还剩16页未读，
继续阅读
2020-2021学年广西壮族自治区南宁市第三中学高二上学期期中段考化学（文）试题 解析版
展开
这是一份2020-2021学年广西壮族自治区南宁市第三中学高二上学期期中段考化学（文）试题 解析版，共19页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答题，实验与探究题等内容，欢迎下载使用。
南宁三中2020~2021学年度上学期高二段考
文科化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
1. “绿水青山就是金山银山”。不符合这一发展理念的行为是（ ）
A. 充分利用太阳能 B. 餐厨垃圾无害化处理
C. 使用易降解的塑料 D. 直接填埋医疗废弃物
【答案】D
【解析】
【详解】A．太阳能属于清洁能源，充分利用可减少易产生污染的能源的使用，如化石燃料等，A不符合题意；
B．垃圾无害化处理，有助于污染源的控制，B不符合题意；
C．使用易降解塑料，可减少白色污染，C不符合题意；
D．直接填埋医疗废弃物，会导致土壤和水源污染，D符合题意。
故答案选D。
2. 下列物质中，富含纤维素的是（ ）
A. 蔗糖 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 棉花
【答案】D
【解析】
【详解】A.蔗糖属于双糖不含纤维素，故A错误；
B.油脂属于酯类不含纤维素，故B错误；
C.葡萄糖属于单糖不含纤维素，故C错误；
D.棉花中含有纤维素，纤维素是多糖；故D正确；
故答案为C。
3. 当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是
A. 雾 B. 稀豆浆 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾的分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故A错误；
B．稀豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C．CuSO4 溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C正确；
D．氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误；
故选C。
【点晴】丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
4. 我国大型运载火箭“长征5号”主发动机中采用液氧。液氧（O2）属于（ ）
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物
【答案】A
【解析】
【详解】单质：由同种元素组成的纯净物；氧化物：其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素；化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷等；液氧是氧气以液态形式存在的物质，属于单质，故答案为A。
5. 下列生产过程一定用到蒸馏技术的是
A. 炼钢 B. 石料开采 C. 木材加工 D. 白酒生产
【答案】D
【解析】
【详解】A．炼钢是在高炉中用焦炭还原铁矿石，不需要蒸馏技术，A不符合题意；
B．石料开采，主要用到物理方法和炸药，不需要蒸馏技术，B不符合题意；
C．木材加工利用物料方法，使用电锯切割，不需要蒸馏技术，C不符合题意；
D．白酒生产过程中，把酒糟和白酒分离采用蒸馏的方法，用到蒸馏技术，D符合题意；
故选D。
6. 运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，具有强的腐蚀性的固体，不做氧化剂，运输车辆上应贴腐蚀性标志，B符合，
故选：B。
7. 下列物质中，常温下为气体的是（ ）
A. 一氯甲烷 B. 苯 C. 氯仿 D. 乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．一氯甲烷在常温下气体，故A正确；
B．苯在常温下是液态，故B错误；
C．氯仿在常温下是液态，故C错误；
D．乙酸在常温下是液态，故D错误;
故选A。
8. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 移开蒸发皿 B. 取用块状药品
C. 稀释浓硫酸 D. 加热试管中的液体
【答案】A
【解析】
【详解】A.移动热的蒸发皿用坩埚钳，故A正确；
B.不能用手接触药品，故B错误；
C.浓硫酸稀释，用浓硫酸注入水中，玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D.试管中液体加热不能超过试管容积的，故D错误；
故答案为A。
9. 通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ）
A. 蛋白质 B. 葡萄糖 C. 淀粉 D. 油脂
【答案】B
【解析】
【详解】蛋白质、淀粉和油脂分子结构中不含有醛基，与新制氢氧化铜混合加热无砖红色沉淀生成，而葡萄糖分子结构中含有醛基，与新制氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成，则通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为葡萄糖，故答案为B。
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 71g的硫酸钠所含钠离子的数目为2NA
B. 氢的摩尔质量是1g·mol-1
C. 22g二氧化碳与0.5molHCl含有相同的分子数
D. 标准状况下，0.1molH2O的体积约为2.24L
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据公式n=，所以有0.5mol硫酸钠，钠离子数目为NA，故A错误；
B.没有指明氢元素的具体粒子种类，应当描述为氢原子的摩尔质量是1g·mol-1，故B错误；
C.22g二氧化碳物质的量为0.5mol，与0.5molHCl具有相同的分子数，故C正确；
D.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；
故答案为C。
11. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙醇的结构简式：C2H6O
B. 甲烷分子的比例模型：
C. 乙烯的电子式：
D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙醇的官能团是羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故A错误；
B.图中所给是甲烷的球棍模型，不是比例模型，故B错误；
C. 乙烯的电子式：，故C正确；
D. 氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D错误。
故答案选C。
12. 下列物质不属于硅酸盐材料的是（ ）
A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 金属
【答案】D
【解析】
【详解】由题意可知，水泥、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐制品，金属属于金属材料
故答案为D
13. 下列有机物中不属于烃类物质的是（ ）
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，是碳、氢化合物，属于烃，故A正确；
B．乙烯的分子式为C2H4，是碳、氢化合物，属于烃，故B正确；
C．乙酸的分子式为C2H4O2，是碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于烃的含氧衍生物，故C错误；
D．苯的分子式为C6H6，是碳、氢化合物，属于烃，故D正确；
故答案为C。
14. 下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是（ ）
A. 用碱石灰除去H2中混有的少量NH3
B. 用分液漏斗分离CCl4和H2O
C. 用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl-
D. 用酸性KMnO4溶液区别苯和乙醇
【答案】A
【解析】
【详解】A.碱石灰不与氨气反应，不能除去氨气，达不到提纯目的，故A错误；
B.CCl4与H2O不互溶，静置后分层，可用分液漏斗进行分离，故B正确；
C.氯离子与银离子作用生成氯化银白色沉淀，可以用硝酸银检验盐酸中的Cl-，故C正确；
D.酸性KMnO4溶液与苯不反应，与乙醇反应导致紫色褪去，现象不同，可以检验两种有机物，故D正确；
故答案为A。
15. 下列属于非氧化还原反应的是（ ）
A. 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. SiO2＋2CSi＋2CO↑
D. 2Na+O2Na2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁的化合价由+2变成+3，氯的化合价由0变成-1，化合价发生了改变所以属于氧化还原反应，故A错误
B．化学价没有改变，非氧化还原反应，故B正确
C．碳的化合价由0变成+2，,硅的化合价+4变为0，化合价发生了改变属于氧化还原反应，故C错误
D．钠的化合价由0变成+1，,氧的化合价由0变成-1，化合价发生了改变属于氧化还原反应，故D错误
故答案为B。
16. 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 生石灰溶于水 B. 盐酸和氢氧化钠溶液反应
C. 镁在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰溶于水是放热反应，故A错误；
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应，故B错误；
C．镁在空气中燃烧是放热反应，故C错误；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合是吸热反应，故D正确；
故答案为D。
17. 在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. OH- B. C. Ag+ D. Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．OH-与H+会发生反应产生H2O而不能大量共存，A不符合题意；
B．与Ca2+会反应产生CaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+与Cl-会发生反应产生AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．Mg2+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应： OH-+H+= H2O
D. 铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．铁粉与稀H2SO4反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+= 2H2O+Cu2+，故C错误；
D．铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑，故D错误；
答案为B。
【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
19. 检验某一水样中是否含有Fe3+的方法是（ ）
A. 通入氧气 B. 通入氯气
C. 滴加稀硫酸 D. 滴加KSCN溶液
【答案】D
【解析】
【详解】证明某溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+；而通入氧气、氯气或滴加稀硫酸都没有明显现象，无法证明为Fe3+，故答案为D。
20. 关于如图所示装置中现象的描述，正确的是（ ）
A. 铜片质量减小 B. 锌片质量不变
C. 溶液变为蓝色 D. 铜片表面产生气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A.Cu为正极，反应的过程中放出气体，质量不减少，故A错误；
B.锌为负极，反应过程中质量不断减少，故B错误；
C.锌离子进入溶液，溶液为无色，故C错误；
D.Cu为正极，有氢气生成，故D正确；
故答案为D。
21. 氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 升高温度，该反应速率降低
B. 达到化学平衡状态时，消耗CH3OCH3的速率和生成H2O的速率相等
C. 达到化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应
D. 若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故A错误；
B． 达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，故B正确；
C．平衡状态是动态平衡，所以达到化学平衡状态时，CO与H2仍然发生反应，故C错误；
D．该反应是可逆反应，存在化学平衡，反应物不能完全转化为生成物，故D错误；
故选B。
22. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA
B. 78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C. 1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA
D. 标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，16g CH4的物质的量是1mol，由于1个分子中含有5个原子，所以1mol该物质的分子中含有的原子总数为5NA，A正确；
B．苯分子中无碳碳双键，B错误；
C．只有浓度，缺少体积，不能确定微粒的数目，C错误；
D．标准状态下，CH3COOH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
答案选A。
23. 一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，1min后测得生成0.06molNH3，则该段时间内用N2来表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.01mol·L-1·min-1 B. 0.02mol·L-1·min-1
C. 003mol·L-1·min-1 D. 0.06mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知，根据公式v=，所以氨气的反应速率为0.06mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于系数之比，所以氮气的反应速率为0.03mol·L-1·min-1；
故答案为C。
24. 下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ）
A. → B. CH3CH2OH→CH3CHO
C. CH4→CH3Cl D. CH2=CH2→CH3CH2Br
【答案】D
【解析】
【详解】A.通过取代反应转化，故A错误；
B.通过氧化反应转化，故B错误；
C.通过取代反应转化，故C错误；
D.有双键可通过加成反应转化，故D正确。
故答案为D。
25. 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ）
A. 单质的熔沸点升高 B. 氢化物的稳定性增强
C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 元素的非金属性逐渐增强
【答案】A
【解析】
【详解】A.卤族元素随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高，故A正确
B.根据元素周期律，随着卤素原子核电荷数的增加，氢化物的稳定性减弱，故B错误
C.根据元素周期律，随着卤素原子核电荷数的增加，氧化性逐渐减弱，故C错误
D.根据元素周期律，随着卤素原子核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，故D错误
故答案为A
26. A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液中，A的表面附着一层C，A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. B>C>A
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知，A可以置换出C，所以A的活动性大于C，A与B组成原电池，A为正极，所以B大于A，所以活动性顺序B>A>C；
故答案为C。
27. 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。下列互为同分异构体的一组化合物是
A. 甲烷和乙烷 B. 乙醇和乙酸 C. 正丁烷和异丁烷 D. 氯乙烯和乙烯
【答案】C
【解析】
【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。
详解】A．甲烷和乙烷分子式不相同，A错误；
B．乙醇和乙酸甲烷和乙烷分子式不相同，B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，是丁烷的两种同分异构体，C正确；
D．氯乙烯和乙烯分子式不相同，D错误。
答案选C。
28. 甲烷、乙烯和苯属于不同类型的化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的是（ ）
A. 都由C和H两种元素组成 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 都能发生加成和取代反应 D. 都不能使溴水褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷、乙烯和苯属于烃，都由C和H两种元素组成，故A正确；
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．甲烷能发生取代反应，不能发生加成反应，故C错误；
D．乙烯含碳碳双键，能使溴水褪色，而甲烷和苯分子结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；
故答案为A。
29. 下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A. NaCl B. C2H5OH C. H2SO4 D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl是易溶于水的离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能导电，故A不符合题意；
B．C2H5OH是非电解质，故B不符合题意；
C．H2SO4是共价化合物，在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子而能导电，属于电解质，在熔融状态下仍为分子，不能导电，故C符合题意；
D．Na2CO3是易溶于水的离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能导电，故D不符合题意；
故选C。
30. 反应C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O中的还原剂是（ ）
A. C B. CO2 C. NO2 D. HNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中，C元素化合价由0价变为+4价，失去电子化合价升高的反应物是还原剂，故A符合题意；
B．在反应中，CO2是生成物，还原剂是反应物，故B不符合题意；
C．在反应中，NO2是生成物，还原剂是反应物，故C不符合题意；
D．在反应中，HNO3中N元素化合价由+5价变为+4价，得到电子化合价降低的反应物是氧化剂，HNO3是氧化剂，故D不符合题意；
故选A。
31. 据科学家预测，月球上的土壤吸附着数百万吨的He，而地球上，氦元素则主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A. He和He在元素周期表中占有不同的位置
B. He的原子核内含有4个质子
C. He易失去最外层的2个电子
D. He和He互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A． He和He是同种元素的不同核素，在元素周期表中占有相同的位置，故A错误；
B． He的原子核内含有2个质子，故B错误；
C． He原子核外最外层是2个电子的稳定结构，难失去最外层的2个电子，故C错误；
D． He和He是同种元素的不同核素，互为同位素，故D正确；
故答案为D。
32. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A. 10g H2 B. 2mol Cl2
C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况下）
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据，10g H2的物质的量是5mol，H2分子数是5NA；
B、2mol Cl2，Cl2分子数是2NA；
C、CO2分子数是1.5NA；
D、根据， 22.4L O2(标准状况下）的物质的量是1mol，O2分子数是NA；
故选A。
【点睛】本题考查了物质的量和物质的质量、物质微粒数的换算关系，掌握概念实质和计算公式是解题关键。
33. 铝热法炼铁的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，这种金属冶炼的方法属于（ ）
A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 以上三种方法均是
【答案】A
【解析】
【详解】铝热法炼铁是利用Al的强还原性将比其还原性弱的金属从对应氧化物中还原出来，属于热还原法，故选A。
34. 光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇(CH3OH)。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 甲醇可作为燃料
B. 该转化过程只需要CO2作为反应物
C. 催化剂是实现转化的关键
D. 该转化有助于工业废气中CO2的处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醇燃烧会放出大量的热，因此可作为燃料，A正确；
B．根据质量守恒定律可知由CO2制取甲醇(CH3OH)时，还需要有H2参加化学反应，生成物除甲醇外，还有水生成，B错误；
C．由题意可知CO2转化为甲醇(CH3OH)需要经一系列催化反应后才能得到，因此新型催化剂的合成是实现转化的关键，C正确；
D．该转化以CO2为原料，由于消耗CO2，因而可降低空气中CO2的浓度，故有助于工业废气中CO2的处理，D正确；
故合理选项是B。
35. 下列实验能达到预期目的是
实验内容
实验目的
A
向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成
检验否含
B
向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
检验是否含
C
加热分别用和HClO漂白后的品红溶液
探究与HClO漂白原理的不同
D
加热盛有浓硫酸和铜的试管
探究浓硫酸的脱水性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.能和氯化钡反应生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的离子有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；
C.二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性，所以加热分别用和HClO漂白后的品红溶液来探究与HClO漂白原理的不同，故C正确；
D.铜和浓硫酸反应时浓硫酸体现氧化性和酸性，用浓硫酸和蔗糖检验浓硫酸的脱水性，故D错误。
故选：C。
二、填空与简答题（除特别说明外，每空1分共7分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
36. 将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑，迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。
（1）乙醇分子的结构式___，官能团名称为___。
（2）特殊气味的产生，主要是因为反应生成了___（写结构简式）。
（3）该实验说明乙醇具有___（填“氧化”或“还原”）性。
（4）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式___，若用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，则反应后含18O的物质有___种。
【答案】 ①. ②. 羟基 ③. CH3CHO ④. 还原 ⑤. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ⑥. 2种
【解析】
【分析】根据发生的反应2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O及酯化反应的原理分析。
【详解】(1)乙醇分子的结构式为，所含官能团名称为羟基；
(2)乙醇催化氧化生成的乙醛有特殊气味，乙醛的结构简式为CH3CHO；
(3)在CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O中乙醇发生脱氢氧化，作还原剂，说明乙醇具有还原性；
(4)乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，酯化反应为可逆反应，乙醇和乙酸均不可能完全转化为乙酸乙酯，则用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，反应后的混合液中，含有18O的有CH3CO18OCH2CH3和CH3CH218OH，即反应后含18O的物质有2种。
【点睛】考查乙醇的催化氧化和酯化反应的性质探究，明确常见的有机反应原理是解答本题的关键，特别注意酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，且酯化反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%。
三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共13分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。）
37. 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将D中导管末端伸入集气瓶，收集到的无色气体能使带火星的木条复燃。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___。
（2）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有___（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___。
（3）装置C的作用是___。
（4）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①___；②___。
（5）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，请配平该化学方程式。
________Na2O2+________HCl—________Cl2↑+________NaCl+________H2O
该反应___（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是___（要求答出要点）。
【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. Cl2 ③. 4H++4I-+O2=2I2+2H2O ④. 吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气 ⑤. Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2 ⑥. 有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到O2 ⑦. 1 ⑧. 4 ⑨. 1 ⑩. 2 ⑪. 2 ⑫. 不能 ⑬. Na2O2与生成的水反应产生O2；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥的HCl气体；固体与气体反应较慢
【解析】
【分析】Na2O2具有强氧化性，HCl具有还原性，向Na2O2中加入稀盐酸后，Na2O2可能与稀盐酸中HCl反应生成Cl2，也可能与稀盐酸中水反应生成O2，若生成Cl2，则氯气可与湿润的红色纸条中水反应生成HClO和HCl，HClO具有漂白性，能够使红色纸条褪色，而HCl和Cl2均不能排放至空气中，因此利用装置C中NaOH溶液吸收HCl和Cl2，装置D中可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体O2，以此解答。
【详解】(1)由图可知，仪器a的名称为圆底烧瓶；
(2)装置B中的湿润的红色纸条褪色，说明有漂白性物质生成，根据元素守恒可知，该物质为HClO，因此可说明A中有Cl2生成；若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，所以不能据此证明上述结论；
(3)Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，故答案为：吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；
(4)如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高，Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；水和过氧化钠反应也生成氧气，O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的，故答案为：Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到O2；
(5)由化学方程式可知，反应过程中Na2O2中的O元素化合价均降低，HCl中部分Cl元素化合价升高，根据氧化还原反应化合价升降可知，Na2O2与Cl2的系数比为1：1，然后根据原子守恒可知反应化学方程式为Na2O2+4HCl═Cl2↑+2NaCl+2H2O；无水的HCl与Na2O2反应只能产生氯气，但实验室中不能用这种方法制取氯气，其原因是实验室中得不到无水HCl且反应较慢，若用盐酸与Na2O2反应，会产生氧气等杂质气体，故实验室不能用此反应快速制取纯净的Cl2，故答案为：1；4；1；2；2；不能；Na2O2与生成的水反应产生O2；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥的HCl气体；固体与气体反应较慢。
38. 人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．
(1)根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：
①“含氟牙膏”中的氟应理解为____．
A．元素 B．单质 C．离子
②下列物质中含有有机高分子材料的是____；
A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎
③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是____．
A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C
④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是____．
A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）
⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是____．
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池
(2)在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例____（填“高”或“低”）．
(3)下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。
实验要求
化学试剂
供选择的化学试剂
检验味精中是否含有食盐
_______
A．新制氢氧化铜悬浊液
B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．碘水
D．碳酸钠粉末
检验地瓜粉中是否含有淀粉
_______
检验食醋中是否含有乙酸
_______
区别蔗糖和葡萄糖
_______
【答案】 ①. A ②. C ③. C ④. B ⑤. A ⑥. 高 ⑦. B ⑧. C ⑨. D ⑩. A
【解析】
【详解】(1)①“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在氟元素，故答案为：A；
②玻璃、水泥是硅酸盐材料，轮胎中橡胶是高分子化合物，答案为：C；
③维生素C能防治坏血病，答案为：C；
④阿司匹林是解热镇痛药，青霉素是抗生素青霉素是抗生素，氢氧化铝是抗酸药，故答案为：B；
⑤A．回收利用废纸，能节能环保，故A不选；
B．回收利用易拉罐，能节能环保，故A不选；
C．废旧电池中含有重金属，填埋废旧电池，能够引起土壤污染，故C选；
故答案为：C；
(2)由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故答案为：高；
(3)氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐；淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水；乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳；葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；故答案为：B；C；D；A。
南宁三中2020~2021学年度上学期高二段考
文科化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
1. “绿水青山就是金山银山”。不符合这一发展理念的行为是（ ）
A. 充分利用太阳能 B. 餐厨垃圾无害化处理
C. 使用易降解的塑料 D. 直接填埋医疗废弃物
【答案】D
【解析】
【详解】A．太阳能属于清洁能源，充分利用可减少易产生污染的能源的使用，如化石燃料等，A不符合题意；
B．垃圾无害化处理，有助于污染源的控制，B不符合题意；
C．使用易降解塑料，可减少白色污染，C不符合题意；
D．直接填埋医疗废弃物，会导致土壤和水源污染，D符合题意。
故答案选D。
2. 下列物质中，富含纤维素的是（ ）
A. 蔗糖 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 棉花
【答案】D
【解析】
【详解】A.蔗糖属于双糖不含纤维素，故A错误；
B.油脂属于酯类不含纤维素，故B错误；
C.葡萄糖属于单糖不含纤维素，故C错误；
D.棉花中含有纤维素，纤维素是多糖；故D正确；
故答案为C。
3. 当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是
A. 雾 B. 稀豆浆 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾的分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故A错误；
B．稀豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C．CuSO4 溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C正确；
D．氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误；
故选C。
【点晴】丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
4. 我国大型运载火箭“长征5号”主发动机中采用液氧。液氧（O2）属于（ ）
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物
【答案】A
【解析】
【详解】单质：由同种元素组成的纯净物；氧化物：其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素；化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷等；液氧是氧气以液态形式存在的物质，属于单质，故答案为A。
5. 下列生产过程一定用到蒸馏技术的是
A. 炼钢 B. 石料开采 C. 木材加工 D. 白酒生产
【答案】D
【解析】
【详解】A．炼钢是在高炉中用焦炭还原铁矿石，不需要蒸馏技术，A不符合题意；
B．石料开采，主要用到物理方法和炸药，不需要蒸馏技术，B不符合题意；
C．木材加工利用物料方法，使用电锯切割，不需要蒸馏技术，C不符合题意；
D．白酒生产过程中，把酒糟和白酒分离采用蒸馏的方法，用到蒸馏技术，D符合题意；
故选D。
6. 运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，具有强的腐蚀性的固体，不做氧化剂，运输车辆上应贴腐蚀性标志，B符合，
故选：B。
7. 下列物质中，常温下为气体的是（ ）
A. 一氯甲烷 B. 苯 C. 氯仿 D. 乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．一氯甲烷在常温下气体，故A正确；
B．苯在常温下是液态，故B错误；
C．氯仿在常温下是液态，故C错误；
D．乙酸在常温下是液态，故D错误;
故选A。
8. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 移开蒸发皿 B. 取用块状药品
C. 稀释浓硫酸 D. 加热试管中的液体
【答案】A
【解析】
【详解】A.移动热的蒸发皿用坩埚钳，故A正确；
B.不能用手接触药品，故B错误；
C.浓硫酸稀释，用浓硫酸注入水中，玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D.试管中液体加热不能超过试管容积的，故D错误；
故答案为A。
9. 通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ）
A. 蛋白质 B. 葡萄糖 C. 淀粉 D. 油脂
【答案】B
【解析】
【详解】蛋白质、淀粉和油脂分子结构中不含有醛基，与新制氢氧化铜混合加热无砖红色沉淀生成，而葡萄糖分子结构中含有醛基，与新制氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成，则通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为葡萄糖，故答案为B。
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 71g的硫酸钠所含钠离子的数目为2NA
B. 氢的摩尔质量是1g·mol-1
C. 22g二氧化碳与0.5molHCl含有相同的分子数
D. 标准状况下，0.1molH2O的体积约为2.24L
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据公式n=，所以有0.5mol硫酸钠，钠离子数目为NA，故A错误；
B.没有指明氢元素的具体粒子种类，应当描述为氢原子的摩尔质量是1g·mol-1，故B错误；
C.22g二氧化碳物质的量为0.5mol，与0.5molHCl具有相同的分子数，故C正确；
D.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；
故答案为C。
11. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙醇的结构简式：C2H6O
B. 甲烷分子的比例模型：
C. 乙烯的电子式：
D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+
【答案】C
【解析】
【详解】A. 乙醇的官能团是羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故A错误；
B.图中所给是甲烷的球棍模型，不是比例模型，故B错误；
C. 乙烯的电子式：，故C正确；
D. 氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D错误。
故答案选C。
12. 下列物质不属于硅酸盐材料的是（ ）
A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 金属
【答案】D
【解析】
【详解】由题意可知，水泥、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐制品，金属属于金属材料
故答案为D
13. 下列有机物中不属于烃类物质的是（ ）
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 苯
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，是碳、氢化合物，属于烃，故A正确；
B．乙烯的分子式为C2H4，是碳、氢化合物，属于烃，故B正确；
C．乙酸的分子式为C2H4O2，是碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于烃的含氧衍生物，故C错误；
D．苯的分子式为C6H6，是碳、氢化合物，属于烃，故D正确；
故答案为C。
14. 下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是（ ）
A. 用碱石灰除去H2中混有的少量NH3
B. 用分液漏斗分离CCl4和H2O
C. 用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl-
D. 用酸性KMnO4溶液区别苯和乙醇
【答案】A
【解析】
【详解】A.碱石灰不与氨气反应，不能除去氨气，达不到提纯目的，故A错误；
B.CCl4与H2O不互溶，静置后分层，可用分液漏斗进行分离，故B正确；
C.氯离子与银离子作用生成氯化银白色沉淀，可以用硝酸银检验盐酸中的Cl-，故C正确；
D.酸性KMnO4溶液与苯不反应，与乙醇反应导致紫色褪去，现象不同，可以检验两种有机物，故D正确；
故答案为A。
15. 下列属于非氧化还原反应的是（ ）
A. 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. SiO2＋2CSi＋2CO↑
D. 2Na+O2Na2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁的化合价由+2变成+3，氯的化合价由0变成-1，化合价发生了改变所以属于氧化还原反应，故A错误
B．化学价没有改变，非氧化还原反应，故B正确
C．碳的化合价由0变成+2，,硅的化合价+4变为0，化合价发生了改变属于氧化还原反应，故C错误
D．钠的化合价由0变成+1，,氧的化合价由0变成-1，化合价发生了改变属于氧化还原反应，故D错误
故答案为B。
16. 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 生石灰溶于水 B. 盐酸和氢氧化钠溶液反应
C. 镁在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰溶于水是放热反应，故A错误；
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应，故B错误；
C．镁在空气中燃烧是放热反应，故C错误；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合是吸热反应，故D正确；
故答案为D。
17. 在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. OH- B. C. Ag+ D. Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．OH-与H+会发生反应产生H2O而不能大量共存，A不符合题意；
B．与Ca2+会反应产生CaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+与Cl-会发生反应产生AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．Mg2+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应： OH-+H+= H2O
D. 铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．铁粉与稀H2SO4反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+= 2H2O+Cu2+，故C错误；
D．铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑，故D错误；
答案为B。
【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
19. 检验某一水样中是否含有Fe3+的方法是（ ）
A. 通入氧气 B. 通入氯气
C. 滴加稀硫酸 D. 滴加KSCN溶液
【答案】D
【解析】
【详解】证明某溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+；而通入氧气、氯气或滴加稀硫酸都没有明显现象，无法证明为Fe3+，故答案为D。
20. 关于如图所示装置中现象的描述，正确的是（ ）
A. 铜片质量减小 B. 锌片质量不变
C. 溶液变为蓝色 D. 铜片表面产生气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A.Cu为正极，反应的过程中放出气体，质量不减少，故A错误；
B.锌为负极，反应过程中质量不断减少，故B错误；
C.锌离子进入溶液，溶液为无色，故C错误；
D.Cu为正极，有氢气生成，故D正确；
故答案为D。
21. 氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 升高温度，该反应速率降低
B. 达到化学平衡状态时，消耗CH3OCH3的速率和生成H2O的速率相等
C. 达到化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应
D. 若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故A错误；
B． 达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，故B正确；
C．平衡状态是动态平衡，所以达到化学平衡状态时，CO与H2仍然发生反应，故C错误；
D．该反应是可逆反应，存在化学平衡，反应物不能完全转化为生成物，故D错误；
故选B。
22. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA
B. 78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C. 1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA
D. 标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，16g CH4的物质的量是1mol，由于1个分子中含有5个原子，所以1mol该物质的分子中含有的原子总数为5NA，A正确；
B．苯分子中无碳碳双键，B错误；
C．只有浓度，缺少体积，不能确定微粒的数目，C错误；
D．标准状态下，CH3COOH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
答案选A。
23. 一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，1min后测得生成0.06molNH3，则该段时间内用N2来表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.01mol·L-1·min-1 B. 0.02mol·L-1·min-1
C. 003mol·L-1·min-1 D. 0.06mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知，根据公式v=，所以氨气的反应速率为0.06mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于系数之比，所以氮气的反应速率为0.03mol·L-1·min-1；
故答案为C。
24. 下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ）
A. → B. CH3CH2OH→CH3CHO
C. CH4→CH3Cl D. CH2=CH2→CH3CH2Br
【答案】D
【解析】
【详解】A.通过取代反应转化，故A错误；
B.通过氧化反应转化，故B错误；
C.通过取代反应转化，故C错误；
D.有双键可通过加成反应转化，故D正确。
故答案为D。
25. 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ）
A. 单质的熔沸点升高 B. 氢化物的稳定性增强
C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 元素的非金属性逐渐增强
【答案】A
【解析】
【详解】A.卤族元素随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高，故A正确
B.根据元素周期律，随着卤素原子核电荷数的增加，氢化物的稳定性减弱，故B错误
C.根据元素周期律，随着卤素原子核电荷数的增加，氧化性逐渐减弱，故C错误
D.根据元素周期律，随着卤素原子核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，故D错误
故答案为A
26. A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液中，A的表面附着一层C，A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序是（ ）
A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. B>C>A
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知，A可以置换出C，所以A的活动性大于C，A与B组成原电池，A为正极，所以B大于A，所以活动性顺序B>A>C；
故答案为C。
27. 同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。下列互为同分异构体的一组化合物是
A. 甲烷和乙烷 B. 乙醇和乙酸 C. 正丁烷和异丁烷 D. 氯乙烯和乙烯
【答案】C
【解析】
【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。
详解】A．甲烷和乙烷分子式不相同，A错误；
B．乙醇和乙酸甲烷和乙烷分子式不相同，B错误；
C．正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，是丁烷的两种同分异构体，C正确；
D．氯乙烯和乙烯分子式不相同，D错误。
答案选C。
28. 甲烷、乙烯和苯属于不同类型的化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的是（ ）
A. 都由C和H两种元素组成 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 都能发生加成和取代反应 D. 都不能使溴水褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷、乙烯和苯属于烃，都由C和H两种元素组成，故A正确；
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．甲烷能发生取代反应，不能发生加成反应，故C错误；
D．乙烯含碳碳双键，能使溴水褪色，而甲烷和苯分子结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；
故答案为A。
29. 下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A. NaCl B. C2H5OH C. H2SO4 D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl是易溶于水的离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能导电，故A不符合题意；
B．C2H5OH是非电解质，故B不符合题意；
C．H2SO4是共价化合物，在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子而能导电，属于电解质，在熔融状态下仍为分子，不能导电，故C符合题意；
D．Na2CO3是易溶于水的离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能导电，故D不符合题意；
故选C。
30. 反应C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O中的还原剂是（ ）
A. C B. CO2 C. NO2 D. HNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中，C元素化合价由0价变为+4价，失去电子化合价升高的反应物是还原剂，故A符合题意；
B．在反应中，CO2是生成物，还原剂是反应物，故B不符合题意；
C．在反应中，NO2是生成物，还原剂是反应物，故C不符合题意；
D．在反应中，HNO3中N元素化合价由+5价变为+4价，得到电子化合价降低的反应物是氧化剂，HNO3是氧化剂，故D不符合题意；
故选A。
31. 据科学家预测，月球上的土壤吸附着数百万吨的He，而地球上，氦元素则主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A. He和He在元素周期表中占有不同的位置
B. He的原子核内含有4个质子
C. He易失去最外层的2个电子
D. He和He互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A． He和He是同种元素的不同核素，在元素周期表中占有相同的位置，故A错误；
B． He的原子核内含有2个质子，故B错误；
C． He原子核外最外层是2个电子的稳定结构，难失去最外层的2个电子，故C错误；
D． He和He是同种元素的不同核素，互为同位素，故D正确；
故答案为D。
32. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A. 10g H2 B. 2mol Cl2
C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况下）
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据，10g H2的物质的量是5mol，H2分子数是5NA；
B、2mol Cl2，Cl2分子数是2NA；
C、CO2分子数是1.5NA；
D、根据， 22.4L O2(标准状况下）的物质的量是1mol，O2分子数是NA；
故选A。
【点睛】本题考查了物质的量和物质的质量、物质微粒数的换算关系，掌握概念实质和计算公式是解题关键。
33. 铝热法炼铁的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，这种金属冶炼的方法属于（ ）
A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 以上三种方法均是
【答案】A
【解析】
【详解】铝热法炼铁是利用Al的强还原性将比其还原性弱的金属从对应氧化物中还原出来，属于热还原法，故选A。
34. 光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇(CH3OH)。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 甲醇可作为燃料
B. 该转化过程只需要CO2作为反应物
C. 催化剂是实现转化的关键
D. 该转化有助于工业废气中CO2的处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醇燃烧会放出大量的热，因此可作为燃料，A正确；
B．根据质量守恒定律可知由CO2制取甲醇(CH3OH)时，还需要有H2参加化学反应，生成物除甲醇外，还有水生成，B错误；
C．由题意可知CO2转化为甲醇(CH3OH)需要经一系列催化反应后才能得到，因此新型催化剂的合成是实现转化的关键，C正确；
D．该转化以CO2为原料，由于消耗CO2，因而可降低空气中CO2的浓度，故有助于工业废气中CO2的处理，D正确；
故合理选项是B。
35. 下列实验能达到预期目的是
实验内容
实验目的
A
向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成
检验否含
B
向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
检验是否含
C
加热分别用和HClO漂白后的品红溶液
探究与HClO漂白原理的不同
D
加热盛有浓硫酸和铜的试管
探究浓硫酸的脱水性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.能和氯化钡反应生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的离子有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；
C.二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性，所以加热分别用和HClO漂白后的品红溶液来探究与HClO漂白原理的不同，故C正确；
D.铜和浓硫酸反应时浓硫酸体现氧化性和酸性，用浓硫酸和蔗糖检验浓硫酸的脱水性，故D错误。
故选：C。
二、填空与简答题（除特别说明外，每空1分共7分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
36. 将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑，迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。
（1）乙醇分子的结构式___，官能团名称为___。
（2）特殊气味的产生，主要是因为反应生成了___（写结构简式）。
（3）该实验说明乙醇具有___（填“氧化”或“还原”）性。
（4）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式___，若用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，则反应后含18O的物质有___种。
【答案】 ①. ②. 羟基 ③. CH3CHO ④. 还原 ⑤. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ⑥. 2种
【解析】
【分析】根据发生的反应2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O及酯化反应的原理分析。
【详解】(1)乙醇分子的结构式为，所含官能团名称为羟基；
(2)乙醇催化氧化生成的乙醛有特殊气味，乙醛的结构简式为CH3CHO；
(3)在CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O中乙醇发生脱氢氧化，作还原剂，说明乙醇具有还原性；
(4)乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，酯化反应为可逆反应，乙醇和乙酸均不可能完全转化为乙酸乙酯，则用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，反应后的混合液中，含有18O的有CH3CO18OCH2CH3和CH3CH218OH，即反应后含18O的物质有2种。
【点睛】考查乙醇的催化氧化和酯化反应的性质探究，明确常见的有机反应原理是解答本题的关键，特别注意酯化反应原理为酸脱羟基、醇脱氢，且酯化反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%。
三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共13分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。）
37. 某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将D中导管末端伸入集气瓶，收集到的无色气体能使带火星的木条复燃。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___。
（2）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有___（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___。
（3）装置C的作用是___。
（4）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①___；②___。
（5）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，请配平该化学方程式。
________Na2O2+________HCl—________Cl2↑+________NaCl+________H2O
该反应___（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是___（要求答出要点）。
【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. Cl2 ③. 4H++4I-+O2=2I2+2H2O ④. 吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气 ⑤. Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2 ⑥. 有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到O2 ⑦. 1 ⑧. 4 ⑨. 1 ⑩. 2 ⑪. 2 ⑫. 不能 ⑬. Na2O2与生成的水反应产生O2；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥的HCl气体；固体与气体反应较慢
【解析】
【分析】Na2O2具有强氧化性，HCl具有还原性，向Na2O2中加入稀盐酸后，Na2O2可能与稀盐酸中HCl反应生成Cl2，也可能与稀盐酸中水反应生成O2，若生成Cl2，则氯气可与湿润的红色纸条中水反应生成HClO和HCl，HClO具有漂白性，能够使红色纸条褪色，而HCl和Cl2均不能排放至空气中，因此利用装置C中NaOH溶液吸收HCl和Cl2，装置D中可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体O2，以此解答。
【详解】(1)由图可知，仪器a的名称为圆底烧瓶；
(2)装置B中的湿润的红色纸条褪色，说明有漂白性物质生成，根据元素守恒可知，该物质为HClO，因此可说明A中有Cl2生成；若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，所以不能据此证明上述结论；
(3)Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，故答案为：吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；
(4)如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高，Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；水和过氧化钠反应也生成氧气，O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的，故答案为：Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到O2；
(5)由化学方程式可知，反应过程中Na2O2中的O元素化合价均降低，HCl中部分Cl元素化合价升高，根据氧化还原反应化合价升降可知，Na2O2与Cl2的系数比为1：1，然后根据原子守恒可知反应化学方程式为Na2O2+4HCl═Cl2↑+2NaCl+2H2O；无水的HCl与Na2O2反应只能产生氯气，但实验室中不能用这种方法制取氯气，其原因是实验室中得不到无水HCl且反应较慢，若用盐酸与Na2O2反应，会产生氧气等杂质气体，故实验室不能用此反应快速制取纯净的Cl2，故答案为：1；4；1；2；2；不能；Na2O2与生成的水反应产生O2；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥的HCl气体；固体与气体反应较慢。
38. 人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．
(1)根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：
①“含氟牙膏”中的氟应理解为____．
A．元素 B．单质 C．离子
②下列物质中含有有机高分子材料的是____；
A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎
③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是____．
A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C
④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是____．
A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）
⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是____．
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池
(2)在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例____（填“高”或“低”）．
(3)下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。
实验要求
化学试剂
供选择的化学试剂
检验味精中是否含有食盐
_______
A．新制氢氧化铜悬浊液
B．硝酸银溶液和稀硝酸
C．碘水
D．碳酸钠粉末
检验地瓜粉中是否含有淀粉
_______
检验食醋中是否含有乙酸
_______
区别蔗糖和葡萄糖
_______
【答案】 ①. A ②. C ③. C ④. B ⑤. A ⑥. 高 ⑦. B ⑧. C ⑨. D ⑩. A
【解析】
【详解】(1)①“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在氟元素，故答案为：A；
②玻璃、水泥是硅酸盐材料，轮胎中橡胶是高分子化合物，答案为：C；
③维生素C能防治坏血病，答案为：C；
④阿司匹林是解热镇痛药，青霉素是抗生素青霉素是抗生素，氢氧化铝是抗酸药，故答案为：B；
⑤A．回收利用废纸，能节能环保，故A不选；
B．回收利用易拉罐，能节能环保，故A不选；
C．废旧电池中含有重金属，填埋废旧电池，能够引起土壤污染，故C选；
故答案为：C；
(2)由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故答案为：高；
(3)氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐；淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水；乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳；葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；故答案为：B；C；D；A。
相关试卷
广西南宁市第三十三中学2023-2024学年高一上学期秋季学期段考化学试卷： 这是一份广西南宁市第三十三中学2023-2024学年高一上学期秋季学期段考化学试卷，共23页。
2020-2021学年甘肃省兰州市第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版： 这是一份2020-2021学年甘肃省兰州市第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年广西南宁市第三中学高二上学期期中段考化学（文）试题 Word版： 这是一份2020-2021学年广西南宁市第三中学高二上学期期中段考化学（文）试题 Word版，共11页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答题，实验与探究题等内容，欢迎下载使用。
