（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教新版九年级第8单元练习卷

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（培优篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级
第8单元练习卷
一．选择题（共9小题）
1．关于海水的说法正确的是（　　）
A．海水中含量最多的元素是氯元素
B．海水中盐的质量分数约为3.5%
C．直接电解海水可获得金属镁
D．可燃冰的开采与利用不会带来环境问题
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．丙一定是气体物质
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲＜乙
4．利用数字化实验可以更准确地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图2所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．a点表示某种颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应已停止
C．等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的CO2质量更多
D．对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的CO2，粉末状碳酸钙用时更少
5．下列说法不正确的是（　　）
A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应
B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应
D．酸、碱、盐之间发生的反应不一定是复分解反应，复分解反应也不一定在酸、碱、盐之间进行
6．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（　　）
①水电解生成了氢气和氧气，可见水是由氢分子和氧分子组成的
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，因此Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
③复分解反应前后元素的化合价不变，则反应前后元素化合价不变的反应一定是复分解反应
④在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
⑤可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑤
7．粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面
B．若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g
C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体
D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
8．NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中可能得到一种氮肥
D．生产提纯粗盐时可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl溶液，除去杂质离子后再蒸发
9．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　）

A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是引流
C．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
二．实验题（共1小题）
10．海水中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是 　 　（填字母序号）
A．滤纸过滤
B．吸附
C．沉降
D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 　 　。
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①步骤V中所加试剂是 　 　。
②写出由贝壳得到CaO的化学方程式 　 　。
三．解答题（共1小题）
11．水是人类宝贵的自然资源。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 　 　 （填字母序号）。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是　 　 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会侧　 　 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为　 　。

12.我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用 （ ）
（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。
A．升高温度，使NaCl溶解度增大
B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母）；
A．①③②④⑤⑥
B．②③①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥
D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是
 
（填离子符号）。
（3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用

（填化学式）作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式 

，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是
海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体， （填化学式）先结晶析出，原因是 ，写出步骤Ⅰ的化学方程式




（培优篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版九年级
第8单元练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．关于海水的说法正确的是（　　）
A．海水中含量最多的元素是氯元素
B．海水中盐的质量分数约为3.5%
C．直接电解海水可获得金属镁
D．可燃冰的开采与利用不会带来环境问题
【解答】解：A、海水中含量最多的元素是氧元素，故错误；
B、海水中富含盐类，盐的质量分数约为3.5%，故正确；
C、海水中氯化镁含量较少，应先富集氯化镁，然后电解，故错误；
D、可燃冰开采过程中，如果甲烷气体泄漏，会导致严重的温室效应，故错误。
故选：B。
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，但是溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、根据饱和溶液的概念可知，t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶解甲，故B错误；
C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。故t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，故C正确；
D、由于t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲＞乙，所以用等质量的甲、乙、配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是乙＞甲，故D错误。
故选：C。
3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．丙一定是气体物质
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲＜乙
【解答】解：A、丙可能是固体氧化钙，是因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项不正确。
C、t1℃时乙的溶解度是28克，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解，能够溶解7克，可获得32克乙溶液，该选项不正确。
D、t2℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中的水的质量小于乙中水的质量）降温至t1℃，析出固体，溶剂质量不变，溶剂质量的大小关系：甲＜乙，该选项正确。
故选：D。
4．利用数字化实验可以更准确地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图2所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．a点表示某种颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应已停止
C．等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的CO2质量更多
D．对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的CO2，粉末状碳酸钙用时更少
【解答】解：A、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，反应需要时间短，曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，故A正确；
B、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，a点之后曲线①的气压不再变化，说明此时粉末状碳酸钙与稀盐酸反应停止，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳全部来自于碳酸钙，所以等质量不同状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生CO2速度较快，但产生的二氧化碳质量相等，故C错误；
D、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，对比曲线①②中c、d两点可知，相同的气压时，c所需的时间短，即产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，故D正确。
故选：C。
5．下列说法不正确的是（　　）
A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应
B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应
D．酸、碱、盐之间发生的反应不一定是复分解反应，复分解反应也不一定在酸、碱、盐之间进行
【解答】解：A、两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项说法错误。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，故选项说法正确。
C、碳酸盐与酸之间发生的反应，生成盐、水和二氧化碳，一定是复分解反应，故选项说法正确。
D、酸、碱、盐之间发生的反应不一定是复分解反应，如硝酸和氯化亚铁溶液的反应，复分解反应也不一定在酸、碱、盐之间进行，故选项说法正确。
故选：A。
6．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（　　）
①水电解生成了氢气和氧气，可见水是由氢分子和氧分子组成的
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，因此Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
③复分解反应前后元素的化合价不变，则反应前后元素化合价不变的反应一定是复分解反应
④在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
⑤可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑤
【解答】解：①水是一种物质，它不能说由另外两种物质组成（氢气和氧气），但是可以说一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成的，故此说法错误；
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2难溶于水，不能电离出氧氧根离子，故不会使酞酞变红；故此说法错误；
③复分解反应中各物质的化合价前后都不会发生变化，但反应中各物质的化合价前后都不发生变化的反应不一定是复分解反应，如：H2O+CO2＝H2CO3反应中各物质的化合价都没发生变化，但它不是复分解反应；故此说法错误；
④在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价，如CuSO4中，Cu显+2价，S显+6价，O显﹣2价；故此说法错误；
⑤可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触；故此说法错误；
所以①②③④⑤都是错误的；
故选：A。
7．粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面
B．若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g
C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体
D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣
【解答】解：A、加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸盐，过量的氢氧化钠用盐酸除去，过量的氯化钡用碳酸钠除去，故氢氧化钠不一定要在加入“过量氯化钡”的前面，该选项说法不正确；
B、若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g，是因为反应过程中生成了氯化钠，该选项说法正确；
C、加入过量盐酸的目的是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，过量的盐酸蒸发可以除去，得到纯净的氯化钠固体，该选项说法不正确；
D、过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，没有Ba2+；Ba2+与CO32﹣不共存，该选项说法不正确。
故选：B。
8．NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中可能得到一种氮肥
D．生产提纯粗盐时可依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl溶液，除去杂质离子后再蒸发
【解答】解：A.溶液配制步骤为计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，A正确，不符合题意；
B.反应②的反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以应用NaCl在制备烧碱的过程中，水参与了反应，B正确，不符合题意；
C.NH3极易溶于水，CO2是能溶于水，所以先通NH3使溶液显碱性，有利于CO2的吸收，反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，C正确，不符合题意；
D.粗盐中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入过量的BaCl2溶液，除尽SO42﹣，加入过量的NaOH溶液，除尽Mg2+，加入过量Na2CO3溶液，除尽Ca2+ 和Ba2+，再过滤，除去沉淀，加入适量的HCl，除尽OH﹣、CO32﹣，蒸发得到NaCl，所以除杂的顺序是Na2CO3溶液要放在BaCl2溶液之后，过滤要在加HCl溶液之前，D错误，符合题意。
故选：D。
9．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　）

A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是引流
C．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
【解答】解：A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），A说法正确。
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，B说法正确。
C、加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去；加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，过量的氯化钡无法除去，C说法错误。
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D正确；
故选：C。
二．实验题（共1小题）
10．海水中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是 　D　（填字母序号）
A．滤纸过滤
B．吸附
C．沉降
D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为 　20%　。
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①步骤V中所加试剂是 　盐酸　。
②写出由贝壳得到CaO的化学方程式 　CaCO3CaO+CO2↑　。
【解答】解：（1）过滤、吸附、沉降只能除去水中难溶性杂质、色素及异味，不能除去海水中氯化钠等可溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质得到淡水，故选：D。
（2）重水中氢元素的质量分数为。
（3）①步骤V将氢氧化镁转化为氯化镁，所加试剂是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；
②贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳得到CaO是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
故答案为：
（1）D；
（2）20%；
（3）①盐酸；②CaCO3CaO+CO2↑。
三．解答题（共1小题）
11．水是人类宝贵的自然资源。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 　D　 （填字母序号）。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是　C　 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会侧　变大　 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为　MnCl2　。

【解答】解：（1）纯净物是由一种物质组成的物质，所以下列“水”属于纯净物的是蒸馏水，故选：D；
（2）①水变成水蒸气的过程是物理变化，发生变化的是分子间隔，故选：C；
②将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；
③在化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。
故答案未：（1）D；
（2）①C；
②变大；
③MnCl2
12.我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用（B）
（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。
A．升高温度，使NaCl溶解度增大
B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是（ D ） 
（填字母）；
A．①③②④⑤⑥
B．②③①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥
D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是Ca2+、Ba2+（填离子符号）。
（3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用Ca（OH）2（填化学式）作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是浓缩氯化镁。
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，NaHCO3（填化学式）先结晶析出，原因是 相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小，写出步骤Ⅰ的化学方程式 


解：（1）①海水“晒盐”是利用风吹日晒，使溶剂蒸发的方法使NaCl晶体析出；
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的饱和溶液；
（2）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，正确的操作顺序是②③①⑤④⑥；其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是Ca2+、Ba2+；
（3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用Ca（OH）2作为沉淀剂，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是浓缩氯化镁；
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，NaHCO3先结晶析出，原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小，步骤Ⅰ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：


故答案为：（1）①B；②饱和；
（2）D；Ca2+、Ba2+；
（3）Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；浓缩氯化镁；
（4）NaHCO3；相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小；