条件，反应物的转化率也相对高的温度，根据图像选择A；故答案为A；②影响选择性的因素还有温度；
（3）根据可逆反应过程中气体体积的变化判断，利用差量法判断转化的双环戊二烯的压强为45kPa，根据双环戊二烯的转化率为90%，判断双环戊二烯的起始压强为：50kPa，则氮气的压强为50kPa，平衡时双环戊二烯的压强为5kPa，则；故答案为50；1620；
此题考查焓变计算及自发反应的依据及平衡的应用；注意在平衡中利用差量法进行判断气体的相关量。
16．(1)1s22s22p63s23p63d24s2##[Ar]3d24s2
(2) TiCl4属于分子晶体，而TiO2属于共价晶体，达到沸点时，破坏共价键，所以沸点高 极性 非极性 O>Cl>C
(3) 6 四面体形 水分子间含有氢键
(4)
（1）由题意，基态钛原子为22号元素，因此其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
（2）TiCl4属于分子晶体，TiO2属于共价晶体，熔化时TiO2破坏共价键，所以熔沸点高；CO2分子中C与O形成共价键，两个原子的电负性不同，所以含有极性键；由其结构可得知，CO2正负电中心重合，为非极性分子；由元素周期表有关知识可得知，同周期，从左到右，元素的电负性依次增大，所以O>C，O的半径小于Cl，电负性大于Cl，因此O电负性大；
（3）由该配合物结构可知，含有6个配体水，因此配位数为6；由价层电子对计算公式可得知，水分子中心原子含有4对价层电子对,其中2对成键电子对，2对孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；水分子间含有氢键，因此其熔沸点高于H2S；
（4）由图可知，利用均摊法，N原子在8个点和6个面心，所以N原子的数目=，Al在体心，所以Al的数目=1，Ti在12个棱心上，所以Ti原子的数目=，该晶体的化学式为AlTi3N4，晶胞的质量，，，故。
17．(1) 对硝基甲苯
(2)
(3)酯基
(4) 氧化反应 加成反应或还原反应
(5) C2H6O 10
(6)
【分析】
A是甲苯，发生硝化反应生成B，B在酸性高锰酸钾作用下甲基氧化为羧基生成C，C与乙醇发生酯化反应生成D，D中硝基被还原为氨基生成E，E与反应生成F，F在催化剂作用下被氢气还原成G，G在乙醇钠与生成H。
（1）A的结构简式为；B为，B的化学名称为对硝基甲苯。故；对硝基甲苯；
（2）C与乙醇发生酯化反应生成D，C→D的化学方程式为。故；
（3）E为，E中含有的含氧官能团名称为酯基。故酯基；
（4）B在酸性高锰酸钾作用下甲基氧化为羧基生成C，B→C的反应类型为氧化反应；F在催化剂作用下被氢气还原成G，F→G的反应类型为加成反应或还原反应。故氧化反应；加成反应或还原反应；
（5）G→H为取代反应，与发生取代反应生成，则另一种产物为乙醇，分子式为C2H6O。的同分异构体中，含有且能与金属Na反应，即碳架有4个碳原子，连有-OH和两种官能团，采用“定一议二”的方法，上氨基有4种位置异构，上氨基有2种位置异构、上氨基有3种位置异构、上氨基有1种位置异构，共有10种(不考虑立体异构)。故C2H6O；10；
（6）参照上述合成路线和信息，模仿D到E，E到F的条件和方法，以和乙醇为原料先将还原为，将乙醇氧化为乙醛，然后和乙醛制备，合成路线：。故。
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