普通高中化学学业水平合格性考试复习专题二化学中常用计量课件

这是一份普通高中化学学业水平合格性考试复习专题二化学中常用计量课件，共60页。PPT课件主要包含了物理量，显然只有A正确，阿伏加德罗常数，粒子数，单位物质的量，分子或粒子数，考点3物质的量浓度，单位体积，物质的量，误差分析等内容，欢迎下载使用。

考点1 物质的量、摩尔、摩尔质量
1. 物质的量(n)(1)和“质量”“长度”“时间”“电流强度”“热力学温度”“发光强度”一样，是国际单位制中七个基本①____________之一，是一个整体名词，“物质的量”四个字不得简化或增添任何字。(2)不能用“摩尔数”代替“物质的量”。
2.摩尔(ml)(1)摩尔是物质的量的②________，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号为ml。 (2)摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，可以是分子、离子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是单一粒子的特定组合。(3)摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。(4)使用摩尔表示物质的量时，应该用化学用语指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。(5)摩尔是沟通微观和宏观的桥梁，具有“大”“小”“广”的特点，即所含粒子数目大，计量对象小，应用范围极广。
3.摩尔质量(M)(1)单位物质的量的物质所具有的③____________叫做摩尔质量。(2)单位：g·ml-1。(3)摩尔质量与粒子的相对原子质量Ar或相对分子质量(Mr)的关系：M=Ar(或Mr) g·ml-1。
4.物质的量、物质的质量和粒子数之间的换算
酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 ml 乳酸分子中含有(　　)　　　 　　　　 　　　　 A.3 ml氧原子B.12 ml氢原子×1023个O3分子×1023个乳酸分子【解析】2 ml乳酸含有2×6.02×1023个乳酸分子、6 ml 氧原子和12 ml氢原子，不含O3分子。【答案】B【名师点评】物质的量贯穿于整个化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握以物质的量为核心的其他物理量的关键，要注意总结规律。
1.下列物质中，与0.3 ml H2O含有的氢原子数目相同的物质是(　　)　　　　 　　　　 　　　A.0.3 ml HNO3B.0.6 ml HNO3C.0.1 ml H3PO4D.0.2 ml CH4
2.(2021·广东深圳第二外国语学校期末)下列关于物质的量及其相关概念的说法不正确的是(　　)A.物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量B.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，两者含义相同C.在任何温度、压强下都可以测得气体的摩尔体积D.将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，取出部分的溶液浓度不变
【解析】 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量，故A正确；物质的摩尔质量在以g·ml-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，两者含义不同，故B错误；气体的摩尔体积与气体的温度和压强有关，因此在任何温度、压强下都可以测得气体的摩尔体积，故C正确；溶液具有均一性，将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，取出部分的溶液浓度不变，故D正确。
3.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。则此溶液中Ca2＋的物质的量是(　　)A.3.0 mlB.2.0 mlC.1.0 mlD.0.5 ml
【解析】溶液中正负电荷总量相等，设Ca2＋的物质的量是x，则2x＋2 L×1.0 ml·L－1 ＋2 L×0.5 ml·L－1×2＝2 L×3.0 ml·L－1，解得x＝1 ml。
相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)①它们所含的分子数之比为1∶1　 ②它们所含的O原子数之比为1∶2　③它们所含的C原子数之比为1∶1　④它们所含的原子总数之比为2∶3　⑤它们所含的电子数之比为11∶7A.①②③④B.④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤
【解析】 设CO和CO2的物质的量均为n ml。
【答案】 A【名师点评】认识物质的量的含义，弄明白构成物质的各种粒子的种类和粒子数目，是解决这类问题的基础。
1.(2021·广东月考)氨基磺酸(化学式为NH3SO3)俗称固体硫酸，工业上常用作清洗剂、磺化剂等。下列有关氨基磺酸的叙述正确的是(　　)A.其摩尔质量为97 gB.1 ml氨基磺酸含有的氧原子数为1.806×1024C.0.5 ml氨基磺酸的质量为48.5 g·ml－1D.0.5 ml氨基磺酸含质子的物质的量为50 ml
【解析】摩尔质量的单位是g/ml，则其摩尔质量为97 g/ml，A错误；一个氨基磺酸分子含有3个氧原子，则1 ml氨基磺酸含有的氧原子数为3×6.02×1023＝1.806×1024，B正确；0.5 ml氨基磺酸的质量为0.5 ml×97 g/ml＝48.5 g，C错误；一个氨基磺酸分子含有的质子数是7＋1×3＋16＋8×3＝50，则0.5 ml氨基磺酸含质子的物质的量为25 ml，D错误。
2.(2022·广东深圳外国语学校期末)等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是(　　)A.同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16B.同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12D.两种气体的分子个数之比为17∶16
3.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是(　　)
(2021·7月广东学业水平测试)甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.1 ml O2含有12 ml电子B.1 ml HCHO的质量为30 gC.1 ml CO2含有2 ml原子D.1 ml H2O(g)的体积为22.4 L
【解析】1 ml O2含有16 ml电子，故A不正确；1 ml CO2含有3 ml原子 ，故C不正确；未指明温度与压强，不能判断1 ml H2O(g)的体积，故D不正确。
考点2 阿伏加德罗常数、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
一、阿伏加德罗常数(NA)1.每摩尔物质含有①____________________个粒子。 2.1 ml 任何粒子的②________叫做阿伏加德罗常数，通常用NA表示。阿伏加德罗常数是界定物质的量的基准。 ×1023是其较为精确的近似值，因此只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1ml。
二、决定物质体积大小的因素1.对于固体、液体而言，由于构成非气态物质的粒子之间距离很小，所以非气态物质的体积主要取决于粒子数目和粒子大小。不同物质粒子的大小不同。故1 ml不同的固体或液体的体积不同。2.对于气体而言，分子间的距离远大于分子直径。因此当分子数相同时，气体体积主要取决于③_________________________，而分子之间的平均距离受温度和压强影响。当温度一定时，压强增大，气体分子间的平均距离变小，气体体积减小；压强减小，气体分子间的平均距离增大，气体体积增大。若压强一定，温度升高，气体分子间距离增大，气体体积增大；降低温度，气体分子间距离减小，气体体积减小。
分子(或粒子)之间的距离
注意：在同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎相等，故在相同的温度和压强下，1 ml不同气体的体积近似相等。
三、气体摩尔体积气体摩尔体积是④________________的气体所占有的体积，单位是L·ml－1，符号为Vm。由于气体体积与温度和压强有关，故Vm也随温度和压强的变化而变化。在标准状况下，Vm＝⑤_____________。同时应注意： (1)温度为0 ℃、压强为101 kPa，规定为标准状况。可用STP表示。(2)气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。(3)同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类和大小无关。
22.4 L·ml－1
四、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的⑥________________。 (1)阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身的大小。(2)阿伏加德罗定律的应用比气体摩尔体积更为广泛：主要应用于不同气体之间的比较，也可以用于同一种气体的比较；被比较的气体既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
下列说法正确的是(　　)A.1 ml任何气体所占体积都约是22.4 LB.1 ml H2O在标准状况下体积为22.4 LC.1 ml气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D.气体摩尔体积不一定是22.4 L·ml－1
【解析】22.4 L是1 ml气体在标准状况下的体积。A中没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 ml气体体积达到22.4 L，所以C错误。【答案】D
【名师点评】在使用“22.4 L·ml－1”进行计算时，一定要注意两点：(1)对象物质是否处于标准状况。(2)在标准状况下，对象物质的状态是否为气态。
1.某医用氧气瓶中储有0.5 ml氧气，该氧气在标准状况下的体积为(　　)A.0.5 LB.11.2 LC.22.4 LD.44.8 L
【解析】标准状况下，0.5 ml气体的体积为0.5 ml×22.4 L·ml－1＝11.2 L。
2.(2021·广东东莞光明中学期中)在标准状况下，由22 g CO2和32 g O2组成的混合气体，其体积约为(　　)A.11.2 LB.22.4 LC.33.6 LD.44.8 L
3.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是(　　)A.C2H4D.CO2
下列说法正确的是(　　)A.阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B.1 ml粒子集合体所含的粒子数的精确值是6.02×1023C.H2O的相对分子质量为18，1 ml水的质量也是18D.1.5 ml NaCl晶体中含有Na＋数为9.03×1023
【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数与1 ml任何粒子的粒子数相同，单位是ml－1，所以A错误；1 ml粒子集合体所含的粒子数约等于6.02×1023，B错误；1 ml 任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，所以1 ml水的质量应是18 g而不是18，C错误。【答案】D【名师点评】有关阿伏加德罗常数的概念，注意三个问题：(1)它是一个物理量，不是一个单纯的“数”；(2)以阿伏加德罗常数为纽带可以进行物质的微粒数与物质的量的相互换算；(3)从阿伏加德罗常数的规定可以推出，1 ml任何粒子的质量，以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
1.下列有关1 ml O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数(　　)A.质量为32 gB.在标准状况下，体积约为22.4 LC.含氧分子数为NAD.含氧原子数为NA
2.(2022·广东深圳外国语学校期末)NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A.0.2 ml·L－1的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NAB.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 LC.常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5NAD.此反应中，每消耗1 ml H2O2，转移的电子数为NA
【解析】A中溶液的体积未知，无法求得Cl－数目；B项未指明标准状况；D项，每消耗1 ml H2O2，转移的电子数为2NA。
1.(2021·1月广东学业水平测试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.1 ml H2 含有的质子数为NAB.22 g CO2含有的原子数为NAC.标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为2NAD.1 L 0.5 ml·L－1 K2SO4溶液中含有的K＋数目为NA
【解析】1 ml H2含有的质子数为2NA；22 g CO2含有的原子数为1.5NA；标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA。
2.(2020·1月广东学业水平测试)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗，用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.28 g N2含的分子数为2NAB.1 ml Na含有的电子数为NAC.标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2NAD.1 L 2 ml·L－1 KCl溶液中含有的离子数为2NA
【解析】28 g N2含有的分子数为NA；1 ml Na含有的电子数为11NA；1 L 2 ml·L－1 KCl溶液中含有的离子数为4NA。
3.(2022·1月广东学业水平测试)我国化学家用氧化铟(ln2O3) 负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如下图所示。关于该反应的说法正确的是(　　)
A.H2发生了氧化反应B.Ag催化剂不参与反应C.22.4 L H2O含有6.02×1023个氧原子D.每消耗2 ml H2生成1 ml CH3OH
1.定义物质的量浓度是以①__________溶液里所含溶质B的②___________来表示溶液组成的物理量。用符号cB表示。 
3.单位：常用ml·L－1或ml·m－3。
4.注意事项(1)物质的量浓度是表示溶液组成的物理量。衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，其物质的量的单位是ml，体积是指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L。(2)明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3。
下列说法中正确的是(　　)A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1B.从1 L 2 ml·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 ml·L－1C.配制500 mL 0.5 ml·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾D.中和100 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
【解析】A中58.5 g NaCl的物质的量为1 ml，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B中取出0.5 L的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为2 ml·L－1；C中500 mL 0.5 ml·L－1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 ml·L－1＝0.25 ml，所以胆矾的物质的量也应为0.25 ml，质量为0.25 ml×250 g·ml－1＝62.5 g；D中H2SO4的物质的量为0.1 L×1 ml·L－1＝0.1 ml，中和0.1 ml H2SO4需NaOH 0.2 ml，即0.2 ml×40 g·ml－1＝8 g。【答案】C【易错警示】离子的物质的量浓度与物质中所含该离子的个数有关，与溶液体积无关。
1.1 ml·L－1 MgCl2溶液的含义是(　　)A.1 L水中含有1 ml MgCl2B.1 L溶液中含有1 ml Cl－C.将95 g MgCl2溶于1 000 g水中配成溶液D.1 L溶液中含有95 g MgCl2
【解析】1 ml·L－1 MgCl2溶液的含义是每升溶液中含有1 ml MgCl2，即95 g MgCl2。
2.关于1 ml·L－1的NaOH溶液的叙述正确的是(　　)A.OH－的物质的量为1 mlB.所含溶质的质量为40 gC.Na＋的物质的量浓度为1 ml·L－1D.取100 mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5 ml·L－1
【解析】A中溶液的体积未知，无法求得OH－的物质的量；B中溶液的体积未知，无法求得溶质的质量；D中溶液的总体积不等于混合前两液体体积和。
A.5 ml∙L－1B.2.5 ml∙L－1C.1/400 ml∙L－1 D.1/200 ml∙L－1
下列说法中正确的是(　　)A.将11.2 L HCl气体溶于水配制成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1B.1 ml·L－1的NaCl溶液中含有1 ml Na＋和 1 ml Cl－C.1 ml·L－1的CaCl2溶液和2 ml·L－1 NaCl溶液等体积混合后，溶液中Cl－的物质的量浓度为 2 ml·L－1D.从100 mL稀硫酸中取出10 mL，这10 mL稀硫酸的物质的量浓度是原溶液的1/10
【解析】A项，没有指明标准状况，无法确定HCl气体的物质的量，故错误；B项，不知道溶液体积，无法计算溶质的物质的量，故错误；C项，1 ml·L－1的CaCl2溶液和2 ml·L－1 NaCl溶液中的Cl－浓度均为2 ml·L－1，混合后Cl－浓度不变，故C正确；D项，溶液是均一的，从原溶液中取出的部分溶液的浓度与原溶液浓度相等，故错误。【答案】C
1.(2022·广东深圳外国语学校期末)下列有关0.2 ml·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)A.100 mL该溶液与200 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液恰好完全反应B.100 mL该溶液中Cl－浓度与10 mL 0.4 ml·L－1 KCl溶液中相同C.配制240 mL该溶液需要用到250 mL容量瓶D.该溶液中Cl－的物质的量为0.4 ml
【解析】100 mL该溶液含有0.2 ml/L×0.1 L＝0.02 ml BaCl2，200 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO4溶液含有0.1 ml/L×0.2 L＝0.02 ml Na2SO4，二者恰好完全反应，A正确；100 mL该溶液中Cl－浓度为0.4 ml/L，10 mL 0.4 ml·L－1 KCl溶液中Cl－浓度也为0.4 ml/L，B正确；配制240 mL该溶液需要在250 mL容量瓶中定容，C正确；溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误。
3.下列说法中正确的是(　　)A.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1B.将1 L 2 ml·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1C.将1 L 18.4 ml·L－1的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 ml·L－1D.将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
【解析】将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，不能计算溶液的物质的量浓度，A错误；将1 L 2 ml·L－1H2SO4溶液加水稀释到2 L，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，所得溶液的物质的量浓度为1 L×2 ml·L－1÷2 L＝1 ml·L－1，B正确；将1 L 18.4 ml·L－1的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的体积不是2 L，不能计算溶液的物质的量浓度，C错误；336 mL HCl气体不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，因此不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误。
1.(2019·6月广东学业水平测试)现有2 L 1 ml·L－1的NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)A.溶液pH＞7B.溶质的质量为40 gC.溶液中Na＋的数目为6.02×1023D.OH－的浓度为2 ml·L－1
2.(2019·6月广东学业水平测试)室温常压下，将9.0 g 葡萄糖(相对分子质量为180)完全溶解于100.0 g 水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是(　　)
考点4 配制一定物质的量浓度溶液的方法
1.配制步骤 (1)计算：算出固体的质量或液体的体积。(2)称量或量取：用托盘天平称取固体或用量筒量取所需液体。(3)溶解：将固体溶质或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。(4)洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
(5)定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。(6)装瓶。(7)贴签。
关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(　　)A.使用前要先检查容量瓶是否漏液B.用蒸馏水洗涤后必须将容量瓶烘干C.为了快捷方便，可以直接在容量瓶内进行固体溶解D.定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡
【解析】B项，定容时还要加水，所以容量瓶不必烘干；C项，不能在容量瓶中进行溶解操作；D项，定容结束后，左手握瓶塞，右手托瓶底，倒转振荡摇匀。【答案】A
1.在配制250 mL 2.0 ml·L－1 NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是(　　)
2.(2022·广东深圳外国语学校期末)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是(　　)A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量的溶液溅出D.定容时俯视容量瓶刻度线
【解析】没有将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B错误；转移的过程中有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故D正确。
3.用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制480 mL浓度为0.5 ml·L－1 的溶液，下列说法正确的是(　　)A.用托盘天平称量60.0 g硫酸铜晶体B.如果称量时试剂和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D.在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
【解析】用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制480 mL浓度为0.5 ml·L－1的溶液，需要使用500 mL容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是0.5 L×0.5 ml·L－1×250 g·ml－1＝62.5 g，A错误；如果称量时试剂和砝码放反了，则实际称量的质量小于62.5 g，结果偏低，B错误；如果定容时俯视，则溶液体积减小，所配溶液浓度会偏高，C正确；在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，并把洗涤液也注入容量瓶中，D错误。