2022-2023学年山东省青岛市部分中学高三上学期12月教学质量检测化学试题（word版）

青岛市部分中学2022-2023学年高三上学期12月教学质量检测

化学

一、单项选择题；本题共13小题，共39分．

1．下列实验操作的描述中，正确的是

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

2．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是

A．、、漂白粉 B．、、乳浊液

C．、、液氯 D．、、盐酸

3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．W与Z形成的晶体中含极性键

C．与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物

D．W与Y形成的化合物可作耐火材料

4．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2

5．某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是

A．分子中含有一种官能团 B．与乙烯互为同系物

C．能使溴水褪色 D．分子中所有原子可能在同一平面

6．用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是

A．制H2S B．制氨气

C．制NO2  D．制氯气

7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

A．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大

D．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.0gH2与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.6g乙醇所含共价键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

9．下列实验操作正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂的可以大也可以小

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

10．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是

A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B．BO2－通过质子交换膜向正极移动

C．负极附近溶液pH增大

D．正极的反应式为 3H2O2+6H++6e－=6H2O

11．以下用于研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一

C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

12．下列说法中正确的是

A．CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体

B．火力发电的目的是使化学能转换为电能

C．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性

D．将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液

13．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题：8分

14．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：。下列说法正确的是

A．利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸

B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞

C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2

D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价

15．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是

A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B．若装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为粗铜

C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．装置丁接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变红褐色

三、非选择题：53分

16．(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题：

(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：________________。

(2)与OCN－互为等电子体的分子为________(填分子式)。

(3)1 mol(CN)2中含有π键的数目为________。

(4)乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。

(5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。

(6)含CN－的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有________个。

17．氢是人们公认的清洁能源，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。

（1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。

①已知和的燃烧热分别为、。与合成甲醇的能量变化如图所示：

则用和制备甲醇和液态水的热化学方程式为___________________________________。

②将一定量的和充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图所示：催化效果最好的是催化剂______（选填“I”、“II”或“III”）；该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是_____________。

（2）利用和水蒸气可生产，反应的化学方程式：。将不同量的和分别通入到体积为的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：

①该反应的正反应为______________反应（选填“放热”或“吸热”）。

②时达到平衡后，向该容器加入和1mol，平衡移动方向为________________（选填“正向”或“逆向”或“不移动”）。

③时，从开始到达到平衡时的反应速率________________。

（3）已知两级电离常数分别为，；

①溶液的pH为________________

②请通过计算证明，常温下溶液显碱性的原因：__________________________。

18．实验室采用三氟化硼()与氯化铝()高温加热的方法制备，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：

Ⅰ．三氟化硼()易与水反应；三氯化硼()易潮解；三氯化铝()沸点低、易升华。

Ⅱ．部分物质的沸点如表所示：

回答下列问题：

(1)将氟硼酸钾()和硼酐()一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________。

(2)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是___________。

(3)装置B中浓硫酸的作用除干燥外，还有___________。

(4)装置C中仪器是将规格为1L的圆底烧瓶与500mL的蒸馏烧瓶的底部熔接在一起，再将玻璃管插到圆底烧瓶的底部，这样做的目的为___________。

(5)装置D进行___________(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为___________。

(6)C中2.67g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸(，一元弱酸)，将所得溶液加水稀释到100mL，取20mL加入锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，重复实验2~3次，消耗NaOH的平均体积为12.50mL，则的产率为___________%(保留2位小数)。

19．稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的TaCl5(氯化钽)和Eu2O3(氧化铕)。

回答下列问题：

(1)操作②为_______，溶液A中含有的主要溶质为_______(填化学名称)。

(2)滤渣与NaOH溶液反应的离子方程式为_______，灼烧时发生反应的化学方程式为_______。

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是_______(填字母)，其原因是_______。

A．2.0左右                    B．3.0左右                C．5.0左右

(4)FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta2O5制备稀土元素Ta，其原理如图所示。

①电源b为_______(填“正”或“负”)极。

②Ta2O5极发生的电极反应为_______。

③工业生产过程中，石墨电极需要定期更换，原因是：_______。

20．有机物A (C7H8)可以合成一种药物的中间体G，其合成路线如下：

(1)A的结构简式是______；D分子中官能团的名称是_____________。

(2)由A生成B的化学方程式为_______________；由C生成D的反应类型是______。

(3)D与F反应生成G的化学方程式为______________。

(4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____（任写一种)。①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。

参考答案

1．D2．A 3．C 4．C 5．C 6．C 7．D 8．A 9．B 10．D 11．C 12．B 13．B 14．BC 15．BD16．     [Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)     CO2、N2O、CS2等     4 mol或2.48×1014     sp3     乙二胺与水分子间可以形成氢键     12

17．     CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(l)+H2O(1) ∆H=-93.8 kJ∙mol-1     催化剂I     该反应为放热反应，达到平衡后，随温度升高，平衡逆向进行，CO2的转化率降低     放热反应     正向     0.17mol∙L-1∙min-1     4     HS-H++S2- ；HS-+H20H2S+OH-Kh=,因此，HS-水解程度大于电离程度，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性

18．(1)

(2)产生，将装置内空气排出

(3)通过观察产生气泡的速率判断气体流速，便于控制A中反应速率

(4)避免大量升华，起到冷凝器作用

(5)     冰水浴     水蒸气进入体系，使潮解

(6)78.13

19．(1)     过滤     硫酸铵

(2)     Ta2O5+2OH-=2+H2O     2Ta(OH)5+5SOCl22TaCl5+5H2O+5SO2↑

(3)     B     pH=3左右时，Fe3+、Al3+、Mn2+能够完全被萃取除去，而此时Eu3+的萃取率还较低，可避免Eu3+被过多萃取而损失

(4)     正     Ta2O5+10e-=2Ta+5O2-     石墨作阳极，阳极上产生的O2，能消耗石墨造成石墨电极亏损

20．          氨基、羧基          还原