河北省邢台市2022-2023学年高二上学期9月第一次月考化学试题（Word版含答案）

邢台市2022-2023学年高二上学期9月第一次月考

化学试题

考试范围：选择性必修一第二章、第三章第一节

说明：1.本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。

2.请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：                 

一、选择题：本大题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1.下列诗句中涉及吸热反应的是（    ）

A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B.回中烽火入，塞上追兵起

C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣

2.下列电离方程式书写正确的是（    ）

A. B.

C. D.

3.已知  ，氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能为（    ）

A.  B.

C.  D.

4.下列有关说法正确的是（    ）

A.升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变

B.在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速度减小

C.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应

D.的盐酸与锌反应时，加入适量的溶液，生成的速度不变

5.下列说法正确的是（    ）

A.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B.电解水为自发反应

C.反应在室温下可自发进行，则该反应的

D.  ，能自发进行，可能等于1

6.下列关于工业合成氨的说法正确的是（    ）

A.工业合成氨采用，是因为该条件下催化剂的活性最好

B.选择不同的催化剂会改变此反应的数值

C.合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率

D.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

7.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（    ）

A.用装置①定量测定化学反应速率

B.用装置②探究浓度对化学反应速率的影响

C.用装置③探究催化剂对分解速率的影响

D.用装置④证明醋酸为弱酸

8.氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是（    ）

A.加水稀释，平衡正向移动，溶液中增大

B.升高温度，溶液中一定增大

C.向含有酚酞的氨水中，加入少量的晶体，溶液颜色变浅

D.某温度下，向氨水中加入同浓度的溶液，在滴加过程中，减小

9.和分别为两个恒容器中平衡体系和的反应物转化率，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是（    ）

A.平衡正向移动，增大

B.平衡逆向移动，减小

C.平衡逆向移动，减小

D.平衡正向移动，增大

二、选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

10.在相同温度下，的醋酸溶液与的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是（    ）

A.电离程度：前者后者 B.两者的电离常数：前者后者

C.两者产生的氢气体积：前者后者 D.开始反应时的速率：前者后者

11.一定条件下，向密闭容器中通入乙烷，使其脱氢转化为乙烯： ，测得乙烯产率随着温度、压强的变化如图所示，点达到平衡所用时间为，下列说法正确的是（    ）

A.表示压强

B.

C.用浓度变化表示从开始到达点内的平均反应速率

D.点对应的平衡常数

12.常温下某同学将一定量的充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；（红棕色）（无色） ]。下列说法不正确的是（    ）

A.：  B.点的操作为压缩注射器

C.点平均相对分子质量比点小 D.若注射器绝热，

13.反应物（）转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（    ）

A.反应物雷劈化为产物的反应为放热反应

B.、、分别在进程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中起催化作用

C.平衡时的产率：ⅡⅠ

D.在进程Ⅳ中，反应速率取决于转化为

三、非选择题，共57分。

14.（15分）实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸  ②固体  ③溶液  ④铜  ⑤（冰醋酸（纯醋酸）  ⑥溶液  ⑦酒精  ⑧溶液。

回答下面问题：

（1）属于电解质的是________（填序号）。

（2）用标有、、的三个试管分别取溶液，在试管中加入少量浓盐酸，在试管中加入少量固体（不考虑溶液体积变化），三个试管中最大的是________（填字母，下同），最大的是________，最大的是________。

（3）已知的酸性大于，向的溶液中加入的溶液，写出该反应的离子方程式________。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因________。

（4）已知肼是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中________（填“大于”“小于”或“等于”），写出肼的第一步电离方程式________。

（5）资料显示：的电离常数；的电离常数，。浓度相同的溶液和溶液比较，酸性较强的是________（填化学式），向溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为________。

15.（12分）工业上处理含、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。

已知：①    平衡常数。

②    平衡常数。

回答下面问题：

（1）、烟道气在催化剂作用下转化为和的热化学方程式为：  ________，平衡常数________（用、表示）。

（2）向密闭容器中通入和发生反应①，下列方法不能加快化学反应速率的是________。

A.采用较高的温度

B.若容器体积不变，通入，增大压强

C.采用合适的催化剂

D.若容器体积可变，在气体物质的量不变时，缩小容器体积

（3）一定温度下，向某刚性容器中通入和，在催化剂作用下发生，后容器内气体压强不再变化，此时压强变为开始的倍。

①后，反应是否达到化学平衡状态？________（填“是”或“否”）。

②内，________。

③时，的转化率________%。

16.（16分）工业上利用天然气和水蒸气重整制，其热化学方程式为  。回答下面问题：

（1）假定该反应是在恒温恒容条件下进行，该反应达到平衡状态的标志是________（填字母序号）。

A.消耗同时生成

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.浓度商（平衡常数）

（2）为加快化学反应速率，同时提高的转化率，可以采取的措施是________。

A.其他条件不变，升高温度

B.其他条件不变，增大容器的体积

C.其他条件不变，增大的物质的量

D.其他条件不变，加入高效催化剂

解释所采取措施的原因________。

（3）假定该反应是在恒温恒容条件下进行，该反应平衡常数的表达式________。下列变化趋势不正确的是________。

（4）向恒压体积可变的密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡后，升高温度，化学平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不移动”），解释原因________、________（写出两条原因）。

17.（14分）催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明和可发生如下反应：  。向某刚性容器中通入和，在相同时间内不同催化剂作用下的转化率（催化剂作用下的转化率为，催化剂作用下的转化率为）与温度的关系如下表所示：

回答下面问题：

（1）在反应中________0（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同），________0。

（2）温度在50℃以后，反应是否达到化学平衡状态？________（填“是”或“否”）。温度在40℃以前，的转化率随温度上升而增大的原因是________。

（3）在50℃时，的平衡常数________（保留两位小数）。若向50℃、某刚性容器中通入、、和，此时（正）________（逆）（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”）。

（4）下图为反应在无催化剂、催化剂和催化剂的三种情况下“反应过程～能量”的示意图：

在图上标注“无催化剂”、“催化剂”和“催化剂”。

（5）在相同条件下，催化剂和催化剂的催化效率与温度的关系如图所示：

实际应用中采取的条件是反应温度为，催化剂为，分析原因是________。

邢台市2022-2023学年高二上学期9月第一次月考化学答案

1.C【解析】A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川涉及物理变化，故A错误；

B.回中烽火入，塞上追兵起涉及燃烧，为放热反应，故B错误；

C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故C正确；

D.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣涉及燃烧，为放热反应，故D错误。

2．B【解析】A.为二元弱酸，分步电离，，，故A错误；

C.的电离方程式为，故C错误；

D.为强电解质，故电离方程式为，故D错误。

3.A【解析】的活化能，则的活化能。

4.B【解析】A.升高温度，使反应物分子中活化分子数和活化分子百分数均增大，故A错误；

B.在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，相当于减小压强，化学反应速率减小，故B正确；

C.在催化反应过程中，催化剂会先参加化学反应，后通过化学反应再生成，故C错误；

D.加入适量氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故D错误。

5.D【解析】A.大多数放热反应能自发进行，有些吸热反应也能自发进行，故A错误；

B.电解水是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发反应，故B错误；

C.反应能自发进行的判据是由反应方程式可知，该反应的，要使，必须满足，故C错误；

D.反应，若为1，，该反应一定能自发进行，故D正确。

6.D【解析】A.合成氨工业采用，使反应速率快，且有利于提高平衡混合物中氨的含量，故A错误；

B.催化剂能改变化学反应速率，不能改变反应的数值，故B错误；

C.合成氨若采用低温可提高平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所用时间变长，在实际生产中采用的温度为400~500℃，故C错误。

7.A【解析】A.装置①中产生的从长颈漏斗下端逸出，无法定量测量化学反应速率。

8.C【解析】A.加水稀释，平衡正向移动，溶液中减小，故A错误；

B.氨水易挥发，升高温度，浓度减小，溶液中减小，故B错误；

C.向含有酚酞的氨水中，加入少量的晶体，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅，故C正确；

D.某温度下，向氨水中加入同浓度的溶液，在滴加过程中，逐渐减小，，逐渐增大，故D错误。

9.D【解析】恒容容器中均增加反应物的物质的量，反应物浓度增大，平衡正向移动；恒容容器中均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，对于反应，增大压强，平衡逆向移动，减小，而反应增大压强，平衡正向移动，增大。

10.A【解析】A.弱酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度：前者大于后者，故A正确；

B.温度相同，电离常数相同，故B错误；

C.计算两溶液中醋酸的物质的量，（前），（后），醋酸的物质的量相等，因而两者产生的氢气体积相等，故C错误；

D.开始反应时的速率取决于氢离子的浓度；醋酸的浓度越大，溶液中的浓度越大，则氢离子浓度： 前者小于后者，所以开始反应速率：前者小于后者，故D错误。

11.BC【解析】A.由于乙烷脱氢是吸热反应，其他条件相同时，温度越高乙烯的平衡产率越大，而压强越大，越不利于平衡正向进行，故代表温度，代表压强，故A错误；

B.增大压强，平衡逆向移动，乙烯的平衡产率降低，故，故B正确；

C.乙烯的理论产量是，由此知平衡时，，，故C正确；

D.平衡时，，故D错误。

12.AC【解析】A.已知气体颜色越深，透光率越小，：，故A符合题意；

B.由图示可知，透光率点到点先瞬间减小后缓慢增大，说明气体颜色瞬间变深后又缓慢变浅，即二氧化氮浓度瞬间增大后又减小，点操作为压缩注射器，故B不符合题意；

C.点操作为压缩注射器，增大压强，平衡正向移动，气体总质量不变，气体的总物质的量减少，点平均相对分子质量比点大，故C符合题意；

D.绝热时，压缩注射器，平衡正向移动，温度升高，。升温，平衡逆向移动，减小，，故D不符合题意。

13.A【解析】A.由图中信息可知，反应物的总能量大于产物的总能量，因此反应物转化为产物的反应是放热反应，故A正确；

B.由图中信息可知，进程Ⅳ中吸附到表面生成，然后转化为产物，由于没有转化为，因此不是催化剂，故B错误；

C.进程Ⅱ中使用了催化剂，催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时的产率相同，故C错误；

D.进程Ⅳ中由转化为的活化能高于转化为的活化能，转化为是进程Ⅳ的决速步骤，故D错误。

14.（15分，除标注外每空2分）（1）②⑤  （2）B (1分)   C(1分)    B(1分) 

（3）         溶液中存在（1分），加入溶液后减小，使平衡正向移动（1分）

（4）大于(1分)    

（5）(1分)    

15.（12分，每空2分）（1）     （2）B  （3）①是  ②0.02    ③50

16.（16分，每空2分）（1）CD  （2）A    升高温度，化学反应速率增大，同时该反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，的转化率提高（意思正确即可得分）

（3）      B

（4）正向   该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动

该反应在恒压条件下进行，升高温度，气体体积增大，相当于减小压强，化学平衡正向移动（意思正确即可得分）

17.（14分，除标注外每空2分）（1）小于（1分）   小于（1分） 

（2）是（1分）   反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，的转化率提高  

（3）0.15      大于

（4）（3分）

（5）在时温度低，催化剂的催化效率最大；该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，产率降低；时温度较低，节约能源。（意思正确即可得分）