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河南省洛阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题
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这是一份河南省洛阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共25页。试卷主要包含了4 g CH3OH转移1， 3kJ/ ml，4kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
河南省洛阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）(1)习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_______(填字母，下同)。
a．CH4 b．CO c．SO2d．NO
②下列处理废水的方法属于中和法的是_______
a．用熟石灰处理废水中的酸. b．用臭氧处理废水中的氰化物
c．用铁粉回收废水中的铜 d．用FeSO4处理废水中的Cr2O
③下列做法会造成土壤重金属污染的是_______
a．作物秸秆露天焚烧 b．废干电池就地填埋.
c．废旧塑料随意丟弃 d．推广使用无铅汽油
(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步
①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和__________；属于金属材料的是______；属于硅酸盐材料的是______；
②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：______；
③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：______。
2. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。
a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2
c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度
（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4 min内平均反应速率v（ H2）=________ .则CH3OH的转化率为________
（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________
（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH--6e-=CO +6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
3. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示：
(1)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是_______。通入热空气吹出，利用了溴的_______ (填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(2)写出吸收塔中反应的离子方程式_______。
(3)某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由_______。
(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______。
(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_____ (填一种)。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
4. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。
(3)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A． B． C． D．
II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。
(4)实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是_______。
(5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为_______。
②利用微生物处理含氮废水的优点为_______。(答出2点即可)。
(6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。
5. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置.上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________
(3)该装置还有一处错误是__________，它会导致求得的中和热数值__________(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。
(4)如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填"相等”、“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”、“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)
(6)已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol
②Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) △H=-13.4kJ/mol
现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为__kJ。
6. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：
(1)根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为___________、、___________(填化学式)。操作为___________。
(2)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是___________(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器的优点是___________。
A． 高沸点 B． 强酸性 C． 强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出，其原因是___________。
(3)设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。
操作
目的/结论
①
称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液
目的：___________。
②
过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为
结论：样品中的质量分数为___________(列算式)。
7. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）以下为工业从海水中提取液溴的流程图:
已知:溴的沸点为59℃，微溶于水.有毒性。请回答:
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_________，打开活塞_______，（a、b、c、d均为活塞）
（2）步骤③中当出现________（填现象）时:判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为_______
（3）从从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是_______
（4）步骤⑤用"图2”装置进行蒸馏，该装置缺少的仪器是________，装置C中直接加热不合理，应改为_____，蒸馏时冷凝水应从_____端进入（填“e"或"f"）。
（5）从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是_______
A 加入适量的KI溶液 B 加入溴蒸气
C 加入适量的氢氧化钠溶液 D 加入适量的溴化钠溶液.
8. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。试回答下列问题:
(1)A的名称________:G的名称________
(2)写出H发生加聚反应的化学方程式:_______。
(3)D→E的化学方程式:________
(4)F→G的化学方程式:________
(5)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:________
9. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的塑料材料，被广泛应用。用乙烯和苯为原料合成聚苯乙烯的流程(部分反应条件略去)如图所示：
回答下列问题：
(1)由石油得到乙烯的过程①发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)②的化学反应类型为___________。
(3)中最多有___________个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为___________。
(4)中官能团的名称是___________。
(5)④的化学反应方程式为___________，上述转化过程中原子利用率的有___________(填“序号”)。
10. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如下图所示的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1)B的官能团名称是_______，G的名称是_______。
(2)F是一种高分子化合物，其结构简式是_______。
(3)反应②的方程式为：_______。
(4)实验室常用图装置制取E。
该反应的化学方程式为_______。球形干燥管的作用是_______。
(5)工业上用A和D直接反应制取E，其反应类型是_______，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优点是_______。
11. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）短周期元素、、、原子序数依次增大且分别属于不同的主族。、、是由这些元素组成的二元化合物。为元素的单质，且为金属。是元素的单质，通常为黄绿色气体。通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示(部分产物未给出)。
请回答下列问题：
(1)元素、、的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)元素、按照原子个数比形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的电子式为___________。
(3)化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，元素的阴离子结构示意图为___________。
(4)与水反应的离子方程式为___________。
(5)的最高价氧化物可用于灭火，但是却不能用于引起的火灾，请用化学方程式表示原因：___________。
12. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。
(1)与经催化重整，制得合成气：。
已知：
该催化重整反应的___________，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应
消碳反应
+75
+172
活化能/
催化剂
33
91
催化剂
43
72
由上表判断，催化剂X___________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________。
(2)经催化加氢可合成低碳烃：。在恒容密闭容器内，按投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线表示的物质为___________(填化学式)，该物质在内的平均反应速率为___________(结果保留2位小数)。
(3)辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。电池的负极反应式：___________。电池的正极反应式：。该过程中，起催化作用，催化过程可表示为：i： ii：……,写出ii的离子方程式：___________。
13. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。将转化为甲烷或甲醇有助于碳中和的实现。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法不正确的是_______。
A．化学变化中质量和能量都是守恒的
B．和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%
C．将还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D．无机物和有机物可以相互转化
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min
0
0.50
0.65
0.75
0.75
1
0.50
0.35
a
0.25
①下列说法正确的是_______。
A．反应达到平衡后，反应不再进行
B．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C．改变条件，可以100%转化为
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②a=_______；3~6min内，_______。
③第3min时_______(填“>”“<”或“=”)第9min时。
(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
通入甲烷的一极为电源的_______极，该电极反应式_______。当电路中累计有2mol电子通过时，理论上消耗氧气的体积为(在标准状况下)_______L。
参考答案：
1. cd a b 聚氯乙烯膜 铝箔 瓷砖 2C+2NO2=2CO2 +N2 8MnO2+ 2Li2CO34LiMn2O4 +2CO2↑+O2↑
【分析】依据酸雨成因解答；中和法是用酸与碱发生酸碱中和反应而处理水的方法；依据重金属来源解答；金属材料包含金属单质和合金；由硅酸盐构成的物质为硅酸盐材料；相对分子质量在10000以上的为高分子材料；C元素的无毒气体为二氧化碳、含有N元素的无毒气体为氮气；通过MnO2与Li2CO3煅烧制备LiMn2O4，同时还生成CO2和一种单质，根据原子守恒及转移电子守恒分析判断。
【详解】(1)①酸雨成因是二氧化硫与氮的氧化物排放引起，与甲烷、一氧化碳无关，答案选cd；
②a．用熟石灰处理废水中的酸，氢氧化钙为碱，与酸发生酸碱中和，故a符合题意；
b．臭氧处理废水中的氰化物，二者发生氧化还原反应，不属于中和反应，故b不符合题意；
c．用铁粉回收废水中的铜，发生置换反应，不是酸碱中和反应，故c不符合题意；
d．用FeSO4处理废水中的Cr2O，发生二者发生氧化还原反应，不属于中和反应，故d不符合题意；
答案选a；
③a．作物秸秆主要含有C、H、O等元素，露天焚烧，不会引起重金属污染，故a不符合题意；
b．废干电池含有重金属，就地填埋能够引起土壤的重金属污染，故b符合题意；
c．塑料的主要成分为有机高分子化合物，随意丢弃，能引起白色污染，不能引起重金属污染，故c不符合题意；
d．铅为重金属元素，推广使用不含铅的汽油，有效避免重金属污染，故d不符合题意；
答案选b；
(2)①金属材料包含金属单质和合金；由硅酸盐构成的物质为硅酸盐材料；相对分子质量在10000以上的为高分子材料，则属于金属材料的是铝箔，属于硅酸盐材料的是瓷砖、属于高分子材料的是聚氯乙烯膜；
②活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体，含有C元素的无毒气体为二氧化碳、含有N元素的无毒气体为氮气，反应方程式为2C+2NO2═2CO2+N2；
③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质，根据原子守恒及转移电子守恒知，还生成氧气，反应方程式为8MnO2+ 2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
2. cd 0.8 mol·L-1·min-1 64 % ②③
【分析】根据题中图示和反应CH3OH(g)十O2(g)=CO2(g)+2H2(g)可判断正确的说法；根据化学平衡的“三段式”可计算反应速率和转化率；根据CO2的结构可画出其电子式；根据原电池的负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，据此解答。
【详解】（1）a．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故a错误；
b．速率之比等于其化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2：1，故b错误；
c．化学变化本质是旧键断裂，原子重新组合生成新物质，形成新的化学键，化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，故c正确；
d．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，分别表示正、逆反应速率，等于化学计量数之比，反应达到平衡，故d正确；
答案为cd。
（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol•L-1，则则v(H2)==0.8mol·L-1·min-1，CH3OH的转化率ɑ=×100%=64%；答案为：0.8 mol·L-1·min-1，64%。
（3）CO2为共价化合物，碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，因而CO2的结构式为O=C=O，电子式为；答案为。
（4）①．原电池负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子，通入空气的电极为正极，故①错误；
②．电池放电时负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子，负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，反应要消耗KOH，溶液碱性减弱，故②正确；
③．消耗6.4gCH3OH，其物质的量为n(CH3OH)==0.2mol，碱性条件下，CH3OH氧化为CO32-，由CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O可知，每消耗1molCH3OH转移电子为6mol，则消耗0.2molCH3OH转移电子0.2mol×6=1.2mol，故③正确；答案为②③。
3. (1) 电解 C
(2)
(3)不合理，方案想让氯水中的氯气氧化溴离子，溴单质再氧化碘离子，但氯水是过量的，过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，，遇到淀粉也会变蓝色
(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低
(5) 蒸馏法 D
【解析】（1）
工业上通过电解熔融的制备Mg，所以常用的冶炼方法是电解，溴易挥发，所以通入热空气吹出，故答案为：电解；C；
（2）
吸收塔中二氧化硫和水的混合物吸收热空气吹出的溴，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）
不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，，遇到淀粉也会变蓝色，故答案为：不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，，遇到淀粉也会变蓝色；
（4）
蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，因为温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低；
（5）
从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法；
A．离子交换时，按电荷守恒进行，经过阳离子交换树脂后，1个Mg2+被2个H+替换，所以水中阳离子总数增多，A错误；
B．通过阴离子交换树脂后，水中Cl-、都被除去，B错误；
C．通过净化处理后的水，离子浓度大大减小，导电性减弱，C错误；
D．阴离子交换树脂填充段生成OH-，与阳离子交换树脂段生成的H+结合，从而存在反应H+ + OH-= H2O，D正确；
故答案为：蒸馏法；D。
4. (1) CuFeS2 Cu2S 1:2
(2)
(3)D
(4)把湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已集满
(5) PH=8，温度为32℃ 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，而且最终产物无污染
(6)
【分析】图2中，由横坐标和纵坐标对应可得X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为H2SO4。
（1）
图2中N所对应的硫的化合价为-2价，图1中物质满足硫的化合价为-2价的物质的化学式为CuFeS2；S的氧化性比较弱，S与金属铜在加热条件下反应，所得产物的化学式为Cu2S；H2S与SO2会发生反应，反应中SO2中的硫从+4价降低到0价，作氧化剂，H2S中的硫从-2价升高到0价，作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：CuFeS2；Cu2S；1:2；
（2）
碳和浓硫酸在加热条件下反应会生成CuSO4、SO2和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）
酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，
A．可以和碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B．可以和碱反应生成硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故B不符合题意；
C．可以和碱反应生成硅酸酸盐和水，属于酸性氧化物，故C不符合题意；
D．可以和碱会发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，故D符合题意；
故答案为：D；
（4）
实验室制取氨气，证明氨气已集满的方法是把湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已集满，故答案为：把湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已集满；
（5）
由图可知，PH=8，温度为32℃时亚硝酸根的生产率最高，所以使用亚硝化菌的最佳条件为PH=8，温度为32℃；由处理流程可知利用微生物处理含氮废水的优点为：反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，而且最终产物无污染，故答案为：PH=8，温度为32℃；反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，而且最终产物无污染等；
（6）
汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，相关反应的化学方程式为，故答案为：。
5. 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失(答案合理均给分) 内外两个烧杯杯口没有放平(答案合理均给分) 偏小 不相等 相等 偏小 12.8
【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；
(3)内外两个烧杯杯口没有放平，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60 mL0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH进行上述实验，测得中和热数值相等；
(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
(6)根据盖斯定律可知①×2+②得到：Ba2+(aq)+SO(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2 H2O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol×2-13.4kJ/mol=+128kJ/mol，现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，Ba(OH)2的物质的量为0.1L×1.0 mol/L=0.1mol，硫酸的物质的量为0.1L×1.2 mol/L=0.12mol，可知硫酸过量，用氢氧化钡的量计算，则0.1molBa(OH)2溶液完全参与反应放出的热量为0.1mol×128 kJ/mol=12.8kJ。
6. 蒸发浓缩 A 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 增大与浓硫酸的接触面积，使产生气体的速率加快 使完全沉淀
【分析】海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)焙炒，除去有机杂质，加水溶解，再依次加入除去、加入除去和、加入除去和过量的，过滤后，将滤液蒸发浓缩得到饱和氯化钠溶液，通入HCl气体酸化并结晶，洗涤除去，烘干得NaCl晶体。
【详解】(1)根据除杂原理，为不引入新杂质，加入除去、加入除去和、加入除去和过量的，除杂时依次添加的试剂为、、。将滤液蒸发浓缩得到饱和氯化钠溶液，所以操作为蒸发浓缩；
(2)①氯化氢沸点低、易挥发，硫酸沸点高、不挥发，所以浓硫酸与海盐混合加热制取氯化氢，故选A；相比分液漏斗，仪器侧面的导气管可以平衡压强，使浓硫酸顺利滴下。
②将烧瓶中的海盐磨细，可以增大海盐与浓硫酸的接触面积，使产生气体的速率加快，所以加快晶体的析出；
(3) 加入过量的可以使完全转化为硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，干燥后称得硫酸钡沉淀的质量为，则沉淀中的质量为，样品中的质量分数为。
7. bd ac B中溶液褪色（答案合理均给分） SO2+Br2+2H2O=4H+ +2Br- +SO 浓缩Br2或富集Br2 温度计 水浴加热 f D
【分析】浓缩海水中加入氯气氧化溴离子得到溴水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，通入二氧化硫吸收溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢，再通入氯气氧化溴离子得到溴与水的溶液，最后蒸馏得到液溴。
【详解】（1）进行步骤①的目的是通入氯气氧化溴离子，且能使通入氯气和浓缩海水中的溴离子反应，剩余氯气进行尾气吸收，应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理；
（2）步骤③中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，因此简单判断反应完全的依据是溴水溶液的橙色变为无色，溴水褪色，即B中橙色刚好褪去；B中发生反应的离子方程式为：；
（3）海水中溴元素较少，从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”过程中，目的是增大溴单质的浓度，浓缩Br2或富集Br2；
（4）蒸馏装置中温度计是测定馏出成分的温度，蒸馏烧瓶中安装温度计，安装时应注意温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，烧瓶加热面积较大，为均匀加热应隔着石棉网进行加热，为提供稳定的温度，避免温度过高，装置C应改为水浴加热，装置E是冷凝溴蒸气得到液溴，溴有毒，冷凝水应下进上出，从f端进入；
故答案为：温度计；水浴加热；f；
（5）液溴中常溶有少量氯气，选用可以与氯气反应，但不与溴单质反应的物质，故除去氯气应该加入适量的溴化钠溶液；答案选D。
8. 纤维素 乙酸乙酯 nCH2=CH2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
【分析】结合已知信息，根据转化关系可知，甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E进一步发生氧化反应生成F为CH3COOH，F与D发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，H和水加成得乙醇，则H为CH2=CH2，据此解答。
【详解】(1)由上述分析可以知道，A的名称为：纤维素，G为CH3COOCH2CH3，名称为：乙酸乙酯；
(2)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：nCH2=CH2；
(3)D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O；
(4)F→G的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3；
(5)G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的是含有4个碳原子的羧酸：C3H7COOH，其中丙基C3H7-有两种：CH3CH2CH2-和(CH3)2CH-，则同系物的结构简式：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。
【点睛】纤维素属于多糖，在浓硫酸催化作用下水解，最终生成葡萄糖。
9. 化学 加成反应 14 碳碳双键 n ②④
【分析】采用逆推法进行分析，高分子聚苯乙烯的结构简式为，所以B为苯乙烯，结构简式为，分子式为C8H8；A催化脱氢得到B，所以A为乙苯；乙烯与苯发生反应生成乙苯，该反应为加成反应。
【详解】(1)石油是由各种烃组成的混合物，经过裂解后得到乙烯等不饱和烃，所以由石油得到乙烯的过程①发生了化学变化；
(2)②的反应过程中，苯分子断裂C-H键，乙烯分子断裂碳碳双键中较活泼的键，然后二者结合生成乙苯，属于加成反应；
(3)A为乙苯，苯分子为平面结构，所有原子共面，甲烷属于正四面体结构，甲基中最多有1个碳原子和1个氢原子与苯环共平面，即乙基中最多有3个原子共平面，苯环上有11个原子共平面，所以中最多有14个原子共面；其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质，说明分子结构为高度对称结构，2个甲基在对位，故结构简式为；
(4)为苯乙烯，含有官能团的名称是碳碳双键；
(5)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式为：n ；①是把长链烃变为短链烃，原子利用率不是100%，③为乙苯脱氢生成苯乙烯，原子利用率不是100%；而加成、加聚反应过程中，原子利用率为，故选②④。
10. (1) 羟基 1,2—二溴乙烷
(2)
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(4) CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 防止倒吸
(5) 加成反应 原子利用率高，符合绿色化学理念
【分析】由题干信息知A是乙烯，乙烯水化法得乙醇，即B为乙醇，乙醇在铜做催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，即C为乙醛，乙醇被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化得乙酸，即D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，即E为乙酸乙酯，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，即G是1,2—二溴乙烷。
（1）
由分析知B是乙醇，所含官能团名称是羟基，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，G的名称是1,2—二溴乙烷，故答案为：羟基；1,2—二溴乙烷；
（2）
F是一种高分子化合物，乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为：，故答案为：；
（3）
反应②是乙醇的催化氧化反应，反应的方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（4）
图示装置是制取乙酸乙酯的装置，反应的方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，为了收集到较纯净的乙酸乙酯，需要把蒸汽通到盛有饱和碳酸钠溶液的上面，球形干燥管的作用是防止倒吸，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；防止倒吸；
（5）
工业上用乙烯和乙酸直接反应制取乙酸乙酯，由分子组成可知其反应类型是加成反应，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优点是原子利用率高，符合绿色化学理念，故答案为：加成反应；原子利用率高，符合绿色化学理念。
11. 、 、 离子
【分析】是元素的单质，通常为黄绿色气体，n为Cl2，所以W为Cl；通常是难溶于水的混合物，甲烷与氯气光照发生取代反应生成HCl(p)和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为不溶于水的油状物(q)；为元素的单质，且为金属，能够与HCl反应生成s，s电解后又产生r，所以r为金属钠或镁，s为NaCl或MgCl2；根据短周期元素、、、原子序数依次增大且分别属于不同的主族，因此金属元素只能为镁，r为金属镁，s为MgCl2；故四种元素分别为：H、C、Mg、Cl。
【详解】(1)结合以上分析可知，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此元素、、的原子半径由大到小的顺序是、、；
(2)元素、按照原子个数比形成的化合物为C2H6，其结构简式为：CH3-CH3，分子结构中既有极性键(C-H)又有非极性键(C-C)，C2H6的电子式为；
(3)化合物为MgCl2，是由镁离子和氯离子组成，属于离子化合物，W为Cl，氯离子核外有18个电子，阴离子结构示意图为：；
(4) 为氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：；
(5)C的最高价氧化物为CO2，r为金属镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，因此金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，反应的化学方程式为：。
12. +247 劣于 相对于催化剂，催化剂积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大
【详解】(1)已知：①
②
③
根据盖斯定律③×2-①-②，得-111×2+75+394=+247；
根据表格数据，相对于催化剂，催化剂积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X劣于Y；
(2) 在恒容密闭容器内，按投料，则a表示氢气物质的量随时间变化，a、b物质的量变化比为3:2，则b表示；内氢气的物质的量变化为1mol，的物质的量变化为，在内的平均反应速率为 =；
(3)电池负极铝失电子生成铝离子，负极反应式；
正极反应式：，该过程中，起催化作用，催化过程可表示为i：，ii：……；正极反应式-反应i得反应ii，ii的离子方程式为。
13. (1)B
(2) BD 0.25 >
(3) 负 11.2L
【解析】（1）
A．化学变化遵循能量守恒定律和质量守恒定律，其中质量和能量都是守恒的，A正确；
B．CO2和H2生成甲烷的反应中还有水产生，原子利用率不是百分百，B错误；
C．将CO2还原为甲醇可以将其利用并不进行二氧化碳的排放，有利于碳中和，C正确；
D．将CO2还原为甲烷或甲醇，甲烷或甲醇燃烧生成二氧化碳，可以证明无机物和有机物可以相互转化，D正确；
故答案为：B
（2）
①A．反应达到平衡后，反应正逆反应速率相等，且不等于零，反应仍在进行，故A错误；
B．使用催化剂虽然不能增大转化率，但可以增大反应速率，提高生产效率，故B正确；
C．该反应为可逆反应，CO2不可能100%转化为CH3OH，故C错误；
D．通过调控反应条件，促使平衡正向移动，可以提高该反应进行的程度，故D正确。
②，达到平衡时，CO2的物质的量为0.25mol，a=0.25，3-6min内，CO2物质的量减少0.15mol，；③第3min时反应没有达到平衡，第9min时反应达到平衡，第9min甲醇正反应速率等于逆反应速率，第3min时反应物浓度大，正反应速率大于第9min时的正反应速率，因此第3min时v正(CH3OH)>第9min时v逆(CH3OH)，故答案为：BD；0.25；；>；
（3）
甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，碱性条件下电极反应式为，正极电极反应式为，所以当电路中累计有2mol电子通过时，理论上消耗氧气的物质的量为0.5mol, 在标准状况下体积为11.2L，故答案为：负；；11.2L。
河南省洛阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题
1. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）(1)习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_______(填字母，下同)。
a．CH4 b．CO c．SO2d．NO
②下列处理废水的方法属于中和法的是_______
a．用熟石灰处理废水中的酸. b．用臭氧处理废水中的氰化物
c．用铁粉回收废水中的铜 d．用FeSO4处理废水中的Cr2O
③下列做法会造成土壤重金属污染的是_______
a．作物秸秆露天焚烧 b．废干电池就地填埋.
c．废旧塑料随意丟弃 d．推广使用无铅汽油
(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步
①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和__________；属于金属材料的是______；属于硅酸盐材料的是______；
②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：______；
③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：______。
2. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。
a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2
c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度
（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4 min内平均反应速率v（ H2）=________ .则CH3OH的转化率为________
（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________
（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH--6e-=CO +6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
3. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示：
(1)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是_______。通入热空气吹出，利用了溴的_______ (填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(2)写出吸收塔中反应的离子方程式_______。
(3)某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由_______。
(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______。
(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_____ (填一种)。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
4. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。
(3)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A． B． C． D．
II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。
(4)实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是_______。
(5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为_______。
②利用微生物处理含氮废水的优点为_______。(答出2点即可)。
(6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。
5. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置.上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________
(3)该装置还有一处错误是__________，它会导致求得的中和热数值__________(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。
(4)如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填"相等”、“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”、“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)
(6)已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol
②Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) △H=-13.4kJ/mol
现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为__kJ。
6. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：
(1)根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为___________、、___________(填化学式)。操作为___________。
(2)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是___________(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器的优点是___________。
A． 高沸点 B． 强酸性 C． 强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出，其原因是___________。
(3)设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。
操作
目的/结论
①
称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液
目的：___________。
②
过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为
结论：样品中的质量分数为___________(列算式)。
7. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）以下为工业从海水中提取液溴的流程图:
已知:溴的沸点为59℃，微溶于水.有毒性。请回答:
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_________，打开活塞_______，（a、b、c、d均为活塞）
（2）步骤③中当出现________（填现象）时:判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为_______
（3）从从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是_______
（4）步骤⑤用"图2”装置进行蒸馏，该装置缺少的仪器是________，装置C中直接加热不合理，应改为_____，蒸馏时冷凝水应从_____端进入（填“e"或"f"）。
（5）从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是_______
A 加入适量的KI溶液 B 加入溴蒸气
C 加入适量的氢氧化钠溶液 D 加入适量的溴化钠溶液.
8. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。试回答下列问题:
(1)A的名称________:G的名称________
(2)写出H发生加聚反应的化学方程式:_______。
(3)D→E的化学方程式:________
(4)F→G的化学方程式:________
(5)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:________
9. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的塑料材料，被广泛应用。用乙烯和苯为原料合成聚苯乙烯的流程(部分反应条件略去)如图所示：
回答下列问题：
(1)由石油得到乙烯的过程①发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)②的化学反应类型为___________。
(3)中最多有___________个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为___________。
(4)中官能团的名称是___________。
(5)④的化学反应方程式为___________，上述转化过程中原子利用率的有___________(填“序号”)。
10. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如下图所示的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1)B的官能团名称是_______，G的名称是_______。
(2)F是一种高分子化合物，其结构简式是_______。
(3)反应②的方程式为：_______。
(4)实验室常用图装置制取E。
该反应的化学方程式为_______。球形干燥管的作用是_______。
(5)工业上用A和D直接反应制取E，其反应类型是_______，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优点是_______。
11. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）短周期元素、、、原子序数依次增大且分别属于不同的主族。、、是由这些元素组成的二元化合物。为元素的单质，且为金属。是元素的单质，通常为黄绿色气体。通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示(部分产物未给出)。
请回答下列问题：
(1)元素、、的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)元素、按照原子个数比形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的电子式为___________。
(3)化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，元素的阴离子结构示意图为___________。
(4)与水反应的离子方程式为___________。
(5)的最高价氧化物可用于灭火，但是却不能用于引起的火灾，请用化学方程式表示原因：___________。
12. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。
(1)与经催化重整，制得合成气：。
已知：
该催化重整反应的___________，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应
消碳反应
+75
+172
活化能/
催化剂
33
91
催化剂
43
72
由上表判断，催化剂X___________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________。
(2)经催化加氢可合成低碳烃：。在恒容密闭容器内，按投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线表示的物质为___________(填化学式)，该物质在内的平均反应速率为___________(结果保留2位小数)。
(3)辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。电池的负极反应式：___________。电池的正极反应式：。该过程中，起催化作用，催化过程可表示为：i： ii：……,写出ii的离子方程式：___________。
13. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。将转化为甲烷或甲醇有助于碳中和的实现。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法不正确的是_______。
A．化学变化中质量和能量都是守恒的
B．和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%
C．将还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D．无机物和有机物可以相互转化
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min
0
0.50
0.65
0.75
0.75
1
0.50
0.35
a
0.25
①下列说法正确的是_______。
A．反应达到平衡后，反应不再进行
B．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C．改变条件，可以100%转化为
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②a=_______；3~6min内，_______。
③第3min时_______(填“>”“<”或“=”)第9min时。
(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
通入甲烷的一极为电源的_______极，该电极反应式_______。当电路中累计有2mol电子通过时，理论上消耗氧气的体积为(在标准状况下)_______L。
参考答案：
1. cd a b 聚氯乙烯膜 铝箔 瓷砖 2C+2NO2=2CO2 +N2 8MnO2+ 2Li2CO34LiMn2O4 +2CO2↑+O2↑
【分析】依据酸雨成因解答；中和法是用酸与碱发生酸碱中和反应而处理水的方法；依据重金属来源解答；金属材料包含金属单质和合金；由硅酸盐构成的物质为硅酸盐材料；相对分子质量在10000以上的为高分子材料；C元素的无毒气体为二氧化碳、含有N元素的无毒气体为氮气；通过MnO2与Li2CO3煅烧制备LiMn2O4，同时还生成CO2和一种单质，根据原子守恒及转移电子守恒分析判断。
【详解】(1)①酸雨成因是二氧化硫与氮的氧化物排放引起，与甲烷、一氧化碳无关，答案选cd；
②a．用熟石灰处理废水中的酸，氢氧化钙为碱，与酸发生酸碱中和，故a符合题意；
b．臭氧处理废水中的氰化物，二者发生氧化还原反应，不属于中和反应，故b不符合题意；
c．用铁粉回收废水中的铜，发生置换反应，不是酸碱中和反应，故c不符合题意；
d．用FeSO4处理废水中的Cr2O，发生二者发生氧化还原反应，不属于中和反应，故d不符合题意；
答案选a；
③a．作物秸秆主要含有C、H、O等元素，露天焚烧，不会引起重金属污染，故a不符合题意；
b．废干电池含有重金属，就地填埋能够引起土壤的重金属污染，故b符合题意；
c．塑料的主要成分为有机高分子化合物，随意丢弃，能引起白色污染，不能引起重金属污染，故c不符合题意；
d．铅为重金属元素，推广使用不含铅的汽油，有效避免重金属污染，故d不符合题意；
答案选b；
(2)①金属材料包含金属单质和合金；由硅酸盐构成的物质为硅酸盐材料；相对分子质量在10000以上的为高分子材料，则属于金属材料的是铝箔，属于硅酸盐材料的是瓷砖、属于高分子材料的是聚氯乙烯膜；
②活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体，含有C元素的无毒气体为二氧化碳、含有N元素的无毒气体为氮气，反应方程式为2C+2NO2═2CO2+N2；
③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质，根据原子守恒及转移电子守恒知，还生成氧气，反应方程式为8MnO2+ 2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
2. cd 0.8 mol·L-1·min-1 64 % ②③
【分析】根据题中图示和反应CH3OH(g)十O2(g)=CO2(g)+2H2(g)可判断正确的说法；根据化学平衡的“三段式”可计算反应速率和转化率；根据CO2的结构可画出其电子式；根据原电池的负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，据此解答。
【详解】（1）a．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故a错误；
b．速率之比等于其化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2：1，故b错误；
c．化学变化本质是旧键断裂，原子重新组合生成新物质，形成新的化学键，化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，故c正确；
d．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，分别表示正、逆反应速率，等于化学计量数之比，反应达到平衡，故d正确；
答案为cd。
（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol•L-1，则则v(H2)==0.8mol·L-1·min-1，CH3OH的转化率ɑ=×100%=64%；答案为：0.8 mol·L-1·min-1，64%。
（3）CO2为共价化合物，碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，因而CO2的结构式为O=C=O，电子式为；答案为。
（4）①．原电池负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子，通入空气的电极为正极，故①错误；
②．电池放电时负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子，负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，反应要消耗KOH，溶液碱性减弱，故②正确；
③．消耗6.4gCH3OH，其物质的量为n(CH3OH)==0.2mol，碱性条件下，CH3OH氧化为CO32-，由CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O可知，每消耗1molCH3OH转移电子为6mol，则消耗0.2molCH3OH转移电子0.2mol×6=1.2mol，故③正确；答案为②③。
3. (1) 电解 C
(2)
(3)不合理，方案想让氯水中的氯气氧化溴离子，溴单质再氧化碘离子，但氯水是过量的，过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，，遇到淀粉也会变蓝色
(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低
(5) 蒸馏法 D
【解析】（1）
工业上通过电解熔融的制备Mg，所以常用的冶炼方法是电解，溴易挥发，所以通入热空气吹出，故答案为：电解；C；
（2）
吸收塔中二氧化硫和水的混合物吸收热空气吹出的溴，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）
不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，，遇到淀粉也会变蓝色，故答案为：不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，，遇到淀粉也会变蓝色；
（4）
蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，因为温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低；
（5）
从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法；
A．离子交换时，按电荷守恒进行，经过阳离子交换树脂后，1个Mg2+被2个H+替换，所以水中阳离子总数增多，A错误；
B．通过阴离子交换树脂后，水中Cl-、都被除去，B错误；
C．通过净化处理后的水，离子浓度大大减小，导电性减弱，C错误；
D．阴离子交换树脂填充段生成OH-，与阳离子交换树脂段生成的H+结合，从而存在反应H+ + OH-= H2O，D正确；
故答案为：蒸馏法；D。
4. (1) CuFeS2 Cu2S 1:2
(2)
(3)D
(4)把湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已集满
(5) PH=8，温度为32℃ 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，而且最终产物无污染
(6)
【分析】图2中，由横坐标和纵坐标对应可得X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为H2SO4。
（1）
图2中N所对应的硫的化合价为-2价，图1中物质满足硫的化合价为-2价的物质的化学式为CuFeS2；S的氧化性比较弱，S与金属铜在加热条件下反应，所得产物的化学式为Cu2S；H2S与SO2会发生反应，反应中SO2中的硫从+4价降低到0价，作氧化剂，H2S中的硫从-2价升高到0价，作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：CuFeS2；Cu2S；1:2；
（2）
碳和浓硫酸在加热条件下反应会生成CuSO4、SO2和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）
酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，
A．可以和碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B．可以和碱反应生成硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故B不符合题意；
C．可以和碱反应生成硅酸酸盐和水，属于酸性氧化物，故C不符合题意；
D．可以和碱会发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，故D符合题意；
故答案为：D；
（4）
实验室制取氨气，证明氨气已集满的方法是把湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已集满，故答案为：把湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已集满；
（5）
由图可知，PH=8，温度为32℃时亚硝酸根的生产率最高，所以使用亚硝化菌的最佳条件为PH=8，温度为32℃；由处理流程可知利用微生物处理含氮废水的优点为：反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，而且最终产物无污染，故答案为：PH=8，温度为32℃；反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，而且最终产物无污染等；
（6）
汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，相关反应的化学方程式为，故答案为：。
5. 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失(答案合理均给分) 内外两个烧杯杯口没有放平(答案合理均给分) 偏小 不相等 相等 偏小 12.8
【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；
(3)内外两个烧杯杯口没有放平，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60 mL0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH进行上述实验，测得中和热数值相等；
(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
(6)根据盖斯定律可知①×2+②得到：Ba2+(aq)+SO(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2 H2O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol×2-13.4kJ/mol=+128kJ/mol，现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，Ba(OH)2的物质的量为0.1L×1.0 mol/L=0.1mol，硫酸的物质的量为0.1L×1.2 mol/L=0.12mol，可知硫酸过量，用氢氧化钡的量计算，则0.1molBa(OH)2溶液完全参与反应放出的热量为0.1mol×128 kJ/mol=12.8kJ。
6. 蒸发浓缩 A 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 增大与浓硫酸的接触面积，使产生气体的速率加快 使完全沉淀
【分析】海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)焙炒，除去有机杂质，加水溶解，再依次加入除去、加入除去和、加入除去和过量的，过滤后，将滤液蒸发浓缩得到饱和氯化钠溶液，通入HCl气体酸化并结晶，洗涤除去，烘干得NaCl晶体。
【详解】(1)根据除杂原理，为不引入新杂质，加入除去、加入除去和、加入除去和过量的，除杂时依次添加的试剂为、、。将滤液蒸发浓缩得到饱和氯化钠溶液，所以操作为蒸发浓缩；
(2)①氯化氢沸点低、易挥发，硫酸沸点高、不挥发，所以浓硫酸与海盐混合加热制取氯化氢，故选A；相比分液漏斗，仪器侧面的导气管可以平衡压强，使浓硫酸顺利滴下。
②将烧瓶中的海盐磨细，可以增大海盐与浓硫酸的接触面积，使产生气体的速率加快，所以加快晶体的析出；
(3) 加入过量的可以使完全转化为硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，干燥后称得硫酸钡沉淀的质量为，则沉淀中的质量为，样品中的质量分数为。
7. bd ac B中溶液褪色（答案合理均给分） SO2+Br2+2H2O=4H+ +2Br- +SO 浓缩Br2或富集Br2 温度计 水浴加热 f D
【分析】浓缩海水中加入氯气氧化溴离子得到溴水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，通入二氧化硫吸收溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢，再通入氯气氧化溴离子得到溴与水的溶液，最后蒸馏得到液溴。
【详解】（1）进行步骤①的目的是通入氯气氧化溴离子，且能使通入氯气和浓缩海水中的溴离子反应，剩余氯气进行尾气吸收，应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理；
（2）步骤③中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，因此简单判断反应完全的依据是溴水溶液的橙色变为无色，溴水褪色，即B中橙色刚好褪去；B中发生反应的离子方程式为：；
（3）海水中溴元素较少，从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”过程中，目的是增大溴单质的浓度，浓缩Br2或富集Br2；
（4）蒸馏装置中温度计是测定馏出成分的温度，蒸馏烧瓶中安装温度计，安装时应注意温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，烧瓶加热面积较大，为均匀加热应隔着石棉网进行加热，为提供稳定的温度，避免温度过高，装置C应改为水浴加热，装置E是冷凝溴蒸气得到液溴，溴有毒，冷凝水应下进上出，从f端进入；
故答案为：温度计；水浴加热；f；
（5）液溴中常溶有少量氯气，选用可以与氯气反应，但不与溴单质反应的物质，故除去氯气应该加入适量的溴化钠溶液；答案选D。
8. 纤维素 乙酸乙酯 nCH2=CH2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
【分析】结合已知信息，根据转化关系可知，甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E进一步发生氧化反应生成F为CH3COOH，F与D发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，H和水加成得乙醇，则H为CH2=CH2，据此解答。
【详解】(1)由上述分析可以知道，A的名称为：纤维素，G为CH3COOCH2CH3，名称为：乙酸乙酯；
(2)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：nCH2=CH2；
(3)D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O；
(4)F→G的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3；
(5)G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的是含有4个碳原子的羧酸：C3H7COOH，其中丙基C3H7-有两种：CH3CH2CH2-和(CH3)2CH-，则同系物的结构简式：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。
【点睛】纤维素属于多糖，在浓硫酸催化作用下水解，最终生成葡萄糖。
9. 化学 加成反应 14 碳碳双键 n ②④
【分析】采用逆推法进行分析，高分子聚苯乙烯的结构简式为，所以B为苯乙烯，结构简式为，分子式为C8H8；A催化脱氢得到B，所以A为乙苯；乙烯与苯发生反应生成乙苯，该反应为加成反应。
【详解】(1)石油是由各种烃组成的混合物，经过裂解后得到乙烯等不饱和烃，所以由石油得到乙烯的过程①发生了化学变化；
(2)②的反应过程中，苯分子断裂C-H键，乙烯分子断裂碳碳双键中较活泼的键，然后二者结合生成乙苯，属于加成反应；
(3)A为乙苯，苯分子为平面结构，所有原子共面，甲烷属于正四面体结构，甲基中最多有1个碳原子和1个氢原子与苯环共平面，即乙基中最多有3个原子共平面，苯环上有11个原子共平面，所以中最多有14个原子共面；其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质，说明分子结构为高度对称结构，2个甲基在对位，故结构简式为；
(4)为苯乙烯，含有官能团的名称是碳碳双键；
(5)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式为：n ；①是把长链烃变为短链烃，原子利用率不是100%，③为乙苯脱氢生成苯乙烯，原子利用率不是100%；而加成、加聚反应过程中，原子利用率为，故选②④。
10. (1) 羟基 1,2—二溴乙烷
(2)
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(4) CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 防止倒吸
(5) 加成反应 原子利用率高，符合绿色化学理念
【分析】由题干信息知A是乙烯，乙烯水化法得乙醇，即B为乙醇，乙醇在铜做催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，即C为乙醛，乙醇被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化得乙酸，即D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，即E为乙酸乙酯，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，即G是1,2—二溴乙烷。
（1）
由分析知B是乙醇，所含官能团名称是羟基，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，G的名称是1,2—二溴乙烷，故答案为：羟基；1,2—二溴乙烷；
（2）
F是一种高分子化合物，乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为：，故答案为：；
（3）
反应②是乙醇的催化氧化反应，反应的方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（4）
图示装置是制取乙酸乙酯的装置，反应的方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，为了收集到较纯净的乙酸乙酯，需要把蒸汽通到盛有饱和碳酸钠溶液的上面，球形干燥管的作用是防止倒吸，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；防止倒吸；
（5）
工业上用乙烯和乙酸直接反应制取乙酸乙酯，由分子组成可知其反应类型是加成反应，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优点是原子利用率高，符合绿色化学理念，故答案为：加成反应；原子利用率高，符合绿色化学理念。
11. 、 、 离子
【分析】是元素的单质，通常为黄绿色气体，n为Cl2，所以W为Cl；通常是难溶于水的混合物，甲烷与氯气光照发生取代反应生成HCl(p)和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为不溶于水的油状物(q)；为元素的单质，且为金属，能够与HCl反应生成s，s电解后又产生r，所以r为金属钠或镁，s为NaCl或MgCl2；根据短周期元素、、、原子序数依次增大且分别属于不同的主族，因此金属元素只能为镁，r为金属镁，s为MgCl2；故四种元素分别为：H、C、Mg、Cl。
【详解】(1)结合以上分析可知，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此元素、、的原子半径由大到小的顺序是、、；
(2)元素、按照原子个数比形成的化合物为C2H6，其结构简式为：CH3-CH3，分子结构中既有极性键(C-H)又有非极性键(C-C)，C2H6的电子式为；
(3)化合物为MgCl2，是由镁离子和氯离子组成，属于离子化合物，W为Cl，氯离子核外有18个电子，阴离子结构示意图为：；
(4) 为氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：；
(5)C的最高价氧化物为CO2，r为金属镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，因此金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，反应的化学方程式为：。
12. +247 劣于 相对于催化剂，催化剂积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大
【详解】(1)已知：①
②
③
根据盖斯定律③×2-①-②，得-111×2+75+394=+247；
根据表格数据，相对于催化剂，催化剂积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X劣于Y；
(2) 在恒容密闭容器内，按投料，则a表示氢气物质的量随时间变化，a、b物质的量变化比为3:2，则b表示；内氢气的物质的量变化为1mol，的物质的量变化为，在内的平均反应速率为 =；
(3)电池负极铝失电子生成铝离子，负极反应式；
正极反应式：，该过程中，起催化作用，催化过程可表示为i：，ii：……；正极反应式-反应i得反应ii，ii的离子方程式为。
13. (1)B
(2) BD 0.25 >
(3) 负 11.2L
【解析】（1）
A．化学变化遵循能量守恒定律和质量守恒定律，其中质量和能量都是守恒的，A正确；
B．CO2和H2生成甲烷的反应中还有水产生，原子利用率不是百分百，B错误；
C．将CO2还原为甲醇可以将其利用并不进行二氧化碳的排放，有利于碳中和，C正确；
D．将CO2还原为甲烷或甲醇，甲烷或甲醇燃烧生成二氧化碳，可以证明无机物和有机物可以相互转化，D正确；
故答案为：B
（2）
①A．反应达到平衡后，反应正逆反应速率相等，且不等于零，反应仍在进行，故A错误；
B．使用催化剂虽然不能增大转化率，但可以增大反应速率，提高生产效率，故B正确；
C．该反应为可逆反应，CO2不可能100%转化为CH3OH，故C错误；
D．通过调控反应条件，促使平衡正向移动，可以提高该反应进行的程度，故D正确。
②，达到平衡时，CO2的物质的量为0.25mol，a=0.25，3-6min内，CO2物质的量减少0.15mol，；③第3min时反应没有达到平衡，第9min时反应达到平衡，第9min甲醇正反应速率等于逆反应速率，第3min时反应物浓度大，正反应速率大于第9min时的正反应速率，因此第3min时v正(CH3OH)>第9min时v逆(CH3OH)，故答案为：BD；0.25；；>；
（3）
甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，碱性条件下电极反应式为，正极电极反应式为，所以当电路中累计有2mol电子通过时，理论上消耗氧气的物质的量为0.5mol, 在标准状况下体积为11.2L，故答案为：负；；11.2L。
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