2022-2023学年福建省四校高三上学期12月联考化学试题（word版）

福建省四校2022-2023学年高三上学期12月联考

化学试卷   2022年12月3 日

（满分：100分；考试时间：75分钟）

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  P:31  S:32  Cl:35.5  Sn:119

一、单选题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）

1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果  

B. 温室气体是形成酸雨的主要物质

C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”  

D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 

2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

B．34 g中含有的极性键数目为NA

C．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为

D．12.0gNaHSO4固体中含有离子总数为0.2NA

3. 对异丙基苯甲醇(N，结构简式为)可以用于制备香料。下列关于N判断正确的是

A. 不能被氧化 B. 其苯环上的一氯代物一共有4种

C. 能和乙酸发生取代反应 D. 分子内所有碳原子均共平面

4. 某种化合物（如图）由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A. 原子半径：W < X < Y < Z

B. X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C. 简单离子的氧化性： W X

D. W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应

5.下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．酸化的KI溶液中加入：

B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

C．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O

D．金属铝溶于溶液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

6. 据文献报道，金红石 Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是

  A. 催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的ΔH

B. 该催化固氮总反应为 3H2+N2=2NH3

C. 是反应中间体

D. 整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成

7. 利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是

8.利用氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示：

已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

有强还原性，能与剧烈反应生成。

下列说法正确的是

1. 步骤Ⅰ中无需控制反应的温度
2. B. 步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为：，

则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：

C. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

D. 生成水合肼反应的离子方程式为：

9. 以富含微生物的电极制作的甲醇燃料电池可以同时净化含的废水和含甲醇的废水

(装置如图)；但是，在应用中发现离子浓度越大，去除率就越小。

下列分析一定错误的是

A. 电极Ⅱ为燃料电池的负极

B. 电极Ⅰ上的反应为

C. 理论上，可以处理

D. 上述去除率降低可能是电极上的微生物被氧化

10.  25℃时，向的二元酸H2A溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液测得溶液的pH与lg Y[Y代表或]关系如图。下列相关结论正确的是

A. 曲线a表示pH与的变化关系

B. 25℃时，H2A的约为10-7.2

C. 当溶液的pH=6时，

D. 滴入20.00mL NaOH溶液时，

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

11.  (13分)废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO2等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下。

已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族；SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水。

（1）“焙烧”的主要目的是                                            。

（2）“滤渣”中含有的金属元素有___________(填元素符号)。

（3）SnO2与NaOH溶液反应的离子方程式为                            。

（4）加入Na2S可与"滤液a”中的Na2PbO3反应以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式                                      ；可循环利用的物质的化学式为         。

（5）理论上过量的焦炭与SnO2在高温下恰好反应时二者的质量比为___________。

（6）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K2Cr2O7溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。

已知：由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O

①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由                                           ；

②粗锡样品中Sn的纯度为              

12. (14分)二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为，遇水剧烈水解。实验室制备SO2Cl2的原理为：，部分装置如图所示。回答以下问题：

（1）仪器a的名称为___________。

（2）滴液漏斗中盛放的液态物质b为___________，述装置各接口连接的顺序依次为①、___________、___________、___________。

（3）通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于，该操作的目的是___________；试剂碱石灰的两个作用分别是①                                  ；

②                                                                        。

（4）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为________

(填标号)。

A．蒸馏      B．蒸发      C．萃取      D．重结晶

(5)若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0mL (SO2足量)，最后得到纯净的，则的产率为___________。

（6）用硫磺、液氯和按照一定物质量之比混合，在一定条件下也能合成，且原子利用率达100%，则三者的物质的量之比___________。

13.  (13分)利用可见光催化还原，将转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、等)，被认为是一种可持续的资源化有效途径。

（1）已知：

___________。

（2）在一定温度下，将1mol和3mol通入某恒容密闭容器中，发生反应，测得不同时刻容器中的体积分数如表所示。

达到平衡时的转化率为___________。

（3）将的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。

反应Ⅰ：。

反应Ⅱ：。

在相同时间内，测得的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图甲。

①压强、、由大到小的顺序为___________；

温度从到，转化率变化的主要原因是___________

                                          。

②在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，仅发生反应Ⅱ。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时实验测得的平衡分压为pkPa，则0~10min内，___________，该反应的_______________。

（4）Bi与BiIn合金催化剂电化学还原生产HCOOH的催化机理及在催化剂表面还原过程各物质的相对能量变化，如图乙所示(带“*”表示物质处于吸附态)。

试从乙图进行分析，用催化剂的化学式填空：

①转化为*OCHO效果更好的催化剂___________。

②*OCHO转化为HCOOH能垒较大的催化剂___________。

14.  (10分)我国科学家最近开发了柔性热电材料―硒化银(β-Ag2Se)，其功能可与半导体材料碲化铋(Bi2Te3)媲美。请回答下列问题：

（1）基态硒原子价层电子排布式为____________；基态铋原子有_______个未成对电子。

（2）简单氢化物、、、的稳定性依次减弱的主要原因是             

                               ，四种氢化物中沸点最低的是_______(填化学式)。

（3）三氧化硒(SeO3)的熔点为165℃，在126℃时升华。的晶体类型是___________。

（4）我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。亚硒酸根的空间构型是_______，碲酸根中Te的杂化类型是_______。

（5）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。

请写出硒化锌的化学式            

15.  (10分)有机物I与天然生物碱的结构类似，具有抗组胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒感。该有机物的一种合成路线如图。回答下列问题：

（1）E名称是___________。

（2）F中含有的官能团名称为___________；F→G在流程中的作用是___________。

（3）写出A→B的化学方程式：                                。

C→D的反应类型为___________。

（4）芳香族化合物J与G互为同分异构体，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为___________。(任意写一个即可)

福建省四校2022-2023学年高三上学期12月联考

化学试卷  参考答案

一、选择题答案1-5 C D C A B    6-10 A D D A B

11.  (13分)（1）加热使塑料变为气体除去（1分）（2）Fe、Cu （2分）        

（3）SnO2+2OH-=SnO32-+H2O（2分） 

（4） Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S↓ +PbS↓ +6NaOH （2分）          NaOH（1分）

（5）24:151（1分）

（6） ①酸性K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化使锡纯度的测定产生误差  （2分）  

② 89.25%（2分）

12.  (14分)（1）球形冷凝管（冷凝管） （1分）  

（2） 饱和食盐水 （2分）        ③  、② 、 ④    （2分）(答对前两个给1分) 

（3） 提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率     （2分）

① 吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境 （1分）

   ②  防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起SO2Cl2水解    （1分）

（4）  A （1分）     ( 5 )  50% （2分）   （6）1∶3∶2（2分）

13. (13分)（1）   （2分） （2）25%（2分）   

（3） ①. 、、    （1分）②. 反应Ⅰ正反应是吸热反应，反应Ⅱ正反应为放热反应，温度从到，转化率主要取决于反应Ⅱ；（2分）   

③. 0.075 （2分）   ④.   （2分）

（4）    ①. BiIn  （1分）   ②. Bi（1分）

14. (10分)（1）    ①.     ②  3   

（2）  ①. O、S、、的原子半径依次增大，与H形成的共价键键长增大，键能减小  （2分）   ②.    

（3）分子晶体    （4）    ①. 三角锥形    ②.     （5）ZnSe（2分）

（其余一空一分）

15. (10分)（1）邻二甲苯（1）   

（2）       ①. 羧基和氨基 （2分）   ②. 保护羧基（2分）
   （3） ①. +    （2分）

②. 取代反应（1分）   

（4）     或  （2分）