初中化学鲁教版九年级下册第二节 碱及其性质课后复习题

（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.2碱及其性质

一．选择题（共6小题）

1．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A．a→b段溶液的质量在不断减小 

B．n点溶液中的溶质为硫酸铜 

C．b点溶液的pH小于d点 

D．c点对应纵坐标的数值为5.64

2．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，关于它们的说法中正确的是（　　）

A．它们都能用来中和酸性土壤 

B．二者的化学性质不同是因为阳离子不同 

C．它们与任何酸反应时均无明显现象 

D．它们都能与二氧化碳反应，也能吸收一氧化碳

3．如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（　　）

A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应 

B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 

C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水 

D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少

4．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是（　　）

A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 

B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 

C．氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸 

D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

5．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点时溶液中一定存在Fe3+ 

B．c点时所加试剂是NaOH溶液 

C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH 

D．d点时溶液中的溶质不只是盐

6．下列说法正确的是（　　）

A．碱一定呈碱性，则显碱性化合物一定都是碱 

B．只含一种元素的物质既可是单质也可是混合物，但一定不是化合物 

C．若有机物完全燃烧生成二氧化碳，那么有机物中一定都含氧元素 

D．一种元素在同一种物质中化合价一定相同

二．填空题（共3小题）

7．我们的生活离不开化学。

（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的 　   　作用。

（2）农村地区的生活用水多是硬水，生活中常用 　   　的方法降低水的硬度。

（3）不锈钢主要成分是铁、铬（Cr）、镍（Ni）。其中，铬常见化合价是+2、+3和+6，铬的+6价的氧化物的化学式是 　   　。

（4）现有①稀硫酸 ②盐酸 ③硝酸 ④醋酸 ⑤烧碱 ⑥熟石灰 ⑦生石灰 ⑧小苏打，请从中选择适当的物质，用化学用语回答以下问题：

⑤⑥中共同含有的离子是 　   　；⑧溶液中大量存在的阳离子是 　   　；可用来改良酸性土壤的碱是 　   　；汽车用铅蓄电池中含有的酸 　   　。

（5）目前广州使用主要燃气是天然气，燃烧时热量高且产物都是无毒气体。它燃烧的化学方程式是 　   　。

（6）小刚的妈妈买了些烧碱去除油污，烧碱是密封保存的，烧碱需密封保存是因为在空气中会 　   　，并与空气中的　   　反应而变质，发生反应的化学方程式为 　   　。

8．小明同学通过图示装置探究CO2能否与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹的止水夹。

（1）打开止水夹后观察到的现象是 　   　。

（2）在此探究过程中，所发生反应的化学方程式有 　   　。（写一个即可）

9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 　   　色。

（2）如图中是 　   　。

（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 　   　。

三．解答题（共2小题）

10．华裔报讯：2016年2月25日下午，陕西西安高陵区，环卫工正用火碱清洗路面，一对路过的母女不幸滑倒，手上、衣服上都沾染了碱液，由于不知情，没有进行正确的处理，母女都被严重灼伤．

[知识链接]火碱又叫烧碱，学名叫氢氧化钠，属强碱，具有强烈腐蚀性，火碱常用于清洗油污严重的地方，如：餐馆、烟道口等地，且要按照污染程度的不同进行浓度的配制，请回答下列问题：

（1）如果火碱溶液不慎沾到皮肤上，正确的处理方法是　   　；

（2）氢氧化钠能去油污是因为其能与油脂发生反应，生成易溶于水的物质，在生活中，我们常用含氢氧化钠的洗涤剂除去油污，这是利用了该种洗涤剂的　   　（填“溶解”或“乳化”）作用．

（3）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠　   　克．

11．小山同学设计实验探究NaOH溶液与CO2反应，其装置如图所示。

（1）将分液漏斗中的NaOH溶液滴入锥形瓶后，可观察到什么现象 　   　。

（2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式 　   　。

（3）设计实验方案证明反应后溶液中是否存在NaOH 　   　。（写出操作步骤、现象和结论）

（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业7.2碱及其性质

参考答案与试题解析

一．选择题（共6小题）

1．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A．a→b段溶液的质量在不断减小 

B．n点溶液中的溶质为硫酸铜 

C．b点溶液的pH小于d点 

D．c点对应纵坐标的数值为5.64

【解答】解：A、先是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，选项A错误；

B、n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完毕，氢氧化钡与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，选项B正确；

C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质质量硫酸铜，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，选项C正确；

D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀为m，

H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O

          171       233

          1.71g      m

  m＝2.33g

CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓

        171          233           98

       1.71g          n             x

  n＝2.33g      x＝0.98g  

所以生成沉淀质量＝2.33g+2.33g+0.98g＝5.64g，选项D正确；

故选：A。

2．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，关于它们的说法中正确的是（　　）

A．它们都能用来中和酸性土壤 

B．二者的化学性质不同是因为阳离子不同 

C．它们与任何酸反应时均无明显现象 

D．它们都能与二氧化碳反应，也能吸收一氧化碳

【解答】解：A、氢氧化钠碱性太强，不利于酸性土壤中和，可导致土壤碱性，选项A错误；

B、两者都是碱，是由于都含有氢氧根离子，与氢氧根离子相关的化学性质相同，而钠离子和钙离子则与碳酸根离子反应不同，说明化学性质不同是由于阳离子不同造成，选项B正确；

C、酸碱中和反应放出大量的热，有明显的放热现象，选项C错误；

D、一氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙都不反应，选项D错误；

故选：B。

3．如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（　　）

A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应 

B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 

C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水 

D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少

【解答】解：A、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②。曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应，A说法正确；

B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；题中方程式没有配平，B说法不正确；

C、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，C说法正确；

D、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小，D说法正确。

故选：B。

4．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是（　　）

A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 

B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 

C．氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸 

D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

【解答】解：A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。

B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附异味和色素，可用做冰箱除味剂，故选项说法正确。

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和人体胃液中过多的胃酸，故选项说法错误。

D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，故选项说法正确。

故选：C。

5．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点时溶液中一定存在Fe3+ 

B．c点时所加试剂是NaOH溶液 

C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH 

D．d点时溶液中的溶质不只是盐

【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；

B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；

C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；

D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；

故选：C。

6．下列说法正确的是（　　）

A．碱一定呈碱性，则显碱性化合物一定都是碱 

B．只含一种元素的物质既可是单质也可是混合物，但一定不是化合物 

C．若有机物完全燃烧生成二氧化碳，那么有机物中一定都含氧元素 

D．一种元素在同一种物质中化合价一定相同

【解答】解：A、碱的性质就是显碱性，而具有碱性的化合物不一定是碱，碱含有氢氧根，而碳酸钠显碱性，却属于盐，选项A错误；

B、氧气和臭氧都含有氧元素，属于混合物，而化合物至少含有两种元素，因此只含有一种元素的物质可以是单质也可以是混合物，但不是化合物，选项B正确；

C、燃烧时需要氧气，氧气可以提供氧元素，所以有机物不一定含有氧元素，选项C错误；

D、硝酸铵中，铵根离子中氮元素化合价为﹣3，而硝酸根中氮元素化合价为+5价，所以一种元素在同一种物质中化合价不一定相同，选项D错误；

故选：B。

二．填空题（共3小题）

7．我们的生活离不开化学。

（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的 　乳化　作用。

（2）农村地区的生活用水多是硬水，生活中常用 　煮沸　的方法降低水的硬度。

（3）不锈钢主要成分是铁、铬（Cr）、镍（Ni）。其中，铬常见化合价是+2、+3和+6，铬的+6价的氧化物的化学式是 　CrO3　。

（4）现有①稀硫酸 ②盐酸 ③硝酸 ④醋酸 ⑤烧碱 ⑥熟石灰 ⑦生石灰 ⑧小苏打，请从中选择适当的物质，用化学用语回答以下问题：

⑤⑥中共同含有的离子是 　OH﹣　；⑧溶液中大量存在的阳离子是 　Na+　；可用来改良酸性土壤的碱是 　Ca（OH）2　；汽车用铅蓄电池中含有的酸 　H2SO4　。

（5）目前广州使用主要燃气是天然气，燃烧时热量高且产物都是无毒气体。它燃烧的化学方程式是 　CH4+2O2CO2+2H2O　。

（6）小刚的妈妈买了些烧碱去除油污，烧碱是密封保存的，烧碱需密封保存是因为在空气中会 　吸收水分而发生潮解　，并与空气中的　二氧化碳　反应而变质，发生反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。

【解答】解：（1）洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂除油污；故答案为：乳化；

（2）生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：煮沸；

（3）氧元素显﹣2价，铬元素显+6价，则铬+6价的氧化物化学式为CrO3；故答案为：CrO3；

（4）⑤⑥中共同含有的离子是氢氧根离子；即OH﹣；⑧溶液中大量存在的阳离子是钠离子；可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙；汽车用铅酸蓄电池中含有的酸；硫酸常用于汽车铅蓄电池中；

故答案为：OH﹣；Na+；Ca（OH）2；H2SO4；

（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（6）氢氧化钠必须密封保存，是因为它会吸收空气中的水分而发生潮解；同时它也会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，发生反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案为：吸收水分而发生潮解；二氧化碳；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

8．小明同学通过图示装置探究CO2能否与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹的止水夹。

（1）打开止水夹后观察到的现象是 　广口瓶中的氯化钙溶液沿导管进入集气瓶，溶液由无色逐渐变浑浊　。

（2）在此探究过程中，所发生反应的化学方程式有 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　。（写一个即可）

【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，内部压强减小，打开止水夹，外界大气压将氯化钙溶液压入左侧集气瓶内，而生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，看到溶液变浑浊；

故答案为：广口瓶中的氯化钙溶液沿导管进入集气瓶，溶液由无色逐渐变浑浊。

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，任选一个书写即可，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；

故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。

9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 　红　色。

（2）如图中是 　某些非金属氧化物　。

（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。

【解答】解：（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色．

故填：红．

（2）如图中是某些非金属氧化物．

故填：某些非金属氧化物．

（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

三．解答题（共2小题）

10．华裔报讯：2016年2月25日下午，陕西西安高陵区，环卫工正用火碱清洗路面，一对路过的母女不幸滑倒，手上、衣服上都沾染了碱液，由于不知情，没有进行正确的处理，母女都被严重灼伤．

[知识链接]火碱又叫烧碱，学名叫氢氧化钠，属强碱，具有强烈腐蚀性，火碱常用于清洗油污严重的地方，如：餐馆、烟道口等地，且要按照污染程度的不同进行浓度的配制，请回答下列问题：

（1）如果火碱溶液不慎沾到皮肤上，正确的处理方法是　立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液　；

（2）氢氧化钠能去油污是因为其能与油脂发生反应，生成易溶于水的物质，在生活中，我们常用含氢氧化钠的洗涤剂除去油污，这是利用了该种洗涤剂的　溶解　（填“溶解”或“乳化”）作用．

（3）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠　10　克．

【解答】解：

（1）如果火碱溶液不慎沾到皮肤上，正确的处理方法是立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液．

（2）用烧碱去除油污是利用了为烧碱能与油污发生化学反应，这是利用了该种洗涤剂的溶解作用；

（3）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝100g×10%＝10g；

答案：

（1）立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液；

（2）溶解；

（3）10．

11．小山同学设计实验探究NaOH溶液与CO2反应，其装置如图所示。

（1）将分液漏斗中的NaOH溶液滴入锥形瓶后，可观察到什么现象 　气球变大　。

（2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。

（3）设计实验方案证明反应后溶液中是否存在NaOH 　取反应后溶液，加入足量氯化钙溶液，然后加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则不含有氢氧化钠　。（写出操作步骤、现象和结论）

【解答】解：（1）氢氧化钠加入锥形瓶后，二氧化碳被氢氧化钠吸收，内部气体减小，压强减小，所以外界大气压将空气压入气球内，气球体积变大；

故答案为：气球变大。

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；

故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，若不含有氢氧化钠，则加入酚酞后不变色，据此推断是否含有氢氧化钠；

故答案为：取反应后溶液，加入足量氯化钙溶液，然后加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则不含有氢氧化钠