化学-2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷（河北专用）

绝密★考试结束前

2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷（河北专用）

化学

(本卷满分100分，考试时间75分钟)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28   P 31  S 32  Cl 35.5  K 39　Ca 40　

Ti 48  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国国家实力的跨越式发展，离不开化学材料的助力。下列说法错误的是

A．“天问一号”火星探测器太阳能帆板使用的硅芯片属于非金属材料

B．北京冬奥会滑雪比赛专用滑板的涂层材料-聚四氟乙烯，属于烃类

C．北京冬奥会首次使用氢能代替丙烷等气体作为火炬燃料，有利于“碳达峰”

D．“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种既环保又安全的潜在能源，、互为同位素

2．玫瑰红景天中活性物质有很多，槲皮素(如图所示)是其中之一、已知苯环上连有的羟基具有弱酸性，下列有关槲皮素的说法错误的是 

A．分子式为

B．既可以发生取代反应也可以发生加成反应

C．分子中含有3种官能团

D．1mol槲皮素与足量NaOH溶液反应时消耗4 mol NaOH

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 

B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应

C．明矾具有氧化性，可用作净水剂 

D．小苏打分解吸热，可用于治疗胃酸过多

4．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．向FeI2溶液中通入氯气，当有2mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA

B．0.01L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为0.01NA

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA

D．12g NaHSO4中含有0.1NA个阳离子

5．用如图仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置灼烧海带

B．用图乙装置检验浓硫酸的吸水性

C．用图丙装置检验非金属性：

D．用图丁装置接收蒸馏水

6．20世纪30年代，科学家查德威克用α粒子(即氦核He)轰击某金属原子X发现了中子，该核反应还可得到了Y，核反应方程式为He+X→Y+n，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误

A．X原子核内中子数与质子数相等 

B．X的氢氧化物与Al(OH)3的性质相似

C．Y有多种不同的含氧酸

D．非金属性：X＜Y

7．下列离子方程式书写错误的是

A．KClO碱性溶液与反应：

B．溶液中通入足量：

C．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：

D．锌溶于氢氧化钠溶液：

8．碳酸锰 (MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。利用软锰矿(主要成分是，含有少量的等)制备碳酸锰的工艺流程如下。下列说法错误的是

A．“浸取”时发生反应的离子方程式为

B．“转化”的主要目的是将滤液中的氧化为，以便后续操作除去

C．滤渣2的主要成分为

D．该工艺流程中没有气体放出

9．将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化如图。[，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是

A．

B．、、三点的溶液中水电离程度依次增大

C．点溶液中存在：

D．点

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10．一种对新冠肺炎病毒有抑制作用的化学药物M由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、R形成，已知M中除X外全部满足最外层8个电子的稳定结构，且五种元素位于元素周期表中相邻的2个周期。M的结构式如图。下列有关说法错误的是

A．Y、R的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是R

B．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物

C．X、Y、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离也可能抑制水的电离

D．X、Y、Z、W形成的某化合物既能与盐酸反应又能与反应

11．树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物Y能用于高性能树脂镜片的生产，化合物X与2—甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物Y，合成路线如图。

下列说法不正确的是

A．该反应属于酯化反应

B．2—甲基丙烯酰氯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．2—甲基丙烯酰氯的同分异构体中含有—COCl的有4种

D．Y中所有碳原子一定共平面

12．据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极

B．c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜

C．保持电流恒定，温度越高合成四甲基氢氧化铵的速率越快

D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

13．T℃时，向2L的恒容密闭容器中加入和共5mol发生反应：，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析错误的是

A．曲线a表示的平衡转化率

B．当，平衡时体积分数最大

C．M点对应的的体积分数约为33.5%

D．T℃时，该反应的平衡常数为25

三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

14．（14分）研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：

①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。

②加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。

③连接好装置，并检查装置的气密性。

④检测到滤液中存在、和。

⑤装好药品。

⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。

请回答下列问题：

(1)使用仪器a的第一步操作的名称是_______。

(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_____________。

(3)实验步骤的正确顺序是_____________。

(4)白色物质是_______，检验滤液中所用的试剂是_______。

(5)检验滤液中的实验方案是___________________。

(6)某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是_____________；废水中的含量为_______。(用含、、V、、的代数式表示)

15．（14分）工业上以镍铁硫化矿(主要成分为NiS、FeS、SiO2等)为原料制备兰尼镍(一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，具有优良的储氢性能) ，并获得副产品黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“煅烧过程中NiS、FeS分别转化为Ni2O3、Fe2O3，写出NiS转化为Ni2O3的化学方程式：_________________________________。

(2)已知Ni2O3具有强氧化性，则滤渣1的主要成分为__________(填化学式，下同)，气体2是_________。

(3)滤渣2的主要成分为黄钠铁矾，写出生成黄钠铁矾和气体的离子方程式：__________________________________。

(4)“高温熔融”阶段通入Ar的目的是_________________。

(5)“高温熔融”后加浓NaOH溶液的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其反应原理为_____________________________________(用离子方程式表示)。

(6)Ni(OH)2可用于制备镍钴锰三元电极材料。用NiSO4溶液制备Ni(OH)2时，若要使滤液中的c(Ni2+)≤1.0 ×10-6 mol·L-1，则滤液的pH不小于_______{已知：Ksp[Ni(OH)2] = 2.0 ×10-15，lg2 = 0.3}。

16．（14分）我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。

回答下列问题：

(1) ①

  ②

写出与反应生成CO和的热化学方程式：_________________________。

(2)高温下，在1L密闭容器中通入1mol甲烷，发生如下反应：。反应在初期阶段的速率方程为，其中为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为，甲烷的转化率为时的反应速率为，则______。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．与甲烷浓度成正比

B．压强不变时，反应到达平衡状态

C．乙烷的生成速率逐渐增大

D．与温度无关

③平衡时，再通入1 mol甲烷，则反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，甲烷的转化率_______。

(3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1：1时，该电极上的电极反应式为___________________。和的物质的量比为_______。

(4)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：催化裂解生成和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如；第二步：碳(或碳氢物种)和反应生成和，如，反应过程和能量变化残图如下：

判断_______(填序号)过程加入催化剂，原因是___________________。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为_______。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按首题计分。

17．【选修3：物质结构与性质】（15分）

硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为__________。

(2)的沸点低于，其原因是__________。

(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为________(填“>”或“<”)。的空间结构为__________。比较键角大小：气态分子__________离子(填“>”“<”或“=”)。

(4)关于I～III三种反应物，下列说法正确的有__________。

A．I中仅有键

B．I中的Se-Se键为非极性共价键

C．I易溶于水

D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与

E．I~III含有的元素中，O电负性最大

(5)IV中具有孤对电子的原子有__________。

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。

①X的化学式为__________。

②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_________nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

18．【选修5：有机化学基础】（15分）

厄洛替尼(化合物H)是一种靶向特异性药物，可用于晚期局限性、转移性非小细胞性肺癌的二线或三线治疗。由化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______。

(2)由B生成C的化学方程式为_________________________。

(3)由D生成E和由G生成H的反应类型分别为_______、_______。

(4)F的结构简式是____________。

(5)3—乙炔苯胺()所含官能团的名称为____________；化合物X是3—乙炔苯胺的同系物，其相对分子质量比3—乙炔苯胺大14，核磁共振氢谱显示X有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为2：2：2：2：1，写出2种符合要求的X的结构简式：_______。

(6)吉非替尼()是一种口服表皮生长因子受体酪氨酸激酶抑制剂，可阻碍肿瘤的生长、转移和血管生成，并增加肿瘤细胞的凋亡，写出用和为原料制备吉非替尼的合成路线：

_________________________________________________________(其他试剂任选)。