辽宁省大连市重点中学2022届高三上学期高考模拟化学试题+Word版含答案

这是一份辽宁省大连市重点中学2022届高三上学期高考模拟化学试题+Word版含答案，共26页。试卷主要包含了单选题，双选题，简答题等内容，欢迎下载使用。

高考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共15小题，共40.0分）
1. 化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是
A. 还原法冶炼生铁 B. 分馏法提炼汽油
C. 接触法制取硫酸 D. 发酵法生产香醋
2. 过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法错误的是
A. 的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 中含有阴阳离子总数为
D. 的比例模型：
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路
B. 氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料
C. 硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油
D. 浓具有脱水性，可用于干燥氯气
4. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A. 无水
B.
C.
D.
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离的的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 制备乙酸乙酯
B. 配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
C. 在铁制品表面镀铜
D. 制备氢氧化铁胶体
7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 铜跟浓硝酸反应：
B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
C. 向酸性溶液中滴加：
D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
8. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A. 原子半径
B. Y与X形成的化合物都只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
9. 用铁泥主要成分为、FeO和少量制备超顺磁性平均直径纳米的流程示意图如图，下列叙述不正确的是
A. 常用热的溶液除去钢铁表面的油污
B. 步骤中，主要反应的离子方程式是
C. 步骤中，反应完成后剩余的无需除去
D. 步骤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验
10. 最近一个科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法错误的是
A. OX中碳原子的杂化方式为，的电子排布式为
B. 在能量转换过程中，固体电解质中由阳极向阴极移动
C. 阴极电极反应式为：
D. 为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl
11. 下列说法正确的是
A. P的第一电离能与电负性均大于S
B. 常温常压下，溶于足量NaOH溶液中，转移2mol电子
C. 反应能自发进行，其原因是
D. 向溶液中加入少量水，溶液中减小
12. CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如图物质转化过程，下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A. 苯甲醛与X互为同系物
B. X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子
C. 可用新制悬浊液检验Z中是否混有X
D. 将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应
13. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
少量Zn粉加到溶液，溶液颜色变浅
金属Zn比Fe活泼
B
向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
原溶液已变质
C
向的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大
醋酸铵溶液呈碱性
D
向含有少量的溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀

A. A B. B C. C D. D
14. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A. 如图表示常温下向体积为的NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：
B. 如图表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：
C. 如图表示与发生反应过程中的能量变化，表示燃烧热的
D. 如图表示反应，达到平衡时的转化率大小为：
15. 常温下，向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅲ表示
B. 常温下，
C. 时，
D. M点时，
二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）
16. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示，下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
容积



温度



反应物
起始量




A. ，该反应为放热反应
B. 10min内甲容器中反应的平均速率 
C. 保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入、和，则反应达到新平衡前
D. ，向丙容器的平衡体系中再充入、，达到新平衡时C的体积分数大于
三、简答题（本大题共5小题，共56.0分）
17. 以磷石膏主要成分是，含少量的、等杂质为原料制备、和等产品的工艺流程如图。

请回答：
反应釜1中的浸出率与加料速度、反应温度的关系如图所示。

反应的最佳条件为 ______ 。
其它条件相同时，浸出率随反应温度升高反而下降的原因是 ______ 。
实验室里模拟上述煅烧操作，下列仪器中有用到的是 ______ 。
A.瓷坩埚
B.铁坩埚
C.泥三角
D.酒精喷灯
反应釜2中进行的反应是 ______ 。
反应釜3中完成反应后，分离硫酸钠、氯化铵。写出分离并制得硫酸钠晶体的操作 ______ 。如图为、的溶解度如图所示，已知晶体难溶于乙醇。

18. 中国工程院院士李兰娟团队发现阿比多尔在微摩尔浓度下，能有效抑制冠状病毒达60倍，并有显著抑制病毒对细胞的病变效应。“阿比多尔”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如图。

回答下列问题：
中含氧官能团的名称是 ______ 、 ______ 。
反应类型是 ______ 。
写出C的结构简式 ______ 。
是B的一种同分异构体，同时满足下列条件，写出该同分异构的结构简式 ______ 、 ______ 。
苯环上有3个取代基；
能发生银镜反应；
能发生水解反应，且水解消耗；
核磁共振氢谱为有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。
设计由甲苯和丙醇为原料制备的合成路线 ______ 。无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干
19. 钛的化合物如、等均有着广泛用途。
基态的未成对电子数为 ______ ；的空间构型为 ______ 。
在催化作用下，可将氧化成，进而得到。写出与互为等电子体的分子的化学式 ______ 。任填一种
纳米催化的一个实例如图所示，化合物甲的分子中采取方式杂化的碳原子数为 ______ 个，化合物乙中采取方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 ______ 。

主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素D原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素D和钛三者形成的晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式 ______ 。用元素符号表示
20. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

已知：；，则反应热 ______ 。
其他条件相同、催化剂不同时，的转化率随反应温度的变化如图a所示。时 ______ 填“”、“NiO”或“”作催化剂反应速率最快。和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择的主要优点是 ______ 。
科研小组在、作催化剂时，研究了不同投料比：对转化率的影响，结果如图b所示。请分析当：：1时，转化率接近的原因 ______ 。
工业上还可用溶液吸收烟气中的：。某温度下用溶液吸收纯净的，当溶液中降至时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中约为 ______ ，溶液的 ______ 。已知该温度下亚硫酸的平衡常数，
利用硫酸钠溶液吸收，再用惰性电极电解处理。将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示。
该离子交换膜为 ______ 。填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”
阴极的电极反应式为 ______ 。
21. 某科研小组在的空气中合成出化学式为的超导体材料，其中La以价存在．为确定x的值，进行如下分析：
步骤1：准确称取超导体材料样品，放入锥形瓶中，加溶液过量和溶液，在下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液该条件下，只有Mn元素被还原为，被氧化为
步骤2：用溶液滴定溶液A至终点，消耗溶液．
步骤1反应后溶液中的物质的量浓度为常温下，为防止形成沉淀，溶液的pH的范围为______已知的K
步骤2滴定终点的现象是______．
步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将______填“偏大”、“偏小”或“不变”．
求x的值写出计算过程．
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：还原法冶炼生铁是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故A错误；
B.分馏法提炼汽油是控制温度，分离不同沸点范围内混合物的方法，为物理变化，故B正确；
C.接触法制取硫酸是硫铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，故C错误；
D.发酵法生产香醋过程中生成了新的物质为化学变化，故D错误；
故选：B。
物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。
本题考查了物质变化、工业生产原理的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
2.【答案】C

【解析】解：为离子化合物，其电子式为，故A正确；
B.的最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故B正确；
C.的物质的量为：，含有阴阳离子，含有阴阳离子总数为，故C错误；
D.分子中含有2个键，其比例模型为，故D正确；
故选：C。
A.过氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；
B.钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10；
C.过氧化钠的化学式中含有2个钠离子和1个过氧根离子；
D.水分子为V形，氧原子的原子半径较大。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型等知识，明确常见化学用语的的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
3.【答案】C

【解析】解：溶液具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路，故A错误；
B.氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料，与硬度大无关，故B错误；
C.硝酸与甘油发生酯化反应生成硝酸甘油酯，可以用于制造硝化甘油，故C正确；
D.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，故D错误。
故选：C。
A.依据氯化铁的氧化性解答；
B.耐火材料具有较高的熔点；
C.硝酸与甘油发生酯化反应生成硝酸甘油酯；
D.依据浓硫酸的吸水性解答。
本题考查了元素化合物性质和用途，侧重于学生的分析与应用能力的考查，注意常见物质的性质及应用是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】C

【解析】解：溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则溶液加热蒸发不能得到，故A错误；
B.氯化铁与Cu反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe单质，故B错误；
C.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C正确；
D.氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D错误；
故选C．
A.溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；
B.铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；
C.氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；
D.氨气与氧气催化氧化生成NO气体，不会生成二氧化氮．
本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
5.【答案】B

【解析】解：水电离的的溶液呈酸性或碱性，与、反应，不能大量共存，故A错误；
B.该溶液呈碱性，、、、之间不反应，都不与反应，能够大量共存，故B正确；
C.、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.能使酚酞变红的溶液呈碱性，与、反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
A.该溶液呈酸性或碱性，碳酸根离子、偏铝酸根离子与氢离子反应；
B.该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C.次氯酸根离子能够氧化碘离子；
D.该溶液呈碱性，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应。
本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
6.【答案】C

【解析】解：导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，则导管口应在液面上，故A错误；
B.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误；
C.Cu与电源正极相连作阳极，阴极上铜离子得到电子，可在铁制品表面镀铜，故C正确；
D.二者发生复分解反应生成沉淀，应在沸水中水解制备胶体，故D错误；
故选：C。
A.导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸；
B.不能在容量瓶中溶解固体；
C.Cu与电源正极相连作阳极，阴极上铜离子得到电子；
D.二者发生复分解反应生成沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、物质的制备、电镀应用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7.【答案】B

【解析】解：铜跟浓硝酸反应的离子方程式为：，故A错误；
B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为：，故B正确；
C.向酸性溶液中滴加，离子方程式为：，故C错误；
D.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
A.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；
B.反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
C.该反应不满足电子守恒；
D.二者物质的量相等，氢离子优先反应，铵根离子不反应。
本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等等。
8.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl，
A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径，故A正确；
B.Y与X形成的化合物为过氧化钠时，含离子键、共价键，故B错误；
C.Z的离子比其它离子多1个电子层，故C错误；
D.W的氧化物对应的水化物为亚硝酸时，属于弱酸，故D错误；
故选：A。
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体为，结合原子序数可知W为N、X为O；Y的周期数是族序数的3倍，Y应位于第三周期，Y为Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数为7，Z为Cl，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】C

【解析】解：溶液呈碱性，常用热的溶液除去钢铁表面的油污，故A正确；
B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：，故B正确；
C.步骤中，防止其在步骤中继续氧化价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余，故C错误；
D超顺磁性的粒子平均直径为25nm，属于胶体，将得到的固体分散在水中，做丁达尔效应实验，可以验证，故D正确。
故选：C。
铁泥主要成分为、FeO和少量与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：，反应完成后需再加热一段时间除去剩余，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：，过滤、洗涤、干燥得产品，以此解答该题。
本题考查了物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力，题目涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、信息获取与迁移运用等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。
10.【答案】D

【解析】解：中的碳原子含有3个键，没有孤对电子，为杂化；Ti为22号元素，其电子排布式为，的电子排布式为，故A正确；
B.由题中信息可知，可以通过固体聚合物电解质，由阳极向阴极移动，即由图中电池右侧向左侧移动，故B正确；
C.OX在阴极得电子生成GC，电极方程式为：，故C正确；
D.加入可溶于水的电解质增强导电性，添加适量NaCl时，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，阳极上会生成氯气，不能添加NaCl，故D错误；
故选：D。
由装置图可知，转化为，O的化合价升高失电子，则在阳极反应生成氧气，所以b为正极，a为负极；OX在阴极得电子生成GC，阳离子由阳极流向阴极，加入可溶于水的电解质增强导电性，但氯离子的放电能力大于氢氧根离子，据此分析。
本题考查电解原理，为高频考点，把握电极、电极反应、离子移动为解答的关键，注意阴阳极与电源正负，侧重于考查学生的分析能力和综合应用能力，题目难度不大。
11.【答案】C

【解析】解：原子核外最外层原子轨道：即3p轨道为半充满状态，稳定，所以第一电离能大于S；P的非金属性比S弱，所以P的电负性小于S，故A错误；
B.为1mol，与NaOH反应时，，所以电子转移为1mol，故B错误；
C.反应能自发进行，则，所以：，故C正确；
D.为强碱弱酸盐，发生水解。向溶液中加入水，水解平衡正向移动，，溶液中的减小，增大，但溶液的体积Vaq增大的程度更大，导致减小，又有是不变的，所以增大，故溶液中的增大，故D错误。
故选：C。
A.P的核外电子排布为，3p轨道半满，稳定，第一电离能大于S；同周期元素，从左向右，电负性逐渐增大；
B.温度对气体的体积有影响，对质量无影响，为1mol，与NaOH反应的电子转移为1mol；
C.反应能自发进行，，；
D.溶液中加入水，水解平衡正向移动，离子浓度减小，虽然平衡右移，增大，但溶液的体积Vaq增大的程度更大，导致减小，又有是不变的，所以增大，故溶液中的增大。
本题主要考查电离能和电负性的概念，反应是否自发的判断，氧化还原反应的电子转移的判断，影响盐类水解的因素等，属于基本知识，基础题型，难度不大。
12.【答案】C

【解析】解：苯甲醛与X的结构不相似，且官能团不完全相同，二者不互为同系物，故A错误；
B.连接4个不同基团的C为手性碳，则X、Y的环上连接2个O的C具有手性，Z中环上连接2个O的C具有手性及与羟基相连的碳具有手性，Z含3个手性碳，故B错误；
C.可被用新制悬浊液氧化，且生成砖红色沉淀，可用新制悬浊液检验Z中是否混有X，故C正确；
D.Z含，与相连C的邻位C上有H，与浓硫酸共热可发生消去反应，故D错误；
故选：C。
A.苯甲醛与X的结构不相似，且官能团不完全相同；
B.连接4个不同基团的C为手性碳；
C.可被用新制悬浊液氧化，且生成砖红色沉淀；
D.Z含，与相连C的邻位C上有H。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
13.【答案】D

【解析】解：少量Zn与溶液反应生成硫酸锌、硫酸亚铁，溶液颜色变浅，由操作和现象不能比较金属性，故A错误；
B.硝酸可氧化亚硫酸钡，应向白色沉淀中加足量盐酸，观察沉淀是否溶解判断是否变质，故B错误；
C.醋酸铵可使醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，使pH增大，而醋酸铵溶液为中性，故C错误；
D.含有少量的溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶，沉淀类型相同，则，故D正确；
故选：D。
A.少量Zn与溶液反应生成硫酸锌、硫酸亚铁；
B.硝酸可氧化亚硫酸钡；
C.醋酸铵可使醋酸的电离平衡逆向移动；
D.含有少量的溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、电离平衡移动、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】B

【解析】解：点为物质的量浓度相等的和的混合溶液，电荷关系为，物料关系为，存在质子守恒，故A正确；
B.用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：，故B错误；
C.氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即的燃烧热为 ，故C正确；
D.图中a、b、c三点中，大小：，增大B的浓度平衡正向移动，A的平衡转化率增大，即达到平衡时的转化率大小为：，故D正确；
故选：B。
A.c点为物质的量浓度相等的和的混合溶液，根据电荷关系和物料关系分析；
B.加水稀释pH相同的盐酸和醋酸，醋酸继续电离出氢离子而导致醋酸溶液中大于盐酸，稀释相同的倍数时，pH变化大的是盐酸、变化小的是醋酸，溶液导电性与离子浓度成正比；
C.2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量；
D.增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，则另一种反应物的平衡转化率增大。
本题综合考查学生弱电解质的电离平衡、酸的稀释、燃烧热的判断和化学平衡影响因素等知识，属于综合知识的考查，把握图象上各点表达的意义、酸碱混合时溶液的定性判断、弱电解质的特征是解题关键，注意化学平衡平衡的影响和燃烧热的概念，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度中等。
15.【答案】B

【解析】解：溶液的pH值越小，溶液中越大，则越小，溶液的pH值越大，溶液中越大，越小，根据图知，I、II、III分别表示、、，故A错误；
B.常温下，M点，则，故B正确；
C.时，，pC数值越大，该微粒浓度越小，即，故C错误；
D.M点，溶液呈酸性，则，溶液中存在电荷守恒，，且M点，所以，故D错误；
故选：B。
A.溶液的pH值越小，溶液中越大，则越小，溶液的pH值越大，溶液中越大，越小，根据图知，I、II、III分别表示、、；
B.常温下，如果，则；
C.时，，pC数值越大，该微粒浓度越小；
D.M点，溶液呈酸性，则，溶液中存在电荷守恒，且M点。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确曲线含义、各点溶液中各微粒浓度关系是解本题关键，注意电离平衡常数计算方法，题目难度不大。
16.【答案】AC

【解析】解：比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；
B.乙中平衡时A的转化率为，丙中A的转化率为，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故。由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为，，速率之比等于化学计量数之比，所以，故B错误；
C.乙中平衡时C的浓度为，则：
                        
开始：3                1         0
变化：                 
平衡：                 
故，该反应的平衡常数为，
保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入、和，反应前后气体的化学计算不变，可以用物质的量代替浓度计算浓度商，此时浓度商，故反应向逆反应方向进行，则反应达到新平衡前，故C正确；
D.等效为表中丙平衡的基础上增大压强，由于反应前后气体的化学计量数不变，平衡状态相同，平衡时C的体积分数不变，表中丙平衡时C的体积分数为：，即向丙容器的平衡体系中再充入、，达到新平衡时C的体积分数等于，故D错误。
故选：AC。
A.比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
B.乙中平衡时A的转化率为，丙中A的转化率为，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故，由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为，根据计算，再利用速率之比等于化学计量数之比计算；
C.计算浓度商、化学平衡常数，比较二者相对大小，判断反应进行方向，确定反应达到新平衡前、相对大小；
D.等效为表中丙平衡的基础上增大压强，平衡不移动，平衡时C的体积分数不变。
本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率计算、化学平衡图象，判断x的值是解题的关键，注意对等效平衡理解，会根据浓度商与平衡常数相对大小判断反应进行方向，难度中等。
17.【答案】加料速度为、反应温度为  高于受热分解  BCD  或  蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥

【解析】解：由图象可知，当加料速度为、反应温度为时，硫酸根离子的浸出率最高，
故答案为：加料速度为、反应温度为；
高于受热分解，则导致浸出率随反应温度升高反而下降，
故答案为：高于受热分解；
煅烧时，为避免氧化钙与二氧化硅反应，则应用铁坩埚，同时还需要泥三角、酒精喷灯等仪器，
故答案为：BCD；
与溴、氨水反应生成，反应的化学方程式为或，
故答案为：或；
硫酸钠在温度较高时溶解度较小，则应趁热过滤，以分离硫酸钠和氯化铵，
故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥。
磷石膏主要成分是，含少量的、等杂质经净化、分级、再浆后加入碳酸铵，可生成碳酸钙、硫酸铵，分离1操作为过滤，得到固体含有碳酸钙、少量的、等，煅烧后主要得到CaO，加入氨水、溴，发生或，经结晶得到，反应釜3中含有硫酸铵等，加入氯化钠，经重结晶，可得到硫酸钠、氯化铵，以此解答该题。
本题以制备、和等产品为背景，考查了学生有关氧化还原反应，反应速率的影响因素，分离物质操作等内容，考查范围较广，难度适中。
18.【答案】羰基  酯基  取代反应    

【解析】解：中含氧官能团的名称是羰基、酯基，
故答案为：羰基；酯基；
中亚氨基上的H原子被甲基取代生成G，反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
通过以上分析知，C的结构简式为，
故答案为：；
为，M是B的一种同分异构体，同时满足下列条件：
苯环上有3个取代基；
能发生银镜反应，说明含有醛基；
能发生水解反应，且水解消耗4molNaOH，含有酯基且应该含有2个，根据O原子个数知，应该含有1个；
核磁共振氢谱为有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1，说明含有4种氢原子，H原子个数之比为2：2：2：1，结构对称，符合条件的结构简式为、，
故答案为：；；
由甲苯和丙醇为原料制备，对比甲苯和结构简式知，甲苯中甲基对位被取代生成硝基，硝基被还原生成氨基，氨基和丙酮发生C生成D类型的反应得到，丙醇发生氧化反应生成丙酮，其合成路线为
，
故答案为：。
A和乙酰氯反应式才B，B发生还原反应生成C，C和D反应生成E，根据D、E结构简式知C为，B为，则分别是取代反应、还原反应、取代反应，F发生取代反应生成G，G和溴发生取代反应生成H，H发生一系列反应生成目标产物；
由甲苯和丙醇为原料制备，对比甲苯和结构简式知，甲苯中甲基对位被取代生成硝基，硝基被还原生成氨基，氨基和丙酮发生C生成D类型的反应得到，丙醇发生氧化反应生成丙酮。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，利用某些结构简式、分子式及反应条件、题给信息正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，难点是合成路线设计，题目难度中等。
19.【答案】1  正四面体  或、、等  7   

【解析】解：基态Ti原子的价电子排布为，变为后价电子为，只有一个未成对电子；根据价层电子对互斥理论，中B有4个键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，杂化类型为，空间构型为正四面体，
故答案为：1；正四面体；
中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体中分子有、、、等，
故答案为：或、、等；
化合物甲分子中采取杂化的碳原子有：苯环上的六个C、羰基中的一个C，共7个C原子；
采取杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数依次增加电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：，
故答案为：7； ；
主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，则最外层含有2个电子，A为Ca元素，元素D原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键，已知N、O、F的氢化物能形成氢键，则D为O，Ca占据晶胞的顶点，O占据面心，Ti在晶胞内部，则晶胞中Ca的个数为，O占据面心，则晶胞中O原子的个数为，Ti在晶胞内部，完全属于该晶胞，则该晶体的化学式，
故答案为：。
基态Ti原子的价电子排布为；计算B原子孤电子对数、价层电子对确定B原子杂化方式、空间构型；
等电子体中原子个数相等价电子数相等；
采取杂化的碳原子价层电子对数是3，根据价层电子对数判断；采取杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大；
主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，则最外层含有2个电子，A为Ca元素，元素D原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键，已知N、O、F的氢化物能形成氢键，则D为O，Ca占据晶胞的顶点，O占据面心，Ti在晶胞内部，根据均摊法计算。
本题考查晶胞计算，涉及等电子体、晶胞结构与计算、核外电子排布、杂化方式、电负性等，为高频考点，明确原子杂化方式及空间构型的判断方法为解答关键，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力，题目难度中等。
20.【答案】    作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约大量能源  由图a和图b可知，当CO足够时，转化率可以接近，但是当：：1时，的转化率最大只能达到，因此平衡时转化率接近    6  阳离子交换膜  或

【解析】解：；
；
根据盖斯定律，可得：，
故答案为：；
根据图a，可知在时，转化率最高的是，单位时间内反应速率最快；由图a，虽然和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，但是作催化剂在左右转化率最高，而NiO作催化剂在左右转化率最高，因此作催化剂时，节约大量能源，
故答案为：；作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约大量能源；
根据图a和图b，在、作催化剂时，投料比：：1时，转化率接近，当：：1时，CO减少，反应物量减少，平衡正向进行程度变小，的转化率减小，最大只能达到，
故答案为：由图a和图b可知，当CO足够时，转化率可以接近，但是当：：1时，的转化率最大只能达到，因此平衡时转化率接近；
当从降至时，反应；
             
反应量：                 
故此时溶液中约为 ；
此时溶液中，；
Ka2，可得，，
故答案为：；6；
根据题意，转化为S，价态降低，做阴极，无气体产生，所以装置图左侧为阴极，右侧为阳极；根据放电顺序阳极放电物质为水，；在酸性环境中，阴极电极反应为，阳极产生氢离子，阴极消耗氢离子，所以氢离子由阳极向阴极迁移，故为阳离子交换膜，
故答案为：阳离子交换膜；或。
在第一个反应做反应物，S在第二个反应中做生成物，根据盖斯定律，可得未知反应反应热；
根据图象a分析在下最高点就是催化效果最好的催化剂；对比和NiO作催化剂时温度，作催化剂温度低，能耗低；
根据图a和图b，在、作催化剂时，投料比：：1时，转化率接近，当：：1时，的转化率最大只能达到；
依据亚硫酸钠和二氧化硫反应方程式，减少量的二倍即为浓度；溶液中和浓度已知，通过即可计算出氢离子浓度，求出pH；
根据图示，左侧无气体产生，生成S为阴极，右侧为阳极，水放电，结合两极产生或消耗离子，判断离子迁移方向。
本题考查学生从图象获取信息能力，注意图象中关键节点分析；电离程度小，通过电离平衡常数计算时，可以采取近似计算；交换膜的选取，要结合两极反应的离子变化。
21.【答案】；溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；偏大

【解析】解：沉淀溶解平衡常数，当，所以要防止溶液中形成沉淀，，，，故无沉淀生成，故答案为：；
当滴定终点时，被滴定完毕，再加入高锰酸钾，显示高锰酸钾的颜色，故答案为：溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；
滴定终点俯视，读数偏小，根据此计算的和高锰酸钾反应的偏少，则溶解消耗的偏大，故测量x值偏大；故答案为：偏大；
样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：，
 
样品溶解过程所消耗的量：，
中Mn的化合价为：，根据中Mn得电子总数与中C电子总数相等得：
，解得：．
答：x的值为7．
根据溶度积常数计算pH的范围；
滴定终点时，显示高锰酸钾溶液的颜色；
滴定终点俯视，读数偏小，根据此计算的和高锰酸钾反应的偏少，则溶解消耗的偏大，据此分析；
根据消耗高锰酸钾的量计算出和高锰酸钾反应的，进而计算出溶解样品所消耗的，样品和反应时，Mn元素化合价降低得电子，C的化合价升高失电子，根据氧化还原反应中转移电子数相等来计算x值．
本题考查了探究物质组成的计算，涉及沉淀溶解平衡的计算、滴定操作及计算、氧化还原反应的计算，中等难度，注意分清反应过程，利用得失电子守恒来计算x．