2022-2023学年陕西省宝鸡市千阳县中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题（理）

命题人：常 平     复核人：李建军

一、单选题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）

1、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物A的浓度从降到需20 s，那么反应物A的浓度由降到所需的反应时间(   )

A.等于10 s   B.大于10 s C.小于10 s D.无法判断

2、已知下列反应的平衡常数：①

②则反应③的平衡常数是(   )

A. B. C. D.

3、己知。下列说法正确的是(   )

A.盐酸和溶液反应放出热量为

B.溶液和溶液反应放出热量为

C.含的浓硫酸和溶液反应放出热量为

D.稀硫酸和溶液反应放出热量为

4、反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是(   )

A. B.该反应为吸热反应

C.升高温度，不影响活化分子的百分数

D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变

5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是(   )

A. B.

C. D.

6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(   )

A.碳酸钙高温分解  B.与的反应

C.灼热的炭与反应 D.甲烷在中的燃烧反应

7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(   )

①溶液中加入固体KSCN后颜色变深

②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

④棕红色加压后颜色先变深后变浅  ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应

⑥由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

A.②⑤⑥ B.①③⑤ C.①②⑥ D.②③④

8、在某恒容密闭容器中发生反应：。若反应速率分别用表示，则下列关系式正确的是(   )

A.       B.

C.      D.

9、对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(   )

A. B.

C. D.

10、在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是(   )  ①反应速率  ②各组分的物质的量不变

③体系的压强不再发生变化    ④混合气体的密度不变（相同状况）

⑤体系的温度不再发生变化    ⑥

⑦单位时间内3molH—H键断裂参加反应，同时2molN—H键也断裂参加反应

A.①②③⑤⑥     B.②③④⑤⑥     C.②③⑤⑥    D.②③④⑥⑦

11、已知反应： ①

②

③

则反应的为(   )

A. B.

C. D.

12、常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为kJ，用400mL5KOH溶液吸收生成的，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol所放出的热量( ）  A.kJ              B.2kJ              C.kJ              D.kJ

13、 已知相关共价键的键能数据如下表：

则的为(   )

A. +120kJ/mol B. +46kJ/mol C. -120kJ/mol D. -46kJ/mol

14、一定温度下，把和混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1，下列叙述中不正确的是(   )

A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%      B.

C.，则该可逆反应达到化学平衡状态

D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

15、在某密闭容器中发生反应：，反应体系在平衡状态时的质量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.D点：
B.反应的
C.若B、C点的平衡常数分别为，则
D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

16、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是(   )

A.平衡常数
B.该反应在时的平衡常数比时的小
C.CO合成甲醇的反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大

17、下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图象，下列对有关图象的叙述正确的是()

A. 图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动      B. 图2：该图象表示的方程式为

C. 图3：对，图中

D. 图4：对可表示X的百分含量

18、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件不改变和的量，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A. 图中时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度

B. 表示平衡混合物中的含量最高的一段时间是

C. 图中时刻引起平衡移动的条件可能是增大压强

D. 在时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，的浓度不变

19、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4mol/L，则下列叙述正确的是(   )

A.平衡向正反应方向移动 B.x+yz

C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高

20.将固体置于密闭容器中，在某温度下发生反应：，。当反应达到平衡时，，则第一步的平衡常数为(   )

A.16 B.18 C.20. D.25

二、填空题（每空2分，共60分）

21.在一个容积可变的密闭容器中发生反应：回答下列问题。

（1）增加Fe的质量，正反应速率_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。

（2）将容器容积缩小为原来的一半，正反应速率_______，逆反应速率_______。

（3）保持容器的容积不变，充入使体系压强增大，正反应速率______，逆反应速率______。

（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，正反应速率____，逆反应速率_____。

22、中和反应的反应热的测定实验中，若取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行反应热的测定。回答下列问题。

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。

（2）若改用40mL0.55mol/L溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）。

（3）近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和反应的反应热=_______（结果保留小数点后一位）。

（4）上述实验结果与相比有偏差，产生偏差的原因可能是_______（填字母）。  a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

23、依据事实写出下列反应的热化学方程式。

1.在25 ℃、101下,1乙醇燃烧生成和液态水时放热 。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________________。

2.若适量的和完全反应,每生成23 需要吸收 热量,则表示和反应生成的热化学方程式为_________________________。

24、一定条件下，在2L的密闭容器中，A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_________。

（2）0~4min内，用B表示的化学反应速率（B）=_________。

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为（正）______（填“>”、“<”或“=”）（逆）。

（4）下列措施能加快反应速率的是_________（填字母）。

A.升高温度     B.恒温恒压下充入He      C.使用催化剂

（5）有2molB生成时，放出kJ的热量，则该反应达到图中平衡时放出的热量为_________。①等于0.2kJ   ②小于0.2kJ     ③大于0.2kJ

25、已知反应的平衡常数和温度的关系如下:

回答下列问题:1.该反应的平衡常数表达式K=_____,__(填“>”“<”或“=”)0。

2.830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率,则6s时c(A)=___________,C的物质的量为__________mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为_____________。

3.判断该反应是否达到平衡的依据为(   )

A.压强不随时间改变     B.气体的密度不随时间改变

C.c(A)不随时间改变     D.单位时间里生成C和D的物质的量相等

参考答案

1、答案：C

解析：

2、答案：D

解析：

3、答案：A

解析：

4、答案：B

解析：

5、答案：A

解析：

6、答案：A

解析：=断键吸收的能量－成键放出的能量=，A正确；反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，C错误；催化剂对反应的始态和状态无影响，只改变活化能，则对反应的烩变无影响，D错误。

7、答案：B

解析：

8、答案：A

解析：

9、答案：B

解析：

10、答案：D

解析：A.由分析可知，反应达到平衡状态时A的转化率为，故A正确；B.由上述分析可知，x=4，故B正确；C.B为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化时该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确；D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为，故D错误；故选：D。

11、答案：D

解析：在D点时欲使反应达到平衡状态，同一温度下，需增大的质量分数，即反应向正向进行，故，A错误；温度越高，的质量分数越小，平衡左移，正反应是放热反应，，B错误；B、C点的温度不同，则，C错误；恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，使容器容积变大，相当于减小压强，平衡向左移动，D正确。

12、答案：D

解析：该反应的平衡常数的表达式为，A项错误；由图像可知在温度下反应先达到平衡，反应速率比温度下快，则有，从图像的纵坐标分析可得温度降低，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，正反应为放热反应，B项、C项错误；处于A点的反应体系从变到的过程中，平衡向逆反应方向移动，则增大，而减小，达到平衡时增大，D项正确。

13、答案：C

解析：A.图1，如果在时刻充入了一定的HI，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，应与平衡点相连，故A错误；B.从图象可知到时刻，A的浓度减少：，B的浓度增加0.4mol/L，C的浓度增加1.2mol/L，达平衡时。反应物和生成物共存，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为：2AB+3C，故B错误；

C.增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由，压强越大平衡正向进行，C的百分含量增大，图像符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图象符合，故C正确；

D.由方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，X的百分含量将增大，图象不符合，故D错误；

故选：C。

14、答案：C

解析：本题易错之处是未正确理解“判断化学平衡状态的标志”。达到化学平衡状态的标志是平衡理论中一个重要的基本概念，当外界条件一定时，若正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各物质的含量不变，则化学反应达到平衡状态。在化学反应中各物质的反应速率之比等于对应的化学计量数之比，①不能表示正、逆反应速率之间的关系，⑥说明正、逆反应速率相等，故⑥是达到平衡的标志。恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，③是达到平衡的标志。混合气体的质量不变、容器体积不变，故混合气体的密度始终不变，④不是达到平衡的标志。②⑤是达到化学平衡的标志。⑦中忽略了1mol氨气分子含有3molN—H键。本题选C。

15、答案：D

解析：A. 时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则改变的条件为增大压强，故A错误； B.图中时平衡正向移动，时平衡逆向移动，时平衡不移动，则平衡混合物中的含量最高的一段时间是，故B错误； C. 时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则改变的条件为升高温度，故C错误； D. 时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不移动，的浓度不变，故D正确；故选：D。

16、答案：D

解析：化学反应的反应速率之比等于化学计量数之比，D项正确。

17、答案：C

解析：

18、答案：D

解析：

19、答案：D

解析：A.反应前后气体体积不变的反应，增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但活化分子浓度增大，反应速率增大，故A错误；B.温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，活化能不变，故B错误；C.使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误；D.酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；故D正确。故选:D。

20、答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√（6）×

解析：

21、

（1）答案：环形玻璃搅拌器

解析：

（2）答案：不相等

解析：

（3）答案：56.8kJ/mol

解析：

（4）答案：abc

解析：

22、答案：（1）不变

（2）增大；增大

（3）不变；不变

（4）减小；减小

解析：（1）Fe为固体，因此增加Fe的质量，反应速率不变。

（2）将容器容积缩小为原来的一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。

（3）保持容器的容积不变，充入使体系压强增大，体系中参与反应的各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。

（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，体系中参与反应的各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。

23、答案：（1）3A（g）2B（g）

（2）

（3）>

（4）AC

（5）①

解析：

24、答案：1.  

2.  

解析：

25、答案：1.; <

2.0.022; 0.09; 80%; 80%

3.C

4.2.5

解析：1.因反应中的物质都是气体,据平衡常数的定义可知其;由表中数据可知,温度升高,K值减小,说明升高温度向吸热的逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即。

2.,则6s内A减少的浓度,故剩余的A的浓度为;A减少的物质的量为0.018,根据方程式的系数关系,生成的C的物质的量也为0.09mol。设830℃达平衡时,转化的A的浓度为,则:

起始浓度() 0.04   0.16        0         0

转化浓度()  x         x           x         x

平衡浓度() 0.04-x  0.16-x   x         x

有:,解得x=0.032,故A的转化率;由于容器的体积是固定的,通入氩气后各组分的浓度不变,反应速率不改变,平衡不移动。

3.由于该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强、气体的密度都不变,故A、B错;不论是否达平衡,单位时间里生成C和D物质的量都相等,故D错。

4.反应””与””互为逆反应,平衡常数互为倒数关系,故1200℃时,的。

26、答案：（1）

（2）1.0；保证反应物草酸浓度改变，而其他条件不变

（3）两实验中紫色溶液均褪色，但②褪色更快

（4）

（5）反应生成的硫酸锰起催化剂的作用

解析：（2）由表格数据可知，实验①③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，实验时要保证溶液总体积相同，才能保证其他条件相同，草酸的浓度改变，则。

（4）由方程式可得关系式：，则4.0mL0.01酸性溶液和2.0mL0.1草酸溶液反应时，草酸过量，消耗草酸的物质的量为，则反应速率。