化学选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质课后复习题

第二章   分子结构与性质

第三节   分子结构与物质性质

2.3.2分子间的作用力 分子的手性

一．选择题

1. 下列关于氢键的说法正确的是

A. 由于氢键的作用，使、、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为
B. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C. 没有氢键就没有生命
D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

2. 下列对分子性质的解释中，正确的是

A. 极易溶于水而难溶于水只是因为是极性分子，是非极性分子
B. 乳酸具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子
C. 水很稳定以上才会部分分解是因为水分子间存在大量的氢键
D. 已知酸性：，因为的氧原子数大于HClO的氧原子数

3. 若不断地升高温度，会实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的主要作用依次是

A. 氢键、分子间作用力、非极性键 B. 氢键、氢键、极性键
C. 氢键、极性键、分子间作用力 D. 分子间作用力、氢键、非极性键

4. 现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是

A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道
B. T、A、B可组成一种直线形分子，其中键和键数目之比为
C. 分解温度
D. A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物

5. 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是       

A. 分子中氮原子的杂化方式为杂化
B. 中，分子是配体
C. 相同压强下，的沸点比的沸点低
D. 与、、互为等电子体

6. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 

A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二层中，浓度为设冰的密度为
C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应

7. 下列说法不正确的是

A. HClO、、、的酸性依次增强
B. 苹果酸含有1个手性碳原子
C. HCl、、均易溶于水的原因之一是与分子均形成氢键
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子

8. 下列关于、、三种物质的说法正确的是     

A. 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B. 和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. 为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D. 在水中的溶解度很大只是由于分子为极性分子

9. 某化合物的分子式为，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是   

A. 分子的立体构型为V形
B. 键为极性共价键，分子为非极性分子
C. 与相比，的熔点、沸点比的低
D. 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键

10. 胆矾可写为，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是   

A. 的价电子排布式为
B. 所有氧原子都采取杂化
C. 胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键
D. 胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

11. 下列关于N、B所形成化合物的结构和性质的叙述正确的是

A. 中N和B的杂化方式不同
B. 熔点：原子晶体原子晶体
C. 含大键，形成的大键的电子由N、B提供
D. 的沸点明显高于的原因是分子间形成的氢键更强

12. 某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：
    
    下列关于该高分子说法正确的是

A. 结构简式可以表示为：
B. 单体具有4种不同化学环境的氢原子
C. 合成该高分子的反应为缩聚反应
D. 氢键对该高分子的性能没有影响

13. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是   

A. 沸点高低：；则沸点高低：
B. 稳定性强弱：；则稳定性强弱：
C. 干冰是分子晶体；则也是分子晶体
D. 晶体中有阴离子，必有阳离子：则晶体中有阳离子，必有阴离子

二、填空题

14. 已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键间的夹角是。
    分子与分子的构型关系是________填“相同”“相似”或“不相似”，________填“有”或“无”键，分子是________填“极性”或“非极性”分子。
    和相比，热稳定性更强的是________，原因是____________________________________。
    和在常温、常压下都是气体，但比易液化，其主要原因是________。
    A.键的极性比强
    B.分子的极性比强
    C.相对分子质量比大
    D.分子之间存在特殊的分子间作用力
15. 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题：

碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，中的化学键从形成的过程来看属于____填“”或“”键，从其极性来看属于__________填“极性”或“非极性”键。

和分子中属于非极性分子的是__________；与互为等电子体的阳离子是__________；与互为等电子体的阴离子是__________。

有机物中含氧官能团的名称为__________，其中含有__________个手性碳原子。

甲醇与乙烷的相对分子质量和范德华力均相近，但是二者的沸点相差很大，造成该差异的原因是______________________________。

16. 与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点比正二十一烷的沸点高的原因是________。
     

乙二胺和三甲胺均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。

易溶于水的主要原因是________。

甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

易溶于水，除了它是极性分子外，还因为________。

的沸点高于，这是因为________。

下列物质的结构或性质与氢键无关的是________。

A.乙醚的沸点                                     乙醇在水中的溶解度

C.氢化镁的晶格能                              的双螺旋结构

17. 第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为____。
            

如下图所示，每条折线表示周期表ⅣⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____。 

化合物与盐酸反应生成，该过程新生成的化学键为____填序号。 

A.离子键     配位键   氢键       非极性共价键

若化合物能溶于水，试解析其原因：_________________。 

  在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。该晶体的熔点比晶体____选填“高”或“低”，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____。 
 

等的水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断的水合离子为__________填“有”或“无”色离子，依据是__________________。