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山东省聊城市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
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这是一份山东省聊城市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共51页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
山东省聊城市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·山东聊城·高一期末）化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。下列有关叙述正确的是
A．医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒
B．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
C．重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒
D．绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理
2．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是
A．和互为同分异构体
B．乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同
D．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
3．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关S和的叙述正确的是
A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
B．空气吹出法提取海水中的溴常用作氧化剂
C．将通入溶液能生成白色沉淀
D．具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色
4．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是
A．晶体与晶体的反应，为放热反应
B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定
C．放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
5．（2020春·山东聊城·高一期末）下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述错误的是
A．淀粉、油脂和蛋白质均为高分子化合物
B．油脂在碱性条件下水解可用于制肥皂
C．可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物
D．淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖
6．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关无机材料的叙述正确的是
A．工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属
B．工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石
C．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料
D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物
7．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关乙醇、乙酸的叙述正确的是
A．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B．将一小块钠块投入乙醇中，钠块浮在乙醇的液面上
C．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，说明醋酸的酸性弱于碳酸
D．乙醇可在银做催化剂并加热条件下生成乙醛，体现了乙醇的氧化性
8．（2020春·山东聊城·高一期末）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是
A．粗盐的提纯
B．制备乙酸乙酯
C．铜与稀硝酸反应
D．配制的氯化钠溶液
9．（2020春·山东聊城·高一期末）下列叙述正确的是
A．煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得
B．丁烷()的一氯代物的同分异构体有4种
C．煤的气化、液化和石油的分馏均属于物理变化
D．某有机物完全燃烧后，生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素
10．（2020春·山东聊城·高一期末）速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是
A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B．某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为
C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率
D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
11．（2020春·山东聊城·高一期末）把X、Y、Z、W四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。相连时X为负极，相连时W上有气泡逸出，相连时X质量减少，相连时Y为正极。则四种金属的活动性顺序由小到大的排列为
A． B． C． D．
12．（2020春·山东聊城·高一期末）下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
选项
实验目的
操作或现象
A
检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
将产生的气体依次通过无水、澄清石灰水和品红溶液
B
检验酸性条件下蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
向适量水解后的溶液中加入新制的悬浊液，观察是否有砖红色沉淀生成
C
鉴别溴蒸气和
分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气
D
探究、溶液对分解速率的影响
相同温度下，将少量粉末和2滴溶液分别加入到盛有溶液和溶液的两支试管中
A．A B．B C．C D．D
13．（2022春·山东聊城·高一统考期末）2022年北京冬奥会被誉为科技奥运、绿色奥运，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是
A．冬奥场馆通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生清洁能源
B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，碳纤维是有机高分子材料
C．“冰墩墩”外壳的制作成分之一为PVC(聚氯乙烯)，PVC的单体是氯乙烯
D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
14．（2022春·山东聊城·高一统考期末）“绿水青山就是金山银山。”下列做法符合该理念的是
A．实验室利用稀硝酸和铜反应制备硝酸铜
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
D．通过煤的气化和液化获得清洁燃料
15．（2022春·山东聊城·高一统考期末）化学与生活紧密联系，下列说法错误的是
A．有毒，但食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐、抗氧化等作用
B．果蔬汁(浆)类饮料中的添加剂苯甲酸及其钠盐属于抗氧化剂
C．体积分数75%的乙醇溶液用作杀菌消毒剂，因为其能使蛋白质变性
D．疫情期间，线上教学成为一种常态，光导纤维的通信容量大，其主要成分是二氧化硅
16．（2022春·山东聊城·高一统考期末）下列说法正确的是
A．与一定互为同系物
B．分子式表示的有机物一定是纯净物
C．油脂都不能使溴水褪色
D．等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl
17．（2022春·山东聊城·高一统考期末）下列说法正确的是
A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
B．Na与水反应时，增大水的用量，化学反应速率明显增大
C．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响
D．等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，化学反应速率相同
18．（2022春·山东聊城·高一统考期末）多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在T℃时，甲醇()在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ是放热过程，过程Ⅱ是吸热过程
B．是热能转化为化学能的过程
C．铜基催化剂可以改变反应速率，但不参与反应
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
19．（2022春·山东聊城·高一统考期末）下列说法正确的是
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
C．过量的硫与铜不能直接化合制得CuS
D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
20．（2022春·山东聊城·高一统考期末）某种含铜的催化剂可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．该催化循环中Cu的化合价没有发生变化
B．反应①→②不是氧化还原反应
C．总反应的化学方程式为
D．实验室模拟此过程时，可用浓氨水与碱石灰反应提供
21．（2022春·山东聊城·高一统考期末）在一定温度下的定容容器中，不能表明反应已达平衡状态的是
A．A的体积分数不再改变
B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolC
C．容器中混合气体总物质的量不再改变
D．混合气体的密度不再改变
22．（2022春·山东聊城·高一统考期末）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A．新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含羟基
B．常温下，Al放入浓中，无明显现象，说明Al与浓不反应
C．通入溶液中，溶液出现乳白色浑浊，因为具有氧化性
D．将通入氯化钡溶液中，出现白色沉淀，因为与反应生成了
23．（2022春·山东聊城·高一统考期末）工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程中的判断正确的是
A．X可以是氨水
B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物
C．反应Ⅱ为：
D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应
24．（2022春·山东聊城·高一统考期末）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业上用液氨作制冷剂
断裂分子中H-N键要吸收热量
B
实验室用向上排空气法收集
密度比空气大，易溶于水
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
通入品红溶液中，品红溶液褪色
有漂白性
A．A B．B C．C D．D
25．（2021春·山东聊城·高一统考期末）下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是
A．制作计算机芯片的高纯硅
B．作“纳米汽车”车轮的C60材料
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料
D．制作宇航服使用的聚酰胺纤维
A．A B．B C．C D．D
26．（2021春·山东聊城·高一统考期末）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是
A．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．过量使用氮肥不会造成水体污染 D．水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用
27．（2021春·山东聊城·高一统考期末）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂
B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维
C．NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
D．BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查
28．（2021春·山东聊城·高一统考期末）化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂
C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎
29．（2021春·山东聊城·高一统考期末）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程I吸收能量，过程II释放能量
D．2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示
30．（2021春·山东聊城·高一统考期末）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性
C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
31．（2021春·山东聊城·高一统考期末）异丁烷的球棍模型为，下列关于异丁烷的说法错误的是
A．分子式为C4H10 B．与乙烷互为同系物
C．沸点比正丁烷()的低 D．一氯取代物有4种
32．（2021春·山东聊城·高一统考期末）工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
下列说法错误的是
A．过程①属于氮的固定
B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸
33．（2021春·山东聊城·高一统考期末）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用75%的酒精对桌椅消毒
75%的酒精可使蛋白质变性
B
实验操作：NH3和H2O的喷泉实验
氨气溶于水呈碱性
C
生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与SiO2反应
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
A．A B．B C．C D．D
34．（2021春·山东聊城·高一统考期末）在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．2v正(X)=v逆(Y) B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化
35．（2021春·山东聊城·高一统考期末）山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．既能发生取代反应，又能发生加成反应 B．分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．与互为同分异构体 D．1mol该物质与足量Na反应生成3gH2
36．（2021春·山东聊城·高一统考期末）海洋中部分化学资源的利用，如图所示：
下列说法错误的是
A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性
B．物质X常选用SO2，Y常选用生石灰
C．工业上常用热还原法治炼金属镁
D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
二、多选题
37．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂
B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性
C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解
38．（2020春·山东聊城·高一期末）有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述正确的是
A．含有三种官能团
B．能发生加成反应、酯化反应和氧化反应
C．与足量反应可放出
D．可使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
39．（2020春·山东聊城·高一期末）物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论错误的是
A．滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在
B．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在
C．滴加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定存在或
D．加入足量浓溶液、加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定存在
40．（2022春·山东聊城·高一统考期末）穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该物质分子式为
B．该物质的含氧官能团有2种
C．1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6L
D．该物质最多可与3mol发生加成反应
41．（2022春·山东聊城·高一统考期末）一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．工作时，电子由工作电极经导线流向对电极
B．工作时，对电极的反应为：
C．传感器工作过程中，电解质溶液浓度减小
D．传感器工作过程中，电流大小不受空气中甲醛含量的影响
42．（2022春·山东聊城·高一统考期末）100mL某混合酸中，为0.3mol/L，为0.25mol/L。向其中加入3.2g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A．反应后溶液中为0.45mol/L
B．标准状况下，生成NO的体积为448mL
C．反应中转移0.09mol电子
D．反应后铜有剩余，加足量稀硫酸，铜减少，但仍然有剩余
43．（2021春·山东聊城·高一统考期末）实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中
蔗糖变黑、体积膨胀
浓硫酸具有脱水性
B
铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体
开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热
产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体
待测液中含有
D
向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液
开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝
待测溶液中含有I-
A．A B．B C．C D．D
44．（2021春·山东聊城·高一统考期末）质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上
B．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
C．闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g
D．打开K，与闭合K时发生的总反应相同
45．（2021春·山东聊城·高一统考期末）用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是
A．反应后c(CuSO4)为2.6mol/L B．反应中消耗的硫酸为0.1mol
C．溶解的铜的质量为6.4g D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L
三、填空题
46．（2020春·山东聊城·高一期末）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________。
a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
c.甲、乙溶液中的pH均增大
d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。
(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。
(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。
a.甲中铜片换成锌片
b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c.甲中稀硫酸用乙醇代替
47．（2022春·山东聊城·高一统考期末）硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：
(1)质量相同的和的物质的量之比为_______。
(2)黄铁矿制硫酸产生的废气中含有，可用双脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。
(3)甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→。
方案乙：Cu→CuO→。
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。
48．（2022春·山东聊城·高一统考期末）电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
(1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的硫酸铜溶液，乙中A为电流计。请回答下列问题：
①以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。
a.乙中铜片表面发生还原反应 b.甲、乙两装置中的反应速率相同
c.甲、乙两装置中的锌片均是负极 d.乙溶液中向铜片方向移动
②乙装置中正极的电极反应式为_______，假设反应前两电极质量相等，若电路导线上通过电子0.5，则理论上两极质量相差_______g。
(2)氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛()表面作用使海水分解得到氢气的新技术，，制得的氢气可用于燃料电池。
①分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，完全燃烧生成等质量的“水”，反应生成_______(填“液态”或“气态”)“水”时能量变化大。
②某氢氧燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
则b极的电极反应式为_______。
49．（2022春·山东聊城·高一统考期末）回答下列问题：
(1)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO与反应合成甲醇：
Ⅱ.与反应合成甲醇：
①上述反应符合原子经济性的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
②在一定温度下容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法正确的是_______。
a.向其中充入Ar，压强增大，化学反应速率增大
b.通过调控反应条件，可以改变该反应进行的程度
c.同一方向的反应速率关系为
d.容器内压强不再发生变化，说明达到平衡
(2)一定条件下，容积2L的密闭容器中，将4molL气体和2molM气体混合，发生如下反应：，10min末达到平衡，生成0.6mol R，测得Q的浓度为0.9mol/L。计算：
①前10min内用M表示的化学反应速率为_______。
②化学方程式中x值为_______。
③L的转化率是_______。
④反应起始至平衡时，反应容器内气体的平均相对分子质量随着反应的进行而_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
50．（2021春·山东聊城·高一统考期末）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。
(4)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A．SO2 B．SO3 C．SiO2 D．NO2
(5)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。
51．（2021春·山东聊城·高一统考期末）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法错误的是
A．化学变化中质量和能量都是守恒的
B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%
C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D．无机物和有机物可以相互转化
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min
n(CH3OH)/mol
0
0.50
0.65
0.75
0.75
n(CO2)/mol
1
0.50
0.35
a
0.25
①下列说法正确的是_______。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。
③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。
④第3min时v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)
52．（2021春·山东聊城·高一统考期末）探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。
(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：
①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。乙装置中负极的电极反应式是_______。
②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是__________
a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼
b.镁的金属活泼性不一定比铝的强
c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关
(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______；该电池充电时，其能量转化形式为_______。
(3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)
四、实验题
53．（2020春·山东聊城·高一期末）某同学设计实验制备并探究其性质。
(1)氨气的制备
①仪器X的名称为_______；氨气的发生装置可选用上图中的________，反应的化学方程式为__________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气的性质实验。已知氦气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。
①G中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________，G中的现象为__________。
②向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_________，原因是___________。(用方程式表示)
54．（2022春·山东聊城·高一统考期末）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)实验装置A中制备的化学方程式为_______。
(2)B装置中盛放的试剂可能是_______，装置D中盛放无水硫酸铜仪器的名称是_______。
(3)该反应装置的缺陷是_______。
(4)实验发现C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取C中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：Cu和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，C中发生的总反应方程式为：_______。
②若溶液变蓝，证明红色固体中_______(填“有”或“没有”)，经称量反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为_______%(保留小数点后两位)。
55．（2021春·山东聊城·高一统考期末）氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。
②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。
五、工业流程题
56．（2020春·山东聊城·高一期末）海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：
(1)验证“含溶液”和“含溶液”中含有的和所需的试剂分别是______和_______。
(2)步骤④的反应中被还原为，反应的离子方程式为__________；、稀硫酸可用_______代替。
a. b. c.、稀硫酸 d.
(3)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
(4)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a、b为冷凝水进出口，其中__________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。
六、原理综合题
57．（2020春·山东聊城·高一期末），是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。
(1)反应过程的能量变化如图所示：
该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)一定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得。
①时间段的化学反应速率为_________。
②末__________。
③若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化(填“增大”、“不变”或“减小”)。
a．升高温度________
b．再充入________
c．再充入氩气，使容器压强增大_________
d．将容器的容积扩大至_______
④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________，
a．
b．
c．混合气体的压强不再变化
d．、和不再变化
e．单位时间内生成的同时生成
七、有机推断题
58．（2020春·山东聊城·高一期末）丙烯酸某酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。合成流程如图：
已知：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。回答下列问题
(1)A的分子式为_________，丙烯酸分子中含氧官能团的名称是________。
(2)反应①、②的有机反应类型分别为________、________。
(3)丙烯分子中在同一平面上的原子最多有________个。
(4)反应③的化学方程式为________。D中含有的B、C可用_________除去。
(5)该丙烯酸某酯久置自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产植物和皮革处理剂。该聚合物的结构简式为________。
59．（2022春·山东聊城·高一统考期末）乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。
已知：RCHORCHOHCNRCHOHCOOH
(1)物质A的分子式为_______，乳酸所含官能团的名称是_______。
(2)等物质的量的乳酸分别足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，标准状况下产生气体的体积之比为_______。
(3)反应①的反应类型是_______。
(4)写出反应E→F的化学方程式_______。
(5)F可以被进一步氧化，生成G，E和G浓硫酸的作用下可以生成具有芳香气味的物质。
①写出E和G反应的化学方程式_______。
②为除去芳香气味物质中混有的E和G，用到的试剂是_______，分离的方法是_______。
60．（2021春·山东聊城·高一统考期末）有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。
(2)①的反应类型为_______，D分子中所含官能团的名称为_______。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。
(3)反应④的化学方程式为：_______，该反应中，浓硫酸所起的作用是_______。
(4)以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是_________
a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
b.反应⑤⑥都属于水解反应
c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验
参考答案：
1．C
【详解】A．95%的酒精浓度太高，会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成硬膜，阻止酒精分子向细菌内部渗透，从而保护了细菌，杀菌消毒的效果反而降低，医疗上常用75%的酒精进行杀菌消毒，故A错误；
B．药物都有一定的毒副作用，长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒，故B错误；
C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不溶于水和酸，不会形成钡离子，因此不会中毒，故C正确；
D．绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．因为甲烷是正四面体结构，所以和是同一种物质，A错误；
B．.聚乙烯分子中没有碳碳双键，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C．若苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替排列，则邻二氯苯有两种。但量，实验发现邻二氯苯只有一种，说明苯分子中的碳碳键完全相同；对二氯苯只有一种，但其不能说明苯分子中碳碳键完全相同，因为无论苯环中是否存在单双键交替排列，对二氯苯均只有一种，C错误；
D．木瓜释放的气体可以将红柿催熟，所以，文中的“气”指的是乙烯，乙烯是植物生长的调节剂，D正确；
综上所述，有关有机物的性质和结构的叙述正确的是D。
3．C
【详解】A．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成，A不正确；
B．空气吹出法提取海水中的溴，常用作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不正确；
C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将通入溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；
D．具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。
综上所述，有关S和的叙述正确的是C。
4．D
【详解】A．晶体与晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，A错误；
B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明在相同条件下，石墨的能量较低，能量越低越稳定，故据此可判断石墨比金刚石稳定，B错误；
C．有些放热反应需要加热或高温的条件才能引发，而有些吸热反应不用加热也能实现，一个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，C错误；
D．在化学反应中，破坏反应物中的化学要吸收能量，而形成生成物中的化学要放出能量，因此，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．油脂不是高分子化合物，A叙述错误；
B．肥皂的主要成分是高级脂肪酯钠，油脂在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸钠，故其可用于制肥皂，B叙述正确；
C．蚕丝在灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉麻织物在灼烧时没有这种气味，故可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物，C叙述正确；
D．淀粉、纤维素都属于多糖，其最终水解产物均为葡萄糖，D叙述正确；
综上所述，关于糖类、油脂、蛋白质的叙述错误的是A。
6．B
【详解】A．工业上常用电解法来生产铝、钠，但是铁是用高温还原法治炼的，A不正确；
B．工业生产玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，工业生产水泥的原料是石灰石和黏土，因此，工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石，B正确；
C．硅是生产计算机芯片的原料，也是制造太阳能电池的原料；二氧化硅是制造光导纤维的原料，C不正确；
D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，其属于无机物，而高分子化合物均为有机物，故其不属于高分子化合物，D不正确。
综上所述，有关无机材料的叙述正确的是B。
7．A
【详解】A．乙酸属于电解质，而乙醇属于非电解质，因此，乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，A正确；
B．钠的密度比乙醇大，将一小块钠块投入乙醇中，钠下沉到乙醇底部，B不正确；
C．水垢的主要成分中含有碳酸钙，生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，两者发生反应生成醋酸钙、二氧化碳和水等，可以说明醋酸的酸性强于碳酸，C不正确；
D．乙醇可在银做催化剂并加热条件下生成乙醛，该反应中乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，D不正确。
综上所述，有关乙醇、乙酸的叙述正确的是A。
8．A
【详解】A．完成粗盐的提纯实验操作主要是溶解、过滤、蒸发，需要的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯，提供的仪器中没有漏斗，故A不能完成实验；
B．制备乙酸乙酯需要用到玻璃仪器有试管、导管、酒精灯，故B能完成实验；
C．铜与稀硝酸反应只需要玻璃仪器有试管即可，故C能完成实验；
D．配制的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D能完成实验；
答案选A。
9．B
【详解】A．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故A错误；
B．分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2种氢原子，所以其一氯代物有2种；异丁烷(CH3CH(CH3)CH3)也有2种氢原子，其一氯代物也有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故B正确；
C．煤的气化和液化都存在新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用沸点不同，分离液体混合物，属于物理变化，故C错误；
D．有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，故D错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确；
B．某物质化学反应速率为是指平均内该物质的浓度的变化量为，B错误；
C．二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此，氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率，C正确；
D．化学平衡状态就是在给定条件下某可逆反应所能达到的最大限度，D正确；
综上所述，相关叙述错误的是B。
11．D
【详解】把X、Y、Z、W四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。相连时X为负极，则X比Y活泼；相连时W上有气泡逸出，则W为正极，Z比W活泼；相连时X质量减少，则X为负极，X比Z活泼；相连时Y为正极，则W比Y活泼。综上所述，四种金属的活动性顺序由小到大的排列为 ，故选D。
12．C
【详解】A．碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次检验水、二氧化硫、二氧化碳，则依次通过无水CuSO4先检验水，通入品红溶液检验二氧化硫，通入溴水除去二氧化硫，再通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，故A不能达到预期“实验目的”；
B．淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故B不能达到预期“实验目的”；
C．分别通入硝酸银溶液中,二氧化氮没有现象,溴蒸汽与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀,则产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽,据此可鉴别溴蒸气和NO2，故C能达到预期“实验目的”；
D．探究、溶液对分解速率的影响，需要保证其他变量不变，实验中使用的双氧水的浓度不同，不能比较、溶液对分解速率影响，故D不能达到预期“实验目的”；
答案选C。
13．B
【详解】A．通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生的清洁能源，故A正确；
B．碳纤维是新型无极非金属材料，不是有机高分子材料，故B错误；
C．聚氯乙烯一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的单体为氯乙烯，故C正确；
D．蚕丝的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．稀硝酸和铜反应还有NO生成，NO是大气污染物，因此实验室一般不利用稀硝酸和铜反应制备硝酸铜，而是利用氧化铜和硝酸反应，A错误；
B．石油、煤炭均是化石能源，是不可再生的，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量的做法是错误的，B错误；
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋等易造成环境污染，例如白色垃圾等，C错误；
D．煤的气化是指将煤转化为可燃性气体的过程，例如H2、CO等。煤的液化指煤在催化剂作用下转化为液体燃料的过程，因此通过煤的气化和液化获得清洁燃料，D正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．SO2为有毒气体，但SO2具有还原性，食品中添加适量SO2可以起到防腐、抗氧化等作用，如红酒中添加适量SO2起抗氧化的作用，A项正确；
B．果蔬汁（浆）类饮料中的添加剂苯甲酸及其钠盐属于防腐剂，不是抗氧化剂，B项错误；
C．乙醇能使蛋白质发生变性，则体积分数为75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，C项正确；
D．二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，D项正确；
答案选B。
16．A
【详解】A．C2H6、C5H12均符合CnH2n+2，为碳原子数不相同的烷烃，因此它们互为同系物，故A正确；
B．C4H10的结构简式为可能为CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，分子式为C4H10不一定是纯净物，可能是混合物，故B错误；
C．油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳不饱和键，能使溴水褪色，故C错误；
D．等体积的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故D错误；
答案为A。
17．C
【详解】A．反应快慢与反应现象没有必然联系，例如盐酸和氢氧化钠的中和反应等，A错误；
B．Na与水反应时，增大水的用量，由于水是纯液体，因此化学反应速率没有明显的变化，B错误；
C．糕点包装袋里放小包除氧剂，除氧剂和氧气反应，降低包装袋内空气浓度，减小单位体积内活化分子个数，反应速率降低，因此糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响，C正确；
D．固体表面积越大反应速率越快，因此等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，后者化学反应速率快，D错误；
答案选C。
18．B
【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的反应物能量低于产物的能量，所以反应Ⅰ是吸热反应；反应Ⅱ的反应物能量高于产物的能量，所以反应Ⅱ是放热反应，故A错误；
B．由图可知，甲醇与水反应生成氢气和二氧化碳的反应为反应物能量低于产物的能量的反应，为吸热反应，因此是热能转化为化学能的过程，故B正确；
C．铜基催化剂参与了反应，降低了反应的活化能，加快反应速率，故C错误；
D．CO是中间产物，不是催化剂，故D错误；
故选B。
19．C
【详解】A．硫的非金属性较强，主要以化合态存在于自然界中，但也存在游离态的单质硫，A错误；
B．硫与金属或非金属反应时不一定均作氧化剂，例如和氧气反应时硫被氧化，作还原剂，B错误；
C．硫的非金属性比较弱，过量的硫与铜化合生成Cu2S，不能直接化合制得CuS，C正确；
D．硫在纯氧中燃烧的产物是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，D错误；
答案选C。
20．A
【详解】A．[Cu(OH)(NH3)]+中Cu显+2价，[Cu(NH3)2]+中Cu显+1价，催化循环中Cu的化合价发生了变化，故A说法错误；
B．①→②发生反应[Cu(OH)(NH3)]++2NH3→[Cu(OH)(NH3)3]+，不存在化合价变化，该反应不属于氧化还原反应，故B说法正确；
C．根据循环机理图，NH3、NO、O2为反应物，氮气和H2O为生成物，因此反应方程式为NH3+NO+O24N2+6H2O，故C说法正确；
D．碱石灰中含有氧化钙，氧化钙遇水放出热量，使一水合氨分解成氨气，发生CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，故D说法正确；
答案为A。
21．D
【详解】A．根据化学平衡状态的定义，当A的体积分数不再改变，说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．用不同物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，因此单位时间内生成amolA，同时生成3amolC，说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据反应方程式，该反应为气体物质的量减少的反应，因此当混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到平衡，故C不符合题意；
D．组分都是气体，则气体总质量保持不变，容器为恒容，反应任何时刻，混合气体密度不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为D。
22．C
【详解】A．新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含醛基，羟基不能发生银镜反应，A错误；
B．常温下，Al放入浓中发生钝化，因此无明显现象，钝化发生化学变化，B错误；
C．通入溶液中发生氧化还原反应生成单质硫和水，因此溶液出现乳白色浑浊或淡黄色浑浊，说明具有氧化性，C正确；
D．盐酸的酸性强于亚硫酸，将通入氯化钡溶液中不会生成亚硫酸钡，因此不出现白色沉淀，D错误；
答案选C。
23．D
【分析】某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质），加入过量氢氧化钠溶液，得到Fe2O3沉淀和NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，对氢氧化铝进行加热可制得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质，据此解答。
【详解】A．一水合氨是弱碱，不能与氧化铝反应，只能选择强碱，故A错误；
B．氧化铁和强碱不反应，沉淀主要成分是氧化铁，故B错误；
C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，故C错误，
D．反应Ⅰ中氧化铝和强碱反应不是氧化还原反应，反应Ⅱ属于复分解反应，不是氧化还原反应，氢氧化铝分解生成氧化铝的反应不是氧化还原反应，因此除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
24．A
【详解】A．液氨作制冷剂，利用液氨转化成气态氨，吸收热量，该过程为物理变化，没有化学键的断裂，断裂化学键需要吸收热量，Ⅰ和Ⅱ均正确，但不具有因果关系，故A符合题意；
B．NO2能与水反应，因此收集NO2用排空气法收集，因为NO2的密度大于空气，因此收集NO2应用向上排空气法，Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故B不符合题意；
C．石油裂解是长链烃转化成短链的烃，得到乙烯等不饱和烃，因此石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液褪色，Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故C不符合题意；
D．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故D不符合题意；
故答案为A。
25．D
【详解】A．制作计算机芯片的高纯硅，属于无机非金属材料，故A不符；
B．作“纳米汽车”车轮的C60材料，属于无机非金属材料，故B不符；
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料，属于无机非金属材料，故C不符；
D．制作宇航服使用的聚酰胺纤维，属于合成有机高分子材料，故D符合；
故选D。
26．C
【详解】A． 酸雨是指pH小于5.6的酸性降水，有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，A正确；
B．非处方药是不需要医师开写处方即可购买的药品，非处方药的包装上印有“OTC”标识，B正确；
C． 过量使用氮肥会造成水体富营养化、导致水生态系统破坏、导致水体污染，C不正确；
D．维生素C具有还原性、水果罐头添加维生素C起抗氧化作用，D正确；
答案选C。
27．B
【详解】A．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，故SO2可用作食品添加剂，A正确；
B． SiO2没有导电性，可利用二氧化硅对光线进行全反射等性能用于制作光导纤维，光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通讯效率，B错误；
C． 氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故可用作制冷剂，C正确；
D． BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线造影检查，D正确；
答案选B。
28．B
【详解】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A不符合；
B．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故B符合；
C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故C不符合；
D．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故D不符合；
故选B。
29．D
【详解】A．水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确；
B． 水分解产生氢气和氧气、氢气和氧气生成水时释放能量、则氢能资源丰富，属于可再生能源，B正确；
C． 过程I为化学键断裂、吸收能量，过程II为化学键形成、释放能量，C正确；
D． 2H2O2H2+O2反应时吸收能量，上图所示代表反应中放出能量，D错误；
答案选D。
30．C
【详解】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误；
B．二氧化硫具有强还原性，能发生，SO2使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B错误；
C． SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸、氢离子浓度增大、酸性会增强，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D错误；
答案选C。
31．D
【详解】A． 分子式为C4H10，故A正确；
B． 与乙烷结构相似，组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
C． 支链较多，沸点比正丁烷()的低，故C正确；
D． 分子中有两种不同环境的氢原子，一氯取代物有2种，故D错误；
故选D。
32．B
【详解】A． 过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；
B． 氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B错误；
C． 过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；
D． 铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；
故选B。
33．B
【详解】A．病毒、细菌含蛋白质，75%的酒精可使蛋白质变性，故可75%的酒精对桌椅消毒，二者有关联，A不符合；
B．氨气极易溶于水能做成喷泉实验。故“NH3和H2O的喷泉实验”、“氨气溶于水呈碱性”二者没有关联，B符合；
C．因为氢氟酸可与SiO2反应生成四氟化硅和水、所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C不符合；
D．油脂可发生皂化反应，利用该反应可以油脂为原料制肥皂，D不符合；
答案选B。
34．A
【分析】此题要注意的是Z为固态、不是气体。
【详解】A． 平衡时应有v逆(X)＝2v正(Y)＝v正(X)，故A错误；
B． 反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C．体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；
D． 混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；
故选A。
35．B
【详解】A． 含羧基和羟基能发生取代反应，含碳碳双键能发生加成反应，A正确；
B． 羧基所连的饱和碳原子为四面体构型、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误；
C． 与的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，C正确；
D．含羧基和羟基均能与Na反应产生氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2，D正确；
答案选B。
36．C
【详解】A． 步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，A正确；
B． 二氧化硫具有强还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，Y用于将镁离子沉淀为氢氧化镁，常选用生石灰，B正确；
C． 工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，C错误；
D． 由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，D正确；
答案选C。
37．CD
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，故A错误；
B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时既体现氧化性又体现酸性，故B错误；
C．常温下铁或铝制容器遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，则常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故C正确；
D．在稀硫酸中加入铜粉，二者不反应，铜粉不溶解，再加入固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故D正确；
答案选CD。
38．AB
【详解】A．P含有羟基、碳碳双键和羧基等三种官能团，A正确；
B．P含有碳碳双键、羟基和羧基等三种官能团，因此其能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，B正确；
C．P分子中含有4个羟基和1个羧基，因此，与足量反应可放出，C不正确；
D．P可使酸性溶液褪色，是因为P有还原性，P发生了氧化反应，P可使溴水褪色，是因为P有碳碳双键，发生了加成反应，故两者褪色原理不相同，D不正确。
综上所述，有关P的描述正确的是AB。
39．BC
【详解】A．能使溶液变为红色，则滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在，故A正确；
B．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中存在、或、都可以和盐酸反应生成气体二氧化碳或二氧化硫，产生的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能存在、、、以上任意一种或几种，故B错误；
C．硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+，故C错误；
D．铵根离子的检验方法：向待测液中，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有，故D正确；
答案选BC。
40．BC
【详解】A．根据结构简式确定该物质分子式为C20H30O5，故A错误；
B．该物质的含氧官能团有2种，即酯基和羟基，故B正确；
C．羟基和Na以1：1反应，该分子中含有3个羟基，1mol该物质中羟基可与3molNa反应生成1.5mol氢气，标况下的体积为33.6L，故C正确；
D．该物质中碳碳双键可与H2发生加成反应，故1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，选项中未给该物质的量，无法确定，故D错误；
故选BC。
41．AC
【分析】该装置为化学电源，通氧气一极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，通甲醛一极为负极，其电极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，据此分析；
【详解】A．工作电极为负极，对电极为正极，根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即工作时，电子从工作电极经导线流向对电极，故A说法正确；
B．交换膜为质子交换膜，因此负极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，故B说法错误；
C．正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，电池总反应为HCHO+O2=CO2+H2O，反应生成水，稀释电解质，即电解质溶液浓度减小，故C说法正确；
D．负极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，甲醛越多，通过电子物质的量越多，因此电流大小受空气中甲醛含量的影响，故D说法错误；
答案为AC。
42．BD
【分析】3.2g铜粉的物质的量为n(Cu)==0.05mol，混合溶液中n(H+)=100mL×10-3L/mL×0.3mol/L+100mL×10-3L/mL×0.25mol/L×2=0.08mol，n(NO)=0.03mol，根据3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，H+不足，Cu和NO过量，按照H+进行计算，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，H+不足，Cu和NO过量，按照H+进行计算，充分反应后，溶液中n(Cu2+)=0.03mol，即c(Cu2+)==0.3mol/L，故A错误；
B．根据上述分析，标准状况下，产生NO的体积为=0.448L，即产生标准状况下NO的体积为448mL，故B正确；
C．根据B选项分析，生成NO的物质的量为0.02mol，即转移电子物质的量为0.02mol×(5-2)=0.06mol，故C错误；
D．根据上述分析，反应后剩余铜粉的物质的量为0.02mol，剩余n(NO)=0.01mol，加入足量稀硫酸时，0.01molNO全部反应时消耗Cu的物质的量为=0.015＜0.02mol，因此加入足量稀硫酸时，铜减少，但仍然有剩余，故D正确；
答案为BD。
43．AD
【详解】A．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑则有碳形成，则蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀是由于碳和浓硫酸受热发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，A正确；
B．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，发生氧化还原反应，B错误；
C．产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体即氨气，不一定是铵离子和浓氢氧化钠溶液在加热下产生，也可能是浓氨水受热挥发，C错误；
D．碘单质遇淀粉变蓝色。一开始不变蓝、加入过氧化氢以后溶液才变蓝，说明待测溶液中含有I-、被双氧水氧化成碘单质，D正确；
答案选AD。
44．CD
【详解】A． 闭合K，电子由铁通过导线到达正极碳棒上，故A错误；
B． 闭合K，该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，铁棒表面发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C． 该装置为原电池，当电路中转移电子0.2mol电子通过时，析出n(Cu)=×1mol=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，Fe电极上溶解的质量=56g/mol×0.1mol=5.6g，理论上碳棒与铁棒的质量差为6.4g+5.6g=12g，故C正确；
D． 打开K，反应为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，闭合K时该装置为原电池，电池的总反应为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，发生的总反应相同，故D正确；
故选CD。
45．AB
【分析】用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：，按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，据此回答；
【详解】A．实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0mol/L，A错误；
B． 结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2×0.1mol=0.2mol，B错误；
C．溶解的铜的质量为0.10mol ×64g/mol =6.4g，C正确；
D． 生成的SO2在标准状况下的体积为0.10mol× 22.4L/mol=2.24L，D正确；
答案选AB。
46． c 铜片 锌片 负极 b
【详解】(1) a．甲具备了形成原电池的条件，故甲属于原电池；乙没有形成闭合回路，故乙不属于原电池，故乙不能将化学能转变为电能，a不正确；
b．乙不属于原电池，b不正确；
c．甲、乙溶液中都发生了锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故pH均增大，c正确；
d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲中铜片作正极，铜离子在其表面得到电子析出铜，故其质量增加，而乙中铜片的质量不变，d不正确。
综上所述，相关说法正确的是c。
(2)甲构成原电池，其正极电极反应式为。原电池工作过程中，电流由正极流向负极，即由铜片经导线流向锌片；溶液中的向负极移动。
(3)甲中每溶解1molZn同时生成1mol H2 ，溶液的质量增加63g，转移2mol e-。因此，按此比例进行计算可知，当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子的物质的量为0.1mol，其数目为，生成的氢气的物质的量为0.05mol，其在标准状况下的体积为0.05mol´22.4L/mol=。
(4) a．甲中铜片换成锌片，则两个电极相同，不能形成原电池，a不符合题意；
b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触，则可形成闭合回路，可以形成原电池，b符合题意；
c．甲中稀硫酸用乙醇代替，由于乙醇不能与锌发生氧化还原反应，故其不能形成原电池，c不符合题意。
综上所述，对甲、乙装置做相应的变化后，可形成原电池的是b。
47．(1)5：4
(2) NaOH
(3) 强氧化性、酸性 方案乙 无污染，原料利用率高
【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧或煅烧生成二氧化硫，二氧化硫继续与氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，据此解答。
（1）质量相同的和的物质的量之比为。
（2）根据示意图可知过程Ⅰ是氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，过程Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，所以循环使用的试剂是NaOH，双碱法脱硫法的反应物是二氧化硫、氢氧化钙和氧气，生成物是硫酸钙和水，所以总反应方程式为；
（3）①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是。反应中硫元素化合价降低，同时还有硫酸铜生成，因此该反应体现了浓硫酸的强氧化性、酸性。②由于方案甲中有二氧化硫生成，方案乙中硫酸全部转化为硫酸铜，无污染，原料利用率高，所以方案乙合理。
48．(1) ad 32.25
(2) 吸热 液态
【解析】（1）①a.乙装置构成原电池，锌是金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，铜片表面发生铜离子得到电子的还原反应，a正确；b.甲中发生化学反应，乙中发生原电池反应，所以乙装置中的反应速率大，b错误；c.甲装置不能构成原电池，乙装置构成原电池，其中锌片是负极，c错误；d. 乙装置构成原电池，铜是正极，原电池中阳离子移向正极，所以乙溶液中向铜片方向移动，d正确；答案选ad；②乙装置中正极上铜离子放电，电极反应式为，假设反应前两电极质量相等，若电路导线上通过电子0.5，负极消耗0.25mol锌，正极有0.25mol铜析出，则理论上两极质量相差65g/mol×0.25mol+64g/mol×0.25mol＝32.25g。
（2）①分解海水需要吸热，所以反应属于吸热反应，由于气态水转化为液态水放热热量，所以完全燃烧生成等质量的“水”，反应生成液态“水”时能量变化大。②根据电子流向可知a是负极，b是正极，氧气在正极放电，则b极的电极反应式为。
49．(1) Ⅰ bd
(2) 0.06mol/(L·min) 3 60% 增大
【解析】（1）①反应Ⅰ属于化合反应，原子利用率100%，符合原子经济性；反应Ⅱ除生成甲醇外，还生成水，原子利用率不是100%，不符合原子经济性；故答案为Ⅰ；②a．恒温恒容时，充入Ar，随压强增大，但组分浓度不变，即化学反应速率不变，故a说法错误；b．该反应为可逆反应，可以通过改变温度、压强、浓度等，改变该反应进行程度，故b说法正确；c．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即3v(CO2)=v(H2)，故c说法错误；d．该反应为气体物质的量减少的反应，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此压强不再改变，说明反应Ⅱ达到平衡，故d说法正确；答案为bd；
（2）①10min末达到平衡，生成0.6molR，同时消耗M的物质的量为1.2mol，用M表示反应速率v(M)==0.06mol/(L·min)；故答案为0.06mol/(L·min)；②达到平衡时，生成Q的物质的量为0.9mol/L×2L=1.8mol，则有，解得x=3；故答案为3；③生成生成0.6molR，同时消耗L的物质的量为2.4mol，则L的转化率为=60%；故答案为60%；④x=3，推出该反应为气体物质的量减少的反应，组分都是气体，则气体总质量保持不变，根据，随着反应进行，气体平均相对分子质量增大；故答案为增大。
50．(1) CuFeS2 Cu2S
(2)1:2
(3)
(4)D
(5)取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。
【分析】(1)
图2中N所对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜、化学式为CuFeS2，硫单质氧化性较弱、只能将铜氧化到+1价、Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2S。
(2)
X与Z的反应为，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)的物质的量之比为1:2。
(3)
碳和M的浓溶液反应生成Z，即：碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为。
(4)
SO2、SO3和 SiO2均可与等碱溶液反应发生盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是NO2，答案选D。
(5)
亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根即可，则具体的操作是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚氯酸钠溶液变质；否则，未变质。
51．(1)B
(2) bd 0.25 30%
【分析】(1)
A．化学反应过程中元素种类不变、原子数目不变，则化学变化中质量和能量都是守恒的，A正确；
B．由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率不可能为100%，B错误；
C． 由图知，甲醇燃烧等转变为二氧化碳、又可将CO2还原为甲醇，则能有效促进“碳中和”， C正确；
D． 无机物和有机物可以相互转化，D正确；
则说法错误的是B。
(2)
①a．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，反应仍在进行，处于动态平衡，a错误；
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高单位时间的产量、提高生产效率，b正确；
c．CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)为可逆反应，改变条件，可改变CO2的转化率，但不可以100%地转化为CH3OH，c错误；
d．通过调控反应条件，促使平衡右移，即可以提高该反应进行的程度，d正确；
则说法正确的是bd。
②由图知，9min时已达平衡状态，则a=0.25；3～6min内，。
③一开始充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，12min末时，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，则：，混合气体中CH3OH的物质的量分数为。
④其余条件相同时，反应物浓度大，反应速率快。第3min时反应物浓度比第9min大，则第3min时v正(CH3OH)第9min时v逆(CH3OH)。
52．(1) 否 c
(2) Pb 电能转化为化学能
(3) 90.0%
【分析】(1)
①甲、乙两装置工作时，电池总反应不同,甲装置的总反应为镁和氢离子反应,Mg为负极、Al为正极；乙装置的总反应为铝和氢氧化钠溶液反应, Al为负极、Mg为正极；则电流计指针的偏转方向不相同，答案为：否。乙装置中负极为Al失去电子被氧化，电极反应式是。
②a．原电池工作时发生氧化还原反应，负极上发生氧化反应，而构成原电池负极的金属不一定比正极活泼，因为反应电极跟电解质的性质有关，a错误；
b．镁的金属活泼性一定比铝的强，但镁不一定作原电池的负极，b错误；
c．由①可知，金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关，c正确；
则说法正确的是c。
(2)
原电池工作时，还原剂在负极上发生氧化反应。已知铅酸蓄电池放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。则该电池的负极材料为Pb；该电池充电时，为电解池，其能量转化形式为电能转化为化学能。
(3)
在图示的氢氧酸式燃料电池中，铂电极b为正极，b上氧气得电子被还原，电极反应式为，已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为 。
53． 圆底烧瓶 A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O dcfei 2∶3 黑色粉末逐渐变为红色 溶液变为蓝色
【分析】(1)①根据仪器的构造分析判断，实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；
②气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；
(2)干燥的氨气通入G中，G中发生的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，H中冷却出现液体为水和氨气混合物即为氨水，以此来解答。
【详解】(1)①根据图示，结合X的构造，则仪器X的名称为圆底烧瓶；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；
(2)①G中发生的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，CuO为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，G中的氧化铜逐渐变为铜单质，反应现象为黑色粉末逐渐变为红色；
②根据分析，H中的无色液体为氨水，一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液的现象为溶液变为蓝色。
54．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 碱石灰(或氧化钙) 球形干燥管
(3)没有尾气处理装置
(4) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 有 47.06
【分析】根据题中所给装置，本实验目的是制备氨气，并验证氨气的还原性，装置A为制备氨气装置，装置B的作用是干燥氨气，盛放碱石灰或生石灰，装置C是氨气与CuO发生氧化还原反应，装置D的作用是验证产物中含有水蒸气，因为氨气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理装置，题中缺少尾气处理装置，据此分析；
（1）根据装置A的特点，应是固体+固体加热制备气体，因此利用Ca(OH)2和NH4Cl加热制备氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）本实验验证氨气与氧化铜反应，反应方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，验证反应发生，需要验证水的生成，制备氨气时，也会产生水，对后续装置产生干扰，需要除去氨气中的水蒸气，因此装置B中盛放碱石灰或氧化钙；盛放无水硫酸铜仪器的名称为球形干燥管；故答案为碱石灰或氧化钙；球形干燥管；
（3）氨气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理装置，题中缺少吸收尾气氨气的装置；故答案为没有尾气处理装置；
（4）根据题中所给信息，如果溶液不变蓝，说明红色固体中不含Cu2O，红色固体为Cu，即C中发生反应方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；溶液变蓝可以说明溶液中有Cu2+，Cu不与稀硫酸反应反应，但Cu2O可以，因此溶液变蓝，说明红色固体中含有Cu2O；红色固体质量为6.8g，则有144n(Cu2O)+64n(Cu)=6.8，根据铜原子守恒，则有2n(Cu2O)+n(Cu)=，两式联立解得n(Cu2O)=0.025mol，n(Cu)=0.05mol，红色固体中金属铜的质量分数为=47.06%；故答案为有；47.06。
55．(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 碱石灰 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 可控制反应 4：3
(2) 50% 1.25mol·L－1 1.6
【分析】（1）
①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应；
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3；
（2）
①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1 。故答案为：50%；1.25mol·L－1；
②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。
56． 稀硝酸、硝酸银溶液 淀粉溶液 ac ⑤ 升华 a
【分析】由流程可知，①中海带灼烧成灰，②中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③为过滤，除去不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，④中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，⑤中用四氯化碳萃取出碘单质，⑥为蒸馏分离出碘单质，以此来解答。
【详解】(1)验证“含溶液”中含有的可加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含有；验证“含溶液”中含有的所需的试剂淀粉，淀粉遇碘单质变蓝；
(2)步骤④的反应中被还原为，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为；步骤④的目的是加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，或、稀硫酸都具有强氧化性，可将碘离子氧化成碘单质，能够代替、稀硫酸用于步骤④，答案选ac；
(3)根据分析，步骤⑤中用四氯化碳萃取出碘单质，则在实验步骤⑤中实现与碘分离；
(4)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是升华；冷凝水应从a口进使碘蒸气更易凝结为固体碘。
57． 放热 2.5 增大 增大 不变 减小 cd
【详解】(1)根据图象显示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
(2)一定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得，结合数据列“三段式”：
①时间段的化学反应速率为=；
②末=2.5；
③a．升高温度，反应速率增大；
b．再充入，氧气的浓度增大，反应速率增大；
c．再充入氩气，使容器压强增大，由于体系体积不变，各组分的浓度不变，则反应速率不变；
d．将容器的容积扩大至，反应体系各组分的浓度降低，反应速率减小；
④a．不能说明反应体系各组分的含量不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合题意；
b．化学平衡状态是动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，故b不符合题意；
c．该反应为气体体积减小的反应体系，反应未达到平衡前，压强不断变化，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故c符合题意；
d．当、和不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d符合题意；
e．单位时间内生成的同时生成都是逆反应方向进行的反应，不能说明正逆反应速率相等，也不能说明反应达到平衡状态，故e不符合题意；
答案选cd。
58． 羧基 加成反应 氧化反应 7 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液
【分析】烃A的摩尔质量为：，其相对分子质量为28，乙烯的相对分子质量也为28，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，故A是乙烯。在一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，在浓硫酸的催化和加热条件下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B是乙醇，C是乙酸，D是乙酸乙酯，据此分析解答。
【详解】(1)A的分子式为C2H4，丙烯酸分子中含氧官能团的名称是羧基；
(2)根据分析，反应①、②的有机反应类型分别为加成反应、氧化反应；
(3)将丙烯看作是乙烯分子中的一个氢原子被一个甲基所取代的产物，乙烯分子为平面形结构，碳碳单键可以旋转，甲基中最多有一个氢原子位于碳碳双键所处的平面，所以丙烯分子中在同一平面上的原子最多有7个；
(4)反应③的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；制得的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液除去，乙醇与水互溶，乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠；
(5)丙烯酸与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，该聚合物的结构简式为。
【点睛】易错点为(5)，丙烯酸与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应的位置在碳碳双键上，含有酯基的原子团为支链，书写时要注意。
59．(1) 羟基、羧基
(2)1：1
(3)加成反应
(4)
(5) 饱和溶液 分液
【分析】淀粉在催化剂的作用下水解生成A是葡萄糖，在酶的作用下葡萄糖分解生成E是乙醇，乙醇催化氧化生成F是乙醛，乙醛首先和HCN发生加成反应然后水解生成乳酸，据此解答。
（1）A是葡萄糖，物质A的分子式为，根据乳酸的结构简式可判断乳酸所含官能团的名称是羟基、羧基。
（2）羟基和羧基均能与钠反应产生氢气，只有羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以等物质的量的乳酸分别足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，标准状况下产生气体的体积之比为1：1。
（3）反应①是醛基和HCN的加成反应。
（4）写出反应E→F是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为。
（5）F可以被进一步氧化，生成G，G是乙酸，E和G浓硫酸的作用下可以生成具有芳香气味的物质乙酸乙酯。①E和G反应的化学方程式为。②乙酸能与碳酸钠反应，乙醇和水互溶，所以为除去芳香气味物质中混有的E和G，用到的试剂是饱和溶液，乙酸乙酯不溶于水，分离的方法是分液。
60．(1)裂解
(2) 加成反应 羧基
(3) 催化剂和吸水剂
(4)c
【分析】由图知、B为乙醇、D是乙酸，B(乙醇)催化氧化得到C、C进一步氧化为D(乙酸)，则C为乙醛，有机化合物A的相对分子质量是28的烃，催化作用下、A和水反应生成乙醇，则A为乙烯，石油经过裂解可得到A乙烯。葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，则E为葡萄糖，据此回答；
（1）
石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃(包括石油气)断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃。则石油通过裂解可获得A。
（2）
①为A(乙烯)和水反应生成乙醇，则反应类型为加成反应，D(乙烯)分子中所含官能团的名称为羧基。丙烯含碳碳双键，能发生加聚反应，聚丙烯的结构简式为 。
（3）
反应④为乙酸和乙醇的酯化反应。化学方程式为：，该反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂。
（4）
a．淀粉等多糖类属于高分子化合物，单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，错误；
b．反应⑤属于水解反应，⑥是葡萄糖发酵、不属于水解，错误；
c．淀粉水解的最终产物为葡萄糖、葡萄糖含有醛基，其溶液可以与新制备的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，也可发生银镜反应，故可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验，正确；
说法正确的是c。
山东省聊城市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2020春·山东聊城·高一期末）化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。下列有关叙述正确的是
A．医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒
B．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
C．重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒
D．绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理
2．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是
A．和互为同分异构体
B．乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同
D．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
3．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关S和的叙述正确的是
A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
B．空气吹出法提取海水中的溴常用作氧化剂
C．将通入溶液能生成白色沉淀
D．具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色
4．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是
A．晶体与晶体的反应，为放热反应
B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，据此可判断金刚石比石墨稳定
C．放热反应不需要条件即可发生，而吸热反应必须加热才能实现
D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
5．（2020春·山东聊城·高一期末）下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述错误的是
A．淀粉、油脂和蛋白质均为高分子化合物
B．油脂在碱性条件下水解可用于制肥皂
C．可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物
D．淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖
6．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关无机材料的叙述正确的是
A．工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属
B．工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石
C．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料
D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物
7．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关乙醇、乙酸的叙述正确的是
A．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼
B．将一小块钠块投入乙醇中，钠块浮在乙醇的液面上
C．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，说明醋酸的酸性弱于碳酸
D．乙醇可在银做催化剂并加热条件下生成乙醛，体现了乙醇的氧化性
8．（2020春·山东聊城·高一期末）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是
A．粗盐的提纯
B．制备乙酸乙酯
C．铜与稀硝酸反应
D．配制的氯化钠溶液
9．（2020春·山东聊城·高一期末）下列叙述正确的是
A．煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得
B．丁烷()的一氯代物的同分异构体有4种
C．煤的气化、液化和石油的分馏均属于物理变化
D．某有机物完全燃烧后，生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素
10．（2020春·山东聊城·高一期末）速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是
A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B．某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为
C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率
D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
11．（2020春·山东聊城·高一期末）把X、Y、Z、W四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。相连时X为负极，相连时W上有气泡逸出，相连时X质量减少，相连时Y为正极。则四种金属的活动性顺序由小到大的排列为
A． B． C． D．
12．（2020春·山东聊城·高一期末）下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
选项
实验目的
操作或现象
A
检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
将产生的气体依次通过无水、澄清石灰水和品红溶液
B
检验酸性条件下蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
向适量水解后的溶液中加入新制的悬浊液，观察是否有砖红色沉淀生成
C
鉴别溴蒸气和
分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气
D
探究、溶液对分解速率的影响
相同温度下，将少量粉末和2滴溶液分别加入到盛有溶液和溶液的两支试管中
A．A B．B C．C D．D
13．（2022春·山东聊城·高一统考期末）2022年北京冬奥会被誉为科技奥运、绿色奥运，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是
A．冬奥场馆通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生清洁能源
B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，碳纤维是有机高分子材料
C．“冰墩墩”外壳的制作成分之一为PVC(聚氯乙烯)，PVC的单体是氯乙烯
D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
14．（2022春·山东聊城·高一统考期末）“绿水青山就是金山银山。”下列做法符合该理念的是
A．实验室利用稀硝酸和铜反应制备硝酸铜
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
D．通过煤的气化和液化获得清洁燃料
15．（2022春·山东聊城·高一统考期末）化学与生活紧密联系，下列说法错误的是
A．有毒，但食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐、抗氧化等作用
B．果蔬汁(浆)类饮料中的添加剂苯甲酸及其钠盐属于抗氧化剂
C．体积分数75%的乙醇溶液用作杀菌消毒剂，因为其能使蛋白质变性
D．疫情期间，线上教学成为一种常态，光导纤维的通信容量大，其主要成分是二氧化硅
16．（2022春·山东聊城·高一统考期末）下列说法正确的是
A．与一定互为同系物
B．分子式表示的有机物一定是纯净物
C．油脂都不能使溴水褪色
D．等体积与的混合气体在光照下反应，生成物是和HCl
17．（2022春·山东聊城·高一统考期末）下列说法正确的是
A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
B．Na与水反应时，增大水的用量，化学反应速率明显增大
C．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响
D．等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，化学反应速率相同
18．（2022春·山东聊城·高一统考期末）多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现在T℃时，甲醇()在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ是放热过程，过程Ⅱ是吸热过程
B．是热能转化为化学能的过程
C．铜基催化剂可以改变反应速率，但不参与反应
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
19．（2022春·山东聊城·高一统考期末）下列说法正确的是
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
C．过量的硫与铜不能直接化合制得CuS
D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
20．（2022春·山东聊城·高一统考期末）某种含铜的催化剂可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法错误的是
A．该催化循环中Cu的化合价没有发生变化
B．反应①→②不是氧化还原反应
C．总反应的化学方程式为
D．实验室模拟此过程时，可用浓氨水与碱石灰反应提供
21．（2022春·山东聊城·高一统考期末）在一定温度下的定容容器中，不能表明反应已达平衡状态的是
A．A的体积分数不再改变
B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolC
C．容器中混合气体总物质的量不再改变
D．混合气体的密度不再改变
22．（2022春·山东聊城·高一统考期末）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A．新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含羟基
B．常温下，Al放入浓中，无明显现象，说明Al与浓不反应
C．通入溶液中，溶液出现乳白色浑浊，因为具有氧化性
D．将通入氯化钡溶液中，出现白色沉淀，因为与反应生成了
23．（2022春·山东聊城·高一统考期末）工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程中的判断正确的是
A．X可以是氨水
B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物
C．反应Ⅱ为：
D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应
24．（2022春·山东聊城·高一统考期末）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业上用液氨作制冷剂
断裂分子中H-N键要吸收热量
B
实验室用向上排空气法收集
密度比空气大，易溶于水
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
通入品红溶液中，品红溶液褪色
有漂白性
A．A B．B C．C D．D
25．（2021春·山东聊城·高一统考期末）下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是
A．制作计算机芯片的高纯硅
B．作“纳米汽车”车轮的C60材料
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料
D．制作宇航服使用的聚酰胺纤维
A．A B．B C．C D．D
26．（2021春·山东聊城·高一统考期末）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是
A．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．过量使用氮肥不会造成水体污染 D．水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用
27．（2021春·山东聊城·高一统考期末）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂
B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维
C．NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
D．BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查
28．（2021春·山东聊城·高一统考期末）化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂
C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎
29．（2021春·山东聊城·高一统考期末）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程I吸收能量，过程II释放能量
D．2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示
30．（2021春·山东聊城·高一统考期末）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性
C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
31．（2021春·山东聊城·高一统考期末）异丁烷的球棍模型为，下列关于异丁烷的说法错误的是
A．分子式为C4H10 B．与乙烷互为同系物
C．沸点比正丁烷()的低 D．一氯取代物有4种
32．（2021春·山东聊城·高一统考期末）工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
下列说法错误的是
A．过程①属于氮的固定
B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸
33．（2021春·山东聊城·高一统考期末）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用75%的酒精对桌椅消毒
75%的酒精可使蛋白质变性
B
实验操作：NH3和H2O的喷泉实验
氨气溶于水呈碱性
C
生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与SiO2反应
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
A．A B．B C．C D．D
34．（2021春·山东聊城·高一统考期末）在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．2v正(X)=v逆(Y) B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化
35．（2021春·山东聊城·高一统考期末）山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．既能发生取代反应，又能发生加成反应 B．分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．与互为同分异构体 D．1mol该物质与足量Na反应生成3gH2
36．（2021春·山东聊城·高一统考期末）海洋中部分化学资源的利用，如图所示：
下列说法错误的是
A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性
B．物质X常选用SO2，Y常选用生石灰
C．工业上常用热还原法治炼金属镁
D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
二、多选题
37．（2020春·山东聊城·高一期末）下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂
B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性
C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解
38．（2020春·山东聊城·高一期末）有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述正确的是
A．含有三种官能团
B．能发生加成反应、酯化反应和氧化反应
C．与足量反应可放出
D．可使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
39．（2020春·山东聊城·高一期末）物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论错误的是
A．滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在
B．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在
C．滴加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定存在或
D．加入足量浓溶液、加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定存在
40．（2022春·山东聊城·高一统考期末）穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该物质分子式为
B．该物质的含氧官能团有2种
C．1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6L
D．该物质最多可与3mol发生加成反应
41．（2022春·山东聊城·高一统考期末）一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．工作时，电子由工作电极经导线流向对电极
B．工作时，对电极的反应为：
C．传感器工作过程中，电解质溶液浓度减小
D．传感器工作过程中，电流大小不受空气中甲醛含量的影响
42．（2022春·山东聊城·高一统考期末）100mL某混合酸中，为0.3mol/L，为0.25mol/L。向其中加入3.2g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A．反应后溶液中为0.45mol/L
B．标准状况下，生成NO的体积为448mL
C．反应中转移0.09mol电子
D．反应后铜有剩余，加足量稀硫酸，铜减少，但仍然有剩余
43．（2021春·山东聊城·高一统考期末）实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中
蔗糖变黑、体积膨胀
浓硫酸具有脱水性
B
铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体
开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热
产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体
待测液中含有
D
向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液
开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝
待测溶液中含有I-
A．A B．B C．C D．D
44．（2021春·山东聊城·高一统考期末）质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上
B．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
C．闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g
D．打开K，与闭合K时发生的总反应相同
45．（2021春·山东聊城·高一统考期末）用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是
A．反应后c(CuSO4)为2.6mol/L B．反应中消耗的硫酸为0.1mol
C．溶解的铜的质量为6.4g D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L
三、填空题
46．（2020春·山东聊城·高一期末）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________。
a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
c.甲、乙溶液中的pH均增大
d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。
(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。
(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。
a.甲中铜片换成锌片
b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c.甲中稀硫酸用乙醇代替
47．（2022春·山东聊城·高一统考期末）硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：
(1)质量相同的和的物质的量之比为_______。
(2)黄铁矿制硫酸产生的废气中含有，可用双脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______。
(3)甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→。
方案乙：Cu→CuO→。
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______。
48．（2022春·山东聊城·高一统考期末）电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
(1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的硫酸铜溶液，乙中A为电流计。请回答下列问题：
①以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。
a.乙中铜片表面发生还原反应 b.甲、乙两装置中的反应速率相同
c.甲、乙两装置中的锌片均是负极 d.乙溶液中向铜片方向移动
②乙装置中正极的电极反应式为_______，假设反应前两电极质量相等，若电路导线上通过电子0.5，则理论上两极质量相差_______g。
(2)氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛()表面作用使海水分解得到氢气的新技术，，制得的氢气可用于燃料电池。
①分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，完全燃烧生成等质量的“水”，反应生成_______(填“液态”或“气态”)“水”时能量变化大。
②某氢氧燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
则b极的电极反应式为_______。
49．（2022春·山东聊城·高一统考期末）回答下列问题：
(1)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO与反应合成甲醇：
Ⅱ.与反应合成甲醇：
①上述反应符合原子经济性的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
②在一定温度下容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法正确的是_______。
a.向其中充入Ar，压强增大，化学反应速率增大
b.通过调控反应条件，可以改变该反应进行的程度
c.同一方向的反应速率关系为
d.容器内压强不再发生变化，说明达到平衡
(2)一定条件下，容积2L的密闭容器中，将4molL气体和2molM气体混合，发生如下反应：，10min末达到平衡，生成0.6mol R，测得Q的浓度为0.9mol/L。计算：
①前10min内用M表示的化学反应速率为_______。
②化学方程式中x值为_______。
③L的转化率是_______。
④反应起始至平衡时，反应容器内气体的平均相对分子质量随着反应的进行而_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
50．（2021春·山东聊城·高一统考期末）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。
(4)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A．SO2 B．SO3 C．SiO2 D．NO2
(5)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。
51．（2021春·山东聊城·高一统考期末）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法错误的是
A．化学变化中质量和能量都是守恒的
B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%
C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D．无机物和有机物可以相互转化
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min
n(CH3OH)/mol
0
0.50
0.65
0.75
0.75
n(CO2)/mol
1
0.50
0.35
a
0.25
①下列说法正确的是_______。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。
③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。
④第3min时v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)
52．（2021春·山东聊城·高一统考期末）探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。
(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：
①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。乙装置中负极的电极反应式是_______。
②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是__________
a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼
b.镁的金属活泼性不一定比铝的强
c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关
(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______；该电池充电时，其能量转化形式为_______。
(3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)
四、实验题
53．（2020春·山东聊城·高一期末）某同学设计实验制备并探究其性质。
(1)氨气的制备
①仪器X的名称为_______；氨气的发生装置可选用上图中的________，反应的化学方程式为__________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气的性质实验。已知氦气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。
①G中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________，G中的现象为__________。
②向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_________，原因是___________。(用方程式表示)
54．（2022春·山东聊城·高一统考期末）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
(1)实验装置A中制备的化学方程式为_______。
(2)B装置中盛放的试剂可能是_______，装置D中盛放无水硫酸铜仪器的名称是_______。
(3)该反应装置的缺陷是_______。
(4)实验发现C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取C中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：Cu和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，C中发生的总反应方程式为：_______。
②若溶液变蓝，证明红色固体中_______(填“有”或“没有”)，经称量反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为_______%(保留小数点后两位)。
55．（2021春·山东聊城·高一统考期末）氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。
②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。
五、工业流程题
56．（2020春·山东聊城·高一期末）海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：
(1)验证“含溶液”和“含溶液”中含有的和所需的试剂分别是______和_______。
(2)步骤④的反应中被还原为，反应的离子方程式为__________；、稀硫酸可用_______代替。
a. b. c.、稀硫酸 d.
(3)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
(4)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a、b为冷凝水进出口，其中__________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。
六、原理综合题
57．（2020春·山东聊城·高一期末），是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。
(1)反应过程的能量变化如图所示：
该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)一定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得。
①时间段的化学反应速率为_________。
②末__________。
③若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化(填“增大”、“不变”或“减小”)。
a．升高温度________
b．再充入________
c．再充入氩气，使容器压强增大_________
d．将容器的容积扩大至_______
④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________，
a．
b．
c．混合气体的压强不再变化
d．、和不再变化
e．单位时间内生成的同时生成
七、有机推断题
58．（2020春·山东聊城·高一期末）丙烯酸某酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。合成流程如图：
已知：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。回答下列问题
(1)A的分子式为_________，丙烯酸分子中含氧官能团的名称是________。
(2)反应①、②的有机反应类型分别为________、________。
(3)丙烯分子中在同一平面上的原子最多有________个。
(4)反应③的化学方程式为________。D中含有的B、C可用_________除去。
(5)该丙烯酸某酯久置自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产植物和皮革处理剂。该聚合物的结构简式为________。
59．（2022春·山东聊城·高一统考期末）乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。
已知：RCHORCHOHCNRCHOHCOOH
(1)物质A的分子式为_______，乳酸所含官能团的名称是_______。
(2)等物质的量的乳酸分别足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，标准状况下产生气体的体积之比为_______。
(3)反应①的反应类型是_______。
(4)写出反应E→F的化学方程式_______。
(5)F可以被进一步氧化，生成G，E和G浓硫酸的作用下可以生成具有芳香气味的物质。
①写出E和G反应的化学方程式_______。
②为除去芳香气味物质中混有的E和G，用到的试剂是_______，分离的方法是_______。
60．（2021春·山东聊城·高一统考期末）有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)石油通过_______(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。
(2)①的反应类型为_______，D分子中所含官能团的名称为_______。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。
(3)反应④的化学方程式为：_______，该反应中，浓硫酸所起的作用是_______。
(4)以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是_________
a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
b.反应⑤⑥都属于水解反应
c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验
参考答案：
1．C
【详解】A．95%的酒精浓度太高，会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成硬膜，阻止酒精分子向细菌内部渗透，从而保护了细菌，杀菌消毒的效果反而降低，医疗上常用75%的酒精进行杀菌消毒，故A错误；
B．药物都有一定的毒副作用，长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒，故B错误；
C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不溶于水和酸，不会形成钡离子，因此不会中毒，故C正确；
D．绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．因为甲烷是正四面体结构，所以和是同一种物质，A错误；
B．.聚乙烯分子中没有碳碳双键，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C．若苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替排列，则邻二氯苯有两种。但量，实验发现邻二氯苯只有一种，说明苯分子中的碳碳键完全相同；对二氯苯只有一种，但其不能说明苯分子中碳碳键完全相同，因为无论苯环中是否存在单双键交替排列，对二氯苯均只有一种，C错误；
D．木瓜释放的气体可以将红柿催熟，所以，文中的“气”指的是乙烯，乙烯是植物生长的调节剂，D正确；
综上所述，有关有机物的性质和结构的叙述正确的是D。
3．C
【详解】A．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成，A不正确；
B．空气吹出法提取海水中的溴，常用作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不正确；
C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将通入溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；
D．具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。
综上所述，有关S和的叙述正确的是C。
4．D
【详解】A．晶体与晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，A错误；
B．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明在相同条件下，石墨的能量较低，能量越低越稳定，故据此可判断石墨比金刚石稳定，B错误；
C．有些放热反应需要加热或高温的条件才能引发，而有些吸热反应不用加热也能实现，一个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，C错误；
D．在化学反应中，破坏反应物中的化学要吸收能量，而形成生成物中的化学要放出能量，因此，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．油脂不是高分子化合物，A叙述错误；
B．肥皂的主要成分是高级脂肪酯钠，油脂在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸钠，故其可用于制肥皂，B叙述正确；
C．蚕丝在灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉麻织物在灼烧时没有这种气味，故可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物，C叙述正确；
D．淀粉、纤维素都属于多糖，其最终水解产物均为葡萄糖，D叙述正确；
综上所述，关于糖类、油脂、蛋白质的叙述错误的是A。
6．B
【详解】A．工业上常用电解法来生产铝、钠，但是铁是用高温还原法治炼的，A不正确；
B．工业生产玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，工业生产水泥的原料是石灰石和黏土，因此，工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石，B正确；
C．硅是生产计算机芯片的原料，也是制造太阳能电池的原料；二氧化硅是制造光导纤维的原料，C不正确；
D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，其属于无机物，而高分子化合物均为有机物，故其不属于高分子化合物，D不正确。
综上所述，有关无机材料的叙述正确的是B。
7．A
【详解】A．乙酸属于电解质，而乙醇属于非电解质，因此，乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，A正确；
B．钠的密度比乙醇大，将一小块钠块投入乙醇中，钠下沉到乙醇底部，B不正确；
C．水垢的主要成分中含有碳酸钙，生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，两者发生反应生成醋酸钙、二氧化碳和水等，可以说明醋酸的酸性强于碳酸，C不正确；
D．乙醇可在银做催化剂并加热条件下生成乙醛，该反应中乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，D不正确。
综上所述，有关乙醇、乙酸的叙述正确的是A。
8．A
【详解】A．完成粗盐的提纯实验操作主要是溶解、过滤、蒸发，需要的玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯，提供的仪器中没有漏斗，故A不能完成实验；
B．制备乙酸乙酯需要用到玻璃仪器有试管、导管、酒精灯，故B能完成实验；
C．铜与稀硝酸反应只需要玻璃仪器有试管即可，故C能完成实验；
D．配制的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D能完成实验；
答案选A。
9．B
【详解】A．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故A错误；
B．分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2种氢原子，所以其一氯代物有2种；异丁烷(CH3CH(CH3)CH3)也有2种氢原子，其一氯代物也有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故B正确；
C．煤的气化和液化都存在新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用沸点不同，分离液体混合物，属于物理变化，故C错误；
D．有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，故D错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确；
B．某物质化学反应速率为是指平均内该物质的浓度的变化量为，B错误；
C．二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此，氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率，C正确；
D．化学平衡状态就是在给定条件下某可逆反应所能达到的最大限度，D正确；
综上所述，相关叙述错误的是B。
11．D
【详解】把X、Y、Z、W四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。相连时X为负极，则X比Y活泼；相连时W上有气泡逸出，则W为正极，Z比W活泼；相连时X质量减少，则X为负极，X比Z活泼；相连时Y为正极，则W比Y活泼。综上所述，四种金属的活动性顺序由小到大的排列为 ，故选D。
12．C
【详解】A．碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次检验水、二氧化硫、二氧化碳，则依次通过无水CuSO4先检验水，通入品红溶液检验二氧化硫，通入溴水除去二氧化硫，再通入品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，故A不能达到预期“实验目的”；
B．淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故B不能达到预期“实验目的”；
C．分别通入硝酸银溶液中,二氧化氮没有现象,溴蒸汽与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀,则产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽,据此可鉴别溴蒸气和NO2，故C能达到预期“实验目的”；
D．探究、溶液对分解速率的影响，需要保证其他变量不变，实验中使用的双氧水的浓度不同，不能比较、溶液对分解速率影响，故D不能达到预期“实验目的”；
答案选C。
13．B
【详解】A．通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生的清洁能源，故A正确；
B．碳纤维是新型无极非金属材料，不是有机高分子材料，故B错误；
C．聚氯乙烯一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的单体为氯乙烯，故C正确；
D．蚕丝的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．稀硝酸和铜反应还有NO生成，NO是大气污染物，因此实验室一般不利用稀硝酸和铜反应制备硝酸铜，而是利用氧化铜和硝酸反应，A错误；
B．石油、煤炭均是化石能源，是不可再生的，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量的做法是错误的，B错误；
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋等易造成环境污染，例如白色垃圾等，C错误；
D．煤的气化是指将煤转化为可燃性气体的过程，例如H2、CO等。煤的液化指煤在催化剂作用下转化为液体燃料的过程，因此通过煤的气化和液化获得清洁燃料，D正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．SO2为有毒气体，但SO2具有还原性，食品中添加适量SO2可以起到防腐、抗氧化等作用，如红酒中添加适量SO2起抗氧化的作用，A项正确；
B．果蔬汁（浆）类饮料中的添加剂苯甲酸及其钠盐属于防腐剂，不是抗氧化剂，B项错误；
C．乙醇能使蛋白质发生变性，则体积分数为75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，C项正确；
D．二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，D项正确；
答案选B。
16．A
【详解】A．C2H6、C5H12均符合CnH2n+2，为碳原子数不相同的烷烃，因此它们互为同系物，故A正确；
B．C4H10的结构简式为可能为CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，分子式为C4H10不一定是纯净物，可能是混合物，故B错误；
C．油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳不饱和键，能使溴水褪色，故C错误；
D．等体积的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故D错误；
答案为A。
17．C
【详解】A．反应快慢与反应现象没有必然联系，例如盐酸和氢氧化钠的中和反应等，A错误；
B．Na与水反应时，增大水的用量，由于水是纯液体，因此化学反应速率没有明显的变化，B错误；
C．糕点包装袋里放小包除氧剂，除氧剂和氧气反应，降低包装袋内空气浓度，减小单位体积内活化分子个数，反应速率降低，因此糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响，C正确；
D．固体表面积越大反应速率越快，因此等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，后者化学反应速率快，D错误；
答案选C。
18．B
【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的反应物能量低于产物的能量，所以反应Ⅰ是吸热反应；反应Ⅱ的反应物能量高于产物的能量，所以反应Ⅱ是放热反应，故A错误；
B．由图可知，甲醇与水反应生成氢气和二氧化碳的反应为反应物能量低于产物的能量的反应，为吸热反应，因此是热能转化为化学能的过程，故B正确；
C．铜基催化剂参与了反应，降低了反应的活化能，加快反应速率，故C错误；
D．CO是中间产物，不是催化剂，故D错误；
故选B。
19．C
【详解】A．硫的非金属性较强，主要以化合态存在于自然界中，但也存在游离态的单质硫，A错误；
B．硫与金属或非金属反应时不一定均作氧化剂，例如和氧气反应时硫被氧化，作还原剂，B错误；
C．硫的非金属性比较弱，过量的硫与铜化合生成Cu2S，不能直接化合制得CuS，C正确；
D．硫在纯氧中燃烧的产物是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，D错误；
答案选C。
20．A
【详解】A．[Cu(OH)(NH3)]+中Cu显+2价，[Cu(NH3)2]+中Cu显+1价，催化循环中Cu的化合价发生了变化，故A说法错误；
B．①→②发生反应[Cu(OH)(NH3)]++2NH3→[Cu(OH)(NH3)3]+，不存在化合价变化，该反应不属于氧化还原反应，故B说法正确；
C．根据循环机理图，NH3、NO、O2为反应物，氮气和H2O为生成物，因此反应方程式为NH3+NO+O24N2+6H2O，故C说法正确；
D．碱石灰中含有氧化钙，氧化钙遇水放出热量，使一水合氨分解成氨气，发生CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，故D说法正确；
答案为A。
21．D
【详解】A．根据化学平衡状态的定义，当A的体积分数不再改变，说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．用不同物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，因此单位时间内生成amolA，同时生成3amolC，说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据反应方程式，该反应为气体物质的量减少的反应，因此当混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到平衡，故C不符合题意；
D．组分都是气体，则气体总质量保持不变，容器为恒容，反应任何时刻，混合气体密度不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为D。
22．C
【详解】A．新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含醛基，羟基不能发生银镜反应，A错误；
B．常温下，Al放入浓中发生钝化，因此无明显现象，钝化发生化学变化，B错误；
C．通入溶液中发生氧化还原反应生成单质硫和水，因此溶液出现乳白色浑浊或淡黄色浑浊，说明具有氧化性，C正确；
D．盐酸的酸性强于亚硫酸，将通入氯化钡溶液中不会生成亚硫酸钡，因此不出现白色沉淀，D错误；
答案选C。
23．D
【分析】某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质），加入过量氢氧化钠溶液，得到Fe2O3沉淀和NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，对氢氧化铝进行加热可制得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质，据此解答。
【详解】A．一水合氨是弱碱，不能与氧化铝反应，只能选择强碱，故A错误；
B．氧化铁和强碱不反应，沉淀主要成分是氧化铁，故B错误；
C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，故C错误，
D．反应Ⅰ中氧化铝和强碱反应不是氧化还原反应，反应Ⅱ属于复分解反应，不是氧化还原反应，氢氧化铝分解生成氧化铝的反应不是氧化还原反应，因此除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
24．A
【详解】A．液氨作制冷剂，利用液氨转化成气态氨，吸收热量，该过程为物理变化，没有化学键的断裂，断裂化学键需要吸收热量，Ⅰ和Ⅱ均正确，但不具有因果关系，故A符合题意；
B．NO2能与水反应，因此收集NO2用排空气法收集，因为NO2的密度大于空气，因此收集NO2应用向上排空气法，Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故B不符合题意；
C．石油裂解是长链烃转化成短链的烃，得到乙烯等不饱和烃，因此石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液褪色，Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故C不符合题意；
D．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故D不符合题意；
故答案为A。
25．D
【详解】A．制作计算机芯片的高纯硅，属于无机非金属材料，故A不符；
B．作“纳米汽车”车轮的C60材料，属于无机非金属材料，故B不符；
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料，属于无机非金属材料，故C不符；
D．制作宇航服使用的聚酰胺纤维，属于合成有机高分子材料，故D符合；
故选D。
26．C
【详解】A． 酸雨是指pH小于5.6的酸性降水，有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，A正确；
B．非处方药是不需要医师开写处方即可购买的药品，非处方药的包装上印有“OTC”标识，B正确；
C． 过量使用氮肥会造成水体富营养化、导致水生态系统破坏、导致水体污染，C不正确；
D．维生素C具有还原性、水果罐头添加维生素C起抗氧化作用，D正确；
答案选C。
27．B
【详解】A．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，故SO2可用作食品添加剂，A正确；
B． SiO2没有导电性，可利用二氧化硅对光线进行全反射等性能用于制作光导纤维，光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通讯效率，B错误；
C． 氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故可用作制冷剂，C正确；
D． BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线造影检查，D正确；
答案选B。
28．B
【详解】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A不符合；
B．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故B符合；
C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故C不符合；
D．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故D不符合；
故选B。
29．D
【详解】A．水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确；
B． 水分解产生氢气和氧气、氢气和氧气生成水时释放能量、则氢能资源丰富，属于可再生能源，B正确；
C． 过程I为化学键断裂、吸收能量，过程II为化学键形成、释放能量，C正确；
D． 2H2O2H2+O2反应时吸收能量，上图所示代表反应中放出能量，D错误；
答案选D。
30．C
【详解】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误；
B．二氧化硫具有强还原性，能发生，SO2使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B错误；
C． SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸、氢离子浓度增大、酸性会增强，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D错误；
答案选C。
31．D
【详解】A． 分子式为C4H10，故A正确；
B． 与乙烷结构相似，组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
C． 支链较多，沸点比正丁烷()的低，故C正确；
D． 分子中有两种不同环境的氢原子，一氯取代物有2种，故D错误；
故选D。
32．B
【详解】A． 过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；
B． 氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B错误；
C． 过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；
D． 铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；
故选B。
33．B
【详解】A．病毒、细菌含蛋白质，75%的酒精可使蛋白质变性，故可75%的酒精对桌椅消毒，二者有关联，A不符合；
B．氨气极易溶于水能做成喷泉实验。故“NH3和H2O的喷泉实验”、“氨气溶于水呈碱性”二者没有关联，B符合；
C．因为氢氟酸可与SiO2反应生成四氟化硅和水、所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C不符合；
D．油脂可发生皂化反应，利用该反应可以油脂为原料制肥皂，D不符合；
答案选B。
34．A
【分析】此题要注意的是Z为固态、不是气体。
【详解】A． 平衡时应有v逆(X)＝2v正(Y)＝v正(X)，故A错误；
B． 反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C．体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；
D． 混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；
故选A。
35．B
【详解】A． 含羧基和羟基能发生取代反应，含碳碳双键能发生加成反应，A正确；
B． 羧基所连的饱和碳原子为四面体构型、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误；
C． 与的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，C正确；
D．含羧基和羟基均能与Na反应产生氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2，D正确；
答案选B。
36．C
【详解】A． 步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，A正确；
B． 二氧化硫具有强还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，Y用于将镁离子沉淀为氢氧化镁，常选用生石灰，B正确；
C． 工业上常用电解熔融氯化镁制取Mg，C错误；
D． 由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，D正确；
答案选C。
37．CD
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，故A错误；
B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时既体现氧化性又体现酸性，故B错误；
C．常温下铁或铝制容器遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，则常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故C正确；
D．在稀硫酸中加入铜粉，二者不反应，铜粉不溶解，再加入固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故D正确；
答案选CD。
38．AB
【详解】A．P含有羟基、碳碳双键和羧基等三种官能团，A正确；
B．P含有碳碳双键、羟基和羧基等三种官能团，因此其能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，B正确；
C．P分子中含有4个羟基和1个羧基，因此，与足量反应可放出，C不正确；
D．P可使酸性溶液褪色，是因为P有还原性，P发生了氧化反应，P可使溴水褪色，是因为P有碳碳双键，发生了加成反应，故两者褪色原理不相同，D不正确。
综上所述，有关P的描述正确的是AB。
39．BC
【详解】A．能使溶液变为红色，则滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在，故A正确；
B．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中存在、或、都可以和盐酸反应生成气体二氧化碳或二氧化硫，产生的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能存在、、、以上任意一种或几种，故B错误；
C．硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+，故C错误；
D．铵根离子的检验方法：向待测液中，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有，故D正确；
答案选BC。
40．BC
【详解】A．根据结构简式确定该物质分子式为C20H30O5，故A错误；
B．该物质的含氧官能团有2种，即酯基和羟基，故B正确；
C．羟基和Na以1：1反应，该分子中含有3个羟基，1mol该物质中羟基可与3molNa反应生成1.5mol氢气，标况下的体积为33.6L，故C正确；
D．该物质中碳碳双键可与H2发生加成反应，故1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，选项中未给该物质的量，无法确定，故D错误；
故选BC。
41．AC
【分析】该装置为化学电源，通氧气一极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，通甲醛一极为负极，其电极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，据此分析；
【详解】A．工作电极为负极，对电极为正极，根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即工作时，电子从工作电极经导线流向对电极，故A说法正确；
B．交换膜为质子交换膜，因此负极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，故B说法错误；
C．正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，电池总反应为HCHO+O2=CO2+H2O，反应生成水，稀释电解质，即电解质溶液浓度减小，故C说法正确；
D．负极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，甲醛越多，通过电子物质的量越多，因此电流大小受空气中甲醛含量的影响，故D说法错误；
答案为AC。
42．BD
【分析】3.2g铜粉的物质的量为n(Cu)==0.05mol，混合溶液中n(H+)=100mL×10-3L/mL×0.3mol/L+100mL×10-3L/mL×0.25mol/L×2=0.08mol，n(NO)=0.03mol，根据3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，H+不足，Cu和NO过量，按照H+进行计算，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，H+不足，Cu和NO过量，按照H+进行计算，充分反应后，溶液中n(Cu2+)=0.03mol，即c(Cu2+)==0.3mol/L，故A错误；
B．根据上述分析，标准状况下，产生NO的体积为=0.448L，即产生标准状况下NO的体积为448mL，故B正确；
C．根据B选项分析，生成NO的物质的量为0.02mol，即转移电子物质的量为0.02mol×(5-2)=0.06mol，故C错误；
D．根据上述分析，反应后剩余铜粉的物质的量为0.02mol，剩余n(NO)=0.01mol，加入足量稀硫酸时，0.01molNO全部反应时消耗Cu的物质的量为=0.015＜0.02mol，因此加入足量稀硫酸时，铜减少，但仍然有剩余，故D正确；
答案为BD。
43．AD
【详解】A．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑则有碳形成，则蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀是由于碳和浓硫酸受热发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，A正确；
B．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，发生氧化还原反应，B错误；
C．产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体即氨气，不一定是铵离子和浓氢氧化钠溶液在加热下产生，也可能是浓氨水受热挥发，C错误；
D．碘单质遇淀粉变蓝色。一开始不变蓝、加入过氧化氢以后溶液才变蓝，说明待测溶液中含有I-、被双氧水氧化成碘单质，D正确；
答案选AD。
44．CD
【详解】A． 闭合K，电子由铁通过导线到达正极碳棒上，故A错误；
B． 闭合K，该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，铁棒表面发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C． 该装置为原电池，当电路中转移电子0.2mol电子通过时，析出n(Cu)=×1mol=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，Fe电极上溶解的质量=56g/mol×0.1mol=5.6g，理论上碳棒与铁棒的质量差为6.4g+5.6g=12g，故C正确；
D． 打开K，反应为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，闭合K时该装置为原电池，电池的总反应为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，发生的总反应相同，故D正确；
故选CD。
45．AB
【分析】用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：，按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，据此回答；
【详解】A．实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0mol/L，A错误；
B． 结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2×0.1mol=0.2mol，B错误；
C．溶解的铜的质量为0.10mol ×64g/mol =6.4g，C正确；
D． 生成的SO2在标准状况下的体积为0.10mol× 22.4L/mol=2.24L，D正确；
答案选AB。
46． c 铜片 锌片 负极 b
【详解】(1) a．甲具备了形成原电池的条件，故甲属于原电池；乙没有形成闭合回路，故乙不属于原电池，故乙不能将化学能转变为电能，a不正确；
b．乙不属于原电池，b不正确；
c．甲、乙溶液中都发生了锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故pH均增大，c正确；
d．若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲中铜片作正极，铜离子在其表面得到电子析出铜，故其质量增加，而乙中铜片的质量不变，d不正确。
综上所述，相关说法正确的是c。
(2)甲构成原电池，其正极电极反应式为。原电池工作过程中，电流由正极流向负极，即由铜片经导线流向锌片；溶液中的向负极移动。
(3)甲中每溶解1molZn同时生成1mol H2 ，溶液的质量增加63g，转移2mol e-。因此，按此比例进行计算可知，当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子的物质的量为0.1mol，其数目为，生成的氢气的物质的量为0.05mol，其在标准状况下的体积为0.05mol´22.4L/mol=。
(4) a．甲中铜片换成锌片，则两个电极相同，不能形成原电池，a不符合题意；
b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触，则可形成闭合回路，可以形成原电池，b符合题意；
c．甲中稀硫酸用乙醇代替，由于乙醇不能与锌发生氧化还原反应，故其不能形成原电池，c不符合题意。
综上所述，对甲、乙装置做相应的变化后，可形成原电池的是b。
47．(1)5：4
(2) NaOH
(3) 强氧化性、酸性 方案乙 无污染，原料利用率高
【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧或煅烧生成二氧化硫，二氧化硫继续与氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，据此解答。
（1）质量相同的和的物质的量之比为。
（2）根据示意图可知过程Ⅰ是氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，过程Ⅱ是亚硫酸钠与氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，所以循环使用的试剂是NaOH，双碱法脱硫法的反应物是二氧化硫、氢氧化钙和氧气，生成物是硫酸钙和水，所以总反应方程式为；
（3）①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是。反应中硫元素化合价降低，同时还有硫酸铜生成，因此该反应体现了浓硫酸的强氧化性、酸性。②由于方案甲中有二氧化硫生成，方案乙中硫酸全部转化为硫酸铜，无污染，原料利用率高，所以方案乙合理。
48．(1) ad 32.25
(2) 吸热 液态
【解析】（1）①a.乙装置构成原电池，锌是金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，铜片表面发生铜离子得到电子的还原反应，a正确；b.甲中发生化学反应，乙中发生原电池反应，所以乙装置中的反应速率大，b错误；c.甲装置不能构成原电池，乙装置构成原电池，其中锌片是负极，c错误；d. 乙装置构成原电池，铜是正极，原电池中阳离子移向正极，所以乙溶液中向铜片方向移动，d正确；答案选ad；②乙装置中正极上铜离子放电，电极反应式为，假设反应前两电极质量相等，若电路导线上通过电子0.5，负极消耗0.25mol锌，正极有0.25mol铜析出，则理论上两极质量相差65g/mol×0.25mol+64g/mol×0.25mol＝32.25g。
（2）①分解海水需要吸热，所以反应属于吸热反应，由于气态水转化为液态水放热热量，所以完全燃烧生成等质量的“水”，反应生成液态“水”时能量变化大。②根据电子流向可知a是负极，b是正极，氧气在正极放电，则b极的电极反应式为。
49．(1) Ⅰ bd
(2) 0.06mol/(L·min) 3 60% 增大
【解析】（1）①反应Ⅰ属于化合反应，原子利用率100%，符合原子经济性；反应Ⅱ除生成甲醇外，还生成水，原子利用率不是100%，不符合原子经济性；故答案为Ⅰ；②a．恒温恒容时，充入Ar，随压强增大，但组分浓度不变，即化学反应速率不变，故a说法错误；b．该反应为可逆反应，可以通过改变温度、压强、浓度等，改变该反应进行程度，故b说法正确；c．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即3v(CO2)=v(H2)，故c说法错误；d．该反应为气体物质的量减少的反应，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此压强不再改变，说明反应Ⅱ达到平衡，故d说法正确；答案为bd；
（2）①10min末达到平衡，生成0.6molR，同时消耗M的物质的量为1.2mol，用M表示反应速率v(M)==0.06mol/(L·min)；故答案为0.06mol/(L·min)；②达到平衡时，生成Q的物质的量为0.9mol/L×2L=1.8mol，则有，解得x=3；故答案为3；③生成生成0.6molR，同时消耗L的物质的量为2.4mol，则L的转化率为=60%；故答案为60%；④x=3，推出该反应为气体物质的量减少的反应，组分都是气体，则气体总质量保持不变，根据，随着反应进行，气体平均相对分子质量增大；故答案为增大。
50．(1) CuFeS2 Cu2S
(2)1:2
(3)
(4)D
(5)取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。
【分析】(1)
图2中N所对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜、化学式为CuFeS2，硫单质氧化性较弱、只能将铜氧化到+1价、Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2S。
(2)
X与Z的反应为，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)的物质的量之比为1:2。
(3)
碳和M的浓溶液反应生成Z，即：碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为。
(4)
SO2、SO3和 SiO2均可与等碱溶液反应发生盐和水，反应过程中元素化合价不变，故均为酸性氧化物、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，则不属于酸性氧化物的是NO2，答案选D。
(5)
亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根即可，则具体的操作是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚氯酸钠溶液变质；否则，未变质。
51．(1)B
(2) bd 0.25 30%
【分析】(1)
A．化学反应过程中元素种类不变、原子数目不变，则化学变化中质量和能量都是守恒的，A正确；
B．由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率不可能为100%，B错误；
C． 由图知，甲醇燃烧等转变为二氧化碳、又可将CO2还原为甲醇，则能有效促进“碳中和”， C正确；
D． 无机物和有机物可以相互转化，D正确；
则说法错误的是B。
(2)
①a．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，反应仍在进行，处于动态平衡，a错误；
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高单位时间的产量、提高生产效率，b正确；
c．CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)为可逆反应，改变条件，可改变CO2的转化率，但不可以100%地转化为CH3OH，c错误；
d．通过调控反应条件，促使平衡右移，即可以提高该反应进行的程度，d正确；
则说法正确的是bd。
②由图知，9min时已达平衡状态，则a=0.25；3～6min内，。
③一开始充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，12min末时，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，则：，混合气体中CH3OH的物质的量分数为。
④其余条件相同时，反应物浓度大，反应速率快。第3min时反应物浓度比第9min大，则第3min时v正(CH3OH)第9min时v逆(CH3OH)。
52．(1) 否 c
(2) Pb 电能转化为化学能
(3) 90.0%
【分析】(1)
①甲、乙两装置工作时，电池总反应不同,甲装置的总反应为镁和氢离子反应,Mg为负极、Al为正极；乙装置的总反应为铝和氢氧化钠溶液反应, Al为负极、Mg为正极；则电流计指针的偏转方向不相同，答案为：否。乙装置中负极为Al失去电子被氧化，电极反应式是。
②a．原电池工作时发生氧化还原反应，负极上发生氧化反应，而构成原电池负极的金属不一定比正极活泼，因为反应电极跟电解质的性质有关，a错误；
b．镁的金属活泼性一定比铝的强，但镁不一定作原电池的负极，b错误；
c．由①可知，金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关，c正确；
则说法正确的是c。
(2)
原电池工作时，还原剂在负极上发生氧化反应。已知铅酸蓄电池放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。则该电池的负极材料为Pb；该电池充电时，为电解池，其能量转化形式为电能转化为化学能。
(3)
在图示的氢氧酸式燃料电池中，铂电极b为正极，b上氧气得电子被还原，电极反应式为，已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为 。
53． 圆底烧瓶 A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O dcfei 2∶3 黑色粉末逐渐变为红色 溶液变为蓝色
【分析】(1)①根据仪器的构造分析判断，实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；
②气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；
(2)干燥的氨气通入G中，G中发生的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，H中冷却出现液体为水和氨气混合物即为氨水，以此来解答。
【详解】(1)①根据图示，结合X的构造，则仪器X的名称为圆底烧瓶；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；
(2)①G中发生的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，CuO为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，G中的氧化铜逐渐变为铜单质，反应现象为黑色粉末逐渐变为红色；
②根据分析，H中的无色液体为氨水，一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液的现象为溶液变为蓝色。
54．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 碱石灰(或氧化钙) 球形干燥管
(3)没有尾气处理装置
(4) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 有 47.06
【分析】根据题中所给装置，本实验目的是制备氨气，并验证氨气的还原性，装置A为制备氨气装置，装置B的作用是干燥氨气，盛放碱石灰或生石灰，装置C是氨气与CuO发生氧化还原反应，装置D的作用是验证产物中含有水蒸气，因为氨气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理装置，题中缺少尾气处理装置，据此分析；
（1）根据装置A的特点，应是固体+固体加热制备气体，因此利用Ca(OH)2和NH4Cl加热制备氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）本实验验证氨气与氧化铜反应，反应方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，验证反应发生，需要验证水的生成，制备氨气时，也会产生水，对后续装置产生干扰，需要除去氨气中的水蒸气，因此装置B中盛放碱石灰或氧化钙；盛放无水硫酸铜仪器的名称为球形干燥管；故答案为碱石灰或氧化钙；球形干燥管；
（3）氨气有毒，为防止污染环境，需要尾气处理装置，题中缺少吸收尾气氨气的装置；故答案为没有尾气处理装置；
（4）根据题中所给信息，如果溶液不变蓝，说明红色固体中不含Cu2O，红色固体为Cu，即C中发生反应方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；溶液变蓝可以说明溶液中有Cu2+，Cu不与稀硫酸反应反应，但Cu2O可以，因此溶液变蓝，说明红色固体中含有Cu2O；红色固体质量为6.8g，则有144n(Cu2O)+64n(Cu)=6.8，根据铜原子守恒，则有2n(Cu2O)+n(Cu)=，两式联立解得n(Cu2O)=0.025mol，n(Cu)=0.05mol，红色固体中金属铜的质量分数为=47.06%；故答案为有；47.06。
55．(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 碱石灰 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 可控制反应 4：3
(2) 50% 1.25mol·L－1 1.6
【分析】（1）
①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应；
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3；
（2）
①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1 。故答案为：50%；1.25mol·L－1；
②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。
56． 稀硝酸、硝酸银溶液 淀粉溶液 ac ⑤ 升华 a
【分析】由流程可知，①中海带灼烧成灰，②中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③为过滤，除去不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，④中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，⑤中用四氯化碳萃取出碘单质，⑥为蒸馏分离出碘单质，以此来解答。
【详解】(1)验证“含溶液”中含有的可加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含有；验证“含溶液”中含有的所需的试剂淀粉，淀粉遇碘单质变蓝；
(2)步骤④的反应中被还原为，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为；步骤④的目的是加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，或、稀硫酸都具有强氧化性，可将碘离子氧化成碘单质，能够代替、稀硫酸用于步骤④，答案选ac；
(3)根据分析，步骤⑤中用四氯化碳萃取出碘单质，则在实验步骤⑤中实现与碘分离；
(4)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是升华；冷凝水应从a口进使碘蒸气更易凝结为固体碘。
57． 放热 2.5 增大 增大 不变 减小 cd
【详解】(1)根据图象显示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
(2)一定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得，结合数据列“三段式”：
①时间段的化学反应速率为=；
②末=2.5；
③a．升高温度，反应速率增大；
b．再充入，氧气的浓度增大，反应速率增大；
c．再充入氩气，使容器压强增大，由于体系体积不变，各组分的浓度不变，则反应速率不变；
d．将容器的容积扩大至，反应体系各组分的浓度降低，反应速率减小；
④a．不能说明反应体系各组分的含量不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合题意；
b．化学平衡状态是动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，故b不符合题意；
c．该反应为气体体积减小的反应体系，反应未达到平衡前，压强不断变化，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故c符合题意；
d．当、和不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d符合题意；
e．单位时间内生成的同时生成都是逆反应方向进行的反应，不能说明正逆反应速率相等，也不能说明反应达到平衡状态，故e不符合题意；
答案选cd。
58． 羧基 加成反应 氧化反应 7 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液
【分析】烃A的摩尔质量为：，其相对分子质量为28，乙烯的相对分子质量也为28，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，故A是乙烯。在一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，在浓硫酸的催化和加热条件下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B是乙醇，C是乙酸，D是乙酸乙酯，据此分析解答。
【详解】(1)A的分子式为C2H4，丙烯酸分子中含氧官能团的名称是羧基；
(2)根据分析，反应①、②的有机反应类型分别为加成反应、氧化反应；
(3)将丙烯看作是乙烯分子中的一个氢原子被一个甲基所取代的产物，乙烯分子为平面形结构，碳碳单键可以旋转，甲基中最多有一个氢原子位于碳碳双键所处的平面，所以丙烯分子中在同一平面上的原子最多有7个；
(4)反应③的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；制得的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液除去，乙醇与水互溶，乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠；
(5)丙烯酸与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，该聚合物的结构简式为。
【点睛】易错点为(5)，丙烯酸与乙醇反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应的位置在碳碳双键上，含有酯基的原子团为支链，书写时要注意。
59．(1) 羟基、羧基
(2)1：1
(3)加成反应
(4)
(5) 饱和溶液 分液
【分析】淀粉在催化剂的作用下水解生成A是葡萄糖，在酶的作用下葡萄糖分解生成E是乙醇，乙醇催化氧化生成F是乙醛，乙醛首先和HCN发生加成反应然后水解生成乳酸，据此解答。
（1）A是葡萄糖，物质A的分子式为，根据乳酸的结构简式可判断乳酸所含官能团的名称是羟基、羧基。
（2）羟基和羧基均能与钠反应产生氢气，只有羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以等物质的量的乳酸分别足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，标准状况下产生气体的体积之比为1：1。
（3）反应①是醛基和HCN的加成反应。
（4）写出反应E→F是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为。
（5）F可以被进一步氧化，生成G，G是乙酸，E和G浓硫酸的作用下可以生成具有芳香气味的物质乙酸乙酯。①E和G反应的化学方程式为。②乙酸能与碳酸钠反应，乙醇和水互溶，所以为除去芳香气味物质中混有的E和G，用到的试剂是饱和溶液，乙酸乙酯不溶于水，分离的方法是分液。
60．(1)裂解
(2) 加成反应 羧基
(3) 催化剂和吸水剂
(4)c
【分析】由图知、B为乙醇、D是乙酸，B(乙醇)催化氧化得到C、C进一步氧化为D(乙酸)，则C为乙醛，有机化合物A的相对分子质量是28的烃，催化作用下、A和水反应生成乙醇，则A为乙烯，石油经过裂解可得到A乙烯。葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，则E为葡萄糖，据此回答；
（1）
石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃(包括石油气)断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃。则石油通过裂解可获得A。
（2）
①为A(乙烯)和水反应生成乙醇，则反应类型为加成反应，D(乙烯)分子中所含官能团的名称为羧基。丙烯含碳碳双键，能发生加聚反应，聚丙烯的结构简式为 。
（3）
反应④为乙酸和乙醇的酯化反应。化学方程式为：，该反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂。
（4）
a．淀粉等多糖类属于高分子化合物，单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，错误；
b．反应⑤属于水解反应，⑥是葡萄糖发酵、不属于水解，错误；
c．淀粉水解的最终产物为葡萄糖、葡萄糖含有醛基，其溶液可以与新制备的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，也可发生银镜反应，故可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验，正确；
说法正确的是c。
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