2021-2022学年广东省广州市第一中学高三下学期2月教学质量监测 化学（解析版）

这是一份2021-2022学年广东省广州市第一中学高三下学期2月教学质量监测 化学（解析版），共19页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的数值，8g中所含离子数目为0， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市第一名校2021-2022学年高三下学期2月教学质量监测
化学试题
相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 C1—35.5 Br—80 Fe—56 Ni—59
第Ⅰ卷 选择题(共44分)
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化瑰宝。下列有关解读错误的是
选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香。玉碗盛来琥珀光
“香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B
日照香炉生紫烟
碘单质升华
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也
利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾盐

A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，A正确；
B．日照香炉生紫烟是一种光学现象，与碘升华无关，B错误；
C．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C正确；
D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，D正确；
综上所述答案为B。
2. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期
B. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C. 煤炭经蒸馏、气化和液化等物理变化过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D. 硫酸铝在水中生成氢氧化铝胶体，利用其吸附性可获得纯净水
【答案】A
【解析】
【详解】A．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜，故A正确；
B．酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度为75%，浓度过大的酒精能够使细菌(或病毒)表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜会阻止酒精分子进一步渗入细菌(或病毒)内部，反而保护了细菌(或病毒)，所以酒精纯度越高，不能使杀菌消毒效果更好，故B错误；
C．煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，获得清洁能源，但煤炭蒸馏不能获得清洁能源，故C错误；
D．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性、吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但是不能除去杂质离子，不能获得纯净水，故D错误；
故选A。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是：
A. 标准状况下，22.4LCCl4中所含C-Cl键的数目为4NA
B. 7.8g中所含离子数目为0.3NA
C. 向密闭容器中充入1mol HCl和1mol NH3，生成的分子数为NA
D. 标准状况下，22.4L和的混合物中，所含碳碳双键的总数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标况下四氯化碳不是气体，是液体，22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol，故含有的碳氯键数大于4mol，A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol阴离子，0.2mol阳离子，离子总数为0.3mol，B正确；
C．向密闭容器中充入1mol HCl和1mol NH3，生成NH4Cl为NA，NH4Cl为离子晶体，没有分子，C错误；
D．C2H4分子中含有一个双键，C3H6分子可能是单烯烃，也可能是环烷烃，其中环烷烃内不含碳碳双键，因此无法计算混合物中碳碳双键数目，D错误；
故答案为：B。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. N2H4的结构式
B. Ca2+的结构示意图：
C. BF3的电子式
D. 质子数为117，中子数为174的核素Ts可表示为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2H4中氮原子与氮原子之间、氮原子与氢原子间均以单键相连，其结构式为，A正确；
B．Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，B错误；
C．B原子最外层电子数为3，与F原子通过共用电子对形成BF3分子，其中B原子最外层电子数为6，F原子最外层电子数为8，其电子式为，C错误；
D．质子数为117，中子数为174的核素Ts的质量数为117+174=291，符号为Ts，D错误；
综上所述答案为A。
5. 实验室中配制200mL0.10mol/LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所给的仪器分别为圆底烧瓶、量筒、锥形瓶、250mL容量瓶，一定用到250mL的容量瓶，故选D。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在含有大量Fe3+的透明溶液中：、I-、、SCN-
B. 水电离出的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、、H+
C. 遇甲基橙变红的溶液：、、、K+
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、、Cl-、Fe2+
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有大量Fe3+的溶液中I−会与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN−发生络合反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．水电离出的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，既可能是酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中H+、Mg2+不能大量存在，B不符合题意；
C．遇甲基橙变红的溶液显酸性，几种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，C符合题意；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液即可能呈酸性又可能呈碱性，在酸性环境中不能大量共存；在碱性环境中Fe2+与都不能大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为C。
7. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是
A. CaOCl2有较强的氧化性
B. 该混盐可能具有漂白性
C. 由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol CaOCl2，转移的电子为2mol
D. CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2两种盐，其中，次氯酸钙具有强的氧化性，所以混盐也具有较强的氧化性，故A正确；
B．混盐CaOCl2中相当于含有CaCl2和Ca(ClO)2两种盐，其中，次氯酸钙具有漂白性，故B正确；
C．盐CaOCl2看成CaCl2和Ca(ClO)2，其中Cl的化合价分别是＋1和−1价，以氯气为原料，每生成1mol CaOCl2，转移1mol电子，故C错误；
D．混盐CaOCl2在酸性条件下发生：Cl−＋ClO−＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，即CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体氯气产生，故D正确。
故选：C。
8. 下列现象或事实、解释都正确的是
选项
现象或事实
解释
A
金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火
燃烧生成的MgO与CO2反应
B
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水
C
古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈
铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸
D
常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，因为Mg在CO2燃烧生成MgO和C，故A错误；
B选项，K2FeO4用于自来水的消毒和净化，K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水，故B正确；
C选项，古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈，铜锈是铜在空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，可溶于盐酸，故C错误；
D选项，常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，Fe发生了钝化，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】铜绿是铜和空气中水、二氧化碳、氧气长时间反应得到，又称碱式碳酸铜，用盐酸可以除掉铜表面的铜绿；
铝、铁与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是发生了反应，不是没有发生反应。
9. 类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是
选项
陈述Ⅰ
类比推理陈述Ⅱ
A
单质的熔点Br2O2-
D
实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2
实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2

A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力；碱金属Li、Na为金属晶体，单质熔点与金属键有关，二者不能类比，且单质熔点：Li>Na，A错误；
B．工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质是因为AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，但MgCl2为离子化合物，熔融状态导电，且熔点较低，所以工业上电解熔融的 MgCl2得到镁单质，B错误；
C．非金属性越强，单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越强，故还原性I->Br-、S2->O2-，C正确；
D．F2具有很强的氧化性，与溴化钾溶液反应时先与水反应生成HF和氧气，不能置换出溴单质，D错误；
综上所述答案为C。
10. 工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，实验室设计分离出Zn2+并制取胆矾的流程如下：

已知：Zn2+与NaOH的反应与Al3+类似。下列说法错误的是
A. 滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO＋4H＋=Zn2＋＋2H2O
B. 操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同
C. 系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质
【答案】B
【解析】
【分析】工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，加入过量NaOH生成氢氧化铜沉淀，所以滤渣1是氢氧化铜，滤液1中有ZnO；氢氧化铜和过量硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液，经过一系列操作结晶出胆矾。
【详解】A. 滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO＋4H＋=Zn2＋＋2H2O，故A正确；
B. 操作①是过滤操作，需要的玻璃仪器是漏斗、烧瓶、玻璃棒；操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要的玻璃仪器是漏斗、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿，故B错误；
C. 硫酸铜蓝色溶液经过操作②结晶出胆矾，操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确；
D. 无水乙醇洗涤晶体最主要的原因是清除晶体上水和水中带的离子，而且对于晶体的溶解能很小，同时易挥发不容易带来污染，可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质，故D正确；
故选B。
11. 最新研究表明，有机物M可用于治疗新型冠状病毒肺炎，可有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关有机物M的说法正确的是

A. 结构中含氧官能团只有2种
B. 分子中所有原子可能在同一平面上
C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色
D. 既能与金属Na反应又能与NaOH溶液发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据其结构简式可知含氧官能团有肽键、醇羟基、醚键和酯基4种含氧官能团，故A错误；
B． 含有多个饱和碳原子，因此所有原子不可能在同一平面上，故B错误；
C． 含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故C错误；
D． 含有羟基能与金属Na反应，含有酯基能与NaOH溶液发生反应，故D正确；
答案选D。
12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应以回收S，物质循环转化过程如图所示。下列叙述正确的是

A. 设计循环的目的是降低活化能，减慢总反应速率
B. 循环转化过程中有置换反应发生
C. 能循环利用的物质只有CuCl2
D. 若1mol H2S发生图示转化的同时消耗0.4 molO2，则混合液中Fe3+浓度将减小
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知：该循环转化过程发生反应、、，总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，反应中Cu2+、Fe3+是催化剂，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，反应中Cu2+、Fe3+是催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高总反应速率，故A正确；
B．由分析可知，循环转化过程中没有置换反应发生，故B错误；
C．反应中消耗FeCl3和CuCl2，又生成等量的FeCl3和CuCl2，则在转化过程中能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2，故C错误；
D．由分析可知，总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，若有1mol H2S发生图示转化，则失电子数为2mol，若同时消耗O2为0.4mol，则得电子数为1.6mol，则混合溶液中的Fe3+浓度因消耗而减小，故D错误；
故选D。
13. 已知：还原性HSO＞I-，氧化性IO＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 0～b间的反应可用离子方程式表示
B. a点时消耗的NaHSO3的物质的量为1.2mol
C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2
D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的KIO3为1.08mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知还原性HSO＞I-，由图示可知，当滴加的KIO3物质的量小于1 mol时溶液中无I2生成，即I－没被氧化，所以该阶段还原剂为HSO，但HSO不能拆，A错误；
B．a点时加入0.4mol IO，结合A选项可知0~a发生的反应为3HSO+ IO=3SO+I-+3H+，根据方程式可知0.4mol IO可以消耗1.2molNaHSO3，B正确；
C．已知还原性HSO＞I-，所以未产生I20~b段还原剂为HSO，产生I2的b~c段还原剂为I-，I-与IO与反应生成I2，C错误；
D．设此时加入的KIO3的物质的量为x mol，则其中1mol发生3HSO+ IO=3SO+I-+3H+，生成1mol I-，其余(x-1)molKIO3发生IO+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗5(x-1)mol I-，同时生成3(x-1)mol I2，I-与I2的物质的量之比为5：3，即[1-5(x-1)]：3(x-1)=5：3，解得x=1.1mol，D错误；
综上所述答案为B。
14. 科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是

A. 氢化物的沸点：X＜Y
B. W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
C. 含Z的两种酸反应可制得Z单质
D. ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
【答案】A
【解析】
【分析】由题意可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，则W为H，则Z为Cl。题给结构中X形成四个单键，Y能形成两个单键或一个双键，则X为C，Y为O，以此解答。
【详解】A．碳的氢化物有多种，其沸点可以高于氧的氢化物，A项错误；
B．W、X、Y形成的碳酸、草酸均可使澄清石灰水变浑浊，B项正确；
C．HClO和HCl反应可以制备Cl2，C项正确；
D．ClO2可作为消毒剂、漂白剂，是一种高效安全绿色杀菌剂，D项正确；
故选A。
15. 回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。下列说法正确的是

A. 该过程中仅涉及光能与化学能的转化
B. 转移4 mol电子时，可能有32 g O2生成
C. b电极反应方程式为2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-
D. 工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大
【答案】B
【解析】
【分析】从装置图看，电极a中H2O→O2，则此电极为负极，电极反应式为6H2O-12e-==3O2↑+12H+；电极b中，CO2→CH3CH2OH，则此电极为正极，电极反应式为2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O。
【详解】A．该过程中，太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，甚至还存在化学能转化为热能，A不正确；
B．由电极反应式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反应转移4 mol电子时，可能生成1molO2，其质量32g，B正确；
C．由以上分析知，b电极反应方程式为2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O，C不正确；
D．电极a上发生的反应为6H2O-12e-==3O2↑+12H+，工作一段时间，电极a附近溶液的pH会减小，D不正确；
故选B。
16. 若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

A. pH=4时，c(HA-)c(A2－)，故A错误；
B、调节溶液pH的方法不确定，所以c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)不一定是定值，故B错误；
C、根据图示c(H2A)＝c(HA－)时，pH＝1.3，所以Ka1＝ ＝c(H＋)＝10－1.3，故C正确；
D、根据图示c(A2－)＝c(HA－)时，pH＝4.3，Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.3，HA－的水解常数Kh＝＝10－12.7，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。
【点睛】本题的关键是正确判断c(H2A)、c(HA－)、c(A2－)与三条曲线的对应关系，会根据pH=1.3、pH=4.3的点计算H2A的电离平衡常数，学会判断酸式弱酸盐的酸碱性的方法。
第Ⅱ卷 非选择题(共56分)
17. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。

有关物质性质如下表：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性

实验过程：
Ⅰ.合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol/L甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）装置B中盛有的试剂是_______；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的必要性是_______。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是_______、_______。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_______。
（5）过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是_______。
（6）可以用_______试剂(写化学式)检验产品中是否含有Fe3+。
（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 防止空气进入C(从而防止Fe2+被氧化)
（3） ①. 促进FeCO3溶解 ②. 防止Fe2+被氧化
（4）Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓
（5）溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出
（6）KSCN （7）75%
【解析】
【分析】由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净，在进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化。
【小问1详解】
根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗；
【小问2详解】
由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化；
【小问3详解】
根据题中表格提供的已知信息，柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成过程加入柠檬酸的可促进FeCO3溶解和防止亚铁离子被氧化；
【小问4详解】
加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，溶液碱性增强，会导致溶液中的亚铁离子在该条件下直接与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，离子方程式表示为Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓；
【小问5详解】
由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，柠檬酸易溶于水和乙醇，所以过程II中加入无水乙醇的目的是溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出；
【小问6详解】
检验三价铁离子的试剂为KSCN溶液，加入KSCN，溶液变为血红色，则说明含有Fe3+；
【小问7详解】
甘氨酸的物质的量为0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol ，0.1mol的碳酸亚铁中亚铁离子的物质的量为0.1mol，根据铁原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亚铁理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量：204g▪mol−1×0.1mol=20.4g，产品的质量为15.3g，则产率=×100%=75%。
18. 某工厂以废料(主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下：

已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题：
（1）为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。
（2）“浸液A”中大量存在的阳离子是_______(填化学式，下同)，“浸渣B”的主要成分为_______。
（3）“酸浸2”中双氧水的作用是_______(用离子方程式回答)。
（4）获得CeCl3的方法：将SOCl2和CeCl3·6H2O混合灼烧，得到CeCl3并放出能使品红溶液褪色的气体。加入SOCl2的原因是_______。
（5）已知醋酸铵溶液呈中性，则NH4HCO3溶液中：c(NH)_______(填“>”、“”、“