天津市耀华名校2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题（解析版）

这是一份天津市耀华名校2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题（解析版），共28页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
 2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；K 39 ；Na 23； Fe 56
一、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 2 分，每小题只有 1 个正确答案)
1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高
2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干种，下列说法中正确的是
A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有OH-
C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D. 该溶液不可能溶解单质铜
3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
4. 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
A. 金属活动性：Na＞Al
B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
D. mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应

A. A B. B C. C D. D
6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　 　)
A. AgNO3溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液
7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是
A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同
C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23
8. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（   ）
A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2
C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4
9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)
A. 单质的沸点：W>X
B. 阴离子的还原性：W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y Cl－ > Br－ > I－ D. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
二、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 3 分，每小题只有 1 个正确答案)
16. 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥
17. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是

A. a离子为Cl−，b离子为Na+
B. NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂
C. 通电后，NaCl发生电离
D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
18. 向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为
A. B.
C. D.
19. 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A. 原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W
B. 简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X
C. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算
21. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
22. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是
A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4
23. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是

A. T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物的稳定性：R r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
第Ⅱ卷 (共 40 分)
26. 书写下列方程式：
（1）过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______
（2）氢氧化亚铁在空气中变质 _______
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______
（4）铁与水蒸气反应 _______
（5）氯气的实验室制法的化学方程式 _______
（6）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______
（7）过氧化钠与水反应 _______
（8）溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______
27. 下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。
28. 图表法是常用科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素编号
A
B
C
D
E
电负性
3．0
2．5
X
1．5
0．9
原子半径（单位nm）
0．099
0．102
0．110
0．143
0．186
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+3
+1
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；
（2）X的值应为___________（填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应化学方程式：_____________
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________

























2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；K 39 ；Na 23； Fe 56
一、单项选择题：(本题共 30 分，每小题 2 分，每小题只有 1 个正确答案)
1. 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高
【答案】D
【解析】
【详解】A、钢是指含碳量低于2%的铁的合金，炼钢的原理是利用生铁为原料设法降低其含碳量。故A正确；
B、水滴石穿——是指二氧化碳溶于水与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)，故B正确；
C、钢是铁的合金，性能远优于铁，故C正确；
D、真金不怕火炼是指金的化学性质不活泼，故D错误；
故选D。
2. 某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO中的若干种，下列说法中正确的是
A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液有颜色，则一定没有OH-
C. 若溶液呈碱性，则一定含有Na+ D. 该溶液不可能溶解单质铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+、Mg2+均与OH-结合生成沉淀，Ba2+与SO结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、SO，溶液中可能存在5种离子，故A错误；
B．若溶液有颜色，则一定含Fe3+，可知一定没有OH-，故B正确；
C．若溶液呈碱性，溶液一定含OH-，可能含Na+，或Ba2+，故C错误；
D．若含铁离子，则铁离子与铜反应，离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则能溶解Cu，故D错误；
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3. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢根和碳酸根均可以和稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向混合溶液中通入过量的CO2将碳酸钠除去，A错误；
B．碳酸钡可以和盐酸反应而硫酸钡不能，因此不能利用稀盐酸除去硫酸钡，可以向混合固体中加盐酸溶解后过滤，在滤液中加入碳酸钠得碳酸钡沉淀，B错误；
C．Al与NaOH溶液反应而Mg不能，因此可以利用NaOH溶液将Mg粉中的Al粉去除，C正确；
D．Al2O3与NaOH溶液反应而Fe2O3不能，因此不能用NaOH溶液将Al2O3中的少量Fe2O3去除，D错误；
故答案选C。
4. 美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
A. 金属活动性：Na＞Al
B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C. 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
D. mg不同组成铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据金属活动顺序表可知，金属活动性：Na＞Al，A正确；
B．铝钠合金投入水中发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，若只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na），B正确；
C．铝钠合金投入氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出，C正确；
D．铝、钠与足量盐酸反应，每得到1 mol氢气，消耗钠46g，消耗铝18g，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多，D错误；
答案选D。
5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；
B、铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，B正确；
C、Fe3＋氧化性较强，能够腐蚀金属铜，用该反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋刻制印刷铜电路板，C正确；
D、胃酸的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，烧碱的腐蚀性太强，D错误；
答案选D。
6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　 　)
A. AgNO3溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe与AgNO3溶液发生置换反应：，有Ag析出，故A错误；
B.Fe3＋有强氧化性，能氧化铁生成亚铁离子：，铁溶解且没有沉淀生成，故B正确；
C.Fe与硫酸铜溶液发生置换反应：，有Cu析出，故C错误；
D.铁与硫酸亚铁不反应，铁不能溶解，故D错误；
故选B。
7. 钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是
A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数相同
C. 51V和50V是同一种核素 D. 51V和50V的核外电子数与中子数均为23
【答案】A
【解析】
【详解】A. 51V和50V的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B. 51V和50V的质量数分别为51和50，不相同，错误；C. 51V和50V的中子数不同，属于不同核素，错误；D. 51V和50V的中子数不同，错误；故选A。
8. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（   ）
A. 氧化性：Cl2＞红磷 B. 单质沸点：红磷＞Cl2
C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A错误；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，B正确；
C．氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，C正确；
D．最高价氧化物对应水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D错误，
答案选B。
9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)
A. 单质的沸点：W>X
B. 阴离子的还原性：W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性：YY>X>Z>W
B. 简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X
C. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【分析】结合图示，X形成两个共价键即达稳定结构，说明X最外层有6个电子，X和Q位于同一主族，且原子序数X小于Q，则X为O元素，Q为S元素； S原子和O原子之间形成配位键(S原子提供孤电子对，O原子提供空轨道)，Z形成一个共价键即达稳定结构，说明Z最外层有7个电子，Z的原子序数在O、S之间，则Z为F元素；Y和Z的原子序数之和与Q相等，可知Y的原子序数为16-9=7，则Y为N元素；该化合物为离子化合物，W为正一价阳离子，则W为Li元素；据此解答本题。
【详解】A．根据上述分析可知：W、Y、X、Z、Q分别为：W为Li元素、Y为 N元素、X为O元素、Z为F元素、Q为S元素。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径的顺序为：Q>W > Y> X >Z，故A错误；
B．X为O元素、Z为F元素、Q为S元素，简单氢化物分别为H2O、 HF 、H2S，H2O、 HF能形成氢键，所以沸点的顺序为H2O>HF>H2S，故B错误；
C．阴离子为[NS2O4F2]-，由如图结构可知，F原子和S原子之间形成一个共价键，S原子和两个O原子之间形成四条共价键，S原子 和N原子、F原子也形成共价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．根据上述分析可知：化合物QX2为SO2、YX2为NO2，两者均能与NaOH溶液反应，故D正确；
故答案：D。
20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据H元素守恒，有2HCl~FexOy~H2O，2HCl~Fe~H2，n（H2）==0.01mol，消耗HCl 0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）==0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为：×100%=81.4%，答案选C。
点睛：本题考查了有关铁元素的计算，题目难度中等，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算。Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算 混合物中铁元素的质量分数。
21. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】A
【解析】
【详解】H2O2恰好将XO还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；
故选A。
22. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是
A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4
【答案】C
【解析】
【详解】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则根据关系式RCO3～2H+～CO2、R（HCO3）2～2H+～2CO2可知（2x+2y）：（x+2y）=6：5，解得x：y=1：2，即该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是1：2，答案选C。
23. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是

A. T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子
B. R与Q的电子数相差26
C. 气态氢化物的稳定性：R r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。
【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；
B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；
C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；
D项，非金属性：O（X）S（W），X简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；
答案选D。
第Ⅱ卷 (共 40 分)
26. 书写下列方程式：
（1）过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______
（2）氢氧化亚铁空气中变质 _______
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______
（4）铁与水蒸气反应 _______
（5）氯气的实验室制法的化学方程式 _______
（6）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______
（7）过氧化钠与水反应 _______
（8）溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______
【答案】（1）2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（6）NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O
（7）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（8）6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3
【解析】
【小问1详解】
过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O；
【小问2详解】
氢氧化亚铁在空气中变质的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
【小问3详解】
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
【小问4详解】
铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
【小问5详解】
氯气的实验室制法的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问6详解】
硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；
【小问7详解】
过氧化钠与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问8详解】
溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只氧化亚铁离子，反应方程式：6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3。
27. 下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。
【答案】 ①. ②. KF ③. 2H2O2=2H2O＋O2↑ ④. AB ⑤. S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋ ⑥. S2－＞O2－ ⑦. H2S ⑧.
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、d为O、e为F、f为Na、k为Al、m为S、n为K、p为Br，据此进行分析。
【详解】（1）第一周期容纳2种元素，分别处于第1、18列；二、三周期有8种元素，分别处于第1、2列，13列到18列，第2列与第3列之间没有元素，用实线补全元素周期表的上边界为：；
答案：
（2）在元素周期表中，最活泼金属在左下角，即为表中的K，最活泼的非金属在右上角，是F，K和F组成的物质是KF；
答案：KF
(3)由a、d两种元素可形成H2O、H2O2，H2O2可以分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑ ，这化合物中含有H-O，O-O，为共价键中的极性共价键和非极性共价键；
答案：2H2O2=2H2O＋O2↑ AB
(4)半径比较：（1）电子层越多，半径越大（2）电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。因此e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为 S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋；
答案： S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋
(5)同一主族从上到下元素非金属性减弱，阴离子还原性增强，d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为S2－＞O2－；
答案：S2－＞O2－
(6)非金属性越强，气态氢化物越稳定，d（O）、e（F）、m（S）中，S的非金属性最弱，则气态氢化物中H2S最不稳定；
答案：H2S
(7)因为K金属性强，易失电子，S非金属性较强，易得电子，因此K与S形成的原子个数比2∶1的化合物为离子化合物，形成过程为；
答案：H2S
28. 图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素编号
A
B
C
D
E
电负性
3．0
2．5
X
1．5
0．9
原子半径（单位nm）
0．099
0．102
0．110
0．143
0．186
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+3
+1
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；
（2）X的值应为___________（填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_____________
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________
【答案】 ①. ②. C ③. 同周期元素的原子半径越小，电负性越大 ④. HCl > H2S > PH3 ⑤. Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O ⑥. Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
【解析】
【分析】根据图表提供的信息，O、F无正价，则A为Cl，B为S，C为P，D为Al，E为Na，据此回答。
【详解】(1)E为Na，Na＋结构示意图为；
(2)根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1.5，小于2.5，则X的值应为2.1，选C；
(3)根据表中数据，同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
(4)同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl > H2S > PH3；
(5)A的最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸；D的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，则两者相互反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O；
(6)同理，D、E（Na）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 。