山东省济南市2022-2023学年高三上册期中化学专项突破真题练习库（含解析）

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山东省济南市2022-2023学年高三上册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 化学变化与物理变化判断

【正确答案】
B
【试题解析】
A、光合作用生成氧气和有机物，化学变化；
B、冰雪融化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、钢铁生锈生成铁锈，化学变化；
D、粮食酿酒生成酒精，化学变化。故选B。

1-1（基础） 物质世界是不断变化的。下列各变化过程中，不涉及化学变化的是
A.葡萄酿酒 B.铁锅生锈
C.木炭燃烧 D.冰雪融化
【正确答案】 D

1-2（基础） 下列过程中没有发生化学变化的是
A.熟石灰改良酸性土壤 B.活性炭吸附毒气
C.铁钉生锈 D.探究燃烧条件
【正确答案】 B

1-3（巩固） 下列图示实验中没有发生化学变化的是
A. B.
C. D.
【正确答案】 B

1-4（巩固） 下列实验过程中没有发生化学变化的是
A.简易净水器净水 B.自制叶脉书签
C.生成炭黑 D.自制汽水
【正确答案】 A

1-5（提升） 化学的独特性在于研究物质变化及其规律，下列过程中没有发生化学变化的是
A.光合作用 B.金属导电
C.钢铁生锈 D.蜡烛燃烧
【正确答案】 B

1-6（提升） 物质世界充满了变化。下列过程中，没有发生化学变化的是
A.植物光合作用 B.葡萄酿制美酒
C.木材制成桌椅 D.化学电池放电
【正确答案】 C

【原卷 2 题】 知识点 绿色化学,空气污染及其保护

【正确答案】
C
【试题解析】
A、垃圾分类处理，利于资源回收和处理，不符合题意；
B、倡导绿色出行，可减少化石燃料燃烧，不符合题意；
C、就地焚烧秸秆，生成烟尘，污染空气，符合题意；
D、坚持一水多用，利于节约水资源，不符合题意；故选C。

2-1（基础） 2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列行为符合该主题的是（ ）
A.焚烧秸秆，增加田间肥料 B.燃放烟花爆竹，增加节日气氛
C.开车上班，提升生活品质 D.回收教学用书，节约书本纸张
【正确答案】 D

2-2（基础） 2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”，下列做法有利于减少污染的是
A.为了方便快捷，在农田里直接焚烧秸秆 B.将实验室的废液直接倒入下水道
C.农业上大量使用农药和化肥 D.低碳出行，乘坐公共交通工具
【正确答案】 D

2-3（巩固） 2021年世界环境日中国主题是：人与自然和谐共生。下列做法中，不符合该主题的是
A.植树造林 B.倡导绿色出行 C.合理使用化肥和农药 D.露天烧烤
【正确答案】 D

2-4（巩固） 2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生"，下列行为不符合该主题的是
A.人走关灯，少开空调
B.绿色出行，少乘坐私家车
C.焚烧秸秆，增加土壤肥效
D.自带水杯，不用一次性物品
【正确答案】 C

2-5（提升） 2021年6月5日世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法符合“人与自然和谐共生理念”的是
A.鼓励高污染、高耗能企业落户双柏，带动经济发展 B.保护或恢复绿孔雀栖息地
C.采用简单粗暴方式阻止云南野象群北迁 D.燃放烟花爆竹，增添节日气氛
【正确答案】 B

2-6（提升） 2021年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合该理念的是
A.废旧电池回收处理 B.工业废水灌溉农田
C.农药化肥合理使用 D.减少塑料袋的使用
【正确答案】 B

【原卷 3 题】 知识点 二氧化碳的检验、验满及净化,化学实验室安全规则,量筒的正确使用方法和注意事项,浓硫酸的稀释

【正确答案】
A
【试题解析】
A：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。A正确。
B：闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使及少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑近瓶口。B错。
C：用量筒量取液体体积时，量筒的体积应等于或稍大于所量取液体体积，这样会减小误差。量取9.5mL液体只需10mL量筒即可。C错。
D：验满C选择O2应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则二氧化碳集满。D错。综上所述：选择A。

3-1（基础） 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A.固体取用 B.液体取用
C.加热液体 D.点燃酒精灯
【正确答案】 D

3-2（基础） 下列实验操作正确的是
A.倾倒液体药品 B.取用固体药品
C.量取液体 D.闻气体气味
【正确答案】 C

3-3（巩固） 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A.倾倒液体 B.取用少量液体药品
C.过滤 D.熄灭酒精灯
【正确答案】 B

3-4（巩固） 下列实验操作正确的是
A. B.
C. D.
【正确答案】 C

3-5（提升） 下列实验操作正确的是
A.读出液体的体积 B.点燃酒精灯
C.氧气的检验 D.铁丝的燃烧
【正确答案】 A

3-6（提升） 下列实验操作正确的是
A.取用液体 B.加热液体
C.振荡 D.滴加液体
【正确答案】 D

【原卷 4 题】 知识点 一氧化碳的物理性质,火灾的预防及自救措施,爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃

【正确答案】
B
【试题解析】
A：乘坐公共交通工具时，携带易燃易爆物品易发生危险，危害公共安全，所以禁止携带易燃易爆物品。A符合安全要求。
B：一氧化碳难溶于水，在室内洒水不能防止一氧化碳中毒。B不符合安全要求
C：厨房里天然气泄漏后，应立即关闭阀门、开窗通风排出泄露的天然气，避免遇明火发生爆炸。C符合安全要求。
D：高层建筑物起火，乘坐电梯，若导致停电，反而易发生事故。所以，高层建筑物起火，不可乘坐电梯，应从安全通道撤离。符合安全要求。综上所述：选择B。

4-1（基础） 年月日足我国第个防灾减灾日。下列做法不符合安全要求的是
A.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火
B.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝空气而灭火
D.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
【正确答案】 B

4-2（基础） 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是
A.家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B.乘坐公交车时，不要携带酒精、汽油等易燃易爆物品
C.炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭
D.室内用煤炉取暖时为了保暖应封闭严密
【正确答案】 D

4-3（巩固） 生活中的下列做法合理的是
A.发生火灾时，从高层楼房乘坐电梯下楼
B.将霉变食物高温蒸熟后食用
C.发现天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D.用砂纸将铝制品打磨使之更美观漂亮
【正确答案】 C

4-4（巩固） 根据你的生活经验，判断下列做法中错误的是
A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B.天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
C.高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离
D.山林着火时，向着顺风方向奔跑离开火灾区
【正确答案】 D

4-5（提升） 中学生应有一定的安全常识。下列做法正确的是
A.在山林中遇到火灾时，要向顺风方向奔跑，脱离火灾区
B.高层楼房着火，要迅速乘坐电梯逃生
C.室内起火时，立即打开所有门窗通风
D.厨房天然气泄漏，要先关闭阀门，再开窗通风
【正确答案】 D

4-6（提升） 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是
A.在加油站、加气站内接打手机电话
B.禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品乘坐公交
C.室内喷洒消毒液后需要开窗通风
D.为防止煤气中毒，用煤炉取暖时保证烟囱畅通
【正确答案】 A

【原卷 5 题】 知识点 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查,相对原子质量的概念及有关计算

【正确答案】
D
【试题解析】
A、根据氯元素的名称可知氯元素属于非金属元素，不符合题意；
B、根据氯原子的结构示意图可知，氯原子核内的质子数为17，不符合题意；
C、根据氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，不符合题意；
D、相对原子质量的单位是1，因此氯原子的相对原子质量为35.45，符合题意。故选D。

5-1（基础） 锶是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法错误的是

A.锶原子的中子数为38 B.锶元素属于金属元素
C.锶的相对原子质量为87.62 D.锶元素的元素符号是Sr
【正确答案】 A

5-2（基础） 硒是一种人体必需的微量元素。缺硒可能引起表皮角质化和癌症。硒元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是

A.硒属于非金属元素
B.硒元素符号为Se
C.硒原子核外有34个电子
D.硒原子核内有34个中子
【正确答案】 D

5-3（巩固） 氟元素是人体必需的微量元素，能防止龋齿。根据如图信息，判断下列说法错误的是

A.氟原子内含有9个质子 B.氟原子易失去电子
C.氟元素属于非金属元素 D.氟的相对原子质量为19.00
【正确答案】 B

5-4（巩固） 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称.在元素周期表中碘元素的某些信息如图所示，下列有关碘的说法正确的是

A.碘是一种金属元素
B.一个碘原子中有53个中子
C.碘原子的相对原子质量为126.9g
D.碘原子的核外电子数一定是53
【正确答案】 D

5-5（提升） 锰是人体必需的微量元素之一。锰元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锰元素的说法不正确的是

A.原子序数是25 B.元素符号是Mn
C.原子核外电子数是55 D.相对原子质量为54.94
【正确答案】 C

5-6（提升） 依据如图有关信息判断，下列说法错误的是

A.镁的原子核内有12个质子
B.镁离子与氟离子核外电子层数相同
C.镁元素与氟元素可形成化合物MgF2
D.氟原子的相对原子质量为19.00 g
【正确答案】 D

【原卷 6 题】 知识点 微粒的观点解释现象,分子、原子的区别与联系,元素的概念,酸的通性的微观实质

【正确答案】
A
【试题解析】
A、瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一温度升高，气体分子之间间隔变大，错误；
B、水通电生成氢气和氧气一一水分子分成氢氧原子，氢氧原子重组成新分子，正确；
C、同一元素质子数相同，钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同，正确；
D、酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+，正确。故选A。

6-1（基础） 对生活中下列现象的解释错误的是
A.冰糖在热水中比在冷水中溶解的快，说明温度升高，分子运动加快。
B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内气体微粒的间隔变大。
C.水结成冰，分子种类发生了变化。
D.花香四溢，说明分子在不断运动。
【正确答案】 C

6-2（基础） “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是
A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
B.教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不停地运动
C.压瘪的乒乓球在热水中能够鼓起来——温度升高，分子变大
D.酸溶液具有相似的化学性质——酸溶液中都含有大量的氢离子
【正确答案】 C

6-3（巩固） 从微粒的角度解释下列现象，其中错误的是
A.水沸腾时会掀起壶盖——分子间的间隔变大
B.CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C.水在0℃时结冰不能流动——是因为分子不再运动
D.1克水中约含3.34×1022个水分子——分子的质量和体积都很小
【正确答案】 C

6-4（巩固） 从分子的角度分析，下列解释错误的是
A.二氧化碳能灭火，一氧化碳能作燃料——分子构成不同，化学性质不同
B.热胀冷缩——构成物质的微粒的大小随温度的改变而改变的缘故
C.给轮胎打气——分子之间有间隔
D.湿的衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，分子运动快
【正确答案】 B

6-5（提升） 下列用微粒的知识解释的相关现象或事实，正确的是
A.物体的热胀冷缩一一构成物质的微粒大小随温度改变而改变
B.非金属原子在化学反应中易得到电子一一非金属原子的最外层电子数一般小于4
C.10mL酒精与10mL水混合体积小于20mL一一分子很小
D.春天坐在教室里闻到窗外飘进花香一一分子在不断地运动
【正确答案】 D

6-6（提升） 下列关于微粒的说法不正确的是
A.气体液化后分子间的间隔变小
B.氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的带电离子
C.电解水实验证明了在化学变化中分子可以再分
D.破镜难重圆是因为玻璃分子间的引力小于斥力
【正确答案】 D

【原卷 7 题】 知识点 溶解时能量的变化,饱和溶液和不饱和溶液判断,溶液的基本特征,溶液的微观构成

【正确答案】
D
【试题解析】
A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，正确。
B、氯化钠在水中解离为钠离子和氯离子，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，正确。
C、溶液是均一、稳定的混合物。氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，正确。
D、室温下，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解其他物质。错误。故选D。

7-1（基础） 下列对氯化钠溶液的有关说法中，正确的是（　　）
A.氯化钠扩散到水中的过程，即为氯化钠的溶解过程
B.钠离子、氯离子扩散到水中的过程要放热
C.钠离子、氯离子水合的过程要吸热，故氯化钠溶液温度比先前水的温度低
D.氯化钠的溶解过程包括扩散和水合两个过程
【正确答案】 D

7-2（基础） 下图是课本氯化钠溶于水的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）

A.氯化钠溶液中各种粒子都静止不动
B.氯化钠溶液是由钠离子和氯离子组成的混合物
C.氯化钠固体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而 逐渐挥发
D.从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程
【正确答案】 D

7-3（巩固） 下列有关溶液的说法正确的是
A.溶液一定是无色、透明的液体
B.在外界条件不改变的情况下，溶质不会从溶液中分离出来
C.搅拌能加速物质的溶解，说明搅拌能增大物质的溶解度
D.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
【正确答案】 B

7-4（巩固） 下列有关氯化钠溶液的说法错误的是
A.氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的各部分组成完全相同的混合物
B.只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从溶液中分离出来
C.氯化钠溶于水，温度不发生改变的原因是溶解过程中没有热量转化
D.一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体
【正确答案】 C

7-5（提升） 下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
【正确答案】 B

7-6（提升） 现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是
A.将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液
B.恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液
C.加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%
D.溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量
【正确答案】 C

【原卷 8 题】 知识点 微粒的共性,常见的酸碱指示剂及其变色情况,对比实验

【正确答案】
B
【试题解析】
A：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，但A和C并没有直接接触，证明分子是在不断地运动。A正确。
B：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水并没有变红，说明浓氨水具有挥发性，酚酞不具有挥发性。B错。
C：碱性溶液使酚酞变红，浓氨水中挥发出的氨气使酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。C正确。
D：小烧杯A、B中都是无色酚酞溶液，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，B在大烧杯外面，酚酞没有变红，起参照作用。D正确。综上所述：选择B。

8-1（基础） 利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷!小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是

A.通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量
B.a处棉花比d处棉花先变红，可证明二氧化碳的密度比空气大
C.c处棉花不变色，d处棉花变红可证明二氧化碳能与水发生反应
D.该装置的左半部也可用于制取氧气
【正确答案】 B

8-2（基础） 用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如下图）。关于此实验的说法不正确的是

A.酚酞由左至右依次变红 B.实验证明分子是不停运动的
C.该实验的优点是节约和环保 D.将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
【正确答案】 D

8-3（巩固） 某同学利用下图所示装置探究分子的性质。实验时将少量浓氨水滴在甲处的棉花上。下列说法正确的是

A.氨水属于纯净物 B.酚酞分子静止不动
C.甲处的棉花变红，说明氨分子在不断运动 D.乙处的棉花变红，说明氨分子在不断运动
【正确答案】 D

8-4（巩固） 同学们设计了如下实验装置探究分子的性质，一段时间后观察到甲中的滤纸变红，乙中的滤纸无明显现象。有关该实验的下列说法中，不正确的是

A.玻璃片起着密封锥形瓶的作用，减少氨气对空气的污染
B.浓氨水能使无色酚酞溶液变红
C.甲、乙的对比说明不同分子的运动速率不同
D.该实验能证明分子之间有间隔
【正确答案】 D

8-5（提升） 某同学为了探究分子的性质，设计用下图1的实验装置进行实验。
查阅资料发现：①浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于水，能使无色酚酞试液变红。
②氢分子(H2)和氧分子(O2)的运动示意图如图2：
实验操作过程：I连接装置，并检查装置气密性良好。Ⅱ用注射器抽取30mL浓氨水接入该装置，打开止水夹，推动注射器活塞，将浓氨水通过导管挤入两侧玻璃管内，并立即将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，观察现象。下列相关说法不正确的是

A.图1实验前用注射器向装置推入空气，若气球变大且一段时间内不缩小，说明气密性好
B.图1实验中可观察到浸入热水的试管中滤纸条从下往上逐渐变红，证明温度越高分子运动速率越快
C.由图2可见，分子之间有间隔
D.由图2可推测，影响分子运动速率的因素除温度外，还有分子种类
【正确答案】 B

8-6（提升） 为探究微粒的性质，某同学用如图所示的装置进行下列实验。

步骤1：先检查装置的气密性，然后用注射器抽取一定量的浓氨水，打开止水夹，推动注射器的活塞，将浓氨水通过导管注入装置下端两侧的玻璃管内，观察现象。
步骤2：步骤1结束后，立即将装置下端两侧玻璃管的底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察现象。
下列说法中错误的是
A.步骤1中可观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红
B.气球可防止氨气扩散到空气中
C.步骤2中可观察到右侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速度加快
D.该实验证明分子在不断运动，且运动快慢与温度有关
【正确答案】 C

【原卷 9 题】 知识点 爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃,燃烧的定义及条件,燃料充分燃烧的方法及其重要性

【正确答案】
C
【试题解析】
A、燃烧不一定有火焰产生，例如铁丝燃烧火星四射，正确；
B、增大氧气的浓度可促进可燃物燃烧，正确；
C、物质跟氧气的反应不一定就是燃烧，例如铁生锈，错误；
D、有限空间内急速燃烧容易引发爆炸，正确。故选C。

9-1（基础） 下列有关燃烧的说法中，错误的是
A.燃烧不一定有火焰产生 B.增大氧气的浓度可促进可燃物燃烧
C.物质跟氧气的反应就是燃烧 D.有限空间内急速燃烧容易引发爆炸
【正确答案】 C

9-2（基础） 下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是
A.洒水灭火的原理是降低可燃物周围的温度
B.增大氧气的浓度可以促进可燃物燃烧
C.可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧
D.有限空间内急速燃烧容易引发爆炸
【正确答案】 C

9-3（巩固） 下列有关燃烧与灭火的说法中错误的是
A.用灯帽盖灭酒精灯——隔绝空气 B.家具起火，用水扑灭——降低温度
C.煤炉生火时，用木柴引燃——提高着火点 D.森林灭火时，建立隔离带——隔绝可燃物
【正确答案】 C

9-4（巩固） 如图是探究燃烧条件的改进实验，下列有关说法错误的是

A.热水的作用是提供热量
B.对比红磷与白磷b，可说明红磷的着火点比白磷的高
C.实验开始后，右边试管内可观察到产生大量的白雾
D.浸有烧碱溶液的棉花的作用是防止生成物污染空气
【正确答案】 C

9-5（提升） 科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。如图是探究燃烧条件的创新实验，下列有关说法中，错误的是

A.管口小气球的使用体现实验绿色化
B.实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与
C.实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点
D.a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体
【正确答案】 D

9-6（提升） 某小组利用如图装置进行创新实验，向右缓慢推动注射器活塞后发现白碳燃烧。下列有关该实验的说法错误的是

A.证明燃烧需要温度达到着火点
B.注射器中氧气可以换成空气
C.细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动
D.气球可以缓冲气压减少污染
【正确答案】 A

【原卷 10 题】 知识点 质量守恒定律的微观解释,自然界碳循环

【正确答案】
C
【试题解析】
A、碳和氧气反应产生二氧化碳，二氧化碳被植物吸收光合作用产生氧气，这些过程都有新物质的生成，所以都是化学反应，正确；
B、化学反应前后元素种类不变，所以碳、氧循环过程中各元素守恒，正确；
C、化学反应前后原子的种类、数目不变，错误；
D、碳燃烧使氧气减少二氧化碳增加，植物吸收二氧化碳产生氧气，使得氧气和二氧化碳含量相对平衡，正确。故选C。

10-1（基础） 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图），分析两种循环。其中正确的是

A.碳循环和氧循环过程中只发生了物理变化
B.氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C.自然界中的二氧化碳消耗的唯一途径是海水的吸收
D.碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【正确答案】 D

10-2（基础） 自然界中存在氧循环和碳循环。下列能吸收二氧化碳放出氧气的是
A.植物的光合作用 B.动植物的呼吸 C.水的吸收 D.燃料的燃烧
【正确答案】 A

10-3（巩固） 如图是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是

A.CO2的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用
B.碳循环和氧循环分别是指CO2和O2的循环
C.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
D.化石燃料燃烧都生成CO2和H2O
【正确答案】 C

10-4（巩固） 碳循环和氧循环是自然界中重要的循环，下列分析不正确的是

A.自然界中的碳循环和氧循环主要通过化学变化实现
B.植物光合作用可以将大气中的CO2全部吸收
C.每个人都在参与碳循环和氧循环
D.碳循环和氧循环对维持自然界中的生态平衡具有重要意义
【正确答案】 B

10-5（提升） 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是

A.图一和图二反映出当反应物相同，条件不同时，生成物不同
B.图一中得到的碳酸比较稳定
C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【正确答案】 B

10-6（提升） 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是

A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒
C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D.微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
【正确答案】 D

【原卷 11 题】 知识点 质量守恒定律内容及适用范围,微粒图像的分析及应用,常见元素、原子团的化合价,氧化物的定义

【正确答案】
C D
【试题解析】
A. 反应前后原子种类数目不变，图中反应后氢原子数目8，则反应前图中x的数值为4，错误；
B. 反应前氢气中氢元素化合价为零、反应后水中氢元素的化合价为+1，化合价改变，错误；
C. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，CO2与H2O均为氧化物，正确；
D. 由图可知，反应生成H2O和CH4的分子个数比为2:1，正确。故选CD。

11-1（基础） 如下图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是

A.该反应属于化合反应
B.反应前后原子种类不变
C.反应前后分子种类和数目均不变
D.从化学反应的本质看，该反应的最小微观粒子是氢分子和氯分子
【正确答案】 CD

11-2（基础） 在一定条件下，N2和H2反应生成NH3，其微观过程如下图所示，下列说法正确的是

A.该反应前后原子种类、个数不变 B.该反应前后涉及到两种单质
C.该反应前后各元素化合价不变 D.该反应属于化合反应
【正确答案】 ABD

11-3（巩固） 如下图为自来水消毒过程中某反应的微观示意图。下列有关说法中，错误的是

A.图中丁物质属于氧化物
B.该反应属于复分解反应
C.反应前后氯元素的化合价发生了改变
D.参与反应的甲、乙两物质质量比为1：1
【正确答案】 ABD

11-4（巩固） 节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A.上图中x=2 B.化学反应前后，原子数目不变
C.该反应属于置换反应 D.参加反应的甲、丙分子个数比为1：1
【正确答案】 CD

11-5（提升） 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如下图所示，下列说法中，正确的是

A.甲烷在空气中燃烧的反应属于置换反应 B.生成物水中氢元素与氧元素的质量比为1:8
C.甲烷是由一个碳原子和四个氢原子构成的 D.由微观示意图可知，该反应前后元素种类不变
【正确答案】 BD

11-6（提升） 构建模型，通过微观模拟示意图来描述化学反应是化学学科核心素养的一部分，某化学反应的微观过程如所示。下列说法中，正确的是

A.生成的丙和丁的分子个数比为1：1
B.该反应属于复分解反应
C.该反应中氮元素的化合价发生改变
D.参加反应的甲和乙的质量比为14：15
【正确答案】 CD

【原卷 12 题】 知识点 质量守恒定律内容及适用范围,复分解反应的定义,缓慢氧化,工业制取氧气

【正确答案】
A B D
【试题解析】
A、金属锈蚀、动植物体腐烂等都是和氧气进行的缓慢的化学变化，属于缓慢氧化，正确；
B、复分解反应是两种化合物交换成分的反应，各元素化合价均保持不变，正确；
C、镁条燃烧是一个化学变化，遵守质量守恒定律，错误；
D、根据空气中各成分的沸点不同，可将各气体从液态空气中逐一分离出来，正确；故选ABD。

12-1（基础） 对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是
A.制取O2时，始终收集不到O2——装置漏气
B.用量筒量取液体时，所得液体偏多——俯视读数
C.给试管里的固体加热时，试管炸裂——试管口未略向下倾斜
D.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长
【正确答案】 BD

12-2（基础） 下列观点不正确的是
A.使用元素符号等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩
B.人们根据不同的需求，可以通过化学反应任意创造新元素
C.为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合
D.物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分
【正确答案】 AB

12-3（巩固） 下列有关资源的叙述正确的是
A.金属中除少数很不活泼的金属只以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在
B.地热能、风能、生物质能、水能、太阳能都是清洁的新能源
C.水资源中，陆地淡水约占全球淡水储量的2.53%
D.空气是重要的自然资源，利用其成分可生产化肥、炼钢、化工产品等
【正确答案】 AD

12-4（巩固） 下列叙述中，错误的是
A.保持水的化学性质的最小微粒是水分子
B.食盐水能导电是因为溶液中存在能自由移动的阴、阳离子
C.由两种物质反应生成另外两种物质的反应都叫做复分解反应
D.碳酸钠溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总质量相等
【正确答案】 CD

12-5（提升） 物质世界的变化遵循一定的规律，下列叙述中，不正确的是
A.水的天然循环是通过其三态变化实现的 B.降低温度一定能使饱和溶液转换为不饱和溶液
C.物质溶解时伴随着能量变化 D.某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
【正确答案】 BD

12-6（提升） 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、18gH2O、32gO2中所含分子数均为a.氢气与氧气在反应过程中的分子数变化如图所示。下列说法不合理的是

A.一个O原子的质量为32g/a B.t时刻表示X与Z的质量相等
C.物质Y表示的物质是氢气 D.反应开始时，物质Z的质量为32g
【正确答案】 AB

【原卷 13 题】 知识点 溶解时能量的变化,金属与氧气反应,金属与酸反应原理,过滤

【正确答案】
A B C
【试题解析】
A、铜和氧气反应生成黑色氧化铜，氮气不反应，能达到目的，正确；
B、加入足量水溶解、过滤除去不溶性泥沙、滤液蒸发结晶得到氯化钠，正确；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热、硝酸铵溶于水温度降低，取样，加水溶解，测量溶液温度，能达到目的，正确；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，错误。故选ABC。

13-1（基础） 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序
用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验
B
鉴别H2SO4、Ba（OH）2、CuCl2三种溶液
不用其它试剂即可鉴别
C
除去CO2中的CO杂质
通入足量的澄清石灰水
D
除去KCl溶液中含有的少量KNO3
加适量硝酸银溶液，过滤

A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 CD

13-2（基础） 鉴别、检验与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项
需进行的实验
实验方案
A
除去自来水中的食盐
过滤
B
区分硬水和软水
加入肥皂水，搅拌，观察现象
C
除去过滤后的天然水中含有的颜色
活性炭吸附
D
测量空气中氧气的含量
点燃白磷，消耗氧气
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 BCD

13-3（巩固） 下列实验设计或操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计或操作
A
稀释浓硫酸
将水沿着烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中
B
除去粗盐中的泥沙
加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
比较铜和银的金属活动性
分别在盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
D
鉴别氧气和氮气
分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 BD

13-4（巩固） 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别白酒和白醋
闻气味
B
鉴别NaOH和Na2CO3
加入酚酞溶液，观察颜色
C
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 AD

13-5（提升） 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的
实验设计
A
除去氧化钙固体中的少量碳酸钙
高温煅烧至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 AD

13-6（提升） 实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
检验某物质中是否含碳酸根
滴入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B
除去生石灰中少量的碳酸钙
高温煅烧
C
鉴别Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、HCl四种溶液
不另加试剂，仅用组内物质鉴别
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别滴加硝酸银溶液，观察现象
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 BC

【原卷 14 题】 知识点 质量守恒定律内容及适用范围,酸的通性,中和反应的概念及微观本质

【正确答案】
C D
【试题解析】
A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠的反应，不符合题意；
B、镁能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属，例如碳酸钙与稀盐酸的反应，不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因此制取氧气必须用含氧元素的物质，符合题意；
D、化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，符合题意；故选CD。

14-1（基础） 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A.在化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B.溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C.同种元素的质子数一定相同，所以质子数相同的原子一定属于相同元素
D.化合物是由不同种元素组成，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【正确答案】 CD

14-2（基础） 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子多
B.原子核由质子、中子构成，所有原子内都有质子和中子
C.氧化物中含有氧元素，所以凡是含氧元素的物质都是氧化物
D.活泼金属与稀盐酸反应产生气体，与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属
【正确答案】 AD

14-3（巩固） 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，正确的是
A.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
【正确答案】 AD

14-4（巩固） 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A.燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
B.点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
C.因为化学反应都伴随能量变化，所以每个化学反应都要放出热量
D.化学变化可能引起爆炸，所以爆炸可能是由化学变化引起的
【正确答案】 BD

14-5（提升） 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A.燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光或放热现象就一定是燃烧
B.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，二氧化碳是由碳、氧两种原子构成的
C.有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成
D.金属的原子最外层电子数一般少于4个，最外层电子数少于4个的原子不一定是金属的原子
【正确答案】 CD

14-6（提升） 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
B.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
C.NaOH、Ca(OH)2等碱溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D.置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定为置换反应
【正确答案】 CD

【原卷 15 题】 知识点 复分解反应的定义,不含杂质的化学方程式计算,碱的通性,盐类参与的反应

【正确答案】
B C
【试题解析】


15-1（基础） 向Mg与MgCO3的混合粉末中加入100g9.8%的H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。以下说法正确的是
A.溶液甲中溶质的质量为12g B.与Mg粉反应的H2SO4溶液的质量为50g
C.原固体粉末的质量为5.4g D.生成氢气的质量为0.2g
【正确答案】 ABC

15-2（基础） 常温下，向一定质量的CaCO3和Mg(OH)2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量 NaOH 溶液，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是
A.生成的CO2质量为4.4g B.反应过程中不涉及中和反应
C.溶液甲中钙元素的质量为4g D.溶液甲中含三种溶质
【正确答案】 ACD

15-3（巩固） 10g由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经检测碳元素质量分数为12%，向该混合物中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液，再将所得气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀M。则下列判断正确的是
A.生成CO 2为2.2g
B.白色沉淀M的质量为 10g
C.所得溶液的质量为 105.6g
D.所加稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%
【正确答案】 BC

15-4（巩固） 烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原来固体混合物增加了7.2g。则下列相关计算中正确的是
A.原固体中金属元素的质量为 6.4g
B.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
C.实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g
D.最终所得溶液中含有氯化钠的质量为 46.8g
【正确答案】 CD

15-5（提升） 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是
A.加热产生了1.8g水
B.剩余固体为MgO和CaO的混合物
C.水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50
D.取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
【正确答案】 BC

15-6（提升） 已知：，。小颖将15.6g过氧化钠 Na2O2与一定量CO2反应一段时间，得到固体甲，再向其中加入200.0g足量稀硫酸，充分反应后，得到液体乙和气体丙。将气体丙通入足量石灰水中，得到10.0g白色沉淀。则下列有关分析与计算中，正确的是
A.上述实验中，共生成1.6g O2 B.固体甲中，Na2O2与Na2CO3的质量比为78∶53
C.所用稀硫酸的溶质质量分数至少为9.8% D.液体乙中，含有28.4gNa2SO4
【正确答案】 CD

【原卷 16 题】 知识点 化学方程式的书写,几种常见碱的物理性质及用途,常见盐的俗名、用途,资源综合利用和新能源开发的重要意义

【正确答案】

【试题解析】


16-1（基础） 化学学科有专用的符号语言，简称化学用语，我们应充分学好、用好它们。请按要求从氢气、二氧化碳、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钙、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）一种气体燃料_____。
（2）一种金属氧化物_____。
（3）一种微溶性碱_____。
（4）胃酸的主要成分_____。
【正确答案】 H2 CuO Ca(OH)2 HCl

16-2（基础） 科技的助力让北京冬奥会更绿色、更安全、更精彩。请用所学化学知识回答下列问题。
1、乙二醇（化学式为C2H6O2）合成的材料可以制作防撞滑雪服，乙二醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为______，2mol乙二醇中含有______个分子。
2、制作冰壶的花岗岩主要含SiO2，其中硅元素的化合价为______。
3、往届奥运会的火炬常用丙烷（化学式为C3H8）做燃料，北京冬奥会火炬的燃料是氢气，用氢气代替丙烷做燃料的优点是______。
【正确答案】 1、1：3：1 1.204×1024
2、+4 3、燃烧过程中不产生二氧化碳，有利于减少温室效应

16-3（巩固） 2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕。回答问题。
1、北京冬奥会向全世界展示了绿色奥运理念。

①冬奥火炬“飞扬”（图1）采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为______；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。
②冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是______（填序号）
A．太阳能 B．风能 C．化石燃料
2、仪式火种台（图2）采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成CO2和H2O，则丙烷中一定含有的元素是______（填元素名称）
【正确答案】 1、2H2+O22H2O 移除可燃物（其他合理答案也可） AB或BA
2、碳、氢

16-4（巩固） 奥运会是世界规模最大的综合性运动会。
1、2008年夏季奥运会“祥云”火炬主要的燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳元素与氢元素的质量比为______。
2、2022年冬季奥运会“飞扬”火炬主要的燃料是氢气，写出氢气在空气中燃烧的化学方程式____________。
3、2022年冬季奥运会吉祥物“冰墩墩”，它的外壳材质为硅橡胶，内充PET（聚酯塑料），PET属于 （填序号）。
A.金属材料 B.有机合成材料 C.天然材料
【正确答案】 1、9:2 2、 3、B

16-5（提升） 第24届冬奥会于2022年在北京举行，本次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”，回答以下问题：
1、冬奥会所有场馆100%使用可再生能源和绿色清洁电能。
①下列不属于可再生能源的是_________（填字母）
A．风能 B．化石能源 C．太阳能
②下列措施符合“绿色冬奥”理念的是________（填字母）
A．发展公共交通 B．就餐不使用一次性筷子 C．使用可降解塑料袋
2、冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，写出其燃烧的化学方程式_______与以往的火炬燃料丙烷（C3H8）相比，氢气具有什么优点_______（写一点）。
3、火炬“飞扬”用碳纤维做外壳，碳纤维属于______（填“合成材料”或“复合材料）。
【正确答案】 1、B ABC 2、
产物是水，清洁无污染或不产生CO2，减少温室气体排放。（合理即可）
3、复合材料

16-6（提升） 化学学科有专用的符号语言，简称化学用语，我们应充分学好、用好它们。
（1）请按要求从氢气、二氧化碳、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钙、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体燃料________；
②一种金属氧化物________；
③一种微溶性碱________；
④胃酸的主要成分________。
（2）尿素，又称碳酰胺，化学式为CO（NH2）2，外观为无色或白色针状或棒状结晶体，无臭无味，易溶于水，对热不稳定，在酸、碱、酶作用下能水解生成氨和二氧化碳。它是动物蛋白质代谢后的产物，通常用作植物的有机态氮肥。尿素是重要的有机化工原料，可以作为三聚氰胺、脲醛树酯、咖啡因、味精等多种产品的生产原料，它还广泛应用于医药、农药、化妆品、塑料等领域。

根据上述信息，请回答：
①上述有关尿素性质的描述中，属于物理性质的是___________（写出一项即可）。
②尿素属于___________（选填“混合物”、“氧化物”、“有机化合物”之一）
③尿素中，碳元素和氢元素的质量比为_______（填最简整数比）。
④30g尿素中含有__________g氮元素。
⑤工业上常用液氨（NH3）和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为_______________________。
【正确答案】 H2 CuO Ca(OH)2 HCl 无色或白色针状或棒状结晶体，无臭无味，易溶于水 有机化合物 3:1 14 CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O

【原卷 17 题】 知识点 固体溶解度曲线的应用,海水晒盐原理及流程,侯氏制碱法,海水提取镁

【正确答案】

【试题解析】


17-1（基础） 我国海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，请根据下列部分流程图回答问题。

1、贝壳在煅烧前进行粉碎，目的是_______。
2、写出反应①的化学方程式为_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
3、反应②中有四种反应物，则反应②的化学方程式为_________。
4、操作a的名称是______。该操作过程玻璃棒的作用是_________。
5、写出NH4Cl的一种用途_______。
【正确答案】 1、增大反应物的受热面积，提高反应速率
2、 分解
3、
4、过滤 引流 5、作氮肥或化肥

17-2（基础） 我国海洋资源丰富，开发前景十分广阔。
（1）目前从海水中提取食盐的方法如下图：

采用蒸发结晶的方法提取食盐，是因为______。在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的______（填选项序号）。
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
（2）下图是海水“制碱”

①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是______。
②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式______。
③精盐水在吸氨和碳酸化后得到碳酸氢钠的化学方程式是______。
④碳酸氢钠在生活的中用途是______（答一点）。
【正确答案】 氯化钠的溶解度受温度影响不大 ④ 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应 做发酵粉

17-3（巩固） 某电镀厂排放的废液中含有 CuSO4、FeSO4和 ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示；

请回答：
1、操作①②③都是______；
2、实验方案中 X 是______，Y 是______，Y 过量的目的是______；同学们观察到加入 Y 反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因是______。
3、滤液 b 中含有的阳离子为______；（写离子符号）写出滤液 b 加适量 X 发生的化学方程式______；（任写 1 个）
4、最终所得硫酸锌的质量______原废液中溶质的质量（填“>”或“<”或”=”）；本工业流程涉及到的化学反应基本类型为______。
【正确答案】 1、过滤 2、锌或Zn H2SO4 使 Fe、Zn 与 H2SO4充分反应 随着反应的进行，硫酸浓度减小，反应变慢
3、Zn 2+、Fe 2+、H + （或）
4、> 置换反应

17-4（巩固） 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市北部地区拥有着丰富的海洋资源，开发前景广阔。工业上把海水晒制后得到的固体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣。
查阅资料得知：①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；
②可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳。

1、操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是______；
2、操作a后得到的溶液A的pH______7（填“<、=、>”）；
3、步骤②中发生反应时伴随着______（填“吸热”或“放热”）现象，石灰乳参加反应的化学方程式______；
4、海水中提取MgCl2时，经历了“ ”的转化过程，这样做的目的是______；
5、流程图中，反应①②③④共涉及______种基本反应类型。
【正确答案】 1、过滤 引流 2、＞
3、放热
4、将氯化镁富集起来 5、3

17-5（提升） 2022年初，山东省委、省政府印发《山东海洋强省建设行动方案》，推进海洋强省建设，该方案主要突出了以下行动方向：
1、活力海洋：集聚高端海洋创新资源，培育海洋经济发展新动力，统筹海洋能源开发利用。
可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是由天然气（主要成分是甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。

下列关于可燃冰的说法中，不正确的是___________（选填序号之一）。
A.可燃冰储量巨大，属于不可再生能源
B.可燃冰燃烧的反应原理为
C.可燃冰具有热值高、不产生残渣废气等优点，被誉为“未来能源”
D.可燃冰若开采不当，逸出的甲烷气体会加剧全球温室效应
2、和谐海洋：统筹海洋经济发展与国防建设，实现陆海协调发展。
金属镁广泛应用于国防工业和生产生活，下图所示为从海水（或卤水）中提取镁的工艺流程：

①在上图步骤Ⅱ中，发生的反应属于___________反应（选填“化合”、“置换”、“分解”或“复分解”之一）。
②从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是___________。
3、开放海洋：深度融入“一带一路”建设，推进国际产能合作。碳酸钠（俗称纯碱）是一种用途广泛的工业原料，我国著名化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了更先进的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，其主要工艺流程如下图所示：

①反应Ⅱ是工业合成氨的原理，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，请写出该反应的化学方程式：___________。
②在操作a中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因：___________。
4、某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，它们的溶解度曲线如图所示：

①t1℃时，NaCl的溶解度___________KNO3的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
②t2℃时，将30g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后，可得到___________g硝酸钾溶液。
③若KNO3溶液中含有少量NaCl，可采用___________的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），得到较纯净的KNO3固体。检验上述析出的KNO3固体中是否混有氯化钠杂质的方法是（写出所用试剂、现象及结论）___________。
【正确答案】 1、B 2、复分解 富集氯化镁
3、N2+3H22NH3 氨盐水显碱性，更有利于吸收二氧化碳
4、＞ 75 降温结晶 取适量样品完全溶于水，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀（无明显现象），则含有氯化钠（不含有氯化钠）

17-6（提升） 深圳作为全国首个发布“加快建设全球海洋中心城市决定”的一线大都市，拥有着丰富的海洋资源。工业上可以从海带中提取碘元素，其物质转化关系如图所示。

1、人体缺碘会引起 (填下列所给选项)。
A.脚气病 B.贫血 C.龋齿 D.甲状腺肿大
2、步骤①中的操作为_______；步骤②的蒸发中，玻璃棒起到的作用是_______；步骤③中，可用Cl2与NaI发生置换反应以制取I2，方程式为_______；
3、萃取是利用同一种溶质在不同溶剂中存在不同的溶解度来分离混合物的操作方法。已知CCl4是一种难溶于水的有机溶剂。操作③中，I2从水中被萃取到了CCl4中。可知I2在CCl4中的溶解性比在水中的_______(选填“大”或“小”)。
4、在操作⑤中，蒸馏含I2的CCl4溶液，需要通过_______(填写某种玻璃仪器的名称)将气体通过冷却凝结为液体。
5、联系生物学的知识，你认为检验水溶液中是否含有I2的方法是_______。
【正确答案】 1、D 2、过滤 防止局部温度过高造成液滴飞溅

3、大 4、冷凝管
5、取少量淀粉于试管底部，滴加水溶液，若淀粉变蓝，则水溶液中含有碘单质

【原卷 18 题】 知识点 盐类参与的反应,二氧化碳制取的综合考查,二氧化碳与水的反应及实验

【正确答案】

【试题解析】


18-1（基础） 利用如图实验制取二氧化碳并研究其性质。

1、①中发生反应的化学方程式为______。
2、②中观察到的实验现象是______。该现象______（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了反应。
【正确答案】 1、
2、湿润紫色石蕊纸花变红 不能

18-2（基础） 某校化学课外活动小组做了如下实验，请你与小明和他小组成员一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
1、小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，不选择第③组药品的原因是______。实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，所发生反应的化学方程式为______；
2、小明根据提供的实验仪器分别设计了如下图所示四套制取和收集二氧化碳的装置。

对上面的设计方案小明和他的同学进行了交流讨论。
其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是______；能够使反应随时停止和发生的装置是______。
【正确答案】 1、反应速率太快，不便于收集 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、A D

18-3（巩固） 某化学小组用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并探究其性质。如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

1、a仪器的名称为_________；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为那个组合更便于控制反应的开始和结束___________（填写甲或乙）。写出制取二氧化碳反应化学方程式__________。
2、甲同学在实验室中用石灰石和稀盐酸取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置B→_________→_________→C（选填装置字母序号）。
3、乙同学利用装置D进行二氧化碳性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，写出变红色的化学方程式___________。
4、乙同学将CO2通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为__________。
【正确答案】 1、长颈漏斗 乙
2、F E 3、 4、小气球胀大

18-4（巩固） CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：

(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ____________ ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 __________________ ，其原因是(用化学方程式表示) __________________ 。

(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 ______________ 。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是 ________________________ 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 ___________ 。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ______ ，观察到 _____ 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应
【正确答案】 大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别 稀盐酸（或加氯化钙溶液等） 有气泡产生(或有沉淀生成等)

18-5（提升） 某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。


【实验原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【发生装置】
1、结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取CO2气体的是：______（填字母）
【实验探究】
探究Ⅰ影响因素探究
在制取CO2气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示
实验组别
甲
乙
丙
丁
大理石的质量/g、颗粒大小
m块状
m块状
m粉末状
m粉末状
盐酸的体积/mL、浓度
V稀盐酸
V浓盐酸
V稀盐酸
V浓盐酸
2、若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与______（选填实验组别）进行对照。
探究Ⅱ、性质探究
做CO2与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入充满CO2气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。
为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时CO2与NaOH也发生了化学反应的结论。
3、结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据______。
【拓展提高】
小组同学完成某石灰石样品中CaCO3的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量分数。
小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：
①先通一段时间的空气
②称量D装置的质量为m1
③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞
④再次通空气一段时间
⑤再次称量D装置的质量为m2
4、有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是______。
【正确答案】 B或C 乙 B曲线明显低于A曲线 未及时关闭活塞可能导致产生的二氧化碳从分液漏斗逸出

18-6（提升） 某研究小组对实验室制取二氧化碳并研究其性质进行如下实验。
【实验回顾】
实验室制二氧化碳气体及探究气体性质的常用装置。

（1）为完成装置E的实验，装置连接顺序是______C→D→E，其中制取气体的化学方程式是______。装置D的作用是______。
（2）装置E中观察到的现象是______，由此得出的结论是二氧化碳和水反应生成酸性物质。
【提出方案】研究小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证CO2与NaOH溶液发生了反应。
【查阅资料】
I、常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。
Ⅱ、BaCl2溶液呈中性，CO2不溶于酒精也与酒精不反应。
【实验探究】（相关装置气密性良好，省略夹持仪器）
实验一
实验二


实验三


（1）实验一：振荡后，两个软塑料瓶中变瘪程度更大的是______（选填“A”或“B”）
（2）实验二：D中滴入酚酞后呈______色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加BaCl2溶液，直接滴入酚酞试液，能否达到实验目的？理由是______。
（3）实验三：关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，振荡后观察到的现象是______，一段时间后，注入足量的稀盐酸，打开止水夹a，观察到的现象是______。
（4）实验四：向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，用传感器测得瓶中气压变化的图象，如图所示。

分析上述图象，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应？理由是______。
【总结归纳】
以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验是______（选填“一”、“二”、“三”或“四”）。
【正确答案】 B
干燥二氧化碳 b处石蕊试纸变红，a处石蕊试纸不变色 B 无 不能，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证CO2和NaOH溶液发生了反应 气球变大，瓶内产生白色固体 产生气泡，试管内澄清石灰水变浑浊，气球变小 能，对比分析曲线Ⅱ和Ⅰ，CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低 二、三

【原卷 19 题】 知识点 常见的酸碱指示剂及其变色情况,酸的通性,中和反应的概念及微观本质,几种常见阴、阳离子的鉴别

【正确答案】

【试题解析】


19-1（基础） 通过学习，我们知道有些物质混合后，虽然无明显现象产生，但确实发生了化学反应，如氢氧化钠溶 液和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______，教材上是通过证明反应物二氧 化碳的减少证明了反应的发生。某兴趣小组的同学认为还可以通过以下实验证明。请与他们一起完成实验 方案的实施和评价。
①方案一：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观察到_____，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。还可以使用的试剂有_______（写出一种与 稀盐酸不同类别的物质）。
②方案二：资料显示，常温下 NaOH、Na2CO3 分别在水和酒精中的溶解度 （单位：g/100g 溶剂）如下所示：
溶剂
NaOH
Na2CO3
水
109
21.8
酒精
17.3
＜0.01
将 CO2 通入饱和的 NaOH 乙醇溶液中，观察到_________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。他们的推测依据是_____。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。
某兴趣小组的同学还想进一步探究氢氧化钠溶液和二氧化碳反应后溶液的成分，请完成以下表格：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量样品，滴加_____
产生白色沉淀
溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠
步骤二：在上步反应后的溶 液中继续滴加______
______

【正确答案】 产生气泡 氯化钙溶液（合理即可） 溶液变浑浊 常温下，碳酸钠在酒精中的溶解度远小于氢氧化钠 证明有新物质生成验证反应的发生 过量的氯化钙溶液 无色酚酞试液 溶液变红

19-2（基础） 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钡与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
1、定性探究（提出问题）该溶液中的溶质含有哪些成分？
猜想I：溶液中的溶质有BaCl2、Ba(OH)2、HCl
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有BaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有BaCl2、Ba(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有______；
2、经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是I，理由是：______：
3、为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后溶液于试管中，滴加酚酞溶液
______；
猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入碳酸钠溶液
有气泡产生
猜想______正确
4、结合以上结论，要使烧杯内溶液的溶质只含BaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入稍过量的某种盐______（写物质名称），然后过滤。
5、某温度下，相同质量分数的氢氧化钡溶液和稀盐酸等质量混合，充分反应，最终溶液中的溶质成分是______（写溶质的的化学式）。
【正确答案】 1、BaCl2 2、氢氧化钡与盐酸不能共存
3、溶液不变红 Ⅱ
4、碳酸钡 5、BaCl2、HCl

19-3（巩固） 亚硫酸钠（化学式为Na2SO3）常用于印染工业作为脱氧剂和漂白剂，也用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维局部氧化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度，感光工业用作显影剂。实验室有某亚硫酸钠样品含有少量碳酸钠和泥沙（泥沙不参与反应），某学习小组对其组成产生兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】
①亚硫酸钠能和盐酸反应生成物为氯化钠、二氧化硫和水。
②SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液能吸收SO2并褪色。
③CO2不能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验方案】
步骤一、按如图组装仪器，先打开a导管口处的活塞通入N2，一段时间后关闭活塞；
步骤二、称量装置B、C、D、E的质量；
步骤三、加入20g样品于A中，打开分液漏斗的活塞加入足量的稀盐酸，待完全反应后继续通一段时间N2，关闭活塞。
步骤四、再次称量装置B、C、D、E的质量。

【记录现象】
装置
A
B（药品为
浓硫酸）
C
D
E
现象
固体部分溶解，产生大量气泡
质量增加0.2g
紫色变浅，且质量增加6.4g
红色未变色
质量增重
【讨论交流】
1、请写出装置A中碳酸钠反应的化学方程式______。
2、装置D的作用______。
3、装置C中反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2______=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，实验中装置C中溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
4、该样品中亚硫酸钠的质量分数为______。
5、实验完成后，同学们将A装置中的固液混合物过滤，将所得固体干燥，得2.1g固体M。另对滤液蒸发、冷却、称量得到固体N。下列关于此次实验说法正确的有______。
a．为减少二氧化碳的排放装置E中溶液可以是NaOH溶液或Ba（OH）2溶液
b．固体M为混合物，固体N的质量为17.55g
c．该实验有一个关于环保的缺陷是没有处理尾气
【正确答案】 1、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
2、检验二氧化硫是否被去除干净
3、H2O 减小 4、63%
5、ab或ba

19-4（巩固） 在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
1、在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并______（填“吸收”或“放出”）热量。
2、从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应

由如图可知，该反应的微观实质是______。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
3、探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液
①______
证明没有NaOH
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
②有______产生
证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
①有同学认为，通过实验2“溶液中含有HCl”证据不足，理由是______，要得出正确的结论，可选择的试剂有______（举一种即可）。
②运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥（硫酸铵），写出该反应的化学方程式______。
③多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
【正确答案】 1、放出 2、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
3、无红褐色沉淀生成 白色固体 氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 碳酸钠

19-5（提升） 某校化学兴趣小组的同学，在用铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钠等固体和稀盐酸探究单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系时，进行了一系列的实验。
1、A小组的同学把铁粉放到稀盐酸中，其反应的化学方程式是______；
2、B小组的同学探究盐酸和氢氧化钠反应时，利用数字传感器得到溶液的PH值如下图：

①该小组的同学做实验时是把甲溶液滴到乙溶液中，则滴加的甲溶液是______；
②图中b点所示的溶液中溶质是______；
3、C小组的一个同学不小心把上述部分固体药品混在一起。为探究其组成，C小组的同学进行了如图所示的实验。

请回答下列问题：
①该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为______；
②原固体中一定不含有的物质是______，证据是______；
③原固体中一定含有的物质是______；
④实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质______。
【正确答案】 1、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2、氢氧化钠溶液或NaOH溶液 氯化钠、氢氧化钠
3、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 氢氧化钠或NaOH 在滤液A中加入过量的硝酸铜溶液后无明显现象 铁粉、氧化铜、氯化钠 硝酸铜、硝酸钠、硝酸、硝酸亚铁

19-6（提升） 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
实验探究Ⅰ：在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

1、由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远_________两溶液混合时温度的变化量(填“大于”或“小于”)。
2、从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于______(填离子符号)两种离子发生反应放出热量的缘故。
实验探究Ⅱ：
3、在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为_______。
4、取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2 【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和
同学们讨论后一致认为猜想______是错误的。
【实验验证】取样，滴加_________，无气泡产生，猜想三错误。
【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在______范围内，溶液的颜色变红。
【总结反思】向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_______(填“一定”或“不一定”)变红。
【正确答案】 1、放热 小于 2、H+、OH﹣
3、 4、一 稀盐酸（或稀硫酸） 8.2～14 不一定

【原卷 20 题】 知识点 盐类参与的反应,溶液和化学方程式的综合计算,酸碱的腐蚀性及安全使用

【正确答案】

【试题解析】


20-1（基础） 某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数，纯碱样品中的其他成分不与稀硫酸反应），设计了如下实验：
【设计实验方案】实验装置如图所示（固定装置已省略）：

已知：实验室不能用浓硫酸吸收氯化氢气体。需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的总质量。
（1）B装置的作用是__________。
（2）C装置中发生反应的化学方程式为___________。
【交流与表达】（1）有同学认为用图1所示装置进行实验会造成测得的纯碱纯度偏低，原因是____________________。
（2）为了克服图1装置的不足，有同学提出，还应增加图2装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前，断开B、C装置之间的连接鼓入空气的作用是_____________。
②反应后，鼓入空气的作用是__________。
【数据处理】称得纯碱样品的质量为11.0g，实验前后C装置的总质量分别为60g和64.4g，纯碱的纯度为___________（结果精确到0.1%）。
【反思与评价】能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是_______。
【正确答案】 除去水蒸气 A、B装置中残留的CO2气体未被C装置中的NaOH完全吸收 用不含二氧化碳的空气排出A、B装置中原有的空气（合理即可） 用不含二氧化碳的空气排出残留在A、B装置中的CO2（合理即可） 96.4% 稀盐酸挥发出的氯化氢气体会被C装置吸收，影响实验结果

20-2（基础） 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

（一）碳酸钠的制备
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和______（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为______。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：候氏制碱的原理：；。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据候氏制碱原理设计如图-l所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用______。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是______（填字母序号）
a．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3
b．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3
（4）如图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是______。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显______（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（6）根据本实验，下列说法错误的是______（填字母）。
a．pH<6.68时生成的无色气体为CO2
b．从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c．不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
（二）测定碳酸钠的含量
用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如下图所示实验：
【实验步骤】

①组装好如图仪器，并______。
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品：
②称量装置C的质量：
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到______。
⑤再次称量装置C的总质量：
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】
（1）A装置中反应的化学方程式为______。
（2）B装置的作用是______。
（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数______。（填偏大、偏小、不变）
（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为______%（写出计算过程，精确到0.1%）。
【实验反思】
同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是______。
【正确答案】 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 保持低温，有利于碳酸氢钠结晶 b 碳酸氢钠稳定性较差，60℃时就能够分解 碱性 c 检查装置的气密性 不再产生气泡为止 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 干燥气体 偏大 解：反应生成二氧化碳的质量=65.6g−6.12g=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x

=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈81.5g%
答：样品中碳酸钠的质量分数为81.5%。 二氧化碳溶于水

20-3（巩固） 兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
I、溶解 Ⅱ、过滤
过滤时玻璃棒的作用是_______。
小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤
_______
滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的_______，充分反应，静置，过滤
_______
滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的______，充分反应，静置，过滤
有白色沉淀生成
滤液中含有Na2SO4
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是________。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，________
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到_______，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是_______（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数______（写出计算过程）。
【正确答案】 引流 产生白色沉淀 碳酸钠溶液或Na2CO3溶液 产生白色沉淀 氯化钡溶液或BaCl2溶液 实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀 加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠
有较多晶体析出 NaOH、Na2SO4 50g 解：设参加反应的硫酸的质量为x


答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。

20-4（巩固） 某同学发现上个月用过氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们做了探究：
【提出猜想】猜想①：没有变质； 猜想②：部分变质；猜想③：完全变质；
【方案讨论】为了验证猜想②或猜想③，甲、乙、丙分别提出了如下方案：
甲：向溶液中滴加酚酞，酚酞变红，则猜想③成立，否则猜想②成立。同学们认为此方案不合理，理由是：_________
乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们认为此方案不合理，理由是：_________
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们通过分析认为此方案合理。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量待测液于试管中，向其中滴加稀盐酸
有气泡产生
猜想______不成立
取少量待测液于试管中，向其中滴加足量
的BaCl2溶液，静置，向上层清液中加入酚酞
有_________
猜想_______成立
2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：

【信息】
①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
③如下表是某品牌不同碱的价格。
试剂
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
KOH
价格（元/吨）
2400
850
5300
5500
【分析与计算】
④海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是_______。
⑤在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的_______。步骤I过滤后洗涤的目的是_________。步骤III一定操作是指________。
⑥该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是_______。
⑦小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤III中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量。______（写出计算步骤）
【正确答案】 无论氢氧化钠是否变质，酚酞都变红（合理即可） 氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，溶液依旧为碱性 ① 白色沉淀，酚酞不变色（或有白色沉淀，酚酞变红） ③（或 ②） 海水中Mg2+的浓度很小，生产成本非常高，而苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低，同时还实现了资源的综合利用 Ca(OH)2 除去氢氧化镁表面可溶性杂质 蒸发结晶 得到纯净的氯化镁溶液 解：设步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为x，


解得
答：步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为146.0g。

20-5（提升） 市面上销售的某款泡洗粉主要成分为天然棕榈油提取物、活性氧颗粒、食品级柠檬酸，为了提高去污效果产品还添加了一种含有钠元素的化合物。
查阅资料：柠檬酸为白色固体，具有酸的通性，加热至 175℃开始分解，产生二氧化碳和水。
【分析成分】
1、取适量泡洗粉于试管中，加入水，发现有气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，发现火星
变得更加明亮但未复燃。由此可推断产生的气体是___________。
2、为了进一步探究是否产生了二氧化碳，某同学取适量洗泡粉加入锥形瓶内（如下左图），将注射器中水注入瓶中，用 CO2传感器测定瓶内 CO2含量，得到如下图数据。

起始阶段，CO2含量并非为零，原因是 ___________。
【确定成分】：
为了确定样品中含有的是哪种碳酸盐，小明同学对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了比较探究。
资料：碳酸氢钠受热易分解，50℃开始分解，275℃完全分解生成碳酸钠。碳酸钠受热不易分解。
3、按如图连接装置，检查气密性后，在试管中分别装入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠。为了使对比实验更具说服力，甲试管中应加入的物质是________，观察到的现象是 _______，由此证明碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。装有澄清石灰水的试管中发生反应的化学反应方程式是________。

4、小明想通过对样品进行加热的方法，来确定样品中含有碳酸钠还是碳酸氢钠。小芳认为不妥，理由是______，她认为要想用加热的方法必须对温度加以控制，你认为应该控制温度的范围是______。
【测定成分含量】：
5、为测定样品中碳酸氢钠的含量，该兴趣组同学称取 20.0g 固体样品，加入过量稀盐酸（除碳酸氢钠外，其余成分不与盐酸反应），将产生的 CO2气体干燥后全部通入氢氧化钠溶液中，用分析天平测得氢氧化钠溶液增重 0.88g，求样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）_______。
【正确答案】 1、氧气或 O2 2、空气中有二氧化碳
3、Na2CO3 小试管连接的澄清石灰水变浑浊
4、柠檬酸加热到 175℃时会分解生成二氧化碳 50℃-175℃
5、解：由题干信息知，氢氧化钠溶液增重的质量即为生成二氧化碳的质量。

设样品中碳酸氢钠的质量为x
则样品中碳酸氢钠质量分数为：。
答：样品中的碳酸氢钠质量分数为 8.4%。

20-6（提升） 化学某兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行实验。
资料摘要：Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性，碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
方案一：纯碱样品与氯化钙反应，测定碳酸钠的质量分数
1、样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的氯化钙溶液
产生白色沉淀
反应的化学方程式：__________
分析：滴加氯化钙溶液要过量的原因是________。
方案二：利用如图所示实验装置和试剂，通过测定纯碱样品和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体的质量，计算碳酸钠的质量分数（气密性良好，忽略盐酸的挥发性，每步反应完全）。

2、打开止水夹K，先对装置A利B（已连接）通入已除去二氧化碳的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的________，再接上装置C和D；关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为________。
3、待装置A的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去二氧化碳的空气一会儿，根据________定律，装置_______（填标号）在反应前后的质量差就是产生二氧化碳的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量分数。若没有装置D，将会使测量结果_______（填写“偏大”或“偏小”）；
4、某同学称取100g碳酸钠样品，按方案二进行试验，实验结束后，装置C质量增加22g，求样品中碳酸钠的质量分数________？
【正确答案】 1、 使碳酸钠完全反应
2、CO2
3、质量守恒 C 偏大
4、
解：由题意可知，反应中生成CO2的质量为22g，设样品中Na2CO3的质量为。

样品中碳酸钠的质量分数：53g÷100g×100%=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。


答案解析
1-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、葡萄酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化；
B、铁锅生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
C、木炭燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、冰雪融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
1-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、熟石灰改良酸性土壤的过程中熟石灰与酸性物质发生化学反应，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、活性炭吸附毒气利用活性炭疏松多孔的结构特性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、铁钉生锈是铁和氧气和水反应，过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；
D、探究燃烧条件的过程白磷燃烧有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化不符合题意。
故选：B。
1-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
详解:
A、点燃白烟，白烟燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
B、用氢气吹肥皂泡，肥皂泡上升，说明氢气密度比空气小，无新物质生成，属于物理变化；
C、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化；
D、氧气能使带火星的木条复燃，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
1-4【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、简易净水器是除水中的杂质，没有新物质生成，是物理变化，没有发生化学变化，符合题意；
B、自制叶脉书签过程中有新物质生成，是化学变化，不符合题意；
C、生成的炭黑是新物质，是化学变化，不符合题意；
D、自制汽水过程中生成新物质二氧化碳，是化学变化，符合题意。
故选A。
1-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、光合作用的过程中有新物质氧气生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、金属导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、蜡烛燃烧的过程中有水和二氧化碳生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选B。
1-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、植物光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化；
B、葡萄酿制美酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、木材制成桌椅，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、化学电池放电，是化学能转化为电能，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
2-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，例如：一氧化碳等，污染空气，故不符合题意；
B、燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘、有害气体，例如：氮氧化合物等，污染空气，故不符合题意；
C、开车上班，增加了化石燃料的燃烧，同时汽车排放的尾气也会污染环境，故不符合题意；
D、回收教学用书，可以节约资源，起到保护环境的目的，故符合题意。
故选D。
2-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、焚烧秸秆会向空气中排放大量的空气污染物，污染空气，错误。
B、将实验室的废液直接倒入下水道，可能污染水资源，造成危险，错误。
C、大量使用农药和化肥会造成水体污染，土壤污染，错误。
D、低碳出行，乘坐公共交通工具，可以减少汽车尾气排放，正确。
故选D。
2-3【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
详解:
A、植树造林，可以净化空气，符合主题。
B、倡导绿色出行，减少汽车尾气排放，符合主题。
C、合理使用化肥和农药，避免环境污染，符合主题。
D、露天烧烤，产生大量烟尘，不符合主题。
故选：D。
2-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、人走关灯、少开空调，可节约资源保护环境，符合主题；
B、绿色出行，少乘坐私家车，可以减少汽车尾气，符合主题；
C、就地焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，做法不符合这一主题；
D、使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，所以不使用一次性餐具，符合主题。
故选C。
2-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、鼓励高污染、高耗能企业落户双柏，会造成环境污染，不符合题意；
B、保护或恢复绿孔雀栖息地，可以保持生物多样性，保护环境，符合题意；
C、采用简单粗暴方式阻止云南野象群北迁，会破坏生态平衡，不符合题意；
D、燃放烟花爆竹，增添节日气氛，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选B。
2-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、废旧电池回收处理可以减少有害物质的排放，能保护环境，做法正确，不符合题意；
B、工业废水灌溉农田，会污染水土，不能保护环境，做法错误，符合题意；
C、农药化肥合理使用能促进粮食增产增收，且能保护环境，做法正确，不符合题意；
D、减少塑料袋的使用，减少白色污染，能保护环境，做法正确，不符合题意。
故选B。
3-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、固体取用应用药匙或镊子，不能用手直接拿，错误；
B、液体取用，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，错误；
C、用试管加热液体药品时，试剂的体积不超过试管容积的三分之一，图示中实际溶液体积为试管容积的三分之二，错误；
D、点燃酒精灯应用火柴，正确。
故选D。
3-2【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、倾倒液体药品操作要点：标签向手心，瓶口紧挨试管口，瓶塞要倒放。该操作瓶塞没有倒放，不符合题意；
B、取用颗粒状固体药品操作要点：试管横放，用镊子夹取固体颗粒放入试管口，然后慢慢竖起试管，使固体滑入试管底部。而不是竖起试管直接放入，这样会击破试管底部，不符合题意；
C、用量筒量取液体药品时，读数操作是视线要与液体凹液面的最低处保持水平，符合题意；
D、闻气体气味的操作是把鼻孔接近容器口，用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意。
故选C。
3-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，瓶口要紧挨试管口，标签要向着手心，故A操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示中漏斗下端没有紧挨烧杯壁，故C操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D操作错误；
故选B。
3-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
A、根据托盘天平使用时的注意事项进行分析判断；B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；C、根据根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；D、根据过滤的方法进行分析判断。
详解:
A、托盘天平使用时应左盘放物体，右盘放砝码，氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠放在纸片上，要放在玻璃容器内，故A选项图中所示操作错误；
B、取用粉末状固体时，瓶塞应倒放在桌面上，以防污染试剂，故B选项图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，浓硫酸要沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾溅出伤人，故C选项图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D选项图中所示操作错误。
故选C。
点睛:
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3-5【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，故A正确；
B、不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以免失火，故B错误；
C、检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，而不是用燃着的木条，故C错误；
D、铁丝燃烧时，集气瓶底应放少量水，防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，故D错误。
故选A。
3-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、取用液体时，瓶塞应倒放，避免其污染试剂，故图示操作不正确，不符合题意；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的1/3，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的1/3，故图示操作不正确，不符合题意；
C、振荡试管时，用手腕力量摆动，手臂不摇，试管底部划弧线运动，使管内溶液发生振荡，不可上下颠，以防液体溅出，故图示操作不正确，不符合题意；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确，符合题意。
故选D。
4-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、加油站、面粉加工厂等场所产生可燃性气体与粉末，与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，必须严禁烟火，做法符合安全要求；
B、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，做法不符合安全要求；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝空气而灭火，做法符合安全要求；
D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，降低室内可燃气体浓度，做法符合安全要求；
故选B。
4-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
详解:
A、家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，稀释燃气，防止发生爆炸，该项正确，不符合题意；
B、乘坐公交车时，不要携带酒精、汽油等易燃易爆物品，防止发生爆炸，该项正确，不符合题意；
C、炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭，可以隔绝空气，防止发生火灾，该项正确，不符合题意；
D、室内用煤炉取暖时封闭严密，可能会导致通风不畅，引起一氧化碳中毒，该项错误，符合题意；
故选D。
点睛:
4-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、发生火灾时，从高层楼房走安全通道下楼，不能乘坐电梯，以防断电被困，做法不合理；
B、霉变食物含有黄曲霉毒素，能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，因此绝对不能食用霉变的食物，做法不合理；
C、发现天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，防止发生爆炸，做法合理；
D、铝制品很耐腐蚀，是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜，用砂纸打磨会破坏保护膜，做法不合理。
故选C。
4-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气，正确；
B、天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，正确；
C、高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离，正确；
D、山林着火时，向着逆风方向奔跑离开火灾区，故错误；
故选：D。
4-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、山林中遇到火灾，不能顺风跑，否则有可能脱离不了火场，应逆风跑，做法错误；
B、高层楼房着火，不能乘坐电梯逃生，可能发生停电事故会被困在电梯里，做法错误；
C、室内着火时打开门窗能形成空气对流，增加氧气，加剧燃烧，做法错误；
D、可燃性气体天然气泄漏，不能见明火，以防爆炸，要先关闭阀门，再开窗通风，做法正确；
故选：D。
4-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
详解:
A、加油站、加气站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故不能在加油站、加气站内接打手机电话，符合题意；
B、酒精、汽油具有可燃性，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品乘坐公交，防止发生火灾，不符合题意；
C、室内喷洒消毒液后，需要开窗通风，防止危害人体健康，不符合题意；
D、碳不完全燃烧会生成一氧化碳，导致煤气中毒，故用煤炉取暖时保证烟囱畅通，提供充足的氧气，防止生成一氧化碳，不符合题意。
故选A。
5-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、由图中信息可知，锶元素的原子序数为38（左上角数字），即锶元素原子的核内质子数为38，选项错误，符合题意；
B、锶的汉字名称为金字旁，所以锶元素属于金属元素，选项正确，不符合题意；
C、由图中信息可知，锶的相对原子质量为87.62（最下方数字），选项正确，不符合题意；
D、由图中信息可知，右上角的字母为锶元素的元素符号，故其元素符号是Sr，选项正确，不符合题意。
故选A。
5-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，选项A正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Se，选项B正确；
C、由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的数字表示原子序数，原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，选项C正确；
D、根据原子序数=核电荷数=质子数，质子数=34，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数=79-34=45，选项D错误；
故选：D。
5-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、由氟原子结构示意图可知，氟原子内含有9个质子，故选项说法正确；
B、氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法不正确；
C、氟元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
D、由元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，故选项说法正确。
故选B。
5-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A. 碘原子最外层电子为7，易得到电子，碘是一种非金属元素，故A选项错误；
B. 碘的原子序数为53，说明一个碘原子中有53个质子，故B选项错误；
C. 元素名称下面的数字表示相对原子质量，碘原子的相对原子质量为126.9，故C选项错误；
D. 原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，碘原子的核外电子数一定是53，故D选项正确。
故选D。
5-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故原子序数是25，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号是Mn，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=25，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量为54.94，不符合题意。
故选C。
5-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，根据镁元素的周期表信息可知，镁的原子核内有12个质子，故选项说法正确；
B、镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；镁离子与氟离子核外电子层数相同，均为2层，故选项说法正确；
C、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确；
D、根据氟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟原子的相对原子质量为19. 00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
6-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、冰糖在热水中比在冷水中溶解的快，说明温度升高，分子运动加快，解释正确；
B、 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内气体微粒的间隔变大，解释正确；
C、 水结成冰，分子间的间隔变大，分子种类没有发生变化，解释错误；
D、 花香四溢，说明分子在不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味，解释正确。
故选C。
6-2【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为构成二者的分子不同，正确；
B、教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周，是因为分子在不停地运动，运动到人周围，被人闻到，正确；
C、压瘪的乒乓球在热水中能够鼓起来，是因为温度升高，分子之间间隔变大，错误；
D、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有大量的氢离子，正确。
故选C。
6-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、水沸腾时掀起壶盖，是因为水分子间间隔随温度的升高而增大，故不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两物质的分子构成不同，所以化学性质不同，故不符合题意；
C、水在0℃时结冰不能流动，是水分子间间隔发生了变化，但水分子仍然在不断的运动，故符合题意；
D、1克水中约含3.34×个水分子，说明水分子的质量和体积都很小，故不符合题意。
故选C。
6-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、二氧化碳能灭火，一氧化碳能作燃料是 因为分子构成不同，化学性质不同，故选项解释正确，不符合题意；
B、热胀冷缩是因为构成物质的分子间的间隔发生改变而造成的，分子本身的大小不会发生改变，故选项解释错误，符合题意；
C 、给轮胎打气，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确，不符合题意；
D 、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，分子运动的速率快，故选项解释正确，不符合题意。
故选B。
6-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A. 物体的热胀冷缩是因为构成物质的微粒间间隔大小随温度改变而改变，错误。
B. 非金属原子在化学反应中易得到电子是因为非金属原子的最外层电子数一般大于4，错误。
C. 10mL酒精与10mL水混合体积小于20mL是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子彼此进入间隔，混合体积变小。错误。
D. 春天坐在教室里闻到窗外飘进花香是因为分子在不断地运动，带有香味的分子运动到人的鼻子使人闻到了气味。正确。
故选:D。
6-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、气体分子间间隔较大，液体分子间间隔较小，所以气体液化后分子间的间隔变小，故A正确；
B、氯化钠溶液中含有可自由移动的钠离子和氯离子，在通电有电场力作用的情况下，带电粒子定向移动形成电流，所以氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的带电离子，故B正确；
C、电解水实验中水分子转变为了氢分子和氧分子，证明了在化学变化中分子可以再分，故C正确；
D、由于镜子破裂处的绝大多数分子间距离较大，大于分子直径的10倍，分子间的作用力就十分微弱，所以“破镜不能重圆”，不是因为分子间有斥力，故D错误；
故选D。
7-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。据此进行分析判断。
详解:
A、氯化钠扩散到水中的过程，为氯化钠的溶解过程和钠离子和氯离子和水分子水合过程，故选项说法错误。
B、氯化钠溶于水温度几乎无变化，钠离子、氯离子扩散到水中的过程要吸热；钠离子和氯离子和水分子作用，生成水合离子，需要放热；故选项说法错误。
C、钠离子、氯离子水合的过程要放热，钠离子、氯离子扩散到水中的过程要吸热，溶解时放出的热量＝吸收的热量，表现为既不吸热，也不放热，故选项说法错误。
D、根据上述分析，氯化钠的溶解过程包括扩散和水合两个过程，故选项说法正确。
故选：D。

7-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A. 氯化钠溶液中各种粒子都是不停的无规则运动的，选项错误；
B. 氯化钠溶液是由钠离子和氯离子、水分子组成的混合物，选项错误；
C. 氯化钠固体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易扩散，不能得出氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发，因为介质不同，分子的性质不同，选项错误；
D. 从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中形成均一稳定混合物的过程，选项正确。
故选D。
7-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故选项说法不正确；
B、溶液具有稳定性，只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故选项说法正确；
C、溶解度的影响因素是温度或压强，改变温度或压强能改变物质的溶解度，搅拌不能改变物质的溶解度，故选项说法不正确；
D、改变温度，某物质的饱和溶液还能再溶解该物质，故选项说法错误。
故选B。
7-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
详解:
A、溶液有均一性，氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的各部分组成完全相同的混合物。
B、溶液具有稳定性，只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从溶液中分离出来，正确。
C、氯化钠溶于水，温度几乎不发生改变的原因是解离时吸收的能量与形成水合离子时放出的能量基本相同，错误。
D、一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解氯化钠，但是可以继续溶液其他物质，可继续溶解硝酸钾固体。正确。
故选C。
7-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故B正确；
C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，有些溶质的溶解度随温度降低而升高，温度降低后还是不饱和溶液，故C错误；
D、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、贮存。故D错误。
故选B。
7-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
详解:
A、将10 g氯化钠溶于90 g水中，得到溶液的质量为：10g+90g=100g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
B、恒温蒸发水，可将该溶液转化为氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
C、加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收热量与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出热量相等，故氯化钠溶于水温度基本不变，不符合题意。
故选C。
8-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
详解:
A、通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，选项正确，不符合题意；
B、d处棉花比a处棉花先变红，可证明二氧化碳的密度比空气大，选项错误，符合题意；
C、c处棉花干燥不变色，d处棉花湿润变红色，可证明二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，碳酸使其变红，选项正确，不符合题意；
D、该装置的左半部属于固液常温下反应制取气体，也可以利用该装置用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选项正确，不符合题意。
故选B。
8-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、由于分子在不停地运动，所以图中看到滤纸条上的酚酞由左至右依次变红，故A选项说法正确；
B、浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动，使得笔管中滤纸条上的酚酞变红色，说明分子在不断地运动，故B选项说法正确；
C、该装置药品用量少，密封性好，因此其优点是节约和环保，故C选项说法正确；
D、盐酸不能使无色酚酞试液变色，故D选项说法错误。
故选D。
点睛:
首先分析该题考查的知识点，然后结合所学的知识进行解答，该题题型新颖，培养了学生灵活运用知识的能力。
8-3【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、氨水是氨气的水溶液，属于混合物，A错误；
B、酚酞分子在不断的运动，这是微粒的共性，B错误；
C、甲处氨水直接滴到棉花上，棉花变红，不能说明氨分子在不断运动，C错误；
D、乙处的棉花变红，说明氨分子在不断运动，D正确。
故选D。
8-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、玻璃片起着密封锥形瓶的作用，氨气会污染空气，故密封后减少氨气对空气的污染，选项正确；
B、浓氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，选项正确；
C、甲中氨水挥发性较强遇到酚酞使其变红，乙中酚酞挥发性较差，因此无法与氨水接触变红，故甲、乙的对比说明不同分子的运动速率不同，选项正确；
D、该实验能证明分子是在不断运动，选项错误；
故选：D。
8-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、用注射器向装置推入空气，若气球变大且一段时间内不缩小，说明装置气密性好，故A不符合题意；
B、图1实验中若观察到浸入热水的试管中的滤纸条从下往上逐渐变红的速率比浸入冷水的试管中的滤纸条从下往上逐渐变红的速率快，说明温度越高分子运动速率越快，故B符合题意；
C、由图2可见，分子之间有间隔，故C不符合题意；
D、由图2知，图A和图B温度相同，分子种类不同，运动速率不同；图B和图C分子种类相同，温度不同，运动速率不同，可推测，影响分子运动速率的因素除温度外，还有分子种类，故D不符合题意。
故选B。
8-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、步骤1中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到湿润的酚酞滤纸条处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，不符合题意；
B、氨分子在不断运动，气球可防止氨气扩散到空气中，污染空气，不符合题意；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子的运动速率越快，故步骤2中可观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速度加快，符合题意；
D、步骤2中观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速度加快，说明分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。
故选C。
9-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、燃烧不一定有火焰产生，例如铁丝燃烧火星四射，正确；
B、增大氧气的浓度可促进可燃物燃烧，正确；
C、物质跟氧气的反应不一定就是燃烧，例如铁生锈，错误；
D、有限空间内急速燃烧容易引发爆炸，正确。
故选C。
9-2【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、水汽化吸热，洒水灭火的原理是降低可燃物周围的温度，从而使可燃物的温度降低着火 点，说法正确。
B、增大氧气的浓度，可以使可燃物能够充分的燃烧，能够促进可燃物燃烧，说法正确；
C、可燃物与氧气接触不一定燃烧，温度还要达到着火点，说法错误；
D、有限空间内急速燃烧，压强易骤然增大，容易引发爆炸，说法正确。
故选C。
9-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝空气的灭火原理，故选项说法正确；
B、家具起火，用水扑灭，是使可燃物的温度降到着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法正确；
C、煤炉生火时，用木柴引燃，是为了使温度达到着火点，不是提高着火点，着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确；
D、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔绝可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
故选C。
9-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、热水的作用是隔绝氧气、提供热量，故选项说法正确；
B、实验中的现象是白磷燃烧、红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确；
C、实验开始后，右边试管内可观察到产生大量的白烟，不是白雾，故选项说法错误；
D、由于氢氧化钠溶液能与五氧化二磷反应，所以浸有烧碱溶液的棉花的作用是防止生成物污染空气，故选项说法正确。
故选：C。
9-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、管口小气球能防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，体现实验绿色化， A 项正确；
B、实验中 a 、 c 处的现象分别是白磷燃烧、白磷不能燃烧， a 处的白磷与氧气接触， c 处的白磷没有与氧气接触，说明燃烧需要氧气参与，B 项正确；
C、实验中 a 、 b 处的现象分别是白磷燃烧、红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点， C项正确；
D、白磷燃烧生成五氧化二磷，没有二氧化碳生成， a 处白磷燃着后很快熄灭是因为氧气被消耗，浓度降低，D 项错误。
故选D。
9-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、燃烧需要满足三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，该实验中有可燃物白磷且温度达到着火点，向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，故A错误；
B、注射器中氧气可以换成空气，因为空气中含有氧气，故B正确；
C、细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动，防止白磷流动，没有充分燃烧，故C正确；
D、白磷燃烧放出热量，气球膨胀，且白磷燃烧消耗氧气，导致内部气压减小，所以气球可以缓冲气压，同时白磷燃烧生成五氧化二磷，气球还可以收集五氧化二磷，防止污染空气，故气球的作用可以缓冲气压减少污染，故D正确；
故选A。
10-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、由图中可得，碳循环和氧循环过程中的动植物的呼吸、工厂中氧气的消耗和二氧化碳的产生均发生了化学反应，错误；
B、氧气不是只有通过燃烧才能参与碳循环，例如动植物的呼吸作用，没有燃烧，但是氧气参与了碳循环，错误；
C、自然界中的二氧化碳消耗的途径不只是海水的吸收，还有植物的光合作用等，错误；
D、碳循环和氧循环过程中存在氧气的消耗与吸收和二氧化碳的消耗和吸收，有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。
故选D。
10-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、植物光合作用将二氧化碳转化为氧气，选项A符合题意；
B、动植物的呼吸，将氧气转化为二氧化碳，选项B不符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，没有氧气放出，选项C不符合题意；
D、燃料的燃烧，消耗氧气，产生二氧化碳，选项D不符合题意。
故选：A。
10-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
本题考查自然界的碳循环与氧循环。
详解:
A、植物的光合作用是消耗二氧化碳产生氧气，故错误；
B、碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环，故错误；
C、碳循环和氧循环过程中均有新物质生成，则都是化学变化，故正确；
D、化石燃料不完全燃烧会生成CO，故错误；
故选C。
10-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.自然界中的碳循环和氧循环主要通过动植物的呼吸，化石燃料的燃烧，植物的光合作用等，这些过程中均有新物质生成，属于化学变化，该选项分析正确；
B.光合作用不能将大气中的二氧化碳全部吸收，该选项分析不正确；
C.呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳气体，则每个人都在参与碳循环和氧循环，该选项分析正确；
D.碳循环和氧循环对维持自然界中的生态平衡具有重要意义，该选项分析正确，
故选B。
10-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、由物质的变化可知，图一、图二说明反应物相同，反应条件不同，生成物不同，故说法正确；
B、由图一物质的变化可知，碳酸分解生成二氧化碳和水，说明碳酸不稳定，故说法错误；
C、绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故说法正确；
D、碳循环和氧循环有利于维持氧气和二氧化碳的平衡，故说法正确。
故选B。
10-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，不符合题意；
C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，符合题意；
故选：D。
11-1【基础】 【正确答案】 CD
【试题解析】 分析:
根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际参加反应如图：
详解:
A、根据分析可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确；
B、根据微观示意图可知，反应前后原子种类不变，说法正确；
C、根据微观示意图可知，反应前后分子种类发生改变，反应前参加反应的分子数和反应后生成的分子数都为2，数目不变，说法错误；
D、根据微观示意图可知，从化学反应的本质看，该反应的最小微观粒子是氢原子和氯原子，说法错误。
故选CD。
11-2【基础】 【正确答案】 ABD
【试题解析】 详解:
A、根据微观示意图可知，该反应前后原子种类、个数不变，正确；
B、分子中只有一种原子的物质属于单质，根据微观示意图可知，该反应前物质是氢气和氧气，反应后物质是氨气，其中氢气和氧气属于单质，氨气属于化合物，涉及到两种单质，正确；
C、根据微观示意图可知，反应物是单质，元素化合价是0，生成物是化合物，元素化合价都不是0，该反应前后各元素化合价发生了改变，错误；
D、根据微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确。
故选ABD。
11-3【巩固】 【正确答案】 ABD
【试题解析】 分析:
根据微观反应示意图可知，该反应表示的是氯气和水生成盐酸和次氯酸的反应，化学方程式为：。
详解:
A、图中丁为次氯酸，由氢、氯、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，符合题意；
B、该反应的两种反应物没有相互交换成分，不是复分解反应，符合题意；
C、反应前氯气中氯元素的化合价为0价，生成物中盐酸中氯元素的化合价为-1价，次氯酸中氯元素的化合价为+1价，化学反应前后氯元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、根据分析可知参加反应的甲、乙两物质质量比为（35.5×2）：18=71:18，符合题意；
故选ABD。
11-4【巩固】 【正确答案】 CD
【试题解析】 分析:
由反应的微观示意图可知：该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷的过程，反应的化学方程式为： 。
详解:
A、由分析可知：反应物中有8个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目不变，可得x＝2，故A正确；
B、由分析可知：化学反应前有4个氢分子和1个二氧化碳分子，反应后有2个水分子和1个甲烷分子，故化学反应前后，原子数目均不变，分子的数目改变，故B正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不属于置换反应，故C正确；
D、由分析可知：参加反应的甲的分子个数为4个，丙的分子个数为2个，故参加反应的甲、丙分子个数比为 2∶1，故D错误；
故选CD。
11-5【提升】 【正确答案】 BD
【试题解析】 详解:
由甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图可写出方程式是：；
A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故A错误；
B、由化学式的意义可知，生成物水中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，故B正确；
C、由分子的模型图可知，甲烷是由甲烷分子构成的，而一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故C错误；
D、由微观示意图可知，该反应前、后原子的种类不变，元素的种类也不变，故D正确；
故选BD。
11-6【提升】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
根据图示，甲：， 乙： ，丙： ，丁： ，方程式为
A、根据方程式，可知丙、丁的分子个数比1:2，A错误，不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，根据方程式，不是复分解反应，B错，不符合题意；
C、反应物中NO中氮元素化合价为+2，生成物N2中氮元素化合价为0，反应中氮元素的化合价发生改变，C对，符合题意；
D、根据方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比，D对，符合题意。
故选CD。
12-1【基础】 【正确答案】 BD
【试题解析】 详解:
A、制取O2时，若装置漏气，可能始终收集不到O2，故选项分析合理；
B、用量筒量取液体时，俯视读数，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，故选项分析不合理；
C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，否则会导致冷凝水回流炸裂试管，故选项分析合理；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，反应后的高温熔化物若直接溅落在集气瓶底，瓶底会炸裂；而引燃火柴过长，则可能造成铁丝不能燃烧，故选项分析不合理。
故选BD。
12-2【基础】 【正确答案】 AB
【试题解析】 详解:
A、使用元素符号、 化学式等化学用语，是为了使化学的表达更直观、方便，增强通用性，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不能创造新元素，故B错误；
C、为了更好地利用物质，可对物质进行分离或混合，故C正确；
D、物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分，正确的用途会造福于人，错误的用途会给人带来毒害，故D正确。
故选AB。
12-3【巩固】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A、像金、银这样的不活泼金属，是以单质形式存在，而铜、铁、钙、钾、钠、镁、铝这样的相对活泼的金属是以化合物形式存在，符合题意；
B、地热能、核能能虽然高效，对环境影响比化石燃料小，但其难以利用，需要高尖端的相应设备，而且核能安全性有危险性，一旦泄露会造成巨大危害，不属于清洁新能源，不符合题意；
C、陆地淡水占地球总水量的2.53%，其中冰川占陆地淡水的68.69%，不符合题意；
D、空气是重要的自然资源，氮气可用于生成化肥，氧气可用于炼钢，二氧化碳等可用于生成化工产品，符合题意。
故选AD。
12-4【巩固】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
A、水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故说法正确；
B、食盐在水中电离出钠离子和氯离子，所以食盐水能导电是因为溶液中存在能自由移动的阴、阳离子，故说法正确；
C、两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，故说法错误；
D、碳酸钠溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总质量不一定相等，如碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳，产生二氧化碳逸出，所以反应后溶液质量减少，故说法错误。
故选CD。
12-5【提升】 【正确答案】 BD
【试题解析】 详解:
A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，A正确；
B、对于溶解度随温度升高而升高的物质，降低温度一定能使饱和溶液转换为不饱和溶液，但对于溶解度随温度升高而降低的物质不适合，B错误；
C、物质溶解时往往伴随着能量变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，C正确；
D、某温度下的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，D错误。
故选BD。
12-6【提升】 【正确答案】 AB
【试题解析】 详解:
A. 一个O原子的质量为32g/2a，该说法不合理，故A符合题意；
B. t时刻表示X与Z的分子数相等，该说法不合理，故B符合题意；
C. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，所以物质Y表示的物质是氢气，故C不符合题意；
D. 物质Z表示的物质是氧气，氧分子数为a,反应开始时，物质Z的质量为32g，所含分子数为a,故D不符合题意。
故选AB。
13-1【基础】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
A、铜丝分别放入AgNO3和FeSO4溶液中，铜能与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性铜＞银；与FeSO4溶液不反应，说明了金属活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项实验设计能达到实验目的；
B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的；
C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、KCl溶液能与适量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选CD。
13-2【基础】 【正确答案】 BCD
【试题解析】 详解:
A、食盐能溶于水，不能用过滤的方法除去食盐，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素，符合题意；
D、白磷只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体，可以测定空气中氧气含量，符合题意。
故选BCD。
13-3【巩固】 【正确答案】 BD
【试题解析】 详解:
A、稀释浓硫酸，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并且利用玻璃棒不断搅拌，该选项不能到实验目的；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入过量的水，充分溶解后过滤，得到泥沙和氯化钠溶液，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，该选项能达到实验目的；
C、分别在盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，铜和银均不能与稀盐酸反应，不能比较铜和银的金属活动性，选项不能到实验目的；
D、氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象可以鉴别氧气和氮气，该选项能达到实验目的；
故选BD。
13-4【巩固】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A、白酒和白醋有不同的刺激性气味，可以通过闻气味鉴别，实验设计能达到实验目的；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均为碱性，均能使酚酞溶液变红，实验设计不能达到实验目的；
C、先通入浓硫酸吸收水蒸气，再通入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，但又带出水蒸气，实验设计不能达到实验目的；
D、铁能被磁铁吸引，铜不能，所以 除去铜粉中混有的少量铁粉可以用磁铁吸引，实验设计不能达到实验目的。
故选:AD。
13-5【提升】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误。
C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，错误。
D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
故选AD。
13-6【提升】 【正确答案】 BC
【试题解析】 详解:
A、活泼金属和稀盐酸反应也会产生气泡。A错。
B、除去生石灰中少量的碳酸钙，用高温煅烧的方法，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。即用高温煅烧的方法将碳酸钙转化为氧化钙（生石灰）。B正确。
C、鉴别Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、HCl四种溶液，首先观察，溶液呈黄色的是Fe2(SO4)3；然后将Fe2(SO4)3加入其他溶液，产生红褐色沉淀的是NaOH，再将余下两种溶液分别加到红褐色沉淀中，沉淀溶解的是HC，余下的是NaNO3。C正确。
D、鉴别稀盐酸和稀硫酸，应分别滴加硝酸钡溶液，观察现象。D错。
综上所述：选择BC。
14-1【基础】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
A、非金属元素不一定显负价，例如水中氢元素为+1，错误；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，错误；
C、同种元素的质子数一定相同，所以质子数相同的原子一定属于相同元素，正确；
D、化合物是由不同种元素组成，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，正确；
故选CD。
14-2【基础】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A、当金属的质量一定时，原子的相对原子质量越大，其原子的个数越少，铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子多，选项A正确；
B、原子核由质子、中子构成，大不是所有原子内都有质子和中子，例如某种氢原子核内没有中子，选项B错误；
C、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质，不属于氧化物，选项C错误；
D、活泼金属能与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，选项D正确；
故选：AD。
14-3【巩固】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项说法正确；
B、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，该选项说法不正确；
C、氧化物是含两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物一定是氧化物，如高锰酸钾中含有三种元素，该选项说法不正确；
D、元素的种类是由质子数（或核电荷数）决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，该选项说法正确。
故选AD。
14-4【巩固】 【正确答案】 BD
【试题解析】 详解:
A.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与空气（或氧气）接触、③温度达到可燃物的着火点以上，但是只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，该选项说法不正确；
B.点燃可燃性气体与空气的混合物易发生爆炸，H2、CH4均是可燃性气体，点燃它们与氧气的混合物均可能发生爆炸，该选项说法正确；
C.有些化学反应会放出热量，比如燃烧，但有些化学反应会吸收热量，如碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳要吸收热量，该选项说法不正确；
D.化学变化可能引起爆炸，但引起爆炸的可能是化学变化，也可能是物理变化，比如轮胎爆炸，该选项说法正确；
故选BD。
14-5【提升】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
A.燃烧伴有发光、放热现象，电灯发光放热，并不是有发光或放热现象就一定是燃烧，故A不正确；
B.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳、氧两种原子构成的，故B不正确；
C.生成其他物质的变化叫化学变化，有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，故C正确；
D.金属的原子最外层电子数一般少于4个，最外层电子数少于4个的原子不一定是金属的原子，如氢原子最外层电子数为1和氦原子最外层电子数为2，氢原子和氦原子不是金属原子，故D正确。
故选：CD。
14-6【提升】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
A、单质是由同一种元素组成的纯净物，同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，不符合题意；
B、碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成，但与盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如铁、镁等，不符合题意；
C、NaOH和Ca(OH)2等碱溶液均显碱性，都使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，符合题意；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应。有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如， ，不属于置换反应，符合题意。
故选CD。
15-1【基础】 【正确答案】 ABC
【试题解析】 分析:
将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g，则生成二氧化碳的质量为2.2g
设消耗碳酸镁的质量为x,消耗硫酸的质量为y,生成硫酸镁的质量为z
则和镁反应硫酸的质量为100g×9.8%-4.9g=4.9g
设镁的质量为m，生成氢气的质量为n,生成硫酸镁的质量为w

详解:
A. 溶液甲中溶质为硫酸镁，质量为6g+6g=12g。正确。
B. 与Mg粉反应的硫酸溶液的质量为4.9g÷9.8%=50g。正确。
C. 原固体粉末的质量为4.2g+1.2g=5.4g。正确。
D. 生成氢气的质量为0.1g。
故选:ABC。
15-2【基础】 【正确答案】 ACD
【试题解析】 详解:
A.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是CO2，CO2与NaOH反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的CO2通入足量NaOH溶液，溶液质量增加4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的CO2质量为4.4g，A正确；
B.酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，B错误；
C.向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，则溶液甲中含有CaCl2，其中的钙元素的质量与碳酸钙中钙元素的质量相等，分析反应可得如下关系：
设钙元素的质量为x


x=4g
则溶液甲中钙元素的质量为4g，C正确；
D.依据向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和HCl，即溶液甲中含三种溶质，D正确；
故选：ACD。
15-3【巩固】 【正确答案】 BC
【试题解析】 详解:
A、10 g混合物中碳元素的质量为10g×12%=1.2g；碳元素全被转化为了二氧化碳，因此生成的二氧化碳的质量为，故选项错误；
B、通过A选项可知，生成二氧化碳为4.4g，设生成的碳酸钙的质量为；

故选项正确；
C、根据质量守恒定律可知，所得溶液的质量为10 g+100g-4.4g=105.6 g，故选项正确；
D、根据碳酸钠与稀盐酸反应的方程式为；碳酸钙为与稀盐酸的反应方程式为 ；产生的二氧化碳与参与反应的盐酸的关系为2HCl～CO2，设100g稀盐酸中溶质的质量为，


因此稀盐酸的质量分数为，故选项错误。
故选BC。
15-4【巩固】 【正确答案】 CD
【试题解析】 分析:
详解:
A、加入100g稀盐酸反应得到120g 不饱和溶液可知，加入的金属氧化物的混合物为20g，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g，说明增加的水的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。
7.2g水中含有氧元素的质量为；
原固体中金属元素质量为20g-6.4g=13.6g，说法错误；
B、设稀盐酸的溶质质量分数为x


解得：x=29.2%；
加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，说法错误；
C、设消耗的氢氧化钠质量为y


解得：y=32g；说法正确；
D、由元素守恒可知，最终所得溶液中含有NaCl的质量为， 说法正确。
故选CD。
15-5【提升】 【正确答案】 BC
【试题解析】 分析:
根据氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水等知识进行计算。
详解:
A、将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙，
设参加反应的二氧化碳的质量为x。


x＝4.4g
反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝6.2g，水质量为：6.2g﹣4.4g＝1.8g，故选项正确；
B、无法判断水垢是否完全反应，剩余的固体中可能还存在没有反应碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误；
C、设氢氧化镁的质量为y，碳酸钙的质量为z。


y＝5.8g


z＝10g
所以水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为5.8g：10g＝29：50，但是此时水垢有没有完全反应不能确定，所以无法判断，故选项错误；
D、氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，故选项正确。
故选：BC。
15-6【提升】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
A、由反应化学方程式可知，两个反应均有氧气生成，均为每两份过氧化钠能生成一份的氧气，
设反应生成的氧气质量为


解得，故A错误；
B、由碳酸钠与浓硫酸，以及二氧化碳与澄清石灰水的反应化学方程式，，
反应过程中碳原子守恒，固体甲中的碳酸钠就是过氧化钠与二氧化碳反应生成的，
设反应生成的碳酸钠的质量为，与二氧化碳反应的过氧化钠的质量为，


解得
固体甲中过氧化钠的质量为，那么固体甲中与的质量比为，故B错误；
C、因为题中硫酸足量，计算硫酸的至少值，即为过氧化钠恰好完全反应需要的硫酸值。根据溶质质量分数=，由题意可知硫酸质量为200g，需要计算出参加反应硫酸的质量。
由反应可知，液体乙中的硫酸钠一部分是硫酸与过氧化钠的反应，一部分是硫酸与碳酸钠的反应，根据反应前后钠元素，反应最后过氧化钠全部转化为为硫酸钠，
设生成硫酸钠的质量为，参加反应硫酸的质量为


解得，
所以液体乙中硫酸钠的质量为，需要硫酸的质量为,
则至少需要硫酸溶质质量分数为，故C正确；
D、由C的计算过程可知，所以液体乙中硫酸钠的质量为，故D正确；
故选CD。
16-1【基础】 【正确答案】 H2 CuO Ca(OH)2 HCl
【试题解析】 详解:
（1）提供的物质中氢气是一种可燃性气体；故填：H2；
（2）提供的物质中，氧化铜是金属氧化物，故填：CuO；
（3）提供的物质中，氢氧化钙是微溶于水的碱，故填：Ca(OH)2；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，故填：HCl。
点睛:
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、化学式的书写等是正确解答此类题的关键所在。
16-2【基础】 【正确答案】 1、1：3：1 1.204×1024
2、+4 3、燃烧过程中不产生二氧化碳，有利于减少温室效应
【试题解析】 乙二醇的化学式为C2H6O2，所以乙二醇中的碳、氢、氧的原子个数比为2:6:2=1:3:1；1mol分子中约含有6.02×1023个分子，则2mol乙二醇中含有2×6.02×1023=1.204×1024个乙二醇分子。
在化合物中，氧通常显－2价，根据正负化合价的代数和为0，则SiO2中Si的化合价为+4价。
丙烷的化学式为C3H8，其燃烧产物为二氧化碳和水，氢气的燃烧产物只有水，所以用氢气代替丙烷做燃料的优点是燃烧过程中不产生二氧化碳，有利于减少温室效应。
16-3【巩固】 【正确答案】 1、2H2+O22H2O 移除可燃物（其他合理答案也可） AB或BA
2、碳、氢
【试题解析】 氢气燃烧生成水，方程式为 ，故填；
灭火原理由：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝氧气。关闭火炬燃气属于移除可燃物，故填移除可燃物；
绿色能源包括太阳能、风能、潮汐能、生物质能等，化石燃料属于传统能源，使用过程会产生污染，故填AB；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。丙烷燃烧过程中结合氧气生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，丙烷中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故填碳、氢；
16-4【巩固】 【正确答案】 1、9:2 2、 3、B
【试题解析】 丙烷中碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：8=9:2；
氢气在空气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
PET属于塑料，属于有机合成材料。
故选B。
16-5【提升】 【正确答案】 1、B ABC 2、
产物是水，清洁无污染或不产生CO2，减少温室气体排放。（合理即可）
3、复合材料
【试题解析】 ①化石能源短期内不能再生，属于不可再生能源，风能、太阳能属于可再生能源。
故选B；
②A、发展公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
B、就餐不使用一次性筷子，可以减少资源浪费，保护环境，符合题意；
C、使用可降解塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意。
故选ABC；
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为；
氢气燃烧产物只有水，丙烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含量过多，故引起温室效应，故氢气的优点是：燃烧产物只有水，比较环保，且不产生二氧化碳，可以减少温室气体的排放；
碳纤维是由无机非金属材料和合成材料复合而成，属于复合材料。
16-6【提升】 【正确答案】 H2 CuO Ca(OH)2 HCl 无色或白色针状或棒状结晶体，无臭无味，易溶于水 有机化合物 3:1 14 CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
【试题解析】 详解:
（1）①氢气具有可燃性，一种气体燃料H2；
②氧化铜是只由铜、氧2种元素组成的纯净物，属于金属氧化物CuO；
③氢氧化钙属于微溶物，电离子产生的阴离子都是氢氧根，一种微溶性碱Ca(OH)2；
④胃酸的主要成分盐酸：HCl。
（2）①上述有关尿素性质的描述中，属于物理性质的是：无色或白色针状或棒状结晶体，无臭无味，易溶于水。
②尿素中含有碳元素，属于有机化合物；
③尿素中，碳元素和氢元素的质量比为12:4=3:1；
④30g尿素中含有氮元素的质量=30g×。
⑤在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素，同时还有水生成的化学方程式为：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O；
17-1【基础】 【正确答案】 1、增大反应物的受热面积，提高反应速率
2、 分解
3、
4、过滤 引流 5、作氮肥或化肥
【试题解析】 贝壳在煅烧前进行粉碎，可以增大反应物的受热面积，提高反应速率；
反应①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
反应②中有四种反应物，则反应物为氯化钠、二氧化碳、氨气和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
氯化铵含氮元素，可用作氮肥。
17-2【基础】 【正确答案】 氯化钠的溶解度受温度影响不大 ④ 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应 做发酵粉
【试题解析】 分析:本题考查海水晒盐和制碱。
详解:
（1）因为氯化钠随着温度的变化溶解度变化不大，所以需要通过蒸发结晶方法得到氯化钠晶体；该过程利用的是太阳能，故选：④；
（2）①氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳是因为氨水呈碱性，二氧化碳溶于水会生成碳酸，酸碱中和可以反应；
②氯化铵和氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气：；
③氯化钠溶液和氨气、二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和氯化铵：；
④碳酸氢钠受热可分解生成二氧化碳，可以做发酵粉。
点睛:
本题难度不大，结合海水晒盐和制纯碱流程进行作答即可。
17-3【巩固】 【正确答案】 1、过滤 2、锌或Zn H2SO4 使 Fe、Zn 与 H2SO4充分反应 随着反应的进行，硫酸浓度减小，反应变慢
3、Zn 2+、Fe 2+、H + （或）
4、> 置换反应
【试题解析】 过滤可将固体和液体分离，则操作①②③为过滤。
由于滤液c经过操作④变为硫酸锌晶体，则操作④为蒸发，则滤液c的溶质的硫酸锌，而废液中含有 CuSO4、FeSO4和 ZnSO4三种溶质，加入过量X后，除去了溶液中的硫酸铜和硫酸亚铁，则X为锌，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；固体a为铜、铁和过量的锌，加入Y后，除去了固体中的锌和铁，而锌、铁能与酸反应，铜不能与酸反应，则加入的Y为硫酸，加入的硫酸的目的为使 Fe、Zn 与 H2SO4充分反应；由于反应过程中硫酸溶液浓度会减小，则反应速率会变慢。
由前面分析可知，铁能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤液b的溶质为硫酸锌、硫酸铁和过量的硫酸，则滤液 b 中含有的阳离子为Zn2+、Fe2+、H+；X为锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，锌能与硫酸亚铁反应反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为。
由于、，
反应前的溶质为硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，而反应后的溶质为硫酸锌，且反应过程中还加入有硫酸、锌，则最终所得硫酸锌的质量>原废液中溶质的质量；该反应中发生的反应均为金属与酸的反应或金属与金属化合物溶液的反应，均属于置换反应。
17-4【巩固】 【正确答案】 1、过滤 引流 2、＞
3、放热
4、将氯化镁富集起来 5、3
【试题解析】 操作a最终得到固体和液体，所以名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体四处飞溅。
工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳，所以操作a后得到的溶液A中除了有反应生成的氯化钙还有过量的氢氧化钙，所以溶液A的pH＞7。
步骤②中也就是氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，反应时伴随着放热现象，石灰乳参加反应为氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
故填：放热；
海水中提取MgCl2时，经历了“ ”的转化过程，这样做的目的是将所有纯净的氯化镁聚集在一起，便于后续实验的进行，也就是将氯化镁富集起来。
流程图中，反应①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应③为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；反应④为氯化镁电解得到镁和氯气，属于分解反应；所以反应①②③④共涉及3种基本反应类型。
17-5【提升】 【正确答案】 1、B 2、复分解 富集氯化镁
3、N2+3H22NH3 氨盐水显碱性，更有利于吸收二氧化碳
4、＞ 75 降温结晶 取适量样品完全溶于水，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀（无明显现象），则含有氯化钠（不含有氯化钠）
【试题解析】 A、可燃冰储量巨大，但属于不可再生能源，故选项说法正确；
B、可燃冰完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应原理为，故选项说法不正确；
C、可燃冰是一种较清洁的燃料，燃烧后的产物是CO2和H2O，具有热值高、不产生残渣废气等优点，被誉为“未来能源”，故选项说法正确；
D、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷也是温室气体，因此可燃冰若开采不当，逸出的甲烷气体会加剧全球温室效应，故选项说法正确；
故选B；
①在图2步骤Ⅱ中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解；
②由于海水中含有氯化镁的浓度较稀，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，氯化镁的浓度增大，因此这样做的目的是富集氯化镁，故填：富集氯化镁；
①氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故填：N2+3H22NH3；
②在操作a中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳其原因是氨盐水显碱性，更有利于吸收二氧化碳，故填：氨盐水显碱性，更有利于吸收二氧化碳；
①由溶解度曲线图可知，t1℃时，NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度，故填：＞；
②t2℃时，硝酸钾溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50g硝酸钾，将30g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后，能够溶解25g，可得到50g+25g=75g硝酸钾溶液，故填：75；
③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若KNO3溶液中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法得到较纯净的KNO3固体；氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，检验上述析出的KNO3固体中是否混有氯化钠杂质的方法是：取适量样品完全溶于水，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀（无明显现象），则含有氯化钠（不含有氯化钠），故填：降温结晶；取适量样品完全溶于水，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀（无明显现象），则含有氯化钠（不含有氯化钠）。
17-6【提升】 【正确答案】 1、D 2、过滤 防止局部温度过高造成液滴飞溅

3、大 4、冷凝管
5、取少量淀粉于试管底部，滴加水溶液，若淀粉变蓝，则水溶液中含有碘单质
【试题解析】 人体缺碘会引起甲状腺肿大，故选D；
步骤①将难溶性固体和液体分离，操作名称是过滤；步骤②的蒸发中，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；步骤③中，Cl2与NaI发生置换反应生成I2和NaCl，方程式为：；
操作③中，I2从水中被萃取到了CCl4中，说明I2更容易溶解到CCl4中，可知I2在CCl4中的溶解性比在水中的大；
蒸馏装置中，起冷凝作用的仪器是冷凝管；
I2能使淀粉变蓝，取少量淀粉于试管底部，滴加水溶液，若淀粉变蓝，则水溶液中含有碘单质。
18-1【基础】 【正确答案】 1、
2、湿润紫色石蕊纸花变红 不能
【试题解析】 ①中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为。
因为二氧化碳会和水反应生成显酸性的碳酸，所以②中观察到的实验现象是湿润紫色石蕊纸花变红。该现象不能证明二氧化碳与水发生了反应，因为没有对照实验，无法证明二氧化碳是否与水发生反应。
18-2【基础】 【正确答案】 1、反应速率太快，不便于收集 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、A D
【试题解析】 从实验现象中可以看出，三种药品都产生二氧化碳。但是块状石灰石和稀硫酸反应一会儿停止，碳酸钠粉末与稀盐酸反应速度太快，无法收集。因此选择第①组药品，不选择第③组药品的原因是：反应速率太快，不便于收集；实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，故填：反应速率太快，不便于收集；；
装置A中发生装置部分，玻璃导管几乎伸到试管底部，加入一定稀盐酸后，导管口可能被液封，产生的二氧化碳气体不能排出，所以使用A有可能收集不到二氧化碳气体。要达到随时发生，随时停止反应的目的，需要解决固体和液体随时接触和分离，由于D装置中盛放碳酸钙的铜网可上下移动，满足随时接触随时分离的要求。故填：A；D。
18-3【巩固】 【正确答案】 1、长颈漏斗 乙
2、F E 3、
4、小气球胀大
【试题解析】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
B装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故填：乙；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，应先除杂后干燥，故填：B→F→E→C；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后，气体被消耗，装置内压强减小，故小气球胀大。
18-4【巩固】 【正确答案】 大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别 稀盐酸（或加氯化钙溶液等） 有气泡产生(或有沉淀生成等)
【试题解析】 详解:
（1）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其中石灰石、大理石是块状固体，稀盐酸是液体，故在干燥管的铜网上盛放的是大理石或石灰石；由于铁能与稀盐酸反应生成氢气，会导致收集的二氧化碳气体不纯，故不能将铜网换成铁网，铁与稀盐酸反应的化学方程式表示为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内的压强变小；由于氢氧化钠溶液中的水也能与二氧化碳反应，也会导致瓶内的压强变小，故会对实验造成干扰，即不能说明瓶内压强变小是由于氢氧化钠与二氧化碳反应导致的；为了排出干扰，可做一对照实验，即可将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做相同的实验，观察现象是否存在差异；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，即证明存在碳酸钠即可，根据碳酸钠的性质，可向溶液中加入稀盐酸，若有碳酸钠，那么碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，即可观察到产生大量的气泡（也可加入氯化钙，若存在碳酸钠，那么会产生白色沉淀）。
18-5【提升】 【正确答案】 B或C 乙 B曲线明显低于A曲线 未及时关闭活塞可能导致产生的二氧化碳从分液漏斗逸出
【试题解析】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B或C为发生装置，故B或C；
实验变量为盐酸浓度，所以选择变量只有盐酸浓度的实验组，故选甲和乙；故乙。
B曲线明显低于A曲线，说明B曲线中压强下降的多，即二氧化碳消耗的多，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，才可以出现此现象；故B曲线明显低于A曲线。
反应有气体生成，需要保证装置气密性，若不及时关闭活塞开关，气体从分液漏斗逸出，导致实验结果出现误差；故未及时关闭活塞可能导致产生的二氧化碳从分液漏斗逸出。
18-6【提升】 【正确答案】 B
干燥二氧化碳 b处石蕊试纸变红，a处石蕊试纸不变色 B 无 不能，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证CO2和NaOH溶液发生了反应 气球变大，瓶内产生白色固体 产生气泡，试管内澄清石灰水变浑浊，气球变小 能，对比分析曲线Ⅱ和Ⅰ，CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低 二、三
【试题解析】 详解:
实验回顾：（1）完成装置E的实验，需要制取二氧化碳，制取二氧化碳用石灰石、大理石与稀盐酸反应，即固体与液体反应不需加热。选择B装置制取二氧化碳，用C装置除去二氧化碳中混有的氯化氢，该实验需要通入干燥的二氧化碳，故用D装置干燥二氧化碳。所以为完成装置E的实验，装置连接顺序是B→C→D→E；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
装置D的作用是干燥二氧化碳，防止影响实验；
（2）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变色，说明二氧化碳和水发生了反应，生成了酸性物质，故装置E中观察到的现象是：b处石蕊试纸变红，a处石蕊试纸不变色；
实验探究：（1）同体积的蒸馏水与同体积的 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，同体积的氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳更多，所以实验一：振荡后，两个软塑料瓶中变瘪程度更大的是B；（2） 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向实验一B中反应后所得溶液中，加入过量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量氯化钡能将碳酸钠除尽，如果B瓶溶液中NaOH已反应完了，则反应后溶液中含氯化钠和氯化钡，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故D中滴入酚酞后呈无色；
若C中不加BaCl2溶液，直接滴入酚酞试液，不能达到实验目的。理由是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（3）实验三：关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成难溶于酒精的碳酸钠，瓶内气压变小，所以振荡后观察到的现象是气球变大，瓶内产生白色固体；
一段时间后，注入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强变大，所以，打开止水夹a，观察到的现象是瓶内产生气泡，气球变小，澄清石灰水变浑浊；
（4）实验四：对比分析曲线Ⅰ、Ⅱ可知，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，瓶内气压变得更小。所以能证明CO2与NaOH溶液发生了反应；
总结归纳：以上四个实验中，实验一是从反应物消耗角度，证明反应的发生；实验二、实验三既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应，实验四是从反应物消耗角度，验证反应的发生。
19-1【基础】 【正确答案】 产生气泡 氯化钙溶液（合理即可） 溶液变浑浊 常温下，碳酸钠在酒精中的溶解度远小于氢氧化钠 证明有新物质生成验证反应的发生 过量的氯化钙溶液 无色酚酞试液 溶液变红
【试题解析】 详解:
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
②由表可知，常温下，碳酸钠在酒精中的溶解度远小于氢氧化钠，故将 CO2 通入饱和的 NaOH 乙醇溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液变浑浊；
③上述两个方案，均是验证二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，即通过证明有新物质生成验证反应的发生；
实验结论为：溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故可取少量样品，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故在上步反应后的溶液中继续滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠。
19-2【基础】 【正确答案】 1、BaCl2 2、氢氧化钡与盐酸不能共存
3、溶液不变红 Ⅱ
4、碳酸钡 5、BaCl2、HCl
【试题解析】 氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，若恰好完全反应，则溶液中的溶质为BaCl2；若氢氧化钡过量，则溶液中的溶质为BaCl2、Ba(OH)2；若盐酸过量，则溶液中的溶质为BaCl2、HCl，因此猜想Ⅳ：溶液中的溶质有BaCl2，故填：BaCl2；
猜想I不合理，其原因是氢氧化钡与盐酸不能共存，故填：氢氧化钡与盐酸不能共存；
①氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此取少量反应后溶液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液不变红，说明溶液中没有氢氧化钡，则猜想Ⅲ不正确；
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，则猜想Ⅱ正确；
故填：溶液不变红；Ⅱ；
要使烧杯内溶液的溶质只含BaCl2，向烧杯内溶液中加入稍过量的碳酸钡，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钡不溶于水，过滤，得到氯化钡溶液，故填：碳酸钡；
由反应的质量关系可知，相同质量分数的氢氧化钡溶液和稀盐酸等质量混合，充分反应，盐酸过量，则溶液中的溶质为生成的BaCl2和过量的HCl，故填：BaCl2、HCl。
19-3【巩固】 【正确答案】 1、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
2、检验二氧化硫是否被去除干净
3、H2O 减小 4、63%
5、ab或ba
【试题解析】 装置A中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
装置A用于碳酸钠、亚硫酸钠和盐酸反应放出二氧化碳和二氧化硫气体，需要先检验并除去二氧化硫才能使用澄清石灰水检验二氧化碳（SO2能使澄清石灰水变浑浊），可用酸性高锰酸钾检验并除去二氧化硫（酸性高锰酸钾溶液能吸收SO2并褪色），然后使用品红检验二氧化硫是否被去除干净（SO2能使品红溶液褪色），然后使用澄清石灰水或其他药品检验二氧化碳。
从D中现象红色未变色可知，D中是品红溶液，作用是检验二氧化硫是否被去除干净。
化学反应前后原子种类和数目不变。反应前有5S、2K、2Mn、18O，反应后有2K、5S、20O、4H、2Mn，所以反应前还有2H2O。
该反应中有硫酸生成，酸浓度增加，溶液酸性增强，所以pH将减小。
C中酸性高锰酸钾增加的质量为生成二氧化硫的质量，其中硫元素的质量与亚硫酸钠中硫元素的质量相同，所以样品中有亚硫酸钠的质量为。
所以该样品中亚硫酸钠的质量分数为
a.氢氧化钠和氢氧化钡都可以和二氧化碳反应吸收二氧化硫，都可以减少二氧化碳的排放，正确。
b.泥沙不溶于水，所以固体M为泥沙，是混合物。已知样品中亚硫酸钠的质量为12.6g，泥沙的质量为2.1g，则碳酸钠的质量为20g-2.1g-12.6g=5.3g。
解：设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为x

设亚硫酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y

所以蒸发、冷却、称量得到固体N，N的质量为5.85g+11.7g=17.55g，正确。
c.该实验生成的气体有二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫是污染性气体不能直接排放，但被高锰酸钾完全吸收，所以不需要增加尾气处理装置。错误。
故选ab。
19-4【巩固】 【正确答案】 1、放出 2、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
3、无红褐色沉淀生成 白色固体 氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 碳酸钠
【试题解析】 由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明盐酸和氢氧化钠反应放出热量。故填：放出；
由图可知，该反应中钠离子和氯离子没有发生改变，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，不产生红褐色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，有白色固体产生，说明生成了氯化钠；
评价反思：①氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，故填：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故可选择碳酸钠；
②氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：。
19-5【提升】 【正确答案】 1、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2、氢氧化钠溶液或NaOH溶液 氯化钠、氢氧化钠
3、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 氢氧化钠或NaOH 在滤液A中加入过量的硝酸铜溶液后无明显现象 铁粉、氧化铜、氯化钠 硝酸铜、硝酸钠、硝酸、硝酸亚铁
【试题解析】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填
根据图可知开始时pH小于7，测的是盐酸溶液的pH，故填氢氧化钠溶液或NaOH溶液；
b点表示氢氧化钠溶液过量，有剩余，而盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质为氯化钠和氢氧化钠，故填氯化钠、氢氧化钠。
①铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钠等固加水，能溶解的是氢氧化钠和氯化钠；滤液A加硝酸铜无明显现象，说明没有氢氧化钠，故滤液B中一定含氯化钠，故加硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故填；
②根据滤液A 加过量的硝酸铜溶液无明显现象，说明没有氢氧化钠，故填氢氧化钠或NaOH；在滤液A中加入过量的硝酸铜溶液后无明显现象；
③滤渣甲加入过量的盐酸反应生成滤液D和滤渣丙，说明有能与盐酸反应的物质，氧化铜或者铁；而滤渣丙在空气中灼烧有固体残留，若只有碳，则无残留，只有一种可能是铁粉与生成的氯化铜反应生成铜，铜与空气的氧气反应生成氧化铜残留，故铁粉和氧化铜一定有，结合上述可知还含氯化钠，故填铁粉、氧化铜、氯化钠；
④E为蓝色，故一定有铜离子，且不含氯离子，故有硝酸铜，由①的方程可知一定有硝酸钠，铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁，有白色沉淀，说明硝酸银剩余，且E中无氯离子，有硝酸根离子，故还有硝酸亚铁，综合所述可知，故填硝酸铜、硝酸钠、硝酸、硝酸亚铁。
19-6【提升】 【正确答案】 1、放热 小于 2、H+、OH﹣ 3、
4、一 稀盐酸（或稀硫酸） 8.2～14 不一定
【试题解析】 根据图像可知盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热故填：放热，但是根据两个图像温度变化可判断，稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，故填：小于；
从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于氢离子和氢氧根离子生成水分子的过程，故填：；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
作出猜想，根据题意溶液由无色又变成红色，由资料可知溶液显碱性，而氯化钠显中性，故猜想一是错误的，故填：一；
实验验证，由碳酸钠和盐酸或硫酸反应生成钠盐，水和二氧化碳气体，根据现象为无气泡冒出证明猜想三错误，故填：稀盐酸（或稀硫酸）；
原因分析，根据资料可知酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2 总结反思，向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，若该溶液的pH<8.2，则不会使酚酞变红，故填：不一定。
20-1【基础】 【正确答案】 除去水蒸气 A、B装置中残留的CO2气体未被C装置中的NaOH完全吸收 用不含二氧化碳的空气排出A、B装置中原有的空气（合理即可） 用不含二氧化碳的空气排出残留在A、B装置中的CO2（合理即可） 96.4% 稀盐酸挥发出的氯化氢气体会被C装置吸收，影响实验结果
【试题解析】 详解:
设计实验方案：
（1）浓硫酸具有吸水性。B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。
（2）C装置中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：。
交流与表达：
（1）有同学认为用图1所示装置进行实验会造成测得的纯碱纯度偏低，原因是A、B装置中残留的CO2气体未被C装置中的NaOH完全吸收。
（2）①反应前，断开B、C装置之间的连接鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出A、B装置中原有的空气。
②反应后，鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在A、B装置中的二氧化碳，使二氧化碳被C装置完全吸收。
数据处理：
反应生成二氧化碳质量=64.4g-60g=4.4g.
设碳酸钠质量为x，


x=10.6g
纯碱的纯度为。
反思与评价:
不能用稀盐酸代替稀硫酸，理由是稀盐酸挥发出的氯化氢气体会被C装置吸收，影响实验结果。
20-2【基础】 【正确答案】 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 保持低温，有利于碳酸氢钠结晶 b 碳酸氢钠稳定性较差，60℃时就能够分解 碱性 c 检查装置的气密性 不再产生气泡为止 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 干燥气体 偏大 解：反应生成二氧化碳的质量=65.6g−6.12g=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x

=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈81.5g%
答：样品中碳酸钠的质量分数为81.5%。 二氧化碳溶于水
【试题解析】 详解:
（一）（1）NaHCO3由Na+和构成，故填；
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故翻译的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）烧杯中冰水的作用是保持低温，有利于碳酸氢钠结晶，故填保持低温，有利于碳酸氢钠结晶。
（3）NaHCO3溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3，故填b。
（4）如图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是碳酸氢钠稳定性较差，60℃时就能够分解，不再存在，故填碳酸氢钠稳定性较差，60℃时就能够分解。
（5）由图可知，碳酸氢钠溶液的pH大于7，则碳酸氢钠溶液呈碱性，故填碱性。
（6）a、pH<6.68时溶液呈酸性，碳酸氢钠与酸反应生成的无色气体为CO2，选项正确；
b、由图可知，从0-30s，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，则单位体积溶液中H+数目不断增大，选项正确；
c、由题文可知，碳酸氢钠与氯化钙反应时不仅生成白色沉淀，还能够生成气体，而碳酸钠与氯化钙反应至生成白色沉淀，所以能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，选项错误，故填c。
（二）{实验步骤}①实验中有气体生成，则组装好如图仪器后，需要再检查装置的气密性，故填检查装置的气密性。
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，加入稀硫酸直到碳酸钠完全反应，即直至不再产生气泡为止，故填不再产生气泡为止。
{实验分析}（1）由图可知，A装置中的反应是碳与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）浓硫酸具有吸水性，则B装置中的浓硫酸能够干燥气体，避免气体中的水分对实验产生干扰，故填干燥气体。
（3）如果没有B装置，C装置中的氢氧化钠固体会吸收气体中的水分，测出的二氧化碳的质量偏大，则计算出的样品中碳酸钠的质量分数会偏大，固体偏大。
（4）见答案
{实验反思}二氧化碳能够溶于水，生成的部分二氧化碳溶于A装置中的水中，最终C装置吸收的二氧化碳的质量偏小，则测量出的碳酸钠含量一直偏低，故填二氧化碳溶于水。
20-3【巩固】 【正确答案】 引流 产生白色沉淀 碳酸钠溶液或Na2CO3溶液 产生白色沉淀 氯化钡溶液或BaCl2溶液 实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀 加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠
有较多晶体析出 NaOH、Na2SO4 50g 解：设参加反应的硫酸的质量为x


答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【试题解析】 详解:
过滤操作中需要使用玻璃棒进行引流；
[设计实验方案并进行实验]实验①：氢氧化钠溶液与滤液中的氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此能观察到有白色沉淀产生；
实验②：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此检验滤液中含有氯化钙可以选择往上述①的滤液中滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应能观察到有白色沉淀产生；
实验③：检验滤液中的硫酸钠可选择加入足量的氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生；
[实验反思]实验②中剩余的碳酸钠溶液会与实验③中加入的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，故实验③中观察到白色沉淀不能证明溶液中含有硫酸钠，若要证明溶液中含有硫酸钠正确的操作是向③中所得的白色沉淀加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中含有硫酸钠；
[实验结论]蒸发结晶实验中，当观察到有较多晶体析出时停止加热，利用余热蒸干多余水；
[实验拓展]（1）根据图示可知，当pH=13时，溶液中仍含有未反应的氢氧化钠，还含有硫酸与氢氧化钠反应生成的碳酸钠；
（2）根据图示可知，氢氧化钠与稀硫酸恰好中和溶液的pH=7，消耗稀硫酸的质量为50g；
（3）见答案。
20-4【巩固】 【正确答案】 无论氢氧化钠是否变质，酚酞都变红（合理即可） 氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，溶液依旧为碱性 ① 白色沉淀，酚酞不变色（或有白色沉淀，酚酞变红） ③（或 ②） 海水中Mg2+的浓度很小，生产成本非常高，而苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低，同时还实现了资源的综合利用 Ca(OH)2 除去氢氧化镁表面可溶性杂质 蒸发结晶 得到纯净的氯化镁溶液 解：设步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为x，


解得
答：步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为146.0g。
【试题解析】 详解:
[讨论方案]
甲：氢氧化钠溶液显碱性，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液也显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以酚酞变红不能判断是否变质。
乙：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与足量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液显碱性，且滴加过量的氢氧化钡溶液也会使溶液显碱性，所以只能通过现象判断是否变质，但无法判断是否有氢氧化钠剩余。
[实验验证]
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，证明猜想①不成立；
②加入足量氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如有氢氧化钠，剩余溶液为碱性，加入酚酞溶液变红。入无氢氧化钠剩余，则剩余溶液为中性，加入酚酞溶液酚酞不变色。所以如看到现象为有白色沉淀，酚酞不变色，猜想③成立。如看到有白色沉淀，酚酞变红猜想②成立。
[分析与计算]
④海水中Mg2+的浓度很小，生产成本非常高，而苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低，同时还实现了资源的综合利用，所以使用苦卤更好。
⑤在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的氢氧化钙，因为氢氧化钙成本低；步骤I过滤后洗涤的目的是除去氢氧化镁表面可溶性杂质；步骤III一定操作是氯化镁溶液转化成氯化镁固体，该过程属于蒸发结晶；
⑥该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是除去杂质，得到纯净的氯化镁溶液；
⑦见答案。
20-5【提升】 【正确答案】 1、氧气或 O2 2、空气中有二氧化碳
3、Na2CO3 小试管连接的澄清石灰水变浑浊
4、柠檬酸加热到 175℃时会分解生成二氧化碳 50℃-175℃
5、解：由题干信息知，氢氧化钠溶液增重的质量即为生成二氧化碳的质量。

设样品中碳酸氢钠的质量为x
则样品中碳酸氢钠质量分数为：。
答：样品中的碳酸氢钠质量分数为 8.4%。
【试题解析】 分析:
根据题干信息，运用所学知识进行分析。
氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入试管中，发现火星变得更加明亮但未复燃，由此可推断产生的气体是氧气，故填：氧气。
锥形瓶内有空气，空气中有二氧化碳，故填：空气中有二氧化碳。
①为了使对比实验更具说服力，甲试管中应加入的物质是碳酸钠，故填：碳酸钠。
②碳酸钠受热不易分解，与具支试管相连的澄清石灰水不变浑浊；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，故填：小试管连接的澄清石灰水变浑浊。
③二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
①由查阅资料中的信息知，柠檬酸加热至 175℃开始分解，也会产生二氧化碳和水，故填：柠檬酸加热到 175℃时也会分解生成二氧化碳。
②由资料中的信息知，碳酸氢钠受热易分解，50℃开始分解，275℃完全分解，但柠檬酸加热至 175℃开始分解，所以，温度的范围应该控制在50℃-175℃。
见答案。
点睛:
本题对泡洗粉的成分进行了探究，信息量较大，涉及的知识点较大，需根据题中的信息，运用所学知识认真解答。
20-6【提升】 【正确答案】 1、 使碳酸钠完全反应
2、CO2
3、质量守恒 C 偏大
4、
解：由题意可知，反应中生成CO2的质量为22g，设样品中Na2CO3的质量为。

样品中碳酸钠的质量分数：53g÷100g×100%=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【试题解析】 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：。为了使碳酸钠完全反应，滴加的CaCl2溶液要过量。
打开止水夹K，先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳对实验造成影响，使实验结果不准确，故填：二氧化碳。装置A中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，根据质量守恒定律，装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，空气中的二氧化碳会进入C装置，使测量结果偏大。
详解见答案。