高中化学专题15 图像类溶液中的离子平衡-2019年高考化学易错题汇总（原卷版）

1．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag)    ΔH>0

②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大

A．只有①② B．只有②③ C．①③④ D．①③⑤

2．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B．a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)

C．b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)

D．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－

3．25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者

B．丙酸的电离常数K＝10－4.88

C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者

D．将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

4．常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5

B．a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D．d点代表两溶液恰好完全反应

5．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是(　　)

A．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL

B．C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小

C．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

6．称取1.59 g Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，溶于水配成 250 mL溶液，取出 25.00 mL该溶液用0.1 mol·盐酸进行滴定，得到如图所示曲线，下列说法不正确的是

A．第一个计量点之前发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-

B．第二个计量点对应溶液中无大量的HCO3-[来源:学+科+网]

C．此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 mol

D．使用该盐酸滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，将会得到1个计量点

7．1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

A．XOH是弱碱

B．pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2

D．当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小

8．某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是

A．Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线            B．a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a    D．a、b、c三点溶液的KW:c=b<a

9．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线M表示lgc(X2-)/c(HX-)与pH的变化关系

B．NaHX溶液显碱性

C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH−)

D．Ka2(H2X)的数量级为10-9

10．25 ℃时，体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lg[c(OH-)/c(H+)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)

A．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积＝1×10－26

B．b点溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c点溶液溶液的pH＝7，且所含溶质为ROH和RCl

D．碱性：MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱

11．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，常温下用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH值，横坐标表示V(NaOH))．下列说法不正确的是(　　)

A．a点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C．c 点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D．d 点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

12．40 ℃时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO−)>c(CO32-)

B．不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+ )=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO−)+c(OH−)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断减小的过程中，有含NH2COO−的中间产物生成

13．常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．Ka(HA)的数量级为10-5

B．当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B-)<c(HB)

C．等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaA<NaB

D．等浓度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

14．在25℃时，将1.0L w mol・L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b

B．w≥0.1

C．从b到a的过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大

D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数

15．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是

A．图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)    B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小

C．该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)    D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3

16．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )

A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2

B．滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

C．向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性

D．向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大

17．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH＝7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1

18．常温时，向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列说法错误的是

A．当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L

B．0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

C．常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

D．当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

19．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是

A．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．沉淀物X为CaCO3

20．25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5

B．当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C．当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性

D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大

21．常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．碱性强弱：AOH＞BOH

B．水的电离程度：a=b＞c

C．稀释相同倍数时：c（A+）＜c（B+）

D．中和盐酸的能力：a=b＜c

22．25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10‑4.3

B．pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D．滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

【答案】A

23．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．该温度下，HClOH++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54

B．氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应

C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D．已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小

【答案】D

24．常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是

A．该硫酸的浓度为1 mol·L－1

B．b点所示溶液中：c()＝c()

C．V＝40

D．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

【答案】D

25．H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)

B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右

C．在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2

D．由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性

【答案】A

【解析】A项、由图可知，在pH=13时，c（HPO42-）<c（PO43-），故A错误；B项、由图可知，HPO42-的分布分数最多时，溶液pH在4～5.5左右，所以为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右，故B正确；C、H2PO4-的电离方程式为：H2PO4—HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4—)，因pH=7.2时，c(HPO42-)=c(H2PO4—)，则Ka2= c(H+)=10-7.2，故C正确；D项、HPO42-离子既能发生电离又能发生水解，电离方程式为HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，当c(HPO42-)=c(PO43-)时，pH约为12.5，则Ka3=10-12.5，水解方程式为HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh= c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=

10-6.8，因Kh＞Ka3，说明水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故D正确。