2023湖北省重点高中智学联盟高二上学期期末联考试题化学含解析

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湖北省重点高中智学联盟2022年秋季高二年级期末联考化 学 试 题命题学校：麻城一中       命题人：刘涛        审题人：刘世成  夏世威可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   P-31  S-32  Mo-96一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意。）1．化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识不正确的是（  ）A．食品保存时加抗氧化剂−化学反应速率     B．用牺牲阳极法保护金属−电解 C．用草木灰水清洗油污−盐类水解 D．在牙膏中加入适量氟离子−溶解平衡2．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家Carolyn.R.Bertozzi，丹麦化学家Morten Meldal和美国化学家K.Barry Sharpless，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。简单说，点击化学就像是用分子来拼乐高；利用这种技术，可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子。最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是（  ）A．第一电离能：F>O>N>S       B．S原子最高能级电子云形状为“球形”  C．电负性：F>N>O>S           D．基态S原子价电子排布图： 3．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示：下列说法不正确的是（  ）A．电极A、B采用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能转化为化学能，以暂时存储起来C．质子通过电解质溶液向电极B（通入O2的一极，下同）迁移D．电极B的电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH− 4．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，下列推断正确的是（  ）A．可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃B．若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液时，会引起钡离子中毒C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) D．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 5．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：，浓度为的下列各溶液①食醋   ②石灰水   ③食盐水   ④柠檬水   ⑤苏打水   ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（  ）A．①④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑥6．下列事实与盐类水解无关的是（  ）①明矾、氯化铁晶体常用于净水；      ②实验室制氢气时加入可加快反应速率；③向中滴加氯水，溶液颜色加深； ④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸；⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色；     ⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂； ⑦溶液中全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》。A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑦ D．③⑥⑦ 7．下列体系中，离子可能大量共存的是（  ）A．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、 B．滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl-、HCO C．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、NOCH3COO-、Cl-D．常温，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO8．为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置（如图所示），实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为。下列说法正确的是（  ）A．Y电极连接的是太阳能电池的正极B．Z离子是OH-，离子交换膜为阳离子交换膜C．X电极上的电极反应式为D．电路中每转移4NA个电子，可向空间站供氧22.4L9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）A．1LpH=1的稀硫酸中H+的数目为0.2NA B．1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.1 NA C．0.3mol·L-1NH4NO3溶液中含有NH的数目小于0.3NAD．0.1molSO2溶于足量水形成的溶液中H2SO3、HSO、SO个数之和小于0.1NA10．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲(52的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列化学反应表示正确的是（  ）A．的燃烧：   B．遇水强烈水解生成两种强酸：C．电解强碱性溶液的阴极反应：D．CuSe和浓硝酸反应：11．亚硫酰氯（）是有刺激性臭味且易水解的液体，在有机合成等领域用途广泛。制取原理：，其中沸点：105.8℃；：160℃；：77℃。实验室模拟制取装置如下（部分夹持装置省略），下列说法不正确的是（  ）A．E装置是的发生装置，可用70%浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取B．F、I装置的作用完全相同，都只是维持体系的干燥环境，防止水解C．G装置应放一支温度计测量水浴温度，防止温度过高等被大量蒸出D．将和混合加热得到无水利用了水解抑制水解12．锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级的一种工艺流程如图（部分物质已略去）：下列说法不正确的是（  ）A．依据对角线规则，微溶于水可以推测在水中溶解度不大B．用焰色试验检验①加热后得到滤液中的，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量C．②中生成的离子方程式： D．由③推测溶解度： 13．缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下：步骤1：称取固体，在小烧杯中加10mL水溶解，静置。步骤2：将步骤1所得溶液转移至于容量瓶中，定容至100mL，震荡，静置。步骤3：取步骤2所得溶液45mL，向中滴加某浓度的NaOH溶液至，溶液体积恰为50mL。步骤4：将步骤3所得溶液分成两等份，向其中一份滴加溶液，向另一份溶液中滴加盐酸，充分震荡，测得两溶液的。的电离常数：；；。下列说法正确的是（  ）A．在水溶液中的电离方程式：B．在步骤2所配溶液中存在： C．由步骤3知，在溶液中：  D．从步骤4的实验数据可得出：与NaOH和HCl均不反应14．一定温度下，以I2为催化剂，氯苯（）和Cl2在CS2中发生平行反应，生成邻二氯苯和对二氯苯，其反应式为：反应①（邻二氯苯）  反应②（对二氯苯）  反应①和②的速率方程分别为：①；②；k为速率常数且只与温度有关。图为①和②的曲线。下列说法不正确的是（  ）A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则B． C．恒温恒容时，当体系中两种有机产物的浓度之比保持不变时说明反应达到平衡状态D．欲提高产物中对二氯苯的比例，可适当升高反应温度或改用选择性更高的催化剂15．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示（已知碳酸的电离常数）。下列说法不正确的是（  ）     A．该滴定过程无需指示剂          B．b点溶液中存在：C．水的电离程度：a点>b点         D．a点溶液中二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）16．（12分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，俗称砒霜。(1) A的原子核外有    ★     种运动状态的电子；B、C两种元素可按原子比1:1组成一种化合物，其电子式可表示为    ★     （用元素符号表示）。(2)D元素原子结构示意图为    ★     。(3) E元素位于元素周期表的    ★     区，其基态原子的价电子排布式为    ★     。(4) F元素不可能的性质是    ★     （填序号）。A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性小于磷C．其原子半径小于锗 D．其氢化物稳定性强于 17．（14分）二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答：(1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。①，下，下列反应：   则反应    ★     。②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项不正确的是    ★     。A．制备阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多B．两种方法产生的气体均需要干燥，以防止带入水分形成酸雾，腐蚀设备C．转化为阶段，控温500℃左右的主要原因是该温度下催化剂活性最好D．转化为阶段，采用常压条件而不是高压，主要是从勒夏特列原理角度考虑的(2)不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中T1    ★     T2（填“>”或“<”）。若温度下使用催化剂，请在图中画出活化分子相应的变化：    ★     。(3) 和碘水会发生如下两步反应：，。①一定条件下，将分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图(忽略反应前后的体积变化)。Y点的浓度    ★   X点的浓度（填“大于”“等于”或“小于”），原因是    ★     。②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计）：已知：和不溶于（常用有机溶剂，密度大于水）；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用表示，称为分配系数），室温条件下。实验测得上层溶液中，下层液体中。结合上述数据，计算室温条件下的平衡常数   ★    。 18．（15分）化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下：序号实验方案实验现象实验i振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有Cu粉剩余。实验ⅱ取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。已知：经检验白色沉淀为CuSCN(1)用离子方程式表示实验ⅰ中溶液变为蓝色的原因    ★     。(2)对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设：假设1：溶液中的Fe2+被_______氧化假设2：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化假设3：Cu与的反应是可逆反应将假设1补充完整    ★     。(3)设计实验验证假设。序号实验ⅲ实验ⅳ方案现象放置较长时间，溶液颜色不变红闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液变红。①实验ⅲ的目的是探究假设1是否成立，则溶液a是    ★     。②电极材料b、c分别是    ★     、    ★     。③假设3不成立的实验证据是    ★     。④对比实验ⅱ和ⅳ，从电极反应的角度解释实验ⅱ中Fe3+产生的原因    ★     。 19．（14分）钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的，含少量等）制备钼酸钠的工艺如图所示。回答下列问题：(1)中钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布图为      ★     。(2)“焙烧”时空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是   ★   。(3)碱浸”所得溶液中含杂质，其中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是      ★     。[，溶液体积变化忽略]。(4)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入溶液和溶液来得到钼酸钠，反应的离子方程式为□MoS2 + □ClO- + □    = □Cl- + + + □   ，完成并配平上述方程式    ★    。该工艺的优点是   ★    。（任写一条）(5)钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示：①电解时，阳极的电极反应式为       ★       。②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗16g，理论上需要电解      ★     min。