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天津市耀华中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份天津市耀华中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为
A. B. C. D.
2. 下列有关说法不正确的是
A. 电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化
B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业
D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
3. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A. FeCl2B. Fe2(SO4)3C. Fe3O4D. Fe(OH)3
4. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Na2CO3 ⑤NaHSO4
A. ②③④B. ①②③C. ①③④D. 全部
5. 向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 下列离子方程式正确的是
A. Na2O2放入水中：
B. Na投入FeSO4溶液：
C. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
D. 向AlCl3溶液中滴加足量氨水：
7. 下列关于铁及其化合物说法中正确的是
A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀
D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
8. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A. Al3+B. Na+C. Fe3+D. Fe2+
9. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是
A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B. 右边球上出现红色，左边溶液的增大
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
10. 下列除杂方案错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 ml/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）
A. B中盛有一定量NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将活塞E关闭
C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
12. 对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：
下列说法错误的是
A. 合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用
B. 滤渣的成分有Cu、Fe
C. 通入Cl2实现FeCl3溶液再生
D. 上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2
13. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到，还原产物是KCl。下列说法不正确的是
A. KClO3作氧化剂，每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗 ml KClO3
B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化
C. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
14. 下列实验过程不可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml·L－1盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g
16. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD. 无法计算
17. 部分氧化的铁铜合金样品氧化产物为、共，经如下处理，下列说法正确的是
A. 滤液A中的阳离子为、、
B. 样品中Fe元素的质量为
C. 样品中CuO的质量为
D.
18. H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是
A. 在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯
B. 过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C. 通入过量的氧气或者增大Fe3＋的浓度可以减少回收的S中CuS的含量
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2＋、Fe3＋
二、非选择题(本题包括3小题，共46分)
19. 写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)
（1）用溶液检验铁离子：_______。
（2）氧化亚铁高温与氧气化合：_______。
（3）足量铁粉与稀硝酸反应：_______。
（4）明矾溶液中加入溶液至铝离子恰好完全沉淀：_______。
（5）溶液与溶液反应：_______。
（6）溶液中通足量氯气：_______。
20. 已知A是一种常见的金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式：A_______；C_______；F_______；G_______。
（2）检验D中阳离子的方法为_______。
（3）写出下列转化的离子方程式。
①：_______。
②：_______。
（4）写出的化学方程式：_______。
21. 硫酸亚铁晶体在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
（2）操作②中反应离子方程式：_______。
（3）操作③中反应的离子方程式：_______。
（4）操作④中系列操作的步骤：过滤、_______、_______、灼烧、冷却至室温、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g(用含a的代数式表示)。
22. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是_______。
实验步骤：
（2）称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积_______。
（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
（4）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是_______(填“需要”或“不需要”)。
（5）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：①_______，②_______。天津市耀华中学2023-2024学年度第一学期学情调研
高一年级化学学科
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.为蓝色晶体，受热失去结晶水变成白色，故A不符合题意；
B.为绿色晶体，+2价铁离子不稳定，易被氧化成+3价铁离子，即在空气中灼烧后生成赤色的三氧化二铁，故B符合题意；
C.为无色晶体，加热失去结晶水后，变成白色粉末，故C不符合题意；
D.为黄色晶体，加热后失去结晶水，变成硫酸铁粉末，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】根据不同晶体的颜色判断是解答关键。
2. 下列有关说法不正确的是
A. 电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化
B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业
D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子化合价降低得到电子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确；
B．生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B正确；
C．合金具有在吸氢化学反应时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型储氢合金吸氢是化学变化，故C错误；
D．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故D正确。
综上所述，答案为C。
3. 下列铁化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A. FeCl2B. Fe2(SO4)3C. Fe3O4D. Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 A符合题意；
B.可以通过硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和硫酸反应得到硫酸铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到硫酸铁，故B不符合题意；
C．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故C不符合题意；
D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意；
故答案：A。
4. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Na2CO3 ⑤NaHSO4
A. ②③④B. ①②③C. ①③④D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故③正确；
④Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故④错误；
⑤NaHSO4与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，故⑤错误；
①②③正确，故答案为B。
5. 向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【分析】加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。关注题干信息“一定不能”，即酸性和碱性溶液中都不能大量共存。
【详解】加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
A．碱性条件下，和OH-不能大量共存；可在酸性溶液中，、、、之间以及与H+不反应，能大量共存，故A不符合题意；
B． 在碱性溶液中，、与OH-不能大量共存，在碱性溶液中生成，与会生成沉淀；在酸性溶液中，与H+生成，不能大量共存，故B符合题意；
C．在酸性条件下，与H+不能大量共存；在碱性溶液中，、、、之间以及与OH-不反应，可以大量共存，故C不符合题意；
D．在酸性溶液、碱性溶液中，、、、之间以及与H+或OH-均不反应，都可以大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
6. 下列离子方程式正确的是
A. Na2O2放入水中：
B. Na投入FeSO4溶液：
C. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
D. 向AlCl3溶液中滴加足量氨水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子不守恒、电子不守恒，该反应离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．Na金属性强，与溶液中水发生置换反应，然后产物与FeSO4反应，离子方程式应该为2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2+H2↑，B错误；
C．电子不守恒、电荷不守恒，反应物还有水，反应的离子方程式应该为：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
7. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A. 赤铁矿主要成分是Fe3O4
B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀
D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；
B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，说明不存在铁离子，再通入Cl2，发现溶液变红，说明有铁离子生成，由于氯气具有强氧化性，因此证明原溶液中含有Fe2+，B正确；
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，不是生成血红色沉淀，C错误；
D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。
答案选B。
8. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A. Al3+B. Na+C. Fe3+D. Fe2+
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，溶液中钠离子增多；生成的氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+2H2O+3NaCl，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零，故答案为：A。
9. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是
A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B. 右边球上出现红色，左边溶液的增大
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
【答案】D
【解析】
【分析】质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此分析解答。
【详解】A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，不生成沉淀溶液澄清，杠杆不平衡，A错误；
B．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，B错误；
C．由分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C错误；
D．左烧杯中发生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清无白色沉淀生成，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故D正确。
故选：D。
10. 下列除杂方案错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，除杂方案可用，A正确；
B、Al和Cu2+反应生成Cu和Al3+，Cu可以经过滤除去，除杂方案可用，B正确；
C、CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，除杂方案可用，C正确；
D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，被提纯物质改变了性质；Fe和Cu2+反应生成Fe2+杂质，除杂方案不能用，D错误；
故选D。
【点睛】除杂的原则是：不增加新杂质；尽量不减少被提纯物质；更不得改变被提纯物质；简明、科学 、合理、安全。
11. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 ml/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）
A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将活塞E关闭
C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中滴加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe2＋＋2OH-==Fe(OH)2↓，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故选项B正确。
12. 对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：
下列说法错误的是
A. 合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用
B. 滤渣的成分有Cu、Fe
C. 通入Cl2实现FeCl3溶液再生
D. 上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2
【答案】D
【解析】
【分析】蚀刻液中加过量铁屑后氯化铁和氯化铜均能与铁粉反应，最终得到氯化亚铁溶液，滤渣中含过量的铁屑以及置换生成的铜单质，滤液中通入氯气后氯化亚铁被氧化成氯化铁，据此分析判断。
【详解】A．处理蚀刻液得到铜，同时实现FeCl3溶液再生，有利于保护环境和资源再利用，A项正确；
B．从流程图中可以看出，加入过量铁屑发生反应：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu， 故滤渣的成分为Cu、Fe，B项正确；
C．过滤后的滤液再加入氯气发生反应：2Fe2+ +Cl-=2Fe3+ +2C1-，实现FeCl3溶液再生，C项正确；
D．加入氢氧化钠，Cu2+也沉淀，无法分离，D项错误；
故选：D。
13. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到，还原产物是KCl。下列说法不正确的是
A. KClO3作氧化剂，每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗 ml KClO3
B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化
C. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
【答案】C
【解析】
【详解】A．1ml [Fe(OH)SO4]n中含n ml Fe3+，则每生成1ml [Fe(OH)SO4]n转移电子n ml，而KClO3的还原产物为Cl-，则1ml KClO3被还原，作氧化剂，需要转移电子6ml，由于在氧化还原反应中得失电子数目相同，故每生成1ml [Fe(OH)SO4]n消耗ml KClO3，A正确；
B．绿矾(FeSO4·7H2O)晶体中含Fe2+，该物质易被空气氧化，B正确；
C．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，C错误；
D．聚合硫酸铁在的Fe3+可在水中形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，D正确；
答案选C。
【点睛】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般认为是混合物，毕竟n=1和n=2时，分子式是不一样的，则这两个数值代表的物质肯定也不一样。
14. 下列实验过程不可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C具有还原性，A正确；
B．分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，通过比较反应现象（产生气泡的快慢）可以比较金属镁和铝的活泼性，B正确；
C．向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色说明有单质碘生成，即碘化钾被氯化铁氧化为单质碘，所以氧化性是铁离子强于单质碘，即可以比较Fe3+和I2的氧化性强弱，C正确；
D．NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、氧化还原反应规律等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
15. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g
【答案】A
【解析】
【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。
【详解】根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消耗等量的铝，生成的气体体积比为1:1。若铝过量，等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2:1。所以当两烧杯中生成的气体体积比为1:2时，可推知两烧杯中，生成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大，故甲烧杯中装盐酸；乙烧杯中装氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则
解得x=0.15ml，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则
解得y=0.2ml，则铝的质量为。
故答案选：A。
16. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD. 无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1ml/L×0.1L=0.1ml，所以n(FeCl2)=0.05ml，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）n(FeCl2)=0.05ml，则Fe的质量为m(Fe)=0.05ml×56g/ml=2.8g，故合理选项是C。
17. 部分氧化的铁铜合金样品氧化产物为、共，经如下处理，下列说法正确的是
A. 滤液A中的阳离子为、、
B. 样品中Fe元素的质量为
C. 样品中CuO的质量为
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于氧化性，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；
B、滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，氧化铁的物质的量为，含有铁元素的物质的量为，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：，故B正确；
C、由于生成了氢气以及滤液中不含铜离子，故滤渣为金属铜，铜元素的物质的量为，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于，故C错误；
D、由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气铁的物质的量小于，反应生成的气体的物质的量小于，标况下生成的气体的体积一定小于：，故D错误；
故选B。
18. H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是
A. 在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯
B. 过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C. 通入过量的氧气或者增大Fe3＋的浓度可以减少回收的S中CuS的含量
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2＋、Fe3＋
【答案】D
【解析】
【详解】A．观察题图中各种物质可知，H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化，其他元素如O(化合价由0价降低为-2价)、Fe(Fe3+与Fe2+相互转化)、S(S2-转化为S)的化合价均有变化，故A正确；
B．由图示可知，Fe2+和O2在过程Ⅰ中发生反应生成Fe3+，根据得失电子守恒和质量守恒，过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故B正确；
C．要减少回收S中的CuS含量，S2-不能过量，可以通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度与S2-反应以减小S2-的浓度，故C正确；
D．据图可知，过程Ⅰ发生的反应为：4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O，过程Ⅱ发生的反应为：Cu2++H2S=2H++CuS，过程Ⅲ发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，据此可知参加循环反应的离子有Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+，故D错误；
答案选D。
二、非选择题(本题包括3小题，共46分)
19. 写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)
（1）用溶液检验铁离子：_______。
（2）氧化亚铁高温与氧气化合：_______。
（3）足量铁粉与稀硝酸反应：_______。
（4）明矾溶液中加入溶液至铝离子恰好完全沉淀：_______。
（5）溶液与溶液反应：_______。
（6）溶液中通足量氯气：_______
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
铁离子和硫氰根离子反应生成红色硫氰化铁，方程为：，故答案为：；
【小问2详解】
氧化亚特高温与氧气化合生成四氧化三铁：，答案为：；
【小问3详解】
过量的铁粉和稀硝酸反应被氧化到+2价，硝酸根离子被还原为一氧化氮：，故答案为：；
【小问4详解】
铝离子恰好完全沉淀明矾和氢氧化钡2：3，方程为：，答案为：；
【小问5详解】
铁离子具有强氧化性将-2价硫氧化为0价：，故答案为：；
【小问6详解】
足量氯气将亚铁离子和碘离子全部氧化：，答案为：。
20. 已知A是一种常见的金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式：A_______；C_______；F_______；G_______。
（2）检验D中阳离子的方法为_______。
（3）写出下列转化的离子方程式。
①：_______。
②：_______。
（4）写出的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2）取少量D溶液于试管中，加入几滴溶液，若溶液变为红色，说明含
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】F是红褐色固体为氢氧化铁，则D为氯化铁，E为氢氧化亚铁，依次推出A为Fe，B为四氧化三铁，C为氯化亚铁，X为氢气，G为氧化铁。
【小问1详解】
据分析A、C、F、G依次为、、、。故答案为：、、、；
【小问2详解】
D中阳离子为铁离子用KSCN检验，故答案为：取少量D溶液于试管中，加入几滴溶液，若溶液变为红色，说明含；
【小问3详解】
据分析，为铁单质将铁离子还原为亚铁离子，自身被氧化为亚铁离子；是氯气将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：、；
【小问4详解】
据分析，为氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，故答案为：。
21. 硫酸亚铁晶体在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
（2）操作②中反应的离子方程式：_______。
（3）操作③中反应的离子方程式：_______。
（4）操作④中系列操作的步骤：过滤、_______、_______、灼烧、冷却至室温、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g(用含a的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）
（3）或
（4） ①. 洗涤 ②. 干燥
（5）(或)
【解析】
【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。
【小问1详解】
与生成红色的Fe(SCN),向操作①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有。故答案为：；
【小问2详解】
操作②中亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，反应的离子方程式：。故答案为：；
【小问3详解】
操作③中将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，可以是强碱也可以是弱碱，反应的离子方程式：或。故答案为：或；
【小问4详解】
步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，操作④中系列操作的步骤：过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却至室温、称量。故答案为：洗涤、干燥；
【小问5详解】
假设实验中的损耗忽略不计，ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量0.07ag,。故答案为：(或)。
22. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是_______。
实验步骤：
（2）称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积_______。
（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
（4）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是_______(填“需要”或“不需要”)。
（5）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：①_______，②_______。
【答案】（1）
（2）
（3）偏大 （4）不需要
（5） ①. 冷却至室温再读数 ②. 读数时，使量气管左右液面相平
【解析】
【分析】镁铝都是活泼金属都能和盐酸反应，可以通过与盐酸反应后产生氢气的量结合化学方程式来计算出镁的质量分数；另外镁不和氢氧化钠反应，铝可以和氢氧化钠反应，也可以利用这一点来设计测量镁的质量分数。
【小问1详解】
金属铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基和铝酸钠及氢气，方程为，故答案为：；
【小问2详解】
由方程可知，1mlAl~1mlNaOH，镁的铝镁合金，其中含由铝最大为5.4g×（1-3%）=5.238g，物质的量为（5.238÷27）ml=0.194ml，则氢氧化钠的物质的量不低于0.194ml，氢氧化钠的体积不小于，故答案为：97ml。
【小问3详解】
未洗涤固体，则称得固体质量比实际Mg的质量大，最终测得镁的质量分数偏大。故答案为：偏大；
【小问4详解】
氯化氢极易溶于水，因此对最终结果影响不大，不需要除酸雾的装置，故答案为：不需要；
【小问5详解】
反应是放热的，且读数时要保证内部气压和大气压相等，因此需要等冷却后、调整BC液面相平后读数，故答案为：冷却至室温再读数、读数时，使量气管左右液面相平。选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
通Cl2
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2气体
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe粉
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
通Cl2
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2气体
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe粉
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为
A. B. C. D.
2. 下列有关说法不正确的是
A. 电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化
B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业
D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
3. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A. FeCl2B. Fe2(SO4)3C. Fe3O4D. Fe(OH)3
4. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Na2CO3 ⑤NaHSO4
A. ②③④B. ①②③C. ①③④D. 全部
5. 向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 下列离子方程式正确的是
A. Na2O2放入水中：
B. Na投入FeSO4溶液：
C. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
D. 向AlCl3溶液中滴加足量氨水：
7. 下列关于铁及其化合物说法中正确的是
A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀
D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
8. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A. Al3+B. Na+C. Fe3+D. Fe2+
9. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是
A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B. 右边球上出现红色，左边溶液的增大
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
10. 下列除杂方案错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 ml/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）
A. B中盛有一定量NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将活塞E关闭
C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
12. 对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：
下列说法错误的是
A. 合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用
B. 滤渣的成分有Cu、Fe
C. 通入Cl2实现FeCl3溶液再生
D. 上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2
13. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到，还原产物是KCl。下列说法不正确的是
A. KClO3作氧化剂，每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗 ml KClO3
B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化
C. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
14. 下列实验过程不可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml·L－1盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g
16. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD. 无法计算
17. 部分氧化的铁铜合金样品氧化产物为、共，经如下处理，下列说法正确的是
A. 滤液A中的阳离子为、、
B. 样品中Fe元素的质量为
C. 样品中CuO的质量为
D.
18. H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是
A. 在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯
B. 过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C. 通入过量的氧气或者增大Fe3＋的浓度可以减少回收的S中CuS的含量
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2＋、Fe3＋
二、非选择题(本题包括3小题，共46分)
19. 写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)
（1）用溶液检验铁离子：_______。
（2）氧化亚铁高温与氧气化合：_______。
（3）足量铁粉与稀硝酸反应：_______。
（4）明矾溶液中加入溶液至铝离子恰好完全沉淀：_______。
（5）溶液与溶液反应：_______。
（6）溶液中通足量氯气：_______。
20. 已知A是一种常见的金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式：A_______；C_______；F_______；G_______。
（2）检验D中阳离子的方法为_______。
（3）写出下列转化的离子方程式。
①：_______。
②：_______。
（4）写出的化学方程式：_______。
21. 硫酸亚铁晶体在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
（2）操作②中反应离子方程式：_______。
（3）操作③中反应的离子方程式：_______。
（4）操作④中系列操作的步骤：过滤、_______、_______、灼烧、冷却至室温、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g(用含a的代数式表示)。
22. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是_______。
实验步骤：
（2）称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积_______。
（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
（4）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是_______(填“需要”或“不需要”)。
（5）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：①_______，②_______。天津市耀华中学2023-2024学年度第一学期学情调研
高一年级化学学科
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.为蓝色晶体，受热失去结晶水变成白色，故A不符合题意；
B.为绿色晶体，+2价铁离子不稳定，易被氧化成+3价铁离子，即在空气中灼烧后生成赤色的三氧化二铁，故B符合题意；
C.为无色晶体，加热失去结晶水后，变成白色粉末，故C不符合题意；
D.为黄色晶体，加热后失去结晶水，变成硫酸铁粉末，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】根据不同晶体的颜色判断是解答关键。
2. 下列有关说法不正确的是
A. 电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化
B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量而广泛用于新能源汽车行业
D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解熔融氯化钠制取金属时，钠离子化合价降低得到电子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确；
B．生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，故B正确；
C．合金具有在吸氢化学反应时放出大量热，而在放氢时吸收大量热，因此新型储氢合金吸氢是化学变化，故C错误；
D．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，故D正确。
综上所述，答案为C。
3. 下列铁化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A. FeCl2B. Fe2(SO4)3C. Fe3O4D. Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 A符合题意；
B.可以通过硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和硫酸反应得到硫酸铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到硫酸铁，故B不符合题意；
C．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故C不符合题意；
D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意；
故答案：A。
4. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Na2CO3 ⑤NaHSO4
A. ②③④B. ①②③C. ①③④D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故③正确；
④Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故④错误；
⑤NaHSO4与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，故⑤错误；
①②③正确，故答案为B。
5. 向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【分析】加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。关注题干信息“一定不能”，即酸性和碱性溶液中都不能大量共存。
【详解】加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
A．碱性条件下，和OH-不能大量共存；可在酸性溶液中，、、、之间以及与H+不反应，能大量共存，故A不符合题意；
B． 在碱性溶液中，、与OH-不能大量共存，在碱性溶液中生成，与会生成沉淀；在酸性溶液中，与H+生成，不能大量共存，故B符合题意；
C．在酸性条件下，与H+不能大量共存；在碱性溶液中，、、、之间以及与OH-不反应，可以大量共存，故C不符合题意；
D．在酸性溶液、碱性溶液中，、、、之间以及与H+或OH-均不反应，都可以大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
6. 下列离子方程式正确的是
A. Na2O2放入水中：
B. Na投入FeSO4溶液：
C. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
D. 向AlCl3溶液中滴加足量氨水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子不守恒、电子不守恒，该反应离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；
B．Na金属性强，与溶液中水发生置换反应，然后产物与FeSO4反应，离子方程式应该为2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe(OH)2+H2↑，B错误；
C．电子不守恒、电荷不守恒，反应物还有水，反应的离子方程式应该为：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
7. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A. 赤铁矿主要成分是Fe3O4
B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀
D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；
B. 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，说明不存在铁离子，再通入Cl2，发现溶液变红，说明有铁离子生成，由于氯气具有强氧化性，因此证明原溶液中含有Fe2+，B正确；
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，不是生成血红色沉淀，C错误；
D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。
答案选B。
8. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A. Al3+B. Na+C. Fe3+D. Fe2+
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，溶液中钠离子增多；生成的氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+2H2O+3NaCl，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零，故答案为：A。
9. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是
A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B. 右边球上出现红色，左边溶液的增大
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
【答案】D
【解析】
【分析】质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此分析解答。
【详解】A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，不生成沉淀溶液澄清，杠杆不平衡，A错误；
B．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，B错误；
C．由分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C错误；
D．左烧杯中发生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清无白色沉淀生成，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故D正确。
故选：D。
10. 下列除杂方案错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，除杂方案可用，A正确；
B、Al和Cu2+反应生成Cu和Al3+，Cu可以经过滤除去，除杂方案可用，B正确；
C、CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，除杂方案可用，C正确；
D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，被提纯物质改变了性质；Fe和Cu2+反应生成Fe2+杂质，除杂方案不能用，D错误；
故选D。
【点睛】除杂的原则是：不增加新杂质；尽量不减少被提纯物质；更不得改变被提纯物质；简明、科学 、合理、安全。
11. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 ml/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）
A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将活塞E关闭
C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中滴加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe2＋＋2OH-==Fe(OH)2↓，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故选项B正确。
12. 对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：
下列说法错误的是
A. 合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用
B. 滤渣的成分有Cu、Fe
C. 通入Cl2实现FeCl3溶液再生
D. 上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2
【答案】D
【解析】
【分析】蚀刻液中加过量铁屑后氯化铁和氯化铜均能与铁粉反应，最终得到氯化亚铁溶液，滤渣中含过量的铁屑以及置换生成的铜单质，滤液中通入氯气后氯化亚铁被氧化成氯化铁，据此分析判断。
【详解】A．处理蚀刻液得到铜，同时实现FeCl3溶液再生，有利于保护环境和资源再利用，A项正确；
B．从流程图中可以看出，加入过量铁屑发生反应：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu， 故滤渣的成分为Cu、Fe，B项正确；
C．过滤后的滤液再加入氯气发生反应：2Fe2+ +Cl-=2Fe3+ +2C1-，实现FeCl3溶液再生，C项正确；
D．加入氢氧化钠，Cu2+也沉淀，无法分离，D项错误；
故选：D。
13. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到，还原产物是KCl。下列说法不正确的是
A. KClO3作氧化剂，每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗 ml KClO3
B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化
C. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
【答案】C
【解析】
【详解】A．1ml [Fe(OH)SO4]n中含n ml Fe3+，则每生成1ml [Fe(OH)SO4]n转移电子n ml，而KClO3的还原产物为Cl-，则1ml KClO3被还原，作氧化剂，需要转移电子6ml，由于在氧化还原反应中得失电子数目相同，故每生成1ml [Fe(OH)SO4]n消耗ml KClO3，A正确；
B．绿矾(FeSO4·7H2O)晶体中含Fe2+，该物质易被空气氧化，B正确；
C．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，C错误；
D．聚合硫酸铁在的Fe3+可在水中形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，D正确；
答案选C。
【点睛】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般认为是混合物，毕竟n=1和n=2时，分子式是不一样的，则这两个数值代表的物质肯定也不一样。
14. 下列实验过程不可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C具有还原性，A正确；
B．分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，通过比较反应现象（产生气泡的快慢）可以比较金属镁和铝的活泼性，B正确；
C．向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色说明有单质碘生成，即碘化钾被氯化铁氧化为单质碘，所以氧化性是铁离子强于单质碘，即可以比较Fe3+和I2的氧化性强弱，C正确；
D．NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、氧化还原反应规律等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
15. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g
【答案】A
【解析】
【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。
【详解】根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消耗等量的铝，生成的气体体积比为1:1。若铝过量，等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2:1。所以当两烧杯中生成的气体体积比为1:2时，可推知两烧杯中，生成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大，故甲烧杯中装盐酸；乙烧杯中装氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则
解得x=0.15ml，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则
解得y=0.2ml，则铝的质量为。
故答案选：A。
16. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD. 无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1ml/L×0.1L=0.1ml，所以n(FeCl2)=0.05ml，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）n(FeCl2)=0.05ml，则Fe的质量为m(Fe)=0.05ml×56g/ml=2.8g，故合理选项是C。
17. 部分氧化的铁铜合金样品氧化产物为、共，经如下处理，下列说法正确的是
A. 滤液A中的阳离子为、、
B. 样品中Fe元素的质量为
C. 样品中CuO的质量为
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于氧化性，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；
B、滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，氧化铁的物质的量为，含有铁元素的物质的量为，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：，故B正确；
C、由于生成了氢气以及滤液中不含铜离子，故滤渣为金属铜，铜元素的物质的量为，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于，故C错误；
D、由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气铁的物质的量小于，反应生成的气体的物质的量小于，标况下生成的气体的体积一定小于：，故D错误；
故选B。
18. H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是
A. 在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯
B. 过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
C. 通入过量的氧气或者增大Fe3＋的浓度可以减少回收的S中CuS的含量
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2＋、Fe3＋
【答案】D
【解析】
【详解】A．观察题图中各种物质可知，H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化，其他元素如O(化合价由0价降低为-2价)、Fe(Fe3+与Fe2+相互转化)、S(S2-转化为S)的化合价均有变化，故A正确；
B．由图示可知，Fe2+和O2在过程Ⅰ中发生反应生成Fe3+，根据得失电子守恒和质量守恒，过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故B正确；
C．要减少回收S中的CuS含量，S2-不能过量，可以通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度与S2-反应以减小S2-的浓度，故C正确；
D．据图可知，过程Ⅰ发生的反应为：4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O，过程Ⅱ发生的反应为：Cu2++H2S=2H++CuS，过程Ⅲ发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，据此可知参加循环反应的离子有Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+，故D错误；
答案选D。
二、非选择题(本题包括3小题，共46分)
19. 写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)
（1）用溶液检验铁离子：_______。
（2）氧化亚铁高温与氧气化合：_______。
（3）足量铁粉与稀硝酸反应：_______。
（4）明矾溶液中加入溶液至铝离子恰好完全沉淀：_______。
（5）溶液与溶液反应：_______。
（6）溶液中通足量氯气：_______
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
铁离子和硫氰根离子反应生成红色硫氰化铁，方程为：，故答案为：；
【小问2详解】
氧化亚特高温与氧气化合生成四氧化三铁：，答案为：；
【小问3详解】
过量的铁粉和稀硝酸反应被氧化到+2价，硝酸根离子被还原为一氧化氮：，故答案为：；
【小问4详解】
铝离子恰好完全沉淀明矾和氢氧化钡2：3，方程为：，答案为：；
【小问5详解】
铁离子具有强氧化性将-2价硫氧化为0价：，故答案为：；
【小问6详解】
足量氯气将亚铁离子和碘离子全部氧化：，答案为：。
20. 已知A是一种常见的金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式：A_______；C_______；F_______；G_______。
（2）检验D中阳离子的方法为_______。
（3）写出下列转化的离子方程式。
①：_______。
②：_______。
（4）写出的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2）取少量D溶液于试管中，加入几滴溶液，若溶液变为红色，说明含
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】F是红褐色固体为氢氧化铁，则D为氯化铁，E为氢氧化亚铁，依次推出A为Fe，B为四氧化三铁，C为氯化亚铁，X为氢气，G为氧化铁。
【小问1详解】
据分析A、C、F、G依次为、、、。故答案为：、、、；
【小问2详解】
D中阳离子为铁离子用KSCN检验，故答案为：取少量D溶液于试管中，加入几滴溶液，若溶液变为红色，说明含；
【小问3详解】
据分析，为铁单质将铁离子还原为亚铁离子，自身被氧化为亚铁离子；是氯气将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：、；
【小问4详解】
据分析，为氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，故答案为：。
21. 硫酸亚铁晶体在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
（2）操作②中反应的离子方程式：_______。
（3）操作③中反应的离子方程式：_______。
（4）操作④中系列操作的步骤：过滤、_______、_______、灼烧、冷却至室温、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g(用含a的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）
（3）或
（4） ①. 洗涤 ②. 干燥
（5）(或)
【解析】
【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。
【小问1详解】
与生成红色的Fe(SCN),向操作①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有。故答案为：；
【小问2详解】
操作②中亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，反应的离子方程式：。故答案为：；
【小问3详解】
操作③中将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，可以是强碱也可以是弱碱，反应的离子方程式：或。故答案为：或；
【小问4详解】
步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，操作④中系列操作的步骤：过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却至室温、称量。故答案为：洗涤、干燥；
【小问5详解】
假设实验中的损耗忽略不计，ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量0.07ag,。故答案为：(或)。
22. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是_______。
实验步骤：
（2）称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积_______。
（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
（4）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是_______(填“需要”或“不需要”)。
（5）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：①_______，②_______。
【答案】（1）
（2）
（3）偏大 （4）不需要
（5） ①. 冷却至室温再读数 ②. 读数时，使量气管左右液面相平
【解析】
【分析】镁铝都是活泼金属都能和盐酸反应，可以通过与盐酸反应后产生氢气的量结合化学方程式来计算出镁的质量分数；另外镁不和氢氧化钠反应，铝可以和氢氧化钠反应，也可以利用这一点来设计测量镁的质量分数。
【小问1详解】
金属铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基和铝酸钠及氢气，方程为，故答案为：；
【小问2详解】
由方程可知，1mlAl~1mlNaOH，镁的铝镁合金，其中含由铝最大为5.4g×（1-3%）=5.238g，物质的量为（5.238÷27）ml=0.194ml，则氢氧化钠的物质的量不低于0.194ml，氢氧化钠的体积不小于，故答案为：97ml。
【小问3详解】
未洗涤固体，则称得固体质量比实际Mg的质量大，最终测得镁的质量分数偏大。故答案为：偏大；
【小问4详解】
氯化氢极易溶于水，因此对最终结果影响不大，不需要除酸雾的装置，故答案为：不需要；
【小问5详解】
反应是放热的，且读数时要保证内部气压和大气压相等，因此需要等冷却后、调整BC液面相平后读数，故答案为：冷却至室温再读数、读数时，使量气管左右液面相平。选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
通Cl2
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2气体
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe粉
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
通Cl2
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2气体
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe粉
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
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