2022-2023学年江西省丰城中学高一上学期第三次段考化学试卷

丰城中学2022-2023学年上学期高一年级第三次段考试卷

化  学

本试卷总分值为  100  分      考试时长为   70  分钟

考试范围：必修一第一、二章

相对原子质量 H1     C12    N14    O16   Na23  Al 27  Fe56   Cu64

一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，30分）

1、下列叙述不正确的是（    ）

A．石墨有较好的导电性，但不是电解质

B．都难溶于水，但它们都是电解质

C．实验测定固体不能导电，所以是非电解质

D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质

2、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为)。下列有关说法错误的是

A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．检测时，葡萄糖发生了还原反应

C．在反应中体现氧化性 

D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体

3、关于物质分类正确的组成是

4、图 a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y 均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，              表示水分子），下列说法正确的是

A．图 c 表示 NaCl 在水溶液中的导电情况

B、NaCl 在三种状态也都存在自由移动的离子

C、NaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质

D、图 b 说明通电后发生了：NaCl === Na+ + Cl-

5、下列离子方程式正确的是（ ）

A、Cl2 通入冷的NaOH 溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B、将 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，当溶液中 Br-中消耗了 1/2 时总反应的离子方程式：

2Fe2++ 2Br -+ 2Cl2 = 2Fe3++ Br2+4Cl-

C、Na2O2 与水反应： 2O22-+2H2O== 4OH-+O2↑ 

D、用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

6、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnO   

B．常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、CO

C．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-     

D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-

7、实现“碳达峰碳中和”战略目标既是我国建设现代化强国、实现中华民族永续发展的内在要求。   中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术——POWER TO GAS（可再生电转生物天然气）。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，   再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，替代天然气使用。下列说法不正确的是（              ）

A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡

B．1molCO2 中含有 9.632×1024 个电子

C、甲烷是非电解质         

D、44g CO2 全部被还原可生成 1molCH4

8、两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于

A．2a B．2b C．b-2a D．b-a

9、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图。下列说法正确的是

A．通入澄清石灰水中即可制得漂白粉

B．制得的能用钢瓶贮存，说明不能与铁反应

C．NaCl和是重要的食品添加剂，NaCl也可用作食品防腐剂

D．往饱和食盐水溶液中先后通入和，即可制得固体

10、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

二、不定项选题（每个题目有1~2个正确答案，全对得4分，漏选且正确得2分，只要有错选得0分，共16分）

11、当、、的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为

A．2：4：5      B．1：2：3  C．1：1：1  D．2：2：3

12、下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（    ）

13、在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B22A3++2B  ③2B-+Z2B2+2Z-

根据上述反应，下列结论判断错误的是

1. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+2A3++2Z

B．Z元素在①、③反应中都被氧化

C. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+  

D．反应①中，X2+是XO的氧化产物

14、某离子反应中涉及、、、、、六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是

A．反应后溶液的酸性增强

B．若该反应转移3个电子，则消耗还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D．还原性：

三、填空题（每空2分，共54分）

15、有如下物质：①铜；②NaOH 溶液；③NaHSO4 固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦NaHCO3 溶液；⑧CuSO4·5H2O 晶体

（1）以上物质中，属于电解质的是   （填序号，下同），属于非电解质的是  。

（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是        。

（3）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是            。

（4）利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为              。

向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为       。

16、Ⅰ.根据下图转化关系及现象回答问题：

(1)物质A是_______(填写化学式)

(2)反应①的化学方程式为_______。

II.将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，

(3)既有气体，又有白色沉淀产生的是_______。(填序号)

①NaCl溶液  ②溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤溶液 

 ⑥溶液  ⑦溶液  ⑧溶液

Ⅲ.我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。

(4)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是_______(填序号)。

(5)向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是_______。

(6)从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是_______(写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，_______。

17、利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；丁属于_______(“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______(填标号)。

a.只有氧化性        　　　

b.既有氧化性又有还原性　

 c.只有还原性

(3)物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是           。

(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_______。庚与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。

(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024个氧气分子，转移e-的物质的量为_______。

(6)工业上可以用草酸(H2C2O4，二元弱酸)还原辛的方法生产丙，草酸被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式                           。

18、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下左图装置（部分装置省略）制备 KClO3 和 NaClO，探究其氧化还原性质。

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是      。

新制氯水常用于杀菌消毒，在25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中 Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随 pH 变化的关系如下右图所示。

①由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与 pH=7.5 两种情况下，pH=  时杀菌效果强。当 pH=7.5 时，氯水中含氯元素的微粒有                    。

②将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，发生的现象：                            ，说明氯水具有                       （填性质）。

（2）资料查得：“84 消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式                           。

丰城中学2022-2023学年上学期高一年级第三次段考试卷

答案

1-10  CBDAB  CBDCB  

11-14  C、AC、BD、A

15．（1）③⑥⑧；④⑤；（错选 0 分，漏选得 1 分）

（2）①②⑦；（错选 0 分，漏选得 1 分）

(3) HCO3 -+OH-=CO 32-+H2O

（4）3H2O+FeCl3 ====Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl；（胶体未注明或未配平 0 分）

(5)Ba2++OH-+H++SO42-==H2O+BaSO4↓

16．(1)NaOH      (2)    (3)②⑤     (4)①③

(5)

(6)     、NaCl     向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净

17【答案】(1)          酸性氧化物

(2)   b

(3)1：4

(4)          Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

(5)  8 mol

(6)

18．(1)分液漏斗

（2）6  ;  HClO 、ClO- 、Cl-    ； 试纸先变红后褪色； 酸性和漂白性（强氧化性）

（3）ClO- + H2O2=Cl- + O2↑ + H2O