人教版 (2019) 高中 化学 选择性必修1 第四章　物质结构　元素周期律单元测试

第四章　物质结构　元素周期律

一、选择题(本大题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)

1.(2022·福建上杭六校期中)东风-17导弹是目前中国突防能力最强的导弹,能对中近程目标实施精确打击,其原因是导弹中使用了含有稀土元素钕(60Nd)的永磁材料。下列说法中正确的是(　　)。

A.Nd与Nd互为同位素

B.Nd与Nd的性质相同

C.Nd与Ce的质子数相等

D.Nd与Nd所含的中子数分别是142、144

2.(2022·安徽合肥一六八中学高一期末)已知阳离子M2+的原子核内有n个中子,M原子的质量数为A,则m g M2+中所含电子的物质的量是(　　)。

A. mol

B. mol

C. mol

D. mol

3.(2022·山东济宁月考)下列说法正确的是(　　)。

A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价

B.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

C.在多电子原子中,离核较近的区域内运动的电子能量较高

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

4.(2022·山西康杰中学月考)下列各项表达正确的是(　　)。

A.F-的结构示意图:

B.CO2的分子模型示意图:

C.NH4I的电子式:H··HH··H+I-

D.HClO的结构式:H—O—Cl

5.(2022·山东青岛二中月考)下列说法中正确的是(　　)。

A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.He、CO2和CH4都由分子构成,它们中都存在共价键

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,即破坏了离子键,也破坏了共价键

6.(2022·四川成都期中)下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)。

A.H2O　　　　　　B.BF3

C.PCl3 D.NO2

7.(2022·浙江湖州期末)下列说法正确的是(　　)。

A.共价化合物含共价键,也可能含离子键

B.酸性H2CO3<H2SO3,故非金属性C<S

C.由分子组成的化合物中一定存在共价键

D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

8.(2022·天津滨海新区期末)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　)。

A.H2+CuO Cu+H2O

B.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑

C.H2+Cl2 2HCl

D.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O

二、不定项选择题(本大题包括4小题,每小题5分,共20分。每小题有1~2个选项符合题意)

9.(2022·山东省实验中学高一月考)南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是(　　)。

A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子

B.属于离子化合物

C.每个中含有35个电子

D.中仅含非极性键

10.(2022·河南郑州一中高一期中)某同学设计如图所示元素周期表,已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性,空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是(　　)。

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.原子半径:Y>X>Z

D.X、Y、Z的简单气态氢化物中最稳定的是X的简单气态氢化物

11.(2022·重庆七校联盟高一联考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A.离子半径的大小顺序:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W比Q的强

C.ZQ3为共价化合物

D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

12.(2022·河北正定中学高一期末)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是(　　)。

A.简单离子半径:Z>Y

B.反应①中只有离子键断裂

C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D.丁和戊中的化学键类型完全相同

三、非选择题(本大题包括3小题,共48分)

13.(16分)(2022·山东日照一中月考)如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1~20)的关系而绘制出来的,各图的纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力,A、B、C分别代表三种元素。(注意:图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。)

图1

图2

图3

图4

请回答下列问题:

(1)图2的纵轴代表的性质是　　　　,图4的纵轴代表的性质是　　　　。 

(2)A元素的最低负化合价为　　　　。 

(3)B、C两种元素形成的化合物中,C显最高正化合价而B显最低负化合价,该化合物的化学式为　　　　。 

(4)1~20号元素中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)　　　　(填元素符号)。 

(5)写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

14.(16分)(2022·黑龙江明水一中高一期末)下图为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为　　　　; 

(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为　　　　; 

(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程: 

　　　　　　　　　　; 

(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 

　; 

(5)假设元素⑧的对应元素符号为X,若在一定条件下,X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成,同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体,则该反应的化学方程式是　　　　　　　　(元素X请用具体元素符号表示)。 

15.(16分)(2022·武汉二中高一期末)某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告(已知H2S有臭鸡蛋气味)。

(1)他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热,制得并分离出固体产物A。

续表

(2)综合上述实验现象和结论,　　　　(填“能”或“不能”)验证Cl的非金属性强于S,理由是　 

　。 

(3)某同学将上述实验中④所得Cl2直接通 入无色溶液C中,观察到产生淡黄色固体,反应的化学方程式为　, 

此实验　　　　(填“能”或“不能”)验证氯元素的非金属性强于硫元素。 

(4)某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸,若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B,则可以说明Cl的非金属性强于S,他的观点　　　　(填“正确”或“错误”),原因是　。 

综合测评

1.A　

2.C　

3.B　

4.D　

5.D　

6.C　

7.C　

8.B　

9.AD　

10.AC　

11.B　

12.C　

13.(1)中子数　得电子能力

(2)-4

(3)SiCl4

(4)K

(5)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

14.(1)HClO4　(2)H—O—O—H

(3)Na··Na+[····]-

(4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑

(5)2S2Cl2+2H2O 3S↓+SO2↑+4HCl

15.(1)FeS　溶液出现红色　2Fe+3Cl2 2FeCl3

(2)能　Cl2能将Fe氧化到+3价,而S只能将Fe氧化到+2价,说明Cl2的氧化性强于S,故而证明Cl元素的非金属性强于S元素

(3)Cl2+H2S 2HCl+S↓　能

(4)错误　应比较元素的最高价含氧酸的酸性强弱而非元素的氢化物水溶液的酸性强弱