高中化学专题12 反应热 热化学方程式-2019年高考化学易错题汇总（原卷版）

易错题12 反应热 热化学方程式

1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是(   )

A．CO和O生成了具有共价键的CO2          B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程    D．CO和O生成CO2是吸热反应

2．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ①

2H2S(g)＋SO2(g)==3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②

H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 ③

2S(g)===S2(g)　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为(　　)

A．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)    B．ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－2ΔH3)    D．ΔH4＝2/3(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

3．已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)    △H=a kJ/mol   P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)    △H=b kJ/mol    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。 下列叙述正确的是 (     )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为 kJ/mol

D．P－P键的键能为kJ/mol

4．研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定[来源:Zxxk.Com]

C．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D．若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

5．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A．△H= E4- E3+E2-E1

B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

C．加入V2O5，△H不变，但反应速率改变

D．向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

6．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)       △H1=+218.4kJ·mol-1

反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)            △H2=－175.6kJ·mol-1

7．在催化条件下发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使环境污染性气体转化为无害气体。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂使反应的△H变小

B．该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)  △H﹦ - 226 kJ/mol

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

8．在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应生成1mol N2时转移4mole-

B．反应物的总能量大于生成物的总能量

C．N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); △H=－139 kJ/mol

D．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量

9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq)  ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g)  ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g)  ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是：

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g)   ΔH = +286 kJ·mol-1

D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是[来源:学|科|网Z|X|X|K]

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C．①→②放出能量并形成了C－C键

D．CH4→CH3COOH过程中，有C－H键发生断裂

11．已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1； 2NO2(g) N2O4(l)　ΔH2 下列能量变化示意图中，正确的是(　　)

A．    B．

C．    D．

12．某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（　　）

A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂    B．合成NH3总反应的原子利用率是100%

C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H       D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

13．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成

B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

14．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)P4O10(s)，该反应放出热量2379.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X为

A．434    B．335    C．237    D．188

15．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图所示。

下列说法不正确的是

A．该催化反应实现了太阳能向化学能的转化

B．阶段I中，H2O2是氧化产物

C．每生成1molO2，阶段II中转移电子2 mol

D．反应的两个阶段均为吸热过程

16．当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下

下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是[来源:学&科&网]

A．部分光能转变为化学能

B．消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3

C．消除反应能全天候发生

D．使用纳米TiO2的消除效率更高

17．Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反应机理如下：

若反应Ⅱ的晗变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的晗变ΔH为(     )

A．ΔH1+ΔH2    B．ΔH1-ΔH2    C．2ΔH1-ΔH2    D．ΔH1-2ΔH2

18．与发生反应的过程可用模型图表示（“”表示化学键）。下列说法不正确的是（    ）

A．过程I是吸热过程

B．过程III一定是放热过程

C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D．发生该反应时的能量转化形式只能是化学能与热能的转化

19．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则(　　)

A．N4与N2互称为同位素    B．1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量

C．N4是N2的同系物    D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量

20．如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2

C．过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

21．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是

A．该过程将太阳能转化成为化学能

B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D．原料气N2可通过分离液态空气获得

22．由下表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为

硅的晶体结构

A．+236kJ/mol，-990kJ/mol    B．-116kJ/mol，-990kJ/mol

C．-116kJ/mol，-70kJ/mol      D．+236kJ/mol，-70kJ/mol

23．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列说法正确的是（     ）

A．图中能量转化方式只有2种

B．H+向a极区移动

C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

24．当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：

不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：

[来源:学,科,网]

下列分析不合理的是

A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争

B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快

C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态

D．实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

25．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) △H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s) △H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S) △H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s) △H=156.9 kJ·mol-1

下列说法错误的是（    ）

A．CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量

D．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收