辽宁省凌源市2022-2023学年高二化学11月月考试题（Word版附答案）

这是一份辽宁省凌源市2022-2023学年高二化学11月月考试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学考试卷可能用到的相对原子质量：          一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ）。A．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂B．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂C．明矾可用作自来水的净水剂和杀菌消毒剂D．由于钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯2．下列能量变化与如图所示不相符的是（    ）。A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应     B．过氧化氢的分解反应C．纯净的氢气在氯气中燃烧的反应     D．金属钠与水的反应3．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是（    ）。A．的溶度积常数表达式B．难溶于水，溶液中没有和C．升高温度，的溶解度增大D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少4．锌－铜原电池的工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是（    ）。A．M电极的材料为铜B．电池工作时，往N电极移动C．工作一段时间后，溶液由无色变为蓝色D．电池工作时，N电极上发生还原反应，失去电子5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。A．的溶液中，所含的离子总数为B．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为C．溶液中，所含的阳离子总数大于D．溶液中，所含的分子总数为6．下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是（    ）。A．实验室快速制氨气B．测定某未知浓度的稀硫酸C．除去中少量的D．气体的收集7．常温下，将浓度为的溶液加水稀释至的过程中，下列各量始终保持增大的是（    ）。A．     B． C．     D．8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同族，X、Z同族，其中W和X可形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法错误的是（    ）。A．简单离子半径：X＞YB．将Y元素所形成的单质投入溶液中，可获得单质C．仅由W和Y元素所形成的化合物属于离子化合物D．最高价氧化物所对应水化物的酸性：X＞Z9．一定条件下，某恒容密闭容器中，起始浓度依次为、、的、、，发生反应，反应达平衡时，下列数据不合理的是（    ）。A．B．C．D．10．某合成药物的中间体（M）结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是（    ）。A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．含有3个不同种类的官能团 D．最多可与发生加成反应11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）。A．使酚酞变红的溶液：、、、B．水电离的的溶液：、、、C．与反应能放出的溶液：、、、D．的溶液：、、、12．常温下，某一元强酸溶液与某一元强碱溶液按的体积比混合后，测得溶液中。则混合前，该强酸的与强碱的之和约为（    ）。（已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，）A．13.3 B．13.6 C．13.9 D．14.213．往某一密闭的容器中充入一定量的和气体，发生反应  ，反应过程中的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）。A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量B．C．加入合适的催化剂，的大小和的平衡转化率均保持不变D．适当地降低温度，可使该反应的平衡常数增大14．Bodensteins研究表明，反应在温度为T℃时，体积为的密闭容器中，气体混合物中的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：起始物质020406080100/％1009184818080该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，则的值为（    ）。A． B．64 C． D．815．常温下，在氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示[已知：常温下，，]。下列说法正确的是（    ）。A．N点时溶液的B．M点溶液中，一定存在：C．在R点溶液中，若此时滴入3滴无色酚酞，则溶液由无色变为红色D．的过程中，一定存在二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）黄铜矿的主要成分为，含有少量杂质，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。请回答下列问题：（l）“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是__________。（2）请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：____________。用足量氨水吸收“焙烧”后出来的气体，溶液a的溶质可能为__________（写化学式）。（3）“酸浸”时使用的试剂X的溶质为__________（写化学式），“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、__________，“滤渣”的主要成分为__________（写化学式）。（4）检验是否除尽的操作为__________。（5）为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为__________、洗涤、干燥。17．（13分）以软锰矿（主要成分为）为原料可生产高锰酸钾，为测定样品的纯度，进行如下实验：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀，准确量取浓度为的标准溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。（l）中碳元素的化合价为__________价。（2）滴定过程中，眼睛应注视__________。（3）滴定：①该实验__________（填“需要”或“不需要”）再加入其他指示剂。②溶液应盛装在______（填“M”或“N”）滴定管中，理由为__________。③达到滴定终点的现象为__________。（4）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：__________，该样品的纯度为__________（保留三位有效数字）。18．（14分）和在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：已知：①常温下，，；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。（1）工业上，______（填“能”或“不能”）用溶液除去铁屑中的油污，理由是__________（用离子方程式表示）。（2）在的溶液中，__________。（3）常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸体积V的变化如图所示：①a点溶液中，水电离出的__________（忽略电离的影响）。②b点溶液中，__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。③c点溶液中，共含有种微粒__________。④d点溶液中，__________。（4）常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，在该混合后的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为__________。19．（14分）下列反应为工业上用C制备的体系中发生的反应：反应①：  反应②：  反应③：  相关反应的平衡常数K与温度的关系如图所示：回答下列问题：（1）曲线Ⅰ对应的是反应______（填标号，下同），该反应在__________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）水煤气法制的反应为  ，则：①__________。②该反应在M催化剂上的反应历程为：第一步：  ，快反应。第二步：  ，慢反应。下列图像与该反应历程相符的是______（填标号）。A．B．C．D．③℃时，向恒容密闭容器中充入和，后，反应达到平衡，则内，__________；该温度下该反应的平衡常数__________。（3）℃时，向某恒容密闭容器中加入和，同时发生反应①和③，测得起始压强为p，达到平衡后，测得压强为起始压强的1.4倍，已知该条件下转化为的选择性[的选择性＝为20％，则的转化率为__________；平衡时，的分压为__________（用含p的代数式表示）。   高二年级化学考试卷参考答案1．C   2．A   3．B   4．B   5．C   6．A   7．A   8．B   9．D   10．B11．D   12．B   13．B   14．A   15．D16．（1）增大反应物的接触面积，提高焙烧效率（2分）（2）4，2，（2分）；、（2分）（3）（1分）；漏斗、玻璃棒（2分）；（1分）（4）取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）17．（1）（1分）（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）（3）①不需要（1分）②N（1分）；高锰酸钾具有强氧化性，会将碱式滴定管中的橡胶腐蚀（2分）③当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中的颜色由无色变为浅粉色且内锥形瓶中的颜色不发生变化，则达到滴定终点（2分）（4）（2分）；95.6％（2分）18．（1）能（1分）；（2分）（2）1（2分）（3）①（2分） ②＜（1分）③8（2分）  ④0.1000（或0.1，2分）（4）（2分）19．（1）③（1分）；高温（1分）（2）①（2分）②C（2分）③（2分）；1（2分）（3）50％（2分）；（2分）