2020-2021学年福建省连城县第一中学高二上学期第二次月考化学试题（学考科） Word版

连城县第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考

化 学 试 卷

（滿分：100分；考试时间：70分钟）

命题人：        审题人：

本试卷分第I卷和II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题）

第I卷   （选择题  40分）

一、选择题(本大题有20小题．每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)

1． 每年3月22日为“世界水日”，2013年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是

A.大量开采地下水  

B.淘米水用于浇花

C.工业废水直接排放     

D.使用含磷洗衣粉

2． 下列物质属于纯净物的是

A.海水          B.石油     C.氨水       D.氧气

3．下列物质中，只含离子键的是

A.H2O          B.H2        C. NaCl      D. HCl

4． 运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是

5．下列物质所含分子数最少的是（      ）

   A. 0.5 molN2                        

B.标准状况下0. 224 LO2

C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1)    

D.含NA个分子的CO2(NA为阿伏加德罗常数)

6． 在溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、Cl—、NO3—

B．Ca2+、Cl—、CO32—

C．K+、H+、HCO3—

D． Cu2+、H+、OH—

7． 下列互为同位素的是

   A．O2与O3        B．与    

 C．H2O与H2O2     D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

8． 下列做法危害身体健康的是

A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本

B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血

C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大

D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求

9． 下列反应的离子方程式不正确的是

  A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl— == AgCl↓

  B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ ==  Fe 2+ + Cu

  C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O

  D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O

10． 实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是

11． 下列变化属于氧化还原反应的是

12． 下列颜色变化与化学反应无关的是

A.无色NO气体遇空气变为红棕色

B.往红墨水中投入活性炭，红色褪去

C.湿润的红色布条置于充满氯气的集气瓶中，红色布条褪色

D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀

13． 下列物质属于有机高分子材料的是

A.橡胶          B.水泥          C.铝合金         D.金刚石

14． 下列物质可作食品膨松剂的是

A. BaSO4        B. KCl          C. NaHCO3       D. CuCl2

15． 日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是

A.热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污 

B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢

C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒       

D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品

16． 科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质量数为

  A．50          B. 111          C. 161           D. 272

17． 右图为某有机物分子的球棍模型(其中代表碳原子，O代表氢原子)，该有机物的名称是

  A.乙醇         B.乙酸          C.乙烷           D.乙烯                                                              

18． 下列属于加成反应的是

19． 下列实验操作正确的是

A.点燃未检验纯度的氢气      B.用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

C.用托盘天平称量固体质量时，物品放在右盘

D.皮肤不慎沾上少量浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗

20.下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2 + 3H2 2NH3，化学反应速率最快的是

第Ⅱ卷    (非选择题60分)

二、填空简答题(本大题有6小题，共60分)

21.(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

(1)  单质化学性质最不活泼的是        ；

(2)地壳中含量最多的元素是        (填名称)；

(3)单质常用作半导体材料的是        ；

(4)Mg原子结构示意图为        ；

(5)O和S中，原子半径较大的是        ；

(6)CH4和NH3中，热稳定性较强的是        (填名称)；

(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有        (填“HCl”或“HCIO”)；

(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是        (填化学式)，两性氢氧化物是          ；

(9)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为        ，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=        (相对原予质量：H—1   C—12)

22.(6分)从A．甲烷  B．乙烯  C．乙醇   D．油脂   E．葡萄糖  F．淀粉等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是        ；           (2)属于天然高分子的是        ；

(3)人体血液里的血糖含有        ；         (4)能与乙酸发生酯化反应的是        ；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是        ；

(6)世界上将             的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

23.(6分)简要回答下列问题。

  (1)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是                                        ；

(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是                              ；

(3)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：                                              。

24. (6分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：

(1)沉淀A中主要含有            (填化学式)，沉淀B中含有            (填化学式)；

 (2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是        ；

(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是                ；

(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                                。

25.(共15分)

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

【实验探究】

(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用上图中        （填“a”或“b”）发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用        (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用5．35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为   

    L。(NH4Cl的摩尔质量为53．5 g·mol—1)

(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是    (填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是                                                            。

(6)F装置中倒置漏斗的作用                                                。

【拓展应用】

(7)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有        性质(填序号)。

  a．还原性    b．极易溶于水    c．与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12_？_

将上述方程式补充完整：“？”处填_______，该反应中氨气体现        (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途                                             。

26.(15分)根据《化学反应原理》知识，按要求作答。

（1）如图1­1­3是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

图1­1­3

①有关反应的离子方程式是______________________________

②U形管中左侧液面________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

④关于吸热反应的说法正确的是_____　　　　　　　　

A.凡需加热的反应一定是吸热反应  

B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应

D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应

（2）如图所示的原电池,一段时间后银棒极析出红色固体。回答下列问题:

①正极是______(填“锌”或“银”),发生________(填“氧化反应”或“还原反应”)反应。 

②正极的电极反应为________________________              

（3）在一定温度和压强下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1 mol O2，该平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动； 

②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应； 

（4）NH4Cl溶液成_____（填“酸性”或“碱性”）请用离子方程式子说明原因：_______________________________

连城一中2020～2021学年上期高二月考二

学业水平合格性考试化学试卷参考答案

一、选择题(本大题有20小题．每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案)

二、非选择题（6题，共60分）

21. (1)Ne(或氖)(1分)        (2)氧(1分)

  (3)Si(或硅)(1分)          (4)(1分)

  (5)S(或硫原子)(1分)      (6)NH3(或氨气)(1分)

  (7)HClO(1分)           (8)NaOH  Al(OH)3 (各1分，共2分)

  (9)C6H6 (1分)    12∶1(2分)

22. (各1分，共6分)

(1) D      (2)F    (3)E    (4) C    (5)A    (6)B

23. (各2分，共6分)

（(1)减少二氧化硫的排放，防止污染大气

    (或防止酸雨的形成；或保护环境等其它合理答案也给分)

  (2)氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘性

(或避免瓶塞和瓶口粘在一起，打不开。其它合理答案或写化学方程式也给分) 

(3)①电镀②烤蓝③保持干燥④涂油或涂油漆⑤改变内部结构，如使用不锈钢等

    ⑥牺牲阳极的阴极保护法⑦外加电流的阴极保护法

(以上任选其一，或其它合理答案也给分)

24. (1)SiO2 (1分)    Fe(OH)3(1分)

  (2)过滤(1分)    (3)Al3+(或铝离子) (1分)

  (4)2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (2分)

25.（共15分）(1)a(2分)

    (2)碱石灰(1分)

    (3)2．24(2分)

    (4)D(1分)

    (5)产生白烟(1分)

    (6)防止倒吸(1分)

    (7)b c  (说明：若只选b或只选c给1分，其它只要出现a不给分)(2分)

    (8) H2O(2分)   还原性 (1分)

    ①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料

    (以上任选其一，或其它合理答案也给分)(2分)

26. (共15分)

（1）①Mg+2H+==Mg2++H2↑(2分)  

 ②下降(1分)   放热(1分)   

 ③ 小于(1分)   

④ D(1分)

（2）① 银(1分)    还原反应  （1分）

②Cu2++2e-==Cu(2分)

（3）)①正(1分)　②放热(1分) 

（4）酸性(1分)     NH4++H2ONH3·H2O+H+ (2分)