第一章 第二节 第3课时 元素周期律(二)课件PPT

这是一份第一章 第二节 第3课时 元素周期律(二)课件PPT，共60页。

第3课时　元素周期律(二)1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的 某些性质。2.理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。3.掌握元素周期律，分析“位—构—性”之间的关系。一、电负性随堂演练　知识落实课时对点练二、元素周期律的综合应用内容索引 1.有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为____ 。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准。一、电负性电子化学键键合吸引力越大4.01.02.递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。3.应用(1)判断元素的金属性和非金属性强弱①金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既有金属性，又有非金属性。增大增强减弱减小增强减弱小于大于1.8左右②金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。越小越大弱正值强负值(3)判断化合物的类型如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。特别提醒　电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。(1)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小(　　)(2)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强(　　)(3)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素(　　)(4)第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大(　　)(5)NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点(　　)√√××√1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？提示　根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。2.(1)根据化合物SiC、CCl4判断，Si、C、Cl的电负性大小的顺序是__________。(2)根据化合物HCl、HClO判断，H、Cl、O的电负性大小顺序是__________。Cl＞C＞SiO＞Cl＞H3.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2(1)属于共价化合物的是_________。(2)属于离子化合物的是______。②③⑤⑥①④解析　根据表格中的数据分别分析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7作比较，得出结论。返回1.同周期、同主族元素性质的递变规律二、元素周期律的综合应用相同增加相同减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱增大＞＞减小变大变小2.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系增大减小特别提醒　第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。(1)在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大(　　)(2)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第一电离能也逐渐增大(　　)(3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大(　　)(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大(　　)(5)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期对应元素的电负性最大，第一电离能最大(　　)√×××√1.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大。A.Na、Mg、Al B.C、O、NC.Li、Na、K D.I、Cl、F√解析　Na、Mg、Al为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，Mg原子的3s能级处于全充满状态，故Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，A项错误；C、O、N为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O，B项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故Li、Na、K的原子半径逐渐增大，C项错误；I、Cl、F是同主族元素，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐升高，电负性逐渐增大，D项正确。2.如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示①第一电离能　②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤C.②④⑤ D.②⑤√解析　第三周期元素中Mg元素原子的3s能级为全充满状态，P元素原子的3p能级为半充满状态，均较稳定，则第一电离能：Mg>Al，P>S，①错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，②正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，③错误；对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子半径从左到右逐渐减小，④错误；Na→Cl，最高正化合价由＋1→＋7，⑤正确；同周期主族元素形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素逐渐增多，非金属元素逐渐减少，⑥错误。综上可知，D项正确。返回1.下列各元素电负性大小顺序正确的是A.K＞Na＞Li B.F＞O＞S C.As＞P＞N D.C＞N＞O√123随堂演练　知识落实456解析　K、Na、Li为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，应为KY D.第一电离能：XY，A错误；Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，假设X的核电荷数为a，Y的核电荷数为b，则a－m＝b＋n，所以a－b＝m＋n，B错误；X为金属元素，Y为非金属元素，元素的金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以元素的电负性：XYD.电负性：X>YE.单质的熔点：X>YF.气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG.X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价CEF解析　将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊，X能够置换出Y，说明X元素的非金属性比Y元素强，A错误；加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解，说明HmX稳定而HnY不稳定，说明X元素的非金属性比Y元素强，B错误；第一电离能指的是气态电中性基态原子失去一个电子时需要的能量，第一电离能：I1(Cl)>I1(P) >I1(S)，而非金属性：Cl>S>P，不能说明X元素的非金属性比Y元素强，C正确；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，非金属性强的电负性大，能说明X元素的非金属性比Y元素强，D错误；123456判断物质熔、沸点高低先看晶体类型，不能说明X元素的非金属性比Y元素强，E正确；水溶液的酸性：HCl>HF 、HCl> H2S，而非金属性ClS，不能说明X元素的非金属性比Y元素强，F正确；X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价，可以说明X元素的非金属性比Y元素强，G错误。1234566.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性：(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________________________________________________________________________________。已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。同周同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小123456123456解析　由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小。(2)估计钙元素的电负性的取值范围：____<γ<_____。解析　结合电负性变化规律和元素周期表知，电负性大小：Ke，电负性：dd>eD.a和b形成的化合物可能含共价键123456789101112131415√√解析　短周期元素中，a为－2价，e为＋6价，均处于第ⅥA族，可推知a为O，e为S，b有＋1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为＋5，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但是P原子的3p轨道电子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：P H2S>PH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D正确。12345678910111213141511.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的电负性比X的电负性小D.第一电离能：R＞W＞Y√123456789101112131415√解析　根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，Br2的沸点不是最高，A错误；S2－的电子层结构与Ar相同，而Br－的电子层结构与Ar不相同，B错误； N的电负性大于P的电负性，C正确；同周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的第一电离能，第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的第一电离能，所以第一电离能大小关系为Ar>P>S，D正确。123456789101112131415三、非选择题12.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_________________________(填两种化合物的化学式)。123456789101112131415解析　1～20号元素，金属元素共有7种，锂、铍、钠、镁、铝、钾、钙；金属性最强的元素是钾，与氧气反应产物较复杂，有氧化物K2O、过氧化物K2O2、超氧化物KO2等。7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)形成化合物种类最多的两种元素是_______。(3)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)___，第一电离能最小的元素是___，第一电离能最大的元素是____，最强的含氧酸是_______，最稳定的气态氢化物是_____。(4)电负性最大的元素是____，电负性最小的元素是____，原子中p轨道半充满的元素是_______，最活泼的气态非金属原子是____。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______(填化学式)。123456789101112131415C、HKKHeHClO4HFFKN、PFNH3SiH413.(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为___________。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是____，BN中B元素的化合价为______。123456789101112131415(3)右图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是____(填“A”“B”“C”或“D”)。O>N>C>KC>H>SiD1s22s22p1N＋3价12345678910111213141514.根据信息回答下列问题：A.第一电离能(I1)是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。如图是部分元素的第一电离能(I1)随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。123456789101112131415B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键，如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值。(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为____＜Al＜_____(填元素符号)。NaMg解析　由图可以看出，同周期第ⅠA族元素的第一电离能最小，而第ⅢA族元素的第一电离能小于第ⅡA族元素的第一电离能，故第一电离能：Na＜Al＜Mg。123456789101112131415(2)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_____周期_____族。五ⅠA解析　根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期ⅠA族。123456789101112131415(3)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有____性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是______________________________________________________________。两Be(OH)2＋2H＋解析　根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O可以写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。123456789101112131415===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋123456789101112131415(4)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性数值的最小范围是_________。0.9～1.5解析　同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知在同周期中电负性：Na＜Mg＜Al，在同主族中电负性：Be＞Mg＞Ca，则Mg元素的电负性数值的最小范围应为0.9～1.5。123456789101112131415(5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_________________________________________________。非金属性越强，电解析　因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，元素非金属性越强，反之金属性越强。负性越大；金属性越强，电负性越小123456789101112131415(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析　AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.5，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物熔融状态下不能导电。 Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5＜1.7，所以形成共价键，AlCl3为共价化合物；判断方法：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物15.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为___________________。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________(填元素符号)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。1234567891011121314151s22s22p63s23p63d104s1C、O、N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定结构，其第一电离能大于氧元素(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_____(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为______________。