河南省平顶山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

河南省平顶山市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2022春·河南平顶山·高一统考期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是

A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程

B．反应①为置换反应

C．煤是一种纯净物

D．M为甲醇()时，反应②的化学方程式为

2. （2022春·河南平顶山·高一统考期末）一种高性能的乙烷催化转化乙烯装置如图所示。下列说法正确的是

A．Fe-Co合金极为正极

B．Fe-Co合金极上发生还原反应

C．固体氧化物陶瓷极的电极反应式为

D．每生成，外电路中转移0.02mol电子

3. （2022春·河南平顶山·高一统考期末）一定条件下，在某密闭容器中发生可逆反应，其能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．升高反应温度，可以实现的完全转化

C．增大的浓度，反应速率增大

D．断开反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键放出的总能量

4. （2022春·河南平顶山·高一统考期末）下图为海水资源综合开发利用的流程图：

下列说法正确的是

A．过程a是粗盐的精制，除去租盐中的、、，加入试剂的顺序是NaOH、、，过滤后加盐酸

B．在工业生产中常选用试剂①作的沉淀剂，试剂①为KOH

C．过程b可证明还原性：

D．过程c常用热还原法冶炼金属镁

5. （2022春·河南平顶山·高一统考期末）将不同质量的与(物质的量之比均为2：1)混合样品分别加入溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量，部分测定结果如下：

下列说法错误的是A．加热逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．①中与NaOH溶液反应的离子方程式为

C．

D．当铵盐的质量为36.2g时，恰好与碱反应无气体产生

6. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）科学预防新冠肺炎，提倡佩戴口罩、勤洗手。下列有关说法错误的是

A．制作口罩的聚丙烯属于高分子化合物 B．75%酒精的消毒效果比95%酒精好

C．提倡用84消毒液洗手 D．经常保持室内通风

7. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）CO2制备CH3OH的原理是。下列说法错误的是

A．碳原子的结构示意图为

B．CO2的电子式为

C．H2O的球棍模型为

D．CH3OH的结构式为

8. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）下列有关说法错误的是

A．乙醇、乙酸和麦芽糖都能发生取代反应

B．甲烷、甲苯在光照下都能与氯气发生反应

C．石油的裂化、裂解和重整都是化学变化

D．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）卢瑟福利用核反应发现。下列说法正确的是

A．该反应是化学反应 B．和互为同位素

C．该反应涉及的主族元素有3种 D．的中子数为17

10. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．正丁烷比异丁烷化学性质稳定

B．上述反应是放热反应

C．正丁烷和异丁烷互为同系物

D．正丁烷和异丁烷的一氯代物都是4种

11. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）下列说法错误的是

A．组成能写成Cm(H2O)n的有机物都属于糖类

B．植物油与氢气发生加成反应可生成人造脂肪

C．蛋白质在酶作用下水解的最终产物为氨基酸

D．纤维素常用作造纸、纺织工业的原料

12. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）工业上利用乙烯制备环氧乙烷的工艺中反应原理为2H2C=CH2+O22。下列说法错误的是

A．该工艺属于理想的绿色化学工艺

B．环氧乙烷分子中所有原子都共平面

C．上述反应属于氧化反应

D．环氧乙烷和乙醛互为同分异构体

13. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）工业上常用蘸有浓氨水的棉球检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理是。下列说法错误的是

A．是只含极性键的共价化合物

B．是只含离子键的离子化合物

C．和都是只含非极性键的单质

D．能形成分子间氢键

14. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，所含溴原子数大于

B．质量分数为的酒精与足量钠反应，生成的分子数为

C．与足量混合后在高温高压催化剂作用下反应，转移的电子数为

D．重水含有的电子数为

15. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）实验发现加入M能提高和I-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下列说法正确的是

A．M可能是Fe(OH)3

B．Fe2+是该反应的催化剂

C．反应1为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

D．将反应2设计成原电池，在负极反应

16. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，其原理如图所示：

下列说法错误的是

A．在水果罐头中维生素C作还原剂

B．抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键

C．脱氢抗坏血酸能发生酯化反应和水解反应

D．脱氢抗坏血酸不能使酸性KMnO4溶液褪色

17. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）在恒温恒容的密闭容器中充入丁烷，同时发生反应：、。下列情况表明上述反应都达到平衡状态的是

A．混合气体的密度保持不变 B．乙烷、乙烯的体积分数相等

C．气体总压强保持不变 D．甲烷、丙烯的生成速率相等

18. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数成等差数列，Z原子的最外层电子数等于其电子层数。短周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．X的简单氢化物对应的酸属于强酸

C．简单氢化物的稳定性：X＞W D．工业上通常采用电解法制备Y、Z的单质

19. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是

A．电流由MnO2极经用电器流向Zn极

B．负极反应式为

C．工作一段时间后，锌极区pH升高

D．13.0 gZn参与反应，理论上电路中转移0.2 mol电子

20. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）下列实验能达到相应目的的是

A．图A是证明氯的非金属性比硫强 B．图B是证明锌比铜活泼

C．图C是除去甲烷中的少量乙烯并收集甲烷 D．图D是制备溴苯并检验生成的溴化氢

21. （2021春·河南平顶山·高一统考期末）KI溶液和I2的反应原理为，某温度下，反应体系中I-浓度的变化如下表所示：

下列说法错误的是A．该反应由快变慢是因为反应物浓度逐渐减小

B．30 s时，正、逆反应速率相等

C．50 s时，c()=0.3 mol/L

D．10～20 s内，v(I2)=0.02 mol/(L·s)

参考答案：

1. C

【分析】煤干馏得到焦炭，焦炭与水反应得到水煤气，水煤气主要成分为CO和H2，在催化剂作用下合成M。

【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，发生了化学变化，A正确；

B．焦炭和水反应生成H2和CO，发生了置换反应，B正确；

C．煤是混合物，C错误；

D．根据分析，M为甲醇时，发生的反应方程式正确，D正确；

故选C。

2. D

【分析】该装置为原电池装置，乙烷生成乙烯发生氧化反应，故左侧电极为负极，即Fe-Co合金为负极，右侧为正极，氧气得电子生成水。

【详解】A．根据分析，Fe-Co合金极为负极，A错误；

B．Fe-Co合金极上发生氧化反应，B错误；

C．固体氧化物陶瓷极的电极反应式为：O2+4H++4e−=2H2O，C错误；

D．每生成 0.01molC2H4，同时生成0.02molH+，外电路中转移0.02mol电子，D正确；

故选D。

3. B

【详解】A．从图中可以看出反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A正确；

B．该反应为可逆反应，改变条件不能实现氮气的完全转化，B错误；

C．增大氮气的浓度，即增大反应物浓度，反应速率增大，C正确；

D．该反应为放热反应，故断开反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键放出的总能量，D正确；

故选B。

4. C

【详解】A．过程a是粗盐的精制，除去租盐中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、 ，加入试剂的顺序是NaOH、 BaCl2、Na2CO3，只要满足碳酸钠在氯化钡溶液之后添加，目的是除去过量的钡离子，盐酸最后加入是为了可溶于盐酸的沉淀溶解，A错误；

B．KOH价格昂贵，工业上通常用石灰乳作镁离子的沉淀剂，B错误；

C．过程b中氯气将溴离子氧化为溴单质，氧化性氯气大于溴单质，可证明还原性： Br−>Cl− ，C正确；

D．过程c冶炼金属镁常采用电解熔融氯化镁的方法，D错误；

故选C。

5. C

【分析】两组反应中浓硫酸增重的质量为氨气的质量，增重质量相同说明二者与NaOH反应的一样多，也说明反应①恰好完全反应或NaOH有剩余，反应②NaOH不足。设9.05g铵盐中NH4HSO4与(NH4)2SO4的物质的量分别为2xmol、xmol，则，x=0.025，其中H+物质的量为0.05mol；18.10g混合样品中NH4HSO4的物质的量为0.1mol，(NH4)2SO4的物质的量为0.05mol，H+的物质的量为0.1mol；根据①②中产生的氨气体积相等得：，V=0.05；当n(NH4HSO4)=n(NaOH)时，无气体产生，n(NH4HSO4)=0.2mol，n[(NH4)2SO4)]=0.1mol，铵盐的质量为。

【详解】A．NaOH和NH4HSO4反应，加热逸出的气体为氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；

B．根据分析，①中与NaOH反应，NaOH有剩余，剩余部分与硫酸铵反应，故溶液反应的离子方程式为，B正确；

C．根据分析，V=0.05，单位是L，C错误；

D．根据分析，当铵盐的质量为36.2g时，恰好与碱反应无气体产生，D正确；

故选C。

6. C

【详解】A．制作口罩的聚丙烯是由丙烯CH2=CH-CH3通过加聚反应产生高分子化合物，A正确；

B．75%酒精比95%酒精渗透性强，能够渗透到细胞内部，使蛋白质因失水而失去生理活性，发生变质，故75%酒精的消毒效果比95%酒精好，B正确；

C．84消毒液对人皮肤有强的腐蚀性，因此不能使用84消毒液洗手，而是用其对环境进行消毒，C错误；

D．经常保持室内通风能够使空气清新，因而防止病毒在室内传播，有助于预防新冠肺炎，D正确；

故合理选项是C。

7. B

【详解】A．碳是6号元素，C原子核外电子排布是2、4，故C原子的结构示意图为：，A正确；

B．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，B错误；

C．H2O分子是V形，由于原子半径：O＞H，故H2O的球棍模型为，C正确；

D．CH3OH分子中C原子与3个H原子形成3个C-H键；C原子再与O原子形成一个C-O键，O原子再与H原子形成一个H-O键，使分子中各原子都达到稳定结构，故其结构式是，D正确；

故合理选项是B。

8. D

【详解】A．乙醇是饱和一元醇，具有醇的通性，因此可以发生取代反应；乙酸是饱和一元羧酸，具有酸的通性，能够发生取代反应；麦芽糖是具有还原性的糖，含有醇羟基、醛基，也能发生取代反应，A正确；

B．甲烷、甲苯分子中都含有饱和C原子，由于该饱和C原子上有H原子，因此能够在光照下都能与氯气发生反应，B正确；

C．石油的裂化、裂解和重整过程中都有新物质产生，因此发生的变化都是化学变化，C正确；

D．聚乙烯分子中无不饱和的碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D错误；

故合理选项是D。

9. C

【详解】A．该反应中没有化学键的断裂和形成，不是化学反应，A错误；

B．和不是同种元素不是互为同位素，B错误；

C．该反应涉及的主族元素有3种分别是N、O、H，C正确；

D．的中子数为17-8=9，D错误；

答案选C。

10. B

【详解】A．物质中含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知：正丁烷的能量比异丁烷高，故正丁烷比异丁烷化学性质稳定性差，A错误；

B．根据图示可知：正丁烷的能量比异丁烷高，故正丁烷转化为异丁烷时会放出热量，该反应为放热反应，B正确；

C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C错误；

D．正丁烷结构简式是CH3CH2CH2CH3，分子中含有2种不同位置的H原子，因此其一氯代物只有2种；异丁烷结构简式是，分子中有2种不同位置的H原子，故其一氯代物是2种，D错误；

故合理选项是B。

11. A

【详解】A．组成能写成Cm(H2O)n的有机物可能是醛，如HCHO，也可能是羧酸，如CH3COOH，还可能是酯，如HCOOCH3，也可能是糖，如葡萄糖C6H12O6，因此不一定都属于糖类，A错误；

B．植物油属于油脂，由于烃基中含有不饱和的碳碳双键，因此在一定条件下能与氢气发生加成反应使物质变为固态，而生成人造脂肪，B正确；

C．蛋白质是多种氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，因此其在酶作用下水解的最终产物为氨基酸，C正确；

D．纤维素属于糖类，可用于造纸、纺织等工业，因此是造纸、纺织工业的原料，D正确；

故合理选项是A。

12. B

【详解】A．该工艺属于理想的绿色化学工艺，反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100% ，A正确；

B．环氧乙烷分子中所有C原子都共平面，但是H原子不共面，B；

C．上述反应属于氧化反应，C正确；

D．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，环氧乙烷和乙醛的分子式均为C2H4O，但结构不同,所以二者是同分异构体，D正确；

答案选B。

13. B

【详解】A．中只含N-H极性键，属于共价化合物，故A正确；

B．铵根离子中N-H键为极性共价键，故B错误；

C．氮气中的NN，氯气中的Cl-Cl键均为非极性共价键，故C正确；

D．N元素的非金属性很强，氨分子之间可以形成氢键，故D正确；

故选：B。

14. A

【详解】A．标准状况下，Br2为液态，的物质的量远大于0.5mol，故溴原子数大于，故A正确；

B．100g含质量分数为46%的酒精中含有乙醇46g，水的质量为54g，因此n(CH3CH2OH)=1.0mol，n(H2O)=3.0mol，与足量的钠反应，乙醇放出0.5mol氢气，水放出1.5mol氢气，共放出氢气2mol，故B错误；

C．与足量混合后在高温高压催化剂作用下发生可逆反应，反应不能进行到底，故C错误；

D．重水的物质的量是，其中所含电子数为，故D错误；

故选A。

15. C

【详解】A．加入M能提高和I-的反应速率，说明M是反应的催化剂。根据图示可知反应1是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应2方程式为：+2Fe2+=2Fe3++2，将两个方程式叠加，可得总方程式：+2I-=2+I2，可见Fe3+是该反应的催化剂，可以加快反应速率，故M是Fe3+，而不是Fe(OH)3，A错误；

B．根据图示可知：Fe2+是该反应的中间产物，而不是催化剂，B错误；

C．根据图示可知对于反应1，反应物是Fe3+、I-，生成物是Fe2+、I2，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，C正确；

D．若将反应2设计成原电池，在反应中得到电子被还原为，因此应该在正极上发生还原反应，D错误；

故合理选项是C。

16. D

【详解】A．根据维生素C在水果罐头中的作用可知：维生素C在反应中失去H原子，发生氧化反应，说明维生素C具有还原性，能够作还原剂，A正确；

B．根据物质结构简式可知：抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键，B正确；

C．根据物质结构简式可知：脱氢抗坏血酸分子中含有醇羟基，能发生酯化反应；含有酯基，能够发生水解反应，C正确；

D．脱氢抗坏血酸分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有H原子，因此能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；

故合理选项是D。

17. C

【详解】A．该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应混合物都是气体，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，A不符合题意；

B．根据第一个方程式可知：丁烷分解产生的乙烷、乙烯的物质的量相等，二者的体积分数始终相等因此不能据此判断反应是否为平衡状态，B不符合题意；

C．该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，容器的容积不变；正反应是气体体积增大的反应，若气体总压强保持不变，气体的体积不变，反应达到平衡状态，C符合题意；

D．甲烷、丙烯是同一反应中丁烷的分解产物，产生二者的物质的量始终相等，故二者的生成速率则也始终相等，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是C。

18. B

【分析】短周期元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，则Y是Na元素。Z原子的最外层电子数等于其电子层数，则Z核外电子排布是2、8、3，故Z是Al元素。Y、Z原子序数相差2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数成等差数列，则X是F，W是N元素，然后利用元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】根据上述分析可知：W是N，X是F，Y是Na，Z是Al元素。

A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径大小关系：Y＞Z＞W＞X，A正确；

B．X是F，其与H形成的化合物HF分子中化学键很强，不容易发生断裂，其电离产生H+很弱，存在电离平衡，因此HF酸是弱酸，B错误；

C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强。由于元素的非金属性：X(F)＞W(N)，所以简单氢化物的稳定性：X(HF)＞W(NH3)，C正确；

D．Y是Na，Z是Al，二者的活动性很强，不能用一般的还原剂将其还原出来，故在工业上通常采用电解法制备Y(Na)、Z(Al)的单质，D正确；

故合理选项是B。

19. A

【详解】A．根据图示可知：在左边MnO2电极上MnO2得到电子被还原产生Mn2+，在Zn电极上Zn失去电子产生的Zn2+与KOH凝胶发生反应产生KZnO2，所以MnO2电极为正极，电流由正极MnO2极经用电器流向负极Zn极，A正确；

B．MnO2电极为正极，MnO2得到电子被还原产生Mn2+，故正极的电极反应式为，B错误；

C．电池工作一段时间后，Zn电极由于不断消耗OH-，使其浓度降低，故锌极区溶液的pH会逐渐减小，C错误；

D．13.0 gZn的物质的量n(Zn)=，若13.0 g Zn参与反应，由于Zn是+2价金属，则理论上电路中转移0.2 mol×2=0.4 mol电子，D错误；

故合理选项是A。

20. B

【详解】A．二氧化硫和氯气均会使品红溶液褪色，故不能比较，A错误；

B．锌为负电极铜为正极，正极有气泡产生，相对活泼的金属为负极，B正确；

C．集气瓶平应该短管进长管出因为甲烷的密度小于空气，C错误；

D．混合气中会混有溴蒸气，两者均会生成溴化银沉淀，影响溴化氢的检验，D错误；

答案选B。

21. C

【详解】A．根据表格数据可知：在前30 s内每10 s中I-浓度改变值为0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.1 mol/L，说明反应物的物质浓度越小，反应速率越慢，A正确；

B．根据表格数据可知：在30 s后，c(I-)不再发生变化，说明此时以后，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，B正确；

C．根据表格数据可知：在50 s时反应达到平衡状态，c(I-)=0.3 mol/L，反应消耗浓度△c(I-)=1.0 mol/L-0.3 mol/L=0.7 mol/L，故c()=0.7 mol/L，C错误；

D．在10～20 s内，△c(I-)=0.2 mol/L，则根据物质反应转化关系可知△c(I2)=0.2 mol/L，故v(I2)=0.02 mol/(L·s)，D正确；

故合理选项是C。