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精品解析：北京市北京师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
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一、选择题(30道小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意)
1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是
A. 不锈钢B. 青铜C. 生铁D. 水银
2.下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 乙醇
3.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A. Fe2+B. O2C. Cl-D. Na
4.下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. Cl：ClB. C. D.
5.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）
A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体材料
7.下列元素中，原子半径最大的是
A. NaB. MgC. AlD. Si
8.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A. 氘（2H）原子核内有1个质子B. 1H与2H是不同的核素
C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同D. 1H2O与2H2O互为同位素
9.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、SO42-、Cl-B. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C. K+、Fe3+、OH-、SO42-D. Na+、H+、HCO3-、Cl-
10.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1ml·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A. 150mL1ml·L－1Na2SO4溶液
B. 75mL2ml·L－1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3ml·L－1K2SO4溶液
D. 20mL1.5ml·L－1Fe2(SO4)3溶液
11.在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A. 3gH2B. 6.02×1023个H2C. 44.8LH2D. 0.5mlH2
12.下列说法中，符合VIIA族元素结构与性质特征的是（ ）
A. 原子易形成-2价阴离子
B. 单质均为双原子分子，具有氧化性
C. 原子半径随原子序数递增逐渐减小
D. 氢化物的稳定性随原子电子层数递增依次增强
13.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3
14.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 金属Na保存在煤油中
C. 漂白粉保存在敞口容器中
D. 过氧化钠应密封保存
15.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO316.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑
C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
17.下列说法正确的是
A. NaCl的摩尔质量是58.5 g
B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 ml/L的NaOH溶液
18.反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
19.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B. Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤
C. CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D. Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
20.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论正确的是（ ）
A. 元素符号是K
B. 原子半径小于Mg
C. 在化学反应中易得电子
D. 在周期表中的位置是第四周期IIA族
21.下列反应的描述与离子方程式均正确的是（ ）
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C. 将盐酸加入到氢氧化铜中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 将盐酸加入到碳酸钡中，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
22.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
23.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2
B. 向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液
C. 向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液
D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
24.碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是（ ）
A. 它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈
B. 它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大
C. 它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜
D. 它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红
25.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（ ）
A. 溶液中一定含有Cu2+
B. 加入KSCN溶液一定不变红色
C. 溶液中一定含有Fe2+
D 剩余固体中一定含铜
26.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（ ）
A. A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B. B处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C. A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D. C装置中与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
27.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
A. 向AlCl3溶液中加入一定量的NaOH
B. 向NaOH溶液中通入足量CO2气体(不考虑CO2溶于水)
C. 向含1mlNaHCO3溶液中，加入1mlNa2O2粉末
D. 向含1mlNa2CO3溶液中，加入含1mlHCl的盐酸
28.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
29.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A. 氢化物的沸点为H2T＜H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性D. L2＋与R2－的核外电子数相等
30.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A. 反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C. 生成1mlNa2FeO4，有3ml电子转移
D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
二、非选择题(共8道小题，共40分)
31.补齐物质及其用途的连线___。
32.金属钛因具有良好的抗腐蚀能力、熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点,被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。在此反应中，氧化剂是__，氧化产物是__，生成1mlTiCl4转移电子的物质的量是__ml。
33.用化学用语表达。
（1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。
（2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式__。
34.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成。
（1）图中“……”可以代表的物质类别是___。
（2）③的水溶液为碱性，写出电离方程式___。(写一种即可)
（3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是__。
（4）⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是__。
（5）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是__。(写一种即可)
35.为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙，并按下述步骤进行实验：
I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
（1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。
36.某实验需要500mL0.10ml/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
（1）操作步骤的正确顺序为__(填序号)。
（2）称量的Na2CO3固体质量应为__g。
（3）仪器A的名称是__。
（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.02ml/L。则稀释后溶液的体积为__。
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__(填字母序号)。
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流
E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出
（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__(填字母序号)。
A.将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
B.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线
C.加水定容时，水量超过了刻度线
D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶
37.元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置__；Z+离子的结构示意图为__。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式__。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__。
（4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为__。
（5）R非金属性强于M，下列选项中能证明这一事实的是__(填字母序号)。
A.常温下的R单质熔沸点比M单质的高
B.R的氢化物比M的氢化物更稳定
C.一定条件下R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A。向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式__。
38.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1ml/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。
（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。
（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)
（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu反应，做了如图所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN的化学性质与I-相似；
ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。
化学反应
影响因素
A
过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明显加快
催化剂
B
Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2
温度
C
20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的O2
浓度
D
过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2
溶液的酸碱性
选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
强酸
强碱
可溶性盐
……
①HCl
③___
⑤Na2CO3
⑦CO2
②__
④Ba(OH)2
⑥__
⑧SO3
样品甲
先生成白色沉淀，后沉淀消失
样品乙
生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
实验方案
现象
步骤1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
无明显现象
步骤2：取4mL_ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
产生白色沉淀
一、选择题(30道小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意)
1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是
A. 不锈钢B. 青铜C. 生铁D. 水银
2.下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 乙醇
3.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A. Fe2+B. O2C. Cl-D. Na
4.下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. Cl：ClB. C. D.
5.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）
A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体材料
7.下列元素中，原子半径最大的是
A. NaB. MgC. AlD. Si
8.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A. 氘（2H）原子核内有1个质子B. 1H与2H是不同的核素
C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同D. 1H2O与2H2O互为同位素
9.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、SO42-、Cl-B. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C. K+、Fe3+、OH-、SO42-D. Na+、H+、HCO3-、Cl-
10.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1ml·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A. 150mL1ml·L－1Na2SO4溶液
B. 75mL2ml·L－1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3ml·L－1K2SO4溶液
D. 20mL1.5ml·L－1Fe2(SO4)3溶液
11.在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A. 3gH2B. 6.02×1023个H2C. 44.8LH2D. 0.5mlH2
12.下列说法中，符合VIIA族元素结构与性质特征的是（ ）
A. 原子易形成-2价阴离子
B. 单质均为双原子分子，具有氧化性
C. 原子半径随原子序数递增逐渐减小
D. 氢化物的稳定性随原子电子层数递增依次增强
13.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3
14.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 金属Na保存在煤油中
C. 漂白粉保存在敞口容器中
D. 过氧化钠应密封保存
15.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3
A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑
C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
17.下列说法正确的是
A. NaCl的摩尔质量是58.5 g
B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 ml/L的NaOH溶液
18.反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
19.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B. Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤
C. CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D. Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
20.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论正确的是（ ）
A. 元素符号是K
B. 原子半径小于Mg
C. 在化学反应中易得电子
D. 在周期表中的位置是第四周期IIA族
21.下列反应的描述与离子方程式均正确的是（ ）
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C. 将盐酸加入到氢氧化铜中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 将盐酸加入到碳酸钡中，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
22.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
23.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2
B. 向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液
C. 向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液
D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
24.碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是（ ）
A. 它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈
B. 它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大
C. 它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜
D. 它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红
25.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（ ）
A. 溶液中一定含有Cu2+
B. 加入KSCN溶液一定不变红色
C. 溶液中一定含有Fe2+
D 剩余固体中一定含铜
26.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（ ）
A. A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B. B处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C. A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D. C装置中与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
27.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
A. 向AlCl3溶液中加入一定量的NaOH
B. 向NaOH溶液中通入足量CO2气体(不考虑CO2溶于水)
C. 向含1mlNaHCO3溶液中，加入1mlNa2O2粉末
D. 向含1mlNa2CO3溶液中，加入含1mlHCl的盐酸
28.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
29.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A. 氢化物的沸点为H2T＜H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性D. L2＋与R2－的核外电子数相等
30.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A. 反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C. 生成1mlNa2FeO4，有3ml电子转移
D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
二、非选择题(共8道小题，共40分)
31.补齐物质及其用途的连线___。
32.金属钛因具有良好的抗腐蚀能力、熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点,被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。在此反应中，氧化剂是__，氧化产物是__，生成1mlTiCl4转移电子的物质的量是__ml。
33.用化学用语表达。
（1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。
（2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。
（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式__。
34.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成。
（1）图中“……”可以代表的物质类别是___。
（2）③的水溶液为碱性，写出电离方程式___。(写一种即可)
（3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是__。
（4）⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是__。
（5）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是__。(写一种即可)
35.为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙，并按下述步骤进行实验：
I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
（1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。
36.某实验需要500mL0.10ml/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
（1）操作步骤的正确顺序为__(填序号)。
（2）称量的Na2CO3固体质量应为__g。
（3）仪器A的名称是__。
（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.02ml/L。则稀释后溶液的体积为__。
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__(填字母序号)。
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流
E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出
（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__(填字母序号)。
A.将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
B.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线
C.加水定容时，水量超过了刻度线
D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶
37.元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置__；Z+离子的结构示意图为__。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式__。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__。
（4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为__。
（5）R非金属性强于M，下列选项中能证明这一事实的是__(填字母序号)。
A.常温下的R单质熔沸点比M单质的高
B.R的氢化物比M的氢化物更稳定
C.一定条件下R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A。向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式__。
38.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1ml/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。
（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。
（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)
（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu反应，做了如图所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN的化学性质与I-相似；
ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。
化学反应
影响因素
A
过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明显加快
催化剂
B
Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2
温度
C
20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的O2
浓度
D
过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2
溶液的酸碱性
选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
强酸
强碱
可溶性盐
……
①HCl
③___
⑤Na2CO3
⑦CO2
②__
④Ba(OH)2
⑥__
⑧SO3
样品甲
先生成白色沉淀，后沉淀消失
样品乙
生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
实验方案
现象
步骤1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
无明显现象
步骤2：取4mL_ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
产生白色沉淀
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