2021-2022学年四川省师范大学附属第九实验中学高二上学期10月月考化学试题（Word版）

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四川师范大学附属第九实验中学2021—2022学年度第1学期高2020级10月月考化学试题相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35．5  K-39  Fe-56  Cu-64第I卷（选择题，共44分）一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（    ）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置不能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为放热反应2．下列说法正确的是（    ）A．已知反应的，则的燃烧热：B．已知   ，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知   ；   ，则D．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（    ）A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高4．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（    ）A．  B．  C．  D．  5．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：来表示的是（    ）A．  B．  C．  D．  6．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A．该分解过程是B．实验室制取NO可以用铜和稀硝酸反应C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．NO分解生成转移电子数为7．肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O＝O为500、N—H为91，则形成1 mol N—N所需的能量（kJ）是（    ）A．194 B．391 C．154 D．6588．雷诺汽车梅甘娜（Megane）使用了与生物燃料（生物乙醇和生物柴油）兼容的引擎。乙醇燃料是一种清洁的能源燃料，298K时，燃烧ag乙醇（液态）生成气体和液态，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量钠反应能生成（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（    ）A．  B．   C．  D．  9．已知：     若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为kJ）A．  B．C． D．10．已知： ；  ，某和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中和CO的物质的量之比为（    ）A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．4:111．下列方案设计能达到实验目的的是（    ）A．甲装置可以定量测定化学反应速率B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D．丁装置可以准确测定中和热12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是（    ）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入 D．升高温度同时增大压强13．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和：，下列对此反应的叙述中正确的是（    ）A．降低温度能使v（正）增大，v（逆）减小B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C．使用光催化剂能增大NO的转化率D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数14．下列说法正确的是（    ）A．自发进行的反应都是放热反应B．反应常温能自发进行，是因为该反应焓效应大于熵效应C．室温下不能自发进行，说明该反应的D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（    ）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应的化学方程式为：D．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%16．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3mol和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（    ）A．Y的起始物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为  C．若，，则阶段的平均反应速率为D．反应物X的转化率点比点高17．反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述正确的是（    ）A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动C．化学方程式中D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．用排饱和食盐水法收集B．反应  加压，体系颜色变深C．增大压强有利于氨的合成D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来19．已知，在密闭容器中进行，，某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态B．该反应正反应是吸热反应C．反应温度升高，A的转化率增大D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)20．已知某可逆反应在密闭容器中进行：  ，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是（    ）A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍B．恒温条件下加压（缩小容器体积）C．恒温条件下减压（增加容器体积）D．升高温度21．下列有关可逆反应的图像正确的是（    ）A．B．C．D．22．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应（正反应放热），测得反应的相关数据如下： 容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量、、平衡平衡平衡体系总压强p/Pa物质的平衡转化率α平衡常数K下列说法正确的是（    ）A．，  B．，C．， D．，第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（请把最简答案填写在答题卡相应位置。共5小题，满分56分）23．（9分）氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题（1）H-H、O＝O、H-O键能分别为、、①热化学方程式  ∆H，∆H为________。②氢气的燃烧热，表示氢气燃烧热的热化学方程式为________________。（2）肼（）是一种液态火箭推进剂。解的能量变化如图所示：①正反应的活化能为________，气态胖分解的热化学方程式________________。②该反应的∆S______（填“＞”“＜”或“＝”）0，该反应自发进行的条件为______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。24．（13分）哈伯的合成氨反应开创了人工固氮的先河，为解决人类的粮食危机做出了重大贡献。回答下列问题：（1）对于合成氨反应：，已知H—H键能为，N—H键能为，N≡N键的键能是，则上述反应的∆H＝________。（2）在500℃时，分别将和充入一个容积为1L的恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如表：t/min0510152025306.004.503.603.303.033.003.0001.001.601.801.982.002.00①10min内的平均反应速率为______，达平衡状态时，的转化率为______，平衡常数K为______（保留两位小数）。②相同温度下，若向相同容积的另一容器中投入、、各，此时______是（填＞”“＜”或“＝”）。（3）在两个压强相等，温度分别为和的容器中充入由和组成的混合气体，发生反应，平衡后改变容器体积，容器内的体积分数随压强的变化如图所示。①根据题中信息可得：温度______（填“＞”或“＜”）。②B、C两点的平衡常数大小关系为______（填“＞”或“＜”）。③A点和B点混合气体的密度大小关系：______（填“＞”“＜”或“＝”）。25．（13分）、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气。①定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。0～2min内的平均反应速率______。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为______。②下列措施能加快反应速率的是______（填字母）。A．恒压时充入He  B．升高温度C．恒容时充入  D．及时分离出CO③第1分钟时______第2分钟时（填“＞”“＜”“＝”或“无法比较”）④下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。a．b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变c．、浓度保持不变d．、、CO(g)、的物质的量之比为1:1:1:3e．断开3mol H-H键的同时断开2molO-H键（2）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙：电极d是______（填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为__________。26．（10分）实验室测定中和热的步骤如下（如图）第一步：量取40.0mL 0.25mol/L液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL 0.55mol/ NaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）图中仪器A的名称是____________________。（2）NaOH溶液稍过量的原因____________________。（3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）.A．沿玻璃棒缓慢加入    B．分三次均匀加入    C．一次迅速加入    D．用滴定管小心滴加（4）上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是________________.a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定溶液的温度（5）若实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______（填“相等”“不相等”）。27．（11分）某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用溶液均已加入）：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。实验编号1234水/mL1050X510105551010时间/s402010-（1）该反应的离子方程式为______________。（2）X＝______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_____________________。（3）2号反应中，的反应速率为______。（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s051015202530温度/℃252626.526262525结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________。（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______（填字母）。A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 四川师范大学附属第九实验中学2021-2022学年度第1学期高2020级10月月考化学试题答案一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．B     2．A     3．D     4．B     5．C     6．D     7．C     8．D     9．D    10．C11．B    12．B    13．D    14．B    15．A    16．B    17．B    18．B    19．A    20．C21．A    22．C二、填空题：本题共5小题。23．（9分）（1）-484（2分）      （2分）（2）①a＋50.7（1分）      （2分）．②＞（1分）   高温（1分）24．（13分）（1）（2分）（2）   （2分）50%   （2分）0.15（2分）   ＜（2分）（3）＜（2分）    ＝（1分）   ＜（1分）25．（13分）（1）（2分）  8:5（2分）  BC（2分）  ＞（2分）  ce（2分）（2）正极（1分）  （2分）26．（10分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）    （2）确保硫酸被完全中和（2分）（3）C（1分）   （4）abc（2分）   （5）不相等（2分）  相等（2分）27．（11分）（1）（2分）（2）5（1分）   过量（2分）（3）0.00625mol/(L·s)（2分）    （4）温度不是反应速率突然加快的原因（2分）（5）催化剂（1分）    D（1分）