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【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题（一模二模）含解析
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这是一份【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题（一模二模）含解析，共67页。试卷主要包含了下列水溶液呈碱性的盐是，下列物质属于强电解质的是，名称为“蒸发皿”的仪器是，下列物质的化学式没有正确的是，下列表示没有正确的是，下列说法没有正确的是，下列说确的是等内容，欢迎下载使用。
【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列水溶液呈碱性的盐是
A．CaCl2B．Na2SO3C．Ba(OH)2D．HNO3
2．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOHB．H2OC．AlCl3D．CO2
3．名称为“蒸发皿”的仪器是
A．B．C．D．
4．下列物质(次要成分)的化学式没有正确的是
A．苏打：Na2CO3B．冰晶石：Na3AlF6
C．聚氯乙烯：D．黄铜矿：CuFeS2
5．下列表示没有正确的是
A．甘氨酸的键线式：B．KOH的电子式：
C．一水合氨比例模型：D．O2-的离子结构表示图：
6．下列说法没有正确的是
A．七氟丙烷可用作灭火剂B．乙醇钠可由乙醇与NaOH溶液反应制得
C．“氢化油”可用于生产人造奶油D．甘油醛是最简单的醛糖
7．下列说确的是
A．O2和O3互为同素异形体B．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体
C．14C和14N互为同位素D．和互为同系物
8．下列说法没有正确的是
A．碘化银常用作感光材料，是胶卷中必没有可少的成分
B．石英、水晶、硅藻土的次要成分都是SiO2
C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．石墨可做润滑剂和电极材料
9．下列说确的是
A．工业上制硝酸的三个次要设备为接触室、热交换器、吸收塔
B．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需求用到焦炭、氢气、氯气等原料
C．工业上铁的冶炼加入石灰石，次要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏
D．工业上制取镁、铝的一个步骤均为电解熔融氧化物
10．关于反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法没有正确的是
A．Cu2O被Cu2S还原B．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6D．生成1molSO2时，转移了6mol电子
11．下列说法没有正确的是
A．呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可烘干至蓝色后重新运用
B．如果没有慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗濯，再用水冲洗
C．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高
D．移液管和滴定管均标有运用温度，运用时均应进行检漏、润洗再装液
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法没有正确的是
A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2中含有共价键的数目为3NA
13．下列离子方程式正确的是
A．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na++H2O
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C．NaClO溶液与过量NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+
D．以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑
14．下列说法没有正确的是
A．甲烷与氯气在光照下发生基型链反应
B．纤维素硝酸酯常用纤维素与浓硝酸反应得到，可用于生产电影胶片片基
C．在人体内，油脂能够溶解一些没有能溶解在水中的营养物质，如脂溶性维生素A，以利于人体吸收
D．没有同的多肽或蛋白质，可以溶液的pH进行分离
15．有关化合物(如图)，下别说确的是
A．分子中至少有4个碳原子共直线
B．分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子
C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，至多可耗费1mol NaOH
D．该物质具有弱碱性
16．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只要两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质次要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径：M>Z>WB．化合物M2YX中只含离子键没有含共价键
C．热波动性：X2Z>XW D．氧化物对应水化物酸性：Z>W
17．25℃时，下列有关电解质溶液的说确的是
A．pH、体积均相反的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相反
B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，阐明CH3COOH是弱酸
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)
D．物质的量浓度相反的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者
18．已知：25℃、101kPa下：
I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-412kJ·mol-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
III.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
IV.Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(g)+O2(g) △H=-226kJ·mol-1
下列说确的是
A．相反条件下，1mol[2Na(s)+O2(g)]的能量小于1mol[Na2O2(s)]的能量
B．低温没有利于CO与Na2O2自发生成碳酸钠
C．反应I的活化能小于反应II的活化能
D．Na2O没有可能分解为Na2O2和Na
19．在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+pC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得没有同压强下气体A的物质的量浓度如表：
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
3×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.40
0.80
下列说法一定正确的是A．保持一定温度，增大压强，平衡正向挪动
B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=
C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率
D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol
20．下列关于物质熵的大小比较合理的是
A．相反压强下，lmolH2O(50℃)>1molH2O(80℃)
B．相反温度和压强下，1molCO2(g)<2molCO(g)
C．标准情况下，1molSO2
21．浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法没有正确的是
A．若Y电极材料为铁，也能完成如图转化
B．浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度
C．X电极的反应为：2H++2e-=H2↑
D．右侧生成1molCl2时，左侧Li+添加2mol
22．1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法没有正确的是
A．当加入0.1molNaOH时：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)
B．当加入0.2molNaOH时：(RO)>c(H2RO)
C．曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势
D．N点，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1
23．下列揣测合理的是
A．四卤化硅中仅SiF4能构成SiF配离子，这是由于F－半径最小
B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，则可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HCl
C．高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和NH4Cl
D．Si3H8分解温度高于C3H8
24．已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法没有正确的是
A．该反应在化合物I的催化下完成
B．化合物II和III互为同分异构体
C．化合物IV生成3—羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应
D．若原料用，则产物一定是
25．下列设计、景象和结论都正确的是
目的
设计
景象和结论
A
探求淀粉水解程度
取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2～3min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水
若溶液未变蓝色，则淀粉曾经完全水解
B
探求乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入少量溴水中
若溴水溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
C
探求浓度对反应速率的影响
分别取10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液
前者出现浑浊的工夫更短，阐明增大Na2S2O3溶液浓度，可以加快反应速率
D
探求铝与氧化铁铝热反应后的产物之一为单质铁
取少量产物溶于足量稀硫酸溶液后，再取上层清液，依次加入KCSN溶液和双氧水
若上层清液开始无明显景象，后出现血红色溶液，则阐明产物中含有单质铁
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
26．回答下列成绩：
(1)两种无机物的相关信息如表：
化学式
P4S3
C3N4
用途
制造火柴及火柴盒面
可用作切磨机、钻头、轴承
熔点
174℃
1900℃
请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异____。
(2)将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的缘由____。
评卷人
得分
三、计算题
27．一定条件下，将28.8gCu2O固体投入100mL12.0mol·L-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NOx)，并搜集到标准情况下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)
(1)x=____。
(2)往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到，至少需求NaOH溶液____mL。(请写出简要的计算过程)
评卷人
得分
四、元素或物质推断题
28．固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：
已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相反条件下H2的33.75倍。
请回答：
(1)X的组成元素为____，固体F成分为____。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的较波动的白色沉淀，请写出该反应化学方程式____。
(3)向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相反的微粒，请写出该反应可能的离子方程式____。
(4)气体C的化学式为____。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式____，设计定量实验验证上述比例关系____。
评卷人
得分
五、原理综合题
29．含氮化合物在生产生活中有重要的运用。请回答：
(1)NOx与含硫化合物的热化学方程式如下：
反应I：CaS(s)+3NO2(g)=(s)+SO2(g)+3NO(g) △H=-279.12kJ·mol-1 K1
反应II：CaS(s)+4NO2(g)=CaSO4(s)+4NO(g) △H=-714.52kJ·mol-1 K2
反应III：CaSO4(s)+NO(g)=(s)+SO2(g)+NO2(g) △HK3
①三个反应的平衡常数的lnK随温度变化关系如图所示，则表示lnK2的曲线是____。
②在恒温条件下，加入反应物，一段工夫后达到平衡时c(SO2)如图所示，t1时减小容器体积，t2时达到新平衡，请画出t1至t2时c(SO2)变化趋势图____。
(2)合成氨工厂以“水煤气”和N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性，反应器B中次要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，安装如图。
①温度比较：气流a____气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能缘由是：____。
③下列说确的是____。
A．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1反应器温度越低，终端出口2收率越高
C．终端出口2得到的气体，水吸收，再加热水溶液，可分离出NH3
D．反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成
(3)已知-33℃液氨中存在：2NH3(l)NH+NH K=10-29，在100mL液氨中加入0.0001mol NH4Cl固体溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则c(NH)=____mol·L-1。金属钾能溶解于液氨中构成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为K+NH3=K++e(NH3)(电子的氨合物，显蓝色)，加入NH4Cl固体，即发生共价键断裂和构成的反应，请写出离子方程式____。
评卷人
得分
六、工业流程题
30．已知K2[Cu(C2O4)2](二草酸合铜酸钾，式量为318)是一种具有还原性配体的无机金属化合物。它可溶于热水，微溶于冷水、酒精。其制备流程如图所示：
己知：CuO+2KHC2O4=K2[Cu(C2O4)2]+H2O
16H++2MnO+5C2O=2Mn2++10CO2+8H2O
回答下列成绩：
(1)I步骤中加热煮沸20min的目的是____。
(2)II、V步骤中均采用趁热过滤的缘由依次是____；____。
(3)下列说确的是____。
A．为了进步产品的产率，可以将CuO连同滤纸一同加入到K2C2O4和KHC2O4混合液中
B．K2CO3采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出
C．V处最合适的洗濯试剂为冷水
D．一系列操作包含：蒸发结晶、过滤、洗濯、干燥
(4)步骤VII为获得二草酸合铜酸钾.请选择正确操作并排序：____→____→③→____→____，反复③及其后续操作，两次质量差没有超过0.001g，即达到恒重。____
①用电子天平称量，记录相应质量
②研磨晶体
③加热并没有断搅拌
④坩埚钳取下放在石棉网上冷却
⑤坩埚钳取下放在干燥器中冷却
⑥将晶体放入坩埚中
(5)为测定产品纯度，室温下称取制取的产品试样1.000g溶于氨水中，并加水定容至250mL。.取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3mol·L-1的H2SO4溶液，水浴加热至75～85℃，趁热用0.01200mol·L-1的KMnO4溶液滴定。平行滴定三次，平均耗费KMnO4溶液20.00mL。
①该产品的纯度为____。
②用滴定法测定Cu2+，得出产品纯度为83.2%，假设测定过程各项操作规范，该数据与①中纯度没有分歧的缘由____。
评卷人
得分
七、无机推断题
31．自然产物G具有抗等生物活性，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：+(R=—COOH，—COOR′等)
请回答：
(1)下列说法没有正确的是____。
A．化合物A到B的过程属于取代反应
B．酸性KMnO4溶液可以鉴别化合物C和E
C．1molF与氢气发生反应，至多可耗费5molH2
D．化合物G的分子式是C15H18O3
(2)化合物M的结构简式是____；化合物D的结构简式是____。
(3)写出B→C的化学方程式____。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(没有包括立体异体)____。
①含苯环，且遇FeCl3溶液会显色；
②核磁共振氢谱，峰面积之比为9∶2∶2∶1
(5)以化合物和为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、无机溶剂任选)____。
答案：
1．B
【详解】
A．CaCl2是强酸强碱盐，其溶液显中性，A错误；
B．Na2SO3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，B正确；
C．Ba(OH)2属于碱，没有符合题意，C错误；
D．HNO3，属于酸，没有符合题意，D错误；
故选B。
2．C
【分析】
强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质。
【详解】
A．CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A没有符合题意；
B．H2O为弱电解质，故B没有符合题意；
C．AlCl3属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；
D．CO2属于非电解质，故D没有符合题意；
答案选C。
3．A
【详解】
A．仪器名称是蒸发皿，A正确；
B．仪器名称是坩埚，B错误；
C．仪器名称是蒸馏烧瓶，C错误；
D．仪器名称是烧杯，D错误；
故选A。
4．C
【详解】
A．苏打是碳酸钠的俗称，化学式：Na2CO3，A正确；
B．冰晶石：Na3AlF6，B正确；
C．聚氯乙烯由单体氯乙烯加聚得到，化学式：，C没有正确；
D．黄铜矿次要成分：CuFeS2，D正确；
故选C。
5．C
【详解】
A．甘氨酸又名α—氨基乙酸，其键线式为：，A正确；
B．氢氧化钾是离子化合物，其电子式为：，B正确；
C． 一水合氨比例模型为：，C错误；
D．O2-核外有10个电子，其离子结构表示图为：，D正确；
故选C。
6．B
【详解】
A．七氟丙烷没有能燃烧，也没有支持燃烧，可用作灭火剂，实践上七氟丙烷具有清洁、低毒、良好电绝缘性、灭火效率高、没有破坏大气臭氧层的特点，是替代卤代烷灭火剂的洁净气体中的较优者，A正确；
B．乙醇与NaOH没有反应，乙醇钠可由乙醇与Na反应制得，B错误；
C．“氢化油”是含较多没有饱和脂肪酸甘油酯与氢气加成的产物，可用于生产人造奶油，C正确；
D．甘油醛即2，3-二羟基丙醛，是最简单的醛糖，D正确；
答案选B。
7．A
【详解】
A．O2和O3是由氧元素组成的没有异性质的单质，二者互为同素异形体，A正确；
B．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n，虽然化学式相反，但n值没有同，所以二者的分子式没有同，没有互为同分异构体，B没有正确；
C．14C和14N的质量数相反，但质子数没有同，二者没有互为同位素，C没有正确；
D． 属于酚， 属于醇，二者属于没有同类的物质，没有互为同系物，D没有正确；
故选A。
8．A
【详解】
A．碘化银光照易分解可用于人工降雨；溴化银是一种重要的感光材料，是交卷中必没有可少的成分，A项错误；
B．SiO2存在有结晶二氧化硅和无定型二氧化硅，结晶二氧化硅因晶体结构没有同分为石英等，纯色石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶，硅藻土是无定型二氧化硅，B项正确；
C．氧化铁呈红棕色，所以氧化铁红色颜料根某些油漆混合，可以制成防锈漆，C项正确；
D．石墨质软，具有导电性，可以做润滑剂和电极，D项正确；
9．B
【详解】
A．工业上用氧化氨气制硝酸，三个次要设备为氧化炉、热交换器、吸收塔，A错误；
B．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需求用到焦炭、氢气、氯气等原料，B正确；
C．工业上铁的冶炼加入石灰石，石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，构成浮渣，故次要是为了除去杂质沙子， C错误；
D．工业上制取镁、铝的一个步骤分别是电解熔融氯化镁和电解熔融氧化铝，D错误；
故选B。
10．C
【分析】
反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu2O中Cu由+1价降低到0价的Cu，发生还原反应；Cu2S中Cu由+1价降低到0价的Cu，发生还原反应，S由-2价升高到+4价的SO2，发生氧化反应。
【详解】
A．根据分析可知，Cu2O被Cu2S还原，故A正确；
B．根据分析可知，Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应，故既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．还原产物为Cu，氧化产物为SO2，故还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，故C错误；
D．S由-2价升高到+4价的SO2，故生成1molSO2时，转移了6mol电子，故D正确；
故选C。
11．D
【详解】
A．硅胶中无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoC12·6H2O，故呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可烘干至蓝色后重新运用，故A正确；
B．苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，运用时要小心，如果没有慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗濯，再用水冲洗，故B正确；
C．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，若未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁也会与硫酸发生反应产生氢气，因此而导致测得的锌镀层厚度偏高，故C正确；
D．移液管和滴定管均标有运用温度，运用时均应进行润洗再装液，移液管没有必检漏，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】
A．HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为×2NA=2NA，故A正确；
B．SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物没有能全部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B错误；
C．Cu和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，1molCu转移2mol电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2NA，故C正确；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，故1molH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】
A．该离子方程式未遵照质量守恒定律，且Na2SiO3是强电解质，应拆写并删减，离子方程式为：；A错误；
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3，反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，离子方程式为：，B错误；
C．NaClO溶液与NaHSO3溶液反应产生的H+会继续和剩余的反应生成SO2和H2O，离子方程式为：ClO-+2=Cl-++SO2↑+H2O，C错误；
D．以铜为电极电解氯化铵溶液，阳极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极的电极反应式为：2+2e-=2NH3↑+H2↑，反应的离子方程式为：Cu+2Cu2++2NH3↑+H2↑，D正确；
故选D。
14．B
【详解】
A．在光照下，氯气转化为Cl∙，然后与甲烷反应，生成CH3∙和HCl，CH3∙再与Cl2反应，生成CH3Cl和Cl∙，从而发生基型链反应，A正确；
B．纤维素硝酸酯用于生产等，用于生产电影胶片片基的物质是醋酸纤维，B没有正确；
C．在人体内，脂溶性维生素没有溶于水，但能溶解在油脂中，然后被人体吸收，如脂溶性维生素A，C正确；
D．没有同的多肽或蛋白质的pH没有同，可以溶液的pH改变其溶解性，从而进行分离，D正确；
故选B。
15．D
【详解】
A．苯环上，连有取代基的两个碳原子和与它们相连的取代基中的碳原子是共直线的；碳碳双键上的两个碳原子与苯环上连接的碳原子构成类似乙烯结构，三个碳原子没有可能在同没有断线；氧原子与两个碳原子单键连接，构成V形；故分子中至少有3个碳原子共直线，A错误；
B．分子中含有碳碳双键、酯基、仲胺共3种官能团，1个手性碳原子（与酯基碳连接的碳原子），B错误；
C．一个该分子中酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基，均能与NaOH反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应，至多可耗费2mol NaOH，C错误；
D．官能团仲胺具有弱碱性，则该物质具有弱碱性，D正确；
故选D。
16．B
【分析】
Z的单质次要存在于火山口附近，则Z是S，只要两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，若M是K，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是Be，没有符合要求，若M是Ca，则Y是N，符号要求，W是原子序数比Z大，则W是Cl，综合分析，X是H，Y是N，Z是S，W是Cl，M是Ca，以此解题。
【详解】
A．由分析可知M、Z、W对应的离子分别是Ca2+、S2-、Cl-，核外电子排布相反时，原子序数越小，半径越大，故顺序为：S2->Cl-> Ca2+，A错误；
B．由分析可知X是H，Y是N，M是Ca，则M2YX是Ca2NH，钙是活泼金属，则其中只含离子键，B正确；
C．有分析可知X是H，Z是S，W是Cl，则X2Z是H2S，XW是HCl，非金属性硫大于氯，非金属性越强，氢化物越波动，则氯化氢较波动，C错误；
D．由分析可知，Z是S，W是Cl，只能价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来比较非金属性的强弱，D错误；
故选B。
17．C
【详解】
A． NH4Cl和HCl均完全电离，pH、体积均相反则水解生成的H+与HCl电离的H+一样多，且只要少部分水解，则NH4Cl电离出来的Cl-比HCl电离出来的Cl-多，NH4Cl溶液离子总浓度较大，导电能力更强，A错误；
B．溶液导电强弱看离子总浓度和离子所带电荷数，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，阐明溶液中离子浓度小，但没有知CH3COOH溶液的浓度，则没有知CH3COOH能否完全电离，故没有能判定其为弱酸，B错误；
C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中离子品种有：、、H+、OH-，根据电荷守恒：+c(H+)=+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，又处于同一溶液中，则溶液中n(NH)=n(NO)，C正确；
D．NH4Cl溶液中水解，Cl-没有水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的电离，其水解又促进水解，则溶液中c(NH)：前者大于后者，D错误；
故选C。
18．C
【详解】
A．2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1是放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，则1mol[2Na(s)+O2(g)]的能量大于1mol[Na2O2(s)]的能量，A错误；
B．由盖斯定律反应III+IV可得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(g)△H=(-566)-226=-509kJ·mol-1，则△H<0，由自发进行的判据△G=△H-T△S<0可知低温有利于CO与Na2O2自发生成碳酸钠，B错误；
C．常温下钠和氧气反应生成Na2O，而生成Na2O2需求加热，阐明反应I的活化能小于反应II的活化能，C正确；
D．由盖斯定律，反应II-2×I可得2Na2O(s) = Na2O2(s)+ 2Na(s)△H=-511-2×(-412)= +313 kJ·mol-1，而气体分子数增多，熵增，自发进行的判据△G=△H-T△S<0可知高温下能发生，D错误；
故选：C。
19．D
【分析】
表格可知，温度、A(g)和B(g)起始量相反，1×106Pa之前若增大压强为原来的x倍，A的平衡浓度=原来平衡浓度的x倍，则1×106Pa之前增大压强，平衡没有挪动，则m+n=p，且C一定为气体；3×106Pa的倍数是1×106Pa的3倍，但A的浓度比0.40的3倍即1.20小，因此此时C为非气体，比1×106Pa时平衡正向挪动。
【详解】
A．由分析可知压强小于1×106Pa增大压强，平衡没有挪动，压强大于1×106Pa增大压强，平衡可能正向挪动，A错误；
B．由分析可知当压强为3×106Pa时，C为非气态，故平衡常数表达式为Kp=，B错误；
C．恒温恒压下，气体物质的量之比=压强之比，故当为非气态时增大压强，平衡虽然正向挪动，但新平衡时体系中A、B的浓度和增压之前相等，新平衡的逆反应速率与原平衡相等，C错误；
D．由于m+n=p，则平衡时A、B、C总物质的量为4mol，设再充入bmolB后B转化nxmol，则A转化mxmol，C生成pxmol，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4-mx-nx+px+b)mol=(4+b)mol+[p-(m+n)]mol=(4+b)mol+0mol=(4+b)mol，D正确；
答案选D。
20．B
【分析】
熵即体系的混乱度，体系越混乱，熵越大。
【详解】
A．相反压强下，80℃下H2O分子运动速率较50℃大，混乱度比50℃大，熵较大，即相反压强下，lmolH2O(50℃)的熵<1molH2O(80℃)的熵，A错误；
B．2molCO(g)含有的分子数比1molCO2(g)多，相反温度和压强下，2molCO(g)的混乱度较大，故相反温度和压强下，1molCO2(g)的熵<2molCO(g)的熵，B正确；
C．标况下SO3是液体SO2是气体，1molSO2的熵大于lmolSO3的熵，C错误；
D．单晶硅由硅原子直接构成空间网状结构，二氧化硅由硅和氧构成空间网状结构，单晶硅中原子较二氧化硅中更有序，故相反条件下，1mol单晶硅的熵小于1mol二氧化硅晶体的熵，D错误；
答案选B。
21．A
【分析】
该浓差电池左槽H+得到电子生成H2，X为该电池的正极，右槽浓缩海水中的Cl-得到电子生成Cl2，Y为该电池的负极；海水中的Li+离子导电体进入左槽随Cl-流出得到LiCl溶液。
【详解】
A．据分析，Y电极是该电池的负极，若材料为铁，铁比Cl-跟易得到电子，故没有能完成如图转化，A没有正确；
B．据分析，浓缩海水中锂离子过离子导电体进入左槽，左槽加入的是稀盐酸，故其浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度，B正确；
C．据分析，X电极为该电池正极，反应为：2H++2e-=H2↑，C正确；
D．右侧生成1molCl2时，转移2mol电子，有2molLi+离子导电体，故左侧Li+添加2mol，D正确；
故选A。
22．D
【分析】
0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，阐明其一级电离为完全电离，随着pH的增大H2RO逐渐减少，HRO逐渐增多，故δ1代表H2RO，δ2代表HRO，当HRO达到值后，浓度逐渐降低，RO逐渐添加，故δ3代表RO，以此解题。
【详解】
A．当加入0.1molNaOH时，溶液为NaH2RO3溶液，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)，A正确；
B．当加入0.2molNaOH时，溶液为Na2HRO3溶液，由分析可知δ2代表HRO，当其为值时，溶液显酸性，阐明HRO的电离大于水解，故(RO)>c(H2RO)，B正确；
C．由分析可知曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势，C正确；
D．H3RO3溶液浓度为0.10mol·L-1，由分析可知，虽然N点c(HRO)=c(RO)，但是H3RO3的二级电离和三级电离都是微弱的，即溶液中随时都存在H2RO，故c(HRO)=c(RO)<0.05mol·L-1，D错误；
故选D。
23．A
【详解】
A．卤素离子中F－半径最小，四卤化硅中仅SiF4能构成SiF配离子，而其他卤素离子半径较大，没有能与硅构成配合物，故A符合题意；
B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，CH3Cl没有与水反应，故B没有符合题意；
C．NH4Cl在高温下会分解生成氨气和氯化氢，因此高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和HCl，故C没有符合题意；
D．Si3H8、C3H8都为共价化合物，Si−Si键键长比C−C键键长长，则易断裂，因此Si3H8分解温度低于C3H8，故D没有符合题意。
综上所述，答案为A。
24．D
【详解】
A．由反应机理可知化合物I参与了反应，但是最终并没有被耗费掉，故化合物I是催化剂，A正确；
B．化合物II和III的结构简式可知其分子式都为C6H5O5Co，但是结构没有同，故互为同分异构体，B正确；
C．对比IV和3—羟基丙酸甲酯的结构简式可知，该反应为取代反应，C正确；
D．根据反应机理可知若原料用 ，则产物也可能是，D错误；
故选D。
25．C
【详解】
A．与碘水反应，没有能检验淀粉，则操作和景象没有能阐明淀粉完全水解，故A错误；
B．挥发的乙醇可被溴水氧化，应除去乙醇后，利用溴水溶液褪色没有能检验乙烯，故B错误；
C．出现浑浊的工夫更短阐明反应速率快，10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中前者出现浑浊的工夫更短，阐明增大Na2S2O3溶液浓度，可以加快反应速率，故C正确；
D．反应后固体中可能含、四氧化三铁，过量时溶于硫酸，再滴定溶液无景象，但产物含价铁，故D错误；
故答案为C。
26．(1)P4S3为分子晶体，熔化破环分子间作用力，C3N4为原子晶体，熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4
(2)甘油含有多个羟基，可以构成氢键的方式吸收空气中的水蒸气，构成氢键的过程中会放出热量
(1)
根据表格P4S3的熔点低，C3N4的熔点高，硬度大，知P4S3为分子晶体，C3N4为原子晶体，分子晶体熔化破环分子间作用力，原子晶体熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4。
(2)
甘油含有多个羟基，可以构成氢键的方式吸收空气中的水蒸气，而构成氢键的过程中会放出热量，故探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度升高。
27．(1)1.5
(2)250
(1)
n(Cu2O)==0.2mol，n(NOx)==0.2mol，在反应中，Cu2O中的Cu元素由+1价升高到+2价，HNO3中生成NOx的N元素由+5价降低为+2x价，根据得失电子守恒可得：0.2mol×2=0.2mol×(5-2x)，x=1.5。1.5；
(2)
往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，当沉淀质量达到时，Cu(NO3)2及过量HNO3刚好与NaOH完全反应，生成NaNO3等，则n(NaOH)=n()，从而得出4.00mol·L-1×V(NaOH)=n(HNO3)-n(NOx)= 0.100L×12.0mol·L-1-0.2mol，V(NaOH)=0.25L=250mL。250。
在进行有关硝酸的计算时，常运用守恒法。
28．(1) Fe、H、C、O Fe2O3、K2CO3
(2)Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O
(3)2Fe(SCN)3+2I-=I2+2
(4) ClO2 KCl、KClO3 取过量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量m1；合并洗濯液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系
【分析】
固体氧化物G与稀盐酸反应后与KSCN溶液反应，溶液呈血红色，阐明含有Fe3+，则G为Fe2O3，物质的量为，n(Fe3+)=0.02mol，黄绿色混合气体A+B+C浓硫酸后气体质量减少0.36g，得到黄绿色混合气体B+C，则A为水蒸气，物质的量为，黄绿色混合气体B+C与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀D3.00g为碳酸钙，物质的量为，黄绿色气体C密度为相反条件下H2的33.75倍，故B为CO2,物质的量为0.03mol，气体C的分子质量为33.75=67.5，可推知C为ClO2，H中溶质仅为一种常见正盐，且与足量稀盐酸反应产生无色气体CO2，根据固体X与氯酸钾反应可知H应该为钾盐，故为K2CO3；固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的较波动的白色沉淀，白色沉淀没有为氢氧化亚铁，只能为FeCO3。
(1)
综上分析，固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，X的组成元素为Fe、H、C、O，固体F成分为Fe2O3、K2CO3；
(2)
固体X在水中也可反应生成气体CO2，同时生成一种的较波动的白色沉淀FeCO3，该反应化学方程式Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O；
(3)
向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，产物中含有与血红色物质组成元素相反的微粒，Fe(SCN)3被还原，铁元素价态降低，反应可能的离子方程式为2Fe(SCN)3+2I-=I2+2；
(4)
气体C的化学式为ClO2；将气体ClO2通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，根据氧化还原反应原理，生成KCl，氯元素化合价降5，则生成化合价比+4高的氧化产物的化合价应该为+5价，则生成KClO3，两种盐的化学式KCl、KClO3；取过量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量m1；合并洗濯液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系。
29．(1) a
(2) < 气流若在催化剂I层达平衡流出，经两头过热交换，温度降低，化学反应增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂I层未达平衡，则与催化剂II接触，继续反应，转化率增大 A
(3) 1×10-26 2e(NH3)+2NH=H2+(2n+2)NH3
(1)
①反应I和反应II都是放热反应，温度T减小，平衡常数K增大，则增大，lnK增大，故表示lnK1和lnK2的曲线分别是a和b中的某一条；根据Gibbs-Helmholtz方程和Van’t Hoff方程，可以得到温度T与平衡常数K的关系：ΔH-TΔS=ΔG=-RTlnK（R为常数），则lnK=ΔS-，由此可知，温度相反时，ΔH越小，斜率越大，由于反应II的焓变小于反应I的焓变，故反应II的曲线的斜率较大，表示lnK2的曲线是a；
②反应I+3´反应II可得：CaS(s)+3CaSO4(s)=4(s)+4SO2(g) K=c(SO2)；t1时减小容器体积，c(SO2)增大；由于压强增大，平衡逆向挪动，c(SO2)逐渐减小，恒温条件下，平衡常数K没有变，故t2时达到新平衡，c(SO2)与t1时的c(SO2)相等；t1至t2时c(SO2)变化趋势图为。
(2)
①由进气口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体，经反应器A进入到反应容器B，反应器B中次要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，即气流a与催化剂I、催化剂II接触后发生反应，构成气流b，由于该反应是放热反应，故温度：气流a＜气流b；
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能缘由是：气流若在催化剂I层达平衡流出，经两头过热交换，温度降低，化学反应增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂I层未达平衡，则与催化剂II接触，继续反应，转化率增大；
③A．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，也加快了CO和H2的流动速度，相当于减少了产物的浓度，则平衡正向挪动，有利于水煤气的生成，A正确；
B．500℃时，催化剂III的活性；温度在500℃以下时，反应器温度越低，催化剂III的活性越低，反应速率也低，终端出口2收率越低，B错误；
C．终端出口2得到的气体，冷凝，分离出液氨，C错误；
D．如图所示，气流b进入到反应器A，并发生了反应，到终端出口2，完成氨的合成，D错误；
故选A。
(3)
在100mL液氨中加入0.0001mol NH4Cl固体溶解，并完全电离，c()==1´10-3mol·L-1，则c()===1´10-26mol·L-1；金属钾能溶解于液氨中构成蓝色的液氨溶液，加入NH4Cl后，发生了共价键的断裂和构成，阐明发生了电子的转移，该反应的离子方程式为2+2=H2+(2n+2)NH3。
30．(1)为了使Cu(OH)2转化为CuO，便于过滤
(2) II中是为了得到CuO，防止K2SO4等杂质晶体析出 V中是为了获得滤液，防止二草酸合铜酸钾晶体析出，形成损失
(3)AB
(4)②⑥；⑤①
(5) 95.4% 由于产品中混有K2C2O4或KHC2O4等杂质
【分析】
由流程可知胆矾加入氢氧化钾溶液，可生成氢氧化铜，加热、煮沸可生成CuO，草酸溶液中加入碳酸钾固体，可生成K2C2O4和KHC2O4，然后与氧化铁混合在水浴加热，趁热过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2[Cu(C2O4)2]•2H2O，据此解答。
(1)
氢氧化铜受热分解生成氧化铜，则I步骤中加热煮沸20min的目的是为了使Cu(OH)2转化为CuO，便于过滤。
(2)
由于溶液中还有硫酸钾生成，则步骤II中采用趁热过滤的缘由是II中是为了得到CuO，防止K2SO4等杂质晶体析出；由于V中是为了获得滤液，防止二草酸合铜酸钾晶体析出，形成损失，所以V步骤中采用趁热过滤。
(3)
A. 过滤时滤纸上沾有大量的CuO固体，所以直接将滤纸剪碎后加入到热的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反应后趁热过滤，A正确；
B. 由于草酸能与碳酸钾反应产生二氧化碳气体，所以K2CO3采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出，B正确；
C. 由于二草酸合铜酸钾可溶于热水，微溶于冷水，为防止二草酸合铜酸钾结晶析出，所以V处最合适的洗濯试剂为热水，C错误；
D. 滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2[Cu(C2O4)2]•2H2O，D错误；
答案选AB；
(4)
固体加热前需求研磨，然后将晶体放入坩埚中，加热并没有断搅拌，用坩埚钳取下放在干燥器中冷却，用电子天平称量，记录相应质量，反复操作，两次质量差没有超过0.001g，即达到恒重。②⑥；⑤①；
(5)
①根据得失电子数目守恒，因此有n（KMnO4）×5=n（C2O）×2×（4-3），解得n（C2O）=0.02L×0.01200mol/L×5×0.5=0.0006mol，即二草酸合铜酸钾物质的量为0.0006mol×mol×=0.003mol，产品的纯度为＝95.4%；
②由于产品中混有K2C2O4或KHC2O4等杂质，所以用滴定法测定Cu2+，得出产品纯度数据与①中纯度没有分歧。
31．(1)BC
(2) HC≡C—COOH
(3)HC≡C—COOH++H2O
(4)
(5)+
【分析】
对比A个C的结构简式以及B的分子式可知，A→B的反应为取代反应，B的结构简式为：，根据信息可知C→D为加成反应，D为，B→C属于酯化反应，根据B和C的结构简式可知M为HC≡C—COOH，以此解题。
(1)
A．由分析可知化合物A到B的过程属于取代反应，A正确；
B．C中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，E中和苯环直接相连的碳上有氢原子，可以被被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，景象相反，没有能鉴别，B错误；
C．F中含有苯环，可以和氢气加成，F中含有羰基，可以和氢气加成，故1molF与氢气发生反应，至多可耗费4molH2，C错误；
D．根据G的结构简式可知，其分子式为：C15H18O3，D正确；
故选BC；
(2)
由分析可知M为HC≡C—COOH；D的结构简式是；
(3)
由分析可知B→C是酯化反应，方程式为：HC≡C—COOH++H2O；
(4)
由分析可知B的结构简式为，没有饱和度为4，含有苯环，且含有酚羟基，核磁共振氢谱，峰面积之比为9∶2∶2∶1，阐明有4种等效氢，可以考虑对称结构，则满足要求的同分异构体为： ；
(5)
首先用2—溴丁烷消去生成2—丁烯，之后和溴加成生成， ，再消去生成1，3—丁二烯，再和发生信息中的反应，再处理 得到产品，具体流程如下：+。
【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题
（二模）
一、单 选 题
1．下列物质仅含有共价键的化合物是
A．B．C．D．
2．下列属于弱电解质的是
A．B．冰醋酸C．氨水D．淀粉
3．下列物质与俗名对应的是
A．明矾：B．芒硝：
C．尿素：D．蚁醛：
4．下列表示正确的是
A．硫化钠的电子式：B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
C．的球棍模型：D．甲酸甲酯的最简式：
5．下列说法没有正确的是
A．萘()是苯的同系物，其一氯代物有2种
B．棉花、麻的次要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的次要成分是蛋白质，属于动物性纤维
C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高
D．煤气化生成的可燃性气体中的CO和再催化合成可以转变为液体燃料
6．下列说确的是
A．和互为同素异形体
B．中子数均为8的N和O互为同位素
C．和互为同系物
D．没有存在同分异构体，而有3种同分异构体
7．检验菠菜中能否含有铁元素，灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤安装如图，下列图示安装或原理没有合理的是
A．图甲将菠菜灼烧成灰B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水浓缩
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液D．图丁检验滤液中能否含离子
8．下列说法没有正确的是
A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂
B．二氧化氯具有较强的氧化性且没有易构成致癌物质，可用于消毒剂
C．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，次要利用二氧化硫的氧化性
D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息
9．下列说法没有正确的是
A．工业制备水泥以黏土、石灰石为次要原料，在玻璃熔炉中高温煅烧得到
B．硫酸是重要的化工产品之一，我国古代常采用加热胆矾或绿矾的方法，如今则次要采用接触法制备硫酸
C．在侯氏制碱法中，以过滤得到碳酸氢钠后的母液为原料，可制得副产品氯化铵
D．工业上为得到纯度较高的铜，常在高温冶炼黄铜矿后再电解精炼制得
10．关于反应，下列说法没有正确的是
A．KClO3在反应过程中表现了氧化性
B．HCl中的C1元素发生氧化反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．还原产物与氧化产物的物质的量比为
11．下列说法没有正确的是
A．往酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成溶液，则溶液变成绿色
B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察能否产生白色沉淀来检验其中能否含有氯元素
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗濯，以除去附着在晶体表面的水分
D．为加强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常运用稀硫酸而没有采用盐酸或硝酸
12．下列“类比”合理的是
A．Fe与反应生成+3价的，则Fe与反应生成+3价的
B．Mg-Al原电池，Mg的金属活泼性比Al强，在稀硫酸电解质中，Mg做负极，则在NaOH溶液的电解质中，也是Mg做负极
C．NaH与H2O反应生成氢气，则与反应生成
D．NaOH溶液与少量反应生成和水，则苯酚钠与少量反应生成和苯酚
13．是惹起酸雨的要素之一，工业上NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来和管理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法没有正确的是
A．催化过程1的化学方程式：
B．催化过程2的离子方程式：
C．反应釜中的总反应：
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，可生成难溶CaSO4有利于反应进行
14．下列说法没有正确的是
A．乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
B．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯取代反应获得乙苯
C．丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝化甘油是一种烈性
D．没有同氨基酸在溶液中以两性离子外形存在，其pH值没有同，因此可溶液的pH分离氨基酸
15．有关的说确的是
A．该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物一切碳原子一定在同一平面上
B．该物质中没有含有手性碳原子
C．与足量NaOH溶液完全反应，可生成丙三醇
D．该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应
16．现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，其中X、Q在同一主族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X为非金属元素
Y
最外层是最内层电子的三倍
Z
在第三周期元素中，Z的简单离子半径最小
Q
Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18
下列说确的是
A．X与Y没有可能构成分子
B．工业电解制备Z时，用含Z3+的助熔剂来降低的熔融温度
C．Z、Q价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
D．第5周期且与Y同主族元素可作为半导体材料
17．在25℃时，下列四种溶液的pH见下表
①
②
③
④
溶液
醋酸钠溶液
NaOH溶液
NH4Cl溶液
盐酸
pH
10
10
4
4
已知：醋酸的电离常数。下列说法没有正确的是
A．①溶液呈碱性，可以揣测醋酸是一种弱酸
B．①和③溶液中水的电离程度相反
C．分别加水浓缩10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．①和④等体积混合，
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NA
B．9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NA
C．将2.24LCl2 (标准情况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA
D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA
19．下列有关说确的是
A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈
B．对于反应，减少反应容器体积，达到平衡时，c(CO2)增大
C．反应△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．恒温恒容下，反应，当气体密度没有变时，可判断反应达到了平衡
20．已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是
A．B．
C．D．
21．自然气与水在高压低温条件下，可共同结晶构成自然气水合物，俗称可燃冰，可燃冰的微观结构如图所示。其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每个多面体中放1个分子，分子组成为，已知可燃冰晶体的密度为。下列说法没有正确的是
A．自然气的次要成分是甲烷，属于可再生能源
B．晶体中水分子骨架的结构可看作水分子氢键连接成两种多面体，再共面连接成骨架结构，分子处于多面体孔穴
C．真实晶体往往存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获分子，故真实晶体分子组成中
D．理论上开采可燃冰可释放出约的气体(标准情况)
22．燃烧电池能量转化率高，以下是氢氧燃料电池结构表示图：
(*PTFE为聚四氟乙烯的缩写，工作温度65℃左右)
下列说法没有正确的是
A．电极室a为负极室，电极室b为正极室
B．燃烧电池的能量转化率比柴油发动机的能量利用率高
C．碱性电解液的氢氧燃料电池，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，水在侧产生
D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除KOH外也可用或固态离子导体
23．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的NaOH溶液滴定的一元HA，滴定过程如图所示，下列叙说没有正确的是
A．若C点，则A点时加入NaOH溶液的体积为10.00mL
B．若C点且B点时加入NaOH溶液的体积为20mL，则D点
C．若HA为一元弱酸且C点，则HA电离常数约为
D．反应过程中一定存在：
24．硫酸与反应的生成物的结构如图所示。有关说法没有正确的是
A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：
B．氯磺酸钠水溶液呈中性：
C．氯磺酸与溶液反应的化学方程式：
D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：
25．下列设计、景象和结论都正确的是
目的
设计
景象和结论
A
判断尿液中能否含有葡萄糖
加新制的并加热
生成砖红色沉淀，阐明尿液中含有葡萄糖，若没有砖红色沉淀生成，则没有含葡萄糖
B
比较、的能力强弱
分别配得同pH的NaClO溶液与溶液，浓缩10倍后，用pH计测定溶液pH
，阐明的能力比的强
C
探求乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化
向乙醇中加入过量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去，阐明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D
检验与反应后的固体产物
取反应后的固体，溶于足量溶液中，产生白色沉淀，再加稀硝酸
若白色沉淀没有溶解，则产物只要；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只要；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有和
A．AB．BC．CD．D
二、填 空 题
26．氧的常见氢化物有H2O与H2O2。
(1)纯净H2O2为浅蓝色稀薄液体，除分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水的缘由为_______。
(2) H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅表现还原性_______。
三、计算题
27．大气净化物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：
请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则_______。
(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则_______(写出计算过程)
28．某兴味小组对化合物X开展探求实验。
其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：，耗费。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：
(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。
(2)若吸收气体A的KOH没有足，，该反应的化学方程式是_______。
(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_______。
(4)某研讨小组讨论溶液D中的次要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探求过程中某小组同窗选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_______。
四、原理综合题
29．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：
甘油丙烯醛丙烯酸，
已知：反应Ⅰ：(活化能)
反应Ⅱ：(活化能)
甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。
(1)①反应Ⅰ在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)；
②若想增大反应Ⅱ的平衡常数K，改变条件后该反应_______(选填编号)
A．一定向正反应方向挪动 B．在平衡挪动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向挪动 D．在平衡挪动时逆反应速率先减小后增大
(2)工业生产选择反应温度为300℃，忽略催化剂活性受温度影响，分析温度没有能过低理由是_______。
(3)工业制备丙烯酸的两头产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产愈加。(选填编号)
催化剂A：能大幅降低和
催化剂B：能大幅降低，几乎无影响
催化剂C：能大幅降低，几乎无影响
催化剂D：能升高和
(4)①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和进行该实验。同时发生副反应：。实验达到平衡时，甘油的转化率为80%。乙酸和丙烯酸的选择性随工夫变化如图所示，计算反应的平衡常数为_______(X的选择性：指转化的甘油中生成X的百分比)
②调理没有同浓度氧气进行对照实验，发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是_______。
(5)关于该实验的下列理解，正确的是_______。
A．增大体系压强，有利于进步甘油的平衡转化率
B．反应的相反工夫，选择没有同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数没有变
C．过量的氧气能抑制催化剂表面积碳，进步生产效率
D．升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率
五、实验题
30．对氯苯氧乙酸是植物生长调理剂的两头体，实验室合成如下。
Ⅰ．实验步骤：
Ⅱ．反应原理：
主反应：
(分子质量：186.5)
副反应：
Ⅲ．实验安装
请回答：
(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的缘由(用化学方程式表示)_______。
(2)下列说确的是_______
A．图1中仪器X名称为三颈烧瓶，其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热
B．图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出，利用逆流原理冷却好
C．图2热过滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘，滤纸要低于漏斗边缘
D．图2热过滤优点防止温度降低惹起产品损耗，从而进步产品收率
(3)步骤Ⅳ为粗产品的纯化，从下列选项中的操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→_______→_______→加蒸馏水→_______→_______→_______→干燥→4.76g产品。本实验的产率为_______(保留整数)
a．自然冷却 b．趁热过滤 c．洗濯 d．煮沸 e．抽滤
(4)为了测定对氯苯氧乙酸产品的纯度，可采用中和滴定法：称取0.2g产品，置于锥形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，以标准溶液滴定至微红色出现并持续30s没有变色，即为起点，反复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定起点读数/mL
1
0.20
20.22
2
20.22
40.52
3
1.54
21.52
①装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管_______(填“M”或“N”)。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为_______(小数点后保留一位)。
六、无机推断题
31．利阿唑(I)是一种抗癌，也可用于治疗一些皮肤病，其合成路线如下：
已知：①CH3O-具有邻对位效应
②
(1)下列说确的是：_______
A．A分子中一切原子可能共平面
B．C→D的反应属于取代反应
C．上述流程中X的结构简式为
D．利阿唑(I)分子组成为C16H13ClN4
(2)H的结构简式：_______
(3)D生成E的化学方程式：_______
(4)请写出同时满足下列条件的无机物D的同分异构体的3种结构简式：_______。
①分子中含有(苯环上可连其他基团)、和-NO2
②核磁共振氢谱有5个峰
③无其他环状结构。
(5)以A和一个碳的无机物为原料合成，无机试剂任选，请设计合成路线：_______。
答案
1．C
【详解】
为只含有共价键的单质，没有是化合物，、均是离子化合物，均含有离子键，中还含有共价键，为只含共价键的化合物，综上所述，符合题意的为C项。
故答案为C。
2．B
【详解】
A．为非金属氧化物，属于非电解质，A没有符合题意；
B．冰醋酸为无机酸，在水溶液中能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意；
C．氨水是氨气溶于水构成的混合物，既没有是电解质，也没有是非电解质，C没有符合题意；
D．淀粉为无机高分子化合物，在水溶液中没有能发生电离，属于非电解质，D没有符合题意；
故选B。
3．B
【详解】
A．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为，A没有正确；
B．芒硝是十水合硫酸钠的俗称，化学式为，B正确；
C．尿素是利用人工方法由无机物合成的无机物，化学式为CO(NH2)2，C没有正确；
D．甲醛又称蚁醛，化学式为HCHO，D没有正确；
故选B。
4．B
【详解】
A．硫化钠是离子化合物，电子式为，故A错误；
B．2—甲基—1，3—丁二烯的结构简式为，则键线式为，故B正确；
C．氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的球棍模型为，故C错误；
D．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】
A．苯的同系物是分子中含有1个苯环，侧链为烷烃基的芳香烃，萘含有2个苯环，没有是苯的同系物，故A错误；
B．棉花、麻的次要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的次要成分是蛋白质，属于动物性纤维，故B正确；
C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高，故C正确；
D．煤气化生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气再催化合成可以转变为液体燃料，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】
A．同素异形体是同种元素构成没有同种单质的互称，和是同种单质，则和没有互为同素异形体，故A错误；
B．同位素是质子数相反、中子数没有同的原子的互称，氮元素和氧元素是质子数没有同的没有同种元素，则中子数均为8的氮原子和氧原子没有可能互为同位素，故B错误；
C．同系物必须是同类物质，属于酚类，属于醇类，和没有是同类物质，没有可能互为同系物，故C错误；
D．属于烷烃，没有存在同分异构体，而可能属于烯烃或环烷烃，可能是1—丁烯、2—丁烯、环丁烷和甲基环丙烷，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．需求在坩埚中灼烧海带，没有能用蒸发皿灼烧，蒸发皿用于加热液体，故A错误；
B．用烧杯溶解固体，故B正确；
C．分离固体和液体的操作称为过滤，故C正确；
D．用KSCN溶液检验Fe3+离子，故D正确；
故选：A。
8．C
【详解】
A．在密闭环境中供氧，既要处理氧气的来源成绩，又要处理人体呼出的废气，过氧化钠与二氧化碳、水均能反应且均产生氧气，所以是呼吸面具中的理想供氧剂，A正确；
B．自来水中含有细菌和病菌，所用菌剂既要死细菌，同时又没有能对人体产生危害，二氧化氯具有较强的氧化性且没有易构成致癌物质，所以可用于自来水的消毒，B正确；
C．二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4表现强氧化性，则二氧化硫表现还原性，C没有正确；
D．用二氧化硅制得的光导纤维，具有很强的导光能力，可完成光的全反射，并能完成大量信息的全真传输，D正确；
故选C。
9．A
【详解】
A．工业制备水泥以黏土、石灰石为次要原料，在水泥回转窑中制备，玻璃熔炉是生产玻璃的，故A错误；
B．早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4•5H2O)或绿矾(FeSO4•7H2O)的方法制取硫酸，FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如今则次要采用接触法制备硫酸，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故B正确；
C．侯氏制碱法是在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，发生反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤NaHCO3后，得到含NH4Cl的溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到NH4Cl晶体，故C正确；
D．由黄铜矿(次要成分是CuFeS2)可以冶炼得到粗铜，再电解精炼得到纯铜，即工业冶炼粗铜的化学方程式是8CuFeS2+2lO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液如硫酸铜等，故D正确；
答案为A。
10．D
【详解】
A．在反应过程中，KClO3中Cl元素由+5价降低为-1价，得电子从而表现了氧化性，A正确；
B．HCl中的C1元素由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，B正确；
C．根据得失电子守恒的准绳，氧化剂(KClO3)与还原剂(HCl)的物质的量之比为，C正确；
D．Cl2一部分是氧化产物、一部分是还原产物，根据得失电子守恒的准绳，还原产物与氧化产物的物质的量比为，D没有正确；
故选D。
11．B
【详解】
A．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H＋，K2Cr2O7溶液呈橙色，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右挪动，溶液呈黄色；若将NaOH溶液改成溶液， K2CrO7与溶液发生氧化还原反应生成Cr3+，溶液变成绿色，选项A正确；
B．火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中Cl以的方式存在，检验氯元素，应将还原为Cl-，加入AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，发生：3++Ag+=3+AgCl↓，可观察到有白色沉淀生成，选项B没有正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗濯，酒精易挥发，迅速带走水分，以除去附着在晶体表面的水分，选项C正确；
D．为加强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常运用稀硫酸而没有采用盐酸或硝酸，因高锰酸钾会氧化氯离子，选项D正确；
答案选B。
12．C
【详解】
A．Cl2具有强氧化性，能把铁氧化成+3价，但是I2的氧化性比Cl2弱，它与铁反应时生成FeI2，A项错误；
B．构成原电池时，普通是活泼性更强的金属作为负极；但是Mg没有能与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，因此在氢氧化钠电解质溶液中，Al作为负极，B项错误；
C．NaH与H2O反应生成氢气的本质是NaH中的H-与H2O中的H+发生歧化反应生成为H2，因此与反应时也能这样生成，C项正确；
D．NaOH溶液与少量反应生成和水，原理是酸性氧化物与碱反应生成对应的盐和水；苯酚钠与少量反应时表现强酸制弱酸原理，由于酸性由强到弱为：H2CO3>苯酚>，因此苯酚钠与少量反应生成NaHCO3和苯酚，D项错误；
答案选C。
13．D
【详解】
A．催化过程1中，Ni2O3与ClO-反应生成NiO2和Cl-，则化学方程式为，A正确；
B．催化过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，则反应的离子方程式为，B正确；
C．反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应，生成、Cl-等，总反应的化学方程式为，C正确；
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫，D没有正确；
故选D。
14．B
【详解】
A．含有醛基的无机物、甲酸、甲酸酯、甲酸盐均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故A正确；
B．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯加成反应获得乙苯，故B错误；
C．在浓硫酸作用下，丙三醇与浓硝酸发生酯化反应生成硝化甘油和水，生成的硝化甘油是一种烈性，故C正确；
D．氨基酸含有氨基和羧基，表现两性，没有同氨基酸在溶液中以两性离子外形存在，其pH值没有同，因此可溶液的pH分离氨基酸，故D正确；
故选B。
15．C
【详解】
A．该物质含有酯基，酸性条件下水解，其含苯环部分的水解产物是，其中CH3O—中的碳原子与其他碳原子没有一定共平面，其他碳原子一定共面，A项错误；
B．手性碳原子是指连接的四个原子或原子团均没有相反的碳原子，该物质含有一个手性碳原子，即图中用星号标出的碳原子：，B项错误；
C．该物质属于酯类，在NaOH溶液中水解后得到醇，且—Cl能在NaOH溶液中发生取代反应转化为—OH，故可生成丙三醇，C项正确；
D．该物质含醇羟基，其邻碳有氢，可在浓硫酸催化下发生消去反应；该物质含—Cl，其邻碳有氢，可在NaOH醇溶液中发生消去反应，但是题中条件是NaOH水溶液，没有能发生消去反应，D项错误；
答案选C。
16．D
【分析】
Y的最外层是最内层电子的三倍，则Y的电子排布为2、6，为O元素；Z在第三周期元素中，简单离子半径最小，则Z为Al元素；Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18，则Q为K元素；X、Q在同一主族，且X为非金属元素，则X为H元素。
【详解】
A．X和Y为H、O元素，可构成H2O2分子，A没有正确；
B．工业电解制备Al时，用含[AlF6]3-的助熔剂(没有含Al3+)来降低Al2O3的熔融温度，B没有正确；
C．Z、Q分别为Al、K元素，金属性Al＜K，价氧化物对应水化物的碱性依次加强，C没有正确；
D．Y为O元素，第5周期且与Y同主族元素为Te，位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可作为半导体材料，D正确；
故选D。
17．C
【详解】
A．醋酸钠溶液呈碱性，则表明醋酸钠是强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，A正确；
B．醋酸钠溶液的pOH与NH4Cl溶液的pH相反，则表明CH3COO-与的水解程度相反，从而证明溶液中水的电离程度相反，B正确；
C．分别加水浓缩10倍，醋酸钠溶液的pH介于9～10之间，NaOH溶液的pH=9，NH4Cl溶液的pH介于4～5之间，盐酸的pH=5，从而得出四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，C没有正确；
D．①和④等体积混合，溶液中的H+与OH-刚好完全反应，溶液中CH3COO-的水解平衡正向挪动，从而使溶液呈碱性，，D正确；
故选C。
18．B
【详解】
A．二硫化碳的结构式为S=C=S，则1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为4NA，A没有正确；
B．C7H8和C3H8O3的分子质量都为92，9.2g混合物的物质的量为0.1mol，则混合物中含有H原子的物质的量为0.8mol，完全燃烧生成H2O的数目为0.4NA，B正确；
C．2.24LCl2 (标准情况下)为0.1mol，与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，但由于该反应是可逆反应，0.1molCl2只要一部分与水发生反应，所以转移电子数目小于0.1NA，C没有正确；
D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目大于0.1NA，D没有正确；
故选B。
19．D
【详解】
A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，由于金属Zn的性比Fe强，在构成的原电池反应中Zn为负极，仍然会对铁起保护作用，所以Fe没有会比受损前更容易生锈，A错误；
B．减少反应容器的容积，会使气体的压强增大，化学平衡逆向挪动，该反应的化学平衡常数K=c(CO2)，由于化学平衡常数只与温度有关，温度没有变，化学平衡常数没有变，所以当反应达到平衡时c(CO2)没有变，B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快。由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，会使化学平衡逆向挪动，最终导致H2的平衡转化率降低，C错误；
D．该反应的反应前后气体的质量会发生改变，容器的容积没有变，若气体密度没有变时，则气体的质量没有变，因此反应达到了平衡形态，D正确；
故合理选项是D。
20．B
【分析】
由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，△H＇＞0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，△H＇＇＜0，将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②+③可得△H＇=△H2+△H3＞0，①+②+③可得△H＇＇=△H1+△H2+△H3＜0，②—④可得碳酸氢根离子的水解反应，盐类水解反应为吸热反应，则△H＇＇＇=△H2—△H4＞0。
【详解】
A．由分析可知，△H2+△H3＞0，△H1+△H2+△H3＜0，则△H1＜0；碳酸的分解反应为吸热反应，△H3＞0，由△H2+△H3＞0可知，△H2可能大于0，也可能小于0，故A错误；
B．由分析可知，△H2+△H3＞0，故B正确；
C．由分析可知，△H1+△H2+△H3＜0，故C错误；
D．由分析可知，△H2—△H4＞0，则△H2＞△H4，故D错误；
故选B。
21．A
【详解】
A．自然气属于化石燃料，是没有可再生能源，A没有正确；
B．可燃冰晶体中，CH4分子处于多面体孔穴，水分子共面连接成骨架结构，多面体由水分子氢键连接而成，B正确；
C．假设可燃冰晶体中含有23个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获CH4分子，所以CH4分子数小于4个，故真实晶体分子组成中，C正确；
D．可燃冰的质量为1×106cm3×0.92g/cm3=9.2×105g，可释放出标准情况下CH4的体积为≈，D正确；
故选A。
22．C
【详解】
A．电极室a中氢气失电子产生氢离子，为负极室，电极室b中氧气得电子产生氢氧根离子，为正极室，选项A正确；
B．燃烧电池的能量次要为化学能转化为电能，转化率比柴油发动机的能量（热能部分转化为动能再转化为电能）利用率高，选项B正确；
C．碱性电解液的氢氧燃料电池，失电子产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，和电子产生氢氢根离子与氢离子反应生成水，水在侧产生，选项C没有正确；
D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除KOH外也可用或固态离子导体，起到导电的作用，选项D正确；
答案选C。
23．B
【详解】
A．由图可知，A点溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，溶液呈中性，故A正确；
B．若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，由B点加入NaOH溶液的体积为20mL可得溶液中氢氧根离子浓度为=5.00×10—3mol/L,则D点AG=lg=≠-10，故B错误；
C．若HA为一元弱酸且C点，溶液氢离子浓度为10—4mol/L，则电离常数约为=10-6，故C正确；
D．反应过程中，溶液中一定存在电荷守恒关系n(Na+)+ n(H+)= n(A-)+ n(OH-)和物料守恒关系n(A-)+ n(HA)=0.0002mol，整合两式可得n(HA)+ n(Na+)+ n(H+)—n(OH-)=0.0002mol，故D正确；
故选B。
24．B
【详解】
A．硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为，A正确；
B．氯磺酸钠与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl+H2O=NaCl+H2SO4，B没有正确；
C．氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与溶液反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式：，C正确；
D．硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：，D正确；
故选B。
25．A
【详解】
A．葡萄糖中含有醛基，能与新制的在水浴加热下反应生成Cu2O砖红色沉淀，可用来判断尿液中能否含有葡萄糖，故A正确；
B．配得同pH的NaClO溶液与溶液，本来的物质的量的浓度就没有相反，浓缩后无法比较，正确的操作应是直接测定同浓度的NaClO溶液与溶液的pH，根据越弱越水解，若前者的pH大，阐明的能力比的强，故B错误；
C．有可能是挥发出来的乙醇使酸性高锰酸钾褪色的，故C错误；
D．加入的稀硝酸会使亚硫酸根被氧化成硫酸根，无法证明能否本来存在Na2SO3，故D错误；
故选：A。
26．H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多
【详解】
(1)H2O和H2O2分子间都能构成氢键，且H2O2分子间构成的氢键更多，所以除分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水，缘由为H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多。H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多；
(2) H2O2在反应中仅表现还原性，则应与强氧化剂发生反应，如与KMnO4酸性溶液反应，离子方程式为。。
27．3.00
【详解】
(1)33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)的物质的量为=1.5mol，根据反应、可知，反应时氮氧化物的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为1：1，则耗费NaOH的物质的量为1.5mol，则=3.00L=3.00mL；
(2)n(NaOH)=1.00mol/L0.06L=0.06mol；恰好完全反应全部转变成，根据质量守恒有n(NO)+n(NO2)=n()=0.06mol，n(NO):n(NO2)= ，故n(NO)= 0.05mol，n(NO2)= 0.01mol，根据电荷守恒，失电子：NO、NO2；得电子O2；故0.05mol3+0.01mol1=xmol4，则mol。
28．K、S、O检验亚硫酸根中能否变质
【分析】
气体A可使品红溶液褪色，则阐明A为SO2或Cl2，溶液C的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，阐明溶液C中含有K元素，X能发生反应：，阐明X中含有S、O元素，因此组成X的3种元素为K、S、O；根据元素守恒可知，反应生成的淡黄色固体为S，则n(S)=0.05mol，溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1，阐明反应过程中盐酸过量，则该阴离子为Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，根据电荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L[此时溶液中c(OH-)浓度低于10-5mol/L，可认为其没有存在]，则n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，反应过程中H+与X中部分的O原子组成H2O，反应耗费n(H+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则耗费X中n(O)=0.02mol，设生成SO2物质的量为ymol，根据质量守恒可知，y×64+0.02×16+0.04×39+0.05×32=6.68，解得y=0.05，因此6.68gX中K+的物质的量为0.04mol，S原子的物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol，O原子的物质的量为0.02mol+0.05mol×2=0.12mol，则各原子物质的量之比为n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，则X的化学式为K2S5O6。
【详解】
(1)由上述分析可知，组成X的3种元素为K、S、O；X的化学式为K2S5O6；
(2)SO2与KOH先后发生反应：SO2+2KOH=K2SO3+H2O、SO2+K2SO3+H2O=2KHSO3，设n(SO2)=3mol，则，，反应完全后，n(K2SO3)=1mol，n(KHSO3)=2mol，因此反应方程式为；
(3)K2S5O6与稀盐酸反应生成S、SO2、H2O，在中，0.02mol耗费0.08mol，则转移电子为0.08mol×5=0.4mol，根据转移电子守恒，则中S元素平均化合价为+2，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知K2S5O6与稀盐酸反应的离子方程式为；
(4)溶液D为SO2与足量KOH反应所得溶液，溶液中溶质为KOH、K2SO3，取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量稀盐酸后再加入BaCl2稀溶液，若有白色沉淀生成，则阐明K2SO3已变质生成K2SO4，从而避免检验与Fe3+反应生成的干扰。
29．高温A、D温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低C2.0×10-3氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性CD
【详解】
(1)①反应Ⅰ△H＞0，为吸热反应，反应气体分子数增多，即反应是熵增的反应，因此在高温下是自发进行的；
②反应II△H<0，为放热反应，降低温度能增大反应Ⅱ的平衡常数K，即一定向正反应方向挪动，在平衡挪动时正反应速率没有断减小，逆反应速率先减小后增大，故选：AD；
(2) 已知甘油常压沸点为290℃，若温度过低，甘油是液态，与反应物的接触面积减小，速率下降，则温度没有能过低理由是：温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低；
(3) 由于两头产物丙烯醛有剧毒，故要加快反应II的速率以耗费丙烯醛，即选择催化剂降低Ea2，故选：C；
(4) ①达到平衡时，甘油的转化率为80%，由图知丙烯酸的选择性为25%，则生成的丙烯酸的物质的量为1mol×80%×25%=0.2mol，列三段式：
平衡常数为；
②浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是：氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性；
(5) A.反应I是气体分子数增大的反应，增大体系压强，平衡逆向挪动，没有有利于进步甘油的平衡转化率，故A错误；
B.反应的相反工夫，选择没有同的催化剂，会影响丙烯酸的选择性，也会改变丙烯酸在产物中的体积分数，故B错误；
C.过量的氧气促进反应II正向进行，能促进丙烯醛的转化，能抑制催化剂表面积碳，进步生产效率，故C正确；
D.升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率，故D正确；
故选：CD。
30．Ddbaec51%N93.3%
【分析】
本实验的目的，以苯酚和氯乙酸为原料，制取对氯苯氧乙酸。苯酚与NaOH溶液作用生成苯酚钠，氯乙酸与NaOH溶液作用生成氯乙酸钠，二者混合后加入KI，发生反应，生成苯氧乙酸钠；加入HCl调理pH=2，此时苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸，经冷却结晶，得到苯氧乙酸晶体，抽滤、洗濯得纯净的苯氧乙酸；将制得的苯氧乙酸与FeCl3/HCl、H2O2混合加热，让其发生反应，生成对氯苯氧乙酸，然后结晶、净化后重结晶，从而制得产品。
【详解】
(1)苯酚微溶于水，用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体，生成易溶于水的苯酚钠，缘由是。；
(2)A．给三颈烧瓶加热，加热方式可能为水浴、酒精灯垫石棉网加热、电磁加热器等，A没有正确；
B．冷凝管中冷却水流向应下进上出，即从导管b进入、导管a流出，B没有正确；
C．热过滤时，滤纸边缘(上沿)应低于漏斗边缘约5mm，C没有正确；
D．热过滤可防止温度降低惹起产品结晶析出，从而产生损耗，D正确；
D；
(3)粗产品的纯化时，操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→d．煮沸→b．趁热过滤→加蒸馏水→a．自然冷却→e．抽滤→c．洗濯→干燥→4.76g产品。由反应关系式→，可求出理论上50mmol苯酚可生成对氯苯氧乙酸50mmol，则本实验的产率为=51%。d；b；a；e；c；51%；
(4)三次实验中，第2次实验结果误差太大，没有能采用，则1、2两次实验耗费NaOH标准溶液的体积为=20.00mL。
①由于NaOH会腐蚀玻璃，所以应运用碱式滴定管，所以装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管N。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为=93.3%。N；93.3%。
为减少实验误差，滴定实验可能进行几次，然后求平均值，若某次实验数据与其它次实验数据偏差过大，此数据为失真数据，应舍去。
31．BC+NH3→+CH3OH、、、(任选3种)
【分析】
A与B在AlCl3作用下发生取代反应产生C，根据信息①，利阿唑(I)结构简式逆推可知C结构简式是；C与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生D：；D与NH3发生-OCH3的取代反应产生E：；E与NaBH4发生还原反应产生F：；F与发生羟基的取代反应产生G：；G与H2发生还原反应产生H：；H与HCOOH反应产生利阿唑(I)。
【详解】
根据上述分析可知C是，D是，E是，F是，G是，H是。
(1)A．A是，分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中一切原子没有可能共平面，A错误；
B．C是，D是，C与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生取代反应产生D，因此C→D的反应属于取代反应，B正确；
C．根据F、G分子式的没有同，F中所含有的官能团的性质，可知物质X是，C正确；
D．根据利阿唑(I)结构简式，可知其分子式是C17H13ClN4，D错误；
故合理选项是BC；
(2)根据上述分析可知H结构简式是；
(3)D是，D与NH3发生取代反应产生E：和CH3OH，该反应的化学方程式为：+NH3→+CH3OH；
(4)D是，D的同分异构体满足条件：①分子中含有(苯环上可连其他基团)、和；②核磁共振氢谱有5个峰，阐明分子中含有5种没有同地位的H原子；③无其他环状结构，则其可能的结构为：、、、，可从中任选3种；
(5)A是，与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，然后与H2发生还原反应，硝基变为氨基，产生，再与NH3发生取代反应产生，与HCOOH构成环状结构得到，故该反应转化合成路线图为：。
【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列水溶液呈碱性的盐是
A．CaCl2B．Na2SO3C．Ba(OH)2D．HNO3
2．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOHB．H2OC．AlCl3D．CO2
3．名称为“蒸发皿”的仪器是
A．B．C．D．
4．下列物质(次要成分)的化学式没有正确的是
A．苏打：Na2CO3B．冰晶石：Na3AlF6
C．聚氯乙烯：D．黄铜矿：CuFeS2
5．下列表示没有正确的是
A．甘氨酸的键线式：B．KOH的电子式：
C．一水合氨比例模型：D．O2-的离子结构表示图：
6．下列说法没有正确的是
A．七氟丙烷可用作灭火剂B．乙醇钠可由乙醇与NaOH溶液反应制得
C．“氢化油”可用于生产人造奶油D．甘油醛是最简单的醛糖
7．下列说确的是
A．O2和O3互为同素异形体B．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体
C．14C和14N互为同位素D．和互为同系物
8．下列说法没有正确的是
A．碘化银常用作感光材料，是胶卷中必没有可少的成分
B．石英、水晶、硅藻土的次要成分都是SiO2
C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．石墨可做润滑剂和电极材料
9．下列说确的是
A．工业上制硝酸的三个次要设备为接触室、热交换器、吸收塔
B．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需求用到焦炭、氢气、氯气等原料
C．工业上铁的冶炼加入石灰石，次要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏
D．工业上制取镁、铝的一个步骤均为电解熔融氧化物
10．关于反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法没有正确的是
A．Cu2O被Cu2S还原B．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6D．生成1molSO2时，转移了6mol电子
11．下列说法没有正确的是
A．呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可烘干至蓝色后重新运用
B．如果没有慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗濯，再用水冲洗
C．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高
D．移液管和滴定管均标有运用温度，运用时均应进行检漏、润洗再装液
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法没有正确的是
A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2中含有共价键的数目为3NA
13．下列离子方程式正确的是
A．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na++H2O
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C．NaClO溶液与过量NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+
D．以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑
14．下列说法没有正确的是
A．甲烷与氯气在光照下发生基型链反应
B．纤维素硝酸酯常用纤维素与浓硝酸反应得到，可用于生产电影胶片片基
C．在人体内，油脂能够溶解一些没有能溶解在水中的营养物质，如脂溶性维生素A，以利于人体吸收
D．没有同的多肽或蛋白质，可以溶液的pH进行分离
15．有关化合物(如图)，下别说确的是
A．分子中至少有4个碳原子共直线
B．分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子
C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，至多可耗费1mol NaOH
D．该物质具有弱碱性
16．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只要两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质次要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径：M>Z>WB．化合物M2YX中只含离子键没有含共价键
C．热波动性：X2Z>XW D．氧化物对应水化物酸性：Z>W
17．25℃时，下列有关电解质溶液的说确的是
A．pH、体积均相反的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相反
B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，阐明CH3COOH是弱酸
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)
D．物质的量浓度相反的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者
18．已知：25℃、101kPa下：
I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-412kJ·mol-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
III.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
IV.Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(g)+O2(g) △H=-226kJ·mol-1
下列说确的是
A．相反条件下，1mol[2Na(s)+O2(g)]的能量小于1mol[Na2O2(s)]的能量
B．低温没有利于CO与Na2O2自发生成碳酸钠
C．反应I的活化能小于反应II的活化能
D．Na2O没有可能分解为Na2O2和Na
19．在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+pC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得没有同压强下气体A的物质的量浓度如表：
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
3×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.40
0.80
下列说法一定正确的是A．保持一定温度，增大压强，平衡正向挪动
B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=
C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率
D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol
20．下列关于物质熵的大小比较合理的是
A．相反压强下，lmolH2O(50℃)>1molH2O(80℃)
B．相反温度和压强下，1molCO2(g)<2molCO(g)
C．标准情况下，1molSO2
21．浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法没有正确的是
A．若Y电极材料为铁，也能完成如图转化
B．浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度
C．X电极的反应为：2H++2e-=H2↑
D．右侧生成1molCl2时，左侧Li+添加2mol
22．1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法没有正确的是
A．当加入0.1molNaOH时：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)
B．当加入0.2molNaOH时：(RO)>c(H2RO)
C．曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势
D．N点，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1
23．下列揣测合理的是
A．四卤化硅中仅SiF4能构成SiF配离子，这是由于F－半径最小
B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，则可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HCl
C．高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和NH4Cl
D．Si3H8分解温度高于C3H8
24．已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法没有正确的是
A．该反应在化合物I的催化下完成
B．化合物II和III互为同分异构体
C．化合物IV生成3—羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应
D．若原料用，则产物一定是
25．下列设计、景象和结论都正确的是
目的
设计
景象和结论
A
探求淀粉水解程度
取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2～3min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水
若溶液未变蓝色，则淀粉曾经完全水解
B
探求乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入少量溴水中
若溴水溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
C
探求浓度对反应速率的影响
分别取10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液
前者出现浑浊的工夫更短，阐明增大Na2S2O3溶液浓度，可以加快反应速率
D
探求铝与氧化铁铝热反应后的产物之一为单质铁
取少量产物溶于足量稀硫酸溶液后，再取上层清液，依次加入KCSN溶液和双氧水
若上层清液开始无明显景象，后出现血红色溶液，则阐明产物中含有单质铁
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
26．回答下列成绩：
(1)两种无机物的相关信息如表：
化学式
P4S3
C3N4
用途
制造火柴及火柴盒面
可用作切磨机、钻头、轴承
熔点
174℃
1900℃
请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异____。
(2)将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的缘由____。
评卷人
得分
三、计算题
27．一定条件下，将28.8gCu2O固体投入100mL12.0mol·L-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NOx)，并搜集到标准情况下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)
(1)x=____。
(2)往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到，至少需求NaOH溶液____mL。(请写出简要的计算过程)
评卷人
得分
四、元素或物质推断题
28．固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：
已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相反条件下H2的33.75倍。
请回答：
(1)X的组成元素为____，固体F成分为____。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的较波动的白色沉淀，请写出该反应化学方程式____。
(3)向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相反的微粒，请写出该反应可能的离子方程式____。
(4)气体C的化学式为____。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式____，设计定量实验验证上述比例关系____。
评卷人
得分
五、原理综合题
29．含氮化合物在生产生活中有重要的运用。请回答：
(1)NOx与含硫化合物的热化学方程式如下：
反应I：CaS(s)+3NO2(g)=(s)+SO2(g)+3NO(g) △H=-279.12kJ·mol-1 K1
反应II：CaS(s)+4NO2(g)=CaSO4(s)+4NO(g) △H=-714.52kJ·mol-1 K2
反应III：CaSO4(s)+NO(g)=(s)+SO2(g)+NO2(g) △HK3
①三个反应的平衡常数的lnK随温度变化关系如图所示，则表示lnK2的曲线是____。
②在恒温条件下，加入反应物，一段工夫后达到平衡时c(SO2)如图所示，t1时减小容器体积，t2时达到新平衡，请画出t1至t2时c(SO2)变化趋势图____。
(2)合成氨工厂以“水煤气”和N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性，反应器B中次要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，安装如图。
①温度比较：气流a____气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能缘由是：____。
③下列说确的是____。
A．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1反应器温度越低，终端出口2收率越高
C．终端出口2得到的气体，水吸收，再加热水溶液，可分离出NH3
D．反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成
(3)已知-33℃液氨中存在：2NH3(l)NH+NH K=10-29，在100mL液氨中加入0.0001mol NH4Cl固体溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则c(NH)=____mol·L-1。金属钾能溶解于液氨中构成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为K+NH3=K++e(NH3)(电子的氨合物，显蓝色)，加入NH4Cl固体，即发生共价键断裂和构成的反应，请写出离子方程式____。
评卷人
得分
六、工业流程题
30．已知K2[Cu(C2O4)2](二草酸合铜酸钾，式量为318)是一种具有还原性配体的无机金属化合物。它可溶于热水，微溶于冷水、酒精。其制备流程如图所示：
己知：CuO+2KHC2O4=K2[Cu(C2O4)2]+H2O
16H++2MnO+5C2O=2Mn2++10CO2+8H2O
回答下列成绩：
(1)I步骤中加热煮沸20min的目的是____。
(2)II、V步骤中均采用趁热过滤的缘由依次是____；____。
(3)下列说确的是____。
A．为了进步产品的产率，可以将CuO连同滤纸一同加入到K2C2O4和KHC2O4混合液中
B．K2CO3采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出
C．V处最合适的洗濯试剂为冷水
D．一系列操作包含：蒸发结晶、过滤、洗濯、干燥
(4)步骤VII为获得二草酸合铜酸钾.请选择正确操作并排序：____→____→③→____→____，反复③及其后续操作，两次质量差没有超过0.001g，即达到恒重。____
①用电子天平称量，记录相应质量
②研磨晶体
③加热并没有断搅拌
④坩埚钳取下放在石棉网上冷却
⑤坩埚钳取下放在干燥器中冷却
⑥将晶体放入坩埚中
(5)为测定产品纯度，室温下称取制取的产品试样1.000g溶于氨水中，并加水定容至250mL。.取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3mol·L-1的H2SO4溶液，水浴加热至75～85℃，趁热用0.01200mol·L-1的KMnO4溶液滴定。平行滴定三次，平均耗费KMnO4溶液20.00mL。
①该产品的纯度为____。
②用滴定法测定Cu2+，得出产品纯度为83.2%，假设测定过程各项操作规范，该数据与①中纯度没有分歧的缘由____。
评卷人
得分
七、无机推断题
31．自然产物G具有抗等生物活性，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：+(R=—COOH，—COOR′等)
请回答：
(1)下列说法没有正确的是____。
A．化合物A到B的过程属于取代反应
B．酸性KMnO4溶液可以鉴别化合物C和E
C．1molF与氢气发生反应，至多可耗费5molH2
D．化合物G的分子式是C15H18O3
(2)化合物M的结构简式是____；化合物D的结构简式是____。
(3)写出B→C的化学方程式____。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(没有包括立体异体)____。
①含苯环，且遇FeCl3溶液会显色；
②核磁共振氢谱，峰面积之比为9∶2∶2∶1
(5)以化合物和为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、无机溶剂任选)____。
答案：
1．B
【详解】
A．CaCl2是强酸强碱盐，其溶液显中性，A错误；
B．Na2SO3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，B正确；
C．Ba(OH)2属于碱，没有符合题意，C错误；
D．HNO3，属于酸，没有符合题意，D错误；
故选B。
2．C
【分析】
强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质。
【详解】
A．CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A没有符合题意；
B．H2O为弱电解质，故B没有符合题意；
C．AlCl3属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；
D．CO2属于非电解质，故D没有符合题意；
答案选C。
3．A
【详解】
A．仪器名称是蒸发皿，A正确；
B．仪器名称是坩埚，B错误；
C．仪器名称是蒸馏烧瓶，C错误；
D．仪器名称是烧杯，D错误；
故选A。
4．C
【详解】
A．苏打是碳酸钠的俗称，化学式：Na2CO3，A正确；
B．冰晶石：Na3AlF6，B正确；
C．聚氯乙烯由单体氯乙烯加聚得到，化学式：，C没有正确；
D．黄铜矿次要成分：CuFeS2，D正确；
故选C。
5．C
【详解】
A．甘氨酸又名α—氨基乙酸，其键线式为：，A正确；
B．氢氧化钾是离子化合物，其电子式为：，B正确；
C． 一水合氨比例模型为：，C错误；
D．O2-核外有10个电子，其离子结构表示图为：，D正确；
故选C。
6．B
【详解】
A．七氟丙烷没有能燃烧，也没有支持燃烧，可用作灭火剂，实践上七氟丙烷具有清洁、低毒、良好电绝缘性、灭火效率高、没有破坏大气臭氧层的特点，是替代卤代烷灭火剂的洁净气体中的较优者，A正确；
B．乙醇与NaOH没有反应，乙醇钠可由乙醇与Na反应制得，B错误；
C．“氢化油”是含较多没有饱和脂肪酸甘油酯与氢气加成的产物，可用于生产人造奶油，C正确；
D．甘油醛即2，3-二羟基丙醛，是最简单的醛糖，D正确；
答案选B。
7．A
【详解】
A．O2和O3是由氧元素组成的没有异性质的单质，二者互为同素异形体，A正确；
B．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n，虽然化学式相反，但n值没有同，所以二者的分子式没有同，没有互为同分异构体，B没有正确；
C．14C和14N的质量数相反，但质子数没有同，二者没有互为同位素，C没有正确；
D． 属于酚， 属于醇，二者属于没有同类的物质，没有互为同系物，D没有正确；
故选A。
8．A
【详解】
A．碘化银光照易分解可用于人工降雨；溴化银是一种重要的感光材料，是交卷中必没有可少的成分，A项错误；
B．SiO2存在有结晶二氧化硅和无定型二氧化硅，结晶二氧化硅因晶体结构没有同分为石英等，纯色石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶，硅藻土是无定型二氧化硅，B项正确；
C．氧化铁呈红棕色，所以氧化铁红色颜料根某些油漆混合，可以制成防锈漆，C项正确；
D．石墨质软，具有导电性，可以做润滑剂和电极，D项正确；
9．B
【详解】
A．工业上用氧化氨气制硝酸，三个次要设备为氧化炉、热交换器、吸收塔，A错误；
B．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需求用到焦炭、氢气、氯气等原料，B正确；
C．工业上铁的冶炼加入石灰石，石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，构成浮渣，故次要是为了除去杂质沙子， C错误；
D．工业上制取镁、铝的一个步骤分别是电解熔融氯化镁和电解熔融氧化铝，D错误；
故选B。
10．C
【分析】
反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu2O中Cu由+1价降低到0价的Cu，发生还原反应；Cu2S中Cu由+1价降低到0价的Cu，发生还原反应，S由-2价升高到+4价的SO2，发生氧化反应。
【详解】
A．根据分析可知，Cu2O被Cu2S还原，故A正确；
B．根据分析可知，Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应，故既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．还原产物为Cu，氧化产物为SO2，故还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，故C错误；
D．S由-2价升高到+4价的SO2，故生成1molSO2时，转移了6mol电子，故D正确；
故选C。
11．D
【详解】
A．硅胶中无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoC12·6H2O，故呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可烘干至蓝色后重新运用，故A正确；
B．苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，运用时要小心，如果没有慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗濯，再用水冲洗，故B正确；
C．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，若未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁也会与硫酸发生反应产生氢气，因此而导致测得的锌镀层厚度偏高，故C正确；
D．移液管和滴定管均标有运用温度，运用时均应进行润洗再装液，移液管没有必检漏，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】
A．HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为×2NA=2NA，故A正确；
B．SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物没有能全部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B错误；
C．Cu和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，1molCu转移2mol电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2NA，故C正确；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，故1molH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D正确；
故选B。
13．D
【详解】
A．该离子方程式未遵照质量守恒定律，且Na2SiO3是强电解质，应拆写并删减，离子方程式为：；A错误；
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3，反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，离子方程式为：，B错误；
C．NaClO溶液与NaHSO3溶液反应产生的H+会继续和剩余的反应生成SO2和H2O，离子方程式为：ClO-+2=Cl-++SO2↑+H2O，C错误；
D．以铜为电极电解氯化铵溶液，阳极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极的电极反应式为：2+2e-=2NH3↑+H2↑，反应的离子方程式为：Cu+2Cu2++2NH3↑+H2↑，D正确；
故选D。
14．B
【详解】
A．在光照下，氯气转化为Cl∙，然后与甲烷反应，生成CH3∙和HCl，CH3∙再与Cl2反应，生成CH3Cl和Cl∙，从而发生基型链反应，A正确；
B．纤维素硝酸酯用于生产等，用于生产电影胶片片基的物质是醋酸纤维，B没有正确；
C．在人体内，脂溶性维生素没有溶于水，但能溶解在油脂中，然后被人体吸收，如脂溶性维生素A，C正确；
D．没有同的多肽或蛋白质的pH没有同，可以溶液的pH改变其溶解性，从而进行分离，D正确；
故选B。
15．D
【详解】
A．苯环上，连有取代基的两个碳原子和与它们相连的取代基中的碳原子是共直线的；碳碳双键上的两个碳原子与苯环上连接的碳原子构成类似乙烯结构，三个碳原子没有可能在同没有断线；氧原子与两个碳原子单键连接，构成V形；故分子中至少有3个碳原子共直线，A错误；
B．分子中含有碳碳双键、酯基、仲胺共3种官能团，1个手性碳原子（与酯基碳连接的碳原子），B错误；
C．一个该分子中酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基，均能与NaOH反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应，至多可耗费2mol NaOH，C错误；
D．官能团仲胺具有弱碱性，则该物质具有弱碱性，D正确；
故选D。
16．B
【分析】
Z的单质次要存在于火山口附近，则Z是S，只要两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，若M是K，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是Be，没有符合要求，若M是Ca，则Y是N，符号要求，W是原子序数比Z大，则W是Cl，综合分析，X是H，Y是N，Z是S，W是Cl，M是Ca，以此解题。
【详解】
A．由分析可知M、Z、W对应的离子分别是Ca2+、S2-、Cl-，核外电子排布相反时，原子序数越小，半径越大，故顺序为：S2->Cl-> Ca2+，A错误；
B．由分析可知X是H，Y是N，M是Ca，则M2YX是Ca2NH，钙是活泼金属，则其中只含离子键，B正确；
C．有分析可知X是H，Z是S，W是Cl，则X2Z是H2S，XW是HCl，非金属性硫大于氯，非金属性越强，氢化物越波动，则氯化氢较波动，C错误；
D．由分析可知，Z是S，W是Cl，只能价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来比较非金属性的强弱，D错误；
故选B。
17．C
【详解】
A． NH4Cl和HCl均完全电离，pH、体积均相反则水解生成的H+与HCl电离的H+一样多，且只要少部分水解，则NH4Cl电离出来的Cl-比HCl电离出来的Cl-多，NH4Cl溶液离子总浓度较大，导电能力更强，A错误；
B．溶液导电强弱看离子总浓度和离子所带电荷数，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，阐明溶液中离子浓度小，但没有知CH3COOH溶液的浓度，则没有知CH3COOH能否完全电离，故没有能判定其为弱酸，B错误；
C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中离子品种有：、、H+、OH-，根据电荷守恒：+c(H+)=+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，又处于同一溶液中，则溶液中n(NH)=n(NO)，C正确；
D．NH4Cl溶液中水解，Cl-没有水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的电离，其水解又促进水解，则溶液中c(NH)：前者大于后者，D错误；
故选C。
18．C
【详解】
A．2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1是放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，则1mol[2Na(s)+O2(g)]的能量大于1mol[Na2O2(s)]的能量，A错误；
B．由盖斯定律反应III+IV可得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(g)△H=(-566)-226=-509kJ·mol-1，则△H<0，由自发进行的判据△G=△H-T△S<0可知低温有利于CO与Na2O2自发生成碳酸钠，B错误；
C．常温下钠和氧气反应生成Na2O，而生成Na2O2需求加热，阐明反应I的活化能小于反应II的活化能，C正确；
D．由盖斯定律，反应II-2×I可得2Na2O(s) = Na2O2(s)+ 2Na(s)△H=-511-2×(-412)= +313 kJ·mol-1，而气体分子数增多，熵增，自发进行的判据△G=△H-T△S<0可知高温下能发生，D错误；
故选：C。
19．D
【分析】
表格可知，温度、A(g)和B(g)起始量相反，1×106Pa之前若增大压强为原来的x倍，A的平衡浓度=原来平衡浓度的x倍，则1×106Pa之前增大压强，平衡没有挪动，则m+n=p，且C一定为气体；3×106Pa的倍数是1×106Pa的3倍，但A的浓度比0.40的3倍即1.20小，因此此时C为非气体，比1×106Pa时平衡正向挪动。
【详解】
A．由分析可知压强小于1×106Pa增大压强，平衡没有挪动，压强大于1×106Pa增大压强，平衡可能正向挪动，A错误；
B．由分析可知当压强为3×106Pa时，C为非气态，故平衡常数表达式为Kp=，B错误；
C．恒温恒压下，气体物质的量之比=压强之比，故当为非气态时增大压强，平衡虽然正向挪动，但新平衡时体系中A、B的浓度和增压之前相等，新平衡的逆反应速率与原平衡相等，C错误；
D．由于m+n=p，则平衡时A、B、C总物质的量为4mol，设再充入bmolB后B转化nxmol，则A转化mxmol，C生成pxmol，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4-mx-nx+px+b)mol=(4+b)mol+[p-(m+n)]mol=(4+b)mol+0mol=(4+b)mol，D正确；
答案选D。
20．B
【分析】
熵即体系的混乱度，体系越混乱，熵越大。
【详解】
A．相反压强下，80℃下H2O分子运动速率较50℃大，混乱度比50℃大，熵较大，即相反压强下，lmolH2O(50℃)的熵<1molH2O(80℃)的熵，A错误；
B．2molCO(g)含有的分子数比1molCO2(g)多，相反温度和压强下，2molCO(g)的混乱度较大，故相反温度和压强下，1molCO2(g)的熵<2molCO(g)的熵，B正确；
C．标况下SO3是液体SO2是气体，1molSO2的熵大于lmolSO3的熵，C错误；
D．单晶硅由硅原子直接构成空间网状结构，二氧化硅由硅和氧构成空间网状结构，单晶硅中原子较二氧化硅中更有序，故相反条件下，1mol单晶硅的熵小于1mol二氧化硅晶体的熵，D错误；
答案选B。
21．A
【分析】
该浓差电池左槽H+得到电子生成H2，X为该电池的正极，右槽浓缩海水中的Cl-得到电子生成Cl2，Y为该电池的负极；海水中的Li+离子导电体进入左槽随Cl-流出得到LiCl溶液。
【详解】
A．据分析，Y电极是该电池的负极，若材料为铁，铁比Cl-跟易得到电子，故没有能完成如图转化，A没有正确；
B．据分析，浓缩海水中锂离子过离子导电体进入左槽，左槽加入的是稀盐酸，故其浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度，B正确；
C．据分析，X电极为该电池正极，反应为：2H++2e-=H2↑，C正确；
D．右侧生成1molCl2时，转移2mol电子，有2molLi+离子导电体，故左侧Li+添加2mol，D正确；
故选A。
22．D
【分析】
0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，阐明其一级电离为完全电离，随着pH的增大H2RO逐渐减少，HRO逐渐增多，故δ1代表H2RO，δ2代表HRO，当HRO达到值后，浓度逐渐降低，RO逐渐添加，故δ3代表RO，以此解题。
【详解】
A．当加入0.1molNaOH时，溶液为NaH2RO3溶液，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)，A正确；
B．当加入0.2molNaOH时，溶液为Na2HRO3溶液，由分析可知δ2代表HRO，当其为值时，溶液显酸性，阐明HRO的电离大于水解，故(RO)>c(H2RO)，B正确；
C．由分析可知曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势，C正确；
D．H3RO3溶液浓度为0.10mol·L-1，由分析可知，虽然N点c(HRO)=c(RO)，但是H3RO3的二级电离和三级电离都是微弱的，即溶液中随时都存在H2RO，故c(HRO)=c(RO)<0.05mol·L-1，D错误；
故选D。
23．A
【详解】
A．卤素离子中F－半径最小，四卤化硅中仅SiF4能构成SiF配离子，而其他卤素离子半径较大，没有能与硅构成配合物，故A符合题意；
B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，CH3Cl没有与水反应，故B没有符合题意；
C．NH4Cl在高温下会分解生成氨气和氯化氢，因此高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和HCl，故C没有符合题意；
D．Si3H8、C3H8都为共价化合物，Si−Si键键长比C−C键键长长，则易断裂，因此Si3H8分解温度低于C3H8，故D没有符合题意。
综上所述，答案为A。
24．D
【详解】
A．由反应机理可知化合物I参与了反应，但是最终并没有被耗费掉，故化合物I是催化剂，A正确；
B．化合物II和III的结构简式可知其分子式都为C6H5O5Co，但是结构没有同，故互为同分异构体，B正确；
C．对比IV和3—羟基丙酸甲酯的结构简式可知，该反应为取代反应，C正确；
D．根据反应机理可知若原料用 ，则产物也可能是，D错误；
故选D。
25．C
【详解】
A．与碘水反应，没有能检验淀粉，则操作和景象没有能阐明淀粉完全水解，故A错误；
B．挥发的乙醇可被溴水氧化，应除去乙醇后，利用溴水溶液褪色没有能检验乙烯，故B错误；
C．出现浑浊的工夫更短阐明反应速率快，10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中前者出现浑浊的工夫更短，阐明增大Na2S2O3溶液浓度，可以加快反应速率，故C正确；
D．反应后固体中可能含、四氧化三铁，过量时溶于硫酸，再滴定溶液无景象，但产物含价铁，故D错误；
故答案为C。
26．(1)P4S3为分子晶体，熔化破环分子间作用力，C3N4为原子晶体，熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4
(2)甘油含有多个羟基，可以构成氢键的方式吸收空气中的水蒸气，构成氢键的过程中会放出热量
(1)
根据表格P4S3的熔点低，C3N4的熔点高，硬度大，知P4S3为分子晶体，C3N4为原子晶体，分子晶体熔化破环分子间作用力，原子晶体熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4。
(2)
甘油含有多个羟基，可以构成氢键的方式吸收空气中的水蒸气，而构成氢键的过程中会放出热量，故探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度升高。
27．(1)1.5
(2)250
(1)
n(Cu2O)==0.2mol，n(NOx)==0.2mol，在反应中，Cu2O中的Cu元素由+1价升高到+2价，HNO3中生成NOx的N元素由+5价降低为+2x价，根据得失电子守恒可得：0.2mol×2=0.2mol×(5-2x)，x=1.5。1.5；
(2)
往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，当沉淀质量达到时，Cu(NO3)2及过量HNO3刚好与NaOH完全反应，生成NaNO3等，则n(NaOH)=n()，从而得出4.00mol·L-1×V(NaOH)=n(HNO3)-n(NOx)= 0.100L×12.0mol·L-1-0.2mol，V(NaOH)=0.25L=250mL。250。
在进行有关硝酸的计算时，常运用守恒法。
28．(1) Fe、H、C、O Fe2O3、K2CO3
(2)Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O
(3)2Fe(SCN)3+2I-=I2+2
(4) ClO2 KCl、KClO3 取过量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量m1；合并洗濯液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系
【分析】
固体氧化物G与稀盐酸反应后与KSCN溶液反应，溶液呈血红色，阐明含有Fe3+，则G为Fe2O3，物质的量为，n(Fe3+)=0.02mol，黄绿色混合气体A+B+C浓硫酸后气体质量减少0.36g，得到黄绿色混合气体B+C，则A为水蒸气，物质的量为，黄绿色混合气体B+C与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀D3.00g为碳酸钙，物质的量为，黄绿色气体C密度为相反条件下H2的33.75倍，故B为CO2,物质的量为0.03mol，气体C的分子质量为33.75=67.5，可推知C为ClO2，H中溶质仅为一种常见正盐，且与足量稀盐酸反应产生无色气体CO2，根据固体X与氯酸钾反应可知H应该为钾盐，故为K2CO3；固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的较波动的白色沉淀，白色沉淀没有为氢氧化亚铁，只能为FeCO3。
(1)
综上分析，固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，X的组成元素为Fe、H、C、O，固体F成分为Fe2O3、K2CO3；
(2)
固体X在水中也可反应生成气体CO2，同时生成一种的较波动的白色沉淀FeCO3，该反应化学方程式Fe(HCO3)2=FeCO3+CO2↑+H2O；
(3)
向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，产物中含有与血红色物质组成元素相反的微粒，Fe(SCN)3被还原，铁元素价态降低，反应可能的离子方程式为2Fe(SCN)3+2I-=I2+2；
(4)
气体C的化学式为ClO2；将气体ClO2通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，根据氧化还原反应原理，生成KCl，氯元素化合价降5，则生成化合价比+4高的氧化产物的化合价应该为+5价，则生成KClO3，两种盐的化学式KCl、KClO3；取过量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量m1；合并洗濯液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量m2，若m2=5m1，则可验证上述比例关系。
29．(1) a
(2) < 气流若在催化剂I层达平衡流出，经两头过热交换，温度降低，化学反应增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂I层未达平衡，则与催化剂II接触，继续反应，转化率增大 A
(3) 1×10-26 2e(NH3)+2NH=H2+(2n+2)NH3
(1)
①反应I和反应II都是放热反应，温度T减小，平衡常数K增大，则增大，lnK增大，故表示lnK1和lnK2的曲线分别是a和b中的某一条；根据Gibbs-Helmholtz方程和Van’t Hoff方程，可以得到温度T与平衡常数K的关系：ΔH-TΔS=ΔG=-RTlnK（R为常数），则lnK=ΔS-，由此可知，温度相反时，ΔH越小，斜率越大，由于反应II的焓变小于反应I的焓变，故反应II的曲线的斜率较大，表示lnK2的曲线是a；
②反应I+3´反应II可得：CaS(s)+3CaSO4(s)=4(s)+4SO2(g) K=c(SO2)；t1时减小容器体积，c(SO2)增大；由于压强增大，平衡逆向挪动，c(SO2)逐渐减小，恒温条件下，平衡常数K没有变，故t2时达到新平衡，c(SO2)与t1时的c(SO2)相等；t1至t2时c(SO2)变化趋势图为。
(2)
①由进气口充入一定量含CO、H2、H2O、N2的混合气体，经反应器A进入到反应容器B，反应器B中次要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，即气流a与催化剂I、催化剂II接触后发生反应，构成气流b，由于该反应是放热反应，故温度：气流a＜气流b；
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能缘由是：气流若在催化剂I层达平衡流出，经两头过热交换，温度降低，化学反应增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂I层未达平衡，则与催化剂II接触，继续反应，转化率增大；
③A．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，也加快了CO和H2的流动速度，相当于减少了产物的浓度，则平衡正向挪动，有利于水煤气的生成，A正确；
B．500℃时，催化剂III的活性；温度在500℃以下时，反应器温度越低，催化剂III的活性越低，反应速率也低，终端出口2收率越低，B错误；
C．终端出口2得到的气体，冷凝，分离出液氨，C错误；
D．如图所示，气流b进入到反应器A，并发生了反应，到终端出口2，完成氨的合成，D错误；
故选A。
(3)
在100mL液氨中加入0.0001mol NH4Cl固体溶解，并完全电离，c()==1´10-3mol·L-1，则c()===1´10-26mol·L-1；金属钾能溶解于液氨中构成蓝色的液氨溶液，加入NH4Cl后，发生了共价键的断裂和构成，阐明发生了电子的转移，该反应的离子方程式为2+2=H2+(2n+2)NH3。
30．(1)为了使Cu(OH)2转化为CuO，便于过滤
(2) II中是为了得到CuO，防止K2SO4等杂质晶体析出 V中是为了获得滤液，防止二草酸合铜酸钾晶体析出，形成损失
(3)AB
(4)②⑥；⑤①
(5) 95.4% 由于产品中混有K2C2O4或KHC2O4等杂质
【分析】
由流程可知胆矾加入氢氧化钾溶液，可生成氢氧化铜，加热、煮沸可生成CuO，草酸溶液中加入碳酸钾固体，可生成K2C2O4和KHC2O4，然后与氧化铁混合在水浴加热，趁热过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2[Cu(C2O4)2]•2H2O，据此解答。
(1)
氢氧化铜受热分解生成氧化铜，则I步骤中加热煮沸20min的目的是为了使Cu(OH)2转化为CuO，便于过滤。
(2)
由于溶液中还有硫酸钾生成，则步骤II中采用趁热过滤的缘由是II中是为了得到CuO，防止K2SO4等杂质晶体析出；由于V中是为了获得滤液，防止二草酸合铜酸钾晶体析出，形成损失，所以V步骤中采用趁热过滤。
(3)
A. 过滤时滤纸上沾有大量的CuO固体，所以直接将滤纸剪碎后加入到热的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反应后趁热过滤，A正确；
B. 由于草酸能与碳酸钾反应产生二氧化碳气体，所以K2CO3采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出，B正确；
C. 由于二草酸合铜酸钾可溶于热水，微溶于冷水，为防止二草酸合铜酸钾结晶析出，所以V处最合适的洗濯试剂为热水，C错误；
D. 滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2[Cu(C2O4)2]•2H2O，D错误；
答案选AB；
(4)
固体加热前需求研磨，然后将晶体放入坩埚中，加热并没有断搅拌，用坩埚钳取下放在干燥器中冷却，用电子天平称量，记录相应质量，反复操作，两次质量差没有超过0.001g，即达到恒重。②⑥；⑤①；
(5)
①根据得失电子数目守恒，因此有n（KMnO4）×5=n（C2O）×2×（4-3），解得n（C2O）=0.02L×0.01200mol/L×5×0.5=0.0006mol，即二草酸合铜酸钾物质的量为0.0006mol×mol×=0.003mol，产品的纯度为＝95.4%；
②由于产品中混有K2C2O4或KHC2O4等杂质，所以用滴定法测定Cu2+，得出产品纯度数据与①中纯度没有分歧。
31．(1)BC
(2) HC≡C—COOH
(3)HC≡C—COOH++H2O
(4)
(5)+
【分析】
对比A个C的结构简式以及B的分子式可知，A→B的反应为取代反应，B的结构简式为：，根据信息可知C→D为加成反应，D为，B→C属于酯化反应，根据B和C的结构简式可知M为HC≡C—COOH，以此解题。
(1)
A．由分析可知化合物A到B的过程属于取代反应，A正确；
B．C中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，E中和苯环直接相连的碳上有氢原子，可以被被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，景象相反，没有能鉴别，B错误；
C．F中含有苯环，可以和氢气加成，F中含有羰基，可以和氢气加成，故1molF与氢气发生反应，至多可耗费4molH2，C错误；
D．根据G的结构简式可知，其分子式为：C15H18O3，D正确；
故选BC；
(2)
由分析可知M为HC≡C—COOH；D的结构简式是；
(3)
由分析可知B→C是酯化反应，方程式为：HC≡C—COOH++H2O；
(4)
由分析可知B的结构简式为，没有饱和度为4，含有苯环，且含有酚羟基，核磁共振氢谱，峰面积之比为9∶2∶2∶1，阐明有4种等效氢，可以考虑对称结构，则满足要求的同分异构体为： ；
(5)
首先用2—溴丁烷消去生成2—丁烯，之后和溴加成生成， ，再消去生成1，3—丁二烯，再和发生信息中的反应，再处理 得到产品，具体流程如下：+。
【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题
（二模）
一、单 选 题
1．下列物质仅含有共价键的化合物是
A．B．C．D．
2．下列属于弱电解质的是
A．B．冰醋酸C．氨水D．淀粉
3．下列物质与俗名对应的是
A．明矾：B．芒硝：
C．尿素：D．蚁醛：
4．下列表示正确的是
A．硫化钠的电子式：B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
C．的球棍模型：D．甲酸甲酯的最简式：
5．下列说法没有正确的是
A．萘()是苯的同系物，其一氯代物有2种
B．棉花、麻的次要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的次要成分是蛋白质，属于动物性纤维
C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高
D．煤气化生成的可燃性气体中的CO和再催化合成可以转变为液体燃料
6．下列说确的是
A．和互为同素异形体
B．中子数均为8的N和O互为同位素
C．和互为同系物
D．没有存在同分异构体，而有3种同分异构体
7．检验菠菜中能否含有铁元素，灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤安装如图，下列图示安装或原理没有合理的是
A．图甲将菠菜灼烧成灰B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水浓缩
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液D．图丁检验滤液中能否含离子
8．下列说法没有正确的是
A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂
B．二氧化氯具有较强的氧化性且没有易构成致癌物质，可用于消毒剂
C．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，次要利用二氧化硫的氧化性
D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息
9．下列说法没有正确的是
A．工业制备水泥以黏土、石灰石为次要原料，在玻璃熔炉中高温煅烧得到
B．硫酸是重要的化工产品之一，我国古代常采用加热胆矾或绿矾的方法，如今则次要采用接触法制备硫酸
C．在侯氏制碱法中，以过滤得到碳酸氢钠后的母液为原料，可制得副产品氯化铵
D．工业上为得到纯度较高的铜，常在高温冶炼黄铜矿后再电解精炼制得
10．关于反应，下列说法没有正确的是
A．KClO3在反应过程中表现了氧化性
B．HCl中的C1元素发生氧化反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．还原产物与氧化产物的物质的量比为
11．下列说法没有正确的是
A．往酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成溶液，则溶液变成绿色
B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察能否产生白色沉淀来检验其中能否含有氯元素
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗濯，以除去附着在晶体表面的水分
D．为加强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常运用稀硫酸而没有采用盐酸或硝酸
12．下列“类比”合理的是
A．Fe与反应生成+3价的，则Fe与反应生成+3价的
B．Mg-Al原电池，Mg的金属活泼性比Al强，在稀硫酸电解质中，Mg做负极，则在NaOH溶液的电解质中，也是Mg做负极
C．NaH与H2O反应生成氢气，则与反应生成
D．NaOH溶液与少量反应生成和水，则苯酚钠与少量反应生成和苯酚
13．是惹起酸雨的要素之一，工业上NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来和管理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法没有正确的是
A．催化过程1的化学方程式：
B．催化过程2的离子方程式：
C．反应釜中的总反应：
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，可生成难溶CaSO4有利于反应进行
14．下列说法没有正确的是
A．乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
B．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯取代反应获得乙苯
C．丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝化甘油是一种烈性
D．没有同氨基酸在溶液中以两性离子外形存在，其pH值没有同，因此可溶液的pH分离氨基酸
15．有关的说确的是
A．该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物一切碳原子一定在同一平面上
B．该物质中没有含有手性碳原子
C．与足量NaOH溶液完全反应，可生成丙三醇
D．该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应
16．现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，其中X、Q在同一主族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X为非金属元素
Y
最外层是最内层电子的三倍
Z
在第三周期元素中，Z的简单离子半径最小
Q
Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18
下列说确的是
A．X与Y没有可能构成分子
B．工业电解制备Z时，用含Z3+的助熔剂来降低的熔融温度
C．Z、Q价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
D．第5周期且与Y同主族元素可作为半导体材料
17．在25℃时，下列四种溶液的pH见下表
①
②
③
④
溶液
醋酸钠溶液
NaOH溶液
NH4Cl溶液
盐酸
pH
10
10
4
4
已知：醋酸的电离常数。下列说法没有正确的是
A．①溶液呈碱性，可以揣测醋酸是一种弱酸
B．①和③溶液中水的电离程度相反
C．分别加水浓缩10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．①和④等体积混合，
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NA
B．9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NA
C．将2.24LCl2 (标准情况下)通入足量水中，转移电子数目为0.1NA
D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA
19．下列有关说确的是
A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈
B．对于反应，减少反应容器体积，达到平衡时，c(CO2)增大
C．反应△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．恒温恒容下，反应，当气体密度没有变时，可判断反应达到了平衡
20．已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是
A．B．
C．D．
21．自然气与水在高压低温条件下，可共同结晶构成自然气水合物，俗称可燃冰，可燃冰的微观结构如图所示。其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每个多面体中放1个分子，分子组成为，已知可燃冰晶体的密度为。下列说法没有正确的是
A．自然气的次要成分是甲烷，属于可再生能源
B．晶体中水分子骨架的结构可看作水分子氢键连接成两种多面体，再共面连接成骨架结构，分子处于多面体孔穴
C．真实晶体往往存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获分子，故真实晶体分子组成中
D．理论上开采可燃冰可释放出约的气体(标准情况)
22．燃烧电池能量转化率高，以下是氢氧燃料电池结构表示图：
(*PTFE为聚四氟乙烯的缩写，工作温度65℃左右)
下列说法没有正确的是
A．电极室a为负极室，电极室b为正极室
B．燃烧电池的能量转化率比柴油发动机的能量利用率高
C．碱性电解液的氢氧燃料电池，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，水在侧产生
D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除KOH外也可用或固态离子导体
23．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的NaOH溶液滴定的一元HA，滴定过程如图所示，下列叙说没有正确的是
A．若C点，则A点时加入NaOH溶液的体积为10.00mL
B．若C点且B点时加入NaOH溶液的体积为20mL，则D点
C．若HA为一元弱酸且C点，则HA电离常数约为
D．反应过程中一定存在：
24．硫酸与反应的生成物的结构如图所示。有关说法没有正确的是
A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：
B．氯磺酸钠水溶液呈中性：
C．氯磺酸与溶液反应的化学方程式：
D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：
25．下列设计、景象和结论都正确的是
目的
设计
景象和结论
A
判断尿液中能否含有葡萄糖
加新制的并加热
生成砖红色沉淀，阐明尿液中含有葡萄糖，若没有砖红色沉淀生成，则没有含葡萄糖
B
比较、的能力强弱
分别配得同pH的NaClO溶液与溶液，浓缩10倍后，用pH计测定溶液pH
，阐明的能力比的强
C
探求乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化
向乙醇中加入过量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去，阐明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D
检验与反应后的固体产物
取反应后的固体，溶于足量溶液中，产生白色沉淀，再加稀硝酸
若白色沉淀没有溶解，则产物只要；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只要；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有和
A．AB．BC．CD．D
二、填 空 题
26．氧的常见氢化物有H2O与H2O2。
(1)纯净H2O2为浅蓝色稀薄液体，除分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水的缘由为_______。
(2) H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅表现还原性_______。
三、计算题
27．大气净化物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：
请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与恰好完全反应，则_______。
(2)若与混合，能与溶液恰好完全反应全部转变成，则_______(写出计算过程)
28．某兴味小组对化合物X开展探求实验。
其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：，耗费。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：
(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。
(2)若吸收气体A的KOH没有足，，该反应的化学方程式是_______。
(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_______。
(4)某研讨小组讨论溶液D中的次要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探求过程中某小组同窗选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_______。
四、原理综合题
29．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：
甘油丙烯醛丙烯酸，
已知：反应Ⅰ：(活化能)
反应Ⅱ：(活化能)
甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。
(1)①反应Ⅰ在_______条件下能自发进行(填“高温”或“低温”)；
②若想增大反应Ⅱ的平衡常数K，改变条件后该反应_______(选填编号)
A．一定向正反应方向挪动 B．在平衡挪动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向挪动 D．在平衡挪动时逆反应速率先减小后增大
(2)工业生产选择反应温度为300℃，忽略催化剂活性受温度影响，分析温度没有能过低理由是_______。
(3)工业制备丙烯酸的两头产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂_______能使工业生产愈加。(选填编号)
催化剂A：能大幅降低和
催化剂B：能大幅降低，几乎无影响
催化剂C：能大幅降低，几乎无影响
催化剂D：能升高和
(4)①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和进行该实验。同时发生副反应：。实验达到平衡时，甘油的转化率为80%。乙酸和丙烯酸的选择性随工夫变化如图所示，计算反应的平衡常数为_______(X的选择性：指转化的甘油中生成X的百分比)
②调理没有同浓度氧气进行对照实验，发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是_______。
(5)关于该实验的下列理解，正确的是_______。
A．增大体系压强，有利于进步甘油的平衡转化率
B．反应的相反工夫，选择没有同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数没有变
C．过量的氧气能抑制催化剂表面积碳，进步生产效率
D．升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率
五、实验题
30．对氯苯氧乙酸是植物生长调理剂的两头体，实验室合成如下。
Ⅰ．实验步骤：
Ⅱ．反应原理：
主反应：
(分子质量：186.5)
副反应：
Ⅲ．实验安装
请回答：
(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的缘由(用化学方程式表示)_______。
(2)下列说确的是_______
A．图1中仪器X名称为三颈烧瓶，其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热
B．图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出，利用逆流原理冷却好
C．图2热过滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘，滤纸要低于漏斗边缘
D．图2热过滤优点防止温度降低惹起产品损耗，从而进步产品收率
(3)步骤Ⅳ为粗产品的纯化，从下列选项中的操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→_______→_______→加蒸馏水→_______→_______→_______→干燥→4.76g产品。本实验的产率为_______(保留整数)
a．自然冷却 b．趁热过滤 c．洗濯 d．煮沸 e．抽滤
(4)为了测定对氯苯氧乙酸产品的纯度，可采用中和滴定法：称取0.2g产品，置于锥形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，以标准溶液滴定至微红色出现并持续30s没有变色，即为起点，反复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定起点读数/mL
1
0.20
20.22
2
20.22
40.52
3
1.54
21.52
①装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管_______(填“M”或“N”)。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为_______(小数点后保留一位)。
六、无机推断题
31．利阿唑(I)是一种抗癌，也可用于治疗一些皮肤病，其合成路线如下：
已知：①CH3O-具有邻对位效应
②
(1)下列说确的是：_______
A．A分子中一切原子可能共平面
B．C→D的反应属于取代反应
C．上述流程中X的结构简式为
D．利阿唑(I)分子组成为C16H13ClN4
(2)H的结构简式：_______
(3)D生成E的化学方程式：_______
(4)请写出同时满足下列条件的无机物D的同分异构体的3种结构简式：_______。
①分子中含有(苯环上可连其他基团)、和-NO2
②核磁共振氢谱有5个峰
③无其他环状结构。
(5)以A和一个碳的无机物为原料合成，无机试剂任选，请设计合成路线：_______。
答案
1．C
【详解】
为只含有共价键的单质，没有是化合物，、均是离子化合物，均含有离子键，中还含有共价键，为只含共价键的化合物，综上所述，符合题意的为C项。
故答案为C。
2．B
【详解】
A．为非金属氧化物，属于非电解质，A没有符合题意；
B．冰醋酸为无机酸，在水溶液中能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意；
C．氨水是氨气溶于水构成的混合物，既没有是电解质，也没有是非电解质，C没有符合题意；
D．淀粉为无机高分子化合物，在水溶液中没有能发生电离，属于非电解质，D没有符合题意；
故选B。
3．B
【详解】
A．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为，A没有正确；
B．芒硝是十水合硫酸钠的俗称，化学式为，B正确；
C．尿素是利用人工方法由无机物合成的无机物，化学式为CO(NH2)2，C没有正确；
D．甲醛又称蚁醛，化学式为HCHO，D没有正确；
故选B。
4．B
【详解】
A．硫化钠是离子化合物，电子式为，故A错误；
B．2—甲基—1，3—丁二烯的结构简式为，则键线式为，故B正确；
C．氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的球棍模型为，故C错误；
D．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】
A．苯的同系物是分子中含有1个苯环，侧链为烷烃基的芳香烃，萘含有2个苯环，没有是苯的同系物，故A错误；
B．棉花、麻的次要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的次要成分是蛋白质，属于动物性纤维，故B正确；
C．汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高，故C正确；
D．煤气化生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气再催化合成可以转变为液体燃料，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】
A．同素异形体是同种元素构成没有同种单质的互称，和是同种单质，则和没有互为同素异形体，故A错误；
B．同位素是质子数相反、中子数没有同的原子的互称，氮元素和氧元素是质子数没有同的没有同种元素，则中子数均为8的氮原子和氧原子没有可能互为同位素，故B错误；
C．同系物必须是同类物质，属于酚类，属于醇类，和没有是同类物质，没有可能互为同系物，故C错误；
D．属于烷烃，没有存在同分异构体，而可能属于烯烃或环烷烃，可能是1—丁烯、2—丁烯、环丁烷和甲基环丙烷，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．需求在坩埚中灼烧海带，没有能用蒸发皿灼烧，蒸发皿用于加热液体，故A错误；
B．用烧杯溶解固体，故B正确；
C．分离固体和液体的操作称为过滤，故C正确；
D．用KSCN溶液检验Fe3+离子，故D正确；
故选：A。
8．C
【详解】
A．在密闭环境中供氧，既要处理氧气的来源成绩，又要处理人体呼出的废气，过氧化钠与二氧化碳、水均能反应且均产生氧气，所以是呼吸面具中的理想供氧剂，A正确；
B．自来水中含有细菌和病菌，所用菌剂既要死细菌，同时又没有能对人体产生危害，二氧化氯具有较强的氧化性且没有易构成致癌物质，所以可用于自来水的消毒，B正确；
C．二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4表现强氧化性，则二氧化硫表现还原性，C没有正确；
D．用二氧化硅制得的光导纤维，具有很强的导光能力，可完成光的全反射，并能完成大量信息的全真传输，D正确；
故选C。
9．A
【详解】
A．工业制备水泥以黏土、石灰石为次要原料，在水泥回转窑中制备，玻璃熔炉是生产玻璃的，故A错误；
B．早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4•5H2O)或绿矾(FeSO4•7H2O)的方法制取硫酸，FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如今则次要采用接触法制备硫酸，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故B正确；
C．侯氏制碱法是在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，发生反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤NaHCO3后，得到含NH4Cl的溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到NH4Cl晶体，故C正确；
D．由黄铜矿(次要成分是CuFeS2)可以冶炼得到粗铜，再电解精炼得到纯铜，即工业冶炼粗铜的化学方程式是8CuFeS2+2lO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，电解液是含有铜离子的可溶性的盐溶液如硫酸铜等，故D正确；
答案为A。
10．D
【详解】
A．在反应过程中，KClO3中Cl元素由+5价降低为-1价，得电子从而表现了氧化性，A正确；
B．HCl中的C1元素由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，B正确；
C．根据得失电子守恒的准绳，氧化剂(KClO3)与还原剂(HCl)的物质的量之比为，C正确；
D．Cl2一部分是氧化产物、一部分是还原产物，根据得失电子守恒的准绳，还原产物与氧化产物的物质的量比为，D没有正确；
故选D。
11．B
【详解】
A．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H＋，K2Cr2O7溶液呈橙色，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右挪动，溶液呈黄色；若将NaOH溶液改成溶液， K2CrO7与溶液发生氧化还原反应生成Cr3+，溶液变成绿色，选项A正确；
B．火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中Cl以的方式存在，检验氯元素，应将还原为Cl-，加入AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，发生：3++Ag+=3+AgCl↓，可观察到有白色沉淀生成，选项B没有正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗濯，酒精易挥发，迅速带走水分，以除去附着在晶体表面的水分，选项C正确；
D．为加强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常运用稀硫酸而没有采用盐酸或硝酸，因高锰酸钾会氧化氯离子，选项D正确；
答案选B。
12．C
【详解】
A．Cl2具有强氧化性，能把铁氧化成+3价，但是I2的氧化性比Cl2弱，它与铁反应时生成FeI2，A项错误；
B．构成原电池时，普通是活泼性更强的金属作为负极；但是Mg没有能与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，因此在氢氧化钠电解质溶液中，Al作为负极，B项错误；
C．NaH与H2O反应生成氢气的本质是NaH中的H-与H2O中的H+发生歧化反应生成为H2，因此与反应时也能这样生成，C项正确；
D．NaOH溶液与少量反应生成和水，原理是酸性氧化物与碱反应生成对应的盐和水；苯酚钠与少量反应时表现强酸制弱酸原理，由于酸性由强到弱为：H2CO3>苯酚>，因此苯酚钠与少量反应生成NaHCO3和苯酚，D项错误；
答案选C。
13．D
【详解】
A．催化过程1中，Ni2O3与ClO-反应生成NiO2和Cl-，则化学方程式为，A正确；
B．催化过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，则反应的离子方程式为，B正确；
C．反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应，生成、Cl-等，总反应的化学方程式为，C正确；
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫，D没有正确；
故选D。
14．B
【详解】
A．含有醛基的无机物、甲酸、甲酸酯、甲酸盐均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜发生氧化反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故A正确；
B．乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯加成反应获得乙苯，故B错误；
C．在浓硫酸作用下，丙三醇与浓硝酸发生酯化反应生成硝化甘油和水，生成的硝化甘油是一种烈性，故C正确；
D．氨基酸含有氨基和羧基，表现两性，没有同氨基酸在溶液中以两性离子外形存在，其pH值没有同，因此可溶液的pH分离氨基酸，故D正确；
故选B。
15．C
【详解】
A．该物质含有酯基，酸性条件下水解，其含苯环部分的水解产物是，其中CH3O—中的碳原子与其他碳原子没有一定共平面，其他碳原子一定共面，A项错误；
B．手性碳原子是指连接的四个原子或原子团均没有相反的碳原子，该物质含有一个手性碳原子，即图中用星号标出的碳原子：，B项错误；
C．该物质属于酯类，在NaOH溶液中水解后得到醇，且—Cl能在NaOH溶液中发生取代反应转化为—OH，故可生成丙三醇，C项正确；
D．该物质含醇羟基，其邻碳有氢，可在浓硫酸催化下发生消去反应；该物质含—Cl，其邻碳有氢，可在NaOH醇溶液中发生消去反应，但是题中条件是NaOH水溶液，没有能发生消去反应，D项错误；
答案选C。
16．D
【分析】
Y的最外层是最内层电子的三倍，则Y的电子排布为2、6，为O元素；Z在第三周期元素中，简单离子半径最小，则Z为Al元素；Q单质能与冷水剧烈反应，所得强碱溶液中的阳离子的电子数为18，则Q为K元素；X、Q在同一主族，且X为非金属元素，则X为H元素。
【详解】
A．X和Y为H、O元素，可构成H2O2分子，A没有正确；
B．工业电解制备Al时，用含[AlF6]3-的助熔剂(没有含Al3+)来降低Al2O3的熔融温度，B没有正确；
C．Z、Q分别为Al、K元素，金属性Al＜K，价氧化物对应水化物的碱性依次加强，C没有正确；
D．Y为O元素，第5周期且与Y同主族元素为Te，位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可作为半导体材料，D正确；
故选D。
17．C
【详解】
A．醋酸钠溶液呈碱性，则表明醋酸钠是强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，A正确；
B．醋酸钠溶液的pOH与NH4Cl溶液的pH相反，则表明CH3COO-与的水解程度相反，从而证明溶液中水的电离程度相反，B正确；
C．分别加水浓缩10倍，醋酸钠溶液的pH介于9～10之间，NaOH溶液的pH=9，NH4Cl溶液的pH介于4～5之间，盐酸的pH=5，从而得出四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，C没有正确；
D．①和④等体积混合，溶液中的H+与OH-刚好完全反应，溶液中CH3COO-的水解平衡正向挪动，从而使溶液呈碱性，，D正确；
故选C。
18．B
【详解】
A．二硫化碳的结构式为S=C=S，则1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为4NA，A没有正确；
B．C7H8和C3H8O3的分子质量都为92，9.2g混合物的物质的量为0.1mol，则混合物中含有H原子的物质的量为0.8mol，完全燃烧生成H2O的数目为0.4NA，B正确；
C．2.24LCl2 (标准情况下)为0.1mol，与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，但由于该反应是可逆反应，0.1molCl2只要一部分与水发生反应，所以转移电子数目小于0.1NA，C没有正确；
D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目大于0.1NA，D没有正确；
故选B。
19．D
【详解】
A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，由于金属Zn的性比Fe强，在构成的原电池反应中Zn为负极，仍然会对铁起保护作用，所以Fe没有会比受损前更容易生锈，A错误；
B．减少反应容器的容积，会使气体的压强增大，化学平衡逆向挪动，该反应的化学平衡常数K=c(CO2)，由于化学平衡常数只与温度有关，温度没有变，化学平衡常数没有变，所以当反应达到平衡时c(CO2)没有变，B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快。由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，会使化学平衡逆向挪动，最终导致H2的平衡转化率降低，C错误；
D．该反应的反应前后气体的质量会发生改变，容器的容积没有变，若气体密度没有变时，则气体的质量没有变，因此反应达到了平衡形态，D正确；
故合理选项是D。
20．B
【分析】
由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为吸热反应，△H＇＞0，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳的反应为放热反应，△H＇＇＜0，将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②+③可得△H＇=△H2+△H3＞0，①+②+③可得△H＇＇=△H1+△H2+△H3＜0，②—④可得碳酸氢根离子的水解反应，盐类水解反应为吸热反应，则△H＇＇＇=△H2—△H4＞0。
【详解】
A．由分析可知，△H2+△H3＞0，△H1+△H2+△H3＜0，则△H1＜0；碳酸的分解反应为吸热反应，△H3＞0，由△H2+△H3＞0可知，△H2可能大于0，也可能小于0，故A错误；
B．由分析可知，△H2+△H3＞0，故B正确；
C．由分析可知，△H1+△H2+△H3＜0，故C错误；
D．由分析可知，△H2—△H4＞0，则△H2＞△H4，故D错误；
故选B。
21．A
【详解】
A．自然气属于化石燃料，是没有可再生能源，A没有正确；
B．可燃冰晶体中，CH4分子处于多面体孔穴，水分子共面连接成骨架结构，多面体由水分子氢键连接而成，B正确；
C．假设可燃冰晶体中含有23个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获CH4分子，所以CH4分子数小于4个，故真实晶体分子组成中，C正确；
D．可燃冰的质量为1×106cm3×0.92g/cm3=9.2×105g，可释放出标准情况下CH4的体积为≈，D正确；
故选A。
22．C
【详解】
A．电极室a中氢气失电子产生氢离子，为负极室，电极室b中氧气得电子产生氢氧根离子，为正极室，选项A正确；
B．燃烧电池的能量次要为化学能转化为电能，转化率比柴油发动机的能量（热能部分转化为动能再转化为电能）利用率高，选项B正确；
C．碱性电解液的氢氧燃料电池，失电子产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，氧化生成的水在侧产生；酸性电解液电池，和电子产生氢氢根离子与氢离子反应生成水，水在侧产生，选项C没有正确；
D．多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物的通道，电解液除KOH外也可用或固态离子导体，起到导电的作用，选项D正确；
答案选C。
23．B
【详解】
A．由图可知，A点溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，溶液呈中性，故A正确；
B．若C点，溶液氢离子浓度为0.01mol/L，由HA溶液的浓度为0.01mol/L可知HA为强酸，的一元HA与10.00mL的NaOH溶液恰好完全反应，由B点加入NaOH溶液的体积为20mL可得溶液中氢氧根离子浓度为=5.00×10—3mol/L,则D点AG=lg=≠-10，故B错误；
C．若HA为一元弱酸且C点，溶液氢离子浓度为10—4mol/L，则电离常数约为=10-6，故C正确；
D．反应过程中，溶液中一定存在电荷守恒关系n(Na+)+ n(H+)= n(A-)+ n(OH-)和物料守恒关系n(A-)+ n(HA)=0.0002mol，整合两式可得n(HA)+ n(Na+)+ n(H+)—n(OH-)=0.0002mol，故D正确；
故选B。
24．B
【详解】
A．硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为，A正确；
B．氯磺酸钠与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl+H2O=NaCl+H2SO4，B没有正确；
C．氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与溶液反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式：，C正确；
D．硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：，D正确；
故选B。
25．A
【详解】
A．葡萄糖中含有醛基，能与新制的在水浴加热下反应生成Cu2O砖红色沉淀，可用来判断尿液中能否含有葡萄糖，故A正确；
B．配得同pH的NaClO溶液与溶液，本来的物质的量的浓度就没有相反，浓缩后无法比较，正确的操作应是直接测定同浓度的NaClO溶液与溶液的pH，根据越弱越水解，若前者的pH大，阐明的能力比的强，故B错误；
C．有可能是挥发出来的乙醇使酸性高锰酸钾褪色的，故C错误；
D．加入的稀硝酸会使亚硫酸根被氧化成硫酸根，无法证明能否本来存在Na2SO3，故D错误；
故选：A。
26．H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多
【详解】
(1)H2O和H2O2分子间都能构成氢键，且H2O2分子间构成的氢键更多，所以除分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水，缘由为H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多。H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多；
(2) H2O2在反应中仅表现还原性，则应与强氧化剂发生反应，如与KMnO4酸性溶液反应，离子方程式为。。
27．3.00
【详解】
(1)33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)的物质的量为=1.5mol，根据反应、可知，反应时氮氧化物的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为1：1，则耗费NaOH的物质的量为1.5mol，则=3.00L=3.00mL；
(2)n(NaOH)=1.00mol/L0.06L=0.06mol；恰好完全反应全部转变成，根据质量守恒有n(NO)+n(NO2)=n()=0.06mol，n(NO):n(NO2)= ，故n(NO)= 0.05mol，n(NO2)= 0.01mol，根据电荷守恒，失电子：NO、NO2；得电子O2；故0.05mol3+0.01mol1=xmol4，则mol。
28．K、S、O检验亚硫酸根中能否变质
【分析】
气体A可使品红溶液褪色，则阐明A为SO2或Cl2，溶液C的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，阐明溶液C中含有K元素，X能发生反应：，阐明X中含有S、O元素，因此组成X的3种元素为K、S、O；根据元素守恒可知，反应生成的淡黄色固体为S，则n(S)=0.05mol，溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1，阐明反应过程中盐酸过量，则该阴离子为Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，根据电荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L[此时溶液中c(OH-)浓度低于10-5mol/L，可认为其没有存在]，则n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，反应过程中H+与X中部分的O原子组成H2O，反应耗费n(H+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，则耗费X中n(O)=0.02mol，设生成SO2物质的量为ymol，根据质量守恒可知，y×64+0.02×16+0.04×39+0.05×32=6.68，解得y=0.05，因此6.68gX中K+的物质的量为0.04mol，S原子的物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol，O原子的物质的量为0.02mol+0.05mol×2=0.12mol，则各原子物质的量之比为n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，则X的化学式为K2S5O6。
【详解】
(1)由上述分析可知，组成X的3种元素为K、S、O；X的化学式为K2S5O6；
(2)SO2与KOH先后发生反应：SO2+2KOH=K2SO3+H2O、SO2+K2SO3+H2O=2KHSO3，设n(SO2)=3mol，则，，反应完全后，n(K2SO3)=1mol，n(KHSO3)=2mol，因此反应方程式为；
(3)K2S5O6与稀盐酸反应生成S、SO2、H2O，在中，0.02mol耗费0.08mol，则转移电子为0.08mol×5=0.4mol，根据转移电子守恒，则中S元素平均化合价为+2，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知K2S5O6与稀盐酸反应的离子方程式为；
(4)溶液D为SO2与足量KOH反应所得溶液，溶液中溶质为KOH、K2SO3，取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量稀盐酸后再加入BaCl2稀溶液，若有白色沉淀生成，则阐明K2SO3已变质生成K2SO4，从而避免检验与Fe3+反应生成的干扰。
29．高温A、D温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低C2.0×10-3氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性CD
【详解】
(1)①反应Ⅰ△H＞0，为吸热反应，反应气体分子数增多，即反应是熵增的反应，因此在高温下是自发进行的；
②反应II△H<0，为放热反应，降低温度能增大反应Ⅱ的平衡常数K，即一定向正反应方向挪动，在平衡挪动时正反应速率没有断减小，逆反应速率先减小后增大，故选：AD；
(2) 已知甘油常压沸点为290℃，若温度过低，甘油是液态，与反应物的接触面积减小，速率下降，则温度没有能过低理由是：温度过低，反应速率慢，同时常压下低温甘油为液态，接触面比较小，降低丙烯酸产率；反应Ⅰ为吸热反应，温度降低，平衡转化率也会降低；
(3) 由于两头产物丙烯醛有剧毒，故要加快反应II的速率以耗费丙烯醛，即选择催化剂降低Ea2，故选：C；
(4) ①达到平衡时，甘油的转化率为80%，由图知丙烯酸的选择性为25%，则生成的丙烯酸的物质的量为1mol×80%×25%=0.2mol，列三段式：
平衡常数为；
②浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是：氧浓度过高，丙烯醛等易发生过度氧化生成COx，降低了丙烯酸选择性；
(5) A.反应I是气体分子数增大的反应，增大体系压强，平衡逆向挪动，没有有利于进步甘油的平衡转化率，故A错误；
B.反应的相反工夫，选择没有同的催化剂，会影响丙烯酸的选择性，也会改变丙烯酸在产物中的体积分数，故B错误；
C.过量的氧气促进反应II正向进行，能促进丙烯醛的转化，能抑制催化剂表面积碳，进步生产效率，故C正确；
D.升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率，故D正确；
故选：CD。
30．Ddbaec51%N93.3%
【分析】
本实验的目的，以苯酚和氯乙酸为原料，制取对氯苯氧乙酸。苯酚与NaOH溶液作用生成苯酚钠，氯乙酸与NaOH溶液作用生成氯乙酸钠，二者混合后加入KI，发生反应，生成苯氧乙酸钠；加入HCl调理pH=2，此时苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸，经冷却结晶，得到苯氧乙酸晶体，抽滤、洗濯得纯净的苯氧乙酸；将制得的苯氧乙酸与FeCl3/HCl、H2O2混合加热，让其发生反应，生成对氯苯氧乙酸，然后结晶、净化后重结晶，从而制得产品。
【详解】
(1)苯酚微溶于水，用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体，生成易溶于水的苯酚钠，缘由是。；
(2)A．给三颈烧瓶加热，加热方式可能为水浴、酒精灯垫石棉网加热、电磁加热器等，A没有正确；
B．冷凝管中冷却水流向应下进上出，即从导管b进入、导管a流出，B没有正确；
C．热过滤时，滤纸边缘(上沿)应低于漏斗边缘约5mm，C没有正确；
D．热过滤可防止温度降低惹起产品结晶析出，从而产生损耗，D正确；
D；
(3)粗产品的纯化时，操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→d．煮沸→b．趁热过滤→加蒸馏水→a．自然冷却→e．抽滤→c．洗濯→干燥→4.76g产品。由反应关系式→，可求出理论上50mmol苯酚可生成对氯苯氧乙酸50mmol，则本实验的产率为=51%。d；b；a；e；c；51%；
(4)三次实验中，第2次实验结果误差太大，没有能采用，则1、2两次实验耗费NaOH标准溶液的体积为=20.00mL。
①由于NaOH会腐蚀玻璃，所以应运用碱式滴定管，所以装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管N。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为=93.3%。N；93.3%。
为减少实验误差，滴定实验可能进行几次，然后求平均值，若某次实验数据与其它次实验数据偏差过大，此数据为失真数据，应舍去。
31．BC+NH3→+CH3OH、、、(任选3种)
【分析】
A与B在AlCl3作用下发生取代反应产生C，根据信息①，利阿唑(I)结构简式逆推可知C结构简式是；C与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生D：；D与NH3发生-OCH3的取代反应产生E：；E与NaBH4发生还原反应产生F：；F与发生羟基的取代反应产生G：；G与H2发生还原反应产生H：；H与HCOOH反应产生利阿唑(I)。
【详解】
根据上述分析可知C是，D是，E是，F是，G是，H是。
(1)A．A是，分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中一切原子没有可能共平面，A错误；
B．C是，D是，C与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生取代反应产生D，因此C→D的反应属于取代反应，B正确；
C．根据F、G分子式的没有同，F中所含有的官能团的性质，可知物质X是，C正确；
D．根据利阿唑(I)结构简式，可知其分子式是C17H13ClN4，D错误；
故合理选项是BC；
(2)根据上述分析可知H结构简式是；
(3)D是，D与NH3发生取代反应产生E：和CH3OH，该反应的化学方程式为：+NH3→+CH3OH；
(4)D是，D的同分异构体满足条件：①分子中含有(苯环上可连其他基团)、和；②核磁共振氢谱有5个峰，阐明分子中含有5种没有同地位的H原子；③无其他环状结构，则其可能的结构为：、、、，可从中任选3种；
(5)A是，与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生，然后与H2发生还原反应，硝基变为氨基，产生，再与NH3发生取代反应产生，与HCOOH构成环状结构得到，故该反应转化合成路线图为：。
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