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2023高三二轮复习化学（老高考）专题二 化学常用计量课件PPT
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这是一份2023高三二轮复习化学（老高考）专题二 化学常用计量课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了思维导图，答案A，答案C，解题技法，题组❷化学反应，题组❸平衡理论，答案D，请回答，题组❷关系式计算，实验数据如下表等内容，欢迎下载使用。
高考命题1 阿伏加德罗常数
题组❶ 微粒的组成、结构及价键数目
1.[2022·辽宁化学]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
2.[2021·浙江6月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
解析：标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量为0.05 ml，一个18O中含有中子数为18－8＝10，所以1.12 L 18O2中含有中子数为NA，A正确；31 g P4的物质的量为0.25 ml，根据P4的分子结构可知一个P4分子里含有六个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的和，C错误；18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。
3.[2021·海南化学]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
1.从“价键”角度命题
2.从“标准状况”角度命题
（1）若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体。在标准状况下是液体或固体的物质有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等；
（2）如果是气体还需考虑条件是否为标准状况（0 ℃，1.01×105 Pa）。
3.从“物质的状态”角度命题
4.从“混合物的组成”角度命题
（1）最简式相同的混合物的微粒数目，如O2和O3、C2H4和C3H6等，可以计算一定质量混合物所含的原子数目。
（2）摩尔质量相同的混合物的微粒数目，如N2、CO和C2H4等，可以计算一定质量混合物所含的分子数目，但原子数目不一定能计算。
5.从“物质组成”角度命题
如100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数目，包括乙醇和水中氧原子的数目；根与基中电子数目的计算。
4.[2022·浙江6月选考]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
解析：A.NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；B.没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；C.1个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；D.H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。
5.[2022·浙江1月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
解析：1 L pH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH－的浓度为0.01 ml·L－1，物质的量0.01 ml·L－1×1 L＝0.01 ml，OH－的数目为0.01NA，A正确；1.8 g重水（D2O）的物质的量为0.09 ml，所含质子数为0.9NA，B错误；足量的浓盐酸与8.7 g MnO2（0.1 ml）反应，＋4价Mn转化生成Mn2＋，转移电子的数目为0.2NA，C错误；甲醇的结构简式为CH3OH，32 g（1 ml）的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误。
6.[2021·广东化学]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
解析：1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl－，水会部分电离出阴离子OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数，B错误；未提到具体的温度、压强（如标准状况下），故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 ml Na应对应生成0.5 ml H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
7.[2021·河北化学]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
1.从“生成胶体”角度命题：如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以Fe（OH）3胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
3.从“氧化还原反应转移电子”角度命题
（1）同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
（4）注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4.从“浓度影响反应”角度命题：如铜与浓H2SO4的反应、MnO2与浓盐酸的反应，溶液浓度低于一定量时反应停止；铜与浓稀硝酸反应产物不同。
5.从“有机反应”角度命题：如酯化反应的机理，醛醛加成反应的机理；烃光照取代的断键数目计算，同分异构体中成键数目的判断等。
6.从“钝化”角度命题：如铁、铝常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。
8.[2022·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
9.[2021·湖南化学]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
10.[2021·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
1.从“电离平衡”角度命题：考查弱电解质的部分电离。还要注意NaHCO3、NaHSO4的电离区别；金属与相同体积、相同pH的强酸与弱酸反应速率与产生气体的量的关系。
2.从“水解平衡”角度命题：考查单水解与双水解的区别以及带来的离子浓度（或某物质的量）的变化。
3.从“沉淀溶解平衡”角度命题：考查考生对沉淀溶解平衡的认识及达到某标准时，某离子的浓度等的计算。注意离子浓度计算时处理标准（相差100倍及以上，可忽略浓度小的）。
4.从“守恒思想”角度命题：考查物料守恒、电荷守恒、质子守恒与粒子数的关系。
高考命题2 以物质的量为中心的计算
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。
（2）摩尔质量与相对分子（原子）质量是两个不同的概念，当1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时，二者在数值上相等。
（3）气体摩尔体积适用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温常压。
（4）对22.4 L·ml－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·ml－1，也可能不是22.4 L·ml－1。故1 ml气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况。
（5）阿伏加德罗定律及其推论可根据公式：pV＝nRT（R为常量，T为热力学温度）进行推理记忆。
题组❶ 以物质的量为中心的计算
1.[2021·山东化学]X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 ml X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 ml Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（ ）
（1）每完全分解100 kg石灰石（含CaCO3 90%，杂质不参与反应），需要投料 kg焦炭。
答案：（1）10.8
（2）每生产106 kg纯碱，同时可获得 kg CaO（列式计算）。
答案：（2）70（计算过程见解析）
3.[2022·浙江6月选考]化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
化合物X在空气中加热到800 ℃，不发生反应。
（1）组成X的三种元素为 ；X的化学式为 。
答案：（1）Ba、Cu、O BaCu3O4
（2）溶液C的溶质组成为 （用化学式表示）。
答案：（2）HCl、H2SO4
（3）①写出由X到A的化学方程式 。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 。
（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体 。
答案：（4）将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O
解析：化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成的0.960 g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015 ml稀硫酸生成的白色沉淀1.165 g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成的白色沉淀2.330 g是BaSO4，据此解答。
（1）根据以上分析可知Cu的物质的量是0.960 g÷64 g·ml－1＝0.015 ml，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165 g÷233 g·ml－1＝0.005 ml，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.330 g÷233 g·ml－1＝0.01 ml，因此1.965 g X中一定含有0.960 g Cu，Ba的质量是0.005 ml×137 g·ml－1＝0.685 g，二者质量之和是1.645 g，1.645 g＜1.965 g，相差0.32 g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32 g÷16 g·ml－1＝0.02 ml，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1∶3∶4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。
（2）根据氯原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO4。
（4）反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。
4.[2021·山东化学]利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
（1）称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为 g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。
答案：（1）（m3＋m1－2m2）
解析：（1）根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为（m1－m2） g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出（m1－m2） g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为m3 g＋2（m1－m2） g－m1 g＝（m3＋m1－2m2） g。
5.[2021·浙江6月选考]产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。已知产生I2的反应（不考虑Cl2与水反应）：
用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是 。高纯度Cl2O浓溶液中要求n（Cl2O）/n（Cl2）≥99（Cl2O和HClO均以Cl2O计）。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要求 。
6.[2022·河北化学]某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预加0.30 mL 0.010 00 ml·L－1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2 L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10 mL碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
Ka1（H3PO4）＝7.1×10－3，Ka1（H2SO3）＝1.3×10－2
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为 、 。
答案：（1）球形冷凝管 酸式滴定管
（3）解释加入H3PO4能够生成SO2的原因： 。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为 （填标号）。
（4）滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 ；滴定反应的离子方程式为 。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为 mg·kg－1（以SO2计，结果保留三位有效数字）。
解析：本题考查物质的制备及含量测定实验，涉及仪器名称、仪器规格选用、反应原理、仪器使用、实验现象、误差分析及含量计算等。
（1）装置图中a是用于冷凝回流的球形冷凝管，b带玻璃旋塞，为酸式滴定管。
（5）若先加磷酸，生成的少量SO2会随氮气一块被赶出，使测定结果偏低。
1.利用守恒法建立关系式计算物质含量
（1）利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。
（2）利用微粒守恒建立关系式。
2.多步滴定常分为两类
（1）连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。
（2）返滴定：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。
3.利用关系式法解题的思维模板
写出各步反应的化学方程式
根据化学方程式找出作为中介的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量（质量或物质的量或相同条件下气体的体积）的关系
确定已知物质和所求物质之间量的关系
根据所确定的已知物质和所求物质之间量的关系和已知条件进行计算
7.[2022·全国乙卷]化合物YW4X5Z8·4W2Z可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
8.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O 加热升温过程中固体的质量变化如图所示。
写出400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式： 。
答案：CaC2O4 CaCO3＋CO↑
解析：CaC2O4·H2O的相对分子质量为146，设起始时CaC2O4·H2O的物质的量为1 ml，则由图像可知，该反应分为三个阶段，第一阶段失去1 ml水，生成CaC2O4；第二阶段CaC2O4失去1 ml CO，生成CaCO3；第三阶段CaCO3失去1 ml CO2，生成CaO。因此第二阶段，即400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式为CaC2O4 CaCO3＋CO↑。
2.热重分析的步骤与方法
（1）设固体为1 ml。
（2）失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
（4）固体中金属质量不减少，仍在m余中。
（5）失重最后一般为金属氧化物，由n金属∶nO，即可求出失重后物质的化学式。
高考命题3 一定物质的量浓度溶液的配制
要点❶ 一定物质的量浓度溶液的配制
要点❷ 物质的量浓度的多角度计算
（1）物质的量浓度的计算
①熟记物质的量浓度计算的基本桥梁公式
②物质的量浓度与溶质质量分数的换算
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
（2）物质的量浓度计算的两大守恒
a.化学反应前后，反应物和生成物的质量相等；
b.稀释前后，溶质的质量（或物质的量）不变。
题组❶ 溶液配制的操作及仪器
1.下列说法正确的是（ ）
解析：NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误。配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，待冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，定容时向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加水至刻度线，B项错误，C项正确。定容时，视线应平视容量瓶刻度线，D项错误。
2.某探究小组欲用NaOH固体配制500 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是 （ ）
解析：需用托盘天平和药匙称量NaOH固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需用烧杯来溶解NaOH，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用500 mL容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①②③④不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管3种玻璃仪器，A项错误；配制过程中需要加入水，所以洗涤干净的容量瓶不必晾干即可使用，B项错误；由于NaOH固体易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故利用久置的NaOH固体配制的溶液中NaOH的物质的量偏小，结果偏低，C项错误；需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 ml·L－1×40 g·ml－1＝10.0 g，D项正确。
1.考查一定物质的量浓度溶液的配制要点
（1）称量固体药品时，遵循“左物右码”，托盘天平的精确度为0.1 g；NaOH等易潮解的固体要放在小烧杯中称量。
（2）量取浓溶液时，若用量筒量取，10 mL量筒只能精确到0.1 mL；精确量取浓酸或浓碱溶液，要使用酸式滴定管或碱式滴定管，精确度为0.01 mL。
（3）称取的固体药品或量取的浓溶液，要在烧杯中溶解或稀释，待恢复到室温后，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液。
（4）配制过程中，若出现溶液洒落、加水超过刻度线等，要重新配制溶液。
②不能稀释浓溶液、溶解固体。
④不能作反应器，只能在室温下使用。
⑥容量瓶中残留水不影响实验。
2.两种重要的仪器使用时的注意事项
（1）容量瓶使用时的注意事项
①只能配制一定体积（如50 mL、100 mL、250 mL）、一定物质的量浓度的溶液。
（2）托盘天平使用时的注意事项
题组❷ 配制溶液的误差分析
3.若用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3）配制500 mL 6 ml·L－1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为 ；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是 （填字母）。
答案：500 mL容量瓶、胶头滴管 CD
解析：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸时需要量筒，浓硫酸稀释时，需要烧杯和玻璃棒；转移时，需要500 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；因此还需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管。A.容量瓶内壁有水珠未干燥，对溶液中硫酸的物质的量和溶液的体积均无影响，浓度不变，A不符合题意；B.加水定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，硫酸的浓度偏大，B不符合题意；C.颠倒摇匀后，凹液面低于刻度线又补加水，相当于稀释，所配溶液浓度偏小，C符合题意；D.稀释过程中，有少量液体溅出，则容量瓶中溶液的溶质减少，所配溶液浓度偏小，D符合题意。
2.定容时俯视、仰视对结果的影响
4.分别称取2.39 g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。混合物中n[（NH4）2SO4]∶n（NH4Cl）为 。
解析：（1）n[（NH4）2SO4]＝n（BaSO4）＝0.01 ml，n（NH4Cl）＝（2.39 g－0.01 ml×132 g·ml－1）÷53.5 g·ml－1＝0.02 ml，所以n[（NH4）2SO4]∶n（NH4Cl）＝1∶2。
答案：（2）0.100 ml·L－1
5.[2022·江西南昌十中高三期中]某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V0 mL溶液，下列关系中不正确的是（ ）
6.下列关于物质的量浓度的表述正确的是（ ）
专题（二） 化学常用计量
1.[2022·重庆第一次诊断]下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
2.[2022·湖北质检]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
3.[2022·杭州质检]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
＝1.0×10－10 ml·L－1，n＝cV＝1.0×10－10ml·L－1×0.1 L＝1.0×10－11 ml，含有
OH－数目为1.0×10－11NA，故A错误；氮气和CO的摩尔质量均为28 g·ml－1，故5.6
g N2和CO的混合物的物质的量为0.2 ml，且两者均含14个质子，故0.2 ml混合物
中含2.8NA个质子，故B正确；酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成乙酸乙
酯分子的数目小于0.1NA，故C错误；2.8 g C4H8的物质的量为0.05 ml，若C4H8为
环丁烷（ ），其中含有的碳碳单键为0.2NA，故D错误。
4.[2022·天津联考]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
5.[2022·聊城一模]某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的NaOH溶液反应，放出H2体积为V1 L；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出H2体积为V2 L。下列说法错误的是（ ）
6.[2022·宜春质检]设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.34 g H2O2中O—O键数目与16 g S8（ ）中S—S键数目相同
7.[2022·湖南师范大学附属中学模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
解析：甲苯和丙三醇的相对分子质量都为92，分子中都含有8个氢原子，则4.6 g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.05 ml，含氢原子数目为0.4NA，A正确；磷酸根离子水解导致阴离子个数增多，故溶液中所含阴离子数目多于0.1NA，B错误；标准状况下HF为液体，故不能根据标准状况下气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；酸性KMnO4溶液与H2O2反应时，双氧水作还原剂，氧元素从－1价被氧化为0价，故1 ml双氧水反应后转移电子为2NA个，D错误。
8.（1）[2022·浙江模拟]某兴趣小组为确定Cu（NO3）2·xH2O的结晶水数目，称取样品5.92 g，加热使其完全分解，得到1.60 g黑色固体产物，同时分解产生的红棕色混合气体经冷凝得到3.2 mL无色液体，无气体剩余。
请计算：x＝ ，无色液体的浓度为 ml·L－1。
答案：（1）6 12.5
（2）[2022·衡阳模拟]碱式碳酸铝镁
[MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图所示（样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3＋、Al3＋的浓度之和为b mml·L－1；
③另取少量①中溶液，将Fe3＋用盐酸羟胺还原为Fe2＋；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400（吸光度与Fe2＋的浓度关系如图所示）。该样品中Al元素的质量分数为 （用含字母的表达式表示，不必化简）。
（3）[2022·成都模拟]测定Fe（OH）3、Al（OH）3混合物中铝元素的含量，设计以下方案：
①将m g Fe（OH）3、Al（OH）3混合物处理成a mL溶液；
解析：（1）Cu（NO3）2·xH2O～CuO（188＋18n） g80 g 5.92 g 1.60 g
高考命题1 阿伏加德罗常数
题组❶ 微粒的组成、结构及价键数目
1.[2022·辽宁化学]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
2.[2021·浙江6月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
解析：标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量为0.05 ml，一个18O中含有中子数为18－8＝10，所以1.12 L 18O2中含有中子数为NA，A正确；31 g P4的物质的量为0.25 ml，根据P4的分子结构可知一个P4分子里含有六个共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的和，C错误；18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 ml，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确。
3.[2021·海南化学]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
1.从“价键”角度命题
2.从“标准状况”角度命题
（1）若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体。在标准状况下是液体或固体的物质有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等；
（2）如果是气体还需考虑条件是否为标准状况（0 ℃，1.01×105 Pa）。
3.从“物质的状态”角度命题
4.从“混合物的组成”角度命题
（1）最简式相同的混合物的微粒数目，如O2和O3、C2H4和C3H6等，可以计算一定质量混合物所含的原子数目。
（2）摩尔质量相同的混合物的微粒数目，如N2、CO和C2H4等，可以计算一定质量混合物所含的分子数目，但原子数目不一定能计算。
5.从“物质组成”角度命题
如100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数目，包括乙醇和水中氧原子的数目；根与基中电子数目的计算。
4.[2022·浙江6月选考]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
解析：A.NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；B.没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；C.1个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；D.H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。
5.[2022·浙江1月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
解析：1 L pH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH－的浓度为0.01 ml·L－1，物质的量0.01 ml·L－1×1 L＝0.01 ml，OH－的数目为0.01NA，A正确；1.8 g重水（D2O）的物质的量为0.09 ml，所含质子数为0.9NA，B错误；足量的浓盐酸与8.7 g MnO2（0.1 ml）反应，＋4价Mn转化生成Mn2＋，转移电子的数目为0.2NA，C错误；甲醇的结构简式为CH3OH，32 g（1 ml）的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误。
6.[2021·广东化学]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
解析：1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl键，C—Cl键的数目为3NA，A正确；盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl－，水会部分电离出阴离子OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数，B错误；未提到具体的温度、压强（如标准状况下），故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，C错误；23 g Na为1 ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na～H2，故1 ml Na应对应生成0.5 ml H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误。
7.[2021·河北化学]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
1.从“生成胶体”角度命题：如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以Fe（OH）3胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
3.从“氧化还原反应转移电子”角度命题
（1）同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
（4）注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4.从“浓度影响反应”角度命题：如铜与浓H2SO4的反应、MnO2与浓盐酸的反应，溶液浓度低于一定量时反应停止；铜与浓稀硝酸反应产物不同。
5.从“有机反应”角度命题：如酯化反应的机理，醛醛加成反应的机理；烃光照取代的断键数目计算，同分异构体中成键数目的判断等。
6.从“钝化”角度命题：如铁、铝常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。
8.[2022·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
9.[2021·湖南化学]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
10.[2021·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
1.从“电离平衡”角度命题：考查弱电解质的部分电离。还要注意NaHCO3、NaHSO4的电离区别；金属与相同体积、相同pH的强酸与弱酸反应速率与产生气体的量的关系。
2.从“水解平衡”角度命题：考查单水解与双水解的区别以及带来的离子浓度（或某物质的量）的变化。
3.从“沉淀溶解平衡”角度命题：考查考生对沉淀溶解平衡的认识及达到某标准时，某离子的浓度等的计算。注意离子浓度计算时处理标准（相差100倍及以上，可忽略浓度小的）。
4.从“守恒思想”角度命题：考查物料守恒、电荷守恒、质子守恒与粒子数的关系。
高考命题2 以物质的量为中心的计算
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。
（2）摩尔质量与相对分子（原子）质量是两个不同的概念，当1 ml任何粒子或物质的质量以克为单位时，二者在数值上相等。
（3）气体摩尔体积适用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温常压。
（4）对22.4 L·ml－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·ml－1，也可能不是22.4 L·ml－1。故1 ml气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况。
（5）阿伏加德罗定律及其推论可根据公式：pV＝nRT（R为常量，T为热力学温度）进行推理记忆。
题组❶ 以物质的量为中心的计算
1.[2021·山东化学]X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 ml X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 ml Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（ ）
（1）每完全分解100 kg石灰石（含CaCO3 90%，杂质不参与反应），需要投料 kg焦炭。
答案：（1）10.8
（2）每生产106 kg纯碱，同时可获得 kg CaO（列式计算）。
答案：（2）70（计算过程见解析）
3.[2022·浙江6月选考]化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
化合物X在空气中加热到800 ℃，不发生反应。
（1）组成X的三种元素为 ；X的化学式为 。
答案：（1）Ba、Cu、O BaCu3O4
（2）溶液C的溶质组成为 （用化学式表示）。
答案：（2）HCl、H2SO4
（3）①写出由X到A的化学方程式 。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 。
（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体 。
答案：（4）将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O
解析：化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成的0.960 g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015 ml稀硫酸生成的白色沉淀1.165 g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成的白色沉淀2.330 g是BaSO4，据此解答。
（1）根据以上分析可知Cu的物质的量是0.960 g÷64 g·ml－1＝0.015 ml，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165 g÷233 g·ml－1＝0.005 ml，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.330 g÷233 g·ml－1＝0.01 ml，因此1.965 g X中一定含有0.960 g Cu，Ba的质量是0.005 ml×137 g·ml－1＝0.685 g，二者质量之和是1.645 g，1.645 g＜1.965 g，相差0.32 g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32 g÷16 g·ml－1＝0.02 ml，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1∶3∶4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。
（2）根据氯原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO4。
（4）反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。
4.[2021·山东化学]利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
（1）称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为 g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。
答案：（1）（m3＋m1－2m2）
解析：（1）根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为（m1－m2） g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出（m1－m2） g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为m3 g＋2（m1－m2） g－m1 g＝（m3＋m1－2m2） g。
5.[2021·浙江6月选考]产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。已知产生I2的反应（不考虑Cl2与水反应）：
用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是 。高纯度Cl2O浓溶液中要求n（Cl2O）/n（Cl2）≥99（Cl2O和HClO均以Cl2O计）。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要求 。
6.[2022·河北化学]某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶加入125 mL水、1 mL淀粉溶液，并预加0.30 mL 0.010 00 ml·L－1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2 L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10 mL碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
Ka1（H3PO4）＝7.1×10－3，Ka1（H2SO3）＝1.3×10－2
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为 、 。
答案：（1）球形冷凝管 酸式滴定管
（3）解释加入H3PO4能够生成SO2的原因： 。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为 （填标号）。
（4）滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 ；滴定反应的离子方程式为 。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为 mg·kg－1（以SO2计，结果保留三位有效数字）。
解析：本题考查物质的制备及含量测定实验，涉及仪器名称、仪器规格选用、反应原理、仪器使用、实验现象、误差分析及含量计算等。
（1）装置图中a是用于冷凝回流的球形冷凝管，b带玻璃旋塞，为酸式滴定管。
（5）若先加磷酸，生成的少量SO2会随氮气一块被赶出，使测定结果偏低。
1.利用守恒法建立关系式计算物质含量
（1）利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。
（2）利用微粒守恒建立关系式。
2.多步滴定常分为两类
（1）连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。
（2）返滴定：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。
3.利用关系式法解题的思维模板
写出各步反应的化学方程式
根据化学方程式找出作为中介的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量（质量或物质的量或相同条件下气体的体积）的关系
确定已知物质和所求物质之间量的关系
根据所确定的已知物质和所求物质之间量的关系和已知条件进行计算
7.[2022·全国乙卷]化合物YW4X5Z8·4W2Z可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
8.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O 加热升温过程中固体的质量变化如图所示。
写出400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式： 。
答案：CaC2O4 CaCO3＋CO↑
解析：CaC2O4·H2O的相对分子质量为146，设起始时CaC2O4·H2O的物质的量为1 ml，则由图像可知，该反应分为三个阶段，第一阶段失去1 ml水，生成CaC2O4；第二阶段CaC2O4失去1 ml CO，生成CaCO3；第三阶段CaCO3失去1 ml CO2，生成CaO。因此第二阶段，即400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式为CaC2O4 CaCO3＋CO↑。
2.热重分析的步骤与方法
（1）设固体为1 ml。
（2）失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
（4）固体中金属质量不减少，仍在m余中。
（5）失重最后一般为金属氧化物，由n金属∶nO，即可求出失重后物质的化学式。
高考命题3 一定物质的量浓度溶液的配制
要点❶ 一定物质的量浓度溶液的配制
要点❷ 物质的量浓度的多角度计算
（1）物质的量浓度的计算
①熟记物质的量浓度计算的基本桥梁公式
②物质的量浓度与溶质质量分数的换算
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
（2）物质的量浓度计算的两大守恒
a.化学反应前后，反应物和生成物的质量相等；
b.稀释前后，溶质的质量（或物质的量）不变。
题组❶ 溶液配制的操作及仪器
1.下列说法正确的是（ ）
解析：NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误。配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，待冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，定容时向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加水至刻度线，B项错误，C项正确。定容时，视线应平视容量瓶刻度线，D项错误。
2.某探究小组欲用NaOH固体配制500 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是 （ ）
解析：需用托盘天平和药匙称量NaOH固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需用烧杯来溶解NaOH，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用500 mL容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①②③④不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管3种玻璃仪器，A项错误；配制过程中需要加入水，所以洗涤干净的容量瓶不必晾干即可使用，B项错误；由于NaOH固体易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故利用久置的NaOH固体配制的溶液中NaOH的物质的量偏小，结果偏低，C项错误；需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 ml·L－1×40 g·ml－1＝10.0 g，D项正确。
1.考查一定物质的量浓度溶液的配制要点
（1）称量固体药品时，遵循“左物右码”，托盘天平的精确度为0.1 g；NaOH等易潮解的固体要放在小烧杯中称量。
（2）量取浓溶液时，若用量筒量取，10 mL量筒只能精确到0.1 mL；精确量取浓酸或浓碱溶液，要使用酸式滴定管或碱式滴定管，精确度为0.01 mL。
（3）称取的固体药品或量取的浓溶液，要在烧杯中溶解或稀释，待恢复到室温后，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液。
（4）配制过程中，若出现溶液洒落、加水超过刻度线等，要重新配制溶液。
②不能稀释浓溶液、溶解固体。
④不能作反应器，只能在室温下使用。
⑥容量瓶中残留水不影响实验。
2.两种重要的仪器使用时的注意事项
（1）容量瓶使用时的注意事项
①只能配制一定体积（如50 mL、100 mL、250 mL）、一定物质的量浓度的溶液。
（2）托盘天平使用时的注意事项
题组❷ 配制溶液的误差分析
3.若用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3）配制500 mL 6 ml·L－1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为 ；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是 （填字母）。
答案：500 mL容量瓶、胶头滴管 CD
解析：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸时需要量筒，浓硫酸稀释时，需要烧杯和玻璃棒；转移时，需要500 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；因此还需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管。A.容量瓶内壁有水珠未干燥，对溶液中硫酸的物质的量和溶液的体积均无影响，浓度不变，A不符合题意；B.加水定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，硫酸的浓度偏大，B不符合题意；C.颠倒摇匀后，凹液面低于刻度线又补加水，相当于稀释，所配溶液浓度偏小，C符合题意；D.稀释过程中，有少量液体溅出，则容量瓶中溶液的溶质减少，所配溶液浓度偏小，D符合题意。
2.定容时俯视、仰视对结果的影响
4.分别称取2.39 g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。混合物中n[（NH4）2SO4]∶n（NH4Cl）为 。
解析：（1）n[（NH4）2SO4]＝n（BaSO4）＝0.01 ml，n（NH4Cl）＝（2.39 g－0.01 ml×132 g·ml－1）÷53.5 g·ml－1＝0.02 ml，所以n[（NH4）2SO4]∶n（NH4Cl）＝1∶2。
答案：（2）0.100 ml·L－1
5.[2022·江西南昌十中高三期中]某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V0 mL溶液，下列关系中不正确的是（ ）
6.下列关于物质的量浓度的表述正确的是（ ）
专题（二） 化学常用计量
1.[2022·重庆第一次诊断]下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
2.[2022·湖北质检]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
3.[2022·杭州质检]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
＝1.0×10－10 ml·L－1，n＝cV＝1.0×10－10ml·L－1×0.1 L＝1.0×10－11 ml，含有
OH－数目为1.0×10－11NA，故A错误；氮气和CO的摩尔质量均为28 g·ml－1，故5.6
g N2和CO的混合物的物质的量为0.2 ml，且两者均含14个质子，故0.2 ml混合物
中含2.8NA个质子，故B正确；酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成乙酸乙
酯分子的数目小于0.1NA，故C错误；2.8 g C4H8的物质的量为0.05 ml，若C4H8为
环丁烷（ ），其中含有的碳碳单键为0.2NA，故D错误。
4.[2022·天津联考]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
5.[2022·聊城一模]某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的NaOH溶液反应，放出H2体积为V1 L；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出H2体积为V2 L。下列说法错误的是（ ）
6.[2022·宜春质检]设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.34 g H2O2中O—O键数目与16 g S8（ ）中S—S键数目相同
7.[2022·湖南师范大学附属中学模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
解析：甲苯和丙三醇的相对分子质量都为92，分子中都含有8个氢原子，则4.6 g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.05 ml，含氢原子数目为0.4NA，A正确；磷酸根离子水解导致阴离子个数增多，故溶液中所含阴离子数目多于0.1NA，B错误；标准状况下HF为液体，故不能根据标准状况下气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；酸性KMnO4溶液与H2O2反应时，双氧水作还原剂，氧元素从－1价被氧化为0价，故1 ml双氧水反应后转移电子为2NA个，D错误。
8.（1）[2022·浙江模拟]某兴趣小组为确定Cu（NO3）2·xH2O的结晶水数目，称取样品5.92 g，加热使其完全分解，得到1.60 g黑色固体产物，同时分解产生的红棕色混合气体经冷凝得到3.2 mL无色液体，无气体剩余。
请计算：x＝ ，无色液体的浓度为 ml·L－1。
答案：（1）6 12.5
（2）[2022·衡阳模拟]碱式碳酸铝镁
[MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图所示（样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3＋、Al3＋的浓度之和为b mml·L－1；
③另取少量①中溶液，将Fe3＋用盐酸羟胺还原为Fe2＋；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400（吸光度与Fe2＋的浓度关系如图所示）。该样品中Al元素的质量分数为 （用含字母的表达式表示，不必化简）。
（3）[2022·成都模拟]测定Fe（OH）3、Al（OH）3混合物中铝元素的含量，设计以下方案：
①将m g Fe（OH）3、Al（OH）3混合物处理成a mL溶液；
解析：（1）Cu（NO3）2·xH2O～CuO（188＋18n） g80 g 5.92 g 1.60 g
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