【中考化学】湖北省武汉市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析

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【中考化学】湖北省武汉市2022-2023学年专项提升模拟测试题

（一模）

满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是
A．夜里的月色本身就很美 B．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
C．光线是一种胶体 D．颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中
2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离没有开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说确的是
A．煤油是可再生能源
B．燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的质量数为20
D．月壤中的与地球上的互为同位素
3．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质没有属于空气污染物的是
A．PM2. 5 B．O2
C．SO2 D．NO
4．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、
5．下列物质转化常通过加成反应实现的是
A．CH4→CH2Cl2
B．CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH
C．CH3CH2OH→CH3CHO
D．CH2=CH2→CH3CH2Br
6．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造没有涉及化学反应的是
A．粮食酿酒 B．烧结粘土制陶瓷
C．用赤铁矿石炼铁 D．打磨磁石制指南针
7．下列变化过程中有化学键被破坏的是
A．碘升华 B．浓硫酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．浓盐酸稀释
8．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，没有正确的是
A．元素符号是Ca
B．属于金属元素
C．在化学反应中易得电子
D．正化合价是+2价
9．电解质没有仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（       ）
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaCl固体没有导电，所以NaCl没有是电解质
10．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按多种标准划为一类物质，下列分类标准错误的是（       ）
A．钠的化合物 B．盐类 C．可溶于水 D．电解质
11．下列离子方程式正确的是
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
12．把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是
A．溶液变红色 B．溶液变蓝色 C．溶液变紫色 D．溶液先变红后褪色
13．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
14．过桥米线是云南的特色小吃。下列说确的是
A．米线中的淀粉属于糖类
B．过桥米线汤面上的油脂属于高分子化合物
C．“烫”肉的过程没有新物质生成，属于物理变化
D．骨头熬汤时汤色发白是由于碳酸钙难溶于水
15．实验非常重要，下列操作错误的是
A．用3%过氧化氢消毒液洗伤口 B．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石
C．工业上用铝制容器盛放或运输浓硫酸 D．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠
16．臭氧化钾()常用作氧气源。利用干燥的固体氢氧化钾与臭氧反应制取臭氧化钾，以及作氧气源产生氧气的有关反应如下：



下列说法错误的是
A．和属于同素异形体
B．KOHI和都是纯净物
C．是一种碳酸盐，可与碱反应
D．与水生成KOH，说明是碱性氧化物
17.高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是（ ）
A、 ClO－中氯元素显+1价 B、Fe3+被氧化
C、ClO－被还原 D、FeO42－中铁元素显+2价
18.下雪时,常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂,下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 (　　)

A.CH3COOK的相对分子质量为98 mol-1
B.CH3COOK的摩尔质量为98 g
C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H
19．实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是
A． 生成SO2 B． 干燥SO2
C． 收集SO2 D． 吸收SO2尾气
20．港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法(如图)，关于该方法的分析错误的是

A．钢柱做正极 B．铝块发生的电极反应：Al-3e-=Al3+
C．可使化学能转变为电能 D．电子由钢柱经导线流向铝块
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括3个小题，共40分。
21．Ⅰ.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是___________。
(3)如何检验氯气是否已经收集满？___________
(4)戊中反应离子方程式___________
Ⅱ．某同学欲配制240mL、1mol/LNaOH溶液，配制过程如下：
(5)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________、___________
(6)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。
(7)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
22．地球表面积约70％被海洋覆盖，海洋是一个化学资源宝库，某主族主要元素都存在于海水中。它们的原子半径、原子序数、一些化合价如下图。请回答下列问题：

(1)我们常吃海带是为了补充人体中缺乏的w元素，请写出w的元素符号：_______，检验其单质的常用试剂：_______。
(2)请写出证明y单质非金属性强于z单质的离子方程式：_______。
(3)下图是元素z的一些常见化合价、化合物和单质，请回答下列问题。

①化合物c是一种没有稳定的含氧酸，它能分解成无色无味维持生命的重要气体、一种深红棕色液体和无色液体，其氧化产物和还原产物的物质的量之比：_______。
②从产物中分理出b单质可以用_______(名称)做萃取剂，萃取后的实验操作：_______、_______。
(4)b是z的单质，可以与热NaOH溶液反应生成a、e两种含z元素的盐。请写出反应的离子方程式：_______。
23．已知烃A是一种重要的化工原料，其分子式为C2H4；B是一种人工合成的高分子化合物。C是农作物秸秆的主要成分，利用C可以得到重要的替代能源E，各有机物相互转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出A的电子式___________。
(2)H分子中的官能团名称是___________。
(3)写出的反应类型___________。
(4)写出的化学方程式___________。
(5)B可以用来制造多种包装材料，则B的结构简式___________。
(6)D在酒化酶作用下转化为E和另一种常见气态氧化物，该气体是___________。
24. 在国民经济和日常生活中,氮气有广泛的用途。首先,利用它“性格孤独”的特点,我们将它充灌在电灯泡里,可防止钨丝的氧化延长灯泡的使用寿命。还可用它来代替惰性气体作焊接金属时的保护气。氮气为什么可以作保护气?保护气都有哪些特点？
答案
1．【正确答案】D
【详解】
A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误；
B. 雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也没有是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；
C. 光线没有是胶体，胶体是一种分散系，故C错误；
D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确；
2．【正确答案】C
【详解】
A．煤油来源于石油，属于没有可再生能源，故A错误；
B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；
C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确；
D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数没有同，没有可能为同位素关系，故D错误；
故选C。
3．【正确答案】B
【详解】
A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A没有选；
B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命没有可缺少的物质，没有属于空气污染物，B选；
C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C没有选；
D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D没有选；
答案选B。
4．【正确答案】D
【详解】
A．OH-、Al3+形成沉淀，没有能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl-形成沉淀，没有能大量共存，故B错误；
C．OH-、能反应，没有能大量共存，故C错误；
D．四种离子之间互没有反应，能大量共存，故D正确。
故选：D。
5．【正确答案】D
【详解】
A．甲烷通过氯气光照取代反应转化，故A错误；
B．CH3COOCH2CH3通过水解反应转化为乙醇，故B错误；
C．乙醇通过氧化反应转化为乙醛，故C错误；
D．乙烯含有双键可通过与HBr加成反应转化为CH3CH2Br，故D正确。
故答案为D。
6．【正确答案】D
【详解】
A．粮食中主要成分为淀粉，经水解、发酵得到乙醇，有新物质生成，涉及化学反应，A没有符合题意；
B．烧结粘土制陶瓷的过程中有新物质生成，涉及化学变化，B没有符合题意；
C．用赤铁矿石炼铁，化合态的铁元素变为游离态，有新物质生成，涉及化学反应，C没有符合题意；
D．打磨磁石制指南针的过程中只是改变磁石的形状，没有新物质生成，没有涉及化学反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
7．【正确答案】B
【详解】
A．碘升华破坏的是分子间作用力，分子间作用力没有是化学键，A没有符题意；
B．浓硫酸稀释时硫酸分子电离产生氢离子和硫酸根离子，有共价键被破坏，B符题意；
C．蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，分子间作用力没有是化学键，C没有符题意；
D．浓盐酸稀释前已经电离成氢离子和氯离子，浓盐酸稀释没有破坏化学键，D没有符题意；
选B。
8．【正确答案】C
【详解】
A ．由原子结构示意图可知是20号元素，是钙，元素符号是Ca，故A正确；
B．钙是第IIA元素，是金属元素，故B正确；
C．钙最外层有两个电子，容易失电子，故C错误；
D．钙最外层有两个电子，容易失电子，显+2价，故D正确。
故答案为 ：C
9．【正确答案】B
【详解】
A．有些化合物没有能电离出移动的离子，此类化合物属于非电解质，如蔗糖、酒精等，故A错误；
B．电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既没有是电解质也没有是非电解质，故B正确；
C．SO3溶于水形成的硫酸溶液能导电，但三氧化硫自身没有能电离，所以SO3是非电解质，故C错误；
D．NaCl固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质，故D错误；
答案选B。
10．【正确答案】B
【详解】
A．四种物质均含有Na元素，属于钠的化合物，故A正确；
B．NaOH属于碱没有属于盐，故B错误；
C．四种物质均可以溶于水，故C正确；
D．四种物质在熔融状态和水溶液中均可以导电，属于电解质，故D正确；
综上所述答案为B。
11．【正确答案】D
【详解】
A．铜和硝酸银溶液发生置换反应，反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓，故D正确；
故选D。
12．【正确答案】D
【详解】
氯水中含有盐酸、次氯酸和水，盐酸属于强酸，使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有强氧化性，能漂白溶液，所以把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是溶液先变红后褪色，所以D符合题意；
故选：D。
13．【正确答案】D
【详解】
A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误；
B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；
C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，没有能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；
D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰均可进行脱硫处理，D正确；
故选D。
14．【正确答案】A
【详解】
A．淀粉属于糖类，是多糖，A 正确；
B．油脂是脂肪酸甘油酯，没有是高分子化合物，B错误；
C．肉中含有蛋白质，加热会使蛋白质变性，发生化学变化，C错误；
D．骨头中的磷酸钙、碳酸钙难溶于水，D错误；
故选A。
15．【正确答案】B
【详解】
A．过氧化氢具有氧化性，能够使蛋白质发生变性，因而可使细菌、失去生理作用，故常用用3%过氧化氢消毒液洗伤口，防止伤口，A正确；
B．蒸馏实验中若未加碎瓷片，应该待沸腾的液体冷却后再向液体中补加沸石，B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe或Al时，会在金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，故在工业上常用铝制容器盛放或运输浓硫酸，C正确；
D．Na能够比较缓慢的与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此可以用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠，D正确；
故合理选项是B。
16．【正确答案】D
【详解】
A．和都是O元素形成的单质，二者互为同素异形体，A项正确；
B．KOHI和都是纯净物，B项正确；
C．是碳酸盐，能和反应生成BaCO3沉淀和KOH，C项正确；
D．碱性氧化物和水反应只生成碱，而与水生成KOH和，故没有是碱性氧化物，D项错误；
答案选D。
17.【正确答案】D
【详解】
FeO42－中铁元素显+6价，D项错误。
18.【正确答案】D
【详解】
CH3COOK的相对分子质量为98,A项错误;CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol-1,B项错误;2 mol氧是指氧原子还是指氧分子,指代没有明确,C项错误;1个CH3COOK含有3个H,所以1 mol CH3COOK中含有3×6.02×1023个H,D项正确。
19．【正确答案】D
【详解】
A．亚硫酸钠能溶于水，用有孔的塑料板没有起作用，A错误；
B．二氧化硫能被碱石灰吸收，B错误；
C．二氧化硫的密度比空气大，应长管进入，C错误；
D．二氧化硫能和氢氧化钠反应而吸收，D正确；
故选D。
20．【正确答案】D
【详解】
A．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以钢柱做正极，A项正确；
B．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电极反应为Al-3e-=Al3+，B项正确；C．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，原电池可使化学能转变为电能，C项正确；D．钢柱的主要成分是铁，铁、铝、海水构成原电池，铝比铁活泼，所以铝为负极，失电子，电子由铝块经导线流向钢柱，D项错误；答案选D。
21．【正确答案】(1)
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，如果变蓝，则证明已满
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)     250mL容量瓶     胶头滴管
(6)10.0
(7)ACD
【分析】
用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用NaOH溶液吸收多余的氯气。
(1)MnO2和浓盐酸在加热条件下生成氯气的同时，还生成MnCl2和水，反应的化学方程式为：。
(2)浓盐酸有挥发性，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体。
(3)氯气能和KI发生置换反应生成碘单质，I2遇淀粉会变蓝，所以可以在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，如果变蓝，则证明氯气已满。
(4)氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(5)配制240mL的NaOH溶液，实验室没有240mL的容量瓶，所以需要用250mL的容量瓶；还需要用烧杯称量、溶解NaOH固体，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解、向容量瓶中转移液体时用玻璃棒，用胶头滴管定容。
(6)配制250mL、1mol/LNaOH溶液，需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。
(7)A．称量时用了生锈的砝码，导致称量的NaOH固体质量偏大，则溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
D．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；
故选ACD。
22．【正确答案】(1)     I     淀粉溶液
(2)
(3)     1∶2     四氯化碳或者苯等     分液     蒸馏
(4)
【分析】
由原子半径、原子序数和化合价可知，x、y、z、w分别为F、Cl、Br、I。a为含溴离子的化合物，b为Br2，c为HBrO，d含亚溴酸根离子的化合物，e为含溴酸根离子的化合物，f为含高溴酸根离子的化合物。
(1)吃海带是为了补充人体中缺乏的I元素，检验碘单质常用淀粉溶液。
(2)证明氯气的非金属性强于溴单质，可将氯气通入溴化钠溶液中，离子方程式为：。
(3)①由题意可知，c为HBrO，HBrO分解的化学方程式为：4HBrO=2Br2+O2↑+2H2O，HBrO中溴元素化合价由+1价降到0价生成Br2，氧元素化合价由-2价升高到0价生成O2，因此溴单质是还原产物，氧气是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：1:2。
②从产物中分离出溴单质可用四氯化碳或苯作萃取剂，萃取后的操作是：分液、蒸馏。
(4)由题意可知，溴与热的氢氧化钠溶液反应生成了溴化钠和溴酸钠，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应离子方程式为：。
23．【正确答案】          酯基     加成反应               CO2
【分析】
由题设可知，一种重要的化工原料，其分子式为，故A为乙烯（CH2= CH2)，B是一种人工合成的高分子化合物，且B通过A合成，故B为聚乙烯，根据相互转化关系可以判断：E为乙醇(CH3CH2OH)，F为乙醛(CH3CHO)，G为乙酸（CH3COOH)，则H为乙酸乙酯（CH3COOCHCH3）；又已知C是农作物秸杆的主要成分，利用C可以得到重要的替代能源E，且D可发生银镜反应，可推得C为纤维素，D为葡萄糖(C6H12O6)。
综上分析，A为CH2=CH2，B为聚乙烯，C为纤维素，D为葡萄糖(C6H12O6），E为CH3CH2OH，F为CH3CHO，G为CH3COOH，H为CH3COOCHCH3。
【详解】
(1)A为乙烯，其电子式为：；
(2)H为乙酸乙酯，其官能团名称是：酯基；
(3)为乙烯和水的加成反应，其反应类型是：加成反应；
(4)是乙醛的催化氧化，其化学方程式为：；
(5)B是聚乙烯，其结构简式为：；
(6)D是葡萄糖，在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，所以另一种常见气态氧化物是：CO2。
24. 【正确答案】氮气化学性质很稳定,常温下没有与氧气反应,可以作保护气；保护气能防止被保护的物质被空气中的氧气氧化，化学性质稳定。。

氮气化学性质很稳定,常温下没有与氧气反应,可以作保护气。保护气能防止被保护的物质被空气中的氧气氧化，化学性质稳定。





















【中考化学】湖北省武汉市2022-2023学年专项提升模拟测试题

（二模）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 I-127 Pb-207
一、选一选(每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，共45分)
1. 化学与生活息息相关，下列说法中正确的是
A. 农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收没有涉及氧化还原反应
B. 科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用
C. 腈纶需通过缩聚反应制备
D. 利用白磷着火点低性质，可以制造烟幕弹
2. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示：

下列说法错误的是
A. 甲醇可用作燃料电池的负极活性物质
B. 二羟基丙酮作防晒霜能阻止皮肤水分过度蒸发
C. 人工合成淀粉的原子利用率为
D. 直链淀粉和支链淀粉均无固定的熔沸点
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
B. 23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA
C. 5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
D. 2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
4. 下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
A. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→ +CO2↑+H2O
C Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D. Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+
5. 下列关于卤素及其化合物的说法错误的是
A. 离子的空间构型为直线形
B. 顺，二氯乙烯分子的极性大于反，二氯乙烯
C. 酸性依次减小的主要原因是原子的正电性依次减小
D. 固态中含有，而中含有，存在差异的原因是的半径较大
6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
两块相同未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中
前者无明显现象，后者铝片发生溶解
Cl—能加速破坏铝片表面的氧化膜
B
向0.5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1～2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)2溶液，充分反应后，滴入1～2滴0.1mol/L的AgNO3溶液
生成黄色沉淀
该化学反应可逆反应
C
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
溶液颜色变浅
碳酸根浓度越小水解程度越小
D
向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释
溶液呈蓝色
溶液中存在Cu2+

A. A B. B C. C D. D
7. 一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下(其他产物已省略)。科学家为了研究甲醇的脱氢过程对反应速率的影响，进行了下表所示动力学同位素效应实验(其他条件均相同)。


实验编号
反应物

反应速率常数
数据分析
Ⅰ
丙酸甲酯
甲醇()


Ⅱ
丙酸甲酯
氘代甲醇D1()


Ⅲ
丙酸甲酯
氘代甲醇D2()


下列说确的是
A. 、和互为同素异形体
B. 相比于甲醇，氘代甲醇参与的反应活化能较小
C. 相比于C—H键，C—D键断裂的速率较慢
D. 相比于O—H键，C—H的断裂对反应速率的影响较小
8. 现代工业中用“NH3-NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M为Cu或Zn)；②“氧化除杂”的目的是将转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。下列有关说确的是
A. “溶浸”过程中发生反应：ZnO+4NH3·H2O+2H+=[Zn(NH3)4]2++5H2O
B. 空间结构为正八面体形
C. “滤渣3”的主要成分为Pb、Zn
D. “电解残留液”适当处理后可返回“溶浸”过程循环利用
9. 各装置正确且能达到实验目的的是


A. ①量取了稀盐酸 B. ②将乙二醇转化为乙二酸
C. ③形成原电池 D. ④吸收尾气SO2
10. 铯铜卤化物晶体中的阴离子存在如图所示链状结构，其中铜元素的化合价均相同。


下列说确的是
A. 一种铯铜卤化物的化学式为，其中的化合价为
B. 电负性大小顺序是
C. 该链状结构是四面体通过共用顶点而形成的
D. 该晶体的化学式为
11. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：


下列说确的是
A. 物质A是C2H4
B. 属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种
C. 物质C与乙醇也可以发生缩聚反应
D. 合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应
12. 硼砂属于强碱弱酸盐，易水解生成硼酸，可用于制备过硼酸钠，过硼酸钠阴离子的结构为 ，下列说法错误的是
A. 过硼酸钠可用作洗衣粉中的增白剂
B. 用高锰酸钾处理过硼酸钠可以得到
C. 将硼砂溶于水，用调节酸度可析出三元弱酸硼酸
D. 分别向等的硼砂溶液和氢氧化钠溶液中加入等体积的水，前者变化小
13. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是

A. X分别与Y、Z、W、M均可形成微粒
B. 最简单氢化物的沸点：W>Z>M>Y
C. 原子半径：Y>Z>W>M
D. X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物
14. PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)是一种用途广泛的塑料。生活中废弃的PET只有部分被回收利用，其余部分被焚烧或填埋。我国科学家提出电催化重整废弃PET，原理如图所示。下列说法错误的是

A. 与石墨电极相比，Pd/NF(钯改性镍泡沫催化剂)电极可加快PET降解速率
B. 电解过程中，阴极室c(H+)没有断减小
C. 每生成1molC2O，外电路转移8mol电子
D. 该项技术没有仅实现了对废弃PET的资源化和能源化回收，还有助于降低CO2排放
15. Cu2+与NH3存在如下平衡：Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+；向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的浓度的负对数[-lgc(NH3)]关系如图所示。下列说确的是

A. 曲线b表示[Cu(NH3)]2+
B.
”“
（4） ①. B ②. C4H10*(g)=C4H9*(g)+H*(g) ③. 催化剂活性降低，反应速率减慢 ④. 温度较高，丁烷裂化速率加快

【小问1详解】
已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H1=-907kJ∙mol-1；
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H2=-1269.0kJ∙mol-1。
根据盖斯定律，由②-①得反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ∆H=-1812 kJ∙mol-1，若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为E逆=akJ∙mol-1，∆H= E正-E逆，则其正反应活化能为E正=∆H - E逆= -1812kJ∙mol-1- akJ∙mol-1=( a-1812)kJ∙mol-1；
【小问2详解】
①Pt 为催化剂，反应在Pt原子表面上发生，发生的反应有N+N=N2、2H+O=H2O、N+NO=N2O、3H+N=NH3等，答案为N+NO=N2O、3H+N=NH3；
②由图可知，反应物为NO、O2和，反应生成N2和H2O，反应物中有H+，故生成物中应补充H+ ，已知NO、O2物质的量之比为1:1， 根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，得到4+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+，故答案为: 4+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+；
【小问3详解】
①比较压强，需温度相同，当温度相同时，p1时n(SO2)大于p2时n(SO2)，根据方程式SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)⇌2HI(aq)+H2SO4(aq)可知，压强增大时，平衡向正方向移动，n(SO2)会减小，故p1 a2；
【小问4详解】
①催化剂在参加化学反应时,能够降低反应的活化能，使反应在较低温度下发生。那种催化剂使用时活化能越低，且其使反应发生就越容易进行。根据图示可知催化剂B参加反应.过程中，活化能最小,故三种催化剂催化的是B；以C为催化剂时决速反应是活化能的步骤发生反应，根据图示可知该步反应的化学方程式为C4H10*(g)=C4H9*(g)+H*(g)，故答案为:B； C4H10*(g)=C4H9*(g)+H*(g)；
②若起始投料量没有变，相同时间，温度高于T1时，丁烯产率降低，原因是催化剂只有在一定温度下才能达到活性，当温度高于该温度范围时，催化剂活性降低，导致化学反应速率减慢;当温度高于T2时丁烷转化率增大，是由于温度较高，丁烷裂化速率加快，单位时间内丁烷分解量增加，因而丁烷转化率增大,故答案为: A;催化剂活性降低，反应速率减慢;温度较高，丁烷裂化速率加快。