苏州市姑苏区南环实验中学校2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题（含解析）

这是一份苏州市姑苏区南环实验中学校2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题（含解析），共28页。试卷主要包含了 下列化学用语书写不正确的是，1g等内容，欢迎下载使用。

苏州市姑苏区南环实验中学校2022-2023学年九年级上学期12月
月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 I-127 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题（包括25题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意.）
1. 2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。每位公民都应当具有节能环保意识，成为建设“美丽中国”的行动者。下列做法与之相违背的是（　　）
A. 离开房间随手关灯 B. 布袋购物重复利用
C. 生活垃圾分类处理 D. 燃放烟花庆祝节日
2. 下列工艺制作过程包含化学变化的是（　　）
A. 烧制陶瓷 B. 裁剪窗花 C. 雕刻玉石 D. 编织竹篮
3. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A. Fe B. H2 C. H D. CO
4. 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
5. 同种元素在不同的物质中可能会表现出不同的化合价，O2、H2O和H2O2三种物质中氧元素的化合价依次为
A. -2、0、-1 B. 0、-2、-1 C. 0、-1、-2 D. -1、0、-2
6. 下列化学用语书写不正确的是
A. 2个钙离子:2Ca2+ B. 钠原子的结构示意图:
C. 氯化铜:CuCl D. 氧化镁中镁元素显+2价:
7. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
B. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料
C. 干冰升华吸热，可用于冷藏食品
D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
8. 下列关于二氧化碳的说法正确的是
A. 光合作用需要二氧化碳，说明人类生活离不开二氧化碳
B. 用排水法能收集到二氧化碳，说明二氧化碳不溶于水
C. 空气中二氧化碳含量达6%以上会致人死亡，说明二氧化碳有毒
D. 水中通入二氧化碳后仍为无色，说明二氧化碳与水未发生反应
9. 我国化学家张青莲精确测定了铈（Ce）等元素的相对原子质量数值。在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法不正确的是

A. 原子序数为58
B. 属于金属元素
C. 原子核内质子数为58
D. 相对原子质量为140.1g
10. 下列关于氧气的说法不正确的是
A. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
B. 通常状况下，氧气是无色无气味的气体
C. 低温加压，氧气可液化成淡蓝色液体
D. 氧气性质活泼，能氧化许多物质
11. 乙酸乙酯（C4H8O2）是一种有浓郁香味、难溶于水的油状液体，常用作食品或饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酷的叙述正确的是（　　）
A. 乙酸乙酯属于氧化物
B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2
C. 乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的
D. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
12. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 氢气与空气充分混合遇明火一定会爆炸
B. 浸透水的棉花球接触酒精灯火焰立即燃烧
C. 用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
D. 关闭燃气灶阀门是为了断绝可燃物的来源
13. 下列说法正确的是
A. 生铁和氧化铁均属于金属材料
B. 合金的硬度一般比各成分金属大
C. 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中
D. 回收利用废金属仅是为了节约资源
14. 用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性），反应一段时间。下列说法正确的是

A. 球形容器内液面下降
B. 该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的
C. 与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积约为负极的两倍
D. 与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃
15. 以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为(　　)。
A. CO B. CO2 C. O2 D. H2
16. 下列等量关系一定成立的是
A. 10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液反应，反应后剩余物质总质量为20g
B. 10mL酒精与10mL水混合，形成20mL酒精溶液
C. 1g碳酸钙粉末与10g水反应，反应后剩余物质总质量为1g
D. 1g氢气与9g氧气完全反应，形成10g水
17. 下列实验基本操作的图示正确的是
A. 检查气密性 B. 读液体体积
C. 过滤悬浊液 D. 熄灭酒精灯
18. 在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，燃烧至熄灭过程中，容器内O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是

A. 蜡烛由碳、氢元素组成
B. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
C. 曲线①表示CO含量的变化
D. 蜡烛发生了不完全燃烧
19. 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应生成三种分子
B. 反应前后原子种类、数目均不变
C. 反应中分子发生分解，原子重新组合
D. 参加反应的两种分子的个数比是1：3
20. 区分下表中的各组物质，所选择的方法或试剂不正确的是
选项
物质
鉴别的方法或试剂
A
葡萄糖和面粉
灼烧后看残渣颜色
B
碳酸氢铵与蔗糖
加热后闻气味
C
硬水与软水
肥皂水
D
铁片与锌片
磁铁

A. A B. B C. C D. D
非选择题（共60分）
21. 用“>”、“<”或“=”填空。
（1）导电性：Ag_________Cu
（2）熔点：武德合金（组成金属是铋、铅、锡、镉）_________锡
（3）质子数：氯原子_________氯离子
（4）相同质量的气体中分子个数：H2_________O2
22. 化学与人类生活息息相关。
（1）点燃篝火时，通常会把树枝、木条架空放置，使燃烧更旺，其原因是_________。
（2）铁制品会生锈，铁锈是一种_________的物质，能让空气中的_________穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全生锈。
（3）高层建筑中通常使用铝合金门窗，而很少用钢门窗的原因是___________
（4）若成人每天食用7.5g加碘食盐，就能摄入0.00015g碘。每千克食盐中含_________g碘。若加入的是碘化钾（KI），则每千克食盐中应加入_________g碘化钾。
23. 阅读下面科普短文，回答相关问题。
水是生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。地球上水资源储量如图1所示。

海水是宝贵的自然资源。目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐。目前我国利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。
海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，只有水分子透过分离膜而各种离子不能通过，从而得到淡水。
海水还是陆地淡水的来源之一。淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的1/4左右。日常生活中，我们应增强节水惜水意识，把节约水资源作为我们自觉的行动。
（1）地球上水资源储量最多的是_________。
（2）图2所示的蒸馏法过程为： 。从能量角度看，a过程需要_________。（填“吸收”或“放出”）热量：从微观角度看，b过程中发生的改变是_________（具体描述）。
（3）图3所示加压一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。
（4）下列说法正确的是_________（填字母）。
a.海水中含有100多种元素
b.膜分离技术将不溶性固体和水分离
c.海水不仅是液体矿藏，还是陆地淡水的来源之一
d.从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溴、氯、碘等元素的产品
24. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
I.碳的多样性
（1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致_________。（填具体的物理性质）
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
（3）大气中CO2的过度排放会造成_________的加剧。
（4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。用NaOH溶液吸收CO2可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的化学式为_________。
（5）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。
①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：_________。
②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：__________。

（6）CO2与H2在一定条件下还能转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。该反应中MgO的作用是___________。
25. 图1装置常用于实验室制取气体。

（1）写出如图中指定仪器的名称：①_____。
（2）用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气，可以选择的装置是_____（填字母）。该反应的化学方程式为_____，属于_____（填基本反应类型）反应。
（3）制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置最好选用_____（填字母），使用装置H进行排空气法收集二氧化碳，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室制取硫化氢气体的原理：室温下，块状不溶性的硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸反应（另一产物为硫酸亚铁）。
①写出该反应的化学方程式：_____。
②若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为_____（填字母）。
③已知硫化氢气体有毒，密度比空气大，能溶于水且易与NaOH溶液反应。请在图2方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。

26. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。( 提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)

(1)“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式______。
(2)操作Ⅰ的名称是______，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有______( 填微粒符号) 和H2O。
(3)过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：______。
(4)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中______，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。
27. 钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。
Ⅰ．工业炼铁
（1）工业炼铁的主要设备为 _____ 。
（2）上述设备中焦炭生成CO的原理为 _____ （用化学方程式表示）。
（3）某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨 _____ 。
Ⅱ．实验室模拟炼铁
（4）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。

①写出仪器a的名称 _____ 。
②澄清石灰水的作用 _____ （用化学方程式表示）。
（5）实验室可用加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O，熔点为101℃）的方法获得CO。
其原理为：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O。
用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是 _____ 。
28. 有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。
I、拉瓦锡的研究：用加热汞的方法测定空气中氧气的含量

如图1所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一、收集汞表面生成的红色粉末（氧化汞），置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。
（1）上述实验中，使用汞的优点有______
A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C 实验过程中没有污染
D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现：从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的______相关。
II、兴趣小组A的实验：用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图2所示）
（3）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观察到的现象有______并放出大量的热。写出该反应的符号表达式：______
（4）该兴趣小组同学经多次实验发现：当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请分析红确燃烧无法耗尽氧气的原因是______（已排除操作原因引起的实验误差）。
Ⅲ、兴趣小组B的实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量（如图3所示）。测得实验数据如表：

测量
项目
实验前烧杯中水的体积
实验后烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的体积
体积/mL
80.0
49.0
150.0
（5）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是______（计算结果精确到0.1%）。
（6）该实验中NaCl溶液的作用______。
答案与解析
选择题（共40分）
单项选择题（包括25题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意.）
1. 2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。每位公民都应当具有节能环保意识，成为建设“美丽中国”的行动者。下列做法与之相违背的是（　　）
A. 离开房间随手关灯 B. 布袋购物重复利用
C. 生活垃圾分类处理 D. 燃放烟花庆祝节日
【答案】D
【解析】
【详解】A. 离开房间随手关灯可以节约电能，选项正确；
B. 布袋购物重复利用可以有效地降低白色污染，选项正确；
C. 生活垃圾分类处理可以有效低防止污染，选项正确；
D. 燃放烟花庆祝节日会产生有害气体和烟尘，加重空气污染，选项错误，故选D。
2. 下列工艺制作过程包含化学变化的是（　　）
A. 烧制陶瓷 B. 裁剪窗花 C. 雕刻玉石 D. 编织竹篮
【答案】A
【解析】
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】A、烧制陶瓷的过程包含着物质的燃烧等，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、裁剪窗花只是将纸剪裁成不同的形状，属于物理变化，错误；C、雕刻玉石只是物质的形状发生了变化，属于物理变化，错误；D、编织竹篮只是将竹子编成不同的形状，属于物理变化，错误。故选A。
【点睛】化学变化的本质特征是有新物质生成。
3. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A. Fe B. H2 C. H D. CO
【答案】A
【解析】
【分析】据化学式与元素符号的含义进行分析解答。金属、大多数固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【详解】A、铁属于金属元素，Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故A正确；B、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故B错误；C、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，氢元素组成的单质是氢气，用H2表示，故C错误；D、CO是一氧化碳的化学式，它不能表示一种元素，故D错误。故选A。
4. 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A．缺钙：儿童时一定佝偻病；；老年人易得骨质疏松症；B．缺铁易患缺铁性贫血；C．缺锌则生长发育迟缓；D．缺碘易患地方性甲状腺肿；故选D
考点： 化学元素与人体健康
5. 同种元素在不同的物质中可能会表现出不同的化合价，O2、H2O和H2O2三种物质中氧元素的化合价依次为
A. -2、0、-1 B. 0、-2、-1 C. 0、-1、-2 D. -1、0、-2
【答案】B
【解析】
【详解】O2中氧元素的化合价为0，H2O中氧元素的化合价为-2价，H2O2在氧元素的化合价为-1价，故选B。
6. 下列化学用语书写不正确的是
A. 2个钙离子:2Ca2+ B. 钠原子的结构示意图:
C. 氯化铜:CuCl D. 氧化镁中镁元素显+2价:
【答案】C
【解析】
【详解】A. 2个钙离子的符号为2Ca2+，选项正确；
B.钠原子的质子数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，所以钠原子的结构示意图为: ，选项正确；
C. 氯化铜的化学式为：CuCl2，选项错误；
D. 氧化镁中镁元素显+2价，所以标为 ，选项正确，故选C。
7. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气
B. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料
C. 干冰升华吸热，可用于冷藏食品
D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气，选项正确；
B. 铝合金的强度大，可用作飞机机身材料，选项错误；
C. 干冰升华吸热，有制冷作用，可用于冷藏食品，选项正确；
D. 金刚石质地坚硬，硬度大，可用于切割玻璃，选项正确，故选B。
8. 下列关于二氧化碳的说法正确的是
A. 光合作用需要二氧化碳，说明人类生活离不开二氧化碳
B. 用排水法能收集到二氧化碳，说明二氧化碳不溶于水
C. 空气中二氧化碳含量达6%以上会致人死亡，说明二氧化碳有毒
D. 水中通入二氧化碳后仍为无色，说明二氧化碳与水未发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 光合作用需要二氧化碳参加反应释放氧气，说明人类生活离不开二氧化碳，选项正确；
B. 不能用排水法收集二氧化碳，说明二氧化碳溶于水，选项错误；
C. 二氧化碳是空气的组成成分，二氧化碳无毒，选项错误；
D. 水中通入二氧化碳后仍为无色，但是二氧化碳与水已经发生反应生成了碳酸，选项错误，故选A。
9. 我国化学家张青莲精确测定了铈（Ce）等元素的相对原子质量数值。在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法不正确的是

A. 原子序数为58
B. 属于金属元素
C. 原子核内质子数为58
D. 相对原子质量为140.1g
【答案】D
【解析】
【详解】A. 元素信息图中，左上角的数字就是元素的原子序数，所以铈原子序数为58，选项正确；
B. 铈元素名称带金字旁，所以铈属于金属元素，选项正确；
C. 原子中，原子序数等于原子核内质子数，所以原子核内质子数为58，选项正确；
D. 由图可知，铈原子的相对原子质量为140.1，不是140.1 g，选项错误，故选D。
【点睛】元素名称带金字旁的元素属于金属元素，名称带气字头或石字旁的元素属于非金属元素。
10. 下列关于氧气的说法不正确的是
A. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
B. 通常状况下，氧气是无色无气味的气体
C. 低温加压，氧气可液化成淡蓝色液体
D. 氧气性质活泼，能氧化许多物质
【答案】A
【解析】
【详解】A. 鱼类能在水中生活，能证明水中有氧气，但不能证明氧气易溶于水，选项错误；
B. 通常状况下，氧气是无色无气味的气体，选项正确；
C. 低温加压，氧气可液化成淡蓝色液体，选项正确；
D. 氧气性质活泼，能氧化许多物质，选项正确，故选A。
11. 乙酸乙酯（C4H8O2）是一种有浓郁香味、难溶于水的油状液体，常用作食品或饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酷的叙述正确的是（　　）
A. 乙酸乙酯属于氧化物
B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2
C. 乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的
D. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由化学式可知，乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）:（1×8）:（16×2）=6:1:4，选项错误；
C. 一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的，选项错误；
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）:（1×8）:（16×2）=6:1:4，所以碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数，选项正确，故选D。
【点睛】有机化合物均有分子构成，不是由原子直接构成的。
12. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 氢气与空气充分混合遇明火一定会爆炸
B. 浸透水的棉花球接触酒精灯火焰立即燃烧
C. 用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
D. 关闭燃气灶阀门是为了断绝可燃物的来源
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢气与空气充分混合且达到氢气的爆炸极限遇明火才一定会爆炸，选项错误；
B. 浸透水的棉花球接触酒精灯火焰不会立即燃烧，因为水会吸收热量，温度很难达到棉花的着火点，选项错误；
C. 用灯帽能盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气，选项错误；
D. 关闭燃气灶阀门是为了断绝可燃物的来源，切断了燃烧的一个条件，选项正确，故选D。
13. 下列说法正确的是
A. 生铁和氧化铁均属于金属材料
B. 合金的硬度一般比各成分金属大
C. 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中
D. 回收利用废金属仅是为了节约资源
【答案】B
【解析】
【详解】A. 生铁是铁合金，属于金属材料，氧化铁是氧化物，不属于金属材料，选项错误；
B. 合金的硬度一般比各成分金属大，选项正确；
C. 生铁中含有铁和碳两种成分，只有铁可以完全溶解在足量稀盐酸中，碳不溶于稀盐酸中，选项错误；
D. 回收利用废金属不仅是为了节约资源，还能节约能源，减轻环境污染，选项错误，故选B。
14. 用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性），反应一段时间。下列说法正确的是

A. 球形容器内液面下降
B. 该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的
C. 与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积约为负极的两倍
D. 与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃
【答案】B
【解析】
【详解】A .电解水时生成的氧气和氢气分别聚集在左、右两边的玻璃管的上方，将水压入球形容器，球形容器内液面上升，故 A 说法错误；
B.电解水时正极生成氧气，氧气由氧元素组成，负极生成氢气，氢气由氢元素组成，根据反应前后元素种类不变说明水由氢元素、氧元素组成的，故B说法正确；
C.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积是氧气，负极生成的氢气，氧气约氢气的，故 C 说法错误；
D.与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故 D 说法错误；
故选B。
15. 以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为(　　)。
A. CO B. CO2 C. O2 D. H2
【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式．
解：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气
故选C
点评：化学反应前后原子种类和数目不变可确定化学方程式中某一物质的化学式．
16. 下列等量关系一定成立的是
A. 10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液反应，反应后剩余物质总质量为20g
B. 10mL酒精与10mL水混合，形成20mL酒精溶液
C. 1g碳酸钙粉末与10g水反应，反应后剩余物质总质量为1g
D. 1g氢气与9g氧气完全反应，形成10g水
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，所以10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液反应，反应后剩余物质总质量为20g，故A正确；
B.微粒间有间隔，所以10mL酒精与10mL水混合，形成酒精酒精溶液体积小于20mL，故B错误；
C.碳酸钙不溶于水，与水不反应，正确描述应是：1g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11g悬浊液，故C错误；
D.根据方程式：，氢气与氧气反应生成水参加反应的氢气和氧气的质量比是1:8，所以1g氢气与8g氧气完全反应，形成9g水，故D错误。
故选：A。
17. 下列实验基本操作的图示正确的是
A. 检查气密性 B. 读液体体积
C. 过滤悬浊液 D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于该装置中的气体通过长颈漏斗与空气连通，无法检查装置的气密性，选项错误；
B、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视读取，选项错误；
C、过滤时，用玻璃棒引流，漏斗的管口紧靠烧杯的内壁，选项正确；
D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，选项错误，故选C。
18. 在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，燃烧至熄灭过程中，容器内O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是

A. 蜡烛由碳、氢元素组成
B. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
C. 曲线①表示CO含量的变化
D. 蜡烛发生了不完全燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A. 图示没有显示反应中水的变化情况，不能说明蜡烛中含有氢元素，选项错误；
B. 由图可知，蜡烛熄灭时，容器内氧气还有剩余，没有耗尽，选项错误；
C. 由图可知，曲线①表示O2含量的变化，选项错误；
D. 反应中生成了一氧化碳，所以蜡烛发生了不完全燃烧，选项正确，故选D。
19. 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应生成三种分子
B. 反应前后原子种类、数目均不变
C. 反应中分子发生分解，原子重新组合
D. 参加反应的两种分子的个数比是1：3
【答案】A
【解析】
【详解】A. 由图可知，反应后生成了乙烯分子和水分子两种分子，选项错误；
B. 由图可知，该反应前后原子种类、数目均不变，选项正确；
C. 由图可知，该反应中分子发生分解，原子重新组合，选项正确；
D. 由图可知，参加反应的二氧化碳分子与氧分子的个数比是1:3，选项正确，故选A。
20. 区分下表中的各组物质，所选择的方法或试剂不正确的是
选项
物质
鉴别的方法或试剂
A
葡萄糖和面粉
灼烧后看残渣颜色
B
碳酸氢铵与蔗糖
加热后闻气味
C
硬水与软水
肥皂水
D
铁片与锌片
磁铁

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、葡萄糖和面粉烧焦后都会得到一种黑色残渣，故灼烧后看残渣颜色无法鉴别两者；
B、碳酸氢铵加热后会生成有刺激性气味的氨气，蔗糖加热后不会生成有刺激性气味的气体，故加热后闻气味可以鉴别两者；
C、区别硬水和软水的方法是加入肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故加肥皂水可以鉴别两者；
D、磁铁能够吸引铁而不能吸引锌片，故用磁铁可以鉴别铁片与锌片；
故选：A。
非选择题（共60分）
21. 用“>”、“<”或“=”填空。
（1）导电性：Ag_________Cu
（2）熔点：武德合金（组成金属是铋、铅、锡、镉）_________锡
（3）质子数：氯原子_________氯离子
（4）相同质量的气体中分子个数：H2_________O2
【答案】（1）＞ （2）＜ （3）＝ （4）＞
【解析】
【小问1详解】
通常情况下，银的导电性优于铜的导电性，即导电性：Ag＞Cu；
【小问2详解】
一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，即熔点：武德合金（组成是铋、铅、锡、镉）＜锡；
【小问3详解】
氯原子得到1个电子可形成氯离子，质子数不变；氯元素的原子和离子的质子数相等，即质子数：氯原子＝氯离子；
【小问4详解】
气体的相对分子质量与气体的实际质量呈正比，氢气、氧气的相对分子质量分别是2、32，质量相等的物质。相对分子质量小的分子个数较多，则相同质量的气体中分子个数：H2＞O2。
22. 化学与人类生活息息相关。
（1）点燃篝火时，通常会把树枝、木条架空放置，使燃烧更旺，其原因是_________。
（2）铁制品会生锈，铁锈是一种_________的物质，能让空气中的_________穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全生锈。
（3）高层建筑中通常使用铝合金门窗，而很少用钢门窗的原因是___________
（4）若成人每天食用7.5g加碘食盐，就能摄入0.00015g碘。每千克食盐中含_________g碘。若加入的是碘化钾（KI），则每千克食盐中应加入_________g碘化钾。
【答案】（1）将树枝、木条架空放置，能使木材与氧气接触面积更大
（2） ①. 疏松多孔 ②. 水和氧气
（3）铁的密度比铝大，铝合金轻，且铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强
（4） ①. 0.02 ②. 0.026

【解析】
【小问1详解】
将树枝、木条架空放置，可以使木材与氧气更充分的接触，从而使燃烧更旺。
【小问2详解】
铁与氧气、水作用后会生锈，由于铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的水和氧气穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全生锈。
【小问3详解】
高层建筑中通常使用铝合金门窗，而很少用钢门窗的原因是：铁的密度比铝大，铝合金轻，且铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强。
【小问4详解】
7.5g加碘食盐中含0.00015g碘，则每千克食盐中含；
若加入的是碘化钾（KI），则每千克食盐中应加入碘酸钾的质量为。
23. 阅读下面科普短文，回答相关问题。
水是生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。地球上水资源储量如图1所示。

海水是宝贵的自然资源。目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐。目前我国利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。
海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，只有水分子透过分离膜而各种离子不能通过，从而得到淡水。
海水还是陆地淡水的来源之一。淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的1/4左右。日常生活中，我们应增强节水惜水意识，把节约水资源作为我们自觉的行动。
（1）地球上水资源储量最多的是_________。
（2）图2所示的蒸馏法过程为： 。从能量角度看，a过程需要_________。（填“吸收”或“放出”）热量：从微观角度看，b过程中发生的改变是_________（具体描述）。
（3）图3所示加压一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。
（4）下列说法正确的是_________（填字母）。
a.海水中含有100多种元素
b.膜分离技术将不溶性固体和水分离
c.海水不仅是液体矿藏，还是陆地淡水的来源之一
d.从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溴、氯、碘等元素的产品
【答案】（1）海水 （2） ①. 吸收 ②. 水分子之间间隙减小 （3）不变 （4）cd
【解析】
【小问1详解】
从材料中可知，海水储量占96.5%，是最多的，故填：海水；
【小问2详解】
海水变成水蒸气，需要加热吸收热量，故填：吸收；
【小问3详解】
水蒸气变成淡水，属于液化，微观上看水分子间隙变小，故填：水分子之间间隙减小；
【小问4详解】
a、资料中可知目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，a说法错误，不符合题意；
b、膜分离技术过程是对海水加压，只有水分子透过分离膜而各种离子不能通过，从而得到淡水，能除去可溶性杂质，b说法错误，不符合题意；
c、资料中可知，海水是宝贵的自然资源，80多种元素可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏，海水还是陆地淡水的来源之一，c说法正确，符合题意；
d、材料中可知海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐，目前我国利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模；海水是陆地淡水的来源之一，d说法正确，符合题意；
故填：cd。
24. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
I.碳的多样性
（1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致_________。（填具体的物理性质）
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
（3）大气中CO2的过度排放会造成_________的加剧。
（4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。用NaOH溶液吸收CO2可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的化学式为_________。
（5）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。
①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：_________。
②在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：__________。

（6）CO2与H2在一定条件下还能转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。该反应中MgO的作用是___________。
【答案】（1）金刚石硬度大，而石墨硬度小 （2）单质
（3）温室效应 （4）NaHCO3
（5） ①. 节约能源，且能减少温室效应 ②.
（6）催化作用##催化剂
【解析】
【小问1详解】
金刚石和石墨都是由碳元素组成，但金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨很软，且金刚石无色透明，石墨是深灰色的，就是因为碳原子的排列方式不同。
【小问2详解】
单层石墨片中只含有碳元素，属于单质。
【小问3详解】
大气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。
【小问4详解】
碳酸氢钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸氢根的化合价为-1价，则碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
【小问5详解】
①由图可知，该技术是利用太阳能光伏发电电解水，然后生成的氢气与二氧化碳反应生成液态甲醇，该技术节约能源，且能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
②相对分子质量最小的氧化物为水，则氢气与二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。
【小问6详解】
由图可知，CO2与H2在一定条件下还能转化为CH4，但在转化过程中，氧化镁的质量和化学性质并没有改变，则其为催化剂，能起到催化作用。
25. 图1装置常用于实验室制取气体。

（1）写出如图中指定仪器的名称：①_____。
（2）用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气，可以选择的装置是_____（填字母）。该反应的化学方程式为_____，属于_____（填基本反应类型）反应。
（3）制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置最好选用_____（填字母），使用装置H进行排空气法收集二氧化碳，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室制取硫化氢气体的原理：室温下，块状不溶性的硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸反应（另一产物为硫酸亚铁）。
①写出该反应的化学方程式：_____。
②若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为_____（填字母）。
③已知硫化氢气体有毒，密度比空气大，能溶于水且易与NaOH溶液反应。请在图2方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。

【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. BG ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④. 分解 ⑤. C ⑥. a ⑦. FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ⑧. D ⑨.
【解析】
【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气是加热固体制取气体，发生装置应选用固体受热装置，选择B，收集纯度相对较大的氧气应选择排水法收集，选择G，故填BG；
高锰酸钾受热反应生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，故填分解。
（3）制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置选择带有分液漏斗的固液常温发生装置，故填C；
二氧化碳的密度大于空气的密度，气体应从长管进入瓶中，故填a。
（4）①硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，故反应的化学方程式写为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。
②控制反应的发生和停止，应选择带有有孔塑料板的固液常温发生装置，故填D。
③硫化氢气体能溶于水，用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体时，应在导管口加装倒扣的漏斗防止液体倒吸，故填。
【点睛】制取气体时，选择发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
26. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。( 提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)

(1)“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式______。
(2)操作Ⅰ的名称是______，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有______( 填微粒符号) 和H2O。
(3)过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：______。
(4)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中______，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。
【答案】 ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 过滤 ③. Cu2+、H+和 ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑤. 加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤
【解析】
【详解】（1）该步骤中的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）由图可知，操作Ⅰ将不溶性固体与液体分离，此操作为过滤，故填过滤；
操作Ⅰ分离所得溶液中含有硫酸铜与硫酸，硫酸铜解离出Cu2+与，硫酸解离出H+和，故填Cu2+、H+和
（3）由图可知，反应后得到浅绿色溶液，说明试剂X为铁，则反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，还有铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）由图可知，固体物质Y有铜和剩余的铁粉，则由固体物质Y得到铜粉的实验方案设计为向固体物质Y中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉，故填加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤。
27. 钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。
Ⅰ．工业炼铁
（1）工业炼铁的主要设备为 _____ 。
（2）上述设备中焦炭生成CO的原理为 _____ （用化学方程式表示）。
（3）某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨 _____ 。
Ⅱ．实验室模拟炼铁
（4）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。

①写出仪器a的名称 _____ 。
②澄清石灰水的作用 _____ （用化学方程式表示）。
（5）实验室可用加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O，熔点为101℃）的方法获得CO。
其原理为：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O。
用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是 _____ 。
【答案】 ①. 高炉 ②. CO2+C2CO ③. 420 ④. 酒精喷灯 ⑤. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑥. 防止草酸晶体加热融化将导管堵塞
【解析】
【详解】（1）工业炼铁的主要设备为高炉，故填高炉。
（2）焦炭生成CO的原理是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO2+C2CO。
（3）解：设生成生铁的质量为x
960万吨×60％××100％=x×（1−4％）
x=420万吨
答：生成生铁的质量为420万吨。
（4）①仪器a的名称是酒精喷灯，故填酒精喷灯。
②澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（5）图3中试管口向上倾斜能防止草酸晶体加热融化将导管堵塞，故填防止草酸晶体加热融化将导管堵塞。
28. 有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。
I、拉瓦锡的研究：用加热汞的方法测定空气中氧气的含量

如图1所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一、收集汞表面生成的红色粉末（氧化汞），置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。
（1）上述实验中，使用汞的优点有______
A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C 实验过程中没有污染
D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现：从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的______相关。
II、兴趣小组A的实验：用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图2所示）
（3）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观察到的现象有______并放出大量的热。写出该反应的符号表达式：______
（4）该兴趣小组同学经多次实验发现：当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请分析红确燃烧无法耗尽氧气的原因是______（已排除操作原因引起的实验误差）。
Ⅲ、兴趣小组B的实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量（如图3所示）。测得实验数据如表：

测量
项目
实验前烧杯中水的体积
实验后烧杯中剩余水的体积
集气瓶（扣除内容物）和导管的体积
体积/mL
80.0
49.0
150.0
（5）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是______（计算结果精确到0.1%）。
（6）该实验中NaCl溶液的作用______。
【答案】 ①. ABD ②. 稀有气体 ③. 大量的白烟 ④. ⑤. 当氧气的浓度过低时，不能支持红磷继续燃烧 ⑥. 20.7% ⑦. 加快铁生锈消耗氧气的速率
【解析】
【详解】I、（1）
A、汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体，A正确；
B、时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，B正确；
C、汞有毒，实验过程中会产生污染，C错误；
D、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，D正确。
故选ABD
（2）从空气分离得到的氮气不是纯净的氮气，其中会含有稀有气体，故从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度；
II、
（3）红磷燃烧，会产生大量的白烟，并放出热量，反应的符号表达式为；
（4）可燃物燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气的浓度过低时，不能支持红磷继续燃烧，故红磷燃烧无法耗尽氧气；
Ⅲ、
（5）根据表中数据，空气中氧气的体积分数是;
（6）该实验中NaCl溶液可以加快铁生锈消耗氧气的速率。