2022-2023学年辽宁省凌源市高二11月月考化学 Word版

高二年级化学考试卷

可能用到的相对原子质量：         

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ）。

A．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂

B．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂

C．明矾可用作自来水的净水剂和杀菌消毒剂

D．由于钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯

2．下列能量变化与如图所示不相符的是（    ）。

A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应     B．过氧化氢的分解反应

C．纯净的氢气在氯气中燃烧的反应     D．金属钠与水的反应

3．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是（    ）。

A．的溶度积常数表达式

B．难溶于水，溶液中没有和

C．升高温度，的溶解度增大

D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少

4．锌－铜原电池的工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是（    ）。

A．M电极的材料为铜

B．电池工作时，往N电极移动

C．工作一段时间后，溶液由无色变为蓝色

D．电池工作时，N电极上发生还原反应，失去电子

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。

A．的溶液中，所含的离子总数为

B．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为

C．溶液中，所含的阳离子总数大于

D．溶液中，所含的分子总数为

6．下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是（    ）。

A．实验室快速制氨气

B．测定某未知浓度的稀硫酸

C．除去中少量的

D．气体的收集

7．常温下，将浓度为的溶液加水稀释至的过程中，下列各量始终保持增大的是（    ）。

A．     B． C．     D．

8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同族，X、Z同族，其中W和X可形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法错误的是（    ）。

A．简单离子半径：X＞Y

B．将Y元素所形成的单质投入溶液中，可获得单质

C．仅由W和Y元素所形成的化合物属于离子化合物

D．最高价氧化物所对应水化物的酸性：X＞Z

9．一定条件下，某恒容密闭容器中，起始浓度依次为、、的、、，发生反应，反应达平衡时，下列数据不合理的是（    ）。

A．

B．

C．

D．

10．某合成药物的中间体（M）结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是（    ）。

A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．含有3个不同种类的官能团 D．最多可与发生加成反应

11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）。

A．使酚酞变红的溶液：、、、

B．水电离的的溶液：、、、

C．与反应能放出的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

12．常温下，某一元强酸溶液与某一元强碱溶液按的体积比混合后，测得溶液中。则混合前，该强酸的与强碱的之和约为（    ）。（已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，）

A．13.3 B．13.6 C．13.9 D．14.2

13．往某一密闭的容器中充入一定量的和气体，发生反应  ，反应过程中的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

B．

C．加入合适的催化剂，的大小和的平衡转化率均保持不变

D．适当地降低温度，可使该反应的平衡常数增大

14．Bodensteins研究表明，反应在温度为T℃时，体积为的密闭容器中，气体混合物中的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：

该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，则的值为（    ）。

A． B．64 C． D．8

15．常温下，在氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示[已知：常温下，，]。下列说法正确的是（    ）。

A．N点时溶液的

B．M点溶液中，一定存在：

C．在R点溶液中，若此时滴入3滴无色酚酞，则溶液由无色变为红色

D．的过程中，一定存在

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）黄铜矿的主要成分为，含有少量杂质，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。

请回答下列问题：

（l）“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是__________。

（2）请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：____________。用足量氨水吸收“焙烧”后出来的气体，溶液a的溶质可能为__________（写化学式）。

（3）“酸浸”时使用的试剂X的溶质为__________（写化学式），“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、__________，“滤渣”的主要成分为__________（写化学式）。

（4）检验是否除尽的操作为__________。

（5）为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为__________、洗涤、干燥。

17．（13分）以软锰矿（主要成分为）为原料可生产高锰酸钾，为测定样品的纯度，进行如下实验：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀，准确量取浓度为的标准溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。

（l）中碳元素的化合价为__________价。

（2）滴定过程中，眼睛应注视__________。

（3）滴定：

①该实验__________（填“需要”或“不需要”）再加入其他指示剂。

②溶液应盛装在______（填“M”或“N”）滴定管中，理由为__________。

③达到滴定终点的现象为__________。

（4）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：__________，该样品的纯度为__________（保留三位有效数字）。

18．（14分）和在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：

已知：①常温下，，；

②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。

（1）工业上，______（填“能”或“不能”）用溶液除去铁屑中的油污，理由是__________（用离子方程式表示）。

（2）在的溶液中，__________。

（3）常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸体积V的变化如图所示：

①a点溶液中，水电离出的__________（忽略电离的影响）。

②b点溶液中，__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③c点溶液中，共含有种微粒__________。

④d点溶液中，__________。

（4）常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，在该混合后的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为__________。

19．（14分）下列反应为工业上用C制备的体系中发生的反应：

反应①： 

反应②： 

反应③： 

相关反应的平衡常数K与温度的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）曲线Ⅰ对应的是反应______（填标号，下同），该反应在__________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（2）水煤气法制的反应为  ，则：

①__________。

②该反应在M催化剂上的反应历程为：

第一步：  ，快反应。

第二步：  ，慢反应。

下列图像与该反应历程相符的是______（填标号）。

A．B．C．D．

③℃时，向恒容密闭容器中充入和，后，反应达到平衡，则内，__________；该温度下该反应的平衡常数__________。

（3）℃时，向某恒容密闭容器中加入和，同时发生反应①和③，测得起始压强为p，达到平衡后，测得压强为起始压强的1.4倍，已知该条件下转化为的选择性[的选择性＝为20％，则的转化率为__________；平衡时，的分压为__________（用含p的代数式表示）。

高二年级化学考试卷参考答案

1．C   2．A   3．B   4．B   5．C   6．A   7．A   8．B   9．D   10．B

11．D   12．B   13．B   14．A   15．D

16．（1）增大反应物的接触面积，提高焙烧效率（2分）

（2）4，2，（2分）；、（2分）

（3）（1分）；漏斗、玻璃棒（2分）；（1分）

（4）取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽（2分）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）

17．（1）（1分）

（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）

（3）①不需要（1分）

②N（1分）；高锰酸钾具有强氧化性，会将碱式滴定管中的橡胶腐蚀（2分）

③当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中的颜色由无色变为浅粉色且内锥形瓶中的颜色不发生变化，则达到滴定终点（2分）

（4）（2分）；95.6％（2分）

18．（1）能（1分）；（2分）

（2）1（2分）

（3）①（2分） ②＜（1分）

③8（2分）  ④0.1000（或0.1，2分）

（4）（2分）

19．（1）③（1分）；高温（1分）

（2）①（2分）

②C（2分）

③（2分）；1（2分）

（3）50％（2分）；（2分）