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高中化学专题15 图像类溶液中的离子平衡-2019年高考化学易错题汇总（解析版）
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这是一份高中化学专题15 图像类溶液中的离子平衡-2019年高考化学易错题汇总（解析版），共20页。
1．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大
A．只有①② B．只有②③ C．①③④ D．①③⑤
【答案】B
2．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是
A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B．a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)
C．b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)
D．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－
【答案】C
3．25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者
B．丙酸的电离常数K＝10－4.88
C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者[来源:学科网ZXXK]
D．将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）[来源:Zxxk.Com]
【答案】B
4．常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5
B．a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D．d点代表两溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A.常温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，Ka==mol/L=1×10-5 mol/L，所以A选项是正确的；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)< c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)< c(NH4+)，故B错误；C.根据图知，c点c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(NH4+) < c(Cl-)，故C错误； D.根据图像推断，d点溶液中c(H+)=10-7mol/L，常温下c(H+) c(OH-)=Kw=10-14，所以c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故D错误。
5．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是( )
A．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL
B．C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小
C．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
D．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
【答案】C
6．称取1.59 g Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，溶于水配成 250 mL溶液，取出 25.00 mL该溶液用0.1 mol·盐酸进行滴定，得到如图所示曲线，下列说法不正确的是
A．第一个计量点之前发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-
B．第二个计量点对应溶液中无大量的HCO3-
C．此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 mol
D．使用该盐酸滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，将会得到1个计量点
【答案】D
7．1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3[来源:Z#xx#k.Com]
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2
D．当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小
【答案】C
8．某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是
A．Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 B．a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D．a、b、c三点溶液的KW:c=b
9．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线M表示lgc(X2-)/c(HX-)与pH的变化关系
B．NaHX溶液显碱性
C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH−)
D．Ka2(H2X)的数量级为10-9
【答案】C
【解析】A. 由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化曲线，故A项错误；B. 由图象可知，lg = 0时，即 =1，此时pH≈5.4，可知HX−电离程度大于X2−水解程度，则NaHX溶液呈酸性，故B项错误； C. 由图象可知当混合溶液呈中性时，lg > 0，即c(X2−)>c(HX−)，混合溶液的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH−)，故C项正确。
D. lg = 0时， =1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10−5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故D项错误。
10．25 ℃时，体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lg[c(OH-)/c(H+)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)
A．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积＝1×10－26
B．b点溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c点溶液溶液的pH＝7，且所含溶质为ROH和RCl
D．碱性：MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱
【答案】B
c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，pH=7，如果溶质只有RCl,为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为ROH和RCl，C项不符合题意；D.通过计算MOH为强碱，ROH为弱碱，D项不符合题意。
11．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，常温下用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH值，横坐标表示V(NaOH))．下列说法不正确的是( )
A．a点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C．c 点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)
D．d 点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
【答案】C
12．40 ℃时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是[来源:学科网]
A．在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO−)>c(CO32-)
B．不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+ )=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO−)+c(OH−)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液中pH不断减小的过程中，有含NH2COO−的中间产物生成
【答案】C
13．常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．Ka(HA)的数量级为10-5
B．当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B-)
【答案】C
14．在25℃时，将1.0L w mol・L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b
B．w≥0.1
C．从b到a的过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大
D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数
【答案】D
【解析】1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，选项A错误；B．b点溶液pH＜5，溶液显酸性，说明醋酸过量，w>0.1，选项B错误；C．向混合液中加入CH3COOH固体，忽略溶液体积的变化，则溶液中c（Na+）不变，溶液中==，因此溶液中=，随着CH3COOH固体的不断加入，溶液中c（CH3COOH）不断增大，则该值减小，选项C错误；D．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（H+）=c（OH-），则此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据图象，c（H+）=10-7mol•L-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为
Ka==mol/L，选项D正确。
15．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是
A．图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小
C．该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3
【答案】C
【解析】A.pNH3越大即c(NH3)越小，则c(Ag+ )/c（[Ag(NH3)2]+）越大，δ(Ag+)= 越大，故δ1代表的是δ(Ag+ )，故A选项错误；B.向体系中滴入硝酸，c(NH3)减小、δ(Ag+ )增大，故B选项错误；C.溶液电荷守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(NO3-)、物料守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+) = c(NO3-)，两式整理得c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )，故C选项正确；D.选取a点即δ(Ag+ )=δ([Ag(NH3)2] )， K不稳= =（10-3.65）2=10-7.3，故D选项错误。
16．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2
B．滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0
C．向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性
D．向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大
【答案】B
【解析】A、根据图示，Ka1(H2C2O4)= =1×10－2，故A正确；B、根据电荷守恒C(Na＋)+ C(H＋)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，根据图示，Ka2(H2C2O4)= ，当pH=5时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na＋) －3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H＋)=，故B错误；C、向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质是NaHC2O4，HC2O4-电离平衡常数是1×10－5、水解平衡常数是，所以，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此该溶液呈酸性，故C正确；D、Ka1(H2C2O4)=，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K不变，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大，故D正确。
17．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1
【答案】D
18．常温时，向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列说法错误的是
A．当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L
B．0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)
C．常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7
D．当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L[来源:学.科.网]
【答案】C
19．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离
子浓度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl−
HCO3-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．沉淀物X为CaCO3
【答案】D
20．25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5
B．当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
C．当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性
D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大
【答案】D
21．常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．碱性强弱：AOH＞BOH
B．水的电离程度：a=b＞c
C．稀释相同倍数时：c（A+）＜c（B+）
D．中和盐酸的能力：a=b＜c
【答案】D
【解析】由图知当lg =2时，AOH的pH下降了2个单位，故AOH为强碱，同理BOH为弱碱，故A正确；B项水的电离程度受溶液中c(OH-)的影响，溶液中的氢离子就为水电离的，所以根据pH的大小分析水电离程度，故a＝b > c，B正确；C、起始溶液中两种离子B+ 和A+的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c(B+)＞c(A+)，C项正确；D、起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和盐酸的能力：b＝c＞a，D不正确。
22．25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10 4.3
B．pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)
D．滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】A
23．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．该温度下，HClOH++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54
B．氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应
C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)
D．已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小
【答案】D
24．常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是
A．该硫酸的浓度为1 mol·L－1
B．b点所示溶液中：c()＝c()
C．V＝40
D．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
【答案】D
25．H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)
B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右
C．在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2
D．由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性
【答案】A
【解析】A项、由图可知，在pH=13时，c（HPO42-）
1．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大
A．只有①② B．只有②③ C．①③④ D．①③⑤
【答案】B
2．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是
A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B．a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)
C．b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)
D．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－
【答案】C
3．25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者
B．丙酸的电离常数K＝10－4.88
C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者[来源:学科网ZXXK]
D．将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）[来源:Zxxk.Com]
【答案】B
4．常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5
B．a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D．d点代表两溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A.常温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，Ka==mol/L=1×10-5 mol/L，所以A选项是正确的；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)< c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)< c(NH4+)，故B错误；C.根据图知，c点c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(NH4+) < c(Cl-)，故C错误； D.根据图像推断，d点溶液中c(H+)=10-7mol/L，常温下c(H+) c(OH-)=Kw=10-14，所以c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故D错误。
5．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是( )
A．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL
B．C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小
C．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
D．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
【答案】C
6．称取1.59 g Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，溶于水配成 250 mL溶液，取出 25.00 mL该溶液用0.1 mol·盐酸进行滴定，得到如图所示曲线，下列说法不正确的是
A．第一个计量点之前发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-
B．第二个计量点对应溶液中无大量的HCO3-
C．此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 mol
D．使用该盐酸滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，将会得到1个计量点
【答案】D
7．1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3[来源:Z#xx#k.Com]
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2
D．当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小
【答案】C
8．某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是
A．Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 B．a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D．a、b、c三点溶液的KW:c=b
9．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线M表示lgc(X2-)/c(HX-)与pH的变化关系
B．NaHX溶液显碱性
C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH−)
D．Ka2(H2X)的数量级为10-9
【答案】C
【解析】A. 由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化曲线，故A项错误；B. 由图象可知，lg = 0时，即 =1，此时pH≈5.4，可知HX−电离程度大于X2−水解程度，则NaHX溶液呈酸性，故B项错误； C. 由图象可知当混合溶液呈中性时，lg > 0，即c(X2−)>c(HX−)，混合溶液的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH−)，故C项正确。
D. lg = 0时， =1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10−5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故D项错误。
10．25 ℃时，体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lg[c(OH-)/c(H+)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)
A．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积＝1×10－26
B．b点溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c点溶液溶液的pH＝7，且所含溶质为ROH和RCl
D．碱性：MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱
【答案】B
c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，pH=7，如果溶质只有RCl,为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为ROH和RCl，C项不符合题意；D.通过计算MOH为强碱，ROH为弱碱，D项不符合题意。
11．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，常温下用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH值，横坐标表示V(NaOH))．下列说法不正确的是( )
A．a点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C．c 点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)
D．d 点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
【答案】C
12．40 ℃时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是[来源:学科网]
A．在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO−)>c(CO32-)
B．不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+ )=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO−)+c(OH−)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液中pH不断减小的过程中，有含NH2COO−的中间产物生成
【答案】C
13．常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．Ka(HA)的数量级为10-5
B．当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B-)
【答案】C
14．在25℃时，将1.0L w mol・L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b
B．w≥0.1
C．从b到a的过程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大
D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数
【答案】D
【解析】1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，选项A错误；B．b点溶液pH＜5，溶液显酸性，说明醋酸过量，w>0.1，选项B错误；C．向混合液中加入CH3COOH固体，忽略溶液体积的变化，则溶液中c（Na+）不变，溶液中==，因此溶液中=，随着CH3COOH固体的不断加入，溶液中c（CH3COOH）不断增大，则该值减小，选项C错误；D．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（H+）=c（OH-），则此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据图象，c（H+）=10-7mol•L-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为
Ka==mol/L，选项D正确。
15．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是
A．图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小
C．该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3
【答案】C
【解析】A.pNH3越大即c(NH3)越小，则c(Ag+ )/c（[Ag(NH3)2]+）越大，δ(Ag+)= 越大，故δ1代表的是δ(Ag+ )，故A选项错误；B.向体系中滴入硝酸，c(NH3)减小、δ(Ag+ )增大，故B选项错误；C.溶液电荷守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(NO3-)、物料守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+) = c(NO3-)，两式整理得c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )，故C选项正确；D.选取a点即δ(Ag+ )=δ([Ag(NH3)2] )， K不稳= =（10-3.65）2=10-7.3，故D选项错误。
16．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2
B．滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0
C．向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性
D．向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大
【答案】B
【解析】A、根据图示，Ka1(H2C2O4)= =1×10－2，故A正确；B、根据电荷守恒C(Na＋)+ C(H＋)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，根据图示，Ka2(H2C2O4)= ，当pH=5时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na＋) －3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H＋)=，故B错误；C、向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质是NaHC2O4，HC2O4-电离平衡常数是1×10－5、水解平衡常数是，所以，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此该溶液呈酸性，故C正确；D、Ka1(H2C2O4)=，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K不变，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大，故D正确。
17．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1
【答案】D
18．常温时，向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列说法错误的是
A．当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L
B．0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)
C．常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7
D．当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L[来源:学.科.网]
【答案】C
19．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离
子浓度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl−
HCO3-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．沉淀物X为CaCO3
【答案】D
20．25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5
B．当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
C．当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性
D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大
【答案】D
21．常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．碱性强弱：AOH＞BOH
B．水的电离程度：a=b＞c
C．稀释相同倍数时：c（A+）＜c（B+）
D．中和盐酸的能力：a=b＜c
【答案】D
【解析】由图知当lg =2时，AOH的pH下降了2个单位，故AOH为强碱，同理BOH为弱碱，故A正确；B项水的电离程度受溶液中c(OH-)的影响，溶液中的氢离子就为水电离的，所以根据pH的大小分析水电离程度，故a＝b > c，B正确；C、起始溶液中两种离子B+ 和A+的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c(B+)＞c(A+)，C项正确；D、起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和盐酸的能力：b＝c＞a，D不正确。
22．25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10 4.3
B．pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)
D．滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】A
23．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．该温度下，HClOH++ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54
B．氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应
C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)
D．已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小
【答案】D
24．常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是
A．该硫酸的浓度为1 mol·L－1
B．b点所示溶液中：c()＝c()
C．V＝40
D．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
【答案】D
25．H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)
B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右
C．在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2
D．由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性
【答案】A
【解析】A项、由图可知，在pH=13时，c（HPO42-）
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