化学-2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷A（全国乙卷专用）

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绝密★考试结束前 2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷A（全国乙卷专用）化    学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28   P 31  S 32  Cl 35.5  K 39　Ca 40　Mn 55  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法错误的是A．黄金可溶于王水，王水中含3种物质 B．制备NC膜(主要成分为硝酸纤维)需要用到浓硫酸C．胶体金的团聚过程利用电泳原理 D．PC（聚乙烯）与PVC（聚氯乙烯）单体均是乙烯 8.可用对乙酰氨基酚(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，二者结构如图所示。下列说法错误的是A．Ⅰ分子既能发生氧化反应又能发生水解反应     B．Ⅰ分子中C、N、O可能全部共平面C．1molⅡ最多消耗2nmolNaOH                  D．可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有Ⅰ 9.实验室中有一白色粉末样品，可能含NaCl、KBr、、、中的一种或多种。取少量样品进行如下实验：①溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色；②向①的溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现红褐色沉淀；③取②的上层清液，通入，加入1mL，振荡，有层为橙红色。下列有关判断正确的是A．上述实验中涉及两个氧化还原反应  B．样品中一定不含，不能确定是否含C．样品中一定含NaCl、KBr、  D．实验③的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色 10.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁B检验石蜡油受热分解产生不饱和烃对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去气体中含有不饱和烃C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水D检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀蔗糖未发生水解 11.《本草备要》记载了化合物具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子数之比为3∶1，和生命活动密切相关。热重曲线如图所示。下列说法正确的是。A．W、Y、Z、X的单质熔点最高的是WB．210℃时固体物质的化学式为C．将258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出D．的溶液中通入过量的，不会产生沉淀 12.我国科学家研究出一种新型水系Zn−C2H2电池(装置如图甲所示)，既能实现乙炔加氢又能发电；同时开发新型催化剂，实现CO2电催化加氢制备C3H6 (装置如图乙所示)。下列说法错误的是A．甲、乙两装置相互连接时，a口应接c口B．离子交换膜M与N不能选择相同的交换膜C．a极的电极反应式为C2H2+2e−+2H2O=C2H4+2OH−D．甲、乙两装置相互连接时，理论上每消耗1molCO2，b极质量增大48g 13.利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH—B．从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4D．a点和d点的Kw值相等 (一)必考题：共43分。26.（14分）工业上以镍铁硫化矿(主要成分为NiS、FeS、SiO2等)为原料制备兰尼镍(一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，具有优良的储氢性能) ，并获得副产品黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]工艺流程如下：回答下列问题：(1)“煅烧过程中NiS、FeS分别转化为Ni2O3、Fe2O3，写出NiS转化为Ni2O3的化学方程式：___。(2)已知Ni2O3具有强氧化性，则滤渣1的主要成分为____(填化学式，下同)，气体2是___。(3)滤渣2的主要成分为黄钠铁矾，写出生成黄钠铁矾和气体的离子方程式：____。(4)“高温熔融”阶段通入Ar的目的是_____。(5)“高温熔融”后加浓NaOH溶液的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其反应原理为_______(用离子方程式表示)。(6)Ni(OH)2可用于制备镍钴锰三元电极材料。用NiSO4溶液制备Ni(OH)2时，若要使滤液中的c(Ni2+)≤1.0 ×10-6 mol·L-1，则滤液的pH不小于_______{已知：Ksp[Ni(OH)2] = 2.0 ×10-15，lg2 = 0.3}。 27.（14分）葡萄糖酸锌[，相对分子质量455]是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。实验室制葡萄糖酸锌的装置如图所示(夹持、控温装置略)。(1)图中仪器a的名称是_________，X处所用仪器为_________。(2)该反应需控制温度在90℃左右，其原因为_________，采用的加热方式是_________。(3)三颈烧瓶中反应的化学方程式为_________。(4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品。粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的合理操作顺序是_________(填序号)。A．待晶体充分析出后，减压过滤B．在50℃下用恒温干燥箱烘干C．趁热减压过滤，除去难溶物D．将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌促进晶体析出E.取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液(5)测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(与生成)，再加入过量的EDTA无色溶液(与生成)，同时发生反应：，再用标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗标准溶液。①滴定终点的现象为_________。②该产品的纯度为_________(用含m、、、、的代数式表示，写出计算过程)。 28.（15分）乙烯氧氯化体系中的主反应是生成1，2-二氯乙烷的主要方法。主要涉及到以下反应：主反应：　　副反应：　　　　(1)关于上述反应，下列说法正确的是___________。A．主反应自发进行的条件是较高温度B．恒温恒压条件下，通入一定量的，有利于提高的产率C．实际生成中需要通过量的乙烯，使尽可能反应完，以减少对设备的腐蚀D．恒温恒容条件下，体系的压强不再发生变化，则反应到达平衡状态(2)某条件下，的转化率与催化剂的接触时间如图所示，其转化率出现先上升后下降变化过程，其中下降的原因是___________。(3)在恒温恒容体系中，反应前各物质的分压之比为平衡时部分物质的选择性平衡时部分物质的分压100％0％0％204010180180 请计算时，的平衡产率___________。(4)有人认为乙烯的氧氯化反应经过中间物环氧乙烷，包括以下三个步骤。第一步乙烯在催化剂活性位上吸附：氧气在催化剂活性位上解离吸附：氯化氢在催化剂活性位上吸附：第二步表面化学反应：吸附的乙烯与吸附的氧反应生成中间物___________＋____________________________________________请完成上述的反应___________、___________第三步产物的脱附(5)实际工业生产要求有较高产量，速率不能太低，转化率尽可能大。①可逆反应：，对反应物A，净反应速率为，为反应物A的转化率，上图表示反应物A的转化率和A的净反应速率与温度(T)的关系图。由上图分析可知，在相同温度下，净反应速率为___________时，最大(从“、、、、”选填)；由图判断该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。②请在图中绘制：在不同r下，符合工业生产要求的最佳温度___________。 (二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）黑釉瓷器是一种特殊的中国瓷器，流行于唐宋时期。陶瓷器皿以氧化铁为主要显色剂，与其他过渡金属氧化物混合，呈现出不同的颜色外观，如赤褐色、深棕色或黑色。目前，黑釉瓷器在中国仍很流行。典型的黑釉由尖晶石结构的含铁氧化物组成。如图(a)所示，尖晶石氧化物的通式为，其结构由的立方最密堆积组成，其中A离子占据八分之一四面体空位，B离子占据一半八面体空位。尖晶石结构的立方晶胞可分为8个立方亚单位，虚线表示亚单位的内部边缘。其中4个亚单位属于I型，其他4个亚单位属于II型(图(b))。I型和II型相邻亚单位的详细信息如图(c)所示。尖晶石结构的黑色陶瓷釉可以通过在还原气氛围中以一定比例焙烧和来制备(反应(I))。当和以质量比63.6：36.4反应时，它们恰好完全反应。该产物具有尖晶石结构，其中四面体A位仅被铁(II/III)离子占据。回答下面问题：(1)一个晶胞中有多少个A离子与B离子_______？(2)在反应(I)中，哪种元素被还原_______？(3)求出在一个晶胞中，B离子中各有多少是，多少是_______。(列式计算)(4)设该晶胞参数为，试计算该晶体的密度_______ (列出计算式即可，单位，如果你在(3)中没有能够算出晶胞的具体组成成分，使用摩尔质量) 36.（15分）布洛芬是一种常用的解热镇痛药，通过抑制前列腺素的生成可达到缓解疼痛的作用，并有解热、抗炎的作用，尤其对近期新型冠状病毒感染引起的发热症状有很好的治疗作用。以有机物A为原料制备布洛芬(H)的一种合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B→C的反应类型为_______，D的名称为_______，G中的官能团名称为_______。(2)从组成和结构特点的角度分析C与E的关系为_______。(3)下列有关布洛芬的叙述正确的是_______。①能发生取代反应，不能发生加成反应②1该物质与碳酸钠反应生成44g③布洛芬分子中最多有19个原子共平面④1布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1(4)口服布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，发生反应的化学方程式是_______。(5)布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简_______。①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应③能发生银镜反应(6)请写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_______。