2020-2021学年广西岑溪市高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版

2020-2021学年广西岑溪市高二上学期期中考试化学（文）试题 解析版

(考试时间：60分钟 满分：100分)

注意事项：

1．本试卷分为：第I卷选择题69分，第II卷非选择题31分。

2．请将答案统填写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32

第I卷 选择题

一、选择题(共23题，每题只有1个选项是符合要求的，每题3分，共69分)

1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　）

A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行

B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本

C. 大力发展太阳能和风力发电

D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染

【答案】B

【解析】

A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，选项A符合“绿色化学”；B、秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，选项B不符合“绿色化学”；C、大力发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，选项C符合“绿色化学”；D、对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，选项D符合“绿色化学”。答案选B。

点睛：本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键。

2. 下列属于化学变化的是(     )

A. 干冰升华 B. 萃取分液 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．干冰升华属于状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，A错误；

B．萃取分液中没有产生新物质，是物理变化，B错误；

C．钢铁生锈中铁被氧化，产生了新物质，是化学变化，C正确；

D．海水晒盐中没有产生新物质，是物理变化，D错误；

答案选C。

【点睛】明确物理变化和化学变化本质区别是解答的关键，即有新物质至产生的变化是化学变化，没有错误新物质，只是状态等的变化是物理变化。

3. 根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（    ）

A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

【答案】D

【解析】

【详解】雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，
故选D。

4. 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（    ）

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【分析】

在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作：盖上分液漏斗口部的玻璃塞，右手用虎口握住口部，左手反握活塞部位，用拇指、食指和中指控制活塞，将漏斗倒转用力上下振荡。

【详解】A．右手没有控制分液漏斗的瓶活塞，选项A错误；B．没有将分液漏斗倒转过来振荡，选项B错误；C．操作正确，选项C正确；D．没有将漏斗倒转，也没有控制活塞，选项D错误；答案选C。

【点睛】本题考查了实验的基本操作，明确萃取分液实验中振荡分液漏斗的正确操作方法是解题关键，题目难度不大。

5. 下列物质属于电解质的是

A. 液氯 B. 稀硫酸 C. 酒精 D. 纯碱

【答案】D

【解析】

【详解】A．液氯是单质，不属于电解质，也不是非电解质，故A错误；

B．稀硫酸是混合物，不属于电解质，也不是非电解质，故B错误；

C．酒精是有机物，属于非电解质，故C错误；

D．纯碱是碳酸钠，其溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确；

故答案为D。

6. 2molAl的质量是

A. 13g B. 26g C. 27g D. 54g

【答案】D

【解析】

【详解】根据m＝nM可知2mol铝的质量＝2mol×27g/mol＝54g，答案选D。

7. 实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是

A. 溶解度 B. 质量分数 C. 摩尔质量 D. 物质的量浓度

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.溶解度的单位是g，A不符合；

B.质量分数没有单位，B不符合；

C.摩尔质量的单位是g/mol，C不符合；

D.物质的量浓度单位是mol/L，即mol/L对应的物理量为物质的量，D符合。

故答案为D。

【点睛】

8. 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是

A. KCl B. NaCl C. CaCl2 D. CuCl2

【答案】B

【解析】

【分析】

某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧含有钠元素的物质，火焰的颜色呈黄色。

【详解】KCl含有钾元素，不含钠元素，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，故不选A；NaCl含钠元素，火焰呈黄色，故选B；CaCl2含有钙元素，不含钠元素，火焰呈砖红色，故不选C；CuCl2含有铜元素，不含钠元素，火焰呈绿色，故不选D。

9. 下列属于人工合成的高分子化合物是

A. 聚氯乙烯 B. 淀粉 C. 乙酸乙酯 D. 苯乙烯

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．聚氯乙烯是一种塑料，是人工合成的高分子化合物，故A正确；

B．淀粉的分子式是(C6H10O5)n，是天然高分子化合物，故B错误；

C．乙酸乙酯的结构简式是CH3COOC2H5，不是高分子化合物，故C错误；

D．苯乙烯的分子式为C8H8，不是高分子化合物，故D错误；

故选A。

【点睛】

10. 在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是

A. Al3＋、、、Cl- B. Br－、Fe2＋、Fe3＋、

C. Na＋、Cu2＋、、 D. K＋、Na＋、I-、

【答案】A

【解析】

【分析】

酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。

【详解】A. 酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；

B. Fe2＋、Fe3＋均为有色离子，与无色不符，故B不选；

C. 、H+、发生氧化还原反应，不能共存，且铜离子的溶液有颜色，故C不选；

D. 会和氢离子发生反应，不能在酸性溶液中大量存在，故D不选；

故选A。

11. 为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是

A. 碳粉 B. 铁粉 C. 铜粉 D. 硫磺

【答案】B

【解析】

【详解】配制FeCl2溶液要防止亚铁离子被氧化，应加还原性的物质，又不能引入新的杂质，所以加铁粉；常温下碳粉、硫磺与铁离子或氧气不能反应，铜粉与铁离子反应会产生新杂质离子铜离子，故选B。

12. 下列能用于刻蚀玻璃的溶液是

A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氢氟酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】玻璃的主要成分含有SiO2，盐酸、硫酸、硝酸均不能与二氧化硅反应，而HF能与SiO2反应，可腐蚀玻璃，故答案为D。

13. 某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是

A. NaOH B. HCl C. HClO D. NaCl

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．NaOH溶液有强碱性和腐蚀性，但没有漂白性，故A错误；

B．HCl溶液有酸性，没有漂白性，故B错误；

C．HClO溶液有酸性和漂白性，故C正确；

D．NaCl是中性溶液，没有漂白性，故D错误；

答案为C。

【点睛】

14. 反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2中，还原剂

A.  B. Cu C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂具有还原性；根据过程发生的反应FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以看出，化合价升高的Cu元素所在的反应物中从0升到+2价，Cu是还原剂；FeCl3的化合价从+3到+2 是氧化剂，具有氧化性；

答案选B。

【点睛】在氧化还原反应中，化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性，对于的产物为氧化产物；化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，对于的产物为还原产物；氧化剂和还原剂对应的在反应物中，氧化产物和还原产物指对应的在生成物中。

15. 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 聚合反应

【答案】B

【解析】

【详解】乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则用溴水洗气可除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生加成反应，故选B。

16. 下列有关图所示原电池装置描述正确的是

A. 石墨电极作负极

B. 铁片上的反应：Fe - 2e- ＝ Fe2+

C. 铁电极附近溶液中氢离子浓度增大

D. 电子由石墨电极通过导线流向铁电极

【答案】B

【解析】

【详解】A．在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，石墨作正极，故A错误；

B．铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，故B正确；

C．石墨作正极，氢离子移向正极石墨上得电子发生还原反应，故C错误；

D．电子从负极沿导线流向正极，即从铁流向石墨，故D错误；

故选B。

【点晴】把握原电池的组成以及工作原理，在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。

17. 用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

【详解】水垢的主要成分为碳酸钙，能溶解于酸性比碳酸强的酸，常见用作调味品的食醋中含有的成分是乙酸，故答案为B。

18. 元素周期表可分为周期和族，其中0族元素又称作

A. 稀有气体 B. 卤族元素 C. 碱金属元素 D. 过渡元素VII

【答案】A

【解析】

【详解】元素周期表可分为周期和族，其中0族元素又称作稀有气体，故选A。

19. 下列电离方程式书写正确的是

A. H2SO4＝H2++SO42-

B. NaOH＝Na++O2-+H+

C. Ba(OH)2＝Ba2++OH2-

D. CaCl2＝Ca2++2Cl-

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H+ + SO42 -，故A错误；

B．NaOH的电离方程式为NaOH ＝ Na+ + OH-，故B错误；

C．Ba(OH)2 的电离方程式为Ba(OH)2 ＝Ba2+ +2OH -，故C错误；

D．CaCl2电离方程式为CaCl2＝ Ca2+ +2Cl-，故D正确；

答案为D。

【点晴】表示电解质电离的式子叫电离方程式，电离方程式的书写关键是判断电解质的强弱：(1)强电解质：完全电离，用等号连接，如H2SO4的电离方程式为H2SO4＝2H+＋SO42-。(2)弱电解质：部分电离，用可逆号连接。①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离程度，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H+＋HCO3-、HCO3-H+＋CO32-。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3+＋3OH-。(3)酸式盐：①强酸的酸式盐，如：NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-。②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，HCO3-H+＋CO32-。

20. 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快数据是

A. υA=0.5mol·L-1·s-1 B. υB=0.3mol·L-1·s-1 C. υC=0.8mol·L-1·s-1 D. υD=1.0mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，在速率单位相同时，化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，

A.  =0.25；

B.   =0.3；

C.  =0.267；

D.  =0.25；

所以反应速率大小顺序是B>C=A=D，反应速率最快的是B，

故选：B。

21. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜

C. 点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度

D. 金属钠着火时用水灭火

【答案】C

【解析】

【详解】A、少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；

B、碳酸氢钠固体加热生成水，为防止液体倒流，用试管加热碳酸氢钠固体时试管口略向下倾斜，故B错误；

C、可燃性气体与氧气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度，故C正确；

D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠着火时用沙子灭火，故D错误；

答案选C。

22. 关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是(　　)

A. 原子半径依次增大 B. 金属性逐渐增强

C. 非金属性逐渐减弱 D. 原子得电子能力逐渐增强

【答案】D

【解析】

【详解】同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，ABC正确，D错误，故选D。

23. 已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(

A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥

C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、干燥

【答案】B

【解析】

【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，则回收提纯二氧化锰的操作顺序溶解、过滤、洗涤、干燥，答案选B。

第II卷 非选择题

二、填空与简答(本部分共3题，共31分)

24. 图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。

（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。

（4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。

【答案】    (1). ⅥA    (2). 小于    (3). 强    (4). H2S

【解析】

【分析】

【详解】(1)Z是S，核外电子层有3层，位于第三周期，最外层电子数为6个，位于第VIA族；

(2)硫与硅是同周期的主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则S的原子半径小于Si 的原子半径；

(3)同周期元素非金属性从左到右依次增强，所以Cl元素的非金属性比Z(S)元素的强；

(4)S的最低负价是-2价，其氢化物为H2S。

25. 某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。

A．稀硫酸     B．亚硫酸     C．氢硫酸     D．盐酸

(2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________(填字母)。

A．碳酸钙     B．硫酸钠     C．氯化钠     D．碳酸钠

(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是___________________________，说明b中发生反应的化学方程式为______________________________，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。

【答案】    (1). 分液漏斗    (2). A    (3). 圆底烧瓶    (4). D    (5). 澄清石灰水变浑浊    (6). H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

【解析】

【分析】

过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，则a中应该盛放稀硫酸，b中应该盛放碳酸钠，c中检验二氧化碳，若c中溶液变浑浊，说明硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，说明酸性：H2SO4＞H2CO3，以此解答。

【详解】(1)仪器a的名称是分液漏斗，应盛放的药品中是稀硫酸，故答案为：分液漏斗；A；

(2)仪器b的名称是圆底烧瓶，应盛放的药品是碳酸钠，故答案为：圆底烧瓶；D；

(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊，说明b中发生反应生成了二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：澄清石灰水变浑浊；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。

26. (1)下列常用物质：

A．碳酸氢钠     B．阿斯匹林     C．苯甲酸钠     D．柠檬黄

请用字母填空：

具有解热镇痛疗效的是__________，可用作食品防腐剂的是__________，常用作食品着色剂的是__________，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是__________。

(2)蔗糖业是广西经济支柱产业，产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种具葡萄糖，另一种是__________。葡萄糖具有__________(填“氧化性”或“还原性”，能发生银镜反应。

【答案】    (1). B    (2). C    (3). D    (4). A    (5). 果糖    (6). 还原性

【解析】

【详解】(1)A．碳酸氢钠常用作食品发酵粉，治疗胃酸过多；B．阿斯匹林是常用于解热镇痛的药物；C．苯甲酸钠常用作食品防腐剂；D．柠檬黄常用作食品着色剂；因此具有解热镇痛疗效的是B，可用作食品防腐剂的是C，常用作食品着色剂的是D，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A；故答案为：B；C；D；A。

(2)蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种具葡萄糖，另一种是果糖。葡萄糖含有醛基和羟基，具有还原性；故答案为：果糖；还原性。