陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试题（Word版含答案）

这是一份陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试题（Word版含答案），共17页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。


高二月考检测试卷

(时间：90 分钟 满分：100 分)
一、选择题(本题包括 22 小题，每小题 3 分，共 66 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( )
A ．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B ．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C ．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D ．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2 ．向体积均为 2 L 的 A 、B 、C 三个密闭容器中分别充入 1 mol X 气体和 3 mol Y 气体，发 生反应：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g) 。2 min 后反应达到最大限度，测得 A 中剩余 0.4 mol X ，B 中 Y 的浓度为 0.5 mol ·L－ 1，C 中用 Z 表示的反应速率为 v(Z) ＝0.3 mol ·L－ 1 ·min－ 1。则 0～2 min
内三个容器中反应速率的大小关系为( )
A ．B＞A＞C B ．A＞B ＝C C ．B＞A ＝C D ．A＞B＞C
3．已知 A、B、C、D 四种物质都是气体，现在 5 L 的密闭容器中进行反应：4A＋5B= 4C
+6D,30 s 后 C 的物质的量增加了 0.30 mol 。则下列有关叙述正确的是( )
A ．反应开始至 30 s ，v(A) ＝0.010 mol ·L－1 · s－ 1
B ．30 s 时容器中 D 的物质的量至少为 0.45 mol
C ．30 s 时容器中 A 、B 、C 、D 的物质的量之比一定是 4∶5∶4∶6
D ．反应开始至 30 s ，容器中 A 的物质的量增加了 0.30 mol
4.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(m、
n、p 、q 为任意正整数) 。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A 的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝m ∶n ∶p∶q
A . ②③④ B . ①③⑤
C . ②④⑤ D . ①②③④⑤
5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
①Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢 离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色 NO2 加压后颜色先 变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系 加压后颜色变深 ⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有
利于合成氨反应
A . ①②⑥⑧ B . ①③⑤⑦

C . ②⑤⑥⑦ D . ②③⑦⑧
6.下列说法正确的是( )
A ．一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中充入 1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)+
Y(g) =Z(g)达到平衡，若将容器体积变为 20 L ，则 Z 的平衡浓度等于原来的
B ．C(s)＋H2O(g) = H2(g)＋CO(g) ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化时能说明反应 2A(？)＋B(g) = 2C(？)已达平衡，则 A、C 不能
同时是气体
D ．1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10% ，放出的热量为 Q1 ；在相同温度
和压强下，当 2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2 ，Q2 不等于
Q1
7.在体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入 0. 1 mol CO2 和
0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) = 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的
量浓度 c(CO2)随温度的变化如图(图中Ⅰ 、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)，下列说法正确的是( )

A ．体系中 c(CO)：c(CO ，状态Ⅱ)>2c(CO ，状态Ⅲ)
B ．反应 CO2(g)＋C(s) = 2CO(g)的ΔS>0 ，ΔH<0
C ．体系的总压强p 总：p 总(状态Ⅱ)<2p 总(状态Ⅰ)
D ．逆反应速率 v 逆 ：v 逆(状态Ⅰ) 8.在一密闭容器中加入等物质的量的 A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，
平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

温度/℃
平衡常数
压强/MPa


1.0

1.5

2.0
300
a
b
16
516
c
64
e
800
160
f
g

下列判断正确的是( )
A ．g＞f

B . ΔH＜0
C ．2.0 MPa 、800 ℃时，A 的转化率最小
D ．1.5 MPa 、300 ℃时，B 的转化率为 50%
9.700 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO(g)和 H2O(g) ，发生反应 CO(g)+
H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 ＞t1)：

反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20

下列说法正确的是( )
A ．反应在 0～t1 min 内的平均速率为 v(H2) ＝mol ·L－1 ·min－ 1
B ．若 800 ℃时该反应的平衡常数为 0.64 ，则正反应为吸热反应
C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O(g)和 0.40 mol H2(g) ，则 v 正 ＞v 逆 D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO(g)和 1.20 mol H2O(g) ，达到平衡
时 n(CO2) ＝0.40 mol
10.电石(主要成分为 CaC2)是重要的基本化工原料。已知 2 000 ℃时， 电石生产原理如下： ①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH1 ＝a kJ ·mol－ 1 平衡常数 K1
②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s) ΔH2 ＝b kJ ·mol－ 1 平衡常数 K2
以下说法不正确的是( )
A ．反应①K1 ＝c(Ca) ·c(CO)
B ．反应 Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)平衡常数 K＝
C ．2 000 ℃时增大压强，K1 减小，K2 增大
D ．反应 2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH＝(2a－b) kJ ·mol－ 1
11.对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数 (记作 Kp) 。 已知反应 CH4(g)＋2H2O(g) = CO2(g)＋4H2(g) ，在 t ℃时的平衡常数 Kp ＝a，
则下列说法正确的是( )
p(CO2 ·p4(H2
A ．Kp＝p(CH4 ·p2(H2O

B ．升高温度，若 Kp 增大，则该反应为吸热反应
C ．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp 减小
D ．t ℃时，反应 CH4(g)＋H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)的平衡常数 Kp ＝a





2C(g)，
12.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)=
下列有关说法错误的是( )
A. ，依据图可判断p1>p2
B. ，在图中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C. ，依据图可判断正反应为放热反应




D. ，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反
应吸热
13.对于可逆反应 mA(s)＋nB(g) = eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C 的体积分数[φ(C)]
在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A ．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大
B ．该反应的ΔH＜0
C ．化学方程式中，n ＞e＋f
D ．达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
14.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( )
A . ΔH＜0 、ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行
B ．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方
向
C ．反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D ．一定温度下，反应 MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0 、ΔS＞0
15.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。





下列说法正确的是( )
A ．煅烧硫铁矿(主要成分 FeS2)可获得 SO2 ，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率
B ．已知该催化氧化反应 K(300 ℃)>K(350 ℃) ，则该反应正向是吸热反应
C ．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D ．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
16.将等物质的量的 A 、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)===xC(g) +2D(g) ，经 2 min 后测得 D 的浓度为 0.5 mol ·L－1 ，c(A)∶c(B) ＝3∶5 ， 以 C 表示的平均速
率 v(C) ＝0.25 mol ·L－1 ·min－ 1 ，下列说法正确的是( )
A ．反应速率 v(B) ＝0.25 mol ·L－1 ·min－ 1
B ．该反应方程式中，x ＝1
C ．2 min 时，A 的物质的量为 1.5 mol
D ．2 min 时，A 的转化率为 60%
17.．反应 2SO2＋O2 2SO3 经 a min 后，SO3 浓度的变化情况如图所示，在时间 0～a min
内用 O2 表示的平均反应速率为 0.04 mol ·L－ 1 ·min－ 1 ，则 a 等于( )

A ．0. 1 B ．2.5 C ．5 D ．10
18.X(s)＋3Y(g) Z(g) ΔH＝－a kJ ·mol－ 1 ，一定条件下，将 2 mol X 和 2 mol Y 通入 2 L
的恒容密闭容器中，反应 10 s ，测得生成 0.5 mol Z 。下列说法正确的是( )
A ．10 s 内，X 的平均反应速率为 0.025 mol ·L－ 1 · s－ 1
B ．第 10 s 时，Y 的反应速率为 0.075 mol ·L－1 · s－ 1
C ．第 10 s 时，X 为 1.5 mol ，Y 的浓度为 0.25 mol ·L－ 1
D ．10 s 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ
19.在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示，已知 3v(B)
=2v(A) 、2v(C) ＝3v(B) ，则此反应可表示为( )
A ．2A＋3B===2C B ．A＋3B===2C
C ．3A＋2B===3C D ．A＋B===C
20.一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的
物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )






A ．该反应的化学方程式为 3B＋4D = 6A＋2C
B ．反应进行到 1 s 时，v(A) ＝v(D)
C ．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol ·L－ 1 · s－1
D ．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等
21. 下列说法正确的是( )
A ．Fe 和 Mg 与 0. 1 mol ·L－ 1 的盐酸反应，反应速率相同
B．0. 1 mol ·L－ 1 的盐酸与 0. 1 mol ·L－ 1 的 H2SO4 分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速
率相同
C ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加
D ．100 mL 2 mol ·L－ 1 的盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl 溶液，反应速率不变
22.关于一定条件下的化学平衡 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是( )
A ．恒温恒容，充入 H2 ，v(正)增大，平衡右移
B ．恒温恒容，充入 He ，v(正)增大，平衡右移
C ．加压，v(正) 、v(逆)不变，平衡不移动
D ．升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移
二．非选择题(本题共 3 小题，共 34 分)
23.(10 分)某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时
间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至 2 min ，气体 Z 的平均反应速率 v(Z) ＝ 。
(3)若 X 、Y 、Z 均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行
热交换) ，则该反应的正反应为 (填“放热 ”或“吸热 ”)反应。





(4)上述反应在 t1 ～t6 内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率
的因素，则下列说法正确的是 (填字母)。

A ．在 t1 时增大了压强
B ．在 t3 时加入催化剂
C ．在 t4 时降低了温度
D ．t2～t3 时 X 的转化率最高
24. (14 分）某研究性学习小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液的反应探究“外界条件
的改变对化学反应速率的影响 ”，进行了如下实验：

实验
序号
实验温
度/K
有关物质
溶液颜色褪
至无色所需
时间/s
酸性 KMnO4 溶液
H2C2O4 溶液
H2O
V/mL
c/(mol ·L－ 1)
V/mL
c/(mol ·L－ 1)
V/mL
A
293
2
0.02
4
0. 1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0. 1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0. 1
1
t2

(1)通过实验 A 、B ，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 V1 = 、T1 ＝ ；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应
速率的影响，其中 V2 ＝ 。
(2)若 t1＜8，则由此实验可以得出的结论是 ；忽略 溶液体积的变化，利用实验 B 中数据计算，0～8 s 内，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速
率 v(KMnO4) ＝ 。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 n(Mn2＋)随时间的变化情况如图所 示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO4 与草酸之间的反应有某
种特殊作用，则该作用是 ，相应的粒子最可能是 (填粒子符号)。

25.(10 分)将 SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤 ，发生的反应为 2SO2(g)+





O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ ·mol－ 1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化
和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器
编号
容器体
积/L
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时
间/ min
平衡时反应热量变
化/kJ
SO2
O2
SO3
①
1
0.050
0.030
0
t1
放出热量：Q1
②
1
0.100
0.060
0
t2
放出热量：Q2

回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的 2 倍，则 SO2 的平衡转化率 (填“增大 ”“减小 ”或
“不变 ”)。
(2)容器①②中均达到平衡时： t1 (填 “> ”“< ”或 “ ＝ ” ， 下同)t2 ；放出热量
2Q1 Q2。
(3)SO2(g)与 O2(g)在 V2O5 作催化剂的条件下的反应历程如下：
①SO2＋V2O5===SO3＋2VO2；
② (写出第 2 步反应的化学方程式)；V2O5 能加快反应速率的根本原因
是 。
(4)在 450 ℃ 、100 kPa 的恒温恒压条件下，SO3 的平衡体积分数随起始时投料的变化
如图所示，用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则 450 ℃时，
该反应的 Kp ＝ 。






高二月考检测答题卡

一 选择题：



二：非选择题
23. (1) (2)
(3)
(4)

24. (1)
(2)

(3)

25. (1)
(2)
(3)
(4)








高二化学答案
一 选择题： 1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 11.B 12.D 13.B
14.D 15 ，C 16.C 17.C 18.C 19.C 20.C 21.C 22.A

二 23（10） (1)3X＋Y = 2Z
(2)0.05 mol ·L－ 1 ·min－ 1
(3)①0.9 ②放热 (4)B
24.（14） (1)浓度 1 293 B 、C 3 (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率
增大 8.3×10－4 mol ·L－ 1 · s－1 (3)催化作用 Mn2+
25.（10）(1)减小 (2)> < (3)O2＋4VO2===2V2O5 催化剂通过参与反应改变反应历程， 降低反应的活化能来加快化学反应速率 (4)0.05 kPa－ 1