2022-2023学年福建省厦门市外语学校等两校高三上学期期末联考化学试题含解析

厦门市两校2022-2023学年高三上学期期末联考

化学

试卷满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  S 32  Fe 56  Zn 65

一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.“嫦娥5号”带回的月壤中含3He，它与4He互为同素异形体

C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料

D.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

2.一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是

A.1mol X最多能与3 mol NaOH发生反应

B.X中存在4种含氧官能团

C.1个X分子中含有3个手性碳原子

D.可发生加成反应、加聚反应，不能发生消去反应

3.一种以甲醇辅助固定CO2的方法，原理如图。下列说法正确的是

A.该过程中Ce的化合价发生了变化

B.反应②的类型为取代反应

C.若用HOCH2CH2OH辅助固定，则产物可能为

D.反应原料中的原子100%转化为产物

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.某温度和压强下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA

B.在合成氨反应中，当有2.24 L氨气（标准状况下）生成时，转移的电子数为0.3NA

C.常温下，将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

D.4.6 g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA

5.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A.化合物X在高温下稳定性较弱

B.均由A、C、D、E四种元素形成的化合物在溶液中都显碱性

C.D元素的单质能与C元素的单质直接化合生成两种化合物

D.C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点

6.下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是

7.下列离子方程式正确的是

A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑

B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+＝Fe2+ + H2O

C.水玻璃中通入少量CO2：SiO32- + 2CO2 + 2H2O＝2HCO3－ + H2SiO3↓

D.酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO4- + H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O

8.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌

B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋H2O ===2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋

D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

9.“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1 mol FeS2完全反应时转移4 mol电子。下列说法错误的是

A.热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性

B.电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极

C.正极的电极反应式为FeS2 + 4Li+ + 4e- = Fe + 2Li2S 

D.若1mol Li0.9Al转化为Li0.08Al，则FeS2消耗98.4g

10.25℃ 时，0.125 mol·L-1NaOH溶液分别滴定25.00 mL c1 mol·L-1 HX、c2 mol·L-1 HY两种酸溶液，得到如图所示的曲线：y = Ka(A-x)。其中Ka为酸的电离常数，A为理论上应消耗NaOH溶液的体积。下列有关说法不正确的是

A.c1=c2=0.160 mol·L-1

B.若b点pH＜7，则a可能pH≥7

C.c点溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(Y－)

D.滴定过程中均可能存在关系（R－表示X－或Y－）：c(R－)＞c(Na+) = c(H+)＞c(OH－)

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

11.（14分）

三氧化二锑（Sb2O3）可用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂等。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等）为原料制备Sb2O3，其中一种工艺流程如下：

已知：I．酸浸液中的阳离子有H+、Sb5+、Sb3+、Pb2+、As3+、Cu2+；阴离子只有Cl－

II．25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列问题：

（1）滤渣I中含有SiO2和单质X两种物质，单质X在煤油中的溶解度曲线如图。

①单质X的化学式为          。

②利用煤油为溶剂将滤渣Ⅰ中的SiO2和单质X 分离，其操作方法是          。

（2）“酸浸”时，Sb2S3 被氧化的化学方程式为                          。

（3）“还原”时，被Sb还原的物质为         。（填化学式）

（4）已知浸出液中c(Cu2+)＝0.0l mol·L-1、c(Pb2+)＝0.10 mol·L-1。在“沉铜、铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是             （填化学式）；当CuS、PbS共沉时，              。

（5）“除砷”时有弱酸H3PO3生成，则该反应的离子方程式为                   。

（6）在“水解”工序，操作时先加入大量水，后加入少量氨水。先加入大量水的作用是                                            。

12.（14分）

氧化铁黄又称羟基铁，简称铁黄，化学式为FeOOH，具有良好的耐光性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强。由钛白粉废渣（主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物）制备铁黄的实验步骤如下：

步骤1：将钛白粉废渣加入蒸馏水中，加入过量铁粉，搅拌。

步骤2：在精制的FeSO4溶液中加入一定量氨水后，通入空气。

步骤3：将黄色浊液过滤、洗涤、烘干得铁黄样品。

已知：TiOSO4 +（x+1）H2OTiO2·xH2O + H2SO4

（1）“步骤1”中加入过量铁粉可除去的杂质是         （填化学式）。充分反应后，分离混合物的方法是_________________。

（2）“步骤2”中所用装置如图所示（部分夹持装置省略）。制备FeOOH晶体的操作如下：ⅰ.关闭K2，打开止水夹与K1；ⅱ.关闭止水夹，一段时间后，打开K3；ⅲ.当乙中pH = 6.0时，关闭K1、K3，打开K2，通入空气，直至pH = 4.0。

①检查乙的气密性：关闭K2、K3，用热毛巾捂热乙，观察到的现象是           ，停止捂热后，观察到的现象是                         ，则乙的气密性良好。

②通入空气时，多孔球泡的作用为_____________________________________。

③通入空气的过程中，乙中有2个阶段的变化。

第1阶段：pH保持6.0不变，白色沉淀很快变成灰绿色，后变成红褐色，则该阶段的化学方程式为                                                     。

第2阶段：pH从6.0降低到4.0，生成铁黄，该阶段的离子方程式为           。

④上述实验制备铁黄晶体的过程时间比较长，加入亚硝酸钠可缩短制备时间。经查阅文献发现，实际起催化作用的是NaNO2与稀H2SO4反应生成的气体。该气体是        （填化学式）。

（3）样品纯度测定。取1g样品将其溶解于足量的稀盐酸中，用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为 b g，则该样品的纯度为             。

13.（12分）

丙烯腈（）是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成材料的生产中。

Ⅰ.以丙烯为原料合成丙烯腈。

（1）丙烯具有一定的危险性，易爆炸起火。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ·mol-1，则其燃烧的热化学方程式为                           。

Ⅱ.以3－羟基丙酸乙酯（A）为原料合成丙烯腈（C）的主要反应如下：

（2）在盛有催化剂TiO2、压强为100 kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入A(g)和NH3(g)，通过实验测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度的变化如图1所示（例如A的物质的量分数w%=×100%）。

①随着温度的升高， B(g)平衡的物质的量分数先增大后减小的原因是            。

②a点对应反应的Kp= _______（保留两位有效数字）。

③除了上述所给的条件外，可提高丙烯腈的平衡产率的措施还有            。（只要求写一种）

（3）科学家通过DFT计算发现反应ⅱ分2步进行。第2步反应的化学方程式为 (g) (g) + H2O(g)，

①写出第1步反应的化学方程式：                                 。

②实验过程中未检测到 (g)，其原因可能为                     。

14.（10分）

锌的合金及其化合物应用广泛。

Ⅰ.碳酸酐酶是一种含锌金属酶。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图a所示

（1）基态锌原子价电子排布式为                  。

（2）碳酸酐酶所含元素中，第一电离能最大的是                （填元素符号，下同），电负性最小的是                 。   

（3）1个CO2分子与1个H2O分子中σ键数目之比为                ；写出两个与CO2互为等电子体的阴离子的化学式：             。

（4）碳酸酐酶的部分结构中，为Zn2+提供电子对形成配位键的原子有______个，碳原子的杂化类型为_______。

Ⅱ.一种锌镁合金的六方晶胞如图b所示，除棱心和顶角外，晶胞内还有六个原子，所有的Mg均在晶胞内部。

（5）该合金密度为           g· cm−3 （写出计算式即可，阿伏加德常数用NA表示）。

15.（10分）

雷美替胺是一种失眠症治疗药物。一种合成雷美替胺的路线如下：

（1）A中含氧官能团名称为              。

（2）B的结构简式为________。

（3）有机反应类型：C→D为              ；F→G为               。

（4）写出G→雷美替胺的化学方程式：                          。

（5）D→E中有一种与E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为________。

（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。

① 分子中含有苯环，能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为9∶3∶2∶2。

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化学参考答案

1-5  DACCB  6-10  DABDB

11.（14分）（1）① S（1分）  ②用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤（2分）

（2）Sb2S3+3SbCl5 =5SbCl3 +3S（2分）

（3）SbCl5 （2分）     （4）CuS（1分） 9.0×107（2分）

（5）2As3+ + 3H2PO2- + 3H2O = 2As↓+ 3H3PO3 + 3H+（2分）

（6）加入大量水中，可以降低SbCl3的浓度，使水解平衡右移，促进Sb3+的水解（2分）

12.（14分）（1）TiOSO4（1分） 过滤（1分）

（2）①丙中导管末端出现气泡（1分）  丙中的导管中形成一段水柱（1分）

②增大空气与溶液的接触面积，使反应充分进行 （2分）

③4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3（2分）   4Fe2+ + O2+ 6H2O= 4FeOOH + 8H+（2分）

④NO、NO2 （2分）  （3）（2分）

13.（12分）

（1）2CH2=CH－CH3(g) + 9O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)  △H=－4098kJ·mol-1（2分）

（2）①反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，最高点前反应I进行程度大，最高点后反应II进行程度大（2分）   ②5.6（2分）   ③充入一定量N2 （合理即可）（2分）

（3）①(g)+NH3(g) (g)+ (g)。（2分） ②第二步反应的活化能远小于第一步，所以第二步反应的速率远大于第一步反应的速率（2分）

14.（10分）（1）3d104s2（1分）  （2）N（1分）    Zn（1分）

（3）1:1（1分）    SCN-、OCN-、N3-等（2分）  （4）4 （1分）  sp3、sp2（1分）

（5）（2分）

15.（10分）（1）醚键（1分）  （2）（2分）

（3）取代反应（1分）   加成反应（还原反应）（1分）

（4）（2分）

（5）（1分）

（6）（2分）