黑龙江齐齐哈尔市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份黑龙江齐齐哈尔市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共14页。试卷主要包含了3%的f溶液吸收d等内容，欢迎下载使用。

黑龙江齐齐哈尔市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态
①混合气体的密度   ②混合气体的压强    ③A的质量   ④气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
2. （2021春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）下列操作不能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
证明非金属性：S＞C
向硫酸溶液中滴入碳酸钠溶液，有气泡产生
B
证明葡萄糖有还原性
向2 mL10%CuSO4溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加入2 mL10%葡萄糖溶液，加热
C
探究催化剂对化学反应速率的影响
两只大小相同的试管中均加入5%的H2O2溶液2 mL，向其中一支试管滴加 1 mol•L-1 FeCl3溶液1 mL，另一只试管中滴加H2O 1 mL
D
比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
将颗粒大小相同的钠分别与等体积的无水乙醇、水反应

A．A B．B C．C D．D
3. （2021春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息。下列说法正确的是

①雷电作用下b可转化为c，属于自然固氮
②e和H2O反应可生成f
③a→c→d→f这几个反应中，均有O2参与反应
④g只具有氧化性，还能与碱发生反应
⑤只能通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d
⑥h可与f反应生成i
A．①②⑥ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．①④⑤
4. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）化学学科需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A．乙烯的电子式： B．乙醇分子的空间填充模型：
C．乙炔的分子式：CH≡CH D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
5. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是
A．煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色
B．石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化
C．化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物
D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料
6. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼
C．纯铁的硬度比生铁高
D．高炉炼铁的还原剂是CO
7. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）下列装置能达到实验目的的是




A．熔融烧碱
B．NH3的尾气吸收
C．制NH3
D．比较氯元素与硫元素的非金属性强弱

A．A B．B C．C D．D
8. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的O2分子数为3NA
B．3molH2和1molN2在一定条件下充分反应后，生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有的共用电子对的数目为2NA
D．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA
9. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂
D．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
10. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是

A．图中C的一氯代物有3种 B．图中C和E分子中氢原子数相同
C．图中A与C互为同系物 D．图中与B互为同分异构体的有C、D、E
11. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）一定温度下，某恒容密闭容器中加入0.5molCH4和1molNO2发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。能够判断此反应达到化学平衡状态的是
A．CH4和NO2的转化率相等 B．2v(NO2)正=v(CO2)逆
C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的压强不再变化
12. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在预定区域成功着陆。中国航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．宇航员的宇航服使用的多种合成纤维属于新型无机非金属材料
B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
C．“神舟十三号”返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．人造卫星的太阳能电池以及光导纤维的主要材料都是二氧化硅
13. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为FeS2-4e-=Fe+2S2-
B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8g
C．电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极
D．将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好
14. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是
A．油脂能够发生皂化反应
B．淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，且两者互为同分异构体
C．向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，可以证明其水解最终生成葡萄糖
D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
15. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有
B．向浸取液中先加入盐酸酸化无明显变化然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾中有离子
C．向浸取液中加入浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有
D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明雾霾中可能存在氧化性物质
16. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2CH2OH。下列关于此物质说法错误的是
A．与NaOH反应时的生成物为NaOOC-CH=CH-CH2CH2ONa
B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应
C．含有3种官能团
D．所有碳原子可能在同一个平面
17. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．过量的SO2气体通入NaClO溶液中：H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO
C．过量的H2S气体通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
D．亚硫酸钠溶液与足量氯水混合：SO+2H+=SO2↑+H2O
18. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：

下表所示为此反应条件下，断开或形成1mol对应的化学键吸收或放出的能量。
化学键
H-O键
O=O键
H-H键
O-O键
能量kJ
463
496
436
138

下列说法错误的是A．若过程Ⅰ的反应物为1mol，则过程Ⅰ吸收的能量为463kJ
B．过程Ⅰ中反应物的总能量大于过程Ⅲ中生成物的总能量
C．若过程Ⅰ的反应物为2mol，则过程Ⅱ放出的能量为574kJ
D．过程Ⅲ为氧化还原反应
19. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是

A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气
B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d
D．b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3
20. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表：
实验编号
温度/℃
V(Na2S2O3)/mL
V(H2SO4)/mL
V(H2O)/mL
出现浑浊时间/s
①
10
5.0
10.0
0
t1
②
10
5.0
5.0
a
t2
③
50
5.0
10.0
0
t3

下列说法错误的是A．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中
B．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
C．实验②中a=5.0
D．t2>t1>t3
21. （2022春·黑龙江齐齐哈尔·高一统考期末）向含有amolCu和bmolCuO的混合物中滴加6mol·L-1的稀硝酸溶液至20mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下448mL气体(纯净物)。下列说法正确的是
A．a：b=3：2 B．反应过程中转移0.02mol电子
C．被还原的硝酸为0.12mol D．将少量铁粉投入该稀硝酸中生成Fe(NO3)2

参考答案：
1. C
【详解】①反应物中A的状态是固体，若混合气体的密度不变，则说明反应已经达到平衡状态，①符合题意；
②该反应的反应前后气体的物质的量不变，反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若混合气体的压强不变，则不能说明反应已经达到了平衡状态，②不符合题意；
③反应物A是固体，若其质量发生改变，说明反应未达到平衡状态，若A的质量不变，则反应达到平衡状态，③符合题意；
④该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，因此不能根据气体的总物质的量不变判断反应是否已经达到平衡状态，④不符合题意；
⑤该反应的反应前后气体的物质的量不变。由于反应物A是固体，若反应未达到平衡状态，则气体的质量会发生改变，气体的平均相对分子质量也会发生改变，因此若混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡状态，⑤符合题意；
故表明该反应已达到平衡状态的叙述是①③⑤，故合理选项是C。
2. B
【详解】A．元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，强酸能够与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸，所以向硫酸溶液中滴入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明酸性：H2SO4＞H2CO3，故可以证明元素的非金属性：S＞C，A正确；
B．向2 mL10%CuSO4溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，硫酸铜过量，溶液显酸性，此时再加入2 mL10%葡萄糖溶液，加热，不能看到砖红色沉淀产生，应该使NaOH溶液过量，在碱性环境中检验具有醛基的葡萄糖的存在，B错误；
C．采用对照方法进行实验，能够证明FeCl3溶液对H2O2分解的催化作用，C正确；
D．将颗粒大小相同的钠分别与等体积的无水乙醇、水反应中，根据反应的剧烈程度，可以比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性强弱，D正确；
故合理选项是B。
3. A
【详解】①雷电作用下氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮，属于自然固氮，故①正确；②N2O5和H2O反应可生成HNO3，故②正确；③二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，没有O2参与反应，故③错误；④g(HNO2)中N是+3价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，故④错误；⑤浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮、氧气和水，故⑤错误；⑥h(NH3∙H2O)可与f(HNO3)反应生成i(NH4NO3)，故⑥正确；因此①②⑥正确，故A正确。
综上所述，答案为A。
4. B
【详解】A． 乙烯分子中C原子形成4对共用电子对，C原子间形成2对共用电子对，故其电子式：，故A错误；
B． 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子的空间填充模型：，故B正确；
C． 乙炔的分子式为C2H2，故C错误；
D． 次氯酸分子中O分别与H和Cl形成1对共用电子对，故结构式为：H-O-Cl，故D错误；
故选B。
5. B
【详解】A．煤干馏生成的焦炉气中含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．石油的分馏物物理变化、煤的气化和煤的液化都是化学变化，B错误；
C．化石燃料的燃烧产物可能含CO、SO2、粉尘等，在一定的天气条件下会污染空气、形成酸雨等，C正确；
D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料，D正确；
故选B。
6. D
【详解】A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，故A错误；
B．氯化铝为共价化合物，电解氯化铝得不到铝，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，电解熔融氯化镁的方法制取镁，故B错误；
C．生铁为铁碳合金，合金的硬度大于其组分金属，则生铁的硬度比纯铁高，故C错误；
D．铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼，高炉炼铁的主要原理为，该反应中CO为还原剂，故D正确；
故答案选D。
7. D
【详解】A．烧碱与陶瓷中的二氧化硅能反应，A错误；
B．氨气极易溶于水，该装置不能防倒吸，B错误；
C．氯化铵受热分解后在试管口重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，C错误；
D．氯气能与硫离子发生氧化还原反应生成S，可证明氧化性Cl2>S，非金属性：Cl>S，D正确；
故选D。
8. A
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g乙烯和丙烯的混合气体的最简式的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为3mol，分子数为3NA，A正确；
B．氢气和氮气合成氨气为可逆反应，制备的氨气分子个数无法计算，B错误；
C．标准状况下，CH2Cl2是液体，无法计算共用电子对的数目，C错误；
D．苯环中不含双键，10.4g苯乙烯的物质的量为0.1mol，含双键数目为：0.1NA，D错误；
故选A。
9. D
【详解】A．苋菜红、柠檬黄、靛蓝等能够使食品着色，可用作着色剂，故A正确；
B．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，B正确；
C．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成气体，常用作食品的膨松剂，D错误；
故答案选D。
10. C
【分析】由图可知，A为丙烷，B为2-丁烯，C为异丁烷，D为环丁烷，E为2-甲基丙烯；
【详解】A．C中只有2种不同环境的氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．C中含有10个氢原子，E中含有8个氢原子，两者氢原子数不同，故B错误；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，A和C均是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故C正确；
D．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与D、E分子式相同(均为C4H8)，结构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故答案选C。
11. D
【详解】A．CH4和NO2是按系数比进行投料，转化率始终相等，不能判断达平衡状态，A错误；
B．v(NO2)正=2v(CO2)逆时反应才达到平衡状态，B错误；
C．恒容条件下，混合气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判断达平衡状态，C错误；
D．恒容条件下，该反应前后气体分子数发生变化，当混合气体的总物质的量不变时，压强不变，可以判断达平衡状态，D正确；
故选D。
12. C
【详解】A．合成纤维属于合成高分子材料，A错误；
B．碳纳米材料是无机非金属材料，B错误；
C．高温结构陶瓷是新型无机非金属材，C正确；
D．太阳能电池主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，D错误；
故选C。
13. B
【分析】根据放电的电池总反应，锂失电子化合价升高，故锂为负极，FeS2为正极。
【详解】A．FeS2为正极，得电子生成铁和硫离子，电极反应为FeS2+4e-=Fe+2S2-，A错误；
B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极消耗0.4mol金属锂生成锂离子，质量减少2.8g，B正确；
C．电池工作时，电子由锂流出沿导线流向正极，C错误；
D．金属锂与水反应，不能用水溶液作电解质，D错误；
故选B。
14. A
【详解】A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，A正确；
B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物，但两者分子量不同，不是同分异构体，B错误；
C．淀粉水解产物需要在碱性条件下检验，故应将水解液调至碱性后再检验产物，C错误；
D．食盐水能使蛋白质盐析，但盐析是物理变化，不能使蛋白质变性，故盐水漱口不能杀灭病毒，D错误；
故选A。
15. B
【详解】A．能和硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根、硫酸根等，A错误；
B．向浸取液中滴加过量稀盐酸，无现象，可排除银离子和碳酸根离子等，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有SO ，B正确；
C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸无法检验是否有氨气生成，C错误；
D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明高锰酸根被还原，雾霾中可能存在还原性物质，D错误；
故选B。
16. A
【详解】A．该有机物中只有羧基能与氢氧化钠反应，产物为NaOOC-CH=CH-CH2CH2OH，A错误；
B．该有机物中含羟基和烷基，能发生取代反应；含双键，能发生加成反应；能与氧气反应，可发生氧化反应；含羧基，能发生中和反应，B正确；
C．有机物中所含官能团为羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，C正确；
D．羧基中含碳氧双键，为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，故该有机物中所有碳原子可能在同一平面，D正确；
故选A。
17. C
【详解】A． 稀硝酸具有强氧化性，FeO溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故A错误；
B． NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： ，故B错误；
C． 过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式正确，故C正确；
D． 亚硫酸钠溶液与足量氯水混合，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
18. B
【分析】该过程的总反应为：，为吸热反应。过程I中断裂H-O键，生成氢原子和羟基；过程II中氢原子之间形成氢气，羟基之间形成H2O2，过程III H2O2生成氢气和氧气。
【详解】A．若过程Ⅰ的反应物为1mol，断裂1molH-O键，吸收的能量为463kJ，A正确；
B．总反应为吸热反应，故过程Ⅰ中反应物的总能量小于过程Ⅲ中生成物的总能量，B错误；
C．若过程Ⅰ的反应物为2mol，则过程Ⅱ的反应为：，形成了1molH-H键、1molO-O键，放出的能量为，C正确；
D．过程III H2O2生成氢气和氧气，元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确；
故选B。
19. C
【分析】a是S的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是S的+4价氧化物，c是SO2；d是S的+6价氧化物，c是SO3；e是S的+4价含氧酸，e是H2SO3；f是S的+6价含氧酸，f是H2SO4；g是S的+4价含氧酸的钠盐，g是Na2SO3；h是S的+6价含氧酸的钠盐，h是Na2SO4。
【详解】A．浓H2SO4具有强氧化性，H2S具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，因此不能用浓H2SO4除去H2S中的H2O，A错误；
B．SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，通入石蕊溶液中生成H2SO3，使石蕊变红，但不能褪色，B错误；
C．由于SO3与H2O反应放热剧烈，工业上用浓硫酸吸收SO3，C正确；
D．S与Fe反应生成FeS，Fe + SFeS，D错误；
故选C。
20. A
【详解】A． 由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定温度的水浴中一段时间后，再将H2SO4溶液迅速加入Na2S2O3溶液中实验，故A错误；
B． 实验①②中硫酸浓度不同，实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响，故B正确；
C． 由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入H2O的体积为5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)与实验①一致，故C正确；
D． 温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③＞①＞②，则出现浑浊需要的时间t2＞t1＞t3，故D正确；
故选A。
21. A
【分析】稀硝酸的还原产物为NO，标准状况下448mL气体的物质的量为0.02mol；HNO3中N化合价从+5降低到+2，生成1molNO，转移3mol电子，因此生成0.02molNO时，转移0.06mol电子；
【详解】A．Cu的化合价从0升高到+2，反应过程中转移的电子的物质的量为0.06mol，根据得失电子守恒有a=0.03mol，b==0.02mol，则a：b=3：2，故A正确；
B．根据上述分析可知，反应过程中转移0.06mol电子，故B错误；
C．被还原的硝酸为生成NO的硝酸，物质的量为0.02mol，故C错误；
D．少量铁与硝酸反应生成硝酸铁，只有当铁粉过量后才能生成硝酸亚铁，故D错误；
故答案选A。