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山东省日照市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
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这是一份山东省日照市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共51页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
山东省日照市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·山东日照·高一统考期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁
B．“卤水点豆腐"利用的是胶体的聚沉原理
C．油性记号笔的笔迹可以用汽油等有机溶剂擦掉
D．汽车安全气囊的设计主要从化学反应速率和物质变化的视角解决问题
2．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列有关有机物的说法错误的是
A．甲烷、乙烯、苯都属于烃
B．一氯甲烷和一氯乙烷均只有1种
C．苯分子中的碳碳键和乙烯分子中的碳碳双键相同
D．75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馏的方法制得
3．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．HClO 的结构式：H-O-Cl
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．氯化钙的电子式：
4．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置①：实验室制乙酸乙酯
B．装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液
C．装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2
D．装置④：实验室制氨气
5．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列各组离子， 在pH=1的溶液中可以大量共存的是
A．Na+、K+、、Fe2+
B．K+、Al3+、Cl-、
C．Mg2+、、、OH-
D．CH3COO-、 Cu2+、Cl-、
6．（2020春·山东日照·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 LSO3中含有的分子数大于0.5NA
B．0.1NA 个硫酸分子与9.8 g磷酸含有的氧原子数相同
C．6.4 g Cu 与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．一定条件下， 密闭容器中3 moH2(g)与1 mol N2(g)充分反应后生成的NH3(g)分子数为2NA
7．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列实验操作对应的现象正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体
石蕊试纸不变色
B
向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯
溶液的紫色逐渐褪去
C
向AlCl3溶液中滴加过量氨水
溶液中先出现白色沉淀后溶解
D
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
溶液中出现血红色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．（2020春·山东日照·高一统考期末）氮及其化合物的转化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．氮气可在足量的氧气中通过一步 反应生成NO2
B．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
C．路线I、II、III是自然固氮的一种途径
D．上述所有转化都属于氧化还原反应
9．（2020春·山东日照·高一统考期末）LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+ H2(g)=2LiH(s) △H=-182 kJ/mol
②2H2(g)+O(g)=2H2O1) △H=- 572 kJ/mol
③4Li(s)+O2(g) = 2Li2O(s) △H=-1196 kJ/mol
则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为
A．+351 kJ/mol B．-351 kJ/mol C．+702 kJ/mol D．-702 kJ/mol
10．（2020春·山东日照·高一统考期末）纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是
A．锌是负极反应物，氧化银是正极反应物
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D．电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强
11．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是
A．Al、 Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物
B．生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，属于化学腐蚀
C．化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道一般用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．在铁板上镀锌，镀层破损后，就失去了对铁板的保护作用
12．（2020春·山东日照·高一统考期末）亚氯酸钠(NaClO2) 是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氧酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①中NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂
B．若反应①通过原电池来实现，则SO2应该在负极发生反应
C．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
D．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
13．（2021春·山东日照·高一校联考期末）化学与科学、技术、生活密切相关。下列说法错误的是
A．SO2可用于漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
B．硝酸铵用于医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
C．84消毒液和二氧化氯泡腾片均可用于环境消毒
D．燃煤固硫和汽车尾气催化净化等方法均有利于提高空气质量
14．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列有关有机物的说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．乙烯和乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C．煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
D．用铜作催化剂，2－丙醇()可被O2氧化为丙醛(CH3CH2CHO)
15．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列化学用语正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．丙烷分子的空间填充模型：
C．中子数为45的溴原子： D．过氧化钙的电子式：
16．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．食盐水中：、、、
B．氯化铁溶液中：、、、
C．小苏打溶液中：、、、
D．洁厕剂溶液中：、、、
17．（2021春·山东日照·高一校联考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个C－Cl键
B．0.1molFeCl3与水反应生成的Fe(OH)3胶体中，分散质微粒数为0.1NA
C．1molH2(g)与1molI2(g)在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2NA
D．65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2时，转移的电子总数为0.02NA
18．（2021春·山东日照·高一校联考期末）用下图所示装置进行有关实验，能达到相应实验目的的是
A．甲装置：除去CO2中的Cl2
B．乙装置：加热NH4Cl固体制取少量NH3
C．丙装置：分高甲醇(CH3OH，沸点64.7℃)与水的混合物
D．丁装置：加热胆矾使其失去结晶水
19．（2021春·山东日照·高一校联考期末）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．a可与e反应生成b B．c在空气中可转化为d
C．可用KSCN溶液鉴别b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系
20．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列实验操作或做法正确且能达到相应目的的是
选项
操作或做法
目的
A
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置
探究与的还原性
B
向Al2(SO4)3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液
验证Al(OH)3不溶于Ba(OH)2溶液
C
将铝条分别插入稀硫酸和浓硫酸中
探究浓度对反应速率的影响
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
A．A B．B C．C D．D
21．（2021春·山东日照·高一校联考期末）利用下图所示方法可防治含硫煤燃烧产生的污染，同时可得到化工产品。下列说法错误的是
A．该方法可得到化工产品H2SO4
B．该过程中每吸收11.2LSO2，同时产生2molFe2+
C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S
D．图中涉及到的反应之一为
22．（2021春·山东日照·高一校联考期末）一氧化碳和甲烷的摩尔燃烧焓如下表所示：
物质
化学式
一氧化碳
CO
-283.0
甲烷
CH4
-890.3
则反应的为A． B．
C． D．
23．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
B．向Na2S溶液中滴加氯水，产生淡黄色沉淀，证明Cl的非金属性强于S
C．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，鸡蛋清凝固，加水不溶解，证明CuSO4能使蛋白质变性
D．向溴的四氯化碳溶液中滴入苯，无明显变化，证明苯分子结构中无碳碳双键
24．（2021春·山东日照·高一校联考期末）一定温度下，将一定量的碳粉和CO2气体置于1L的密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③c(CO2) ④c(CO2)∶c(CO)
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．②③④
25．（2022春·山东日照·高一统考期末）中华优秀传统文化是中华民族的突出优势。下列叙述与氧化还原反应有关的是
A．《良酝》中记载酿酒可加石灰降酸：‘“会期日酒酸，良酝署令杜纲添之以灰”
B．《新修本草》中有关“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”
C．《梦溪笔谈》中提到：“盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成”
D．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“以烧酒复烧二次……价值数倍也”
26．（2022春·山东日照·高一统考期末）氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：+→+，+→+反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是
A．Y的中子数为8
B．X、Y互为同素异形体
C．产生的反应为化学反应
D．氘和氚具有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程
27．（2022春·山东日照·高一统考期末）下列关于常见有机物的说法正确的是
A．等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧时，消耗氧气最多的是苯
B．乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子
C．构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变好
D．某种硅橡胶()常用作医用高分子材料，该种硅橡胶是化合物
28．（2022春·山东日照·高一统考期末）我国航天事业在世界领先，载人飞船中用到的主要是氢氧燃料电池。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．氢氧燃料电池需要点燃引发才能正常工作
B．若电解质为稀硫酸，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．若电解质为氢氧化钠溶液，电池工作时OH-向正极移动
D．电解质为高温熔融碳酸盐时，正极反应物为O2和CO2，可实现碳中和
29．（2022春·山东日照·高一统考期末）下列有关实验的说法错误的是
A．向结有水垢的壶中加入适量食醋，可以除掉水垢
B．在制备溴苯实验中，将反应后的气体直接通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，若生成淡黄色沉淀，则证明发生了取代反应
C．除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中
D．制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂顺序可为：无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸
30．（2022春·山东日照·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．在密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成2NA个SO3分子
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的原子总数为2.5NA
C．1molD2O中含有8NA个电子
D．26g乙炔在空气中完全燃烧，形成O-H键的数目为2NA
31．（2022春·山东日照·高一统考期末）CO2催化合成甲酸的反应历程如下图所示。下列说法错误的是
A．CO2中只含有极性共价键
B．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
C．甲酸是有机物，溶于水形成甲酸溶液时不会破坏共价键
D．CO2催化加氢合成甲酸总反应的原子利用率为100%
32．（2022春·山东日照·高一统考期末）原子结构与元素周期律在化学学习中有重要的应用，结合表格数据，下列说法正确的是
短周期元素
m
n
g
x
y
z
w
原子半径/10-10m
0.66
1.10
l.52
0.99
1.86
0.70
1.43
最高化合价/
最低化合价
-2
+5-3
+1
+7-1
+1
+5-3
+3
A．简单离子半径：y>n>x
B．工业上通常电解x、w形成的化合物制备w
C．元素y、z形成的一种化合物是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，受撞击后产生两种氧化物
D．元素x、y、w的最高价氧化物对应水化物能两两发生反应
33．（2022春·山东日照·高一统考期末）CO2催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境的重要方式之一，其中一种加氢生成低碳烃的过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．与b互为同分异构体的物质有4种
B．多功能催化剂可以加快CO2催化加氢速率
C．直馏汽油和裂化汽油都可以用于萃取溴水中的溴
D．反应①的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O
34．（2022春·山东日照·高一统考期末）“暖宝宝”具有即时发热、长效保温的优点，深受人们的喜爱。某品牌“暖宝宝”主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等。下列说法正确的是
A．正极反应物为H+
B．负极上的电极反应，每反应1molFe转移3mole-
C．“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，减缓了反应速率
D．“暖宝宝”使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体
35．（2022春·山东日照·高一统考期末）为完成下列各实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制一定质量分数的CuSO4溶液
烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
CuSO4·5H2O、蒸馏水
B
检验稀硫酸作用后的淀粉是否水解
试管、胶头滴管、酒精灯
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
C
利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质
漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗
氢氧化钠溶液
D
除去乙酸乙酯中少量乙醇
分液漏斗、烧杯
氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
36．（2022春·山东日照·高一统考期末）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。反应体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法正确的是
t/s
0
20
40
60
80
c(NO2)/mol·L-1
0.200
0.124
0.096
0.080
0.080
c(N2O4)/mol·L-1
0
0.038
0.052
0.060
0.060
A．0~20s，NO2的平均反应速率为0.0062mol·L-1·s-1
B．60s后向容器中再通入NO2(g)，△H会变大
C．升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
D．若增大容器体积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时浅
二、多选题
37．（2020春·山东日照·高一统考期末）一定温度下， 在2L的密闭容器内发生反应: H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H＞0。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器气体内颜色不再变化 B．v正(H2)=v逆(I2)
C．容器内压强不再变化 D．单位时间内消耗H2(g)和I2(g)的物质的量相等
38．（2020春·山东日照·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是
X
Y
Z
W
Q
A．原子半径：Z>W>Y
B．Q的氧化物对应的水化物的酸性比W的强
C．Z的单质是光导纤维的主要成分
D．X的简单氢化物与Q的简单氢化物可以反应生成离子化合物
39．（2020春·山东日照·高一统考期末）已知：①2K2CrO4+H2SO4= K2Cr2O7+ K2SO4+H2O
②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+ H2SO4
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+7H2O
下列结论错误的是
A．K2CrO4转化为K2Cr2O7属于氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是: K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2.
C．反应②中，每有l molI2生成，转移电子数为2NA
D．反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
40．（2021春·山东日照·高一校联考期末）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①；②。下列说法错误的是
A．反应①中Se被氧化
B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．反应②中，SeO2发生氧化反应
D．还原性由强到弱的顺序：
41．（2021春·山东日照·高一校联考期末）K－O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．有机电解质2可用水溶液代替
C．放电时，a极的电极反应式为：
D．放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
42．（2021春·山东日照·高一校联考期末）反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线c为c(Y)随t的变化曲线
B．0~t1时间段内，反应速率
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，
43．（2022春·山东日照·高一统考期末）在有机化学反应中Diels-Alder反应常用于构建六元环，环戊二烯与丙烯酸甲酯发生Diels-Alder反应方程式如下：
下列说法正确的是
A．环戊二烯中所有原子共平面
B．Diels-Alder反应属于加成反应
C．该反应产物的分子式为C9H12O18O
D．产物在一定条件下与H2O发生水解反应可生成CH3OH和
44．（2022春·山东日照·高一统考期末）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是
A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性
C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
45．（2022春·山东日照·高一统考期末）一种电解法处理含有的酸性废水的工作原理如下图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。下列说法正确的是
A．Fe(III)起催化剂的作用
B．阳极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
C．H原子与转化为的过程中有H+的参与
D．HClO氧化的反应方程式为：2+3HClO+5OH-=N2+3Cl-+8H2O
三、填空题
46．（2020春·山东日照·高一统考期末）现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：
(1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有_____ (填序号)。
(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为__________(填化学式)。
(3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_____；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为__________L。
(4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为_______，还原产物中阳离子的电子式为________。
47．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。
回答下列问题：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。
(2)A组物质中属于电解质的是___________(填化学式)。
(3)B组物质中的Na2O2中含有的化学键类型是___________；NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)C组中的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)B组→E组反应的离子方程式为___________。
48．（2021春·山东日照·高一校联考期末）一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：
(1)W中的含氧官能团的名称是___________，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂___________。
(2)W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。
(3)下列关于1mol W的说法错误的是___________ (填标号)。
A．能与2mol NaOH发生中和反应
B．能与2mol Na反应生成22.4LH2(标准状况)
C．能与1mol NaHCO3反应生成22.4L CO2(标准状况)
D．能与2mol H2发生加成反应
(4)W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。
(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有___________种(已知：不稳定)。
49．（2021春·山东日照·高一校联考期末）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。
回答下列问题：
(1)上述装置中的阳极室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将___________ (填“增大”或“减小”)。
(2)若反应生成1molCo，则I室溶液质量理论上减少___________g，若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO4的物质的量为___________mol。
(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为___________，当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g，其原因可能是___________。
四、实验题
50．（2020春·山东日照·高一统考期末）利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。
已知: Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。
(2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_________(填化学式) 。
(3)装置D中无白色沉淀产生，再向其中通入______ (填标号) 气体仍不会产生沉淀。
a.Cl2 b.NH3 c.O2 d.CO2
(4)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为_____________。
(5)该实验装置的缺陷是________________。
51．（2021春·山东日照·高一校联考期末）实验室利用SO2和NO2混合制取SO3固体的装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)试剂X为___________，其在反应中体现的性质是___________；盛装碱石灰的仪器名称为___________。
(2)装置c中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置e中发生反应的离子方程式为___________。
(4)下列说法错误的是___________ (填标号)。
A．装置e滴加Y前需先打开K2、K3
B．可将尾气通入NaOH溶液进行处理
C．装置b、d中盛装的液体均为浓H2SO4
D．可通过观察装置b、d中的气泡调节气体通入速率
52．（2022春·山东日照·高一统考期末）实验室利用邻羟基苯甲酸(水杨酸)与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸。主要试剂和产品的物理常数如下表：
名称
分子量
熔、沸点/℃
在下列物质中的溶解性
水
醇
醚
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
易溶
易溶
乙酸酐
102
139(沸点)
易溶
可溶
易溶
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶于冷水，易溶于热水
可溶
微溶
已知：乙酸酐(CH3CO)2O遇水易生成乙酸。
反应原理及部分实验装盟：
+(CH3CO)2O+CH3COOH
实验步骤如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的水杨酸6.9g和新制的乙酸肝10mL(密度为l。087g·cm-3)，再加10滴浓硫酸，充分搅拌。
②加热至水杨酸全部溶解，保持瓶内温度在70℃左右，维持20min。
③稍冷后，在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却l5min，抽滤，冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。
④粗产品经提纯后得无色晶体状乙酰水杨酸6.5g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______。
(2)仪器B的作用是_______，进水口为_______(填“a”或“b”)。
(3)实验控制反应温度在70℃左石，选择适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。
(4)实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是_______。
(6)本实验的产率为_______。若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为_______。(己知：产率=
五、元素或物质推断题
53．（2020春·山东日照·高一统考期末）下图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。
回答下列向题：
(1)G中含有的化学键类型为_______。
(2)反应①的化学方程式为__________。
(3)1 molNa2O2与足量D充分反应，转移电子的物质的量为______mol。
(4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(5)生活中“84"消毒液不能与“洁厕灵"混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为_______，该反应中 A表现出的性质是______________。
54．（2021春·山东日照·高一校联考期末）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为15，其中X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。回答下列问题：
(1)X的原子结构示意图为___________；Z在元素周期表中的位置是___________。
(2)W的气态氢化物的稳定性___________ (填“大于”或“小于”)Z的气态氢化物的稳定性。
(3)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为___________。
(5)下列事实能说明X比Y的金属性强的是___________ (填标号)。
A． X元素的单质的熔点比Y元素的单质的熔点低
B．相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多
C． X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强
D． X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈
55．（2022春·山东日照·高一统考期末）A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同周期且相邻，B、G同主族，D、H同主族且H的质子数是D的2倍，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，E的原子半径在短周期主族元素中最大。回答下列问题：
(1)H在元素周期表中的位置是_______，在元素周期表中，元素A所在主族与元素F所在主族在第四周期的两元素原子序数差值是_______。
(2)由A和D可以形成一种“绿色氧化剂”X，其电子式为_______。
(3)E、F的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知Y是含有18个电子的C元素的氢化物。用惰性电极、Y、氧气和E的最高价氧化物对应水化物的溶液可设计成燃料电池，且产物对环境友好，则负极的电极反应式为_______。
(5)由A、D、E、H按原子个数比1：3：1：1形成一种化合物Z，其化学式为_______。向Z的溶液中加入适量溴水，可看到溴水褪色，写出该反应的离子方程式_______。
六、有机推断题
56．（2020春·山东日照·高一统考期末）乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件略去)。
回答下列问题：
(1)乙酸的分子式为_____，其官能团的名称是___________。
(2)反应②的反应类型是___________。
(3)聚苯乙烯的结构简式为_____________。
(4)下列关于上述物质和反应的叙述正确的是_________(填标号)。
a.反应①与反应⑤的反应类型不同
b.与反应①获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种
c. 反应③得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.乙酸乙酯的同分异构体中，与乙酸互为同系物的只有2种
(5)反应⑧的化学方程式为_________________。
57．（2022春·山东日照·高一统考期末）苯乙酸乙酯常用作溶剂及香料辅助剂，也是合成农药、医药的中间体，其合成路线如下。回答下列问题：
已知：RCH2BrRCH2OH，R表示烃基。
(1)E的名称_______，F中官能团的结构简式是_______。
(2)A→B反应类型为_____，F→G反应中必须严格控制温度不能过高，原因是_____。
(3)下列关于物质B的说法正确的是_______。
A．不易溶于水，易溶于有机溶剂
B．是苯的同系物
C．一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成反应
D．一定条件下，B可以发生加聚反应生成
(4)C→D的化学反应方程式为_______。
(5)参照上述合成路线信息，设计由A和CHCCH3为主要原料(其他无机试剂任选)制备 的合成路线流程图：_______。
(合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3)
七、原理综合题
58．（2020春·山东日照·高一统考期末）利用下图所示装置探究电化学反应原理。
回答下列问题：
(1)上述装置中的正极材料是___ (填化学式)；乙池中Pt电极上的电极反应方程式为____。
(2)该装置工作过程中，盐桥中的Cl-移向____溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”)。
(3)若起始时甲池中两电极的质量相等，反应一段时间后两电极的质量差为25.8 g，则电路中通过的电子的物质的量为____mol。
(4)若将甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极的电极反应式为___。
(5)若将甲池中的ZnSO4溶液换成CuSO4溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池右侧烧杯中c(Cu2+)___ (填 “增大”“减小”或“不变”)。
59．（2022春·山东日照·高一统考期末）I.完成下列问题。
(1)在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ·mol-1；
H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1；C2H2(g)的燃烧热为1299.5kJ·mol-1。
则2C(s，石墨)+H2(g)⇌C2H2(g) △H=_______kJ·mol-1。
(2)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)+H2(g)⇌C2H2(g)。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A．v(H2)=v(C2H2)
B．容器中的气体压强不再改变
C．容器中的气体密度不再改变
D．石墨的质量不再改变
E.断开1molH一H键时，同时生成2molC-H键
②若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则v(H2)=________mol·L-1·min-1。
II.在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)+3Y(g)⇌4Z(g) △H<0，回答下列问题：
(3)若该反应在恒温恒容条件下进行：
①初始时充入惰性气体，化学反应速率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率α(X)=_______。
[已知：转化率α(A)=]
(4)若该反应在绝热恒容条件下进行：
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是_______。
②当气体压强不再变化时，该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡状态。
60．（2022春·山东日照·高一统考期末）电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其出现方便了人们的生活。
(1)关于碱性锌锰电池(图1)，下列说法正确的是_______。
A．碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点
B．电池工作时，电子由负极经过内层固体电解质流向铜钉
C．负极的电极反应式为Zn-2e=Zn2+
D．用该电池电解精炼粗铜，负极反应6.5g锌时，阳极一定消耗6.4g固体
(2)锂-空气电池(图2)的理论能量密度高，是决定未来电动汽车续航里程的关键。锂一空气电池的反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2。
①电池充电时B电极连接外接电源的_______极。
②探究H2O对放电的影响；向非水电解液中加入少量水，放电后检测到A、B电极均有LiOH固体产生，则B电极产生LiOH固体的电极反应式为_______。
(3)铝离子电池(图3)具有高效耐用、超快充电等优势。已知正极反应物为CnAlCl4。
①充电时有机阳离子向_______电极移动(填“铝”或“石墨”)。
②放电时每消耗1mol铝，会生成_______molAl2Cl7。
③充电时阳极的电极反应式为_______。
(4)若用电解法电解苯酚(C6H5OH)产生CO2，当转移7mol电子时，产生CO2_______mol。
参考答案：
1．A
【详解】A.涂料中红色颜料的成分是三氧化二铁，故A错误；
B.豆浆为胶体，卤水为电解质，豆浆中加电解质会聚成形成豆腐，故B正确；
C.油性记号笔，笔油为有机物，有机物易溶于汽油等有机溶剂，故C正确；
D.汽车安全气囊设计要考虑瞬间的反应速率，同时反应中要产生大量气体，故D正确；
故选：A。
2．C
【详解】A．甲烷、乙烯、苯均只含有C、H两种元素，都属于烃，A说法正确；
B．一氯甲烷和一氯乙烷无同分异构体，则均只有1种结构，B说法正确；
C．苯分子中的碳碳键为大π键，和乙烯分子中的碳碳双键不相同，C说法错误；
D．淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，则75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馏的方法制得，D说法正确；
答案为C。
3．B
【详解】A．S的原子结构示意图：，S2-的最外层电子达到稳定结构，结构示意图为：，故A错误；
B．氧元素的非金属性强于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素显-2价，氯元素显+1价，结构式是H—O—Cl，故B正确；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．氯化钙的电子式：，阴离子的电子式不能合并，故D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A.实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠除去乙醇和乙酸，得到乙酸乙酯，装置①可以达到目的，故A不符合题意；
B.CCl4与水互不相溶且互不反应，碘单质在CCl4中溶解度远大于水中，可用CCl4萃取碘水中的碘，装置②可达到目的，故B不符合题意；
C.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热条件下实现，该装置没有加热装置，不能达到目的，故C符合题意；
D.实验室制氨气用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制取，该装置可以达到目的，故D不符合题意；
故选：C。
5．B
【详解】A.pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下能氧化Fe2+两者不能大量共存，故A不符合题意；
B.该组离子与氢离子均不反应，且彼此不故B符合题意；
C.该组离子中、OH-发生反应，且两者均能与氢离子反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D.CH3COO-与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
6．D
【详解】A．标准状况下，SO3为非气体，则11.2 L含有的分子数大于0.5NA，A说法正确；
B．硫酸与磷酸的摩尔质量相等，且相同个数的分子含有的氧原子数目相等，则0.1NA 个硫酸分子与9.8 g磷酸含有的氧原子数相同，B说法正确；
C．6.4 g Cu 与足量浓硝酸充分反应，化合价由0价变为+2价，则转移的电子数为0.2NA，C说法正确；
D．一定条件下，氮气与氢气的反应为可逆反应，则密闭容器中3 moH2(g)与1 mol N2(g)充分反应后生成的NH3(g)分子数小于2NA，D说法错误；
答案为D。
7．B
【详解】A.甲烷与氯气光照产生气体中有HCl，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故A错误；
B.乙烯中的碳碳双键易被高锰酸钾氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水产生氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不溶解，故C错误；
D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，无血红色沉淀，故D错误；
故选：B。
8．A
【详解】A.氮气与氧气反应只能直接得到NO，不能一步生成二氧化氮，故A错误；
B.工业制取硝酸，首先通过氨的催化氧化产生NO，NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应得到硝酸，即路线①②③，故B正确；
C.氮气在闪电条件下转变成NO，NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应转化成硝酸，属于自然固氮过程，故C正确；
D.上述每步转化过程中均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；
故选：A。
9．D
【详解】将上述三个反应的焓变依次标记为：△H1、△H2、△H3，根据盖斯定律，反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)可由得到，则该反应的焓变==，D选项正确，
故选：D。
10．A
【分析】放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，锌失去电子，锌是负极，氧化银得到电子，作正极，据此解答。
【详解】A. 根据以上分析可知锌是负极反应物，氧化银是正极反应物，A正确；
B. 锌失去电子，发生氧化反应，氧化银得到电子，发生还原反应，B错误；
C. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C错误；
D. 电池使用过程中，负极区消耗氢氧根，则负极区溶液的碱性减弱，D错误；答案选A。
11．C
【详解】A.Cu在潮湿的空气中腐蚀产物是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，而非氧化物，故A错误；
B.生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，发生吸氧腐蚀过程，属于电化学腐蚀，故B错误；
C.酸性溶液容易腐蚀金属容器或金属材质的管道，可采用外加电流的阴极保护法，即将容器或管道连接电源负极做阴极，防止其腐蚀，故C正确；
D.铁板上镀锌，镀层破损后，因锌比铁活泼，若形成原电池，锌作负极，铁作正极，锌能继续保护铁板不被腐蚀，故D错误；
故选：C。
12．D
【分析】氯酸钠和硫酸的混合溶液中通入二氧化硫气体发生反应①，产生硫酸氢钠和ClO2，其中氯酸钠作氧化剂，二氧化硫作还原剂，二氧化氯为还原产物，硫酸氢钠为氧化产物；产生的ClO2与H2O2连同氢氧化钠发生反应②，产生亚氯酸钠，该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，亚氯酸钠为还原产物，据此分析解答。
【详解】A.根据以上分析，反应①中氯酸钠转变成ClO2作氧化剂，二氧化硫转变成硫酸氢钠作还原剂，故A正确；
B.若反应①通过原电池实现，失电子的物质应在负极发生反应，即二氧化硫应在负极反应，故B正确；
C.反应②中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可知ClO2的氧化性大于H2O2，故C正确；
D.反应②中的H2O2作还原剂，表现还原性，而NaClO4不具有还原性，不能还原ClO2，因此不能代替H2O2，故D错误；
故选：D。
13．A
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，SO2可用于漂白纸浆，在葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用，故A错误；
B．硝酸铵溶于水吸收大量热，使水温迅速降低，可用于制备医用速冷冰袋，故B正确；
C．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化氯均具有强氧化性，可用作环境消毒，故C正确；
D． “燃煤固硫”可减少污染物二氧化硫的排放，“汽车尾气的催化净化”可以除去污染物氮氧化物和CO，都有利于提高空气的质量，故D正确；
故选A。
14．B
【详解】A．糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，故A错误；
B．乙烯和乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中不含芳香经，故C错误；
D．用铜作催化剂，2－丙醇()可被O2氧化为丙酮，故D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为C2H5OH，故A错误；
B．丙烷分子的球棍模型是，故B错误；
C．中子数为45的溴原子，质量数是35+45=90，该原子表示为 ，故C错误；
D．过氧化钙是离子化合物，过氧化钙的电子式为，故D正确；
选D。
16．A
【详解】A．、、、之间不反应，且都不与NaCl反应，在溶液中能够大量共存，故A选；
B．SCN- 与氯化铁电离出的Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B不选；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗名，HCO能够与、反应，不能大量共存，故C不选；
D．洁厕剂的主要成分为盐酸，H+与、能够反应生成弱酸，不能大量共存，故D不选；
故选A。
17．C
【详解】A．标准状况下，CHCl3为液体，无法计算，故A错误；
B．水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA，故B错误；
C．氢气和碘蒸气是气体的物质的量不变的反应，无论反应进行的程度如何，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，体系中的分子数为0.2NA，故C正确；
D．65gZn生成0.01molH2，酸不足，按生成的0.01molH2计算转移电子，故转移0.02NA电子，但是此过程中还有锌与FeCl3的氧化还原反应，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．Cl2与饱和氯化钠溶液不反应，也不能溶解除去，不能除杂，故A不选；
B．氯化铵分解后，氯化氢和氨气在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，故B不选；
C．甲醇与水互溶，但沸点不同，蒸馏时温度计的水银球应在支管口处，故C不选；
D．加热固体需要在坩埚中进行，可以在坩埚中加热胆矾使其失去结晶水，故D选；
故选D。
19．D
【分析】图示为铁0、+2、+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。
【详解】A．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正确；
B．氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B正确；
C．亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；
D．氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即d→c不能直接转化，故D错误；
故选D。
20．A
【详解】A．氯气与NaI反应生成碘，易溶于四氯化碳，由操作和现象可知I-还原性强于Cl-，故A正确；
B．硫酸铝和氢氧化钡反应还生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸和碱，所以不能据此现象判断Al(OH)3不溶于Ba(OH)2，故B错误；
C．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，则不能探究浓度对反应速率的影响，故C错误；
D．一般剩余固体不能放回原瓶，防止试剂污染，应放在指定容器中，故D错误；
故选：A。
21．B
【详解】A．根据工艺流程可知， FeSO4、Fe2(SO4)3循环使用物质该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，A正确；
B．，过程中每吸收标准状况下11.2L即0.5molSO2，同时产生1molFe2+，B错误；
C．该工艺流程是除去燃烧时产生的二氧化硫，该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S，C正确；
D．由反应机理可知，图中涉及到的反应之一为，D正确；
答案选B。
22．B
【详解】一氧化碳的摩尔燃烧焓为-283.0，则①CO(g)+ 1/2O2(g)==CO2(g)△H = -283KJ/mol；甲烷的摩尔燃烧焓为-890.3，则②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol；根据盖斯定律②×2－①×2得 =-890.3kJ/mol×2+283KJ/mol×2=，故选B。
23．A
【详解】A．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，A项错误；
B．氯气和硫化钠发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属性比硫的强，B项正确；
C．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，向蛋白质中加入了重金属，使蛋白质发生变性，不可逆，可以证明CuSO4能使蛋白质变性，C项正确；
D．若有碳碳双键，加入溴水，则能使溴水褪色，D项正确；
故选A。
24．C
【详解】①反应体系中有固体物质参与反应，反应平衡时，气体的质量则不再改变，容器的体积一直未变，则混合气体的密度不再改变，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态，①正确；
②反应体系为气体增大的反应，容器的体积不变，则压强与气体的物质的量有关，反应平衡时，气体的物质的量不变，则容器内气体的压强不再改变，容器的压强不变时，反应达到平衡状态，②正确；
③反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量不再改变，体积不变，c(CO2)不变，c(CO2)不变 时，反应达到平衡状态，③正确；
④反应达到平衡状态时，c(CO2)、c(CO)都不再改变，则c(CO2)∶c(CO)不变，④正确；
综上所述，答案为C。
25．B
【详解】A．会期日酒酸，良酝署令杜纲添之以灰，指在酿酒发酵过程中的最后一天，往酒中加入适量的石灰，以降低酒的酸度，利用酸与石灰反应，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．青矾中含有Fe2+，Fe2+为绿色，烧之赤色，可知青矾经煅烧后，变成了 Fe2O3，化合价发生了变化属于氧化还原反应，B符合题意；
C．卤水中含有大量的电解质，加入浊水(胶体)中，会发生聚沉，利用胶体的性质，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．“以烧酒复烧二次价值数倍也”此工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的相互溶解的液体混合物，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
26．A
【详解】A．依据质子数、中子数守恒的原则，m=8+1-2=7，n=16+3-4=15，Y的中子数为15-7=8，A正确；
B．X中，a=8+1-2=7，b=16+2-4=14，X为、Y为，二者互为同位素，B不正确；
C．产生的反应中，原子核发生了改变，不属于化学反应，C不正确；
D．氘和氚具有放射性，可通过测定物质中的含量，用于示踪研究化学反应历程，D不正确；
故选A。
27．B
【详解】A．等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量，H元素含量越高，耗氧量越多，根据CxHy中y/x值判断，该值越大耗氧量越多：甲烷CH4，乙烯C2H4最简式为为CH2，苯C6H6的最简式为CH，甲烷中H元素质量分数最大，所以甲烷CH4耗氧量最大,A错误；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，不存在对称结构，故乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子，B正确；
C．构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变差，C错误；
D．硅橡胶是混合物，不属于化合物，D错误；
故选B。
28．D
【详解】A．氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，不需要点燃，A项错误；
B．若电解质为稀硫酸，正极发生还原反应，电极反应式为:，B项错误；
C．若电解质为氢氧化钠溶液，电池工作时阴离子向负极发生移动，即电池工作时OH-向负极移动，C项错误；
D．电解质为高温熔融碳酸盐时，负极发生反应：2H2+2-4e-=2H2O+2CO2,正极发生的反应为：O2+2CO2+4e-=2，转移电子数相同的情况下生成和消耗的二氧化碳相等，可以实现碳中和，D项正确；
答案选D。
29．B
【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸盐，A正确；
B．要证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应，必须证明产生了HBr，通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀的气体可能是挥发出来的溴蒸气，不一定是HBr，所以不能证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应，B错误；
C．乙烯可用溴水发生加成反应，可用于除去乙烯，C正确；
D．制备乙酸乙酯时，向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸，D正确；
故选B。
30．D
【详解】A．SO2与O2的反应是可逆反应，无法计算反应后生成的SO3分子数，A错误；
B．标准状况下，CCl4是液体，无法计算11.2L CCl4中含有的原子总数，B错误；
C．一个D2O分子中含有10个电子，故1mol D2O中含有10mol电子，即10NA个电子，C错误；
D．乙炔在空气中完全燃烧的反应方程式，一个H2O分子含有2个O-H键，26g乙炔物质的量为1mol，完全燃烧可生成1mol H2O，形成2mol的O-H键，即2NA的O-H键，D正确；
故选D。
31．C
【详解】A．由二氧化碳的结构O=C=O，可知CO2中只含有极性共价键，A正确；
B．由图中信息可知N(C2H5)3能捕获二氧化碳，达到催化剂表面，能够协助二氧化碳到达催化剂表面，B正确；
C．甲酸溶于水时，会电离出甲酸根离子和氢离子，羧基中的O-H断裂，C错误；
D．CO2+H2HCOOH，属于化合反应，反应物全部转化为目标产物，总反应的原子利用率为100%，D正确；
故选C。
32．D
【分析】短周期元素中，m只有-2价，没有正化合价，则m为O元素；g、y都有最高正化合价+1，处于IA族，且y的原子半径较大，g的原子半径不是所有元素中最小，故g为Li、y为Na； x元素有最高价+7，最低价-1，故x为Cl元素；n、z元素都有最高价+5、最低价-3，处于VA族，且n的原子半径较大，则z为N元素、n为P元素；w有+3价，处于ⅢA半径仅小于Li，w为Al，以此来解析；
【详解】由上述分析可知，m为O，n为P，g为Li，x为Cl，y为Na，z为N，w为Al：
A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：n(P3-)>x(Cl-)>y(Na+)，A错误；
B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，铝的制取采用电解熔融的氧化铝，B错误；
C．元素Na、N形成的一种化合物为Na3N是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，受撞击后产生Na和N2，C错误；
D．元素Cl、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，所以氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能够相互反应，D正确；
故选D。
33．C
【详解】A．由图中信息可知b为C6H14，同分异构体分别为CH3CH2CH2CH (CH3)2，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3， (CH3)3CCH (CH3)2，(CH3)2CHCH (CH3)2共4种，A正确；
B．由催化剂的特点可知，催化剂可以改变化学反应的速率，CO2催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境，多功能催化剂可以加快CO2催化加氢速率，B正确；
C．直馏汽油中含饱和烃，与水不溶，与溴不反应，则能用直馏汽油萃取溴水中的溴，裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，C错误；
D．图可知，二氧化碳和氢气反应生成CO，可知化学方程式为CO2+H2CO+H2O，D正确；
故选C。
34．D
【分析】根据“暖宝宝”的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极，活性炭做正极，铁在中性环境中与氧气发生反应，铁电极反应为：2Fe−4e−＝2Fe2＋，正极的电极反应为：O2＋4e−＋2H2O＝4OH−，总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，铁粉和氧气发生原电池反应放出热量，据此分析。
【详解】A．由于氯化钠溶液呈中性，正极反应物为氧气，A项错误；
B．铁做负极，铁电极反应为：2Fe−4e−＝2Fe2＋，所以反应1mol Fe转移2mole-，B项错误；
C．“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，加快了化学反应速率，C项错误；
D．“暖宝宝”的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，但Fe(OH)2不稳定，与氧气、水反应生成Fe(OH)3，最终分解为铁锈，所以使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体，D项正确；
答案选D。
35．B
【详解】A．配制一定质量分数的CuSO4溶液，称量后在烧杯中溶解即可，不需要容量瓶，A错误；
B．淀粉在酸性条件下水解，需要中和酸后，在碱性溶液中滴加新制备氢氧化铜检验葡萄糖，需要试管、胶头滴管、酒精灯，可完成实验，B正确；
C．碘与NaOH溶液反应后，萃取分离出四氯化碳，分离出水层加硫酸生成碘，过滤分离出碘，给出的仪器及试剂不能完成实验，C错误；
D．除去乙酸乙酯中少量乙醇，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙醇，乙酸乙酯与氢氧化钠反应，会减少乙酸乙酯的量，给出试剂不能完成实验，D错误；
故选B。
36．D
【详解】A．0~20s，NO2的浓度变化量为(0.200-0.124)mol/L=0.076mol/L，则NO2的平均反应速率为0.0038mol·L-1·s-1，A错误；
B．△H是不变的量，60s后向容器中再通入NO2(g)，△H不会变大，B错误；
C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大，C错误；
D．增大容器体积，混合气体浓度会减小，混合气体的颜色比原平衡时浅，D正确；
故答案为D。
37．CD
【详解】A.容器气体内颜色不再变化，说明碘单质的浓度不再变化，符合平衡状态的特征，故A不符合题意；
B.v正(H2)=v逆(I2)，说明正、逆反应速率相等，符合平衡状态的特征，故B不符合题意；
C.该反应反应前后气体分子数相等，压强始终保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D.单位时间内消耗H2(g)和I2(g)均为正向反应，且消耗量之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意；
故选：CD。
38．BC
【分析】根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y为第二周期，A、W、Q为第三周期，Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍，Z为Si，则X为N，Y为O，W为S，Q为Cl，据此分析解答。
【详解】A.元素原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Z>W>Y，故A正确；
B.Q的氧化物水化物对应的酸HClO为弱酸，W的氧化物对应的酸硫酸为强酸，硫酸酸性强于HClO，故B错误；
C.Z为Si，其氧化物SiO2是光导纤维的主要成分，故C错误；
D.X的简单氢化物NH3与Q的简单氢化物HCl可以反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，故D正确；
故选：BC。
39．AD
【详解】A.反应①中，K2CrO4转化为K2Cr2O7不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.反应②中，Fe2(SO4)3是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe2(SO4)3>I2.，反应③中K2Cr2O7是氧化剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，氧化性： K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，由此可知氧化性：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，故B正确；
C.反应②中，I2由HI氧化得到，每有l molI2生成，转移电子数为2NA，故C正确；
D.反应③中氧化产物为Fe2(SO4)3，还原产物为Cr2(SO4)3，两者的物质的量之比为3：1，故D错误；
故选：AD。
40．BC
【详解】A．反应①中Se的化合价升高，被氧化，故A正确；
B．反应②中KI是还原剂，HNO3不是氧化剂，SeO2是氧化剂，故B错误；
C．反应②中，SeO2作氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①中还原剂是Se、还原产物是SO2，还原性Se＞SO2；②中还原剂是I-、还原产物是Se，还原性I-＞Se，所以还原性由强到弱的顺序：，故D正确；
故选BC。
41．AC
【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。
【详解】A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K+通过，不允许О2通过，故A正确；
B．KO2能与水反应，故有机电解质2不可用水溶液代替，故B错误；
C．由分析可知。A极反应式为，故C正确；
D．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电子由a电极沿导线流向b电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连，做电解池的为阳极，故D错误；
故选AC。
42．BD
【分析】反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，根据图中的c0减小，则a曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的b曲线为Z的浓度，先增大后减小的c曲线为Y的浓度曲线，据此分析解答。
【详解】A．反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，根据图中的c0减小，则a曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的b曲线为Z的浓度，先增大后减小的c曲线为Y的浓度曲线，故A正确；
B．曲线的斜率表示反应速率，根据图象，0~t1时间段内，，故B错误；
C．t2时，曲线c表示的Y的浓度逐渐减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C正确；
D．根据图象，t3后仍存在Y，没有X，假设Y的剩余浓度为c(Y)，由①可知X完全转化为Y时，Y的浓度为c0，根据②，生成的Z的浓度c(Z)=2c0-2c(Y)，故D错误；
故选BD。
43．BC
【详解】A．环戊二烯中存在甲烷的四面体结构，所有原子不可能平面，A错误；
B．由图中反应可知，Diels-Alder反应属于加成反应，B正确；
C．由生成物的结构简式，可知该生成物分子式为C9H12O18O，C正确；
D．产物在一定条件下与H2O发生水解反应可生成CH318OH和 ，D错误；
故选BC。
44．AD
【分析】实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的S单质，则N为S元素；M原子半径大于N，且M离子带一个正电荷，则M为Na元素；Z周围有两个共价键，且原子序数小于M，则Z为O元素；X周围有一个共价键，且原子半径最小，则X为H元素；Y周围有四个共价键，图中所示的阴离子带两个负电荷且原子半径大于Z，则Y为C元素；
【详解】A．X、Z形成的化合物H2O2与M、N形成的化合物Na2S可以发生氧化还原反应，A正确；
B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质溶解性，B错误；
C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，它们氢化物有多种，没有绝对关系，C错误；
D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用，因为高温下化合物W不稳定，D正确；
故答案为AD。
45．AC
【分析】根据题目所给的图示可知，首先电解酸性食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢，然后氢将Fe（III）还原成Fe（II），Fe（II）再将硝酸根离子还原为，HClO将氧化为氮气，据此解答。
【详解】A．由图可知，Fe(III)在反应前后没有发生改变，起催化剂的作用，A项正确
B．通过分析，氯化钠溶液中的氯离子在阳极发生氧化反应，阳极的电极反应为：，B项错误；
C．电解质为酸性环境，H原子与反应的方程式为：，所以H原子与转化为的过程中有H+的参与，C项正确；
D．HClO氧化的反应方程式为：，D项错误；
答案选AC。
46． ⑩ NaHSO3 3: 1 4.48 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【详解】(1)能导电有金属单质，电解质溶液，熔融电解质，上述物质中①铜线⑥稀盐酸⑧NaOH溶液⑩熔融的NaCl，可导电，其中①为单质，⑥⑧为混合物均不是电解质，所以既能导电又属于电解质为⑩熔融的NaCl，故答案为：⑩；
(2)氢氧化钠中通足量的二氧化硫最终产生亚硫酸氢钠NaHSO3，故答案为：NaHSO3；
(3)1mol SO2含3mol原子，1mol乙醇(CH3CH2OH)含9mol原子，所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比应为3:1，7.3g的④HCl的物质的量为0.2mol，则含相同分子数的③也应为0.2mol，体积为4.48L，故答案为：3:1；4.48；
(4)②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，可知产物为氮气和氯化铵固体，反应方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；还原产物为氯化铵，其阳离子铵根离子的电子式为：；故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；。
47． 是否为氧化还原反应(或反应中是否有化合价变化、反应中是否有电子转移) CaO、Na2O 离子键、共价键 1∶2
【分析】C组物质的水溶液呈酸性，故C组物质为SO2，D组物质为NH3、CaO、Na2O；E组物质为Na，F组物质为Cl2、NO2、Na2O2；
【详解】(1)第一级分类标准是按物质与水反应是否是氧化还原反应(或反应中是否有化合价变化、反应中是否有电子转移)；
(2)NH3、SO2本身熔融态不能导电，溶于水中本身不能电离，是非电解质；CaO、Na2O的熔融态都能导电，故答案为：CaO、Na2O；
(3)Na2O2中Na+与间是离子键，中O与O是共价键，故答案为：离子键、共价键；
(4)C组物质为SO2，F组物质为Cl2、NO2、Na2O2，符合C组中的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸的是SO2和Cl2，故反应的化学方程式为：；
(5)E组物质为Na，则B组→E组反应的离子方程式为：。
48． 羧基、羟基 溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2) AD 2
【分析】W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能团为羟基、羧基和碳碳双键，结合官能团的性质分析解答。
【详解】(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能团为羟基和羧基，W中的非含氧官能团为碳碳双键，检验W中的碳碳双键可以选用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故答案为：羧基、羟基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；
(2)W中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，所得产物的结构简式为，故答案为：；
(3)A．只有羧基能够与氢氧化钠反应，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与1mol NaOH发生中和反应，故A错误；B．羟基和羧基都能与钠反应放出氢气，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与2mol Na反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4LH2，故B正确；C．只有羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与1mol NaHCO3反应生成1mol二氧化碳，标准状况下的体积为22.4L CO2，故C正确；D．只有碳碳双键能够与氢气加成，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与1mol H2发生加成反应，故D错误；故答案为：AD；
(4)W中含有羧基，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为，故答案为：；
(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2种，故答案为：2。
49． I 减小 18 2 移去交换膜后，H+参与阴极反应
【分析】该装置为电解池，石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，氢氧根离子放电，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室；Co电极为阴极，电解质溶液为CoCl2，Co2+离子放电，电极反应为：Co2++2e-=Co，溶液中的氯离子经阴离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室；氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸，据此分析解答。
【详解】(1)与电源正极相连的电极为阳极，上述装置中的阳极室是I室，阴极室是Ⅲ室；石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氢离子浓度增大，氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室；Co电极为阴极，电解质溶液为CoCl2，Co2+离子放电，电极反应为Co2++2e-=Co，溶液中的氯离子经阴离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室；氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸，Ⅱ室的pH将减小，故答案为：I；减小；
(2)若反应生成1molCo，根据电极反应为Co2++2e-=Co转移2mol电子，I室的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移2mol电子，消耗1mol水放出0.5mol氧气，有2mol氢离子进入Ⅱ室，I室溶液质量理论上减少18g；若外接电源使用铅蓄电池，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO42mol，故答案为：18；2；
(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时氯离子在阳极石墨电极上放电，石墨电极的电极反应式为；当电路中再通过2mol电子时，阴极上除Co2+离子放电，氢离子也要放电，使得得到的Co的质量小于59g，故答案为：；移去交换膜后，H+参与阴极反应。
50． 分液漏斗 漂白性 BaSO4 d SO2+2H2S=3S↓+2H2O 缺少尾气处理装置
【分析】A装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制得二氧化硫气体，经过品红溶液验证二氧化硫的漂白性，在酸性条件下，二氧化硫和硝酸钡反应得到硫酸钡白色沉淀，二氧化硫和氯化钡不反应，加入氧化性物质或是氨气可生成白色沉淀；二氧化硫和硫化氢可以反应生成硫单质和水，由此分析。
【详解】(1)根据仪器a的形状，可知为分液漏斗；SO2具有漂白性，可使装置B中品红溶液褪色；
(2)二氧化硫可以和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，装置C中有白色沉淀生成，是BaSO4沉淀；
(3)a．二氧化硫和氯化钡不反应，再向其中通入Cl2，氯气具有氧化性，会和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故a不符合题意；
b．NH3、二氧化硫可以和硝酸钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故b不符合题意；
c．O2具有氧化性，会和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故c不符合题意；
d．CO2和二氧化硫，氯化钡都不反应，故气体仍不会产生沉淀，故d符合题意；
答案选d；
(4)装置E中有淡黄色沉淀生成，二氧化硫有氧化性，硫化氢有还原性，硫化氢和二氧化硫反应可以生成硫单质和水，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
(5)该实验装置缺少尾气处理装置，二氧化硫有毒，会污染空气。
【点睛】二氧化硫和氯化钡不能生成亚硫酸钡沉淀为易错点。
51． 浓硫酸(或浓H2SO4) 氧化性、酸性 球形干燥管(或干燥管) B
【分析】利用SO2和NO2混合制取SO3固体，根据装置图，a、e分别为制备SO2和NO2的装置，实验室一般用浓硫酸与铜加热制备SO2，一般用浓硝酸与铜常温下制备NO2，因此a为制备SO2的装置，e为制备NO2的装置；生成的SO2和NO2经过干燥后通入c中反应生成SO3固体和NO，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析，a为制备SO2的装置，实验室一般用浓硫酸与铜加热制备SO2，因此试剂X为浓硫酸，2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，在反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性；根据图示，盛装碱石灰的仪器为球形干燥管，故答案为：浓硫酸(或浓H2SO4)；氧化性、酸性；球形干燥管(或干燥管)；
(2)装置c中SO2和NO2反应生成SO3固体和NO，反应的化学方程式为，故答案为：；
(3) e为制备NO2的装置，反应的离子方程式为，故答案为：；
(4)A．装置e滴加Y前需先打开K2、K3，否则Y不容易滴下，故A正确；B．NO不能单独与氢氧化钠反应，将尾气通入NaOH溶液不能处理尾气中的NO，故B错误；C．SO3极易与水反应，进入装置C反应的气体需要干燥，干燥SO2和NO2都需要酸性干燥剂，装置b、d中盛装的液体均为浓H2SO4，故C正确；D．装置b、d除了干燥气体，还可通过观察装置b、d中的气泡调节气体通入速率，故D正确；故答案为：B。
52．(1)恒压滴液漏斗
(2) 冷凝回流 a
(3)水浴加热
(4)(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH
(5)利于乙酰水杨酸结晶析出
(6) 72.2% 重结晶
【解析】（1）
仪器A的名称是恒压滴液漏斗；
（2）
仪器B的作用是冷凝回流；冷凝水为逆流，则进水口为a；
（3）
实验控制反应温度在70℃左右应用水浴加热；
（4）
实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是乙酸酐(CH3CO)2O遇水易生成乙酸，其化学方程式为(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；
（5）
因为乙酰水杨酸微溶于冷水，制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是利于乙酰水杨酸结晶析出；
（6）
水杨酸6.9g理论生成乙酰水杨酸，则本实验的产率为；
若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为重结晶。
53． 共价键、离子键 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O 1 1:1 Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O 酸性、还原性
【分析】C常温下为黄绿色气体，C为氯气，结合氯气的实验室制法原理及框图信息分析可知A为HCl，G是“84”消毒液的有效成分，则G为NaClO，C和E产生G，则E为氢氧化钠，D是最常见的无色液体，且能与过氧化钠反应产生氢氧化钠，则D为H2O，氯气与氢氧化钠产生次氯酸钠和氯化钠，则F为NaCl，次氯酸钠与稀盐酸反应产生氯气，据此分析解答。
【详解】(1)G为NaClO，钠离子与次氯酸根离子间存在离子键，次氯酸根离子内Cl-O之间存在共价键，故答案为：离子键和共价键；
(2)反应①为二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的反应，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O；
(3)Na2O2与H2O发生反应：，2mol过氧化钠反应时转移电子2mol，则1 molNa2O2与足量D充分反应，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；
(4)反应③为：，氯气既是氧化剂还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；故答案为：1:1；
(5)“84"消毒液有效成分NaClO与“洁厕灵"的主要成分HCl反应产生氯气，离子方程式：Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O；反应中HCl部分被氧化成氯气表现还原性，部分转变成NaCl表现酸性，故答案为：Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O；酸性、还原性；
54． 第三周期第ⅣA族 大于 CD
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，设X的最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，Y、Z的最外层电子数分别为a+1、a+2，则a+a+1+a+2+b=15，即3a+b=12，a=1时b=9(舍弃)，a=2时b=6，a=3时b=3(舍弃)，结合原子序数大小可知，W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素。
(1)X为Mg，原子结构示意图为；Z为Si元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为：；第三周期第ⅣA族；
(2)W为O，Z为Si，非金属性O＞Si，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，故答案为：大于；
(3) 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为，故答案为：；
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，同周期原子半径最大的元素为Na，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-= AlO+2H2O或，故答案为：Al(OH)3 + OH-= AlO+2H2O或；
(5)A．单质的熔点属于物理性质，与盐酸的金属性强弱无关，故A不选；B．相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多，说明Y转移的电子多，金属性的强弱与失去电子的多少无关，故B不选；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强，说明X的金属性比Y的金属性强，故C选；D．元素的金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈，说明X的金属性比Y的金属性强，故D选；故答案为：CD。
55．(1) 第三周期VIA族 12
(2)
(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
(5) NaHSO3 +Br2+H2O=+2Br-+3H+
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素，E的原子半径在短周期主族元素中最大，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，D、H同主族且H的质子数是D的2倍，设最外层电子数为x，则=2，解得x=6，所以D为O，H为S，B、C、D位于同周期且相邻，则B、C分别为C、N， D的最外层电子数是6，F最外层电子数的2倍，F为Al，B、G同主族，G为Si，以此来解析；
综上所述，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为Si、H为S；
（1）H为S，S为16号元素，位于第三周期VIA族，A为H对应的第四周期同主族元素为K，19号元素，F为Al对应的第四周期同主族元素为Ga，31号元素，两元素原子序数差值是为31-19=12；
（2）A为H、 D为O可形成“绿色氧化剂”H2O2，其电子式为；
（3）E为Na、F为Al对应的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
（4）C为N，是含有18个电子的N元素的氢化物为N2H4，N2H4和O2在碱性条件下构成燃料电池，且产物对环境友好，N2H4+O2=N2+2H2O，负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（5）A为H、D为O、E为Na、H为S按原子个数比1：3：1：1构成化合物Z为NaHSO3，NaHSO3具有还原性，溴水具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，S的化合价由+4价升高为+6价，Br的化合价由0价降低为-1价，根据化合价升降守恒、电荷守恒和元素守恒，可得的反应离子方程式为：HSO+Br2+H2O=SO+2Br-+3H+。
56． C2H4O2 羧基 取代反应 bd CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+ H2O
【分析】乙烯与溴单质发生加成反应得到，与苯发生取代反应得到，与氢氧化钠醇溶液发生消去反应得到，发生加聚反应得到；乙烯与水发生加成反应的到乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此分析解答。
【详解】(1)乙酸分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：C2H4O2；羧基；
(2)反应②为1,2-二溴乙烷与苯发生的取代反应，故答案为：取代反应；
(3)聚苯乙烯的结构简式为： ，故答案为：；
(4)a.反应①为乙烯与溴单质的加成反应，反应⑤为乙烯与水的加成反应，反应类型相同，故错误；
b.反应①的产物为，互为同分异构体的有机物只有1，1-二溴乙烷1种，故正确；
c.聚苯乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；
d.乙酸乙酯的同分异构体中，与乙酸互为同系物的有丁酸、2-甲基丙酸2种，故正确；
故答案为：bd；
(5)反应⑧为乙酸与乙醇发生的酯化反应得到乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+ H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+ H2O；
57．(1) 苯乙酸 -CHO、-OH
(2) 加成反应 温度过高酒化酶失活，反应速率降低
(3)AC
(4)+NaOH+NaBr
(5)
【分析】根据苯乙酸乙酯的合成路线，C为，根据已知，可知 D为，D连续氧化生成E，E为，淀粉一定条件下水解生成F，F为葡萄糖，葡萄糖在酒化精作用下生成G，G为CH3CH2OH，乙醇和苯乙酸在浓硫酸的作用下生成苯乙酸乙酯，以此来解析；
（1）
E为，名称为苯乙酸，F为葡萄糖，属于多羟基醛，官能团为：-CHO、-OH；
（2）
根据题中信息可知A→B反应类型为加成反应，酒化酶为蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，F→G反应中必须严格控制温度不能过高；
（3）
A．苯乙烯为烃，不易溶于水，易溶于有机溶剂，A正确；
B．物质B与苯结构形似不相似，组成中含有碳碳双键官能团，组成上不差CH2，二者不属于同系物，B错误；
C．苯环和氢气以1：3发生加成反应、碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，则一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成，C正确；
D．一定条件下，B可以发生加聚反应生成 ，D错误；
故选AC。
（4）
C为，根据已知，可知 D为，反应的化学方程式为：+NaOH+NaBr；
（5）
根据逆推法合成，根据已知RCH2Br RCH2OH，可知可由在氢氧化钠和水加热的条件下制得，可由和Br2加成得到，可由苯和丙炔加成得到，反应的合成路线为：；
58． Cu 2Cl--2e-= Cl2↑ ZnSO4 0.4 H2+2OH--2e-=2H2O 不变
【分析】由电池的结构可知，甲池为原电池装置，原理反应为：，乙池为电解饱和食盐水，锌为原电池的负极，铜为正极，Pt为电解池的阳极，C为阴极，据此分析解答。
【详解】(1)甲池为原电池，铜为正极，乙池为电解池，Pt为阳极，发生反应：2Cl--2e-= Cl2↑，故答案为：Cu；2Cl--2e-= Cl2↑；
(2)原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，则盐桥中的氯离子向负极硫酸锌溶液移动，故答案为：ZnSO4；
(3)甲池中的反应为，负极消耗1molZn时正极析出1molCu，则此时两电极的质量差为65g+64g=129g，若两电极的质量差为25.8 g，可知反应的Zn为0.2mol，转移电子的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4；
(4)甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极为氢气反应，电极方程式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
(5)若将甲池中的ZnSO4溶液换成CuSO4溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，则甲中左池为原电池，右池变为电解池，铜棒作阴极，U形铜棒作阳极，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，电解质溶液的浓度不变，则铜离子浓度不变，故答案为：不变；
59．(1)226.7
(2) CD 0.625
(3) 不变 30%
(4) 反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大 是
【解析】（1）由题意，知①，②，③，2②+①-③得，故答案：-226.7；
（2）①A. 没有说明是正反应速率，还是逆反应的速率，无法判断是否达到平衡，A不符题意；B. 该反应前后气体总物质的量不变，容器体积不变，故反应是否达到平衡，压强都不变，压强不变无法判断是否达到平衡，B不符题意；C. 反应前后气体质量改变，容器体积不变，故气体密度不变，反应达到平衡，C符合题意；D. 反应前后石墨质量改变，故石墨质量不变，反应达到平衡，D符合题意；E. 断开H一H键时，生成C-H键都是描述正反应，无法判断是否达到平衡，D不符题意；故答案：CD；②反应的石墨的物质的量，由知，故此时H2反应的物质的量为6.25mol，，故答案：0.625；
（3）①恒温恒容充入惰性气体 不会改变反应物与生成物的浓度，故不会改变化学反应速率，故答案：不变；②由得，则产生1.2mol物质Z时，消耗0.3mol物质X，X的转化率，故答案：30%；
（4）①该正反应时放热反应，绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大，故答案：反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大；②该反应前后气体体积不变，但在绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，气体压强增大，故当气体压强不再变化时，该反应达到平衡，故答案：是。
60．(1)A
(2) 正 O2+4e-+2H2O+4Li+=4LiOH
(3) 铝
4 +Cn-e-=CnAlCl4
(4)1.5
【分析】由示意图可知放电时铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成Al2Cl7，电极方程式为：Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl7，充电时，石墨烯为阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此来解析；
（1）A．酸性锌锰电池中NH4Cl水解呈酸性，与Zn的反应，生成的氢气被二氧化锰吸收，碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点，A正确；B．电池工作时，电子由负极经外电路流向铜钉，B错误；C．负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，C错误；D．电解精炼粗铜时，负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，电路中转移电子为0.2mol，即阳极失去的电子数为0.2mol电子，而阳极不只有铜失电子，阳极不一定消耗6.4g固体，D错误； 故选A。
（2）①根据2Li+O2Li2O2，Li的化合价由0价升高为+1价，而O的化合价由0价降低为-1价，可知O2为正极，电极B为正极，充电时与电源正极相连；电极B为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O+4Li+=4LiOH；
（3）①由上面分析可知充电时是电解原理，有机阳离子移向阴极，阴极和电池的负极相连，所以充电时有机阳离子向铝电极移动；(4)由示意图可知放电时铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成Al2Cl7，电极方程式为Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl7根据反应可知，Al～4Al2Cl7，每消耗1mol铝，会生成4molAl2Cl7；③电池充电时，在阳极发生氧化反应，电极方程式为AlCl+Cn-e-=CnAlCl4；
（4）根据题意可知，电解苯酚(C6H5OH)产生CO2，C的化合价升价高，根据化合价升降守恒和原子守恒可知C6H5OH～6CO2～28e-，当转移7mol电子时，产生CO2为1.5mol； 【点睛】
山东省日照市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·山东日照·高一统考期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁
B．“卤水点豆腐"利用的是胶体的聚沉原理
C．油性记号笔的笔迹可以用汽油等有机溶剂擦掉
D．汽车安全气囊的设计主要从化学反应速率和物质变化的视角解决问题
2．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列有关有机物的说法错误的是
A．甲烷、乙烯、苯都属于烃
B．一氯甲烷和一氯乙烷均只有1种
C．苯分子中的碳碳键和乙烯分子中的碳碳双键相同
D．75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馏的方法制得
3．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列化学用语正确的是
A．S2-的结构示意图：
B．HClO 的结构式：H-O-Cl
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．氯化钙的电子式：
4．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置①：实验室制乙酸乙酯
B．装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液
C．装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2
D．装置④：实验室制氨气
5．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列各组离子， 在pH=1的溶液中可以大量共存的是
A．Na+、K+、、Fe2+
B．K+、Al3+、Cl-、
C．Mg2+、、、OH-
D．CH3COO-、 Cu2+、Cl-、
6．（2020春·山东日照·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 LSO3中含有的分子数大于0.5NA
B．0.1NA 个硫酸分子与9.8 g磷酸含有的氧原子数相同
C．6.4 g Cu 与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．一定条件下， 密闭容器中3 moH2(g)与1 mol N2(g)充分反应后生成的NH3(g)分子数为2NA
7．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列实验操作对应的现象正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体
石蕊试纸不变色
B
向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯
溶液的紫色逐渐褪去
C
向AlCl3溶液中滴加过量氨水
溶液中先出现白色沉淀后溶解
D
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
溶液中出现血红色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．（2020春·山东日照·高一统考期末）氮及其化合物的转化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．氮气可在足量的氧气中通过一步 反应生成NO2
B．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
C．路线I、II、III是自然固氮的一种途径
D．上述所有转化都属于氧化还原反应
9．（2020春·山东日照·高一统考期末）LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+ H2(g)=2LiH(s) △H=-182 kJ/mol
②2H2(g)+O(g)=2H2O1) △H=- 572 kJ/mol
③4Li(s)+O2(g) = 2Li2O(s) △H=-1196 kJ/mol
则反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓变为
A．+351 kJ/mol B．-351 kJ/mol C．+702 kJ/mol D．-702 kJ/mol
10．（2020春·山东日照·高一统考期末）纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是
A．锌是负极反应物，氧化银是正极反应物
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D．电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强
11．（2020春·山东日照·高一统考期末）下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是
A．Al、 Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物
B．生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，属于化学腐蚀
C．化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道一般用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．在铁板上镀锌，镀层破损后，就失去了对铁板的保护作用
12．（2020春·山东日照·高一统考期末）亚氯酸钠(NaClO2) 是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氧酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①中NaClO3是氧化剂，SO2是还原剂
B．若反应①通过原电池来实现，则SO2应该在负极发生反应
C．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
D．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
13．（2021春·山东日照·高一校联考期末）化学与科学、技术、生活密切相关。下列说法错误的是
A．SO2可用于漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
B．硝酸铵用于医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
C．84消毒液和二氧化氯泡腾片均可用于环境消毒
D．燃煤固硫和汽车尾气催化净化等方法均有利于提高空气质量
14．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列有关有机物的说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．乙烯和乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C．煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
D．用铜作催化剂，2－丙醇()可被O2氧化为丙醛(CH3CH2CHO)
15．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列化学用语正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．丙烷分子的空间填充模型：
C．中子数为45的溴原子： D．过氧化钙的电子式：
16．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．食盐水中：、、、
B．氯化铁溶液中：、、、
C．小苏打溶液中：、、、
D．洁厕剂溶液中：、、、
17．（2021春·山东日照·高一校联考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个C－Cl键
B．0.1molFeCl3与水反应生成的Fe(OH)3胶体中，分散质微粒数为0.1NA
C．1molH2(g)与1molI2(g)在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2NA
D．65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2时，转移的电子总数为0.02NA
18．（2021春·山东日照·高一校联考期末）用下图所示装置进行有关实验，能达到相应实验目的的是
A．甲装置：除去CO2中的Cl2
B．乙装置：加热NH4Cl固体制取少量NH3
C．丙装置：分高甲醇(CH3OH，沸点64.7℃)与水的混合物
D．丁装置：加热胆矾使其失去结晶水
19．（2021春·山东日照·高一校联考期末）部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．a可与e反应生成b B．c在空气中可转化为d
C．可用KSCN溶液鉴别b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系
20．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列实验操作或做法正确且能达到相应目的的是
选项
操作或做法
目的
A
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置
探究与的还原性
B
向Al2(SO4)3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液
验证Al(OH)3不溶于Ba(OH)2溶液
C
将铝条分别插入稀硫酸和浓硫酸中
探究浓度对反应速率的影响
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
A．A B．B C．C D．D
21．（2021春·山东日照·高一校联考期末）利用下图所示方法可防治含硫煤燃烧产生的污染，同时可得到化工产品。下列说法错误的是
A．该方法可得到化工产品H2SO4
B．该过程中每吸收11.2LSO2，同时产生2molFe2+
C．该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S
D．图中涉及到的反应之一为
22．（2021春·山东日照·高一校联考期末）一氧化碳和甲烷的摩尔燃烧焓如下表所示：
物质
化学式
一氧化碳
CO
-283.0
甲烷
CH4
-890.3
则反应的为A． B．
C． D．
23．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下列由实验现象所得结论错误的是
A．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
B．向Na2S溶液中滴加氯水，产生淡黄色沉淀，证明Cl的非金属性强于S
C．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，鸡蛋清凝固，加水不溶解，证明CuSO4能使蛋白质变性
D．向溴的四氯化碳溶液中滴入苯，无明显变化，证明苯分子结构中无碳碳双键
24．（2021春·山东日照·高一校联考期末）一定温度下，将一定量的碳粉和CO2气体置于1L的密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③c(CO2) ④c(CO2)∶c(CO)
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．②③④
25．（2022春·山东日照·高一统考期末）中华优秀传统文化是中华民族的突出优势。下列叙述与氧化还原反应有关的是
A．《良酝》中记载酿酒可加石灰降酸：‘“会期日酒酸，良酝署令杜纲添之以灰”
B．《新修本草》中有关“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”
C．《梦溪笔谈》中提到：“盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成”
D．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“以烧酒复烧二次……价值数倍也”
26．（2022春·山东日照·高一统考期末）氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：+→+，+→+反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是
A．Y的中子数为8
B．X、Y互为同素异形体
C．产生的反应为化学反应
D．氘和氚具有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程
27．（2022春·山东日照·高一统考期末）下列关于常见有机物的说法正确的是
A．等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧时，消耗氧气最多的是苯
B．乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子
C．构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变好
D．某种硅橡胶()常用作医用高分子材料，该种硅橡胶是化合物
28．（2022春·山东日照·高一统考期末）我国航天事业在世界领先，载人飞船中用到的主要是氢氧燃料电池。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．氢氧燃料电池需要点燃引发才能正常工作
B．若电解质为稀硫酸，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．若电解质为氢氧化钠溶液，电池工作时OH-向正极移动
D．电解质为高温熔融碳酸盐时，正极反应物为O2和CO2，可实现碳中和
29．（2022春·山东日照·高一统考期末）下列有关实验的说法错误的是
A．向结有水垢的壶中加入适量食醋，可以除掉水垢
B．在制备溴苯实验中，将反应后的气体直接通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，若生成淡黄色沉淀，则证明发生了取代反应
C．除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中
D．制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂顺序可为：无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸
30．（2022春·山东日照·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．在密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成2NA个SO3分子
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的原子总数为2.5NA
C．1molD2O中含有8NA个电子
D．26g乙炔在空气中完全燃烧，形成O-H键的数目为2NA
31．（2022春·山东日照·高一统考期末）CO2催化合成甲酸的反应历程如下图所示。下列说法错误的是
A．CO2中只含有极性共价键
B．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
C．甲酸是有机物，溶于水形成甲酸溶液时不会破坏共价键
D．CO2催化加氢合成甲酸总反应的原子利用率为100%
32．（2022春·山东日照·高一统考期末）原子结构与元素周期律在化学学习中有重要的应用，结合表格数据，下列说法正确的是
短周期元素
m
n
g
x
y
z
w
原子半径/10-10m
0.66
1.10
l.52
0.99
1.86
0.70
1.43
最高化合价/
最低化合价
-2
+5-3
+1
+7-1
+1
+5-3
+3
A．简单离子半径：y>n>x
B．工业上通常电解x、w形成的化合物制备w
C．元素y、z形成的一种化合物是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，受撞击后产生两种氧化物
D．元素x、y、w的最高价氧化物对应水化物能两两发生反应
33．（2022春·山东日照·高一统考期末）CO2催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境的重要方式之一，其中一种加氢生成低碳烃的过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．与b互为同分异构体的物质有4种
B．多功能催化剂可以加快CO2催化加氢速率
C．直馏汽油和裂化汽油都可以用于萃取溴水中的溴
D．反应①的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O
34．（2022春·山东日照·高一统考期末）“暖宝宝”具有即时发热、长效保温的优点，深受人们的喜爱。某品牌“暖宝宝”主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等。下列说法正确的是
A．正极反应物为H+
B．负极上的电极反应，每反应1molFe转移3mole-
C．“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，减缓了反应速率
D．“暖宝宝”使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体
35．（2022春·山东日照·高一统考期末）为完成下列各实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制一定质量分数的CuSO4溶液
烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
CuSO4·5H2O、蒸馏水
B
检验稀硫酸作用后的淀粉是否水解
试管、胶头滴管、酒精灯
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
C
利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质
漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗
氢氧化钠溶液
D
除去乙酸乙酯中少量乙醇
分液漏斗、烧杯
氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
36．（2022春·山东日照·高一统考期末）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。反应体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法正确的是
t/s
0
20
40
60
80
c(NO2)/mol·L-1
0.200
0.124
0.096
0.080
0.080
c(N2O4)/mol·L-1
0
0.038
0.052
0.060
0.060
A．0~20s，NO2的平均反应速率为0.0062mol·L-1·s-1
B．60s后向容器中再通入NO2(g)，△H会变大
C．升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
D．若增大容器体积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时浅
二、多选题
37．（2020春·山东日照·高一统考期末）一定温度下， 在2L的密闭容器内发生反应: H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H＞0。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器气体内颜色不再变化 B．v正(H2)=v逆(I2)
C．容器内压强不再变化 D．单位时间内消耗H2(g)和I2(g)的物质的量相等
38．（2020春·山东日照·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是
X
Y
Z
W
Q
A．原子半径：Z>W>Y
B．Q的氧化物对应的水化物的酸性比W的强
C．Z的单质是光导纤维的主要成分
D．X的简单氢化物与Q的简单氢化物可以反应生成离子化合物
39．（2020春·山东日照·高一统考期末）已知：①2K2CrO4+H2SO4= K2Cr2O7+ K2SO4+H2O
②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+ H2SO4
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+7H2O
下列结论错误的是
A．K2CrO4转化为K2Cr2O7属于氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是: K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2.
C．反应②中，每有l molI2生成，转移电子数为2NA
D．反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
40．（2021春·山东日照·高一校联考期末）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①；②。下列说法错误的是
A．反应①中Se被氧化
B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．反应②中，SeO2发生氧化反应
D．还原性由强到弱的顺序：
41．（2021春·山东日照·高一校联考期末）K－O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．有机电解质2可用水溶液代替
C．放电时，a极的电极反应式为：
D．放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
42．（2021春·山东日照·高一校联考期末）反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线c为c(Y)随t的变化曲线
B．0~t1时间段内，反应速率
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，
43．（2022春·山东日照·高一统考期末）在有机化学反应中Diels-Alder反应常用于构建六元环，环戊二烯与丙烯酸甲酯发生Diels-Alder反应方程式如下：
下列说法正确的是
A．环戊二烯中所有原子共平面
B．Diels-Alder反应属于加成反应
C．该反应产物的分子式为C9H12O18O
D．产物在一定条件下与H2O发生水解反应可生成CH3OH和
44．（2022春·山东日照·高一统考期末）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是
A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性
C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
45．（2022春·山东日照·高一统考期末）一种电解法处理含有的酸性废水的工作原理如下图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。下列说法正确的是
A．Fe(III)起催化剂的作用
B．阳极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
C．H原子与转化为的过程中有H+的参与
D．HClO氧化的反应方程式为：2+3HClO+5OH-=N2+3Cl-+8H2O
三、填空题
46．（2020春·山东日照·高一统考期末）现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：
(1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有_____ (填序号)。
(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为__________(填化学式)。
(3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_____；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为__________L。
(4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为_______，还原产物中阳离子的电子式为________。
47．（2021春·山东日照·高一校联考期末）下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。
回答下列问题：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。
(2)A组物质中属于电解质的是___________(填化学式)。
(3)B组物质中的Na2O2中含有的化学键类型是___________；NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)C组中的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)B组→E组反应的离子方程式为___________。
48．（2021春·山东日照·高一校联考期末）一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：
(1)W中的含氧官能团的名称是___________，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂___________。
(2)W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。
(3)下列关于1mol W的说法错误的是___________ (填标号)。
A．能与2mol NaOH发生中和反应
B．能与2mol Na反应生成22.4LH2(标准状况)
C．能与1mol NaHCO3反应生成22.4L CO2(标准状况)
D．能与2mol H2发生加成反应
(4)W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。
(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有___________种(已知：不稳定)。
49．（2021春·山东日照·高一校联考期末）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。
回答下列问题：
(1)上述装置中的阳极室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将___________ (填“增大”或“减小”)。
(2)若反应生成1molCo，则I室溶液质量理论上减少___________g，若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO4的物质的量为___________mol。
(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为___________，当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g，其原因可能是___________。
四、实验题
50．（2020春·山东日照·高一统考期末）利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。
已知: Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。
(2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_________(填化学式) 。
(3)装置D中无白色沉淀产生，再向其中通入______ (填标号) 气体仍不会产生沉淀。
a.Cl2 b.NH3 c.O2 d.CO2
(4)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为_____________。
(5)该实验装置的缺陷是________________。
51．（2021春·山东日照·高一校联考期末）实验室利用SO2和NO2混合制取SO3固体的装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)试剂X为___________，其在反应中体现的性质是___________；盛装碱石灰的仪器名称为___________。
(2)装置c中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置e中发生反应的离子方程式为___________。
(4)下列说法错误的是___________ (填标号)。
A．装置e滴加Y前需先打开K2、K3
B．可将尾气通入NaOH溶液进行处理
C．装置b、d中盛装的液体均为浓H2SO4
D．可通过观察装置b、d中的气泡调节气体通入速率
52．（2022春·山东日照·高一统考期末）实验室利用邻羟基苯甲酸(水杨酸)与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸。主要试剂和产品的物理常数如下表：
名称
分子量
熔、沸点/℃
在下列物质中的溶解性
水
醇
醚
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
易溶
易溶
乙酸酐
102
139(沸点)
易溶
可溶
易溶
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶于冷水，易溶于热水
可溶
微溶
已知：乙酸酐(CH3CO)2O遇水易生成乙酸。
反应原理及部分实验装盟：
+(CH3CO)2O+CH3COOH
实验步骤如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的水杨酸6.9g和新制的乙酸肝10mL(密度为l。087g·cm-3)，再加10滴浓硫酸，充分搅拌。
②加热至水杨酸全部溶解，保持瓶内温度在70℃左右，维持20min。
③稍冷后，在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却l5min，抽滤，冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。
④粗产品经提纯后得无色晶体状乙酰水杨酸6.5g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______。
(2)仪器B的作用是_______，进水口为_______(填“a”或“b”)。
(3)实验控制反应温度在70℃左石，选择适宜的加热方式为_______(填“直接加热”或“水浴加热”)。
(4)实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是_______。
(6)本实验的产率为_______。若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为_______。(己知：产率=
五、元素或物质推断题
53．（2020春·山东日照·高一统考期末）下图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。
回答下列向题：
(1)G中含有的化学键类型为_______。
(2)反应①的化学方程式为__________。
(3)1 molNa2O2与足量D充分反应，转移电子的物质的量为______mol。
(4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(5)生活中“84"消毒液不能与“洁厕灵"混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为_______，该反应中 A表现出的性质是______________。
54．（2021春·山东日照·高一校联考期末）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为15，其中X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。回答下列问题：
(1)X的原子结构示意图为___________；Z在元素周期表中的位置是___________。
(2)W的气态氢化物的稳定性___________ (填“大于”或“小于”)Z的气态氢化物的稳定性。
(3)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为___________。
(5)下列事实能说明X比Y的金属性强的是___________ (填标号)。
A． X元素的单质的熔点比Y元素的单质的熔点低
B．相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多
C． X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强
D． X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈
55．（2022春·山东日照·高一统考期末）A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同周期且相邻，B、G同主族，D、H同主族且H的质子数是D的2倍，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，E的原子半径在短周期主族元素中最大。回答下列问题：
(1)H在元素周期表中的位置是_______，在元素周期表中，元素A所在主族与元素F所在主族在第四周期的两元素原子序数差值是_______。
(2)由A和D可以形成一种“绿色氧化剂”X，其电子式为_______。
(3)E、F的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知Y是含有18个电子的C元素的氢化物。用惰性电极、Y、氧气和E的最高价氧化物对应水化物的溶液可设计成燃料电池，且产物对环境友好，则负极的电极反应式为_______。
(5)由A、D、E、H按原子个数比1：3：1：1形成一种化合物Z，其化学式为_______。向Z的溶液中加入适量溴水，可看到溴水褪色，写出该反应的离子方程式_______。
六、有机推断题
56．（2020春·山东日照·高一统考期末）乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件略去)。
回答下列问题：
(1)乙酸的分子式为_____，其官能团的名称是___________。
(2)反应②的反应类型是___________。
(3)聚苯乙烯的结构简式为_____________。
(4)下列关于上述物质和反应的叙述正确的是_________(填标号)。
a.反应①与反应⑤的反应类型不同
b.与反应①获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种
c. 反应③得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.乙酸乙酯的同分异构体中，与乙酸互为同系物的只有2种
(5)反应⑧的化学方程式为_________________。
57．（2022春·山东日照·高一统考期末）苯乙酸乙酯常用作溶剂及香料辅助剂，也是合成农药、医药的中间体，其合成路线如下。回答下列问题：
已知：RCH2BrRCH2OH，R表示烃基。
(1)E的名称_______，F中官能团的结构简式是_______。
(2)A→B反应类型为_____，F→G反应中必须严格控制温度不能过高，原因是_____。
(3)下列关于物质B的说法正确的是_______。
A．不易溶于水，易溶于有机溶剂
B．是苯的同系物
C．一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成反应
D．一定条件下，B可以发生加聚反应生成
(4)C→D的化学反应方程式为_______。
(5)参照上述合成路线信息，设计由A和CHCCH3为主要原料(其他无机试剂任选)制备 的合成路线流程图：_______。
(合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3)
七、原理综合题
58．（2020春·山东日照·高一统考期末）利用下图所示装置探究电化学反应原理。
回答下列问题：
(1)上述装置中的正极材料是___ (填化学式)；乙池中Pt电极上的电极反应方程式为____。
(2)该装置工作过程中，盐桥中的Cl-移向____溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”)。
(3)若起始时甲池中两电极的质量相等，反应一段时间后两电极的质量差为25.8 g，则电路中通过的电子的物质的量为____mol。
(4)若将甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极的电极反应式为___。
(5)若将甲池中的ZnSO4溶液换成CuSO4溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池右侧烧杯中c(Cu2+)___ (填 “增大”“减小”或“不变”)。
59．（2022春·山东日照·高一统考期末）I.完成下列问题。
(1)在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ·mol-1；
H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1；C2H2(g)的燃烧热为1299.5kJ·mol-1。
则2C(s，石墨)+H2(g)⇌C2H2(g) △H=_______kJ·mol-1。
(2)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)+H2(g)⇌C2H2(g)。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A．v(H2)=v(C2H2)
B．容器中的气体压强不再改变
C．容器中的气体密度不再改变
D．石墨的质量不再改变
E.断开1molH一H键时，同时生成2molC-H键
②若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则v(H2)=________mol·L-1·min-1。
II.在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)+3Y(g)⇌4Z(g) △H<0，回答下列问题：
(3)若该反应在恒温恒容条件下进行：
①初始时充入惰性气体，化学反应速率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率α(X)=_______。
[已知：转化率α(A)=]
(4)若该反应在绝热恒容条件下进行：
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是_______。
②当气体压强不再变化时，该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡状态。
60．（2022春·山东日照·高一统考期末）电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其出现方便了人们的生活。
(1)关于碱性锌锰电池(图1)，下列说法正确的是_______。
A．碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点
B．电池工作时，电子由负极经过内层固体电解质流向铜钉
C．负极的电极反应式为Zn-2e=Zn2+
D．用该电池电解精炼粗铜，负极反应6.5g锌时，阳极一定消耗6.4g固体
(2)锂-空气电池(图2)的理论能量密度高，是决定未来电动汽车续航里程的关键。锂一空气电池的反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2。
①电池充电时B电极连接外接电源的_______极。
②探究H2O对放电的影响；向非水电解液中加入少量水，放电后检测到A、B电极均有LiOH固体产生，则B电极产生LiOH固体的电极反应式为_______。
(3)铝离子电池(图3)具有高效耐用、超快充电等优势。已知正极反应物为CnAlCl4。
①充电时有机阳离子向_______电极移动(填“铝”或“石墨”)。
②放电时每消耗1mol铝，会生成_______molAl2Cl7。
③充电时阳极的电极反应式为_______。
(4)若用电解法电解苯酚(C6H5OH)产生CO2，当转移7mol电子时，产生CO2_______mol。
参考答案：
1．A
【详解】A.涂料中红色颜料的成分是三氧化二铁，故A错误；
B.豆浆为胶体，卤水为电解质，豆浆中加电解质会聚成形成豆腐，故B正确；
C.油性记号笔，笔油为有机物，有机物易溶于汽油等有机溶剂，故C正确；
D.汽车安全气囊设计要考虑瞬间的反应速率，同时反应中要产生大量气体，故D正确；
故选：A。
2．C
【详解】A．甲烷、乙烯、苯均只含有C、H两种元素，都属于烃，A说法正确；
B．一氯甲烷和一氯乙烷无同分异构体，则均只有1种结构，B说法正确；
C．苯分子中的碳碳键为大π键，和乙烯分子中的碳碳双键不相同，C说法错误；
D．淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，则75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馏的方法制得，D说法正确；
答案为C。
3．B
【详解】A．S的原子结构示意图：，S2-的最外层电子达到稳定结构，结构示意图为：，故A错误；
B．氧元素的非金属性强于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素显-2价，氯元素显+1价，结构式是H—O—Cl，故B正确；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．氯化钙的电子式：，阴离子的电子式不能合并，故D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A.实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠除去乙醇和乙酸，得到乙酸乙酯，装置①可以达到目的，故A不符合题意；
B.CCl4与水互不相溶且互不反应，碘单质在CCl4中溶解度远大于水中，可用CCl4萃取碘水中的碘，装置②可达到目的，故B不符合题意；
C.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2需要加热条件下实现，该装置没有加热装置，不能达到目的，故C符合题意；
D.实验室制氨气用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制取，该装置可以达到目的，故D不符合题意；
故选：C。
5．B
【详解】A.pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下能氧化Fe2+两者不能大量共存，故A不符合题意；
B.该组离子与氢离子均不反应，且彼此不故B符合题意；
C.该组离子中、OH-发生反应，且两者均能与氢离子反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D.CH3COO-与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
6．D
【详解】A．标准状况下，SO3为非气体，则11.2 L含有的分子数大于0.5NA，A说法正确；
B．硫酸与磷酸的摩尔质量相等，且相同个数的分子含有的氧原子数目相等，则0.1NA 个硫酸分子与9.8 g磷酸含有的氧原子数相同，B说法正确；
C．6.4 g Cu 与足量浓硝酸充分反应，化合价由0价变为+2价，则转移的电子数为0.2NA，C说法正确；
D．一定条件下，氮气与氢气的反应为可逆反应，则密闭容器中3 moH2(g)与1 mol N2(g)充分反应后生成的NH3(g)分子数小于2NA，D说法错误；
答案为D。
7．B
【详解】A.甲烷与氯气光照产生气体中有HCl，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故A错误；
B.乙烯中的碳碳双键易被高锰酸钾氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水产生氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不溶解，故C错误；
D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，无血红色沉淀，故D错误；
故选：B。
8．A
【详解】A.氮气与氧气反应只能直接得到NO，不能一步生成二氧化氮，故A错误；
B.工业制取硝酸，首先通过氨的催化氧化产生NO，NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应得到硝酸，即路线①②③，故B正确；
C.氮气在闪电条件下转变成NO，NO与氧气反应转变成二氧化氮，二氧化氮再与水反应转化成硝酸，属于自然固氮过程，故C正确；
D.上述每步转化过程中均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；
故选：A。
9．D
【详解】将上述三个反应的焓变依次标记为：△H1、△H2、△H3，根据盖斯定律，反应2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)可由得到，则该反应的焓变==，D选项正确，
故选：D。
10．A
【分析】放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，锌失去电子，锌是负极，氧化银得到电子，作正极，据此解答。
【详解】A. 根据以上分析可知锌是负极反应物，氧化银是正极反应物，A正确；
B. 锌失去电子，发生氧化反应，氧化银得到电子，发生还原反应，B错误；
C. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C错误；
D. 电池使用过程中，负极区消耗氢氧根，则负极区溶液的碱性减弱，D错误；答案选A。
11．C
【详解】A.Cu在潮湿的空气中腐蚀产物是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，而非氧化物，故A错误；
B.生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，发生吸氧腐蚀过程，属于电化学腐蚀，故B错误；
C.酸性溶液容易腐蚀金属容器或金属材质的管道，可采用外加电流的阴极保护法，即将容器或管道连接电源负极做阴极，防止其腐蚀，故C正确；
D.铁板上镀锌，镀层破损后，因锌比铁活泼，若形成原电池，锌作负极，铁作正极，锌能继续保护铁板不被腐蚀，故D错误；
故选：C。
12．D
【分析】氯酸钠和硫酸的混合溶液中通入二氧化硫气体发生反应①，产生硫酸氢钠和ClO2，其中氯酸钠作氧化剂，二氧化硫作还原剂，二氧化氯为还原产物，硫酸氢钠为氧化产物；产生的ClO2与H2O2连同氢氧化钠发生反应②，产生亚氯酸钠，该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，亚氯酸钠为还原产物，据此分析解答。
【详解】A.根据以上分析，反应①中氯酸钠转变成ClO2作氧化剂，二氧化硫转变成硫酸氢钠作还原剂，故A正确；
B.若反应①通过原电池实现，失电子的物质应在负极发生反应，即二氧化硫应在负极反应，故B正确；
C.反应②中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可知ClO2的氧化性大于H2O2，故C正确；
D.反应②中的H2O2作还原剂，表现还原性，而NaClO4不具有还原性，不能还原ClO2，因此不能代替H2O2，故D错误；
故选：D。
13．A
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，SO2可用于漂白纸浆，在葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用，故A错误；
B．硝酸铵溶于水吸收大量热，使水温迅速降低，可用于制备医用速冷冰袋，故B正确；
C．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化氯均具有强氧化性，可用作环境消毒，故C正确；
D． “燃煤固硫”可减少污染物二氧化硫的排放，“汽车尾气的催化净化”可以除去污染物氮氧化物和CO，都有利于提高空气的质量，故D正确；
故选A。
14．B
【详解】A．糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，故A错误；
B．乙烯和乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中不含芳香经，故C错误；
D．用铜作催化剂，2－丙醇()可被O2氧化为丙酮，故D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为C2H5OH，故A错误；
B．丙烷分子的球棍模型是，故B错误；
C．中子数为45的溴原子，质量数是35+45=90，该原子表示为 ，故C错误；
D．过氧化钙是离子化合物，过氧化钙的电子式为，故D正确；
选D。
16．A
【详解】A．、、、之间不反应，且都不与NaCl反应，在溶液中能够大量共存，故A选；
B．SCN- 与氯化铁电离出的Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B不选；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗名，HCO能够与、反应，不能大量共存，故C不选；
D．洁厕剂的主要成分为盐酸，H+与、能够反应生成弱酸，不能大量共存，故D不选；
故选A。
17．C
【详解】A．标准状况下，CHCl3为液体，无法计算，故A错误；
B．水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA，故B错误；
C．氢气和碘蒸气是气体的物质的量不变的反应，无论反应进行的程度如何，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，体系中的分子数为0.2NA，故C正确；
D．65gZn生成0.01molH2，酸不足，按生成的0.01molH2计算转移电子，故转移0.02NA电子，但是此过程中还有锌与FeCl3的氧化还原反应，故D错误；
故选C。
18．D
【详解】A．Cl2与饱和氯化钠溶液不反应，也不能溶解除去，不能除杂，故A不选；
B．氯化铵分解后，氯化氢和氨气在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，故B不选；
C．甲醇与水互溶，但沸点不同，蒸馏时温度计的水银球应在支管口处，故C不选；
D．加热固体需要在坩埚中进行，可以在坩埚中加热胆矾使其失去结晶水，故D选；
故选D。
19．D
【分析】图示为铁0、+2、+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。
【详解】A．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正确；
B．氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B正确；
C．亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；
D．氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即d→c不能直接转化，故D错误；
故选D。
20．A
【详解】A．氯气与NaI反应生成碘，易溶于四氯化碳，由操作和现象可知I-还原性强于Cl-，故A正确；
B．硫酸铝和氢氧化钡反应还生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸和碱，所以不能据此现象判断Al(OH)3不溶于Ba(OH)2，故B错误；
C．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，则不能探究浓度对反应速率的影响，故C错误；
D．一般剩余固体不能放回原瓶，防止试剂污染，应放在指定容器中，故D错误；
故选：A。
21．B
【详解】A．根据工艺流程可知， FeSO4、Fe2(SO4)3循环使用物质该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，A正确；
B．，过程中每吸收标准状况下11.2L即0.5molSO2，同时产生1molFe2+，B错误；
C．该工艺流程是除去燃烧时产生的二氧化硫，该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S，C正确；
D．由反应机理可知，图中涉及到的反应之一为，D正确；
答案选B。
22．B
【详解】一氧化碳的摩尔燃烧焓为-283.0，则①CO(g)+ 1/2O2(g)==CO2(g)△H = -283KJ/mol；甲烷的摩尔燃烧焓为-890.3，则②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol；根据盖斯定律②×2－①×2得 =-890.3kJ/mol×2+283KJ/mol×2=，故选B。
23．A
【详解】A．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，A项错误；
B．氯气和硫化钠发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属性比硫的强，B项正确；
C．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，向蛋白质中加入了重金属，使蛋白质发生变性，不可逆，可以证明CuSO4能使蛋白质变性，C项正确；
D．若有碳碳双键，加入溴水，则能使溴水褪色，D项正确；
故选A。
24．C
【详解】①反应体系中有固体物质参与反应，反应平衡时，气体的质量则不再改变，容器的体积一直未变，则混合气体的密度不再改变，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态，①正确；
②反应体系为气体增大的反应，容器的体积不变，则压强与气体的物质的量有关，反应平衡时，气体的物质的量不变，则容器内气体的压强不再改变，容器的压强不变时，反应达到平衡状态，②正确；
③反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量不再改变，体积不变，c(CO2)不变，c(CO2)不变 时，反应达到平衡状态，③正确；
④反应达到平衡状态时，c(CO2)、c(CO)都不再改变，则c(CO2)∶c(CO)不变，④正确；
综上所述，答案为C。
25．B
【详解】A．会期日酒酸，良酝署令杜纲添之以灰，指在酿酒发酵过程中的最后一天，往酒中加入适量的石灰，以降低酒的酸度，利用酸与石灰反应，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．青矾中含有Fe2+，Fe2+为绿色，烧之赤色，可知青矾经煅烧后，变成了 Fe2O3，化合价发生了变化属于氧化还原反应，B符合题意；
C．卤水中含有大量的电解质，加入浊水(胶体)中，会发生聚沉，利用胶体的性质，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．“以烧酒复烧二次价值数倍也”此工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的相互溶解的液体混合物，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
26．A
【详解】A．依据质子数、中子数守恒的原则，m=8+1-2=7，n=16+3-4=15，Y的中子数为15-7=8，A正确；
B．X中，a=8+1-2=7，b=16+2-4=14，X为、Y为，二者互为同位素，B不正确；
C．产生的反应中，原子核发生了改变，不属于化学反应，C不正确；
D．氘和氚具有放射性，可通过测定物质中的含量，用于示踪研究化学反应历程，D不正确；
故选A。
27．B
【详解】A．等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量，H元素含量越高，耗氧量越多，根据CxHy中y/x值判断，该值越大耗氧量越多：甲烷CH4，乙烯C2H4最简式为为CH2，苯C6H6的最简式为CH，甲烷中H元素质量分数最大，所以甲烷CH4耗氧量最大,A错误；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，不存在对称结构，故乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子，B正确；
C．构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变差，C错误；
D．硅橡胶是混合物，不属于化合物，D错误；
故选B。
28．D
【详解】A．氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，不需要点燃，A项错误；
B．若电解质为稀硫酸，正极发生还原反应，电极反应式为:，B项错误；
C．若电解质为氢氧化钠溶液，电池工作时阴离子向负极发生移动，即电池工作时OH-向负极移动，C项错误；
D．电解质为高温熔融碳酸盐时，负极发生反应：2H2+2-4e-=2H2O+2CO2,正极发生的反应为：O2+2CO2+4e-=2，转移电子数相同的情况下生成和消耗的二氧化碳相等，可以实现碳中和，D项正确；
答案选D。
29．B
【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性的醋酸盐，A正确；
B．要证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应，必须证明产生了HBr，通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀的气体可能是挥发出来的溴蒸气，不一定是HBr，所以不能证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应，B错误；
C．乙烯可用溴水发生加成反应，可用于除去乙烯，C正确；
D．制备乙酸乙酯时，向乙醇缓慢加入浓硫酸，再加入乙酸，D正确；
故选B。
30．D
【详解】A．SO2与O2的反应是可逆反应，无法计算反应后生成的SO3分子数，A错误；
B．标准状况下，CCl4是液体，无法计算11.2L CCl4中含有的原子总数，B错误；
C．一个D2O分子中含有10个电子，故1mol D2O中含有10mol电子，即10NA个电子，C错误；
D．乙炔在空气中完全燃烧的反应方程式，一个H2O分子含有2个O-H键，26g乙炔物质的量为1mol，完全燃烧可生成1mol H2O，形成2mol的O-H键，即2NA的O-H键，D正确；
故选D。
31．C
【详解】A．由二氧化碳的结构O=C=O，可知CO2中只含有极性共价键，A正确；
B．由图中信息可知N(C2H5)3能捕获二氧化碳，达到催化剂表面，能够协助二氧化碳到达催化剂表面，B正确；
C．甲酸溶于水时，会电离出甲酸根离子和氢离子，羧基中的O-H断裂，C错误；
D．CO2+H2HCOOH，属于化合反应，反应物全部转化为目标产物，总反应的原子利用率为100%，D正确；
故选C。
32．D
【分析】短周期元素中，m只有-2价，没有正化合价，则m为O元素；g、y都有最高正化合价+1，处于IA族，且y的原子半径较大，g的原子半径不是所有元素中最小，故g为Li、y为Na； x元素有最高价+7，最低价-1，故x为Cl元素；n、z元素都有最高价+5、最低价-3，处于VA族，且n的原子半径较大，则z为N元素、n为P元素；w有+3价，处于ⅢA半径仅小于Li，w为Al，以此来解析；
【详解】由上述分析可知，m为O，n为P，g为Li，x为Cl，y为Na，z为N，w为Al：
A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：n(P3-)>x(Cl-)>y(Na+)，A错误；
B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，铝的制取采用电解熔融的氧化铝，B错误；
C．元素Na、N形成的一种化合物为Na3N是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，受撞击后产生Na和N2，C错误；
D．元素Cl、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，所以氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能够相互反应，D正确；
故选D。
33．C
【详解】A．由图中信息可知b为C6H14，同分异构体分别为CH3CH2CH2CH (CH3)2，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3， (CH3)3CCH (CH3)2，(CH3)2CHCH (CH3)2共4种，A正确；
B．由催化剂的特点可知，催化剂可以改变化学反应的速率，CO2催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境，多功能催化剂可以加快CO2催化加氢速率，B正确；
C．直馏汽油中含饱和烃，与水不溶，与溴不反应，则能用直馏汽油萃取溴水中的溴，裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，C错误；
D．图可知，二氧化碳和氢气反应生成CO，可知化学方程式为CO2+H2CO+H2O，D正确；
故选C。
34．D
【分析】根据“暖宝宝”的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极，活性炭做正极，铁在中性环境中与氧气发生反应，铁电极反应为：2Fe−4e−＝2Fe2＋，正极的电极反应为：O2＋4e−＋2H2O＝4OH−，总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，铁粉和氧气发生原电池反应放出热量，据此分析。
【详解】A．由于氯化钠溶液呈中性，正极反应物为氧气，A项错误；
B．铁做负极，铁电极反应为：2Fe−4e−＝2Fe2＋，所以反应1mol Fe转移2mole-，B项错误；
C．“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，加快了化学反应速率，C项错误；
D．“暖宝宝”的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，但Fe(OH)2不稳定，与氧气、水反应生成Fe(OH)3，最终分解为铁锈，所以使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体，D项正确；
答案选D。
35．B
【详解】A．配制一定质量分数的CuSO4溶液，称量后在烧杯中溶解即可，不需要容量瓶，A错误；
B．淀粉在酸性条件下水解，需要中和酸后，在碱性溶液中滴加新制备氢氧化铜检验葡萄糖，需要试管、胶头滴管、酒精灯，可完成实验，B正确；
C．碘与NaOH溶液反应后，萃取分离出四氯化碳，分离出水层加硫酸生成碘，过滤分离出碘，给出的仪器及试剂不能完成实验，C错误；
D．除去乙酸乙酯中少量乙醇，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙醇，乙酸乙酯与氢氧化钠反应，会减少乙酸乙酯的量，给出试剂不能完成实验，D错误；
故选B。
36．D
【详解】A．0~20s，NO2的浓度变化量为(0.200-0.124)mol/L=0.076mol/L，则NO2的平均反应速率为0.0038mol·L-1·s-1，A错误；
B．△H是不变的量，60s后向容器中再通入NO2(g)，△H不会变大，B错误；
C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大，C错误；
D．增大容器体积，混合气体浓度会减小，混合气体的颜色比原平衡时浅，D正确；
故答案为D。
37．CD
【详解】A.容器气体内颜色不再变化，说明碘单质的浓度不再变化，符合平衡状态的特征，故A不符合题意；
B.v正(H2)=v逆(I2)，说明正、逆反应速率相等，符合平衡状态的特征，故B不符合题意；
C.该反应反应前后气体分子数相等，压强始终保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D.单位时间内消耗H2(g)和I2(g)均为正向反应，且消耗量之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意；
故选：CD。
38．BC
【分析】根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y为第二周期，A、W、Q为第三周期，Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍，Z为Si，则X为N，Y为O，W为S，Q为Cl，据此分析解答。
【详解】A.元素原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Z>W>Y，故A正确；
B.Q的氧化物水化物对应的酸HClO为弱酸，W的氧化物对应的酸硫酸为强酸，硫酸酸性强于HClO，故B错误；
C.Z为Si，其氧化物SiO2是光导纤维的主要成分，故C错误；
D.X的简单氢化物NH3与Q的简单氢化物HCl可以反应生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，故D正确；
故选：BC。
39．AD
【详解】A.反应①中，K2CrO4转化为K2Cr2O7不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.反应②中，Fe2(SO4)3是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe2(SO4)3>I2.，反应③中K2Cr2O7是氧化剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，氧化性： K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，由此可知氧化性：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，故B正确；
C.反应②中，I2由HI氧化得到，每有l molI2生成，转移电子数为2NA，故C正确；
D.反应③中氧化产物为Fe2(SO4)3，还原产物为Cr2(SO4)3，两者的物质的量之比为3：1，故D错误；
故选：AD。
40．BC
【详解】A．反应①中Se的化合价升高，被氧化，故A正确；
B．反应②中KI是还原剂，HNO3不是氧化剂，SeO2是氧化剂，故B错误；
C．反应②中，SeO2作氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①中还原剂是Se、还原产物是SO2，还原性Se＞SO2；②中还原剂是I-、还原产物是Se，还原性I-＞Se，所以还原性由强到弱的顺序：，故D正确；
故选BC。
41．AC
【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。
【详解】A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K+通过，不允许О2通过，故A正确；
B．KO2能与水反应，故有机电解质2不可用水溶液代替，故B错误；
C．由分析可知。A极反应式为，故C正确；
D．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电子由a电极沿导线流向b电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连，做电解池的为阳极，故D错误；
故选AC。
42．BD
【分析】反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，根据图中的c0减小，则a曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的b曲线为Z的浓度，先增大后减小的c曲线为Y的浓度曲线，据此分析解答。
【详解】A．反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，根据图中的c0减小，则a曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的b曲线为Z的浓度，先增大后减小的c曲线为Y的浓度曲线，故A正确；
B．曲线的斜率表示反应速率，根据图象，0~t1时间段内，，故B错误；
C．t2时，曲线c表示的Y的浓度逐渐减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C正确；
D．根据图象，t3后仍存在Y，没有X，假设Y的剩余浓度为c(Y)，由①可知X完全转化为Y时，Y的浓度为c0，根据②，生成的Z的浓度c(Z)=2c0-2c(Y)，故D错误；
故选BD。
43．BC
【详解】A．环戊二烯中存在甲烷的四面体结构，所有原子不可能平面，A错误；
B．由图中反应可知，Diels-Alder反应属于加成反应，B正确；
C．由生成物的结构简式，可知该生成物分子式为C9H12O18O，C正确；
D．产物在一定条件下与H2O发生水解反应可生成CH318OH和 ，D错误；
故选BC。
44．AD
【分析】实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的S单质，则N为S元素；M原子半径大于N，且M离子带一个正电荷，则M为Na元素；Z周围有两个共价键，且原子序数小于M，则Z为O元素；X周围有一个共价键，且原子半径最小，则X为H元素；Y周围有四个共价键，图中所示的阴离子带两个负电荷且原子半径大于Z，则Y为C元素；
【详解】A．X、Z形成的化合物H2O2与M、N形成的化合物Na2S可以发生氧化还原反应，A正确；
B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质溶解性，B错误；
C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，它们氢化物有多种，没有绝对关系，C错误；
D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用，因为高温下化合物W不稳定，D正确；
故答案为AD。
45．AC
【分析】根据题目所给的图示可知，首先电解酸性食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢，然后氢将Fe（III）还原成Fe（II），Fe（II）再将硝酸根离子还原为，HClO将氧化为氮气，据此解答。
【详解】A．由图可知，Fe(III)在反应前后没有发生改变，起催化剂的作用，A项正确
B．通过分析，氯化钠溶液中的氯离子在阳极发生氧化反应，阳极的电极反应为：，B项错误；
C．电解质为酸性环境，H原子与反应的方程式为：，所以H原子与转化为的过程中有H+的参与，C项正确；
D．HClO氧化的反应方程式为：，D项错误；
答案选AC。
46． ⑩ NaHSO3 3: 1 4.48 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【详解】(1)能导电有金属单质，电解质溶液，熔融电解质，上述物质中①铜线⑥稀盐酸⑧NaOH溶液⑩熔融的NaCl，可导电，其中①为单质，⑥⑧为混合物均不是电解质，所以既能导电又属于电解质为⑩熔融的NaCl，故答案为：⑩；
(2)氢氧化钠中通足量的二氧化硫最终产生亚硫酸氢钠NaHSO3，故答案为：NaHSO3；
(3)1mol SO2含3mol原子，1mol乙醇(CH3CH2OH)含9mol原子，所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比应为3:1，7.3g的④HCl的物质的量为0.2mol，则含相同分子数的③也应为0.2mol，体积为4.48L，故答案为：3:1；4.48；
(4)②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，可知产物为氮气和氯化铵固体，反应方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；还原产物为氯化铵，其阳离子铵根离子的电子式为：；故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；。
47． 是否为氧化还原反应(或反应中是否有化合价变化、反应中是否有电子转移) CaO、Na2O 离子键、共价键 1∶2
【分析】C组物质的水溶液呈酸性，故C组物质为SO2，D组物质为NH3、CaO、Na2O；E组物质为Na，F组物质为Cl2、NO2、Na2O2；
【详解】(1)第一级分类标准是按物质与水反应是否是氧化还原反应(或反应中是否有化合价变化、反应中是否有电子转移)；
(2)NH3、SO2本身熔融态不能导电，溶于水中本身不能电离，是非电解质；CaO、Na2O的熔融态都能导电，故答案为：CaO、Na2O；
(3)Na2O2中Na+与间是离子键，中O与O是共价键，故答案为：离子键、共价键；
(4)C组物质为SO2，F组物质为Cl2、NO2、Na2O2，符合C组中的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸的是SO2和Cl2，故反应的化学方程式为：；
(5)E组物质为Na，则B组→E组反应的离子方程式为：。
48． 羧基、羟基 溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2) AD 2
【分析】W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能团为羟基、羧基和碳碳双键，结合官能团的性质分析解答。
【详解】(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能团为羟基和羧基，W中的非含氧官能团为碳碳双键，检验W中的碳碳双键可以选用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故答案为：羧基、羟基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；
(2)W中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，所得产物的结构简式为，故答案为：；
(3)A．只有羧基能够与氢氧化钠反应，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与1mol NaOH发生中和反应，故A错误；B．羟基和羧基都能与钠反应放出氢气，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与2mol Na反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4LH2，故B正确；C．只有羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与1mol NaHCO3反应生成1mol二氧化碳，标准状况下的体积为22.4L CO2，故C正确；D．只有碳碳双键能够与氢气加成，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与1mol H2发生加成反应，故D错误；故答案为：AD；
(4)W中含有羧基，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为，故答案为：；
(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2种，故答案为：2。
49． I 减小 18 2 移去交换膜后，H+参与阴极反应
【分析】该装置为电解池，石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，氢氧根离子放电，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室；Co电极为阴极，电解质溶液为CoCl2，Co2+离子放电，电极反应为：Co2++2e-=Co，溶液中的氯离子经阴离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室；氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸，据此分析解答。
【详解】(1)与电源正极相连的电极为阳极，上述装置中的阳极室是I室，阴极室是Ⅲ室；石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室溶液中的氢离子浓度增大，氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室；Co电极为阴极，电解质溶液为CoCl2，Co2+离子放电，电极反应为Co2++2e-=Co，溶液中的氯离子经阴离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室；氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸，Ⅱ室的pH将减小，故答案为：I；减小；
(2)若反应生成1molCo，根据电极反应为Co2++2e-=Co转移2mol电子，I室的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移2mol电子，消耗1mol水放出0.5mol氧气，有2mol氢离子进入Ⅱ室，I室溶液质量理论上减少18g；若外接电源使用铅蓄电池，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO42mol，故答案为：18；2；
(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时氯离子在阳极石墨电极上放电，石墨电极的电极反应式为；当电路中再通过2mol电子时，阴极上除Co2+离子放电，氢离子也要放电，使得得到的Co的质量小于59g，故答案为：；移去交换膜后，H+参与阴极反应。
50． 分液漏斗 漂白性 BaSO4 d SO2+2H2S=3S↓+2H2O 缺少尾气处理装置
【分析】A装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制得二氧化硫气体，经过品红溶液验证二氧化硫的漂白性，在酸性条件下，二氧化硫和硝酸钡反应得到硫酸钡白色沉淀，二氧化硫和氯化钡不反应，加入氧化性物质或是氨气可生成白色沉淀；二氧化硫和硫化氢可以反应生成硫单质和水，由此分析。
【详解】(1)根据仪器a的形状，可知为分液漏斗；SO2具有漂白性，可使装置B中品红溶液褪色；
(2)二氧化硫可以和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，装置C中有白色沉淀生成，是BaSO4沉淀；
(3)a．二氧化硫和氯化钡不反应，再向其中通入Cl2，氯气具有氧化性，会和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故a不符合题意；
b．NH3、二氧化硫可以和硝酸钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故b不符合题意；
c．O2具有氧化性，会和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故c不符合题意；
d．CO2和二氧化硫，氯化钡都不反应，故气体仍不会产生沉淀，故d符合题意；
答案选d；
(4)装置E中有淡黄色沉淀生成，二氧化硫有氧化性，硫化氢有还原性，硫化氢和二氧化硫反应可以生成硫单质和水，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
(5)该实验装置缺少尾气处理装置，二氧化硫有毒，会污染空气。
【点睛】二氧化硫和氯化钡不能生成亚硫酸钡沉淀为易错点。
51． 浓硫酸(或浓H2SO4) 氧化性、酸性 球形干燥管(或干燥管) B
【分析】利用SO2和NO2混合制取SO3固体，根据装置图，a、e分别为制备SO2和NO2的装置，实验室一般用浓硫酸与铜加热制备SO2，一般用浓硝酸与铜常温下制备NO2，因此a为制备SO2的装置，e为制备NO2的装置；生成的SO2和NO2经过干燥后通入c中反应生成SO3固体和NO，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析，a为制备SO2的装置，实验室一般用浓硫酸与铜加热制备SO2，因此试剂X为浓硫酸，2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑，在反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性；根据图示，盛装碱石灰的仪器为球形干燥管，故答案为：浓硫酸(或浓H2SO4)；氧化性、酸性；球形干燥管(或干燥管)；
(2)装置c中SO2和NO2反应生成SO3固体和NO，反应的化学方程式为，故答案为：；
(3) e为制备NO2的装置，反应的离子方程式为，故答案为：；
(4)A．装置e滴加Y前需先打开K2、K3，否则Y不容易滴下，故A正确；B．NO不能单独与氢氧化钠反应，将尾气通入NaOH溶液不能处理尾气中的NO，故B错误；C．SO3极易与水反应，进入装置C反应的气体需要干燥，干燥SO2和NO2都需要酸性干燥剂，装置b、d中盛装的液体均为浓H2SO4，故C正确；D．装置b、d除了干燥气体，还可通过观察装置b、d中的气泡调节气体通入速率，故D正确；故答案为：B。
52．(1)恒压滴液漏斗
(2) 冷凝回流 a
(3)水浴加热
(4)(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH
(5)利于乙酰水杨酸结晶析出
(6) 72.2% 重结晶
【解析】（1）
仪器A的名称是恒压滴液漏斗；
（2）
仪器B的作用是冷凝回流；冷凝水为逆流，则进水口为a；
（3）
实验控制反应温度在70℃左右应用水浴加热；
（4）
实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是乙酸酐(CH3CO)2O遇水易生成乙酸，其化学方程式为(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；
（5）
因为乙酰水杨酸微溶于冷水，制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是利于乙酰水杨酸结晶析出；
（6）
水杨酸6.9g理论生成乙酰水杨酸，则本实验的产率为；
若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为重结晶。
53． 共价键、离子键 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O 1 1:1 Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O 酸性、还原性
【分析】C常温下为黄绿色气体，C为氯气，结合氯气的实验室制法原理及框图信息分析可知A为HCl，G是“84”消毒液的有效成分，则G为NaClO，C和E产生G，则E为氢氧化钠，D是最常见的无色液体，且能与过氧化钠反应产生氢氧化钠，则D为H2O，氯气与氢氧化钠产生次氯酸钠和氯化钠，则F为NaCl，次氯酸钠与稀盐酸反应产生氯气，据此分析解答。
【详解】(1)G为NaClO，钠离子与次氯酸根离子间存在离子键，次氯酸根离子内Cl-O之间存在共价键，故答案为：离子键和共价键；
(2)反应①为二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的反应，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O；
(3)Na2O2与H2O发生反应：，2mol过氧化钠反应时转移电子2mol，则1 molNa2O2与足量D充分反应，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；
(4)反应③为：，氯气既是氧化剂还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；故答案为：1:1；
(5)“84"消毒液有效成分NaClO与“洁厕灵"的主要成分HCl反应产生氯气，离子方程式：Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O；反应中HCl部分被氧化成氯气表现还原性，部分转变成NaCl表现酸性，故答案为：Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O；酸性、还原性；
54． 第三周期第ⅣA族 大于 CD
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，设X的最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，Y、Z的最外层电子数分别为a+1、a+2，则a+a+1+a+2+b=15，即3a+b=12，a=1时b=9(舍弃)，a=2时b=6，a=3时b=3(舍弃)，结合原子序数大小可知，W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素。
(1)X为Mg，原子结构示意图为；Z为Si元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为：；第三周期第ⅣA族；
(2)W为O，Z为Si，非金属性O＞Si，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，故答案为：大于；
(3) 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为，故答案为：；
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，同周期原子半径最大的元素为Na，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-= AlO+2H2O或，故答案为：Al(OH)3 + OH-= AlO+2H2O或；
(5)A．单质的熔点属于物理性质，与盐酸的金属性强弱无关，故A不选；B．相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多，说明Y转移的电子多，金属性的强弱与失去电子的多少无关，故B不选；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强，说明X的金属性比Y的金属性强，故C选；D．元素的金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈，说明X的金属性比Y的金属性强，故D选；故答案为：CD。
55．(1) 第三周期VIA族 12
(2)
(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(4)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
(5) NaHSO3 +Br2+H2O=+2Br-+3H+
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素，E的原子半径在短周期主族元素中最大，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，D、H同主族且H的质子数是D的2倍，设最外层电子数为x，则=2，解得x=6，所以D为O，H为S，B、C、D位于同周期且相邻，则B、C分别为C、N， D的最外层电子数是6，F最外层电子数的2倍，F为Al，B、G同主族，G为Si，以此来解析；
综上所述，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Al、G为Si、H为S；
（1）H为S，S为16号元素，位于第三周期VIA族，A为H对应的第四周期同主族元素为K，19号元素，F为Al对应的第四周期同主族元素为Ga，31号元素，两元素原子序数差值是为31-19=12；
（2）A为H、 D为O可形成“绿色氧化剂”H2O2，其电子式为；
（3）E为Na、F为Al对应的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
（4）C为N，是含有18个电子的N元素的氢化物为N2H4，N2H4和O2在碱性条件下构成燃料电池，且产物对环境友好，N2H4+O2=N2+2H2O，负极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（5）A为H、D为O、E为Na、H为S按原子个数比1：3：1：1构成化合物Z为NaHSO3，NaHSO3具有还原性，溴水具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，S的化合价由+4价升高为+6价，Br的化合价由0价降低为-1价，根据化合价升降守恒、电荷守恒和元素守恒，可得的反应离子方程式为：HSO+Br2+H2O=SO+2Br-+3H+。
56． C2H4O2 羧基 取代反应 bd CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+ H2O
【分析】乙烯与溴单质发生加成反应得到，与苯发生取代反应得到，与氢氧化钠醇溶液发生消去反应得到，发生加聚反应得到；乙烯与水发生加成反应的到乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此分析解答。
【详解】(1)乙酸分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：C2H4O2；羧基；
(2)反应②为1,2-二溴乙烷与苯发生的取代反应，故答案为：取代反应；
(3)聚苯乙烯的结构简式为： ，故答案为：；
(4)a.反应①为乙烯与溴单质的加成反应，反应⑤为乙烯与水的加成反应，反应类型相同，故错误；
b.反应①的产物为，互为同分异构体的有机物只有1，1-二溴乙烷1种，故正确；
c.聚苯乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；
d.乙酸乙酯的同分异构体中，与乙酸互为同系物的有丁酸、2-甲基丙酸2种，故正确；
故答案为：bd；
(5)反应⑧为乙酸与乙醇发生的酯化反应得到乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+ H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+ H2O；
57．(1) 苯乙酸 -CHO、-OH
(2) 加成反应 温度过高酒化酶失活，反应速率降低
(3)AC
(4)+NaOH+NaBr
(5)
【分析】根据苯乙酸乙酯的合成路线，C为，根据已知，可知 D为，D连续氧化生成E，E为，淀粉一定条件下水解生成F，F为葡萄糖，葡萄糖在酒化精作用下生成G，G为CH3CH2OH，乙醇和苯乙酸在浓硫酸的作用下生成苯乙酸乙酯，以此来解析；
（1）
E为，名称为苯乙酸，F为葡萄糖，属于多羟基醛，官能团为：-CHO、-OH；
（2）
根据题中信息可知A→B反应类型为加成反应，酒化酶为蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，F→G反应中必须严格控制温度不能过高；
（3）
A．苯乙烯为烃，不易溶于水，易溶于有机溶剂，A正确；
B．物质B与苯结构形似不相似，组成中含有碳碳双键官能团，组成上不差CH2，二者不属于同系物，B错误；
C．苯环和氢气以1：3发生加成反应、碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，则一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成，C正确；
D．一定条件下，B可以发生加聚反应生成 ，D错误；
故选AC。
（4）
C为，根据已知，可知 D为，反应的化学方程式为：+NaOH+NaBr；
（5）
根据逆推法合成，根据已知RCH2Br RCH2OH，可知可由在氢氧化钠和水加热的条件下制得，可由和Br2加成得到，可由苯和丙炔加成得到，反应的合成路线为：；
58． Cu 2Cl--2e-= Cl2↑ ZnSO4 0.4 H2+2OH--2e-=2H2O 不变
【分析】由电池的结构可知，甲池为原电池装置，原理反应为：，乙池为电解饱和食盐水，锌为原电池的负极，铜为正极，Pt为电解池的阳极，C为阴极，据此分析解答。
【详解】(1)甲池为原电池，铜为正极，乙池为电解池，Pt为阳极，发生反应：2Cl--2e-= Cl2↑，故答案为：Cu；2Cl--2e-= Cl2↑；
(2)原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，则盐桥中的氯离子向负极硫酸锌溶液移动，故答案为：ZnSO4；
(3)甲池中的反应为，负极消耗1molZn时正极析出1molCu，则此时两电极的质量差为65g+64g=129g，若两电极的质量差为25.8 g，可知反应的Zn为0.2mol，转移电子的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4；
(4)甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极为氢气反应，电极方程式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
(5)若将甲池中的ZnSO4溶液换成CuSO4溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，则甲中左池为原电池，右池变为电解池，铜棒作阴极，U形铜棒作阳极，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，电解质溶液的浓度不变，则铜离子浓度不变，故答案为：不变；
59．(1)226.7
(2) CD 0.625
(3) 不变 30%
(4) 反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大 是
【解析】（1）由题意，知①，②，③，2②+①-③得，故答案：-226.7；
（2）①A. 没有说明是正反应速率，还是逆反应的速率，无法判断是否达到平衡，A不符题意；B. 该反应前后气体总物质的量不变，容器体积不变，故反应是否达到平衡，压强都不变，压强不变无法判断是否达到平衡，B不符题意；C. 反应前后气体质量改变，容器体积不变，故气体密度不变，反应达到平衡，C符合题意；D. 反应前后石墨质量改变，故石墨质量不变，反应达到平衡，D符合题意；E. 断开H一H键时，生成C-H键都是描述正反应，无法判断是否达到平衡，D不符题意；故答案：CD；②反应的石墨的物质的量，由知，故此时H2反应的物质的量为6.25mol，，故答案：0.625；
（3）①恒温恒容充入惰性气体 不会改变反应物与生成物的浓度，故不会改变化学反应速率，故答案：不变；②由得，则产生1.2mol物质Z时，消耗0.3mol物质X，X的转化率，故答案：30%；
（4）①该正反应时放热反应，绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大，故答案：反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大；②该反应前后气体体积不变，但在绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升高，气体压强增大，故当气体压强不再变化时，该反应达到平衡，故答案：是。
60．(1)A
(2) 正 O2+4e-+2H2O+4Li+=4LiOH
(3) 铝
4 +Cn-e-=CnAlCl4
(4)1.5
【分析】由示意图可知放电时铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成Al2Cl7，电极方程式为：Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl7，充电时，石墨烯为阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此来解析；
（1）A．酸性锌锰电池中NH4Cl水解呈酸性，与Zn的反应，生成的氢气被二氧化锰吸收，碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点，A正确；B．电池工作时，电子由负极经外电路流向铜钉，B错误；C．负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，C错误；D．电解精炼粗铜时，负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，电路中转移电子为0.2mol，即阳极失去的电子数为0.2mol电子，而阳极不只有铜失电子，阳极不一定消耗6.4g固体，D错误； 故选A。
（2）①根据2Li+O2Li2O2，Li的化合价由0价升高为+1价，而O的化合价由0价降低为-1价，可知O2为正极，电极B为正极，充电时与电源正极相连；电极B为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O+4Li+=4LiOH；
（3）①由上面分析可知充电时是电解原理，有机阳离子移向阴极，阴极和电池的负极相连，所以充电时有机阳离子向铝电极移动；(4)由示意图可知放电时铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成Al2Cl7，电极方程式为Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl7根据反应可知，Al～4Al2Cl7，每消耗1mol铝，会生成4molAl2Cl7；③电池充电时，在阳极发生氧化反应，电极方程式为AlCl+Cn-e-=CnAlCl4；
（4）根据题意可知，电解苯酚(C6H5OH)产生CO2，C的化合价升价高，根据化合价升降守恒和原子守恒可知C6H5OH～6CO2～28e-，当转移7mol电子时，产生CO2为1.5mol； 【点睛】
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