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21，北京市顺义牛栏山第一中学2020-2021学年高二下学期4月份期中考试化学试题
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这是一份21，北京市顺义牛栏山第一中学2020-2021学年高二下学期4月份期中考试化学试题，共8页。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
（共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）
1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分不属于有机物的是（ ）。
2．下列有机物中，属于芳香烃的是（ ）。
A．B．C．D．
3．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）。
A．对固体进行X射线衍射测定B．观察外形
C．测定熔、沸点D．通过比较硬度确定
4．下列说法中错误的是（ ）。
A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形
D．、、轨道相互垂直，但能量相等
5．已知的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关结构的说法中正确的是（ ）。
A．分子的正、负电荷中心重合B．分子中只有极性键
C．它是极性分子D．它是非极性分子
6．下列说法中正确的是（ ）。
A．共价键的成键原子只能是非金属原子
B．所有的键的强度都比键的大
C．在所有分子中都存在化学键
D．s—s键与s—p键的电子云形状的对称性相同
7．下列共价键：①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由弱到强的顺序正确的是（ ）。
A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤①
8．下列说法中正确的是（ ）。
A．杂化轨道只用于形成共价键
B．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化
C．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形
D．价层电子对互斥模型中，键电子对数要计入中心原子的价层电子对数
9．能够用键能大小作为主要依据来解释的是（ ）。
A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
10．下列说法中错误的是（ ）。
A．非极性分子中可能含有极性键
B．氢键（X—H…Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强
C．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
D．可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键
11．砷是氮族元素，黄砷的分子结构与白磷相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是（ ）。
A．黄砷的熔点高于白磷B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷D．分子中共价键键角均为
12．下列说法中正确的是（ ）。
A．二氧化碳分子内存在非极性共价键和分子间作用力
B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C．同主族不同元素的气态氢化物，随相对分子质量的增大其熔点、沸点一定升高
D．氟化氢的沸点高于氯化氢，金刚石的熔点高于晶体硅
13．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母晶体片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为（ ）。
A．云母是热的不良导体，传热不均匀
B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀
C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同
D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同
14．下列说法中正确的是（ ）。
A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第六位
D．共价晶体中的各相邻原子不一定都以共价键相结合
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（12分）中华饮食文化源远流长，食盐、醋、料酒是饮食中重要的调料。其中所含物质氯化钠、乙酸、乙醇又是重要的化工原料。
（1）我校首届“化学模型制作”大赛高二14班（B7）肖玗琪同学第一个提交了作品——氯化钠晶胞模型如图所示。
①氯化钠晶体中1个，同时跟______个形成离子键。
②氯化钠晶体中1个周围有______个距离最近且相等。
③氯化钠晶胞是一个正方体，若设其边长为a cm，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为__________（列出计算式）。
（2）乙醇跟二甲醚互为__________（填“同系物”或“同分异构体”）。乙醇分子中所含官能团的名称为__________。跟金属钠反应时，乙醇不如水剧烈，其原因是乙醇中的__________键的极性相对较弱。
（3）酸性：乙酸＞丙酸，从键的极性角度解释原因：__________。
（4）乙酸分子中碳原子与氧原子形成的键的物质的量为__________ml。
（5）“化学模型制作”大赛中高二15班李岩、王一同学提交的作品——分子的空间结构模型如图所示。已知可跟某种杯酚结合形成超分子，从而与分离。这个例子描述的超分子的重要特征是__________（填“分子识别”或“自组装”）。
16．（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为__________。
（2）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为__________。分子的电子式为__________。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。则电负性：N______H。（填“＞”或“＜”）。分子的VSEPR理想模型的名称为__________，其分子的空间结构为__________。
（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是__________。
②比较第一电离能的大小：Mg______Ca（填“＞”或“＜”）。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
请解释：（a）为什么原子的逐级电离能越来越大：__________；
（b）结合数据说明为什么Mg的常见化合价为价：__________。
17．（12分）广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。
（1）基态核外电子排布式为_______________________。
（2）与反应能生成，中的配位原子为__________（填元素符号），中心离子与配体以__________键结合。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”），理由是：__________。
图1 图2
（4）一个晶胞（见图2）中，离子的数目为__________。
（5）两种离子晶体和的熔点比较，前者高的原因是__________。
18．（12分）工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
（1）二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图关系计算：
C（石墨） __________。
（2）羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和发生下列反应并达到平衡：
①若反应前CO物质的量为，达到平衡时CO的物质的量为，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是______（填字母）。
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前物质的量为
c．达到平衡时CO的转化率为80％
②画出在不同温度下达到化学平衡时，的转化率随温度变化示意图（画出变化趋势即可）。
③已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列有关说法正确的是______。
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的沸点比低
C．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
（3）羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的羰基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：
“热交换”步骤涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
①温度不变时提高反应Ⅰ中的产率，可采取的措施__________（答一条即可）。
②的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，的沸点为：106℃，精馏的温度范围应控制在__________℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的质量比为__________。
④Cu、Au不在Ⅷ族，不易生成羰基化合物。在元素周期表中Au跟Cu处在同一列，则Au位于______族。
19．（10分）磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态__________（填“相同”或“相反”）。
（2）苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（℃）、沸点（110.6℃），原因是__________。
（3）基态与离子中未成对的电子数之比为__________。
（4）在磷酸根离子中，P的价层电子对数为__________。
（5）比较与的半径大小关系：______（填“＞”或“＜”）。
（6）的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有______个。
（a） （b） （c）
电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示，则__________，_________。
高二化学答案及评分标准
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
（共14小题，每小题3分。）
1．C 2．B 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．B 9．D 10．D
11．A 12．D 13．D 14．A
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（12分）
（1）①6②12③
（2）同分异构体羟基O—H
（3）烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。两者相比，所含的烃基丙酸较大，所以，酸性更弱。
（4）2
（5）分子识别
16．（12分）
（1）球形
（2）①
②＞ 四面体形 三角锥形
（3）①Al、O②＞
③（a）随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数增大，再失去一个电子需克服的电性引力增大，消耗能量增加。
（b）镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成价镁离子。
17．（12分）
（1）或
（2）O配位键
（3）、易溶于水
抗坏血酸分子中含有4个—OH，能与水形成分子间氢键；抗坏血酸和水均为极性分子，且均含有羟基因而结构相似，所以抗坏血酸易溶于水
（4）4
（5）与相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但的半径比的小，晶体内离子键的强度较大，所以熔点较高。
18．（12分）
（1）
（2）①b②参考如图，有向下趋势即可③C
（3）①增大压强、增大CO浓度，及时分离出产物，将镍合金粉碎以提高速率等
②43℃～60℃（区间任意数值也可）
③
④ⅠB
19．（10分）（1）Mg相反
（2）分子晶体苯胺分子之间存在氢键
（3）
（4）4
（5）＜
（6）4或0.1875
A．茶叶
B．丝绸
C．瓷器
D．中草药
元素
Na
Mg
Al
电离能
496
738
578
4562
1451
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
（共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项）
1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分不属于有机物的是（ ）。
2．下列有机物中，属于芳香烃的是（ ）。
A．B．C．D．
3．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）。
A．对固体进行X射线衍射测定B．观察外形
C．测定熔、沸点D．通过比较硬度确定
4．下列说法中错误的是（ ）。
A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形
D．、、轨道相互垂直，但能量相等
5．已知的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关结构的说法中正确的是（ ）。
A．分子的正、负电荷中心重合B．分子中只有极性键
C．它是极性分子D．它是非极性分子
6．下列说法中正确的是（ ）。
A．共价键的成键原子只能是非金属原子
B．所有的键的强度都比键的大
C．在所有分子中都存在化学键
D．s—s键与s—p键的电子云形状的对称性相同
7．下列共价键：①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由弱到强的顺序正确的是（ ）。
A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤①
8．下列说法中正确的是（ ）。
A．杂化轨道只用于形成共价键
B．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化
C．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形
D．价层电子对互斥模型中，键电子对数要计入中心原子的价层电子对数
9．能够用键能大小作为主要依据来解释的是（ ）。
A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
10．下列说法中错误的是（ ）。
A．非极性分子中可能含有极性键
B．氢键（X—H…Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强
C．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
D．可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键
11．砷是氮族元素，黄砷的分子结构与白磷相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是（ ）。
A．黄砷的熔点高于白磷B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷D．分子中共价键键角均为
12．下列说法中正确的是（ ）。
A．二氧化碳分子内存在非极性共价键和分子间作用力
B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C．同主族不同元素的气态氢化物，随相对分子质量的增大其熔点、沸点一定升高
D．氟化氢的沸点高于氯化氢，金刚石的熔点高于晶体硅
13．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母晶体片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为（ ）。
A．云母是热的不良导体，传热不均匀
B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀
C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同
D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同
14．下列说法中正确的是（ ）。
A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第六位
D．共价晶体中的各相邻原子不一定都以共价键相结合
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（12分）中华饮食文化源远流长，食盐、醋、料酒是饮食中重要的调料。其中所含物质氯化钠、乙酸、乙醇又是重要的化工原料。
（1）我校首届“化学模型制作”大赛高二14班（B7）肖玗琪同学第一个提交了作品——氯化钠晶胞模型如图所示。
①氯化钠晶体中1个，同时跟______个形成离子键。
②氯化钠晶体中1个周围有______个距离最近且相等。
③氯化钠晶胞是一个正方体，若设其边长为a cm，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为__________（列出计算式）。
（2）乙醇跟二甲醚互为__________（填“同系物”或“同分异构体”）。乙醇分子中所含官能团的名称为__________。跟金属钠反应时，乙醇不如水剧烈，其原因是乙醇中的__________键的极性相对较弱。
（3）酸性：乙酸＞丙酸，从键的极性角度解释原因：__________。
（4）乙酸分子中碳原子与氧原子形成的键的物质的量为__________ml。
（5）“化学模型制作”大赛中高二15班李岩、王一同学提交的作品——分子的空间结构模型如图所示。已知可跟某种杯酚结合形成超分子，从而与分离。这个例子描述的超分子的重要特征是__________（填“分子识别”或“自组装”）。
16．（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为__________。
（2）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为__________。分子的电子式为__________。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。则电负性：N______H。（填“＞”或“＜”）。分子的VSEPR理想模型的名称为__________，其分子的空间结构为__________。
（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是__________。
②比较第一电离能的大小：Mg______Ca（填“＞”或“＜”）。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
请解释：（a）为什么原子的逐级电离能越来越大：__________；
（b）结合数据说明为什么Mg的常见化合价为价：__________。
17．（12分）广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。
（1）基态核外电子排布式为_______________________。
（2）与反应能生成，中的配位原子为__________（填元素符号），中心离子与配体以__________键结合。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”），理由是：__________。
图1 图2
（4）一个晶胞（见图2）中，离子的数目为__________。
（5）两种离子晶体和的熔点比较，前者高的原因是__________。
18．（12分）工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
（1）二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图关系计算：
C（石墨） __________。
（2）羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和发生下列反应并达到平衡：
①若反应前CO物质的量为，达到平衡时CO的物质的量为，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是______（填字母）。
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前物质的量为
c．达到平衡时CO的转化率为80％
②画出在不同温度下达到化学平衡时，的转化率随温度变化示意图（画出变化趋势即可）。
③已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列有关说法正确的是______。
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的沸点比低
C．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
（3）羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的羰基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：
“热交换”步骤涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
①温度不变时提高反应Ⅰ中的产率，可采取的措施__________（答一条即可）。
②的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，的沸点为：106℃，精馏的温度范围应控制在__________℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的质量比为__________。
④Cu、Au不在Ⅷ族，不易生成羰基化合物。在元素周期表中Au跟Cu处在同一列，则Au位于______族。
19．（10分）磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态__________（填“相同”或“相反”）。
（2）苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（℃）、沸点（110.6℃），原因是__________。
（3）基态与离子中未成对的电子数之比为__________。
（4）在磷酸根离子中，P的价层电子对数为__________。
（5）比较与的半径大小关系：______（填“＞”或“＜”）。
（6）的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有______个。
（a） （b） （c）
电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示，则__________，_________。
高二化学答案及评分标准
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
（共14小题，每小题3分。）
1．C 2．B 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．B 9．D 10．D
11．A 12．D 13．D 14．A
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（12分）
（1）①6②12③
（2）同分异构体羟基O—H
（3）烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。两者相比，所含的烃基丙酸较大，所以，酸性更弱。
（4）2
（5）分子识别
16．（12分）
（1）球形
（2）①
②＞ 四面体形 三角锥形
（3）①Al、O②＞
③（a）随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数增大，再失去一个电子需克服的电性引力增大，消耗能量增加。
（b）镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成价镁离子。
17．（12分）
（1）或
（2）O配位键
（3）、易溶于水
抗坏血酸分子中含有4个—OH，能与水形成分子间氢键；抗坏血酸和水均为极性分子，且均含有羟基因而结构相似，所以抗坏血酸易溶于水
（4）4
（5）与相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但的半径比的小，晶体内离子键的强度较大，所以熔点较高。
18．（12分）
（1）
（2）①b②参考如图，有向下趋势即可③C
（3）①增大压强、增大CO浓度，及时分离出产物，将镍合金粉碎以提高速率等
②43℃～60℃（区间任意数值也可）
③
④ⅠB
19．（10分）（1）Mg相反
（2）分子晶体苯胺分子之间存在氢键
（3）
（4）4
（5）＜
（6）4或0.1875
A．茶叶
B．丝绸
C．瓷器
D．中草药
元素
Na
Mg
Al
电离能
496
738
578
4562
1451
1817
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