还剩13页未读，
继续阅读
2020-2021学年重庆市万州第三中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
展开
这是一份2020-2021学年重庆市万州第三中学高二上学期期中考试化学试题 解析版，共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
重庆市万州第三中学高 2022 届高二上期中期考试
化学试题
(考试时长 90 分钟100 分)
一、单选题(共 18 个小题，每题 3 分，共 54 分)
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
详解】A．铁是单质，不是电解质，故A错误；
B．NH3不是弱电解质，是非电解质，故B错误；
C．CaCO3是强电解质，HClO是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确；
D．H2O是弱电解质，故D错误；
故选C。
【点睛】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、水都是电解质，除水外的非金属氧化物、NH3和大多数的有机物均为非电解质。NH3溶于水，和水反应生成NH3▪H2O，NH3▪H2O能电离出自由移动的离子而导电，但不是NH3自身电离出的离子导电，液氨也不导电，故NH3是非电解质。电解质分为强电解质和弱电解质，在水中完全的电离的化合物是强电解质，部分电离的化合物为弱电解质。强酸、强碱和大部分盐为强电解质，弱酸、弱碱、水为弱电解质。单质既不是电解质，也不是非电解质。
2. 关于pH的测定下列说法正确的是
A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3
C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D. pH计是精确测定溶液pH的仪器
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，选项A错误；
B、广泛pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，选项B错误；
C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH，选项C错误；
D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，选项D正确。
答案选D。
3. 下列溶液一定呈中性的是( )
A. pH＝7的溶液 B. c(H+)＝c(OH-)的溶液
C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。
B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。
C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。
D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。
答案选B。
4. 在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是
A. 温度升高，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D. 加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，A错误；
B．加入少量NaOH固体，氢氧根中和氢离子，平衡向正反应方向移动，B正确；
C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)增大，C错误；
D．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH溶液的电离度减小，D错误，
答案选B。
5. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故①错误；
②醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故②错误；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故③正确；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故④正确；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故⑤错误；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故⑥正确；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故⑦正确；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍，不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故⑧错误。
能说明醋酸是弱电解质的是③④⑥⑦，所以A正确。
故选A。
【点睛】强弱电解质的根本区别是电离程度，只有部分电离的电解质是弱电解质，可以根据其一定浓度溶液的pH值、对应盐溶液的酸碱性等方面判断。
6. 常温下，0.01 mol/L 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列比较中正确的是
A. HX 是弱酸 B. 离子浓度：c(Z - )＞c(Y - )＞c(X - )
C. 电离常数：K(HZ)＞K(HY) D. c(X - ) = c(Y -)+ c(HY ) = c(Z -)+ c(HZ)
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，0.01 mol/L 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则表明溶液的碱性依次增强，X-不发生水解，Y-、Z-的水解程度依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱。
【详解】A．NaX溶液的pH为 7，则NaX为强酸强碱盐，HX 是强酸，A不正确；
B．X-、Y-、Z-的起始浓度相同，但由于X-不发生水解，Y-、Z-的水解程度依次增大，所以离子浓度：c(X - )＞c(Y - )＞c(Z - ) ，B不正确；
C．组成和结构相似的酸，酸性越强，电离程度越大，电离常数越大，由于HY的酸性强于HZ，所以电离常数：K(HZ)＜K(HY)，C不正确；
D．依据物料守恒，c(Na+ ) = c(X - ) = c(Y -)+ c(HY ) = c(Z -)+ c(HZ)，所以c(X - ) = c(Y -)+ c(HY ) = c(Z -)+ c(HZ)，D 正确；
故选D。
7. 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是
A. 由黄色变红色 B. 由黄色变橙色
C. 由橙色变红色 D. 由红色变橙色
【答案】B
【解析】
【详解】甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，如果用甲基橙为指示剂，甲基橙指示剂在NaOH溶液为黄色，滴定到终点时突变为橙色。答案选B。
8. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A. FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B. NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH-
C. Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D. NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．在FeCl3溶液中，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，但水解程度很小，不会生成Fe(OH)3沉淀，水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A错误；
B．在NaHS 溶液中，HS-水解生成H2S和OH-，水解离子方程式为：HS-+H2O H2S+OH-，故B正确；
C．CO水解分两步进行，不能合并书写，则Na2CO3溶液中CO的水解离子方程式为：CO+H2O+OH-、+H2O H2CO3+OH-，故C错误；
D．在NH4Cl 溶液中，水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，铵根离子书写错误，故D错误；
答案选B。
9. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A. ①④⑦ B. 全有关 C. ②⑤ D. ③⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①明矾和FeCl3可作净水剂的原因是铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，故①与盐的水解有关；②FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②与盐的水解有关；③氯化铝水解生成Al（OH）3和氯化氢，加热时由于氯化氢的挥发，促进AlCl3水解最终完全水解成氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，故③与盐的水解有关；④NH4+、Zn2+水解使NH4Cl、ZnCl2溶液显酸性，铁锈反应，故④与盐的水解有关；⑤碳酸根、硅酸根离子水解使溶液显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，⑤与盐的水解有关；⑥HCO3-、Al3+发生双水解反应生成二氧化碳，故⑥与盐的水解有关；⑦铵根离子水解使硫酸铵溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解使溶液显碱性，二者混合水解相互促进，肥效降低，故⑦与盐的水解有关；全与盐的水解有关，答案选B。
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：Ca2+ 、Cu2+ 、Br-、Cl-
B. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+ 、CO、AlO
C. c (ClO- ) = 1mol× L-1 的溶液中： Fe2+、Al3+ 、NO、I-
D. 的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+ 在水溶液中呈蓝色，在无色透明溶液中，Cu2+ 不可能大量存在，A不符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，K+、Na+ 、CO、AlO都能稳定存在，B符合题意；
C．c (ClO- ) = 1mol× L-1 的溶液具有强氧化性，能将Fe2+、I-氧化，C不符合题意；
D．的溶液显酸性，在酸性溶液中，CH3COO-不能大量存在，D不符合题意；
故选B。
11. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；
B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；
C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确；
D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以减小，故D错误；
故选D。
【点晴】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。
12. 在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
【答案】C
【解析】
【详解】25℃时，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=13的强碱，即溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L， H++OH-=H2O，酸碱混合pH=11，则OH-过量，且pH=11的溶液c(OH-)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L，则0.1mol/L×V(碱)-0.01mol/L×V(酸)=0.001mol/L×[V(碱)+V(酸)]，解得:V(碱):V(酸)=1:9，C满足题意。
答案为C。
13. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. Cl-、Br-、 B. 、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、 D. Br-、、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时所需c(Ag＋)≥mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1，沉淀时所需c(Ag＋)≥ mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故选：C。
14. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A. 正极，被还原 B. 负极，被氧化
C. 正极，被氧化 D. 负极，被还原
【答案】A
【解析】
【详解】根据化合价可知，电极反应Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极，故选A。
15. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的
A. Na2S 溶液：c(Na+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(H2S)
B. NaC2O4溶液： c(OH-) =c (H+) +c (HC2O) +c (H2C2O4)
C.
D. 0.1 moL/L NaHA 溶液 pH=5，则溶液中：c (HA-)＞c (H+)＞c (A2-)＞c (H2A)
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2S溶液中，存在电离：Na2S=2Na++S2-，水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，因此c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H2S)，A错误；
B．NaC2O4溶液存在质子守恒：c (OH-) =c (H+) +c (HC2O) +2c (H2C2O4)，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．0.1 moL/L NaHA 溶液中存在：NaHA=Na++HA-，HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，HA-的水解和电离均是少量的，且由于溶液的 pH=5，说明HA-的电离程度大于水解程度，所以溶液中：c (HA-)＞c (H+)＞c (A2-)＞c (H2A)，D正确；
答案选D。
16. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是
A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a 点：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；
B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确；
C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误；
D．d 点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；
故选C。
17. 关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是( )
A. 装置名称：①是原电池，②是电解池
B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小
C. 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋
D. 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动
【答案】B
【解析】
【分析】①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。
【详解】A．①有外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；
B．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；
C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误；
故选B。
18. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据电流方向知，a是电解池阳极，b是电解池阴极，用装置①精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液是含有铜离子的可溶性盐溶液，所以a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，故A不选；
B. 铁比铜活泼，所以铁是负极，电极总反应式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B选；
C. 电解池的阴极上电解质溶液中阴离子导电，所以阴极金属被保护，则为了保护金属不被腐蚀，被保护的金属应该与电源的负极相连作阴极，故C不选；
D. 电解质溶液是浓硫酸，呈强氧化性，铁被钝化，几乎没被腐蚀，故D不选；
故选：B。
二、非选择题(共 4 个题，每空 2 分，共 46 分)
19. 已知水的电离平衡曲线如图所示，据图回答下列问题：
(1)图中A、B、 C三点处 Kw的大小关系________。
(2)在A点处，温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从 A 点变化到_____点。
(3)在B点处 ，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________。
(4)在B点处，0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/L的KOH 溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=_____
【答案】 ①. B>C>A ②. D ③. 10 ④. 6
【解析】
【分析】Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大；A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，Kw不变；B点处Kw=10-12，根据c(H+)·c(OH-)=Kw，可计算出c(H+)，进而计算溶液的pH。
【详解】(1)根据图示，A点处Kw=10-14，B点处Kw=10-12，C点处Kw介于10-14和10-12之间，所以A、B、 C三点处 Kw的大小关系是：B>C>A；
(2)在A点处，温度不变时，Kw不变，往水中通入适量HCl气体，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，可以使水的电离从A点变化到D点；
(3)在B点处，Kw=10-12，0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，则c(H+)==mol/L=10-10 mol/L，溶液的pH=10；
(4)B点处Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，c(H+)= c(OH-)，说明二者等体积混合时恰好完全反应，所得溶液呈中性，pH=6。
20. 常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：____。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝____mol/L，c(OH－)－c(HA)＝____mol/L。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是：_____(填序号)。
【答案】 ①. )A－＋H2OHA＋OH－ ②. ＞ ③. 9.9×10－7 ④. 10－8 ⑤. 大于 ⑥. ABDC
【解析】
【分析】常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸。
【详解】（1）A-水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-；
故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0．1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
故答案为 ＞；
（3）由电荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L。 0．1mol/L HA溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液；测得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液显碱性，说明A-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；
故答案为 9.9×10－7 ；10－8；
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性， 说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵，NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵，NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH 值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C；
故答案为：大于；ABDC。
【点睛】本题主要考查水的电离和溶液的酸碱性和盐类水解，要注意（4）中铵根离子浓度越大， 水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵且NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性。
21. 如图甲是用 0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图，图乙是某次滴定前、后滴定管中盐酸液面的位置。请回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称是______。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL，滴定后读数为______mL。
(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。
实验编号
待测 NaOH 溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
根据表中数据计算待测 NaOH 溶液的平均浓度是_______mol·L-1。
(4)若用酚酞试液作指示剂，则达到滴定终点的实验现象是_______。
(5)下列操作会造成测定结果偏高的是______。
A．配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线
B．达到滴定终点时俯视读数
C．盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗，未用待测液润洗
D．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．水洗后未用标准液润洗酸式滴定管
【答案】 ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 0.1100 ⑤. 当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色(或红色)变为无色，且半分钟内不复色 ⑥. ADE
【解析】
【分析】在对三次实验结果进行处理时，首先要判断实验结果是否有效，若某次实验结果出现较大偏差，则此次实验结果无效；在进行配制溶液误差分析时，使用公式进行分析。
【详解】(1)仪器 A 的下端带有活拴，其名称是酸式滴定管。答案为：酸式滴定管；
(2)从图中可以看出，盐酸体积读数：滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL。答案为：0.80；22.80；
(3)三次实验所用盐酸的平均体积V(HCl)=mL=22.00mL，则待测 NaOH 溶液的平均浓度是=0.1100mol·L-1。答案为：0.1100；
(4)若用酚酞试液作指示剂，起初锥形瓶内溶液变红，当盐酸与氢氧化钠刚好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为无色，则达到滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色(或红色)变为无色，且半分钟内不复色。答案为：当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色(或红色)变为无色，且半分钟内不复色；
(5)A．配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，盐酸的浓度偏低，滴定时消耗盐酸的体积偏大，所测碱的浓度偏高；
B．达到滴定终点时俯视读数，终点读数偏小，读取所用盐酸的体积偏小，所测碱的浓度偏低；
C．盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗，未用待测液润洗，碱的物质的量不变，消耗盐酸的体积不变，对碱的浓度测定不产生影响；
D．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则所读取盐酸的体积偏大，所测碱的浓度偏高；
E．水洗后未用标准液润洗酸式滴定管，盐酸的浓度偏小，所用体积偏大，则所测碱的浓度偏高；
综合以上分析，ADE符合题意；故选ADE。
【点睛】在进行NaOH的浓度误差分析时，使用公式c(NaOH)=，操作过程的不当操作，最终都归结为V(HCl)的体积误差。
22. 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色，试完成以下问题：
(1)电源 A 极的名称是______。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是______ (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是______，说明氢氧化铁胶粒带_____(填“正”或“负”)电荷。
【答案】 ①. 正极 ②. 2CuSO4 + 2H2O2Cu+ O2 +2H2SO4 ③. 1:1 ④. 银 ⑤. AgNO3 ⑥. Y极附近红褐色变深 ⑦. 正
【解析】
【分析】将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，则表明F极附近c(OH-)＞c(H+)，则在F电极，水电离出的H+得电子，F极为阴极。
【详解】(1)由分析知，F极为阴极，则C电极为阳极，电源 A 极的名称是正极。答案为：正极；
(2)甲装置中电解CuSO4溶液，阴极Cu2+得电子生成Cu，阳极水电离出的OH-失电子，生成O2等，反应的总化学方程式是2CuSO4 + 2H2O2Cu+ O2 +2H2SO4。答案为：2CuSO4 + 2H2O2Cu+ O2 +2H2SO4；
(3)乙装置的电解反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，由化学方程式可知，Cl2、H2的物质的量相等，则两种气体的体积比是1:1。答案为：1:1；
(4)欲用丙装置给铜表面镀银，则银作阳极材料，G 是阳极，应该是银，电镀液应该是含有Ag+的可溶性盐，只能是硝酸银，其主要成分是AgNO3。答案为：银；AgNO3；
(5)装置丁中，氢氧化铁胶粒向Y极迁移，使Y极附近液体的红褐色加深，所以看到的现象是Y极附近红褐色变深；Y极是阴极，则说明氢氧化铁胶粒带正电荷。答案为：Y极附近红褐色变深；正。
【点睛】胶粒可能带电，但胶体一定呈电中性，不带电。
重庆市万州第三中学高 2022 届高二上期中期考试
化学试题
(考试时长 90 分钟100 分)
一、单选题(共 18 个小题，每题 3 分，共 54 分)
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
详解】A．铁是单质，不是电解质，故A错误；
B．NH3不是弱电解质，是非电解质，故B错误；
C．CaCO3是强电解质，HClO是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确；
D．H2O是弱电解质，故D错误；
故选C。
【点睛】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、水都是电解质，除水外的非金属氧化物、NH3和大多数的有机物均为非电解质。NH3溶于水，和水反应生成NH3▪H2O，NH3▪H2O能电离出自由移动的离子而导电，但不是NH3自身电离出的离子导电，液氨也不导电，故NH3是非电解质。电解质分为强电解质和弱电解质，在水中完全的电离的化合物是强电解质，部分电离的化合物为弱电解质。强酸、强碱和大部分盐为强电解质，弱酸、弱碱、水为弱电解质。单质既不是电解质，也不是非电解质。
2. 关于pH的测定下列说法正确的是
A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3
C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D. pH计是精确测定溶液pH的仪器
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，选项A错误；
B、广泛pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，选项B错误；
C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH，选项C错误；
D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，选项D正确。
答案选D。
3. 下列溶液一定呈中性的是( )
A. pH＝7的溶液 B. c(H+)＝c(OH-)的溶液
C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。
B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。
C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。
D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。
答案选B。
4. 在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是
A. 温度升高，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D. 加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．电离吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，A错误；
B．加入少量NaOH固体，氢氧根中和氢离子，平衡向正反应方向移动，B正确；
C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)增大，C错误；
D．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH溶液的电离度减小，D错误，
答案选B。
5. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故①错误；
②醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故②错误；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故③正确；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故④正确；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故⑤错误；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故⑥正确；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故⑦正确；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍，不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故⑧错误。
能说明醋酸是弱电解质的是③④⑥⑦，所以A正确。
故选A。
【点睛】强弱电解质的根本区别是电离程度，只有部分电离的电解质是弱电解质，可以根据其一定浓度溶液的pH值、对应盐溶液的酸碱性等方面判断。
6. 常温下，0.01 mol/L 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列比较中正确的是
A. HX 是弱酸 B. 离子浓度：c(Z - )＞c(Y - )＞c(X - )
C. 电离常数：K(HZ)＞K(HY) D. c(X - ) = c(Y -)+ c(HY ) = c(Z -)+ c(HZ)
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，0.01 mol/L 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则表明溶液的碱性依次增强，X-不发生水解，Y-、Z-的水解程度依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱。
【详解】A．NaX溶液的pH为 7，则NaX为强酸强碱盐，HX 是强酸，A不正确；
B．X-、Y-、Z-的起始浓度相同，但由于X-不发生水解，Y-、Z-的水解程度依次增大，所以离子浓度：c(X - )＞c(Y - )＞c(Z - ) ，B不正确；
C．组成和结构相似的酸，酸性越强，电离程度越大，电离常数越大，由于HY的酸性强于HZ，所以电离常数：K(HZ)＜K(HY)，C不正确；
D．依据物料守恒，c(Na+ ) = c(X - ) = c(Y -)+ c(HY ) = c(Z -)+ c(HZ)，所以c(X - ) = c(Y -)+ c(HY ) = c(Z -)+ c(HZ)，D 正确；
故选D。
7. 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是
A. 由黄色变红色 B. 由黄色变橙色
C. 由橙色变红色 D. 由红色变橙色
【答案】B
【解析】
【详解】甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，如果用甲基橙为指示剂，甲基橙指示剂在NaOH溶液为黄色，滴定到终点时突变为橙色。答案选B。
8. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A. FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B. NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH-
C. Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D. NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．在FeCl3溶液中，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，但水解程度很小，不会生成Fe(OH)3沉淀，水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A错误；
B．在NaHS 溶液中，HS-水解生成H2S和OH-，水解离子方程式为：HS-+H2O H2S+OH-，故B正确；
C．CO水解分两步进行，不能合并书写，则Na2CO3溶液中CO的水解离子方程式为：CO+H2O+OH-、+H2O H2CO3+OH-，故C错误；
D．在NH4Cl 溶液中，水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，铵根离子书写错误，故D错误；
答案选B。
9. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A. ①④⑦ B. 全有关 C. ②⑤ D. ③⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①明矾和FeCl3可作净水剂的原因是铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，故①与盐的水解有关；②FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②与盐的水解有关；③氯化铝水解生成Al（OH）3和氯化氢，加热时由于氯化氢的挥发，促进AlCl3水解最终完全水解成氢氧化铝，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，故③与盐的水解有关；④NH4+、Zn2+水解使NH4Cl、ZnCl2溶液显酸性，铁锈反应，故④与盐的水解有关；⑤碳酸根、硅酸根离子水解使溶液显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，⑤与盐的水解有关；⑥HCO3-、Al3+发生双水解反应生成二氧化碳，故⑥与盐的水解有关；⑦铵根离子水解使硫酸铵溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解使溶液显碱性，二者混合水解相互促进，肥效降低，故⑦与盐的水解有关；全与盐的水解有关，答案选B。
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：Ca2+ 、Cu2+ 、Br-、Cl-
B. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+ 、CO、AlO
C. c (ClO- ) = 1mol× L-1 的溶液中： Fe2+、Al3+ 、NO、I-
D. 的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+ 在水溶液中呈蓝色，在无色透明溶液中，Cu2+ 不可能大量存在，A不符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，K+、Na+ 、CO、AlO都能稳定存在，B符合题意；
C．c (ClO- ) = 1mol× L-1 的溶液具有强氧化性，能将Fe2+、I-氧化，C不符合题意；
D．的溶液显酸性，在酸性溶液中，CH3COO-不能大量存在，D不符合题意；
故选B。
11. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；
B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；
C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确；
D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以减小，故D错误；
故选D。
【点晴】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。
12. 在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
【答案】C
【解析】
【详解】25℃时，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=13的强碱，即溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L， H++OH-=H2O，酸碱混合pH=11，则OH-过量，且pH=11的溶液c(OH-)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L，则0.1mol/L×V(碱)-0.01mol/L×V(酸)=0.001mol/L×[V(碱)+V(酸)]，解得:V(碱):V(酸)=1:9，C满足题意。
答案为C。
13. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. Cl-、Br-、 B. 、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、 D. Br-、、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】利用沉淀溶解平衡原理，当Q>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时所需c(Ag＋)≥mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1，沉淀时所需c(Ag＋)≥ mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故选：C。
14. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A. 正极，被还原 B. 负极，被氧化
C. 正极，被氧化 D. 负极，被还原
【答案】A
【解析】
【详解】根据化合价可知，电极反应Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极，故选A。
15. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的
A. Na2S 溶液：c(Na+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(H2S)
B. NaC2O4溶液： c(OH-) =c (H+) +c (HC2O) +c (H2C2O4)
C.
D. 0.1 moL/L NaHA 溶液 pH=5，则溶液中：c (HA-)＞c (H+)＞c (A2-)＞c (H2A)
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2S溶液中，存在电离：Na2S=2Na++S2-，水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，因此c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H2S)，A错误；
B．NaC2O4溶液存在质子守恒：c (OH-) =c (H+) +c (HC2O) +2c (H2C2O4)，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．0.1 moL/L NaHA 溶液中存在：NaHA=Na++HA-，HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，HA-的水解和电离均是少量的，且由于溶液的 pH=5，说明HA-的电离程度大于水解程度，所以溶液中：c (HA-)＞c (H+)＞c (A2-)＞c (H2A)，D正确；
答案选D。
16. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是
A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a 点：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确；
B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确；
C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误；
D．d 点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确；
故选C。
17. 关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是( )
A. 装置名称：①是原电池，②是电解池
B. 硫酸浓度变化：①增大，②减小
C. 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋
D. 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动
【答案】B
【解析】
【分析】①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。
【详解】A．①有外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；
B．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；
C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误；
故选B。
18. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据电流方向知，a是电解池阳极，b是电解池阴极，用装置①精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液是含有铜离子的可溶性盐溶液，所以a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，故A不选；
B. 铁比铜活泼，所以铁是负极，电极总反应式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B选；
C. 电解池的阴极上电解质溶液中阴离子导电，所以阴极金属被保护，则为了保护金属不被腐蚀，被保护的金属应该与电源的负极相连作阴极，故C不选；
D. 电解质溶液是浓硫酸，呈强氧化性，铁被钝化，几乎没被腐蚀，故D不选；
故选：B。
二、非选择题(共 4 个题，每空 2 分，共 46 分)
19. 已知水的电离平衡曲线如图所示，据图回答下列问题：
(1)图中A、B、 C三点处 Kw的大小关系________。
(2)在A点处，温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从 A 点变化到_____点。
(3)在B点处 ，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________。
(4)在B点处，0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/L的KOH 溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=_____
【答案】 ①. B>C>A ②. D ③. 10 ④. 6
【解析】
【分析】Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大；A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，Kw不变；B点处Kw=10-12，根据c(H+)·c(OH-)=Kw，可计算出c(H+)，进而计算溶液的pH。
【详解】(1)根据图示，A点处Kw=10-14，B点处Kw=10-12，C点处Kw介于10-14和10-12之间，所以A、B、 C三点处 Kw的大小关系是：B>C>A；
(2)在A点处，温度不变时，Kw不变，往水中通入适量HCl气体，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，可以使水的电离从A点变化到D点；
(3)在B点处，Kw=10-12，0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，则c(H+)==mol/L=10-10 mol/L，溶液的pH=10；
(4)B点处Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，c(H+)= c(OH-)，说明二者等体积混合时恰好完全反应，所得溶液呈中性，pH=6。
20. 常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：____。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝____mol/L，c(OH－)－c(HA)＝____mol/L。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是：_____(填序号)。
【答案】 ①. )A－＋H2OHA＋OH－ ②. ＞ ③. 9.9×10－7 ④. 10－8 ⑤. 大于 ⑥. ABDC
【解析】
【分析】常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸。
【详解】（1）A-水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-；
故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0．1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
故答案为 ＞；
（3）由电荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L。 0．1mol/L HA溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液；测得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液显碱性，说明A-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；
故答案为 9.9×10－7 ；10－8；
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性， 说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵，NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵，NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH 值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C；
故答案为：大于；ABDC。
【点睛】本题主要考查水的电离和溶液的酸碱性和盐类水解，要注意（4）中铵根离子浓度越大， 水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵且NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性。
21. 如图甲是用 0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图，图乙是某次滴定前、后滴定管中盐酸液面的位置。请回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称是______。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL，滴定后读数为______mL。
(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。
实验编号
待测 NaOH 溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
根据表中数据计算待测 NaOH 溶液的平均浓度是_______mol·L-1。
(4)若用酚酞试液作指示剂，则达到滴定终点的实验现象是_______。
(5)下列操作会造成测定结果偏高的是______。
A．配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线
B．达到滴定终点时俯视读数
C．盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗，未用待测液润洗
D．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．水洗后未用标准液润洗酸式滴定管
【答案】 ①. 酸式滴定管 ②. 0.80 ③. 22.80 ④. 0.1100 ⑤. 当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色(或红色)变为无色，且半分钟内不复色 ⑥. ADE
【解析】
【分析】在对三次实验结果进行处理时，首先要判断实验结果是否有效，若某次实验结果出现较大偏差，则此次实验结果无效；在进行配制溶液误差分析时，使用公式进行分析。
【详解】(1)仪器 A 的下端带有活拴，其名称是酸式滴定管。答案为：酸式滴定管；
(2)从图中可以看出，盐酸体积读数：滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL。答案为：0.80；22.80；
(3)三次实验所用盐酸的平均体积V(HCl)=mL=22.00mL，则待测 NaOH 溶液的平均浓度是=0.1100mol·L-1。答案为：0.1100；
(4)若用酚酞试液作指示剂，起初锥形瓶内溶液变红，当盐酸与氢氧化钠刚好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为无色，则达到滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色(或红色)变为无色，且半分钟内不复色。答案为：当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色(或红色)变为无色，且半分钟内不复色；
(5)A．配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，盐酸的浓度偏低，滴定时消耗盐酸的体积偏大，所测碱的浓度偏高；
B．达到滴定终点时俯视读数，终点读数偏小，读取所用盐酸的体积偏小，所测碱的浓度偏低；
C．盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗，未用待测液润洗，碱的物质的量不变，消耗盐酸的体积不变，对碱的浓度测定不产生影响；
D．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则所读取盐酸的体积偏大，所测碱的浓度偏高；
E．水洗后未用标准液润洗酸式滴定管，盐酸的浓度偏小，所用体积偏大，则所测碱的浓度偏高；
综合以上分析，ADE符合题意；故选ADE。
【点睛】在进行NaOH的浓度误差分析时，使用公式c(NaOH)=，操作过程的不当操作，最终都归结为V(HCl)的体积误差。
22. 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色，试完成以下问题：
(1)电源 A 极的名称是______。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是______ (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是______，说明氢氧化铁胶粒带_____(填“正”或“负”)电荷。
【答案】 ①. 正极 ②. 2CuSO4 + 2H2O2Cu+ O2 +2H2SO4 ③. 1:1 ④. 银 ⑤. AgNO3 ⑥. Y极附近红褐色变深 ⑦. 正
【解析】
【分析】将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，则表明F极附近c(OH-)＞c(H+)，则在F电极，水电离出的H+得电子，F极为阴极。
【详解】(1)由分析知，F极为阴极，则C电极为阳极，电源 A 极的名称是正极。答案为：正极；
(2)甲装置中电解CuSO4溶液，阴极Cu2+得电子生成Cu，阳极水电离出的OH-失电子，生成O2等，反应的总化学方程式是2CuSO4 + 2H2O2Cu+ O2 +2H2SO4。答案为：2CuSO4 + 2H2O2Cu+ O2 +2H2SO4；
(3)乙装置的电解反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，由化学方程式可知，Cl2、H2的物质的量相等，则两种气体的体积比是1:1。答案为：1:1；
(4)欲用丙装置给铜表面镀银，则银作阳极材料，G 是阳极，应该是银，电镀液应该是含有Ag+的可溶性盐，只能是硝酸银，其主要成分是AgNO3。答案为：银；AgNO3；
(5)装置丁中，氢氧化铁胶粒向Y极迁移，使Y极附近液体的红褐色加深，所以看到的现象是Y极附近红褐色变深；Y极是阴极，则说明氢氧化铁胶粒带正电荷。答案为：Y极附近红褐色变深；正。
【点睛】胶粒可能带电，但胶体一定呈电中性，不带电。
相关试卷
重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）： 这是一份重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分， 下列装置或操作正确的是， 已知常温下，的电离常数， 已知等内容，欢迎下载使用。
重庆市万州第二高级名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）： 这是一份重庆市万州第二高级名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版），文件包含重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析docx、重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
2024重庆市育才中学校、西南大学附中、万州中学高二上学期12月联考化学试题含解析： 这是一份2024重庆市育才中学校、西南大学附中、万州中学高二上学期12月联考化学试题含解析，文件包含重庆市育才中学校西南大学附中万州中学2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题含解析docx、重庆市育才中学校西南大学附中万州中学2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
