精品解析：北京市北京师范大学附属中学2020—2021学年高一上学期期中考试化学试题

北京师大附中2020—2021学年（上）高一期中考试

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

Ⅰ 卷

一、选择题（25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）

1. 下列物质中，属于纯净物的是

A. 浓硫酸 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液

2. 建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（    ）

A. 彩烟是一种纯净物

B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化

C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系

D. 拉烟原理与焰色试验的原理相同

3. 下列有关电解质的叙述正确的是

A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

4. 下列说法正确的是

A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物

C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子

5. 科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是

A. 互为同素异形体 B. 等质量的O4和O2所含原子数相同

C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同

6. 下列离子方程式书写正确的是

A. Na加到CuSO4溶液中          2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+

B. 氢氧化镁与稀硫酸反应          H+ + OH  ===  H2O

C. 向硝酸银溶液中加盐酸          AgNO3 + C1 === AgCl↓ + NO

D. 用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多   Al(OH)3 +3H+ === Al3+ + 3H2O

7. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A. Na → NaOH B. HCO→ CO2 C. Fe3+ → Fe2+ D. Cl- → Cl2

8. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（    ）

A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的强还原性

9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（   ）

A. Na B. Cl2 C. Na2O2 D. Na2O

10. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（    ）

A. 金属钠保存在煤油中

B. 浓盐酸需密闭保存

C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中

D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存

11. 下列说法正确的是

A. 盐酸既有氧化性，又有还原性

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

12. 下列说法中，不正确的是

A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一

B. “摩尔”是物质的量的单位

C. 1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子

D. 一个水分子的质量约为×10-23 g

13. 下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）

A. ③ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④

14. 下列叙述正确的是

A. 常温常压下，14 g N2含有的分子数约为3.01×1023

B. 64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023

C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023

D. 56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA

15. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是

A. NaHCO3的俗称是苏打

B. 同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别

C. 相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度

D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈

16. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A. KClO3是氧化剂 B. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂

C. KCl是还原剂 D. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1﹕5

17. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. H+、Ca2+、Cl-、CO B. Na+、H+、SO、OH-

C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Ag+、Ba2+、Cl-、SO

18. 已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

B. 每1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2mol

C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2

D. I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2

19. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是

A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色

B. 分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现

C. 分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生

D. 分别加入过量盐酸，看有无气泡产生

20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有

21. 如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A. 稀盐酸 B. 饱和NaCl溶液

C. 浓硫酸 D. H2O

22. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A NaHCO3、Mg(OH)2 B. AgCl、NaHCO3

C. Na2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4

23. 已知a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则中R的化合价为

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

24. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：KNO3 ＞K2FeO4

C. 每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e− D. K2FeO4具有杀菌作用

25. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（    ）

A. Cu2+将H2O2还原O2

B. H2O2既表现氧化性又表现还原性

C. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

D 发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O

Ⅱ 卷

二、非选择题（共 9 道小题，共50分）

26. 有四种物质：①氧化铁  ②盐酸  ③碳酸氢钠  ④氢氧化钠

(1)写出其中盐的电离方程式________。   

(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。

(3)写出③④两种溶液反应离子方程式_______。

27. 如图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡_______。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是_____（填字母）。

28. 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。

(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。

(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________ 。

(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。

29. 用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。

(1)写出制备漂粉精的化学方程式______________。

(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径1：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO 

途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______(把反应补充完整)

(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。

30. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

(1)装置A中反应的离子方程式是______。

(2)装置B的作用是______。

(3)装置C中盛放的物质是______。

(4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。_____

(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。

31. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。

反应①为： __Na2Cr2O7 + __HCl = __NaCl + __CrCl3 + __Cl2↑+   H2O（       ）

反应⑥为：__ClO+__CrO+__ =___Cl-+__CrO+__H2O（       ）

反应⑥中还原剂为___________，还原产物为 ____________。

(2)在上述转化中，需用氧化剂的步骤是____(填编号)。

32. KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体MnO2。

Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是________。

(3)Ⅱ中，浸取时用KOH溶液的原因是________。

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。

33. 化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验：

【资料】I2 遇到淀粉溶液变蓝，常用于检验碘的存在。

(1)实验②的现象可推断氧化性：Cl2______I2(填“＞”或“＜”)。

(2)证明氯水中含有Cl-的是实验________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应_______、______。

(3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有_______(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是________。

(4)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不能说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：___(填操作、现象)。

(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

解释上两图中曲线变化的原因________。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH， pH的变化是________。

34. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

Ⅰ. 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

Ⅱ. 缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

Ⅲ. 待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

Ⅳ. 反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。

回答下列问题：

（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_________，解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）______________。

（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（生成I2）。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是______________。

（3）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：____________________________________________________。