湖南省株洲市天元区2022-2023学年高二化学上学期12月月考试卷（Word版附答案）

株洲市天元区名校2022-2023学年高二上学期12月月考

化学试题

一、单选题：本题共16小题，48分

1．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是

A．c(H+)·c(OH−)＝KW

B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO−)+c(OH−)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO−)+c(OH−)

2．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是

A．溶液中含氯离子数为

B．常温常压下，氮气所含的分子数为

C．常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为

D．含有的电子数为

3．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：

①化学键是存在相邻原子(或离子)间强烈的相互作用     

②活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键       

③碳酸钠固体中既存在离子键又存在共价键       

④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键     

⑤物理变化也可以有化学键的破坏       

⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化     

⑦吸热反应一定需要加热     

⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点

A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦

4．下列说法中不正确的是

A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑在常温下能自发进行，既能用焓判据解释又能又熵判据解释

D．2NO(g) +2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

5．下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是

A．化学反应中必然伴随有温度的升高

B．燃料电池工作时，化学能全部转化为电能

C．石墨转化为金刚石时需要吸收能量，说明石墨更稳定

D．根据能量守恒定律，吸热反应中反应物的能量定高于生成物的能量

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是

A．在的溶液中：

B．在溶液中：

C．在澄清透明的溶液中：

D．在强碱性溶液中：

8．海带可用于提取碘，I-易被氧化为I2，如：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2与H2发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)   ΔH1＜0，下列说法正确的是

A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示键能)

B．体系中c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，说明该反应达到平衡状态

C．增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动

D．反应H2(g)+I2(s)=2HI(g)的ΔH2>ΔH1

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46g乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为3NA

B．0.1 molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3·H2O、的个数之和为0.1NA

C．标准状况下，2.24LCl2与CH4光照时完全反应，生成物中气体分子数目小于0.2NA

D．常温下，用惰性电极电解0.2mol·L-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA

10．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A．加入HNO3降低了正极反应的活化能

B．电池工作时正极区溶液的pH降低

C．1 molCH3CH2OH被完全氧化时有3 molO2被还原

D．负极反应为CH3CH2OH+3H2O−12e-=2 CO2↑+12 H+

11．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1，c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为

A．0.0380mol·L-1·s-1 B．0.152mol·L-1·s-1

C．0.608mol·L-1·s-1 D．0.760mol·L-1·s-1

12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、

C．常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+

D．常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、

13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

14．常温时，向溶液中逐滴加入的氨水，导电能力、pH与的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是

A．水的电离程度：

B．，该温度下的

C．该温度下反应的平衡常数的数量级为

D．a点对应的溶液中存在

15．下列说法正确的是

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

16．已知：的反应历程分两步：

第1步：(快)  

第2步：(慢)  

在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是

A．第1步、第2步正反应活化能分别为、，则

B．a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快

C．b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大

D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变

二、综合题:52分

17．将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：。完成下列填空：

(1)写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图__________；

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是__________。

(3)写出CO₂的电子式__________，其熔沸点低的原因是__________。

(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：

热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因_________

(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：

请配平上述反应_______。

18．铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。

Ⅰ.研究铁的腐蚀

实验步骤如下：

步骤1：将铁粉放置于0.002 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。

步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。

步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________。

(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。

①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，写出Fe被腐蚀的总反应___________。

②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式___________。

③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是___________。

Ⅱ．研究铁的防护

(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀

已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。

①镀件Fe应与电源的___________相连。

②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。

(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：(无色)  ，  。

①滴定终点的现象是___________。

②废水中的含量是___________(填计算式)。

参考答案

1．C 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．A 13．D 14．D 15．D 16．D

17．          CO2和NH3          二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低     +H2O⇌+OH-；+H2O⇌H2CO3+OH-；碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好     2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH

18．(1)

(2)               相同时间内，铁被氧化成消耗的量大于被氧化成产生的量

(3)     负极     通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用

(4)     溶液中产生黄色沉淀，现象稳定不变时达终点