河南省洛阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份河南省洛阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共21页。

（2021春·河南洛阳·高一统考期末）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用铝粉和溶液反应制取少量：
B．向溶液中通入：
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
D．通入水中制硝酸：
（2021春·河南洛阳·高一统考期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．镁与铝中，含有相同的质子数
B．标准状况下，己烷的分子数为
C．与在光照下反应生成的分子数为
D．中含有的共价键数为
（2021春·河南洛阳·高一统考期末）下列实验操作规范且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
（2021春·河南洛阳·高一统考期末）原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性顺序为
B．和其它3种元素均能形成离子化合物
C．和其它3种元素均能形成共价化合物
D．元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
（2021春·河南洛阳·高一统考期末）反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1ml N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1ml O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是
A．断开1ml NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
B．NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝＋90kJ/ml
C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/ml
D．形成1ml NO(g)中化学键时释放90kJ能量
（2021春·河南洛阳·高一统考期末）在密闭容器中，某化学反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的物质的量()随反应时间()的变化情况见表，表中温度的单位为摄氏度()。下列说法不正确的是
A．实验1中，在内的平均反应速率为
B．实验2与实验1相比改变了一个条件，该条件可能是使用催化剂
C．实验3一定达到化学平衡状态的时间是
D．若在实验1和实验3中只有反应温度不同，则
（2021春·河南洛阳·高一统考期末）金属()一空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．正极的电极反应：
B．金属作电池负极
C．电解质是熔融的
D．电池反应：
（2021春·河南洛阳·高一统考期末）某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是
A．甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂
B．以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为
C．利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体，可以减少酸雨的形成
D．炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料
（2021春·河南洛阳·高一统考期末）下列由实验得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
（2021春·河南洛阳·高一统考期末）工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：
下列说法正确的是
A．工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质
B．用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘
C．向废水中加入并调节，离子方程式为
D．取洗脱后的溶液检验的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是
A．华为首款5G手机搭载的“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D．我国科学家合成的结晶牛胰岛素属于糖类
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）下列化学用语表达正确的是
A．HCl的电子式：B．乙醇的结构简式：
C．甲烷的空间填充模型：D．的结构式：
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
D．Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）下列叙述中正确的是
A．菠菜和黑木耳等食品中富含铁元素
B．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏小
D．油酸()和乙酸互为同系物
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C
A．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D．可由人体自身合成
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应可能不需要加热就能够发生
B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量
C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应
D．该反应的化学方程式可能为 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”，组成“中国青年化学家元素周期表”。第37号元素铷(Rb)由清华大学张如范代言。下列说法正确的是
A．铷位于周期表的第四周期第IA族B．氢氧化铷属于弱碱
C．与钠的单质相比，铷的单质熔点更低D．硝酸铷属于共价化合物
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴水褪色
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）如图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是
A．谷氨酸钠是增味剂的一种
B．山梨酸钾是一种营养强化剂
C．红曲红是一种着色剂
D．亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1装置从KI和的固体混合物中回收
B．图2装置制备少量乙酸乙酯
C．图3装置可观察到长导管中红墨水液面上升
D．图4装置证明元素的非金属性：Cl>C>Si
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是
A．加入Al放出的溶液：、、、
B．透明溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．酸性溶液：、、、
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）为阿伏加德罗常数的值。我国科学家突破人工合成淀粉技术，其主要流程如下：
下列说法正确的是
A．与足量完全反应生成个
B．生成时，2个被还原
C．合成至少需要3个
D．1ml淀粉中，含有的分子数为5
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）山梨酸的结构如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是
A．分子式为
B．分子中所有的原子共平面
C．一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应
D．1ml山梨酸分别与足量的Na、溶液反应，相同状况下产生气体的体积不同
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）利用甲烷可消除的污染：。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。
下列说法正确的是A．组别①中，内，的消耗速率为
B．由实验数据可知实验控制的温度：
C．时，表格中对应的数据为0.18
D．内，组别②中的转化率：25%
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2最好在无氧条件下进行
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为：。该装置工作时，下列叙述正确的是
A．Al电极区的电极反应式：
B．Al为正极
C．每消耗27gAl，有通过溶液转移到石墨电极上
D．若采用“食盐水+NaOH溶液”作电解质溶液，电极反应式相同
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。下列说法正确的是
A．可用直接加热s的方法制q
B．r的热稳定性比强
C．元素Z的含氧酸均为强酸
D．q不易液化
（2022春·河南洛阳·高一统考期末）要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
参考答案：
A
【详解】A．铝粉和溶液反应生成，离子方程式为：，A正确；
B．和溶液不发生，B正确；
C．氯气将碘化钾氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，离子方程式为：，C错误；
D．和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：，D错误；
答案为：A。
D
【详解】A．镁与铝均为1ml，1mlMg中含12ml质子，1mlAl中含13ml质子，故A错误；
B．标准状况下己烷不是气体，无法计算其物质的量，故B错误；
C．甲烷与氯气发生光照取代反应生成多种氯代甲烷，1.0ml甲烷与氯气反应生成的一氯甲烷数小于，故C错误；
D．1个中6个H形成6个共价键，C、O之间形成两个共价键，2.3g为0.05ml，含有共价键数为，故D正确；
故选：D。
B
【详解】A．溶液中含有亚硫酸根离子，若用硝酸酸化后，被氧化为硫酸根离子，再加入硝酸钡溶液，产生硫酸钡白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子；应该先用盐酸酸化，再加氯化钡，若产生白色沉淀，证明有硫酸根离子，故A错误；
B．氨气的密度比空气小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口堵一团棉花，防止氨气与空气产生对流，故B正确；
C．氯气中含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸，除去水蒸气，得到纯净干燥的氯气，图中操作，只能除去氯化氢，不能除去水蒸气，故C错误；
D．乙酸和水互溶，不分层，不能用分液法进行分离，故D错误；
故选B。
C
【分析】的电子层结构与氦相同，X是H元素；、、、原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1，和的次外层有8个电子，Y是S元素、Z是Cl元素；和的电子层结构相同，W是K元素。
【详解】A．元素的非金属性顺序为，故A正确；
B．K和H、S、Cl元素形成的化合物KH、K2S、KCl均为离子化合物，故B正确；
C．H和S、Cl、K元素形成的化合物KH是离子化合物，H2S、HCl是共价化合物，故C错误；
D．H的最高价是+1、最低价是-1，S的最高价是+6、最低价是-2，Cl的最高价是+7、最低价是-1，代数和分别为0、4、6，故D正确；
选C。
A
【详解】A．断开1ml NO(g)中化学键需要吸收能量为(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ，A正确；
B．依图中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H＝-90kJ/ml，B错误；
C．依据图中能量关系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ∆H＝+180kJ/ml，C错误；
D．由A中计算可知，形成1ml NO(g)中化学键时释放632kJ能量，D错误；
故选A。
C
【详解】A．实验1中，在内A的平均反应速率为，根据A、B化学计量数分析，B的平均速率为，A正确；
B．实验2与实验1相比改变了一个条件，该条件能加快反应速率，但不影响平衡，可能是使用催化剂，B正确；
C．实验3在20分钟之后物质的量还有改变，所以达到化学平衡状态的时间一定不是，C错误；
D．若在实验1和实验3中只有反应温度不同，实验3反应速率快，所以则，D正确；
故选C。
C
【分析】由原电池装置图中的离子移动可知，金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，据以上分析解答。
【详解】A．正极上氧气得到电子，发生还原反应，则正极的极反应为：，故A正确；
B．金属M失去电子，发生氧化反应，做负极，故B正确；
C．因为体系中有水和OH-，所以电解质不是熔融的，故C错误；
D．金属M失去电子，氧气得到电子，则电池的总反应为：，故D正确；
故选C。
A
【详解】A．煤炭可用于发电、制取焦炭，甲是发电厂、乙是炼焦厂；炼焦厂的焦炭用于炼铁，丙是炼铁厂，炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料，丁是水泥厂，故A错误；
B．以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程是用CO还原氧化铁得到生铁，化学方程式为，故B正确；
C．生石灰和反应生成亚硫酸钙，生石灰吸收燃煤产生的酸性气体，可以减少酸雨的形成，故C正确；
D．炼铁厂的炉渣(CaSiO3)可作为水泥厂的原料，故D正确；
选A。
C
【详解】A.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，因为乙酸与碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，得出乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故A错误；
B.乙醇和水虽然都可与金属钠反应产生可燃性气体，但水与钠反应比乙醇与纳反应剧烈，乙醇分子中的氢比水分子中的氢的活性弱，故B错误；
C.乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶于四氯化碳，形成无色透明溶液，故C正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；
故选：C。
B
【详解】A．工业上可用热空气吹出碘，是利用单质碘易升华的性质，故A错误；
B．活性炭具有强吸附性，用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘，故B正确；
C．向废水中加入并调节，离子方程式为，故C错误；
D．取洗脱后的溶液，加入稀硝酸，碘离子氧化为碘酸盐，不能检验碘离子的存在，故D错误；
选B。
B
【详解】A．硅属于半导体材料，芯片的主要成分是硅，故A错误；
B．聚乙烯是乙烯加聚反应的产物，属于高分子材料，故B正确；
C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；
D．结晶牛胰岛素是牛的胰岛素结晶，牛胰岛素属于蛋白质，故D错误；
故答案为：B。
C
【详解】A． HCl是共价化合物，它的电子式为：，故A错误；
B．乙醇是饱和一元醇，它的结构简式为：或，故B错误；
C．甲烷的空间构型是正四面体型，它的空间填充模型为：，故C正确；
D．氮气中两个氮原子间形成三对共用电子，的结构式为： ，故D错误；
故答案为：C
A
【详解】A．具有强氧化性，能把有色物质漂白，故可以用来漂白织物，A正确；
B．漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解和与酸反应都会生成，可以使食品变得松软、多孔，C错误；
D．与反应产生，故在呼吸面具中作供氧剂，不是因为其为淡黄色固体，D错误；
故答案为：A。
A
【详解】A．菠菜中含有丰富的胡萝卜素、维生素C、钙、磷、铁、铬、钾、叶酸等营养成分，黑木耳中含蛋白质、脂肪、碳水化合物、钙、磷、铁等营养成分，故A正确；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，是化学变化；煤的直接液化是煤与氢气作用生成液体燃料，煤的间接液化先转化为CO和氢气再合成甲醇，都是化学变化，故B错误；
C． 在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，使所配溶液体积偏小，导致所配制溶液浓度偏大，故C错误；
D．同系物是指结构相似分子组成相差一个或几个-CH2-的化合物，油酸()和乙酸（CH3COOH），-C17H33是不饱和烃基，而-CH3是饱和烃基，不满足同系物的条件，故D错误；
故答案为：A。
C
【详解】I2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。
答案选C。
D
【详解】A．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，A项正确；
B．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，故该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，B项正确；
C．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，分解反应一般为吸热反应，少数化合反应为吸热反应，C项正确；
D．由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，即该反应为吸热反应，而反应2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe是铝热反应，且铝热反应为放热反应，D项错误；
答案选D。
C
【详解】A．37号元素铷(Rb)，位于周期表的第五周期第IA族，Ａ项错误；
B．第一主族元素由上到下金属性(还原性)越来越强，形成的氢氧化物碱性也越来越强，故氢氧化铷属于强碱，Ｂ项错误；
C．碱金属同主族单质熔点由上到下依次降低，所以与钠的单质相比，铷的单质熔点更低，C项正确；
D．硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子通过离子键构成的离子化合物，D项错误；
答案选C。
C
【分析】取代反应是指有机物分子中一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此解答。
【详解】A．光照甲烷与氯气的混合物发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，故A不符合题意；
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷发生加成反应，故B不符合题意；
C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，属于取代反应；乙烯水化制乙醇发生加成反应，故C符合题意；
D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应；乙烯使溴水褪色发生加成反应，故D不符合题意；
故答案选C。
B
【详解】A．谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是增味剂的一种，故A正确；
B．山梨酸钾主要用作食品防腐剂，故B错误；
C．红曲红是食品理想的天然着色剂，故C正确；
D．亚硝酸钠在食品工业中主要是作为护色剂和防腐剂使用，使用时必须严格控制其使用量，故D正确；
选B。
C
【详解】A．加热I2易升华，回收I2时需要将蒸发皿改为烧杯，在烧杯上方放一只装有冷水的圆底烧瓶，图示装置不能回收I2，故A错误；
B．收集乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液，否则易发生倒吸现象，图示装置不合理，故B错误；
C．食盐水为中性，生铁粉会发生吸氧腐蚀，红墨水沿导管上升，图示装置合理，能够达到实验目的，故C正确；
D．由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，且盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有HCl，HCl与硅酸钠溶液反应，干扰了检验结果，无法比较Cl、C、Si的非金属性强弱，故D错误；
故选：C。
B
【详解】A．铝可以和强酸或强碱反应，加入Al放出H2的溶液可能是酸性，也可能是碱性，但在酸性条件下和碱性条件下都不能存在，故A错误；
B．透明溶液中Fe3+、Ba2+、Cl-、NO之间不会发生反应，故可以大量共存，故B正确；
C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，HSO在碱性条件下与氢氧根离子发生反应生成亚硫酸根和水，故不能大量共存，故C错误；
D．CH3CH2OH、Cl-会被酸性KMnO4溶液氧化，故不能大量共存，故D错误；
答案选B。
C
【详解】A．由图可知，氢气与二氧化碳的反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，反应中2ml氢气反应生成甲醇的个数为2ml××NAml-1=，故A错误；
B．无标准状况，无法计算22.4L氧气的物质的量和被还原过氧化氢的个数，故B错误；
C．由碳原子个数守恒可知，合成90gC3H6O3至少需要二氧化碳的个数为×3×NAml-1=3NA，故C正确；
D．淀粉中含有氢元素和氧元素，不含有水分子，故D错误；
故选C。
C
【详解】①反应物中A的状态是固体，若混合气体的密度不变，则说明反应已经达到平衡状态，①符合题意；
②该反应的反应前后气体的物质的量不变，反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若混合气体的压强不变，则不能说明反应已经达到了平衡状态，②不符合题意；
③反应物A是固体，若其质量发生改变，说明反应未达到平衡状态，若A的质量不变，则反应达到平衡状态，③符合题意；
④该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，因此不能根据气体的总物质的量不变判断反应是否已经达到平衡状态，④不符合题意；
⑤该反应的反应前后气体的物质的量不变。由于反应物A是固体，若反应未达到平衡状态，则气体的质量会发生改变，气体的平均相对分子质量也会发生改变，因此若混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡状态，⑤符合题意；
故表明该反应已达到平衡状态的叙述是①③⑤，故合理选项是C。
B
【详解】A．由山梨酸的结构图可知其分子式为，故A正确；
B．分子中含有甲基，所有的原子不可能共平面，故B错误；
C．分子中含有羧基，一定条件下能发生取代反应，分子中含有碳碳双键一定条件下可以发生加成反应和氧化反应，故C正确；
D．山梨酸中含有羧基，1ml山梨酸分别与足量的Na、溶液反应，可以产生0.5ml的氢气和1ml二氧化碳，相同状况下产生气体的体积不同，故D正确；
故答案为：B。
A
【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，A项正确；
B．银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，B项错误；
C．铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，不是铜和稀硫酸反应，C项错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是氯取代物，D项错误；
答案选A。
D
【详解】A．组别①中，0～20min内，甲烷的物质的量减少0.25ml，反应速率之比等于系数比，NO2的消耗速率为，故A错误；
B．起始物质的量相同，T1对应CH4的平衡时物质的量小，且T1对应的反应速率小，则实验控制的温度T1C．表格中T2对应40min时甲烷的物质的量在0.18ml～0.15ml之间，则40min时，表格中T2应填的数据小于0.18，故C错误；
D．由表中数据可知，0～10min内，②中CH4的减少了0.20ml，则NO2减少了0.40ml，转化率，故D正确；
故选：D。
C
【详解】A．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确；
B． 反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确；
C． 反应2为 ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误；
D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确；
答案选C。
A
【分析】放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-，MnO2得电子，石墨为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，结合原电池原理分析解答。
【详解】A．MnO2得电子为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，负极电极反应式为，选项A正确；
B．根据上述分析，石墨为正极，Al为负极，选项B错误；
C．电子从负极流向正极，但是电子只能在导线和电极上移动，不能通过溶液，选项C错误；
D．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，负极生成的氢氧化铝会被氢氧化钠溶解，电极反应式不同，选项D错误；
答案选A。
B
【分析】r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，说明m为氯气，r与q生成s的反应产生白烟，说明s为氯化铵，r、q为HCl和NH3，根据反应条件得到r为HCl，q为NH3，在根据反应物得到n为氢气，p为氮气，根据短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，则分别为H、N、Cl。
【详解】A．直接加热氯化铵得到氨气和HCl，在冷处两者反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵方法得到氨气，故A错误；
B．Cl的非金属性比S强，因此r(HCl)的热稳定性比H2S强，故B正确；
C．元素Z(Cl)的含氧酸HClO为弱酸，故C错误；
D．q为NH3，因为NH3存在分子间氢键，易液化，故D错误。
故答案为B。
B
【详解】A．氧化钙可以和水反应从而吸水，然后蒸馏可以分离，故A正确；
B．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，加入CH3CH2OH、浓H2SO4、加热无法除去乙酸乙酯中的乙酸，且会引入新的杂质，故B错误；
C．SO2可以和NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，而乙烯与NaOH溶液不反应，可以通过洗气分离，故C正确；
D．让混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，饱和溶液可以和反应生成，且与饱和溶液不反应，故D正确；
故答案为B。A
B
C
D
验证的存在
氨气的收集
氯气的净化
分离和
实验序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
选项
实验
结论
A
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊
蛋白质发生了变性
B
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
蔗糖未水解
C
过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解
铜可以与稀硫酸反应
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
甲烷的氯取代物具有酸性
组别
温度
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
0.15
序号
物质
杂质
试剂
方法
A
蒸馏
B
、浓
加热
C
NaOH溶液
洗气
D
饱和溶液
洗气