2023湖北省重点高中高二上学期期末联考试题化学含答案

湖北重点高中2022—2023学年高二年级上学期期末联考

化学试卷

考试时间：2023年01月07日14：30～17：05    满分：100分    时长：75分钟

可能要用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  K 39  Ca 40  Zn 65  Nd 144

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化全球治理”。下列有关说法不正确的是（    ）

A.天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源

B.煤经过气化和液化两步物理方法，可变成清洁能源

C.目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅

D.催化加氢制甲醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和

2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈

B.为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理

C.暖贴制作原理是利用金属的化学腐蚀

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法

3.化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是（    ）

A.的原子结构示意图：

B.用电子式表示的形成过程：

C.S原子核外能量最高的电子云的形状：

D.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

4.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（    ）

A.的溶液中：、、

B.在的溶液中：、、

C.使甲基橙试液变红的溶液中：、、

D.水电离产生的的溶液中：、、

5.在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为：  。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是（    ）

A.该反应在任何条件下均能自发进行

B.实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强

C.使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率

D.为提高的转化率，应适当充入过量的空气

6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（    ）

7.用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在恒温的密闭容器中加入和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。下列说法不正确的是（    ）

A.、两点的平衡常数：

B.移除部分活性炭可实现从点到点的移动

C.图示的三个点中，点的转化率最低

D.该温度下，点的

8.硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数（    ）全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》

从以上表格中判断以下说法中不正确的是（    ）

A.在冰醋酸中的电离方程式为：

B.比较、、酸性时，可在冰醋酸中进行

C.在冰醋酸中可能发生：

D.电解质的强弱与所处的溶剂相关

9.实验探究是化学学科核心素养之一，如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线。下列说法不正确的是（    ）

A.点时溶液呈碱性，此时

B.、、三点的溶液中，均存在

C.、两点溶液的相同

D.图中段，溶液逐渐减小，说明及水的电离平衡正移对影响大于水解平衡正移对的影响

10.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.溶解步骤中为提高溶解速率，温度越高越好

B.流程中可用或代替

C.长时间加热煮沸主要目的是使充分水解进而沉淀去除

D. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

11.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.为电池的正极

B.电极附近发生的反应：

C.当外电路转移电子时，理论上可以消除（标准状况）

D.电池工作时穿过质子交换膜向电极迁移

12.我国在电催化固氮领域取得重要进展，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路，其装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.该装置工作时电子流入电极

B.双极膜中的解离为和，向移动

C.阳极的反应式为：

D.该装置工作时，阴阳两极消耗的体积比为

13.溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是（    ）

14.25℃时，将的溶液逐滴滴入的溶液。滴加过程中和随溶液的分布关系如图。下列说法不正确的是（    ）

A.25℃时，醋酸的电离常数的数量级为

B.时，

C.B点时，

D.C点时，

15.现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。对它们的结构或性质的描述如下：X元素的核外电子数和电子层数相等；Y元素的基态原子，在同周期中末成对电子数最多；基态Z、W原子中能级和能级上的电子总数相同；Q元素的主族序数与周期数的差为3。下列说法不正确的是（    ）

A.简单离子半径：

B.最简单氢化物的沸点：

C.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物

D.Q的氧化物对应水化物的酸性强于碳酸

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（共15分）研究，，等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

（1）在的催化作用下，汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳，反应历程和相对能量变化如图所示（逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去）。

①该反应的热化学方程式为_______________________。

②该反应的最高能垒（活化能）为__________。

（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。

反应的正、逆反应速率可表示为：；，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为的容器中加入等物质的量的和，发生上述反应，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①达平衡时，的转化率为____________；

②平衡常数为____________；

③点时，____________；

（3）将与按体积比充入密闭容器中发生反应：

①保持恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。

a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.反应体系的颜色保持不变

c.密闭容器中与的质量比保持不变 d.每消耗的同时消耗

②时，物质的分压变化如图所示。根据题意可知：______（填“>”“<”或“=”），由平衡状态到，改变的条件是__________。

17.（共13分）一种从钕（）铁硼废料（钕质量分数约为28.8%），B约为1%，余下为铁（）中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：

已知：①钕的活动性较强，能与稀酸发生置换反应，其稳定的化合价为价；硼不与稀酸反应，但可溶于氧化性酸；

②25℃时，，。

③。

回答下列问题：

（1）钕铁硼废料“酸溶”前需“预处理”，目的是除去表面的油污，该操作选择______（填序号）

A.蒸馏水清洗  B.稀盐酸浸泡

C.纯碱溶液浸泡  D.溶液浸泡

（2）“酸溶”时，稀硫酸不能替换成浓硫酸，其原因可能是__________________。

（3）“滤渣1”的主要成分是____________（填化学式）。

（4）酸溶后需调节溶液的，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因____________。

（5）常温下，“沉钕”过程中，调节溶液为2.3，钕全部以沉淀完全。若溶液中的。此时是否有沉淀生成__________________（列式计算，说明原因）。

（6）“沉淀”过程得到晶体，写出生成沉淀的离子方程式____________。“滤液3”中的____________可参与循环使用。

（7）热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体的热重曲线如图所示，加热到450℃时，只剩余一种盐，该盐的化学式为__________________。

18.（共14分）钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿为原料生产氧化钇。

（1）钇（）位于元素周期表中钪（）的下一周期，基态钇（）原子的价电子排布图为______，与元素同周期的基态原子中，末成对电子数与原子相同的元素还有______种。

（2）在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

①写出的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：____________；

②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）与、均为第二周期元素，其部分电离能（I）数据如下：

①元素的原子核外共有______种不同空间运动状态的电子。

②由表格中数据可知；原因是____________。判断______（填“>或”）。

（4）Fe位于元素周期表中______区（按电子排布分区），实验室检验的离子方程式为：____________。

19.（共13分）纳米碳酸钘又称超微细碳酸䥻，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室中利用如图所示装置模拟工业制备纳米碳酸钘。

（1）装置可用于实验室制气体，可以选择下图中的________。

（2）将上述接口连接顺序补充完整：__________________；______；。

（3）实验时，向中通入和时应该先通入______。

（4）生成纳米碳酸钘的离子方程式为________________________。

（5）产品中钘含量的测定：以钘指示剂（简写为）为指示剂，用EDTA（简写为）标准溶液滴定。原理：与作用，形成酒红色微粒，但与结合能力强，发生反应：

（酒红色）（无色）（纯蓝色）。

①滴定终点的现象为____________。

②称取样品，放入烧杯中，加入适量的稀溶解后，加入适量钘指示剂指示剂，用的EDTA标准溶液滴定，记录三次标准液的用量分别为、、，则测得产品中钘元素的质量分数为______。

③以上测定的结果与碳酸锉中钘元素的质量分数（40%）相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是______（填序号）。

A.滴定终点时速度太快  B.所取用的样品末充分干燥

C.制得的产品中含有少量

2022年湖北重点高中高二年级期末联考

化学评分细则

1～5  BACBD 6～10 DBACA 11～15 CDCBA

16.（1）①  

（热化学方程式中写“或均给分）

②143.8（2分）

（2）①80%（2分） ②80（2分） （3）160（2分）

提示：

平衡常数，，

则平衡常数。

点时

点时，则，解得：，所以点时，

，所以，故答案为：160；

（3）①bd（2分）②<（1分）

③保持温度为，将容器容积缩小为原来的

（提示：由到，温度不变，但分压均变为原来的10倍）

17.（1）CD    （2）会溶解B，产生有污染的气体（答出一点即可，1分）   （3）B

（4）酸性太强，与反应生成，导致浓度太小，沉淀不完全

（5），所以没有沉淀生成

（6）2  硫酸或

（7）分）

18.（1）    5

（2）①   离子化合物

（3）①5

②基态原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高；失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因此电离能较低。（提示：课本P24资料卡片）   ＞

（4）  

19.（1）①③ （2）； （3）

（4）

（5）①滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，且30秒内不恢复原色

②36%（2分）

③B（2分）