2022-2023学年江西省南城县第二中学高一上学期第一次月考化学试卷

南城二中高一上学期化学第一次月考卷

一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）

1．“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液    ②是胶体    ③能产生丁达尔效应    ④能透过滤纸    ⑤不能透过滤纸    ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④

2．根据氧化物的常见分类方法，下列物质中与另外三种不属于同一类的是

A．Al2O3 B．Na2O C．Fe2O3 D．CaO

3．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是（   ）

A.实验室制取二氧化碳            B.实验室制取氢气

C.实验室用高锰酸钾制取氧气      D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体

4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．CO2→CO D．CuO→Cu

5．判断下列反应中，电子转移方法不正确的是

A．B．

C．D．

6．下列离子方程式正确的是

A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+

7．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO、Cl-

B．透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、NH、SO、Cl-

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO

8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)

①＋2H＋===CO2↑＋H2O

②H＋＋OH－===H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O

A．①③ B．②④      C．⑤ D．没有

9．工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中错误的是

A．反应中被还原 B．a的值为3

C．氧化产物有两种 D．每生成1个转移8个电子

10．氧化还原反应是指在化学反应中有元素化合价发生改变的反应，其特征是既有元素的化合价升高，同时也有元素的化合价降低。单质Cu与物质M发生氧化还原反应生成和物质N，M、N不可能的组合是

A．浓硫酸、B．HNO3、NOC．Na2CO3、CO2 D．Fe2(SO4)3、FeSO4

二、多选题(每小题有2个正确选项，全对得4分，漏选得2分，错选、多选不得分)

11．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是

12．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．中P元素的化合价为价 B．属于正盐

C．还原性： D．反应每生成1个Cu，转移4个e-

13．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加（通）入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A.澄清石灰水中通入二氧化碳

B.硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液

C.Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液

D.BaCl2溶液中逐滴加入硝酸银溶液

14．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+。则下列反应不能发生的是

A．B．

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I—

三、填空题（共四小题，每空2分）

15．下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。

(1)属于电解质且能导电的是(填序号)___________。

(2)写出③溶于水的电离方程式：___________。

(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式________________；图中______处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。

(4)①与⑤溶液能反应产生写出反应离子方程式_______________________。

16．据所学知识完成以下题目：

(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 

①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O

④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O

⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(2)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，_______。   

(3)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4

②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

上述反应②的还原产物是_____；若收集到0.22g的CO2时，消耗氧化剂_____g，相当于测出含钙元素的质量是_____g。

17．回答下列问题：

(1)下列粒子：①SO②H2O③H2O2④S2-⑤Fe⑥Al3+。在化学反应中可能被氧化也可能被还原的是_______(填写序号)；写出②与CaO反应的离子方程式______________。

(2) 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融状态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为______________，用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目__________________。

18．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：

(1)烧杯中盛放的是_______溶液。

(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是（离子方程式表示）_______

然后，对反应过程中溶液的溶质进行了如下探究：

(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？

(查阅资料)猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：_______。

(设计实验)

(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_____________________。

可以改为向溶液中加入少量 _______，溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。

参考答案：

1．B

2．A

3．B

4．D

5．B

6．A

7．B

8．D

9．B

10．C

11．AC

12．BC

13．AD

14．CD

15．(1)     ①②③     3360

(2)1∶2∶2∶1

(3)KHCO3

(4)

16．     ③④     ②     2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O     5Mn2++2+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+          H2C2O4     4×10-4     2×10-3     0.04     2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2+3Cl-+5H2O

17．(1)⑨

(2)

(3)          B

(4)          ③⑤

18．(1)丙

(2)     渗析     无白色沉淀生成

(3)     正     产生红褐色氢氧化铁沉淀

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl